精品解析：黑龙江省绥化市哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高一下学期期末化学试题

哈师大青冈实验中学2024—2025学年度期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 加工馒头、面包和饼干等产品时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠 B. 盐卤中含有的氯化镁是制作豆腐常用的凝固剂之一 C. 煤的干馏、气化、液化均为物理变化 D. 石油裂化获得的汽油可使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂，A正确； B．盐卤中含有的氯化镁属于电解质，能使胶体聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂之一，B正确； C．煤的干馏、气化、液化均为化学变化，C错误； D．石油裂化获得的汽油中含不饱和键，可使溴水褪色，D正确； 故选C。 2. 下列表示正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 正丁烷的球棍模型 C. 阿司匹林的分子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基的结构式为-OH，O原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为，A错误； B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，B正确； C．是阿司匹林的结构简式，不是阿司匹林的分子式，C错误； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误； 本题选B。 3. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是 A. 和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因 B. 豆科植物的根瘤菌可以将转化为，从而实现自然固氮 C. 葡萄酒、干果中加入适量以起杀菌、抗氧化的作用 D. 难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐” 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因，故A正确； B．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨态氮，从而实现自然固氮，故B错误； C．二氧化硫具有优秀的杀菌能力，能消灭细菌、杂菌和部分不良酵母菌，同时二氧化硫具有还原性，可以和氧气发生反应，具有抗氧化的作用，故C正确； D．难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”检查肠胃情况，两者存在对应关系，故D正确； 故答案选B。 4. 糖类、油脂、蛋白质是生活中常见的物质，下列有关说法中不正确的是 A. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 B. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D. 蛋白质在酶催化作用下可水解，最终生成氨基酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖为二糖，可以发生水解反应生成葡萄糖与果糖，故A正确； B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故B正确； C．土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，与碘化钾溶液无现象，故C错误； D．蛋白质中含肽键，在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成多肽，最终生成氨基酸，故D正确； 故选C。 5. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，中含有的分子数为 B. 标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为 C. 标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下三氧化硫是固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，由乙烯和丙烯组成的混合气体可看成 CH2，物质的量为0.5mol，含碳原子为0.5NA，B错误； C．标况下，22.4L甲烷物质的量为1mol，22.4L氯气物质的量为1mol，气体总的物质的量为1mol+1mol=2mol，CH4和Cl2在光照下的取代反应，反应前后分子数不变，因此反应后分子数为，C正确； D．合成氨的反应是可逆反应，不能反应彻底，则生成的产物分子小于，D错误； 故选C。 6. 乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A. 乙烯分子中所有的原子共平面 B. 反应①和反应②的反应类型相同 C. 2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D. 反应②的产物M只有一种结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯是平面形分子，所有原子共平面，故A正确； B．反应①和反应②都是加成反应，反应类型相同，故B正确； C．2-丁烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性溶液褪色是被氧化，原理不同，故C错误； D．由于2-丁烯的结构是对称的，故与HBr加成只生成一种产物，即，故D正确； 答案选C。 7. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%转化为 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，则提高生产效率，A正确； B．该反应为可逆反应，则SO2不可能100%的转化为SO3，B正确； C．通过调控反应条件，可使平衡正向移动，如增大压强，增大氧气浓度等措施，可以提高反应进行的程度，C正确； D．平衡时，各物质的物质的量浓度不变，浓度是否相等，与起始量、转化率有关，D错误； 故选：D。 8. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A. v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。 【详解】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。 A．v(N2)====0.2mol•L-1•min-1； B．v(N2)===0.125mol•L-1•min-1； C．v(N2)===0.1mol•L-1•min-1； D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1； 反应速率A＞B＞C=D； 答案选A。 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，转化不能均一步实现，A不符合题意； B．氮气和氢气催化生成氨气，饱和氨盐水和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，转化能一步实现，B符合题意； C．FeS2在氧气中煅烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能均一步实现，C不符合题意； D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，转化不能均一步实现，D不符合题意； 故选B。 10. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 电解饱和食盐水制取钠 B. 热还原法制取汞、银 C. 利用铝热反应制取铬、锰 D. 利用热分解法制取铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，无法制取金属钠；钠需通过电解熔融氯化钠获得，A错误； B．利用热分解法制取汞、银，即加热氧化汞分解制取汞，加热氧化银分解制取银，B错误； C．铝是较活泼的金属，具有较强的还原性，可利用铝热反应制取钒、铬、锰，C正确； D．利用热还原法制取铜，即用一氧化碳或氢气还原氧化铜制取铜，D错误； 故选C。 11. 利用下列装置进行除杂(括号内为杂质)，能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性，可与溴水发生反应，而与溴水不反应，且装置为长进短出的正确洗气装置，可达到除杂目的，A正确； B．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，引入新的气体杂质，无法得到纯净的，B错误； C．和的混合气体可与溶液发生反应，目标气体也会被吸收，C错误； D．极易溶于水，通过溶液时会被溶液吸收，无法得到目标气体，D错误； 故选A。 12. 有机物R(结构如图所示)是有机合成中间体，用于合成复杂的有机物，下列关于R的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 最多能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，R的分子式为，A错误； B．分子中含碳碳双键、酯基、羧基3种官能团，B正确； C．分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C错误； D．分子中碳碳双键可以与氢气加成，最多能与发生加成反应，D错误； 故选B。 13. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则 B. ， ，则 C. 稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应： D. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．密闭容器中，9.6g硫粉（0.3mol）与11.2g铁粉（0.2mol）混合加热生成硫化亚铁17.6g（0.2mol）时，放出19.12kJ热量，则 ，A错误； B．，故，B正确； C．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应为放热反应： ，C错误； D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为 ，D错误； 故选B。 14. 为实现氮氧化物脱除和再利用，工业上可以通过电解NO制备，其工作原理如图所示(图中a、b电极均为石墨极)。下列有关说法不正确的是 A. b电极发生氧化反应 B. a电极上发生的反应： C. 若两极共通入标况下22.4LNO，理论上可以得到30g D. 为使电解产物全部转化为，需补充物质A是 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a电极NO得到电子发生还原反应生成铵根离子，a为阴极，则b为阳极； 【详解】A．由分析可知，b电极为阳极，发生氧化反应，A正确； B．a电极为阴极，NO得到电子发生还原反应生成铵根离子：，B正确； C．由图可知，总反应为NO水溶液电解生成硝酸铵，，若两极共通入标况下22.4LNO（为1mol），理论上可以得到30g，C正确； D．结合C分析可知，反应后生成的硝酸过量，故为使电解产物全部转化为，需补充物质A是氨气，D错误； 故选D。 15. 将20.0 g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL4.0 mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3 B. 该硝酸中HNO3的物质的量浓度12 mol/L C. NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数25％ D. 若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为11.2 L 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意可知，铜失去2个电子生成铜离子，铜离子与2个氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；镁失去2个电子生成镁离子，镁离子与2个氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，据此分析。 【详解】A．根据上述分析：金属阳离子得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为n(OH-)==l mol，即得失电子物质的量为l mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=l mol，根据二者质量和为20.0 g可得关系式64n(Cu)+24n(Mg) =20.0 g，两式联立解得n(Cu)=0.2 mol，n(Mg)=0.3 mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2 ：3，A正确； B．金属阳离子Cu2+、Mg2+全部沉淀后，溶液中溶质为NaNO3，根据氮原子守恒可得n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)=0.32L×4.0 mol/L+=l.68 mol，溶液的体积是140 mL，则硝酸的浓度为c(HNO3)=mol/L=12 mol/L，B正确； C．根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=l mol，n(NO)+n(NO2)==0.4 mol，两式联立解得n(NO)=0.3 mol，n(NO2)=0.1 mol，则相同条件下，二者的体积分数等于物质的量分数，故NO2的体积分数为×100%=25%，C正确； D．根据上述分析可知：反应过程中转移电子的物质的量等于沉淀中OH-的物质的量，n(e-)= n(OH-)=1 mol，若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则O2得到电子的物质的量与HNO3变为NO、NO2时失去电子的物质的量相等，4n(O2)=1 mol，n(O2)=0.25 mol，其在标准状况下的体积为V(O2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L，D错误； 故选D。 二、非选择题：(除了标记1分外，其余都是每空2分共55分) 16. I．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）反应开始至8min，Y的平均反应速率为____。4min时，反应是否达到化学平衡：_____(填“是”或“否”)，此时_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. X的体积分数保持不变 D. Ⅱ．用人工光合作用得到的甲烷、氧气和NaOH溶液制作燃料电池，装置如图所示。 （4）气体1应为_____(填化学式)，外电路电子的移动方向为_____(填“a→b”或“b→a”)。 （5）b电极上的反应类型为反应_______(填“氧化”或“还原”)。 （6）当转移个电子时，消耗标准状况下的甲烷的体积为_______L。 【答案】（1） （2） ①. ②. 否 ③. ＞ （3）BC （4） ①. CH4 ②. a→b （5）还原 （6）11.2 【解析】 【小问1详解】 8min时，X减少了0.2mol，Y减少了0.4mol，Z增加了0.4mol，由此可知X、Y为反应物，Z为生成物，则化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 8min时，Y的平均反应速率，该反应8min时各物质浓度保持不变，达到平衡状态，则4min，未达到平衡状态，且反应物浓度大于生成物浓度，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：；否；＞； 【小问3详解】 A．混合气体的质量保持不变，体系是恒容容器，体积不变，故密度始终不变，则密度不再变化不能证明达到平衡状态，故A错误； B．该反应前后是体积可变的反应，容器内的压强不再变化则说明容器内各物质的浓度保持不变，则可以说明达到平衡状态，故B正确； C．X的体积分数保持不变，则说明X的浓度保持不变，可以说明达到平衡状态，故C正确； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，若； 则可以说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D错误； 故选BC。 【小问4详解】 甲烷燃料电池中，通入甲烷的一端做负极，通入氧气的一端做正极，溶液环境为碱性，甲烷失去电子与溶液中氢氧根结合生成碳酸根，故a电极为原电池负极，电子从a电极流向b电极，故答案为CH4；a→b； 【小问5详解】 b电极为原电池正极，正极发生还原反应，故答案为：还原； 【小问6详解】 当转移个电子时，即转移4mol电子，根据电极方程式，当转移4mol电子时消耗甲烷0.5mol，则标准状况下的甲烷的体积为，故答案为11.2。 17. 乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题： Ⅰ.工业上可用乙烯水合法生产乙醇 第一步：反应(浓硫酸)(硫酸氢乙酯)； 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。 （1）第一步属于_______(填反应类型)。 Ⅱ.某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 （2）甲装置用于生成氧气，锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。 （4）己醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为_______。 Ⅲ.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： （5）有机物的结构简式为_______。 （6）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （7）一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成六元环状醚(，、R´表示烃基)，请写出乙二醇在一定条件下生成六元环状醚的结构简式为_______。 【答案】（1）加成反应 （2）AD （3） （4）生成砖红色沉淀 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】(Ⅱ)甲为氧气发生装置，乙醇与氧气在丙中发生催化氧化得到乙醛，丁装置用来收集乙醛，据此分析解题。 (Ⅲ)根据可知，乙醇与发生酯化反应，即有机物A为，其中含有双键可以发生加聚反应，据此分析解题。 【小问1详解】 根据第一步反应前后物质的结构简式可知，第一步反应属于加成反应； 【小问2详解】 甲装置用于生成氧气，锥形瓶中盛放的固体药品可能为或，与水反应生成氧气，或催化H2O2分解生成氧气，故答案为：AD； 【小问3详解】 丙装置硬质玻璃管中乙醇与氧气发生催化氧化，化学方程式为：； 【小问4详解】 己醇的催化氧化产物为乙醛，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成Cu2O，现象为生成砖红色沉淀； 【小问5详解】 据分析可知，有机物的结构简式为； 【小问6详解】 反应Ⅱ是发生加聚反应生成高分子涂料，化学方程式为； 【小问7详解】 根据题中信息，乙二醇()在一定条件下分子间脱水生成环状醚，则生成的六元环状醚的结构简式为：。 18. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水如图所示，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入以下试剂的顺序可为___________(填字母，可重复选用)。 a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液 d．盐酸 （3）根据数据分析，为什么冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝？理由：___________。 物质 MgO 熔点/℃ 2852 2054 714 190 （4）从海水中提取溴的工业过程如下图所示： Ⅰ．写出步骤②中苦卤(NaBr)被氯气氧化的化学反应方程式___________。 Ⅱ．请写出步骤④反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．上述过程中步骤③④⑤的目的是___________。 （5）由金红石()制取单质Ti的步骤为：。已知： ① ② ③ 计算的___________。 【答案】（1）防止液体暴沸 （2）bacd或bcad （3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝 （4） ①. ②. ③. 将溴水浓缩，使溴元素富集 （5）-80kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入沸石的目的是防止液体暴沸； 【小问2详解】 粗盐提纯时，加入过量的氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子，加入过量的氯化钡溶液除去在溶液中的硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子和溶液中的钙离子，为达到除去过量钡离子的目的，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，过滤后加入适量的盐酸可以除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则除去杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为：bacd或bcad； 【小问3详解】 氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝； 【小问4详解】 Ⅰ．苦卤(NaBr)被氯气氧化成溴单质，化学反应方程式为：； Ⅱ．步骤④中二氧化硫被溴氧化成硫酸，溴单质化合价降低变成溴化氢，故离子方程式为：； Ⅲ．苦卤氧化后得到的溶液中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤③④⑤实际上是将溴水浓缩，使溴元素富集； 【小问5详解】 根据盖斯定律，目标方程式=2×①-②+③，所以的。 19. 绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某兴趣小组以铝合金厂的铝灰废料(主要成分为，含一定量等杂质)为原料探究生产明矾的工艺流程如图： 已知：①一定条件下可与反应生成 ②滤渣3为红褐色沉淀回答下列问题： （1）为了提高废料酸浸过程中反应速率可以采取的措施有：___________。(至少答两条) （2）滤渣1的主要成分含___________(填化学式) （3）滤液1中加过量溶液的作用是___________。(用文字表述) （4）加入适量溶液发生的离子方程式为___________。 （5）保持其他条件不变，铝合金废料中铝浸出率在不同温度下随时间变化如下图所示。该过程的最佳温度与时间分别是___________。为充分利用资源，某同学提出也可以利用废料中冶炼为金属铝加以利用。已知a吨铝灰废料可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝灰废料中的质量分数为___________(用含a、b的最简式表示) 【答案】（1）粉碎废料、搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度 （2） （3）加入过量溶液目的是把所有氧化为 （4） （5） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】用硫酸酸浸废料(主要成分为，含一定量等杂质)，二氧化硅不溶，过滤得到滤渣1，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，滤液1中含有铝离子、亚铁离子、铁离子，加入过量高锰酸钾溶液氧化为，适量硫酸锰在一定条件下可将高锰酸根转化为二氧化锰沉淀，过滤除去，足量氢氧化钾溶液可将转化为氢氧化物沉淀过滤除掉，滤液3中含有的四羟基合铝酸根离子经一系列变化生成目标产物十二水硫酸铝钾。 【小问1详解】 提高浸出速率和原料利用率方法主要有粉碎废料、搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度； 【小问2详解】 第一步加入硫酸后，和硫酸反应生成的等离子在滤液1中，作为沉淀过滤在滤渣1中； 【小问3详解】 根据后面滤渣3信息提示，加入过量溶液到滤液1中目的是把所有氧化为； 【小问4详解】 根据已知信息1可知:； 【小问5详解】 结合工业生产实际，在时铝浸出率已经较高；根据已知信息a吨铝灰废料可以冶炼出b吨的铝，则根据铝元素守恒可知，，需要纯氧化铝的质量为吨，所以的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2024—2025学年度期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 加工馒头、面包和饼干等产品时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠 B. 盐卤中含有的氯化镁是制作豆腐常用的凝固剂之一 C. 煤的干馏、气化、液化均为物理变化 D. 石油裂化获得的汽油可使溴水褪色 2. 下列表示正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 正丁烷的球棍模型 C. 阿司匹林的分子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 3. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是 A. 和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因 B. 豆科植物的根瘤菌可以将转化为，从而实现自然固氮 C. 葡萄酒、干果中加入适量以起杀菌、抗氧化的作用 D. 难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐” 4. 糖类、油脂、蛋白质是生活中常见的物质，下列有关说法中不正确的是 A. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 B. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D. 蛋白质在酶催化作用下可水解，最终生成氨基酸 5. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，中含有的分子数为 B. 标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为 C. 标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 6. 乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A. 乙烯分子中所有的原子共平面 B. 反应①和反应②的反应类型相同 C. 2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D. 反应②的产物M只有一种结构 7. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%转化为 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 8. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A. v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 电解饱和食盐水制取钠 B. 热还原法制取汞、银 C. 利用铝热反应制取铬、锰 D. 利用热分解法制取铜 11. 利用下列装置进行除杂(括号内为杂质)，能达到目的的是 A. B. C. D. 12. 有机物R(结构如图所示)是有机合成中间体，用于合成复杂的有机物，下列关于R的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 最多能与发生加成反应 13. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则 B. ， ，则 C. 稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应： D. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为 14. 为实现氮氧化物脱除和再利用，工业上可以通过电解NO制备，其工作原理如图所示(图中a、b电极均为石墨极)。下列有关说法不正确的是 A. b电极发生氧化反应 B. a电极上发生的反应： C. 若两极共通入标况下22.4LNO，理论上可以得到30g D. 为使电解产物全部转化为，需补充物质A是 15. 将20.0 g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL4.0 mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3 B. 该硝酸中HNO3的物质的量浓度12 mol/L C. NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数25％ D. 若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为11.2 L 二、非选择题：(除了标记1分外，其余都是每空2分共55分) 16. I．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）反应开始至8min，Y的平均反应速率为____。4min时，反应是否达到化学平衡：_____(填“是”或“否”)，此时_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. X的体积分数保持不变 D. Ⅱ．用人工光合作用得到的甲烷、氧气和NaOH溶液制作燃料电池，装置如图所示。 （4）气体1应为_____(填化学式)，外电路电子的移动方向为_____(填“a→b”或“b→a”)。 （5）b电极上的反应类型为反应_______(填“氧化”或“还原”)。 （6）当转移个电子时，消耗标准状况下的甲烷的体积为_______L。 17. 乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题： Ⅰ.工业上可用乙烯水合法生产乙醇 第一步：反应(浓硫酸)(硫酸氢乙酯)； 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。 （1）第一步属于_______(填反应类型)。 Ⅱ.某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 （2）甲装置用于生成氧气，锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。 （4）己醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为_______。 Ⅲ.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： （5）有机物的结构简式为_______。 （6）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （7）一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成六元环状醚(，、R´表示烃基)，请写出乙二醇在一定条件下生成六元环状醚的结构简式为_______。 18. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水如图所示，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入以下试剂的顺序可为___________(填字母，可重复选用)。 a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液 d．盐酸 （3）根据数据分析，为什么冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝？理由：___________。 物质 MgO 熔点/℃ 2852 2054 714 190 （4）从海水中提取溴的工业过程如下图所示： Ⅰ．写出步骤②中苦卤(NaBr)被氯气氧化的化学反应方程式___________。 Ⅱ．请写出步骤④反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．上述过程中步骤③④⑤的目的是___________。 （5）由金红石()制取单质Ti的步骤为：。已知： ① ② ③ 计算的___________。 19. 绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某兴趣小组以铝合金厂的铝灰废料(主要成分为，含一定量等杂质)为原料探究生产明矾的工艺流程如图： 已知：①一定条件下可与反应生成 ②滤渣3为红褐色沉淀回答下列问题： （1）为了提高废料酸浸过程中反应速率可以采取的措施有：___________。(至少答两条) （2）滤渣1的主要成分含___________(填化学式) （3）滤液1中加过量溶液的作用是___________。(用文字表述) （4）加入适量溶液发生的离子方程式为___________。 （5）保持其他条件不变，铝合金废料中铝浸出率在不同温度下随时间变化如下图所示。该过程的最佳温度与时间分别是___________。为充分利用资源，某同学提出也可以利用废料中冶炼为金属铝加以利用。已知a吨铝灰废料可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝灰废料中的质量分数为___________(用含a、b的最简式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $