广东深圳市沙井中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷

**基本信息** 沙井中学高二化学期中卷，以科技前沿（北斗硅电池板）、文化传承（桑蚕丝绸）为情境，融合有机化学、物质结构与实验探究，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|有机高分子判断、轮烯结构、晶体类型、波谱分析|结合“东方超环”同位素考查原子结构，劳动项目关联化学知识| |非选择题|4题/56分|苯环结构验证、配合物性质、晶胞计算、有机合成|凯库勒观点探究实验设计，Cu配合物杂化与晶胞参数计算，体现科学探究与模型建构|

沙井中学2025—2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 班级_________ 姓名___________ 本试卷共6页，满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 1、 选择题：（本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1． 中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机高分子的是 A．桑蚕丝绸 B．越王勾践剑 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板 2．轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值, [18]-轮烯的结构如图所示。下列关于 [18]-轮烯的说法错误的是 A.与乙烯互为同系物 B.含极性共价键 C.碳氢原子个数比为1 : 1 D.能与氢气发生加成反应 3. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A. “超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，干冰汽化时破坏共价键 B. “东方超环”实现全球首次“亿度千秒”，其原料和互为同位素 C. 天宫空间站采用砷化镓()太阳能电池，位于元素周期表第五周期 D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 4．下列化学用语表示正确的是 A．N2的键的形成： B．CH2Cl2的电子式：   C．乙烯的球棍模型：   D．异丁烷的结构简式：   5．下列化合物中不属于醇类的是 A．C2H5-OH B． C． D． 6．用波谱方法测定某有机化合物R的结构,质谱图表明其相对分子质量为60，红外光谱图上发现有C—H、O—H、C—O的振动吸收;核磁共振氢谱图如图所示(峰面积之比为2∶1∶2∶3)。下列关于R的叙述不正确的是 A.分子式为C3H8O B.R可与Na反应生成H2 C.R的同分异构体有2种 D.R与O2在铜作催化剂、加热条件下反应生成CH3COCH3 7．劳动创造未来，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 B 乙醇具有挥发性和还原性 用手持式酒精检测仪检测酒驾 C 工人用钻石玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 8．含泥沙和NaCl的粗苯甲酸可用重结晶法提纯。下列实验操作正确且达到实验目的的是 A．将粗苯甲酸溶于热水 B．趁热过滤分离NaCl和泥沙 C．蒸发结晶直接得到苯甲酸 D．冷却结晶析出苯甲酸 9.下列说法正确的是 A.习惯命名：对二甲苯 B.系统命名：1,2,4-三甲苯 C.的名称3-氯丁烷 D.分子中最多4个原子共直线 10．下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 A．SO32- B．ClO4- C．NO2- D．ClO3- 11．下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A．装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D．装置④：验证乙炔的还原性 12．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，又败坏了体育道德。某兴奋剂的结构简式如图所示。下列有关说 法正确的是 A．该物质与苯酚互为同系物，能使FeCl3溶液显色 B．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键 C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量 分别为2 mol和7 mol D．该分子中的所有碳原子可能共平面 13．结构决定性质。关于下列事实的化学解释不正确的是 选项 事实 解释 A 将灼烧后变黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝变红 乙醇具有还原性，将氧化铜还原为铜 B 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 D “杯酚”能分离C60和C70 C60分子大小与“杯酚”空腔大小适配 14．下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 　　　　 ⑴　　　　  ⑵　　　　　   ⑶　　　　　  ⑷ A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．只有图⑴ D．图⑴和图⑷ 15．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C．ZY4分子中所有原子均为8电子结构 D．电负性：X>Z>W 16．Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制Fe3+的水解，有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 B．1mol [Fe(H2O)6]3+离子中含有12NA个σ 键 C．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F- D．Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）德国化学家凯库勒认为:苯分子是由6个碳原子以单、双键相互交替结合而成的环状结构。为了验证凯库勒关于苯环的观点,甲同学设计了如图实验方案。 ①按如图所示的装置图连接好各仪器; ②检查装置的气密性; ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液,再加入少量铁粉,塞上橡胶塞,打开弹簧夹K1、K2、K3; ④待C中烧瓶收集满气体后,将导管b的下端插入烧杯里的水中,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。 请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是　　　　　　　,A中发生的有机反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)能证明凯库勒观点错误的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置B的作用是 　　　　　　　　　　　。  (4)反应结束后,将装置A中反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10% NaOH溶液洗;⑤再水洗,正确的操作顺序是　　　　　　　　；加入10% NaOH溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)下列也能证明凯库勒观点错误的事实是　　　　　（填字母）。 A.只有一种一氯苯 B.只有一种邻二氯苯 C.只有一种间二氯苯 D.只有一种对二氯苯 18．(17分)铜、锌是过渡金属元素，可以形成多种化合物。 (1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl＋CO＋H2O===Cu(CO)Cl·H2O ①电负性：C________O(填“＞”“＝”或“＜”)。 ②CO常温下为气体，固态时属于________晶体。 (2)Cu＋与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，该配合物中，Cu＋的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。 [Cu(NH3)n]＋中Cu＋与n个氮原子的空间结构呈____形，n＝__________。 (3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)： 请回答下列问题： ①配离子[Cu(En)2]2＋的中心原子基态L层电子排布式为__________。 ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。 ③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有______(填字母)。 A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键 （4）高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为apm的小立方体交错并置而成的。晶胞中Se和Cu之间的最短距离为___________pm；Se占据晶胞的顶点和___________；该硒铜化合物的化学式为___________。 (5)氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图______      19．（11分）根据图中的反应路线及所给信息填空。    (1)A的结构简式是___________，名称是___________ 。 (2)①的反应类型是___________。 (3)反应③的化学方程式是___________。 (4)  图为某药物中间体的结构示意图，试回答下列问题：    观察结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示___________(用结构简式表示)；该药物中间体分子的化学式为___________。 20.（14分） 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成该物质的路线如图所示。    回答下列问题： (1)关于CH2=CH2 ，下列说法正确的是_______。 A．CH2=CH2能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应 C．使用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷 D．乙烯和聚乙烯均可发生加成反应 (2)化合物D中所含官能团的名称为_______、_______。 (3)反应①的化学方程式为_______。 (4)分子式为C5H12O的醇类同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______。 (5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生加聚反应，生成的聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该加聚反应的化学方程式为_______。 高二化学科期中考试第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沙井中学2025—2026学年第二学期期中考试 高二年级化学参考答案 1、 选择题：（本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C C D A D B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D B D D A 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）(1)圆底烧瓶　（1 分） +Br2+HBr↑ （3 分） (2)C中会产生“喷泉”现象 （2 分） (3)除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯蒸气 （2 分） (4)②④⑤③①　（2 分）将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质 （2 分） (5)B （2 分） 18．(17分)答案　(1)①<　 （1 分） ②分子（1 分）　(2)①直线（2 分）　2　（1 分） (3)①2s22p6 （1 分） ②sp3杂化（1 分）　　③EF（2 分） （4） ①. （2 分） ②. 面心 （2 分） ③. Cu2Se（2 分）（5）（2 分） 19． （11分） (1) （2 分） 环己烷 （1 分） (2)取代反应 （1 分） (3)+Br2 （3分） (4) -CH2CH3（2 分） C9H12O3（2 分） 20.（14分） (1)AB （2 分） (2) 碳碳双键 羧基（2 分）(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH（3 分） (4) 8 （2 分） (CH3)3CCH2OH（2 分） (5)nCH2=CH-COOC2H5 （3 分） 高二年级化学科期中考试 第 1 页 共 19 页 学科网（北京）股份有限公司 $