精品解析：新疆阿克苏市实验中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

阿克苏市实验中学2024—2025学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 考试时间：75分 满分：100 本试卷可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 第I卷(单项选择题，每小题3分，共48分) 1. 下列描述中涉及将化学能转化为电能的是 A．水力发电 B．汽车的燃料电池 C．甲烷燃烧 D． 电解水制氢气 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 油脂可用于生产肥皂 B. 碳酸钡用于医疗上的“钡餐” C. 小苏打可用作焙制糕点的发酵剂 D. 用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维 3. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 溶液 4. 下列含有共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 5. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16g 所含分子数为 B. 22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 1mol 中含有的离子数目为 6. Se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是 A. 都含有34个中子数 B. 和互为同位素 C. 和分别含44个和46个质子数 D. 和含有不同的电子数 7. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 铜与稀硝酸反应： D. 铜片放入溶液中： 8. 自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀HNO3溶液溶解；③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为 A. B. C. D. 9. 下列化学用语正确的是 A. CCl4的电子式： B. 乙烷比例模型： C. 氯原子的结构示意图： D. 硫酸钠的电离方程式： 10. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是 A. 该过程中，发生氧化反应 B. 是氧化剂 C. 1个生成转移8个电子 D. 该反应的化学方程式为 11. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状) 酸的浓度 体积 反应温度 A 0.1molMg 3mol·L-1硫酸 10mL 70℃ B 0.1molMg 3mol·L-1盐酸 10mL 70℃ C 0.1molFe 3mol·L-1盐酸 10mL 60℃ D 0.1molMg 3mol·L-1硫酸 10mL 60℃ A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，在10L的恒容密闭容器中发生反应：。测得2s内，HI的物质的量由1mol减少到0.6mol，则2s内HI的化学反应速率为 A. B. C. D. 13. 某化学兴趣小组制作的纸电池如图所示。电池工作时，下列说法错误的是 A. 铜片上发生氧化反应 B. 该装置将化学能转化为电能 C. 电子从锌片经灯泡流向铜片 D. 负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ 14. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A. 、完全转化为 B. 、、的浓度一定相等 C. 的浓度保持不变 D. 正、逆反应速率相等且等于零 15. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 16. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 第II卷(非选择题，共52分) 注意：在答题卡上作答时，需依次写明小题号。 17. 请根据物质在生产、生活中的应用填空： (1)下列四种有机物能作植物生长调节剂的是___________(填字母，下同)，在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是___________。 A．乙烯B．苯C．乙醇D．乙酸 (2)某补铁口服液中含有Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为___________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的___________性。 18. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。 请回答： （1）表中①至⑨元素中，化学性质最稳定的元素是_______，非金属性最强的元素是_______。(填元素符号) （2）元素①②③的原子半径由大到小排序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性_______(填“强”或“弱”)。 （4）元素⑤的简单氢化物的电子式为_______，与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。 （5）元素②的最高价氧化物的水化物与元素⑧的单质之间反应的离子方程式为_______. （6）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为_______。 19. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+_______+2H2O （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有漂白性。 （3）反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有_______性(选填“氧化”或“还原”)。 （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______(选填“”或“”)。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”、“＜”或“=”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 20. 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为，含有少量、等杂质)设计制备氧化镁的流程如下： 回答下列问题： (1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_________，所使用的玻璃仪器有__________烧杯、玻璃棒。 (2)步骤(Ⅰ)中分离出的滤渣主要含有___________，它属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)滤液Y中的阴离子除了含、外还有_________(填离子符号)；若步骤(Ⅱ)中加入的NaOH溶液不足量，则沉淀中混有的杂质是_________(填化学式)。 (4)写出步骤(Ⅲ)中受热分解生成MgO和的化学方程式_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阿克苏市实验中学2024—2025学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 考试时间：75分 满分：100 本试卷可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 第I卷(单项选择题，每小题3分，共48分) 1. 下列描述中涉及将化学能转化为电能的是 A．水力发电 B．汽车的燃料电池 C．甲烷燃烧 D． 电解水制氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水力发电是势能转化为电能，A错误； B．燃料电池供电是化学能转化为电能，B正确； C．甲烷燃烧主要是化学能转化为热能，C错误； D．电解水制氢气是电能转化为化学能，D错误； 故选B。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 油脂可用于生产肥皂 B. 碳酸钡用于医疗上的“钡餐” C. 小苏打可用作焙制糕点的发酵剂 D. 用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．油脂在碱性条件下水解得到甘油和脂肪酸钠，可制肥皂，故A正确； B．钡餐是BaSO4，碳酸钡和盐酸反应生成BaCl2，而Ba2+属于重金属离子，造成人体中毒，故B错误； C．小苏打不稳定，受热分解产生CO2气体，使面团酥松，因而可做焙制糕点的膨松剂，故C正确； D．羊毛的成分是蛋白质，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧不会产生烧焦羽毛的气味，所以可通过灼烧进行鉴别，故D正确； 故选B。 3. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 【详解】A．是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，A不符合题意； B．是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意； C．是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，C符合题意； D．溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意； 故选C。 4. 下列含有共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根中氢和氧之间是共价键，故NaOH是含有共价键的离子化合物，A正确； B．H2SO4是共价化合物，只含共价键，B错误； C．CH2Cl2是共价化合物，只含共价键，C错误； D．SiC是共价化合物，只含共价键，D错误； 本题选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16g 所含分子数为 B. 22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 1mol 中含有的离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．16g氧气的物质的量为0.5mol，分子个数为0.5，A错误； B．没有指明标况，不能计算转移电子数，B错误； C．溶液体积未知，不能计算离子个数，C错误； D．含1个过氧根离子2个钠离子，1mol 中含有的离子数目为，D正确； 故选D。 6. Se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是 A. 都含有34个中子数 B. 和互为同位素 C. 和分别含44个和46个质子数 D. 和含有不同的电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数为，的中子数为，二者中子数都不是34，A错误； B．和的质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同核素，二者互为同位素，B正确； C．两种核素的质子数均为34，44和46是二者的中子数，C错误； D．原子的核外电子数等于质子数，二者质子数相同，因此电子数也相同，D错误； 故选B。 7. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 铜与稀硝酸反应： D. 铜片放入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．碳酸钙难溶于水，不能拆写为，正确应为，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成而非，且系数不匹配，正确应为，C错误； D．铜片放入溶液中，被还原为，被氧化为，离子方程式，电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 8. 自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀HNO3溶液溶解；③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】步骤①桂圆肉剪碎研磨中用到研钵即图D所示；②用适量稀HNO3溶液溶解用到烧杯即图C所示；③过滤取滤液用到漏斗即图A所示和玻璃棒；④滴加试剂检测其中的铁元素用到胶头滴管和试管，故不需要用到的仪器为坩埚，故答案为：B。 9. 下列化学用语正确的是 A. CCl4的电子式： B. 乙烷比例模型： C. 氯原子的结构示意图： D. 硫酸钠的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CCl4的电子式：，A项错误； B．乙烷比例模型：，B项错误； C．氯原子的结构示意图：，C项错误； D．硫酸钠的电离方程式：，D项正确； 答案选D。 10. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是 A. 该过程中，发生氧化反应 B. 是氧化剂 C. 1个生成转移8个电子 D. 该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该化学反应中，氢气转化成水，化合价升高被氧化，作还原剂，A不符合题意； B．该反应中CO2得到电子发生还原反应生成甲烷，作氧化剂，B不符合题意； C．该反应双线桥如图所示，，消耗4mol氢气，转移电子8NA，C符合题意； D．该反应中二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，化学方程式为，D不符合题意； 故选C； 11. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状) 酸的浓度 体积 反应温度 A 0.1molMg 3mol·L-1硫酸 10mL 70℃ B 0.1molMg 3mol·L-1盐酸 10mL 70℃ C 0.1molFe 3mol·L-1盐酸 10mL 60℃ D 0.1molMg 3mol·L-1硫酸 10mL 60℃ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】温度越高速率越快，Fe不如Mg活泼，排除C、D项；其他两项中只比较c(H＋)即可，显然3 mol·L-1盐酸中c(H＋)小于3 mol·L-1硫酸中c(H＋)，因此A项放出H2的速率最大，故选A。 12. 一定温度下，在10L的恒容密闭容器中发生反应：。测得2s内，HI的物质的量由1mol减少到0.6mol，则2s内HI的化学反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由2s内，碘化氢的物质的量由1mol减少到0.6mol可知，2s内碘化氢的化学反应速率为=0.02mol/(L·s)，故选A。 13. 某化学兴趣小组制作的纸电池如图所示。电池工作时，下列说法错误的是 A. 铜片上发生氧化反应 B. 该装置将化学能转化为电能 C. 电子从锌片经灯泡流向铜片 D. 负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ 【答案】A 【解析】 【分析】锌片和铜片做原电池的两极，硫酸做电解质溶液，锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极。 【详解】A．铜片是正极，电解液中氢离子在铜片电极上得电子生成氢气，发生还原反应，A错误； B．该装置是原电池，在原电池中化学能主要转化为电能，B正确； C．锌做负极，铜做正极，电子从锌片经灯泡流向铜片，C正确； D．锌做负极，在负极上，锌失去电子生成锌离子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，D正确； 故选A。 14. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A. 、完全转化为 B. 、、的浓度一定相等 C. 的浓度保持不变 D. 正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以氮气和氢气不可能完全转化为氨气，故A错误； B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，故C正确； D．化学平衡为动态平衡，所以反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误； 故选C。 15. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是取代反应，A错误； B．该反应是氧化反应，B错误； C．该反应是加成反应，C正确； D．该反应是复分解反应，D错误； 故选C。 16. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯气与浓缩海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的溶液，再经过蒸馏制得液溴。 【详解】A．由分析可知，Cl2具有氧化性，“氧化”过程中Cl2使转化为Br2，A正确； B．Br2具有挥发性，“吹出”过程中用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，利用了Br2的挥发性，B正确； C．“吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C错误； D．由分析可知，“蒸馏”的目的是得到液溴，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题，共52分) 注意：在答题卡上作答时，需依次写明小题号。 17. 请根据物质在生产、生活中的应用填空： (1)下列四种有机物能作植物生长调节剂的是___________(填字母，下同)，在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是___________。 A．乙烯B．苯C．乙醇D．乙酸 (2)某补铁口服液中含有Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为___________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的___________性。 【答案】 ①. A ②. C ③. 红 ④. 还原 【解析】 【分析】 【详解】(1)乙烯能作植物生长调节剂，对植物的生长具明显的调控作用；75%的乙醇溶液具有较强的杀菌消毒能力，在医疗上常用75%的乙醇溶液作杀菌消毒剂；故答案为：A；C； (2)若Fe2+变质，则生成Fe3+，可使用KSCN溶液检验，若变红色，则证明其被氧化变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，也就是说维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，从而说明维生素C具有还原性，故答案为：红；还原。 18. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。 请回答： （1）表中①至⑨元素中，化学性质最稳定的元素是_______，非金属性最强的元素是_______。(填元素符号) （2）元素①②③的原子半径由大到小排序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性_______(填“强”或“弱”)。 （4）元素⑤的简单氢化物的电子式为_______，与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。 （5）元素②的最高价氧化物的水化物与元素⑧的单质之间反应的离子方程式为_______. （6）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. Ne ②. F （2）Na > Al > H （3）强 （4） ①. ②. 离子 （5）Cl2​ + 2OH－ = Cl－+ ClO－+ H2​O （6）2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 【解析】 【分析】根据题中元素周期和族的信息，可推断①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为Si，⑦为F，⑧为Cl，⑨为Ne。 【小问1详解】 ①根据分析，表中①至⑨元素中，化学性质最稳定的元素是⑨号稀有气体元素Ne。 ②同周期内，从左往右非金属性增强；同主族内，从下往上非金属性增强，故表中非金属性最强的元素是⑦号元素F。 【小问2详解】 根据分析，①为H，②为Na，③为Al。H仅有一层电子，原子半径最小；Na和Al均为三层电子，但Al核电荷数更高，原子半径更小，故元素①②③的原子半径由大到小为Na > Al > H。 【小问3详解】 元素④的最高价氧化物的水化物为H2CO3，元素⑥的最高价氧化物的水化物为H2SiO3。同主族内，从下往上非金属性增强，故C的非金属性大于Si非金属性，则H2CO3酸性强于H2SiO3，答案为强。 【小问4详解】 ①元素⑤的简单氢化物为NH3，其电子式为。 ②N的最高价氧化物的水化物为HNO3，与NH3反应生成NH4NO3，为离子化合物。 【小问5详解】 元素②的最高价氧化物的水化物为NaOH，元素⑧的单质为Cl2，其反应的离子方程式为Cl2​ + 2OH－ = Cl－+ ClO－+ H2​O。 【小问6详解】 元素②的过氧化物为Na2O2，其在呼吸面具中与二氧化碳反应生成氧气，所发生反应的化学方程式为2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。 19. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+_______+2H2O （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有漂白性。 （3）反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有_______性(选填“氧化”或“还原”)。 （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______(选填“”或“”)。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”、“＜”或“=”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1） （2）褪色 （3）还原 （4）NaOH （5） ①. < ②. 酸雨 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前有1个原子、4个原子、2个原子、8个原子，反应后中有1个原子、1个原子、4个原子，中有4个原子、2个原子，所以空缺处应为1个原子和2个原子构成的，即化学方程式为； 【小问2详解】 因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以反应过程中观察到品红溶液褪色，说明产物二氧化硫具有漂白性； 【小问3详解】 酸性溶液具有强氧化性，反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明二氧化硫能将还原为，体现了二氧化硫具有还原性； 【小问4详解】 由于二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，溶液可吸收二氧化硫，而与二氧化硫不反应，所以浸溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气时，是； 【小问5详解】 工业生产中二氧化硫大量排放，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，使雨水呈酸性，雨水的，会形成酸雨，酸雨会使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀； 【小问6详解】 检验时，向溶液中加入稀盐酸，可排除等干扰离子，然后加入溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有，所以应加入溶液。 20. 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为，含有少量、等杂质)设计制备氧化镁的流程如下： 回答下列问题： (1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_________，所使用的玻璃仪器有__________烧杯、玻璃棒。 (2)步骤(Ⅰ)中分离出的滤渣主要含有___________，它属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)滤液Y中的阴离子除了含、外还有_________(填离子符号)；若步骤(Ⅱ)中加入的NaOH溶液不足量，则沉淀中混有的杂质是_________(填化学式)。 (4)写出步骤(Ⅲ)中受热分解生成MgO和的化学方程式_____________。 【答案】 ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. ④. 酸性 ⑤. ⑥. ⑦. MgO+ 【解析】 【分析】菱镁矿(主要成分为，含有少量、等杂质)加入足量盐酸，经步骤(Ⅰ)未过滤，转化为氯化镁，转化为氯化铝，滤渣为SiO2，滤液X主要含有氯化镁、氯化铝，加入足量NaOH溶液，滤液Y含有NaAlO2，生成的氢氧化镁沉淀，灼烧可生成MgO，由此分析。 【详解】(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是过滤，所使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； (2)步骤(Ⅰ)中分离出的滤渣主要含有，可以和碱反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物； (3)加入足量NaOH溶液，氯化铝与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，滤液Y中的阴离子除了含、外还有；若步骤(Ⅱ)中加入的NaOH溶液不足量，镁离子和铝离子和氢氧根反应生成氢氧化镁和氢氧化铝，则沉淀中混有的杂质是； (4)步骤(Ⅲ)中受热分解生成MgO和，化学方程式为MgO+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $