2025-2026学年高一下学期必修第二册期末模拟考试试卷

**基本信息** 2025-2026高一必修二期末模拟卷，以中华传统技艺、空间站氧循环等真实情境为载体，覆盖有机化学、元素化合物、反应原理等核心知识，注重科学思维与探究能力的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|物质性质与用途、化学用语、实验装置分析等|第1题以剪纸、唐三彩等传统技艺考查有机高分子材料，体现文化传承；第10题结合“价—类”二维图深化元素化合物认知| |非选择题|5题|硫及其化合物、电化学、工艺流程、有机合成等|第18题以硫铁矿制备磷酸铁整合元素化合物、反应原理与实验操作，第17题结合空间站反应考查化学平衡与能量变化，凸显科技前沿与综合应用|

2025-2026学年度高一必修二期末模拟考试试卷 第I卷（选择题） 一、单选题 1．中华传统技艺，凸显劳动人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子材料的是 A．大理石印章 B．剪纸 C．鎏金铁芯铜龙 D．唐三彩的陶瓷坯体 A．A B．B C．C D．D 2．性质决定用途。下列有关用途解释正确的是 用途 解释 A 高纯石英用作光导纤维 为半导体，有一定导电性 B “王水”用于黄金首饰加工 浓盐酸、浓硝酸的混合物酸性更强 C 硫酸钡用于造影检查“钡餐” 难溶于酸 D 二氧化硫用于葡萄酒添加剂 有漂白性 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．氧离子的结构示意图： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．乙醛所含官能团的结构简式：- D．C2H4和C3H6一定互为同系物 4．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有硅氧键数目为 B．标准状况下，所含分子的数目为 C．与充分反应，生成分子的数目可能为 D．氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为 5．下列反应的方程式正确的是 A．铁粉溶于过量稀硝酸： B．将SO2通入BaCl2溶液中： C．氢氟酸与反应： D．实验室制NO2： Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O 6．下列说法正确的是 ①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 ②紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去 ③鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物能再溶解 ④食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水 ⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关 ⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品 A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．③④⑤ 7．下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．收集干燥、纯净的NH3 B．进行喷泉实验 C．探究KI 与FeCl3的反应为可逆反应 D．除去SO2中的HCl杂质 A．A B．B C．C D．D 8．已知：的。 化学键 键能/ 946 283 其中相关的键能数据如表所示，则的值为 A．471 B．157 C．138 D．756 9．紫花前胡醇能提高人体免疫力，其结构简式如下图。有关紫花前胡醇的说法不正确的是 A．属于芳香族化合物 B．能够发生消去反应 C．1mol紫花前胡醇最多能与发生加成反应 D．1mol紫花前胡醇最多能与反应 10．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B．d可与水反应生成酸，且属于酸性氧化物 C．w具有漂白性，能使石蕊褪色 D．a与u可以发生反应 11．硫化锂易潮解，受热时易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂(生成物只有硫化锂和水)，装置如图所示。已知还原硫酸锂的生成物只有硫化锂和水。下列说法错误的是 A．装置A可实现随开随用，随关随停，也适用于用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸制备 B．装置B的目的是除去氢气中的杂质，可观察到有黑色沉淀生成 C．装置C和E可选择盛装相同的试剂 D．实验结束时，应先撤去装置D中的酒精灯，再关闭装置A的活塞K 12．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为 B．当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b：c=2：1 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 13．为有效降低含氮化合物的排放，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法错误的是 A．该电池将化学能转化为电能 B．电极A电势高于电极B C．为保证电池持续工作，离子交换膜应选择阴离子交换膜 D．电路中转移24mol，可处理含氮化合物共313.6L(标准状况) 14．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 B．和的总能量小于和的总能量 C．在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 15．高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是 已知：①粗(沸点33.0℃)中含有少量的(沸点57.6℃)和HCl(沸点)。②键中，H对共用电子对引力更大；常温下，遇剧烈反应，在空气中易自燃。 A．步骤①的原理为：，该反应不能说明非金属性： B．步骤③的方法为蒸馏 C．能与NaOH溶液反应，得到、NaCl和 D．已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中为氧化剂 第II卷（非选择题） 二、解答题 16．I 硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： (1)写出工业制硫酸过程中SO2转化为 SO3的化学方程式：_______。 (2)可用酸性KMnO4溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式_______(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 _____SO2+____+_____=____Mn2++____+_____ (3)写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式：_______。 (4)H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有H2S 的空气通入 FeCl3、 FeCl2、CuCl2的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程 ii中，被氧化的元素是_______(填元素符号)。 ②写出反应i、ii、iii的总反应的化学方程式：_______(忽略反应条件)。 II．肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： (5)装置A中盛放浓氨水的仪器名称为_______，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为_______。 (6)装置D中导管b的作用是_______。 (7)实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的_______(填标号)代替。 (8)装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为_______。 (9)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 17．某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，该保障系统中涉及到反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，回答下列问题： (1)以上反应过程中能量变化情况如图所示。CO2的结构式为___________，生成18 g H2O(g)时，向环境释放的能量为___________kJ。 (2)某研究小组模拟该反应。温度为t时，向容积为1 L抽空的密闭容器中充入一定量的CO2与H2 ，5 min时反应达平衡状态。从反应2 min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①反应物或产物中，未在该图表示出的是___________(填化学式)，a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。   ②起始时CO2与H2的物质的量之比为___________。 ③0 ~ 2 min内，以H2的浓度变化表示的平均反应速率为___________ 。 ④下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a．单位时间内生成，同时消耗1molCH4 b．CO2与CH4的物质的量相等 c．容器中气体压强不再变化 d．在恒温恒容下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 (3)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中含量，原理如下图，根据燃料电池的原理，推测电极是该电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极上的电极反应式___________。 18．以硫铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)，还含少量、和]为原料制备磷酸铁()的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： (1)铁元素在元素周期表中的位置为___________。 (2)写出“酸浸”时提高浸取速率的措施为___________(填2条)。 (3)“焙烧”过程中产生的属于___________(填“酸”或“碱”)性氧化物；写出的一种用途为___________。 (4)“酸浸”后滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 (5)“还原”时，发生反应的离子方程式为___________。 (6)“除铝”时，加入的溶液不可过量，其原因为___________(用离子方程式表示)。 (7)“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：___________。 19．Ⅰ.透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知：。 (1)C中官能团的名称是_______。 (2)A→B的反应类型是_______。 (3)A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。 (4)C→D的化学方程式是_______。 (5)E→F的化学方程式是_______。 (6)E→F的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂   b．延长反应时间可使E全部转化为F   c．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E (7)聚合物P的结构简式是_______。 Ⅱ．甲基丙烯酸甲酯(MMA)可合成有机玻璃(PMMA)，MMA及PMMA的一种合成方法如下： 请回答： (8)PMMA单体的分子式为_______。 (9)MMA中官能团的名称为酯基和_______。 (10)原料(甲醇)也能在加热条件下，以Cu作催化剂与发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式_______。 (11)下列说法正确的是_______。 A．和互为同系物 B．和丙烯互为同分异构体 C．MMA通过加聚反应生成有机玻璃 D．该有机玻璃耐磨性好，难溶于有机溶剂 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高一必修二期末模拟考试试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C D B B B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 A D B B D 1．B 【详解】A．大理石印章的主要成分为碳酸钙，属于无机化合物，不属于有机高分子材料，A错误； B．剪纸的主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，B正确； C．鎏金铁芯铜龙的主要成分为金属及金属合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．唐三彩陶瓷胚体的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．属于绝缘体，不是半导体，光导纤维利用的是对光的全反射传导信号，A错误； B．王水能溶解黄金是因为浓硝酸的强氧化性和高浓度的配位作用共同作用，不是因为酸性更强，B错误； C．难溶于水也难溶于胃酸（主要成分为盐酸），不会电离出有毒的，因此可用于造影检查的钡餐，C正确； D．用作葡萄酒添加剂是利用其还原性，起到抗氧化、杀菌的作用，不是利用漂白性，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．氧的质子数为8，氧原子得到2个电子形成氧离子，核外电子数为10，电子排布为第一层2个、第二层8个，图示结构示意图正确，A正确； B．HClO（次氯酸）分子中，氧原子位于中心，分别与氢原子和氯原子形成共价键。其正确的结构式应为：H-O-Cl，B错误； C．乙醛（CH3CHO）的官能团是醛基，其规范的结构简式应写作-CHO，C错误； D．一定是乙烯，可能是丙烯，也可能是环丙烷；若为环丙烷，其与乙烯结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．30 g 的物质的量为0.5 mol，根据的结构，每个Si原子形成4个硅氧键，故含硅氧键数目为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，理论上完全反应生成三氧化硫的数目是，实际生成量小于，故生成分子的数目可能为，C正确； D．氢氧燃料电池中，电子仅在外电路中定向移动，内电路通过离子定向移动导电，无电子通过，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性且过量，铁粉完全被氧化生成，不会生成，正确离子方程式为，A错误； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，根据弱酸不能制备强酸，通入溶液不发生反应，无沉淀产生，B错误； C．是弱电解质，离子方程式中必须保留化学式，不能拆分为、，正确反应式：，C错误； D．实验室利用和浓硝酸制取，离子方程式，原子、电荷、电子均守恒，书写正确，D正确； 故选D。 6．B 【详解】①中葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，酿酒时葡萄糖转化为酒精属于分解反应，故①错误； ②植物油含不饱和碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故②正确；③饱和硫酸钠溶液是非重金属盐溶液，使蛋白质发生盐析，是可逆的，生成的沉淀物可以再溶解，故③正确； ④食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，而人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，因此纤维素不是人体的营养物质，④错误； ⑤疫苗的主要有效成分是蛋白质，高温会使蛋白质变性失活，因此疫苗未冷储会失效，和蛋白质变性有关，⑤正确； ⑥纯棉衬衣的主要成分是天然纤维素，属于天然纤维，不是合成纤维，⑥错误； 正确的是②③⑤； 故选B。 7．B 【详解】A． 会与反应生成络合物，不能干燥，干燥氨气应选用碱石灰，A错误； B． 可以与NaOH溶液快速反应，使烧瓶内压强急剧降低，形成压强差，能够引发喷泉实验，装置和原理均正确，B正确； C． 该实验中过量，反应后剩余，加入KSCN变红不能证明反应为可逆反应，C错误； D． 除去中的HCl应该选用饱和溶液，会在饱和食盐水中溶解，造成产物损失，无法达到除杂目的，D错误； 故选B。 8．B 【详解】的反应热反应物总键能-生成物总键能==−281 kJ/mol， 解得：，故选B。 9．D 【详解】A．芳香族化合物是一类具有苯环结构的化合物，该有机物含有苯环，因此属于芳香族化合物，A正确； B．紫花前胡醇分子与羟基相连的碳原子右侧邻位碳原子上连有氢原子，所以一定条件下能发生消去反应，B正确； C．苯环可以与加成，右侧不饱和内酯环中还有1个碳碳双键，可以与加成，酯基的羰基不能与氢气加成，因此1 mol该物质最多消耗，C正确； D．该分子中只有1个酯基（属于酚酯），水解后生成1 mol羧基和1 mol酚羟基，均可与NaOH反应，左侧的醇羟基不与NaOH反应，因此1 mol该物质最多消耗，D错误； 故选D。 10．D 【分析】根据价类二维图分析可知，含氮的物质分别是：a是、b是、c是、d是、e是。含硫物质分别是：u是、v是、w是、x是、y是、z是。 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，钝化是化学反应（生成致密氧化膜阻止反应进一步进行），并非不反应，A错误； B．酸性氧化物的定义是：与碱反应只生成盐和水，反应过程中所有元素化合价不变。与水或碱反应时N化合价发生变化，因此不属于酸性氧化物，B错误； C．的漂白性具有选择性，不能漂白石蕊指示剂，通入石蕊溶液中只变红，不会褪色，C错误； D．是碱性氢化物，是酸性氢化物，二者可以发生酸碱反应，生成或，D正确； 故选D。 11．A 【分析】装置A是启普发生器，用于制备H2。装置B用于除去H2中的H2S杂质，装置C用于干燥H2。装置D是H2还原Li2SO4的反应装置。装置E用于防止空气中的水分进入D。 【详解】A．装置A是启普发生器或简易启普发生器装置。它的使用条件是：难溶的块状固体与液体反应，且反应不需要加热，生成的气体难溶于水。亚硫酸钠是粉末状固体且易溶于水，粉末状固体会漏到隔板下方，无法实现固体与液体的分离，无法达到随开随用，随关随停的目的，故启普发生器不适用于用亚硫酸固体和70%浓硫酸制备，A错误； B．粗锌中含有FeS，与稀硫酸反应会生成气体，有毒且干扰后续实验，需要除去。装置B中盛放的是溶液。与反应生成沉淀和硫酸， 是黑色沉淀，B正确； C．装置C的作用是干燥。因为易潮解，进入D装置的必须是干燥的。通常使用浓硫酸。装置E的作用： 防止外界空气中的水蒸气进入D装置导致产物潮解，E中也应盛放液体干燥剂，如浓硫酸，C正确； D．在高温下极易被氧化。如果先停止通氢气（关闭K），空气会倒流进入热的玻璃管，导致产物被氧化变质。必须先撤去酒精灯，让装置在氢气流中冷却至室温，然后再关闭活塞K停止通气。这样可以保证产物始终处于还原性气氛中直到冷却，D正确； 故选A。 12．D 【分析】2 s时A的浓度为，故起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应A，起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应B。12 s达到平衡时，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得。生成C的物质的量为，容器体积为，，，故，解得。 【详解】A．前12 s内A的平均反应速率，A错误； B．反应生成固体C，恒容容器体积固定，气体总质量随反应进行减小，气体密度为变量，密度不再变化时说明反应达到平衡，B错误； C．推导得，，故，C错误； D．反应开始时气体总物质的量，平衡时气体总物质的量，恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，，D正确； 故选D。 13．B 【分析】该装置为原电池，目的是将含氮化合物转化为无毒的N2；氨气失去电子，电极A为负极，负极电极反应：2NH3- 6e-+6OH-=N2+6H2O，二氧化氮得到电子，电极B是正极，正极电极反应：2NO2+ 8e-+ 4H2O=N2+8OH-，据此解答； 【详解】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，A正确； B．A极为负极，B极为正极；在原电池中，正极电势高于负极电势，即电极B电势高于电极A，B错误； C．负极（A）反应消耗OH-，正极（B）反应生成OH-；为维持电荷平衡，正极生成的OH-需要通过阴离子交换膜迁移到负极，补充消耗的OH-；因此应选择阴离子交换膜，C正确； D．由负极：2NH3- 6e-+6OH-=N2+6H2O、正极：2NO2+ 8e-+ 4H2O=N2+8OH-，可得总反应的化学方程式为：8NH3+ 6NO2= 7N2+12H2O，转移电子数为24mol；转移24mol电子时，消耗NH3为8mol，消耗NO2为6mol，共消耗气体：8+6=14mol；标准状况下体积：14 mol×22.4 L/mol= 313.6L，D正确； 故答案选B。 14．B 【详解】A．由反应机理图可知，反应II为，由能量图可以判断反应II为放热反应，A错误； B．总反应为吸热反应，则和的总能量小于和的总能量，B正确； C．在T℃下，加入He使体系中的压强增大，但是体系的容积不变，参与反应的反应物浓度不变，该反应的化学反应速率不变，C错误； D．CO先生成，后消耗，属于中间产物，不属于催化剂，D错误； 故答案选B。 15．D 【分析】该工艺起始原料为石英砂，主要成分为，分为两条转化路径，一是与焦炭反应生成粗硅，粗硅与反应得到粗，利用与杂质、的沸点差异提纯得到纯，再与反应得到高纯硅；二是与焦炭、反应生成氮化硅，结合反应价态变化、物质分离方法即可分析选项。 【详解】A．步骤①反应为，该反应中C表现还原性，非金属性比较需依据最高价氧化物对应水化物酸性、单质与氢气化合难易等规律，该反应不能说明非金属性，A正确； B．粗中、、的沸点差异较大，可通过蒸馏分离提纯得到纯，B正确； C．中键的H对共用电子对吸引力更大，H为-1价，与溶液反应时，-1价H与水中+1价H发生归中反应生成，同时生成和，C正确； D．步骤⑤反应配平为，反应中N元素化合价降低，为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，中各元素化合价均未发生变化，不作氧化剂，D错误； 故选 D。 16．(1) (2) (3) (4) (5) 分液漏斗 (6)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 (7)①③ (8) (9)在装置C和D之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去中的杂质 【详解】（1）工业制硫酸时，转化为是在催化剂和加热条件下进行的可逆反应，化学方程式为； （2）在酸性溶液测定空气中含量的反应中，元素化合价从+4升高到+6，Mn元素化合价从+7降低到+2。根据得失电子守恒，的系数为5，的系数为2，再结合原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为； （3）浓硫酸与炽热的木炭在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为； （4）①在图示过程ⅱ中，转化为，元素化合价从-2升高到0，所以被氧化的元素是； ②根据物质转化图，总反应是与反应生成和，化学方程式为； （5）装置A中盛放浓氨水的仪器是分液漏斗。用图甲制备氨气，是氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，化学方程式为； （6）装置D中导管b的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； （7）①倒扣漏斗：倒吸时漏斗内液面上升，与烧杯液面脱离，液体回流，可防倒吸；②导管插入溶液，不能防倒吸；③球形干燥管：倒吸液体进入干燥管后，液面下降与装置脱离，液体回流，可防倒吸。因此选择①③； （8）装置C中氨和次氯酸钠反应制备肼，化学方程式为； （9）装置D中生成的混有杂质，会与装置C中的反应，减少的量，同时会与装置C中的反应（），消耗了反应物，导致肼的产率降低。改进方法：在装置C和D之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去中的杂质； 17．(1) O=C=O 81 (2) H2O > 5：12 0.1 mol·L-1·min-1 ab (3) 正极 CO-2e−+H2O=CO2+2H+ 【详解】（1）二氧化碳分子中碳与两个氧原子分别形成双键，结构式为； 该反应为放热反应，反应的焓变，即生成释放能量，为，因此释放能量为。 （2）反应为，图中给出了2min到平衡的3条曲线，变化量之比：，对应、、，因此缺少的物质是。 ① 未标出的物质为；a、b点反应均未达到平衡，反应正向进行，因此a点正反应速率大于b点逆反应速率。 ② 平衡时总物质的量为，可知反应共消耗、；平衡时剩余为，剩余为，因此起始，，物质的量之比为。 ③ 2min时物质的量为，则0~2min消耗为，容器体积为，因此平均反应速率。 ④  a．生成为逆反应，消耗也为逆反应，二者始终相等，不能说明反应达到平衡； b．与物质的量相等，不能说明二者浓度不再变化，不能说明达到平衡； c．反应前后气体分子数不相等，压强为变量，压强不变说明达到平衡； d．总质量不变，总物质的量是变量，因此平均摩尔质量是变量，不变说明达到平衡； 因此不能说明平衡的是。 （3）该燃料电池中，在电极发生氧化反应生成，在电极发生还原反应，因此是正极； 酸性电解质中，电极（负极）的电极反应为。 18．(1)第四周期第Ⅷ族 (2)将焙烧后的固体粉碎、适当升高酸浸体系的温度，或搅拌酸浸混合液、适当增大稀硫酸浓度等 (3) 酸 作红色颜料、炼铁等 (4) (5) (6)（或） (7)取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明磷酸铁已经洗涤干净 【分析】硫铁矿矿样的主要成分为，还含有、、三种杂质，矿样通入足量空气进行焙烧，和反应转化为与副产物，、、留在焙烧后的固体中；焙烧固体加入足量稀硫酸开展酸浸操作，、、均可与稀硫酸发生溶解反应，分别电离出、、，难溶于稀硫酸，成为酸浸步骤的滤渣被分离除去，酸浸所得滤液中含有、、、与过量；向酸浸滤液中加入固体进行还原反应，被还原为，中价的被氧化生成单质，过滤除去单质后，滤液溶质以、为主；接着向滤液滴加适量溶液进行除铝，转化为沉淀除去，留存于溶液；随后向除铝后的滤液依次添加与，将氧化成，结合沉淀生成，经过过滤、洗涤、干燥后得到目标产物磷酸铁。 【详解】（1）铁元素的原子序数为26，核外电子排布有4个电子层，最外层电子排布对应第Ⅷ族，因此铁元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族； （2）酸浸的本质是固体氧化物与稀硫酸的液固反应，提高浸取速率可以从增大接触面积、升温、提高反应物浓度、搅拌等角度选择，可选措施为：将焙烧后的固体粉碎、适当升高酸浸体系的温度，也可选用搅拌酸浸混合液、适当增大稀硫酸浓度等； （3）能和碱发生反应生成盐与水，符合酸性氧化物的定义，因此属于酸性氧化物；是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料，也可用于炼铁原料； （4）已知难溶于水和酸，焙烧产物里、、均可与稀硫酸溶解进入溶液，只有不溶于稀硫酸，所以酸浸后滤渣主要成分为； （5）还原阶段，作为还原剂，把滤液中的还原为，中价被氧化为单质，根据得失电子守恒与电荷守恒配平，离子方程式为； （6）属于两性氢氧化物，若溶液加入过量，会继续和强碱反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，造成铝元素无法沉淀除去，对应离子方程式（或）； （7）制备流程中酸浸步骤引入了杂质，磷酸铁固体表面会吸附少量，检验洗涤干净的核心是检验最后一次洗涤液中无，具体操作：取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明磷酸铁已经洗涤干净。 19．(1)碳碳双键、羟基 (2)取代反应 (3)乙烯 (4) (5) (6)c (7) (8) (9)碳碳双键 (10) (11)AC 【分析】A到B发生取代反应，B到C发生卤代烃的水解生成醇，根据C的结构可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，C到D发生醇的催化氧化生成醛，D的结构简式为：，D到E发生氧化反应生成羧酸，E的结构简式为：，E到F发生酯化反应，根据F的结构简式可知试剂a为CH3OH，F到P发生加聚反应，P的结构简式为：。 【详解】（1）C的结构简式为，其中官能团：C = C为碳碳双键，-OH为羟基。 （2）A与氯气在高温下反应，Cl原子取代了A分子中的H原子，符合取代反应的特征。 （3）A结构简式为：， A为烯烃，烯烃同系物中相对分子质量最小的是乙烯。 （4）C的结构简式为：，在Cu作催化剂、加热条件下，与氧气发生醇的催化氧化反应，故反应式为。 （5）由合成路线可知E为，F为，E与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，故反应式为。 （6）a．在酯化反应中，浓硫酸起催化作用，加快反应速率，同时吸收反应生成的水，促进反应向正反应方向进行，起吸水剂的作用，不是脱水剂，a错误； b．酯化反应是可逆反应，无论反应时间多长，都不能使反应物完全转化为生成物，b错误； c．饱和碳酸钠溶液能溶解甲醇，与甲基丙烯酸（E）反应，所以可除去F中混有的E，c正确； 故选c； （7）F为，F发生加成聚合反应生成聚合物P ，F中碳碳双键打开，相互连接形成高分子化合物。 （8）PMMA单体是MMA，分子式为。 （9）根据MMA的结构简式，官能团的名称为酯基和碳碳双键。 （10）能在加热条件下，以作催化剂与发生催化氧化反应生成甲醛和水，该反应的化学方程式为。 （11）A．和都含 1 个羟基，分子式相差 1 个，互为同系物， A正确； B．分子式为，丙烯分子式为，分子式不同，B错误； C．MMA 中含有碳碳双键，通过加聚反应生成有机玻璃，C正确； D．有机玻璃其表面硬度较低，容易在摩擦和划痕下出现划痕；能溶于某些有机溶剂，如氯仿和二甲苯，D错误； 故选 AC。 答案第2页，共13页 答案第1页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $