精品解析：2026年河南省平顶山市鲁山县第七教研区二模化学试题

2026年中考学科第二次调研考试 化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目主要涉及化学变化的是 A. 剪窗花 B. 酿米酒 C. 叠衣物 D. 切西瓜 2. 河南原阳大米米质晶莹透亮、软糯香甜，有“中国第一米”之称。大米中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 3. 2026年央视春晚节目《来晒秋》生动展现了我国农业丰收、科技兴农的喜人景象。科学施用化肥是粮食增产的重要保障，氯化铵(NH4Cl)属于 A. 磷肥 B. 氮肥 C. 钾肥 D. 复合肥 4. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 二氧化碳验满 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 5. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 汞 D. 硫酸铜 6. 水是人类宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是 A. 自来水的生产过程不包括蒸馏 B. 水通过三态变化实现天然循环 C. 活性炭可以杀灭水中细菌和病毒 D. 工业用水重复使用可以节约用水 7. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 锂原子的核电荷数为3 B. 锂原子在化学反应中易得到电子 C. 铌的相对原子质量为92.91 D. 锂和铌属于不同元素的原因是它们的质子数不同 8. 在跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 一氧化碳浓度增大会导致酸雨 B 调查我国航天科技领域中新型能源的应用 氢能属于新能源 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰冒黑烟时，应调小进风口 D 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐无回收价值，不用回收 A. A B. B C. C D. D 9. 全球首艘氨燃料集装箱船于2025年9月5日在我国正式开工建造，充分展现氨作为低排放燃料的应用潜力。如图是氨气燃烧的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类和数目均不变 B. 燃烧后的产物无污染 C. 生成氮气和水的分子个数比为1：3 D. 参加反应的单质和化合物的质量比为32：17 10. 在农业生产中可用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，配制100g16%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是 A. 所需 NaCl的质量为16g B. 选用量筒规格为100 mL C. 配制过程中还需要补充一种玻璃仪器 D. 量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 11. 检验、鉴别、除杂是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去 CO2中的CO 通入 O2，点燃 B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量的MnO2 C 鉴别铁粉和木炭粉 分别用磁铁吸引 D 检验某溶液是否呈碱性 取样，用pH试纸测pH A. A B. B C. C D. D 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 分类观：氟元素和锌元素均属于人体所需微量元素 B. 转化观：在一定条件下，O2和CO2可以相互转化 C. 结构观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但化学性质不同 D. 守恒观：1g 镁与1g氧气充分反应，生成2g氧化镁 13. 化学吸收法捕集(CO2能够助力实现碳中和。用氨水吸收工业废气中的CO2制备甲醇(CH3OH)的主要工艺流程如下图。下列说法错误的是 A. 用喷淋法吸收废气中的CO2，可以加快反应速率 B. “再生塔”中发生了分解反应 C. 该工艺流程实现了无机物向有机物的转化 D. 整个流程中可以循环利用的物质只有氨气 14. 等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为 A. 1：1 B. 8：9 C. 9：8 D. 3：4 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 氮气常用作文物保护气，主要利用了氮气的化学性质_______；国产芯片与 AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅、锗等，硅的元素符号为_______；铁锈的主要成分是Fe2O3，其中铁元素的化合价为_______。 16. 如图，试管中充满干燥的二氧化碳，用一根铁丝穿3 片用紫色石蕊试液染色的干燥纸条，将水滴加到相应的纸条上进行实验。 （1）证明二氧化碳能与水反应的现象是______。 （2）写出二氧化碳与水反应的化学方程式：______。 17. 利用合成和分解探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 （1）图1中，可观察到烧杯内壁的现象是______。 （2）图2中，反应一段时间后，甲玻璃管液面如图所示，乙玻璃管中液面位置大概在______(填“a”“b”或“c”)处。(注：乙中液体未画出) （3）利用合成和分解探究水的组成的理论依据是_______。 18. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式：_______。 （2）C点所表示的溶液中的溶质有_______(写化学式)。 19. 三大化石燃料包括煤、天然气和_______；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为_______；甲烷不充分燃烧会生成一氧化碳，现取一定质量的甲烷与8g氧气恰好完全反应，生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体共5g，同时生成水，则参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为_______。 20. 南北朝时期，陶弘景在《本草经集注》中记录“今近山生石，青白色，作灶烧竟”，其描述的是高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)生成两种氧化物的过程。A~D是煅烧碳酸钙和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间能反应，部分物质和反应条件已略去)，其中C的相对分子质量为56。反应①的化学方程式为_______；反应②的能量转化形式是_______；写出D在生产、生活中的一种用途：_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 古诗词是我国传统文化的瑰宝。唐朝孟浩然的诗句：“荷风送香气，竹露滴清响。”请从分子的角度解释下列现象。 （1）远处能闻到荷花的香味。 （2）水蒸气遇冷液化形成露水。 22. 兴趣小组用如图所示装置，探究可燃物的燃烧条件(已知：白磷的着火点为 40℃) 步骤Ⅰ：组装仪器，检查装置气密性。 步骤Ⅱ：用注射器推入约10mLH2O2溶液。 （1）写出左侧瓶中发生反应的化学方程式。 （2）烧杯中的白磷开始时不燃烧，推入H2O2溶液一段时间后燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是什么？ 23. 人类社会的发展离不开金属，铝、铜和银是生活中常见的三种金属，为探究这三种金属的活动性顺序，小明用如图装置进行实验。 （1）实验前需要用砂纸打磨金属片，其目的是什么？ （2）分别向试管甲、乙中加入铝片和铜片，再分别加入一定量的硝酸银溶液。写出试管甲或试管乙中发生反应的化学方程式。 （3）有同学认为(2)中实验不能得出三种金属的活动性顺序，建议补充试管丙中实验来达到实验目的，则X和Y可以分别是什么试剂？ 24. 下图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）写出利用装置A 制取O2的化学方程式。 （2）实验室选用装置B制取二氧化碳，对反应物和反应条件的要求是什么？ （3）用装置C排空气法收集CO2，CO2从b口通入，利用了CO2的什么性质？ 四、综合应用题(共10分) 25. 钠的化合物广泛应用于工业、农业和生活。某兴趣小组对相关物质进行了如下研究。 （1）发明了联合制碱法，大大提高原料利用率的科学家是______(填字母)。 a．张青莲 b．侯德榜 c．徐光宪 d．袁隆平 （2）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是Na2CO3，“盐”指的是NaCl。请根据NaCl和Na2CO3的溶解度曲线(图1)回答下列问题。 ①“冬天捞碱”是因为Na2CO3的溶解度随温度降低而______(填“增大”或“减小”)。 ②“夏天晒盐”所得NaCl中常含有(CaCl2等可溶性杂质，请写出除去时发生反应的化学方程式：_______。 ③30 ℃时，把40 g NaCl加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为___________(只写计算式)。 （3）兴趣小组用图2所示装置进行实验。实验时，先将足量浓 NaOH 溶液挤的试管中，振荡，然后打开止水夹K。 ①止水夹 K打开前A中发生反应的化学方程式为_______。 ②止水夹K打开后，B中液体流入A中的原因是_______；B中液体流入A后，有气体生成的反应的化学方程式为_______。 （4）为检测某硫酸铜溶液的溶质质量分数，向50g该硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图3所示，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第二次调研考试 化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目主要涉及化学变化的是 A. 剪窗花 B. 酿米酒 C. 叠衣物 D. 切西瓜 【答案】B 【解析】 【详解】剪窗花、叠衣物、切西瓜，无新物质生成，属于物理变化；酿米酒过程中粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化； 2. 河南原阳大米米质晶莹透亮、软糯香甜，有“中国第一米”之称。大米中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。 3. 2026年央视春晚节目《来晒秋》生动展现了我国农业丰收、科技兴农的喜人景象。科学施用化肥是粮食增产的重要保障，氯化铵(NH4Cl)属于 A. 磷肥 B. 氮肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】B 【解析】 【分析】解题依据：化肥根据所含氮（）、磷（）、钾（）三种营养元素的种类分类：仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，同时含中至少两种的为复合肥。氯化铵化学式为，仅含有这一种营养元素，因此属于氮肥。 【详解】A.磷肥需含，不含，错误； B.含，属于氮肥，正确； C.钾肥需含，不含，错误； D.复合肥需含中至少两种，仅含，错误。 4. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 二氧化碳验满 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明已集满，图示操作符合规范，操作正确。 B.过滤操作需要玻璃棒引流，防止液体洒出，图示缺少玻璃棒，操作错误。 C.该装置的长颈漏斗与外界空气相通，用手捂试管时，受热膨胀的气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯中导管口冒气泡，不能检验气密性，操作错误。 D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散发热量；若将水倒入浓硫酸中，水密度小会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾，引发酸液飞溅，操作错误。 5. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 汞 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气（）是气态非金属单质，由氧分子构成，错误； B.水（）是非金属元素组成的共价化合物，由水分子构成，错误； C. 汞是液态金属单质，由汞原子直接构成，正确； D. 硫酸铜（）属于盐类离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，错误。 6. 水是人类宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是 A. 自来水的生产过程不包括蒸馏 B. 水通过三态变化实现天然循环 C. 活性炭可以杀灭水中细菌和病毒 D. 工业用水重复使用可以节约用水 【答案】C 【解析】 【详解】A.自来水生产流程为沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒，蒸馏是制备纯水的工艺，自来水生产无需该步骤，说法正确。 B.水的天然循环通过固、液、气三态的转化实现，比如蒸发、降水等过程都属于三态变化，说法正确。 C.活性炭具有疏松多孔结构，仅能吸附水中的色素、异味等杂质，没有杀灭细菌和病毒的功能，杀菌需要使用专门的消毒剂，说法错误。 D.工业用水重复使用可减少新鲜水的取用，提高水资源利用率，属于有效的节水措施，说法正确。 7. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 锂原子的核电荷数为3 B. 锂原子在化学反应中易得到电子 C. 铌的相对原子质量为92.91 D. 锂和铌属于不同元素的原因是它们的质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.锂的原子序数为3，因此核电荷数为3，说法正确。 B.锂是金属元素，原子最外层电子数为1，化学反应中易失去电子，而非得到电子，说法错误。 C.铌的单元格下方标注92.91，即其相对原子质量为92.91，说法正确。 D.质子数决定元素种类，锂和铌质子数不同，属于不同元素，说法正确。 8. 在跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 一氧化碳浓度增大会导致酸雨 B 调查我国航天科技领域中新型能源的应用 氢能属于新能源 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰冒黑烟时，应调小进风口 D 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐无回收价值，不用回收 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】解题思路：结合化学与生活的相关基础常识逐一判断选项： A.酸雨是由、等气体溶于雨水形成的，难溶于水，不会导致酸雨，A错误。 B.氢能燃烧产物仅为水，无污染，属于可再生的新型清洁能源，B正确。 C.天然气火焰冒黑烟是因为氧气不足、燃料不完全燃烧，应调大进风口增加空气供给，C错误。 D.铝制易拉罐属于可回收金属材料，回收可节约金属资源、减少环境污染，有较高回收价值，D错误。 9. 全球首艘氨燃料集装箱船于2025年9月5日在我国正式开工建造，充分展现氨作为低排放燃料的应用潜力。如图是氨气燃烧的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类和数目均不变 B. 燃烧后的产物无污染 C. 生成氮气和水的分子个数比为1：3 D. 参加反应的单质和化合物的质量比为32：17 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变，说法正确。 B.燃烧产物为和，均为无污染物质，说法正确。 C.根据微观示意图配平得到反应的化学方程式：，由方程式可知，生成和的分子个数比为，说法正确。 D.参加反应的单质总相对质量为，化合物总相对质量为，二者质量比为，不是，说法错误。 10. 在农业生产中可用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，配制100g16%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是 A. 所需 NaCl的质量为16g B. 选用量筒规格为100 mL C. 配制过程中还需要补充一种玻璃仪器 D. 量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶质质量公式为，代入得，表述正确。 B.所需水的质量为，水的密度为，即水的体积为84mL，应选择量程接近且大于要量取液体体积的100mL量筒，表述正确。 C.图中已有仪器为烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙、试剂瓶，溶解过程还需要玻璃棒搅拌加速溶解，玻璃棒属于玻璃仪器，因此还需要补充，表述正确。 D.量水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积大于84mL，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，表述错误。 11. 检验、鉴别、除杂是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去 CO2中的CO 通入 O2，点燃 B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量的MnO2 C 鉴别铁粉和木炭粉 分别用磁铁吸引 D 检验某溶液是否呈碱性 取样，用pH试纸测pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】解题思路：结合除杂“不引入新杂质、不减少目标物质”的原则、鉴别需出现不同实验现象、碱性溶液的检验原理逐一分析： A.不支持燃烧，大量存在时少量无法被点燃，且通入会引入新的气体杂质，不能达到除杂目的。 B.过氧化氢在催化下会分解放出气体，反应为，水和混合无明显现象，现象不同可鉴别，设计合理。 C.铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，现象不同可鉴别，设计合理。 D.常温下碱性溶液的，用试纸测溶液即可判断是否呈碱性，设计合理。 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 分类观：氟元素和锌元素均属于人体所需微量元素 B. 转化观：在一定条件下，O2和CO2可以相互转化 C. 结构观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但化学性质不同 D. 守恒观：1g 镁与1g氧气充分反应，生成2g氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A.人体必需微量元素包含锌、氟、铁、碘等，氟元素和锌元素均属于人体所需微量元素，认识正确。 B.氧气可通过含碳物质燃烧反应转化为二氧化碳，二氧化碳可通过植物光合作用转化为氧气，二者在一定条件下可相互转化，认识正确。 C.一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但分子构成不同（1个分子含1个C原子和1个O原子，1个分子含1个C原子和2个O原子），分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者化学性质不同，认识正确。 D.镁与氧气反应的化学方程式为，参与反应的镁、氧气质量比为，因此1g镁完全反应仅消耗约0.67g氧气，剩余0.33g氧气未参与反应，生成氧化镁的质量约为1.67g，小于2g，认识错误。 13. 化学吸收法捕集(CO2能够助力实现碳中和。用氨水吸收工业废气中的CO2制备甲醇(CH3OH)的主要工艺流程如下图。下列说法错误的是 A. 用喷淋法吸收废气中的CO2，可以加快反应速率 B. “再生塔”中发生了分解反应 C. 该工艺流程实现了无机物向有机物的转化 D. 整个流程中可以循环利用的物质只有氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A.喷淋操作可以增大氨水与废气中的接触面积，加快反应速率，说法正确。 B.再生塔中碳酸氢铵发生反应，符合“一变多”的分解反应特征，说法正确。 C.反应物是无机物，最终产物是有机物，实现了无机物向有机物的转化，说法正确。 D.由流程可知，再生塔生成的和都可返回吸收塔循环利用，可循环物质不止氨气，说法错误。 14. 等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为 A. 1：1 B. 8：9 C. 9：8 D. 3：4 【答案】D 【解析】 【详解】可以根据化学方程式进行计算；也可根据生成氢气的质量=×金属的质量，则根据镁、铝的相对原子质量为24、27，又根据“相同质量的铝和镁分别与足量的稀硫酸反应”，故可知：产生氢气的质量比为=3:4，故答案为：D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 氮气常用作文物保护气，主要利用了氮气的化学性质_______；国产芯片与 AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅、锗等，硅的元素符号为_______；铁锈的主要成分是Fe2O3，其中铁元素的化合价为_______。 【答案】 ①. 不活泼 ②. Si ③. +3 【解析】 【详解】1. 保护气要求化学性质稳定、不易与被保护物质发生反应，氮气常温下化学性质不活泼，因此可作文物保护气。 2. 硅的元素符号为Si，属于基础识记内容，书写遵循元素符号“首字母大写、第二个字母小写”的规则。 3. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素通常显-2价，设铁元素化合价为x，列式：，解得。 16. 如图，试管中充满干燥的二氧化碳，用一根铁丝穿3 片用紫色石蕊试液染色的干燥纸条，将水滴加到相应的纸条上进行实验。 （1）证明二氧化碳能与水反应的现象是______。 （2）写出二氧化碳与水反应的化学方程式：______。 【答案】（1） 2处紫色石蕊纸条变红，1、3处紫色石蕊纸条不变色 （2） 【解析】 【小问1详解】 本实验采用控制变量法：1处为湿润的石蕊纸条，不变色，说明水不能使石蕊变色。3处为干燥的石蕊纸条，在二氧化碳中不变色，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊变色；2处为湿润的石蕊纸条，在二氧化碳中变红色，说明二氧化碳与水反应生成了能使石蕊变红的物质。通过1、2和3现象的对比，证明了二氧化碳能与水反应。 【小问2详解】 略。 17. 利用合成和分解探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 （1）图1中，可观察到烧杯内壁的现象是______。 （2）图2中，反应一段时间后，甲玻璃管液面如图所示，乙玻璃管中液面位置大概在______(填“a”“b”或“c”)处。(注：乙中液体未画出) （3）利用合成和分解探究水的组成的理论依据是_______。 【答案】（1） 出现无色小液滴（或有水雾生成） （2）a （3） 质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水蒸气，水蒸气接触冷的干燥烧杯内壁，凝结为液态小水滴，因此观察到内壁出现水雾/小液滴。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，甲连负极产氢气、乙连正极产氧气，相同时间内生成氢气体积是氧气的2倍，因此乙管气体更少、液面下降幅度更小，液面高于甲，对应位置为a。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可通过分解反应的生成物元素组成，或化合反应的反应物元素组成，推断水的元素组成。 18. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式：_______。 （2）C点所表示的溶液中的溶质有_______(写化学式)。 【答案】（1） （2） 、 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，配平后得到该方程式。 【小问2详解】 初始溶液pH>7，为氢氧化钠溶液，向其中滴加稀硫酸；B点pH=7，二者恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；C点pH<7，说明稀硫酸已过量，氢氧化钠完全反应，因此溶质为反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。 19. 三大化石燃料包括煤、天然气和_______；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为_______；甲烷不充分燃烧会生成一氧化碳，现取一定质量的甲烷与8g氧气恰好完全反应，生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体共5g，同时生成水，则参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为_______。 【答案】 ①. 石油 ②. ③. 3:5 【解析】 【详解】略。 略。 参加反应的甲烷和氧气的分子个数比： ① 氢元素守恒：甲烷中氢元素全部转移到水中，设甲烷质量为x，生成水的质量为y，则，得。 ② 质量守恒：反应物总质量等于生成物总质量，即，将代入，解得。 ③ 分子个数比等于（物质质量/相对分子质量）的比值：。 20. 南北朝时期，陶弘景在《本草经集注》中记录“今近山生石，青白色，作灶烧竟”，其描述的是高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)生成两种氧化物的过程。A~D是煅烧碳酸钙和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间能反应，部分物质和反应条件已略去)，其中C的相对分子质量为56。反应①的化学方程式为_______；反应②的能量转化形式是_______；写出D在生产、生活中的一种用途：_______。 【答案】 ①. ②. 化学能转化为热能（或内能） ③. 改良酸性土壤（或作建筑材料、配制波尔多液等，合理即可） 【解析】 【分析】由题干可知A是碳酸钙，高温煅烧生成两种氧化物：氧化钙和二氧化碳。已知C的相对分子质量为56，的相对分子质量为，因此C是，B是。C（氧化钙）和水反应生成D氢氧化钙，B（二氧化碳）和D（氢氧化钙）反应可重新生成A（碳酸钙）。 【详解】反应①是碳酸钙高温分解的反应，方程式为。 反应②是氧化钙和水的放热反应，能量转化形式为化学能转化为热能。 氢氧化钙在生活中可用于改良酸性土壤、作建筑抹灰材料、配制农药波尔多液等。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 古诗词是我国传统文化的瑰宝。唐朝孟浩然的诗句：“荷风送香气，竹露滴清响。”请从分子的角度解释下列现象。 （1）远处能闻到荷花的香味。 （2）水蒸气遇冷液化形成露水。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）分子之间有间隔，温度降低，水分子间隔变小 【解析】 【小问1详解】 远处能闻到荷花的香味，是因为分子在不断地运动，荷花香味中的分子会不断向四周扩散，使人们在远处也能闻到香味。 【小问2详解】 水蒸气遇冷液化形成露水，是因为分子之间有间隔，遇冷时水分子的运动速率减慢，分子间的间隔变小，从而由气态变为液态。 22. 兴趣小组用如图所示装置，探究可燃物的燃烧条件(已知：白磷的着火点为 40℃) 步骤Ⅰ：组装仪器，检查装置气密性。 步骤Ⅱ：用注射器推入约10mLH2O2溶液。 （1）写出左侧瓶中发生反应的化学方程式。 （2）烧杯中的白磷开始时不燃烧，推入H2O2溶液一段时间后燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是什么？ 【答案】（1） （2）与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 左侧瓶中是过氧化氢溶液滴入盛有二氧化锰的广口瓶中。二氧化锰在这里作为催化剂，加速过氧化氢的分解，生成水和氧气。 反应的化学方程式为： 【小问2详解】 开始时：白磷浸没在 80℃ 的热水中，虽然温度达到了着火点，但它被水隔绝，没有与氧气接触，因此不能燃烧。推入 H2O2 溶液后：左侧瓶中产生大量氧气，氧气通过导管进入烧杯的热水中，使得白磷与氧气接触。此时白磷开始燃烧。 通过这一对比现象，可以得出结论：可燃物燃烧需要与氧气接触。 23. 人类社会的发展离不开金属，铝、铜和银是生活中常见的三种金属，为探究这三种金属的活动性顺序，小明用如图装置进行实验。 （1）实验前需要用砂纸打磨金属片，其目的是什么？ （2）分别向试管甲、乙中加入铝片和铜片，再分别加入一定量的硝酸银溶液。写出试管甲或试管乙中发生反应的化学方程式。 （3）有同学认为(2)中实验不能得出三种金属的活动性顺序，建议补充试管丙中实验来达到实验目的，则X和Y可以分别是什么试剂？ 【答案】（1）除去金属表面的氧化膜（或污物），使金属片与溶液充分接触，保证反应顺利进行 （2）Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3+ 3Ag或 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（写出其中一个即可） （3）X是铜片，Y是硝酸铝溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属在空气中容易形成氧化膜（或表面可能有污物），会阻碍金属与溶液的反应，用砂纸打磨可以除去金属表面的氧化膜（或污物），使金属片与溶液充分接触，保证反应顺利进行。 【小问2详解】 试管甲中：铝的金属活动性比银强，铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银： Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3+ 3Ag； 试管乙中：铜的金属活动性比银强，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（写出其中一个即可）。 【小问3详解】 由（2）的实验只能得出：Al > Ag、Cu > Ag，但无法比较Al和Cu的金属活动性。 要验证三者的活动性顺序（Al > Cu > Ag），需要补充比较Al和Cu的实验： 方案1：X是铜片，Y是硝酸铝溶液（铜不能置换出铝，说明Al > Cu）；方案2：X是铝片，Y是硝酸铜溶液（铝能置换出铜，说明Al > Cu）；方案3：X是铜片，Y是稀盐酸（或稀硫酸）（铝能与酸反应、铜不能，说明Al > H > Cu）（合理即可）。 24. 下图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）写出利用装置A 制取O2的化学方程式。 （2）实验室选用装置B制取二氧化碳，对反应物和反应条件的要求是什么？ （3）用装置C排空气法收集CO2，CO2从b口通入，利用了CO2的什么性质？ 【答案】（1） （2）反应物为固体和液体，反应条件常温 （3）二氧化碳密度大于空气 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型，并且试管口有棉花团，为高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平得方程式。 【小问2详解】 B装置为固液常温型，适用于反应物状态为固体和液体，反应条件为常温的反应。 【小问3详解】 万能瓶排空气法收集气体，长管进气要求气体的密度大于空气。 四、综合应用题(共10分) 25. 钠的化合物广泛应用于工业、农业和生活。某兴趣小组对相关物质进行了如下研究。 （1）发明了联合制碱法，大大提高原料利用率的科学家是______(填字母)。 a．张青莲 b．侯德榜 c．徐光宪 d．袁隆平 （2）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是Na2CO3，“盐”指的是NaCl。请根据NaCl和Na2CO3的溶解度曲线(图1)回答下列问题。 ①“冬天捞碱”是因为Na2CO3的溶解度随温度降低而______(填“增大”或“减小”)。 ②“夏天晒盐”所得NaCl中常含有(CaCl2等可溶性杂质，请写出除去时发生反应的化学方程式：_______。 ③30 ℃时，把40 g NaCl加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为___________(只写计算式)。 （3）兴趣小组用图2所示装置进行实验。实验时，先将足量浓 NaOH 溶液挤的试管中，振荡，然后打开止水夹K。 ①止水夹 K打开前A中发生反应的化学方程式为_______。 ②止水夹K打开后，B中液体流入A中的原因是_______；B中液体流入A后，有气体生成的反应的化学方程式为_______。 （4）为检测某硫酸铜溶液的溶质质量分数，向50g该硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图3所示，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）b （2） ①. 减小 ②. ③. （3） ①. ②. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，气体被消耗，A 中气体压强减小 ③. （4）解:设该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 a．张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；  b．侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法； c．徐光宪为我国稀土分离技术作出了重要贡献； c．袁隆平是中国杂交水稻育种专家，为我国杂交水稻高产稳产作出了突出贡献，被誉为“世界杂交水稻之父”。 【小问2详解】 ①的溶解度随温度降低而减小，所以可通过降温结晶的方法得到纯碱。 ②除去中含有的可用将中的转化为沉淀除去，有关反应的化学方程式为 。 ③根据溶解度曲线可知，30℃时，把40g放入100水中，最多只能溶解36.3g，所得溶液中溶质的质量分数为。 【小问3详解】 ①打开止水夹K前A中发生反应的化学方程式为。 ②由可知，二氧化碳被消耗后，A中压强减小，此时A中溶液的溶质一定有，可能有打开止水夹K后，B中液体流人A中，有气体生成的反应的化学方程式为。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $