精品解析：新疆喀什地区疏附县2024-2025学年高一下学期期末化学试题

疏附县2024-2025学年第二学期期末测试卷 高一化学 (考试时间90分钟，满分100分) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 一、选择题：本大题共15题，每小题3分，共45分。 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 3. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误是 A. 常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C. “天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 4. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气在光照下反应 B. 乙烯与水反应制取乙醇 C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 5. 下列化学用语表示错误的是 A. 氨气的电子式： B. 葡萄糖的分子式： C. 乙烯的结构式： D. 乙酸的电离方程式： 6. 下列关于药品使用说法错误的是 A. Al(OH)3用于治疗胃酸过多症 B. 阿司匹林用于解热镇痛 C. 碳酸钡制剂用作“钡餐” D. 葡萄糖用于缓解低血糖症状 7. 合成氨热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 生成时放出的热量 8. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 9. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A. 用电解法制取金属钠： B. 用热还原法冶炼金属： C. 用热分解法冶炼金属： D. 用还原剂与氯化铜溶液反应冶炼： 10. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 全部转化为 B. 和的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 的浓度不再发生变化 11. 根据下列实验操作，得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向浓硫酸中插入铁片，无明显现象 浓硫酸和铁片不反应 B 将新制的银氨溶液与葡萄糖溶液共热，有银镜生成 葡萄糖分子中含有醛基 C 向盛有无水乙醇的试管中投入金属钠，钠沉在底部，且有气体产生 乙醇的密度小于钠，且能电离出 D 向某溶液中加入稀硝酸，再加溶液，有白色沉淀生成 该溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 12. 下列装置中，能构成原电池的是 A. 只有甲 B. 只有乙 C. 只有丙 D. 除乙均可以 13. 下列物质属于同分异构体的是 A. 乙烷与丙烷 B. O2与O3 C. 正丁烷与异丁烷 D. 和 14. 在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol•L-1和0.4mol•L-1。下列叙述正确的是 A. x=2 B. 2min时，B的浓度为0.4mol•L-1 C. 0-2min内B的反应速率为0.2mol•L-1•min-1 D. 2min时，A的物质的量为1.8mol 15. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共20分，化学方程式2分，其余没空1分) 16. 按要求填空 （1）写出甲烷的结构式：___________，电子式：___________。 （2）写出烷烃的分子通式___________。 （3）含有30个氢原子的烷烃：___________。 17. I．实验室制氨气装置图如下图，完成下列问题 （1）实验室制氨气的化学方程式为___________。 （2）氨气极易溶于水，所得溶液显___________性，故氨气可以使湿润的红色的石蕊试纸___________。 （3）实验室___________(填“能”或“否”)用加热氯化铵制NH3.干燥氨气可选择___________做干燥剂，氨气收集采用___________ 法。 （4）将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近但不接触，观察到的现象为___________ ，相关的化学反应方程式___________。 II．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （5）硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品主要有___________、___________、___________。 （6）可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是___________(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是___________。 （7）CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性___________碳酸(填“大于”或“小于”)。 三、实验探究题(共20分，化学方程式2分，其余没空1分) 18. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）中发生反应的化学方程式为___________。 （2）中的现象是___________。 （3）中出现淡黄色沉淀，反应中做___________填“氧化剂”或“还原剂”。 （4）中氯水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为___________价。 （5）的作用是___________，化学方程式___________。 （6）上述实验体现的性质有___________、___________。(任写两种性质) 19. 一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。 （1）锌是该电池的___________(填“正”或“负”)极。Cu片上发生的电极反应为___________，能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。 （2）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计一个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是___________，负极材料是___________，电解质溶液是___________溶液(填化学式)。 ②在外电路中，电流方向是从___________极到___________极。(填“正”或“负”)； （3）下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 a．CH4+2O2=CO2+2H2O     b．H2+Cl2=2HCl c．NaOH+HCl=NaCl+H2O    d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 四、推断题(共10分，方程式2分，其余每空1分) 20. 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是___________，B中含有官能团的名称是___________。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是___________(填字母)。 （2）的反应类型是___________，B→D的化学反应方程式为___________。 （3）F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为___________、反应类型是___________。 五、计算题(共5分) 21. 图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的化学方程式为________。 (2) 2 min内，A物质的平均反应速率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 疏附县2024-2025学年第二学期期末测试卷 高一化学 (考试时间90分钟，满分100分) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 一、选择题：本大题共15题，每小题3分，共45分。 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．将废旧塑料裂解为化工原料, 对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．开发及推广使用新能源汽车，减少污染物排放，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．电子垃圾的深埋处理也会污染土壤和水源，故不符合绿色化学的概念，C符合题意； D．用秸秆制农用可降解地膜，不会对环境造成污染，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C。 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 3. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C. “天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝在常温下遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜，可贮运浓硝酸，A项正确； B．液氨汽化吸热，此性质使其可用作制冷剂，B项正确； C．氮化硼陶瓷具有耐高温、高稳定性等特性，属于新型无机非金属材料，C项正确； D．陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐材料，但水晶成分为二氧化硅，属于氧化物而非硅酸盐，D项错误； 答案选D。 4. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气在光照下反应 B. 乙烯与水反应制取乙醇 C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应； A．甲烷与氯气在光照下反应发生是取代反应，故A错误； B．乙烯与水反应制取乙醇的反应为加成反应，故B正确； C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应为氧化反应，故C错误； D．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应，故D错误； 故选：B。 5. 下列化学用语表示错误的是 A. 氨气的电子式： B. 葡萄糖的分子式： C. 乙烯的结构式： D. 乙酸的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气是只含有共价键的共价化合物，电子式为：，A错误； B．葡萄糖是五羟基醛，分子式为，B正确； C．乙烯的结构简式为H2C=CH2，结构式为：，C正确； D．乙酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出乙酸根离子和氢离子，电离方程式为：，D正确； 故选A。 6. 下列关于药品使用说法错误的是 A. Al(OH)3用于治疗胃酸过多症 B. 阿司匹林用于解热镇痛 C. 碳酸钡制剂用作“钡餐” D. 葡萄糖用于缓解低血糖症状 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，中和胃酸，A正确； B．阿司匹林具有解热镇痛作用，B正确； C．碳酸钡会与胃酸反应生成可溶的钡离子（），有毒，不能用作钡餐，C错误； D．葡萄糖可直接补充血糖，缓解低血糖症状，D正确； 故选C。 7. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 生成时放出的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确； B．由是一个可逆反应，反应不可能完全，将与置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故B错误； C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确； D．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，生成时放出38.6kJ的热量，则生成时放出19.3kJ的热量，故D正确。 答案选B。 8. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】乙醇将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，Cr元素降价，发生还原反应，说明乙醇具有还原性，故选D。 9. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A. 用电解法制取金属钠： B. 用热还原法冶炼金属： C. 用热分解法冶炼金属： D. 用还原剂与氯化铜溶液反应冶炼： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，通常用电解熔融氯化钠的方法制取，原理为：，故A项正确； B．Fe熔点较高，活泼性弱于铝，可以用铝热反应制取，原理为：，故B项正确； C．银不活泼，通常用热分解法制取，原理为：，故C项正确； D．钠与CuCl2溶液反应时，先与水反应生成NaOH，NaOH与CuCl2生成Cu（OH）2沉淀，故D项错误； 故本题选D。 10. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 全部转化为 B. 和的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 的浓度不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应有限度，不能全部转化为，A错误； B．平衡状态时和的浓度不变，但不一定相等，B错误； C．平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，C错误； D．的浓度不再变化，说明反应已达化学平衡状态，D正确； 故选D。 11. 根据下列实验操作，得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向浓硫酸中插入铁片，无明显现象 浓硫酸和铁片不反应 B 将新制的银氨溶液与葡萄糖溶液共热，有银镜生成 葡萄糖分子中含有醛基 C 向盛有无水乙醇的试管中投入金属钠，钠沉在底部，且有气体产生 乙醇的密度小于钠，且能电离出 D 向某溶液中加入稀硝酸，再加溶液，有白色沉淀生成 该溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在浓硫酸中发生钝化，表面的铁被氧化，发生了化学反应，A错误； B．新制的银氨溶液与葡萄糖溶液共热，有银镜生成，说明葡萄糖分子中含有醛基，B正确； C．无水乙醇中投入金属钠，钠沉入底部，说明乙醇的密度小于钠，同时有气体产生，说明乙醇能和钠反应生成氢气，但是乙醇不能电离出氢离子，C错误； D．无论亚硫酸钠是否变质，加入稀硝酸后，亚硫酸根离子都会被氧化成硫酸根离子，再加入硝酸钡溶液，一定会生成白色的硫酸钡沉淀，不能说明亚硫酸钠已变质，D错误； 故答案选B。 12. 下列装置中，能构成原电池的是 A. 只有甲 B. 只有乙 C. 只有丙 D. 除乙均可以 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此判断。 【详解】甲．没有用导线连接形成闭合回路，所以不能构成原电池，错误； 乙．两电极材料相同，所以不能构成原电池，错误； 丙．有两个活泼性不同的电极，且两电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，所以该装置能构成原电池，正确； 丁．乙醇是非电解质，且电极和乙醇不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，错误； 故选C。 13. 下列物质属于同分异构体的是 A. 乙烷与丙烷 B. O2与O3 C. 正丁烷与异丁烷 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烷与丙烷互为同系物，A错误； B．O2与O3互为同素异形体，B错误； C．正丁烷与异丁烷为分子式相同，结构不同的有机物，互为同分异构体，C正确； C．与互为同位素，D错误； 故选C。 14. 在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol•L-1和0.4mol•L-1。下列叙述正确的是 A. x=2 B. 2min时，B的浓度为0.4mol•L-1 C. 0-2min内B的反应速率为0.2mol•L-1•min-1 D. 2min时，A的物质的量为1.8mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=1，A错误； B．根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，则2min时，B的浓度为-0.2mol/L=0.3mol/L，B错误； C．消耗B应该是0.2mol/L，则0~2min内B的反应速率为 =0.1mol·L-1·min-¹，C错误； D．根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，物质的量是0.4mol，则消耗A的物质的量为3×0.4mol/L=1.2mol，2min时，A的物质的量为-1.2mol=1.8mol，故D正确； 故选D。 15. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，反应放出大量的热有利于氨气逸出，则题给装置能达到制取氨气的实验目的，故A正确； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷发生化合反应生成氯化铵，不能制得氨气，则题给装置不能达到制取氨气的实验目的，故B错误； C．氨气的密度小于空气，应从短导气管通入氨气，用向下排空气法收集氨气，则题给装置不能达到收集氨气的实验目的，故C错误； D．氨气极易溶于水，若漏斗口浸入水中过多，会产生倒吸，则题给装置不能达到处理氨气尾气的实验目的，故D错误； 故选A。 二、填空题(共20分，化学方程式2分，其余没空1分) 16. 按要求填空 （1）写出甲烷的结构式：___________，电子式：___________。 （2）写出烷烃的分子通式___________。 （3）含有30个氢原子的烷烃：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）CnH2n+2 （3）C14H30 【解析】 【小问1详解】 甲烷分子式为CH4 ，甲烷分子中C原子与4个H原子各形成1对共用电子对，其电子式为： ，结构式为； 【小问2详解】 烷烃是只含碳、氢两种元素的饱和链烃，其分子通式为CnH2n+2； 【小问3详解】 烷烃的分子通式为CnH2n+2，含有30个氢原子的烷烃满足2n+2=30，即n=14，则该烷烃的分子式为C14H30。 