精品解析：新疆吐鲁番市鄯善县鲁克沁镇第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试 化学试题

2022-2023-学年鄯善县鲁克沁镇第一中学 第二学期期末考试卷高一化学 (满分：100分，时间：90分钟) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Zn—65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 2. 在NO2与水的反应中， A. 氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂，又是还原剂 3. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 4. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 5. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 6. 下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是 A. 化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C. 达到平衡时，正、逆反应速率为零 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 7. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 和的物质的量之比为 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 的含量保持不变 8. 下列说法中正确的是 A. 锌锰干电池是二次电池 B. 二次电池放电后可以再充电继续使用 C. 手机锂离子电池是一次电池 D. 燃料电池工作时燃料会接触燃烧 9. 下列说法中不正确的是 A. 葡萄糖可发生银镜反应 B. 油脂在碱性环境下水解可以制得肥皂和甘油 C. 部分蛋白质遇浓硝酸变黄色 D. 纤维素可在人体内酶的作用下水解生成葡萄糖 10. 氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是 A. 建设水电站，用电力分解水制取氢气 B. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 C. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 D. 寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气 11. 如图所示的原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是 A. 外电路中电流方向为Y 电极→导线→X电极 B. X电极上发生还原反应 C. 若两电极分别为Fe和 Cu，则 X 为 Fe，Y为 Cu D. Y电极上产生氢气，Cl－移向X极 12. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。 A. C B. CO C. D. 13. 下列说法中正确的是 A. 乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有、、三种元素 D. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 14. 下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 B 向某无色溶液中滴加数滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸不变蓝 原溶液不含 C 将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀硅酸 碳酸的酸性强于硅酸 D 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 在氮的单质和常见的含氮化合物中： （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________，原因是___________。 （2）常用作制冷剂的物质是___________，原因是___________。 （3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是___________；它与盐酸等强酸反应的离子方程式是___________。 （4）在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是___________；它们与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是___________。 16. 回答下列问题： （1）从结构上看，烃的衍生物是分子中的_______被_______所取代的产物。含有相同官能团的有机物在_______性质上相似，因此我们可以根据有机物分子中_______的不同对有机物进行分类。 （2）乙醇和乙酸都是烃的衍生物，其分子中的官能团分别是_______和_______乙醇可以发生_______反应生成乙醛，乙醛的官能团是_______。乙醇和乙酸在_______条件下可以发生_______反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的官能团是_______。 17. 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 （1）如图所示的装置中，负极发生反应的电极反应式为____，能证明化学能转化为电能的实验现象是____。若消耗锌的质量为65g，则产生氢气____g。 （2）某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。正极上的电极反应式为____。当电路中转移0.2mol电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为____L。 18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图所示为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）合成塔中发生反应的化学方程式为_____；催化氧化炉中发生反应的化学方程式为______。 （2）物质A是_____；最终生成的HNO3可作酸溶试剂，写出稀HNO3与铜反应的化学方程式：______。 （3）为避免硝酸生产时尾气中的氮氧化物污染环境，通常会用氨气将还原为和水，请写出该反应的化学方程式：____。 （4）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b上的转化过程如图所示，下列分析合理的是____(填序号)。 A．催化剂a表面上发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B．N2与H2反应属于氮的固定过程 C．在整个过程中不涉及电子转移 19. 一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y间发生反应。各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式可表示为 _______ ；在0到1min中内用X表示该反应的速率是 _______，该反应达最大限度时Y的转化率_______。 （2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ(X)=0.3 mol∙L−1∙min−1，乙中υ(Y)=0.2 mol∙L−1∙min−1，则容器_______中反应更快。 （3）若X、Y均为气体，且X为无色气体，Y为红棕色气体。下列描述能表示反应达平衡状态的是 _______。 A. 容器中X与Y的物质的量相等 B. 容器内气体的颜色不再改变 C. 2υ(X)=υ(Y) D. 容器内气体的平均相对分子质量不再改变 20. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： Ⅰ.若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 （1）D的化学式是_______。 （2）在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境。 Ⅱ.若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 （3）A、C的化学式分别是：A_______、C_______。 （4）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023-学年鄯善县鲁克沁镇第一中学 第二学期期末考试卷高一化学 (满分：100分，时间：90分钟) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Zn—65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为吸收空气中的水分，体现其吸水性，而非挥发性，故A错误； B．浓硫酸使纸张字迹变黑是因其脱水性使有机物碳化，而非氧化性，故B错误； C．浓硫酸与铜加热反应时表现强氧化性和酸性，与脱水性无关，故C错误； D．浓硫酸利用其吸水性可以干燥某些气体，对应关系正确，故D正确； 故选D。 2. 在NO2与水的反应中， A. 氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】与水反应方程式为：，反应中部分氮元素化合价从价降低到价，还有部分氮元素化合价从价升高到价，所以既作氧化剂又作还原剂，故选D。 3. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液仅能与含的、反应生成刺激性气味的氨气，无法区分两种铵盐，也无法区分和，A错误； B．溶液与含的溶液反应生成白色沉淀，与含的溶液反应生成微溶的白色沉淀，四种溶液均出现白色沉淀，无法区分，B错误； C．溶液与反应只生成刺激性气味的氨气；与反应既生成白色沉淀，又生成氨气；与无明显现象；与反应只生成白色沉淀，四种现象各不相同，可以区分，C正确； D．溶液仅能与含的、反应生成白色沉淀，无法区分两种硫酸盐，也无法区分和，D错误； 故选C。 4. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，自然界没有游离态的硅，A错误； B． 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，良好的半导体材料，是应用最为广泛的半导体材料，B正确； C．硅是良好的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确； D． 二氧化硅、纯碱和石灰石可用于生产玻璃，D正确； 答案选A。 5. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 6. 下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是 A. 化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C. 达到平衡时，正、逆反应速率为零 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．任何可逆反应在一定条件下都存在进行的最大程度，即存在一定限度，故化学平衡状态是所有可逆反应都存在的一种状态，A正确； B．在给定条件下，当可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到其最大值，B正确； C．可逆化学反应的化学平衡状态是动态平衡，当反应达到平衡时，反应仍然在进行，因此正、逆反应速率都大于零，C错误； D．当可逆反应达到平衡时，任何物质的消耗速率与产生速率相等，因此平衡体系中任何反应物和生成物的浓度不再发生变化，D正确； 故合理选项是C。 7. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 和的物质的量之比为 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 的含量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3的质量保持不变，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，A选项不满足题意； B．平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，不能作为达到平衡的标志，B选项满足题意； C．正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，C选项不满足题意； D．H2的含量保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，D选项不满足题意； 故选B。 8. 下列说法中正确的是 A. 锌锰干电池是二次电池 B. 二次电池放电后可以再充电继续使用 C. 手机锂离子电池是一次电池 D. 燃料电池工作时燃料会接触燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，不是二次电池，故A错误； B．二次电池又叫蓄电池，放电时化学能转化为电能，充电时使活性物质获得再生，可以继续使用，故B正确； C．锂离子电池能反复充放电，所以手机用的锂离子电池属于二次电池，故C错误； D．燃料在两个电极上发生氧化还原反应把化学能转化为电能，不是在电池内部燃烧，故D错误； 答案选B。 9. 下列说法中不正确的是 A. 葡萄糖可发生银镜反应 B. 油脂在碱性环境下水解可以制得肥皂和甘油 C. 部分蛋白质遇浓硝酸变黄色 D. 纤维素可在人体内酶的作用下水解生成葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖中含醛基，能发生银镜反应，A正确； B．油脂在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸钠(肥皂)和甘油，B正确； C．部分蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，C正确； D．人体内没有可以水解纤维素的酶，D错误； 故选D。 10. 氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是 A. 建设水电站，用电力分解水制取氢气 B. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 C. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 D. 寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．利用水力发电，然后电力分解水制备氢气，该研究方向可行，故A不符合题意； B．化石能源是不可再生资源，该研究方向不可行，故B符合题意； C．太阳能是一种取之不尽、用之不竭的巨大能源，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气，该研究方向可行，故C不符合题意； D．寻找特殊的化学物质作催化剂，使水分解产生氢气的速率加快，该研究方向可行，故D不符合题意。 故选B。 11. 如图所示的原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是 A. 外电路中电流方向为Y 电极→导线→X电极 B. X电极上发生还原反应 C. 若两电极分别为Fe和 Cu，则 X 为 Fe，Y为 Cu D. Y电极上产生氢气，Cl－移向X极 【答案】B 【解析】 【分析】电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，发生氧化反应，Y为正极，发生还原反应。 【详解】A．电流方向与电子移动方向相反，即外电路中电流方向为：Y电极→导线→X电极，A正确； B．由分析知，X为负极，负极上金属X失电子发生氧化反应，B错误； C．X为负极，Y为正极，若两电极分别为Fe和Cu，电解质溶液为稀盐酸，则更活泼的Fe作负极、Cu作正极，即X为Fe，Y为Cu，C正确； D．Y为正极，正极上H+得电子生成H2，原电池中，阴离子移向负极，所以Cl﹣移向负极X，D正确； 故选B。 12. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。 A. C B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】设燃料的质量均为1g； 【详解】A．1gC完全燃烧生成放出的热量为393.5 kJ=32.8 kJ ； B．1g CO完全燃烧生成放出的热量为283.0 kJ=10.1 kJ ； C．1g完全燃烧生成及放出的热量为890.3 kJ=55.8 kJ ； D．1g完全燃烧生成及放出的热量为1366.8 kJ=29.7 kJ ； 综上，答案选C。 13. 下列说法中正确的是 A. 乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有、、三种元素 D. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇中的是羟基，乙醇为非电解质，在水中不能电离出，水溶液呈中性，不显碱性，A错误； B．乙醇与钠反应是羟基中的氢原子参与反应，但乙醇是非电解质，在水中不能电离出，水溶液不显酸性，B错误； C．乙醇在空气中燃烧时，氧气作为反应物参与反应，生成二氧化碳和水只能说明乙醇分子中含C、H元素，无法确定是否含O元素，O元素可能来自氧气，C错误； D．乙醇可与钠反应生成氢气，乙烷不与钠反应，说明乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，D正确； 答案选D。 14. 下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 B 向某无色溶液中滴加数滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸不变蓝 原溶液不含 C 将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀硅酸 碳酸的酸性强于硅酸 D 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖酸性条件下不能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，蔗糖酸性条件下发生水解反应后，未加入氢氧化钠溶液中和硫酸使溶液呈碱性，则无砖红色沉淀产生不能证明蔗糖未发生水解，故A错误； B．常温条件下溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能生成氨气，则试纸不变蓝色不能说明溶液中不含有铵根离子，故B错误； C．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀说明溶液中发生的反应为二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，则由强酸制弱酸的原理可知，碳酸的酸性强于硅酸，故C正确； D．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 在氮的单质和常见的含氮化合物中： （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________，原因是___________。 （2）常用作制冷剂的物质是___________，原因是___________。 （3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是___________；它与盐酸等强酸反应的离子方程式是___________。 （4）在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是___________；它们与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 氮气 ②. 氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应 （2） ①. 液态氨气 ②. 液态氨气气化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的 （3） ①. 氨气 ②. NH3 + H+ = NH （4） ①. 铵盐 ②. NH+ OH-NH3↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 灯泡中的保护气体一般是氮气，因为氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应，故答案为：氮气；氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应； 【小问2详解】 工业上用作制冷剂的是液态氨气，因为液态氨气气化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的，故答案为：液态氨气；液态氨气气化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的； 【小问3详解】 能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质氨气；氨气与盐酸反应的实质即与H+反应，离子方程式为：NH3 + H+ = NH，故答案为：氨气；NH3 + H+ = NH； 【小问4详解】 在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是铵盐；铵盐与氢氧化钠反应的实质是与OH-反应，加热条件下反应离子方程式为：NH+ OH-NH3↑+H2O，故答案为：铵盐；NH+ OH-NH3↑+H2O。 16. 回答下列问题： （1）从结构上看，烃的衍生物是分子中的_______被_______所取代的产物。含有相同官能团的有机物在_______性质上相似，因此我们可以根据有机物分子中_______的不同对有机物进行分类。 （2）乙醇和乙酸都是烃的衍生物，其分子中的官能团分别是_______和_______乙醇可以发生_______反应生成乙醛，乙醛的官能团是_______。乙醇和乙酸在_______条件下可以发生_______反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的官能团是_______。 【答案】（1） ①. 氢原子 ②. 其他原子或团 ③. 化学 ④. 官能团 （2） ①. 羟基 ②. 羧基 ③. 氧化 ④. 醛基 ⑤. 浓硫酸催化、加热 ⑥. 酯化（或取代） ⑦. 酯基 【解析】 【小问1详解】 依据烃的衍生物的定义，其结构本质是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代得到的产物；官能团是决定有机物化学特性的原子或原子团，因此含相同官能团的有机物化学性质相似，可按官能团的差异对有机物分类。 【小问2详解】 乙醇的特征官能团为羟基，乙酸的特征官能团为羧基；乙醇发生脱氢氧化反应生成乙醛，乙醛的官能团为醛基；乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应（属于取代反应）生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的特征官能团为酯基。 17. 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 （1）如图所示的装置中，负极发生反应的电极反应式为____，能证明化学能转化为电能的实验现象是____。若消耗锌的质量为65g，则产生氢气____g。 （2）某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。正极上的电极反应式为____。当电路中转移0.2mol电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为____L。 【答案】（1） ①. ②. 电流表指针发生偏转 ③. 2 （2） ①. ②. 2.24 【解析】 【小问1详解】 锌为负极，其电极反应式为：，正极是铜，电极反应式为：，能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针发生偏转，消耗锌的质量为65g，则锌失去电子为2mol，氢离子得到2mol电子，结合电极反应式：，得到的H2为1mol，质量为2g， 【小问2详解】 氢氧燃料电池中，正极上通入空气，空气中氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为；负极上氢气失去电子结合氢氧根生成水，电极反应式为，当电路中转移0.2 mol电子时，结合得失电子守恒可知，理论上负极通入氢气的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.1mol=2.24L。 18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图所示为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）合成塔中发生反应的化学方程式为_____；催化氧化炉中发生反应的化学方程式为______。 （2）物质A是_____；最终生成的HNO3可作酸溶试剂，写出稀HNO3与铜反应的化学方程式：______。 （3）为避免硝酸生产时尾气中的氮氧化物污染环境，通常会用氨气将还原为和水，请写出该反应的化学方程式：____。 （4）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b上的转化过程如图所示，下列分析合理的是____(填序号)。 A．催化剂a表面上发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B．N2与H2反应属于氮的固定过程 C．在整个过程中不涉及电子转移 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4）AB 【解析】 【分析】合成塔中N2和H2发生反应生成NH3，生成的混合气体进入氨分离器，分离出的氨气进入催化氧化炉，氮气和氢气再进入合成塔，催化氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，生成NO和水，NO进入吸收塔，同时向吸收塔中通入氧气，生成硝酸，尾气用碱液吸收处理； 【小问1详解】 合成塔中氮气与氢气合成氨气发生反应的化学方程式为，催化氧化炉中发生反应氨气的催化氧化生成NO和水的化学方程式为； 【小问2详解】 催化氧化需要氧气，可知物质A是，稀HNO3与铜反应的化学方程式：； 【小问3详解】 氨气将还原为和水，该反应的化学方程式：； 【小问4详解】 A．由图可知，催化剂a表面发生了N≡N非极性共价键和H-H非极性共价键的断裂和N—H极性共价键的形成，故A正确； B．N2与H2反应属于氮的单质转化为氮的化合物的过程，属于氮的固定过程，故B正确； C．在整个过程中有元素化合价的变化，涉及电子转移，故C错误； 故答案为：AB。 19. 一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y间发生反应。各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式可表示为 _______ ；在0到1min中内用X表示该反应的速率是 _______，该反应达最大限度时Y的转化率_______。 （2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ(X)=0.3 mol∙L−1∙min−1，乙中υ(Y)=0.2 mol∙L−1∙min−1，则容器_______中反应更快。 （3）若X、Y均为气体，且X为无色气体，Y为红棕色气体。下列描述能表示反应达平衡状态的是 _______。 A. 容器中X与Y的物质的量相等 B. 容器内气体的颜色不再改变 C. 2υ(X)=υ(Y) D. 容器内气体的平均相对分子质量不再改变 【答案】（1） ①. 2Y⇌X ②. ③. （2）甲 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，反应达到平衡时： Y（反应物，物质的量减少）的变化量，X（生成物，物质的量增加）的变化量同一反应中，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，因此，且该反应为可逆反应（最终物质的量保持不变），故方程式为。 0~1min内，，容器体积为，反应速率。 Y的转化率。 【小问2详解】 根据反应计量数关系，。将乙的速率换算为X的速率：，小于甲的，因此甲容器反应更快。 【小问3详解】 A．容器中X与Y物质的量相等，只能说明某一时刻的量，不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，A错误。 B．Y为红棕色气体，颜色不再改变说明Y的浓度不再变化，反应达到平衡，B正确。 C．未说明是正反应还是逆反应，也不满足正逆速率相等的关系，不能判断平衡，C错误。 D．X、Y都是气体，反应前后总质量不变；该反应前后气体总物质的量发生变化（反应前计量数和为2，反应后为1），平均相对分子质量​，因此M不变时，说明总物质的量不再变化，反应达到平衡，D正确。 故答案选BD。 20. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： Ⅰ.若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 （1）D的化学式是_______。 （2）在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境。 Ⅱ.若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 （3）A、C的化学式分别是：A_______、C_______。 （4）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】（1）H2SO4 （2）酸雨 （3） ①. N2 ②. NO2 （4） ①. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O ②. 属于 【解析】 【分析】若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为硫、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸；若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为硝酸。 【小问1详解】 由分析可知，D为分子式是H2SO4的硫酸，故答案为：H2SO4； 【小问2详解】 在工业生产中二氧化硫气体的大量排放被雨水吸收后形成了pH小于5.6的酸雨而污染环境，故答案为：酸雨； 【小问3详解】 由分析可知，A为分子式是N2的氮气、C为分子式是的二氧化氮，故答案为：N2；NO2； 【小问4详解】 由题意可知，生成二氧化氮的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O，反应中有元素发生化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O；属于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $