新疆阿克苏市实验中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

参考答案 第〡卷单项选择题 1.1.C 2.B 3.c 4.B 5.D 6.B 9.D 10.A 11.A 12.C 13.A 14.C 第川卷非选择题 17.(1)A;C (2)红；还原 18.(1)Ne;F (2)Na Mg Al (3)强 (4)；离子 (5)2AI+2OH+6H2O=2[AI(OH)4]+3H2↑ (6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 19.(1)Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O (2)褪色 (3)还原 (4)NaOH (5)<;酸雨 (6)BaC2(或Ba(NO3)2) 7.A 8.C 15.B 16.C 20.(1)过滤；漏斗 (2)SiO2;酸性 (3)OH-;Al(OH)a (4)Mg(OH)2=△=（加热）MgO+H2O阿克苏市实验中学202 阿克苏市实验中学2024一2025学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 考试时间：75分满分：100命题人：李顺静 审核人：李凤梅 本试卷可能用到的相对原子质量：0-16C-12H-1 第I卷（单项选择题，每小题3分，共48分） 1.下列描述中涉及将化学能转化为电能的是() A.水力发电 B.汽车的燃料电池 C.甲烷燃烧 D. 电解水制氢气 A.A B.B C.C D.D 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( A.油脂可用于生产肥皂 B.碳酸钡用于医疗上的“钡餐 C.小苏打可用作焙制糕点的发酵剂 D.用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维 3.下列物质属于电解质的是() A.CH,CH,OH B.Fe C.NaCl D.KNO,溶 4.下列含有共价键的离子化合物是( A.NaOH B.H2SO C.CH,Cl, D.SiC 5.设W,为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A.16g02所含分子数为N B.22.4LC12与足量的铁反应，转移的电子数 C.lmol/L的NaCI溶液中含CI的数目为N4D.1 nol Na,O2中含有的离子数目为3Na 6.Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和9Se的说法正确的是() A.都含有34个中子数 B.Se和Se互为同位素 4-2025学年第二学期高一年级期末考试化学试卷 C.Se和Se分别含44个和46个质子数 D.8Se和9Se含有不同的电子数 7.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是() A.金属钠与水反应：Na+2H,O=Na+2OH+H,个 B.碳酸钙溶于稀盐酸：CO?+2H=C0,个+H,O C.铜与稀硝酸反应：Cu+2NO,+4H-Cu2++2NO,个+2H,O D.铜片放入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu=Cu2+2Fe2+ 8.自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的 铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀HNO3溶液溶解；③过滤取滤液； ④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为() 9.下列化学用语正确的是() A.CCl4的电子式：C1CxCl B.乙烷比例模型： 子 C.氯原子的结构示意图： D.硫酸钠的电离方程式：Na,SO,=2Na+SO 液 10.C0,加氢转化为燃料是实现C02减排的一个重要策略。我国科学家在调控C02加氢反应的选择 性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析 CO CH4 不正确的是（) ●c o A.该过程中，H2发生氧化反应 H2O ○0 为2NA B.CO2是氧化剂 5Ru/a-TiO,催化剂 O H C.1个H,0生成转移8个电子 催化剂 D.该反应的化学方程式为CO2+4H2 CH4+2H,0 11.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是() 第1页共3页 阿克苏市实验中学2024-2025 选项 金属（粉末状） 酸的浓度 体积 反应温度 A 0.1molMg 3molL1硫酸 10mL 70℃ ◇ 0.1molMg 3molL1盐酸 10mL 70C C 0.1molFe 3 mol-L-1盐酸 10mL 60C D 0.1molMg 3molL1硫酸 10mL 60℃ A.A B.B C.C D.D 12.一定温度下，在10L的恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)三H2(g)+I2(g)。测得2s内， HⅡ的物质的量由1mol减少到0.6mol,则2s内HⅡ的化学反应速率为（) A.0.02mol.L.s B.0.03mol.L.s C.0.04mol.L1.s1 D.0.2mol.L.s 13.某化学兴趣小组制作的纸电池如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（) 铜片 浸有稀硫酸的滤纸 、锌片 A.铜片上发生氧化反应 B.该装置将化学能转化为电能 C.电子从锌片经灯泡流向铜片 D.负极的电极反应为Zn-2e=Zn2+ 14.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N,(g+3H,(g)一2NH,(g。若该 反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是() A.N2、H2完全转化为NH B.N2、H2、NH3的浓度一定相等 C.NH,的浓度保持不变 D.正、逆反应速率相等且等于零 15.下列反应属于加成反应的是() A.CH,CH,+CL,光照→CH,CH,CI+HCI B.CH,CH,0H+30,点燃2C0,+3H,0 C.CH2=CH2+HC雀化剂CH,CH,CI 第2 学年第二学期高一年级期末考试化学试卷 D.CaCO3 +2CH,COOH=(CHCOO),Ca+CO2 +H,O 16.“吹出法提溴工艺流程示意图如下： 酸和C12空气SO,和水CL,和水蒸气 浓缩 海水 氧化→吹出→吸收→蒸馏→液溴 下列说法不正确的是( A.“氧化”过程中C2使Br转化为Br2 B.“吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C.“吸收”过程中化学方程式：Br,+SO,+2H,O=2HBr+H,SO, D.“蒸馏的目的是得到液溴 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 注意：在答题卡上作答时，需依次写明小题号。 17.(8分，每空2分)请根据物质在生产、生活中的应用填空： (1)下列四种有机物能作植物生长调节剂的是 (填字母，下同)，在医疗上常用其75%的溶 液作杀菌消毒剂的是 A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸 (2)某补铁口服液中含有F2+,为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶 液，若溶液变为 色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质， 此过程中利用了维生素C的 性。 18.(16分，每空2分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑨元素，填写下列空白。 族 IA 0 周 期 1 ① IIA IⅢA IVA VA VIA VIA 2 ④ ⑤ ⑦ ⑨ 3 ② ③ ⑥ ⑧ 请回答： 页共3页 阿克苏市实验中学2024-2025学 (1)表中①至⑨元素中，化学性质最稳定的元素是 非金属性最强的元素是 。(填元素符号) (2)元素①②③的原子半径由大到小排序为 (用元素符号表示)。 (3)元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性 (填 “强”或“弱”)。 (4)元素⑤的简单氢化物的电子式为 与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物 属于 化合物（填“离子”或“共价”）。 (5)元素②的最高价氧化物的水化物与元素⑧的单质之间反应的离子方程式为 (6)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为 19.(14分，每空2分)铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究 小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 铜丝 浓硫酸 浸A溶液的棉团 品红 酸性 浴液 KMnO 溶液4 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2HS0,(浓)≡CuS0,+ +2H0 (2)反应过程中观察到品红溶液 说明产物二氧化硫具有漂白性。 (3)反应过程中观察到酸性KMO,溶液褪色，说明产物二氧化硫具有 性（选填“氧化”或 “还原”)。 (4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是 (选填“NaS0,”或 “NaOH”)。 (5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH 5.6(选填“>”或“<”)，会形 成 使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (6)实验室中SO?的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入 溶液，观察是否有白色 沉淀生成。 第3页 第二学期高一年级期末考试化学试卷 20.(14分，每空2分)氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿（主要成分为MgC0, 含有少量SiO2、Al,O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下： 加入足 滤渣 菱镁矿 量盐酸 (I) 加入足量 滤液Y NaOH溶液 滤液X (Ⅱ) 灼烧 Mg(OHD2沉淀 Mgo (Ⅲ) 回答下列问题： (1)步骤①中分离操作的名称是 所使用的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒。 (2)步骤（①中分离出的滤渣主要含有 ,它属于 (填“酸性”或“碱性)氧化物。 (3)滤液Y中的阴离子除了含OH、CI外还有 (填离子符号)：若步骤（⑩中加入的NaOH溶 液不足量，则Mg(OH)2沉淀中混有的杂质是 (填化学式)。 (4)写出步骤（Ⅲ）中Mg(OH))2受热分解生成Mg0和H,O的化学方程式 共3页 阿克苏市实验中学2024—2025学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 考试时间：75分 满分：100命题人：李顺静 审核人：李凤梅 本试卷可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 第I卷（单项选择题，每小题3分，共48分） 1. 下列描述中涉及将化学能转化为电能的是（     ） A．A B．B C．C D．D 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（     ） A. 油脂可用于生产肥皂 B. 碳酸钡用于医疗上的“钡餐” C. 小苏打可用作焙制糕点的发酵剂 D. 用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维 3. 下列物质属于电解质的是（     ） A. B.Fe C.NaCl D. 溶液 4. 下列含有共价键的离子化合物是（     ） A． B． C． D． 5.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ） A．16g 所含分子数为 B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为2 C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D．1mol 中含有的离子数目为3 6.Se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是（     ） A．都含有34个中子数 B．和互为同位素 C. 和分别含44个和46个质子数 D. 和含有不同的电子数 7. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是（     ） A. 金属钠与水反应： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 铜与稀硝酸反应： D. 铜片放入溶液中： 8. 自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀溶液溶解；③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为（     ） 9. 下列化学用语正确的是（     ） A. 的电子式： B. 乙烷比例模型： C. 氯原子的结构示意图： D. 硫酸钠的电离方程式： 10. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是（     ） A. 该过程中，发生氧化反应 B. 是氧化剂 C.1个生成转移8个电子 D. 该反应的化学方程式为 11. 下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出的速率最大的是（     ） 选项 金属(粉末状) 酸的浓度 体积 反应温度 A 0.1molMg 3mol·L⁻¹硫酸 10mL 70℃ B 0.1molMg 3mol·L⁻¹盐酸 10mL 70℃ C 0.1molFe 3mol·L⁻¹盐酸 10mL 60℃ D 0.1molMg 3mol·L⁻¹硫酸 10mL 60℃ A．A　　　　 B．B　　　　 C．C　　　　 D．D 12. 一定温度下，在10L的恒容密闭容器中发生反应：。测得2s内，HI的物质的量由1mol减少到0.6mol，则2s内HI的化学反应速率为（     ） A. 　 B. 　 C. 　 D. 13. 某化学兴趣小组制作的纸电池如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（     ） A．铜片上发生氧化反应　　　　　 　 B．该装置将化学能转化为电能 C．电子从锌片经灯泡流向铜片 D．负极的电极反应为 14. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是（     ） A．、完全转化为　　　　 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变　　　　　　 D．正、逆反应速率相等且等于零 15. 下列反应属于加成反应的是（     ） A． B． C． D. 16. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是（     ） A. “氧化”过程中使转化为 B. “吹出”过程中利用了的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 第II卷（非选择题，共52分） 注意：在答题卡上作答时，需依次写明小题号。 17.（8分，每空2分）请根据物质在生产、生活中的应用填空： （1）下列四种有机物能作植物生长调节剂的是________（填字母，下同），在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是________。 A. 乙烯 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸 （2）某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的________性。 18.（16分，每空2分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。 请回答： （1）表中①至⑨元素中，化学性质最稳定的元素是___________，非金属性最强的元素是_______。（填元素符号） （2）元素①②③的原子半径由大到小排序为_______（用元素符号表示）。 （3）元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性_______（填“强”或“弱”）。 （4）元素⑤的简单氢化物的电子式为___________，与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于_______化合物（填“离子”或“共价”）。 （5）元素②的最高价氧化物的水化物与元素⑧的单质之间反应的离子方程式为___________. （6）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为___________。 19.（14分，每空2分）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为 （2）反应过程中观察到品红溶液___________，说明产物二氧化硫具有漂白性。 （3）反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有___________性（选填“氧化”或“还原”）。 （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是___________（选填“”或“”）。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH___________5.6（选填“>；”或“<；”），会形成___________，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入___________溶液，观察是否有白色沉淀生成。 20.（14分，每空2分）氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿（主要成分为，含有少量、等杂质）设计制备氧化镁的流程如下： 回答下列问题： （1）步骤（I）中分离操作的名称是________，所使用的玻璃仪器有________烧杯、玻璃棒。 （2）步骤（I）中分离出的滤渣主要含有________，它属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （3）滤液Y中的阴离子除了含、外还有________（填离子符号）；若步骤（II）中加入的NaOH溶液不足量，则沉淀中混有的杂质是________（填化学式）。 （4）写出步骤（III）中受热分解生成和的化学方程式________________。 学科网（北京）股份有限公司 $