17. I．实验室制氨气的装置图如下图，完成下列问题 （1）实验室制氨气的化学方程式为___________。 （2）氨气极易溶于水，所得溶液显___________性，故氨气可以使湿润的红色的石蕊试纸___________。 （3）实验室___________(填“能”或“否”)用加热氯化铵制NH3.干燥氨气可选择___________做干燥剂，氨气的收集采用___________ 法。 （4）将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近但不接触，观察到的现象为___________ ，相关的化学反应方程式___________。 II．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （5）硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品主要有___________、___________、___________。 （6）可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是___________(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是___________。 （7）CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性___________碳酸(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） （2） ①. 碱性 ②. 变成蓝色 （3） ①. 否 ②. 碱石灰 ③. 向下排空气法 （4） ①. 生成大量白烟 ②. NH3+HCl=NH4Cl （5） ①. 陶瓷 ②. 玻璃 ③. 水泥 （6） ①. Si ②. SiO2 （7）小于 【解析】 【分析】实验室制氨气的装置图如图，加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气，根据实验室制氨气的原理，反应物是NH4Cl和Ca(OH)2，产物是CaCl2、NH3和H2O，化学方程式为：。 【小问1详解】 由分析可知，实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，化学方程式为：。 【小问2详解】 氨气溶于水后，部分与水反应生成NH3·H2O，而NH3·H2O是一种弱碱，会电离出OH-，使溶液呈碱性，碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【小问3详解】 加热NH4Cl时，会发生分解反应：，但冷却后，NH3和HCl会重新结合成NH4Cl：，因此无法通过加热NH4Cl单独制取NH3，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂，应选择碱石灰做干燥剂。氨气密度比空气小，且极易溶于水，只能用向下排空气法收集。 【小问4详解】 浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3相遇，会发生反应：，生成的NH4Cl是白色固体小颗粒，会形成白烟。 【小问5详解】 传统硅酸盐产品包括玻璃、水泥和陶瓷，这三者是硅酸盐工业的主要产品，分别对应不同的原料和工艺。 小问6详解】 高纯硅（Si）是半导体材料，广泛用于计算机芯片和太阳能电池。而光导纤维的主要成分是SiO2。 【小问7详解】 根据强酸制弱酸的原理，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3与可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）反应生成H2SiO3沉淀：，这说明H2SiO3的酸性小于H2CO3。 三、实验探究题(共20分，化学方程式2分，其余没空1分) 18. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）中发生反应的化学方程式为___________。 （2）中的现象是___________。 （3）中出现淡黄色沉淀，反应中做___________填“氧化剂”或“还原剂”。 （4）中氯水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为___________价。 （5）的作用是___________，化学方程式___________。 （6）上述实验体现的性质有___________、___________。(任写两种性质) 【答案】（1） （2）品红褪色 （3）还原剂 （4）+6 （5） ①. 吸收尾气，防止污染环境 ②. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （6） ①. 漂白性 ②. 还原性或氧化性 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与Cu在加热条件反应生成，B中品红溶液可以检验二氧化硫的漂白性，C中硫化钠可以和二氧化硫发生归中反应生成S单质，从而验证二氧化硫的氧化性，D中氯水具有较强氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸根，氯被还原从而氯水褪色，E中NaOH溶液可以吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可以将Cu氧化，自身被还原生成二氧化硫，结合电子守恒和元素守恒可得其反应的化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以现象为品红褪色； 【小问3详解】 C中出现淡黄色沉淀说明生成S单质，硫化钠和二氧化硫发生归中反应，硫化钠中硫元素化合价升高，所以硫化钠作还原剂； 【小问4详解】 氯水具有氧化性可以将+4价硫氧化，根据硫的价态变化规律可知被氧化成+6价； 【小问5详解】 二氧化硫会污染空气不能直接排放，可用NaOH溶液吸收，化学方程式为，所以E的作用为吸收二氧化硫尾气，防止污染环境； 【小问6详解】 B中品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，C中出现淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，D中氯水褪色，体现了二氧化硫的还原性。故答案为：漂白性、氧化性、还原性（任写两种性质即可）。 【点睛】 19. 一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。 （1）锌是该电池的___________(填“正”或“负”)极。Cu片上发生的电极反应为___________，能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。 （2）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计一个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是___________，负极材料是___________，电解质溶液是___________溶液(填化学式)。 ②在外电路中，电流方向是从___________极到___________极。(填“正”或“负”)； （3）下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 a．CH4+2O2=CO2+2H2O     b．H2+Cl2=2HCl c．NaOH+HCl=NaCl+H2O    d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】（1） ①. 负 ②. 2H+ +2e-=H2↑ ③. 电流表指针发生偏转 （2） ①. Ag ②. Cu ③. AgNO3 ④. 正 ⑤. 负 （3）c 【解析】 【分析】该电池总反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn是负极发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极发生还原反应2H++2e-=H2↑，外电路中电流由正极流向负极、电子由负极流向正极。 【小问1详解】 该装置由Zn、Cu和稀H2SO4组成，Zn比Cu活泼，因此Zn会失去电子，作为负极，Zn失去电子，发生氧化反应：；Cu作为正极，H+在Cu表面得电子生成H2，发生还原反应：，电流表指针偏转，这表明化学能已转化为电能。 【小问2详解】 ①根据反应方程式：Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋，Cu失去电子，发生氧化反应：，因此，Cu是负极，Ag+在正极得电子，发生还原反应：，正极需要一个比Cu不活泼的导体，如Ag、Pt、C等。电解质溶液需提供Ag+，故可选用AgNO3溶液。 ②在外电路中，电流方向是从正极流向负极。 【小问3详解】 原电池的核心是自发的氧化还原反应。 a．  ：甲烷燃烧是自发的氧化还原反应，可以设计成燃料电池； b． ：氢气与氯气反应是自发的氧化还原反应，可以设计成原电池； c． ：酸碱中和反应是非氧化还原反应，无法设计成原电池； d． ：葡萄糖氧化是自发的氧化还原反应，可以设计成生物燃料电池； 显然，只有c项是非氧化还原反应，无法将化学能直接转化为电能，故选c。 四、推断题(共10分，方程式2分，其余每空1分) 20. 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是___________，B中含有官能团的名称是___________。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是___________(填字母)。 （2）的反应类型是___________，B→D的化学反应方程式为___________。 （3）F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为___________、反应类型是___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羟基 ③. AG （2） ① 加聚反应 ②. 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （3） ①. CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ②. 酯化反应或取代反应 【解析】 【分析】有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，可知A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛D，乙醛继续氧化生成乙酸E，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯F，乙醇可被强氧化剂酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷H，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷G，乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2；B为乙醇，所含官能团为羟基；由上述分析可知A、G仅含C、H两种元素属于烃类。 【小问2详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C；B→D过程中乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O。 小问3详解】 乙醇和乙酸发生酯化（取代）反应生成乙酸乙酯F，反应方程式为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O。 五、计算题(共5分) 21. 图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的化学方程式为________。 (2) 2 min内，A物质的平均反应速率为_______。 【答案】 ①. 3A(g) B(g)+3C(g) ②. 0.6 mol/(L·min) 【解析】 【分析】随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图像分析判断，。 【详解】(1)由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物， ；B、C的浓度增大，故B、C为生成物， ， ，则A、B、C计量数之比为1.2：0.4：1.2=3：1：3，反应为可逆反应，反应方程式为：3A(g) B(g)+3C(g)，故答案为：3A(g) B(g)+3C(g)； (2) 由图可知， ，所以 =0.6 mol/(L·min)，故答案为：0.6 mol/(L·min)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $