精品解析：重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

西南大学附属中学高2026届12月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ni：59 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在9.3阅兵中，国产战斗机歼-20的亮相震撼世界，其机身不同部位使用了多种高性能材料。下列有关叙述中正确的是 A. 机身主体采用的高强度铝合金，其硬度和熔点均高于纯铝 B. 座舱盖使用的透明陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度的优点 C. 发动机尾喷管处的碳-碳复合材料在高温下稳定，是因为碳原子间通过离子键结合 D. 歼-20的燃料航空煤油热值高、稳定性好，其燃烧释放的主要污染物为氮氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 合计的熔点一般低于成分金属，硬度大于成分金属，故高强度铝合金的硬度大于纯铝，熔点低于纯铝，A错误； B. 透明陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度的特性，B正确； C. 碳-碳复合材料碳原子间通过共价键结合，C错误； D. 航空煤油燃烧释放的主要污染物包括氮氧化物（NOx），但还包括一氧化碳（CO）、未燃烃等，D错误； 故选B。 2. 存在杂化的原子，且能形成分子间氢键的分子是 A. HCHO B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. HCHO分子中碳原子为sp2杂化，但C电负性较小，不能形成分子间氢键，A错误； B. CH3CH2OH中碳原子和氧原子均为杂化，B错误； C. CO(NH2)2中羰基碳原子为sp2杂化，且分子中有N-H键和氧原子，能形成分子间氢键，C正确； D. H2NOH（羟胺）中氮原子和氧原子均为杂化，无sp2杂化原子，D错误； 故答案为C。 3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 聚氯乙烯具有较高的相对分子质量，可用作吸水剂 B. 溶液具有氧化性，可用于金属刻蚀 C. 高纯硅具有半导性能，可用作计算机芯片 D. 具有弱碱性，可用作胃药 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯具有较高的相对分子质量，但它是疏水性聚合物，不吸水，常用作管道、绝缘材料等，而非吸水剂；吸水剂通常为高吸水性树脂（如聚丙烯酸钠），A错误； B．FeCl3溶液具有氧化性，能氧化金属（如铜），常用于印刷电路板刻蚀等工艺，B正确； C．高纯硅具有半导体性质，是制造计算机芯片的核心材料，C正确； D．Al(OH)3具有弱碱性，能中和胃酸，常用作胃药中的抗酸剂，D正确； 故选A。 4. 全新发布的固态电池中含有Li、C、O、F、I等元素，下列有关说法正确的是 A. O的电负性大于F B. 基态C、O原子的单电子数相同 C. F的第一电离能小于I D. 上述5种元素均为p区主族元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性表示元素吸引电子的能力，氟是电负性最强的元素，因此O的电负性小于F，A错误； B．基态碳原子电子排布式为1s²2s²2p²，2p轨道有两个未成对电子；基态氧原子电子排布为1s22s22p4，2p轨道也有两个未成对电子，因此单电子数相同，B正确； C．同主族从上往下第一电离能增大，因此F的第一电离能大于I，C错误； D．锂属于s区主族元素；碳、氧、氟、碘均位于p区主族元素，D错误； 故答案为B。 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 碱性条件下用NaClO、制备： B. 向苯酚钠溶液中通入少量的：+++ C. 用酸性溶液氧化乙醇： D. 用溶液处理水垢中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性条件下氧化生成，得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，A正确； B．酸性强弱顺序为：碳酸苯酚，因此向苯酚钠溶液中通入少量，产物为苯酚和，方程式已配平，B正确； C．酸性溶液氧化乙醇时，乙醇被氧化为，正确的离子方程式为，C错误； D．用处理水垢中的，属于沉淀转化反应，将难溶的转化为更难溶的，沉淀转化为可逆过程，D正确； 故选C。 6. 下列相关原理、装置及操作均正确的是 A. 装置甲除去粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发NaCl溶液 C. 装置丙制取氨气 D. 装置丁制备并收集乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲为过滤装置，可除去粗盐水中不溶性泥沙，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，A不符合题意； B．装置乙为坩埚加热装置，蒸发溶液应使用蒸发皿，B不符合题意； C．装置丙中长颈漏斗下端未液封，生成的氨气会从长颈漏斗逸出，C不符合题意； D．装置丁中加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯，饱和溶液收集产物，导管未伸入液面下防止倒吸，装置及操作均正确，D符合题意； 故选D。 7. 分子所含质子总数为48，其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。Y、Z处于同一周期，且原子半径均为同族元素中最小。下列说法错误的是 A. 单质的沸点： B. 原子半径： C. 非金属性： D. 最高正化合价： 【答案】D 【解析】 【分析】由结构可知，  形成 个共价键，且原子序数最小，故  为  （氢）元素。、 处于同一周期，且原子半径均为同族元素中最小，说明、 处于第二周期；形成 个共价键，形成 个共价键，结合原子序数，可知 为C元素，为元素。设的质子数为，根据分子所含质子总数为， 质子数为， 质子数为，质子数为，则有，解得，所以为元素。 【详解】A．X的单质为，  的单质为，二者均为分子晶体，相对分子质量，分子间作用力，所以沸点 ：，A正确； B．（C）、 （）处于同一周期（第二周期），同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：，B正确。 C． 为 （碳），为 （硫），根据元素周期律非金属性：，C正确； D． （）的最高正化合价为价（如中为 +5价）， W（S）的最高正化合价为+6价（如中为价），所以最高正化合价：，D错误； 故答案选D。 8. 下列实验操作的现象和解释均正确的是 实验操作 现象 解释 A 用pH试纸分别测定等浓度溶液和溶液pH 溶液的pH大 结合的能力： B 向溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，静置后取上层水溶液加入足量稀硝酸，再加入几滴溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷可电离产生 C 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 反应活化能：(正反应)<(逆反应) D 反应达到平衡后，缩小容器体积 容器内气体颜色加深 平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度的强碱弱酸盐，水解后pH越大，说明弱酸根水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱，弱酸根结合的能力越强。 碱性：，因此水解程度​，溶液pH更大，则结合能力：，A正确； B．溴乙烷是非电解质，不能电离出，淡黄色沉淀中的是溴乙烷在水溶液中发生水解反应生成的，B错误； C．烧杯壁变凉说明该反应是吸热反应，吸热反应，因此，C错误； D．反应是气体分子数不变的反应，缩小容器体积增大压强，平衡不移动；容器内颜色加深是因为体积减小，​浓度增大导致的，D错误； 故选A。 9. 化合物X是一种针对癌症的实验药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子一定共平面 B. 1 mol X最多消耗2 mol NaOH C. 该分子中碳原子均采取杂化 D. X不能发生缩聚反应和还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．单键可以自由旋转，所以分子中所有原子不一定共平面，A错误； B．羧基消耗1 mol NaOH，酰胺键水解后生成羧基，消耗1 mol NaOH，苯环上的氯原子水解生成酚羟基，消耗1 mol NaOH，所以1 mol X 最多消耗3 mol NaOH，B错误； C．从图中看，该分子的碳原子均参与双键或苯环结构，没有饱和碳原子，所以所有碳原子均采取sp2杂化，C正确； D．X分子中含有羧基和氨基，可以发生缩聚反应，分子中的芳环或其他不饱和键可以发生还原反应（如催化加氢），D错误； 故答案为C。 10. 和CO可在铜催化剂表面发生反应： ；该反应在铜催化剂表面转化的物质变化及能量变化过程如图所示。已知CO(g)中碳氧三键键能为 ，中碳氧双键键能为 ，中氢氢键键能为 。下列说法正确的是 A. B. C. 中氢氧键键能为 D. 该反应的决速步为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为过渡态1的正反应活化能，为过渡态2的正反应活化能，=正反应活化能-逆反应活化能，故不是，A错误； B．CO(g)中碳氧三键含有1个键，2个键，中碳氧双键含有1个键，1个键，物质所含的化学键的键能不是键和键键能之和，故，B错误； C．1个CO(g)中含有1个碳氧三键，1个含有2个氢氧键，1个含有2个碳氧双键，1个中含有1个氢氢键；已知=反应物的总键能-生成物总键能，，，C正确； D．决速步是反应中活化能最大的步骤。从图中看，过渡态1的活化能更大，对应步骤是，D错误； 故选C。 11. 中国某科学家开发了氧气参与的酸碱电池，双极膜中的离子可向溶液中扩散，其工作原理如图所示，电池电动势E与溶液pH的关系为：。下列说法错误的是 A. 电池负极的反应为 B. 双极膜中向电极a移动，向电极b移动 C. 该酸碱电池的总反应为 D. 增强两侧溶液的酸碱性，电池的电动势将减小 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a极失电子生成，故a为负极；b极得电子生成，故b为正极，据此分析。 【详解】A．由分析知，负极失电子生成，电极反应为，A正确； B．由分析知，a为负极，b为正极，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此向负极a移动，向正极b移动，B正确； C．负极反应为，正极反应，两式相加消去​和电子，总反应为，C正确； D．由公式知，增强两侧酸碱性后，酸性增强使​减小，碱性增强使增大，​差值增大，电动势增大，D错误； 故选D。 12. 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示，晶胞参数为a pm，下列叙述正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 相邻原子间的最近距离之比 C. 晶体中和Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为6 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，Cu位于晶胞的顶点，有个；N位于晶胞的体心，有1个；Ni位于晶胞的面心，有个；所以该物质的化学式为，A错误； B．Ni原子和Cu原子的最近距离为面心到顶点，为，Ni原子和N原子的最近距离为面心到体心，为，两者之比为，B正确； C．该晶胞中，顶点的Cu原子与周围3个相邻面心的Ni等距且最近，根据晶胞的对称性可知，每个顶点被8个晶胞共用，相邻的两个晶胞共用一个面，与该顶点Cu原子距离相等的Ni原子共个，C错误； D．晶体密度，D错误； 故选B。 13. 某兴趣小组探究的生成过程，制备流程如下，下列说法错误的是 A. 溶液A中， B. 悬浊液B中， C. 溶液C中， D. 悬浊液D中， 【答案】C 【解析】 【分析】该流程是制备的过程：初始溶液A为​溶液；加0.1 mol/L氨水至恰好沉淀，得到含沉淀和​的悬浊液B；继续加氨水至​恰好溶解，生成配离子，得到溶液C；加入乙醇降低的溶解度，析出目标产物晶体，得到悬浊液D。 【详解】A．溶液A为溶液，是弱碱阳离子，会发生水解消耗，因此，A正确； B．悬浊液B中恰好沉淀时，溶质为，根据电荷守恒： ， 根据物料守恒（总量为）： ， 联立两式可得：仅考虑时，。 但悬浊液B中存在​沉淀，会溶解电离出额外的，因此，B正确； C．总元素计算：沉淀需要消耗​，沉淀溶解需要再消耗​，总为；其中存在于配离子中，剩余以、形式存在，而，因此正确关系为： ，因此原等式不成立，C错误； D．初始总物质的量为，根据元素守恒，加入乙醇后仍有部分留在溶液中，因此析出晶体的物质的量，D正确； 故选C。 14. 金属氧化物的耦合还原是冶金工业的重要过程，某恒容真空密闭容器中投入足量的、、和，同时存在以下三个平衡： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 体系达到平衡时，气体组分、、的分压(p)随温度变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 由图可知，， B. 时，分压几乎为零，可能是反应Ⅱ的速率小于反应Ⅲ的速率 C. 时，若保持其他条件不变，压缩容器体积，达到新平衡后，与原平衡相同 D. 恒、恒下，若反应开始时向体系中充入少量氩气，达到平衡后的分解率降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，随着温度升高，的分压增加，说明反应I的平衡右移，正反应为吸热反应，即 ，的分压增加，说明反应II的平衡右移，正反应为吸热反应，即 A正确； B．在 时， 的分压几乎为零，可能的原因是：反应II（分解）产生的 被反应III迅速消耗，导致 很低，反应II的速率较慢，而反应III的速率较快，刚生成就被消耗，无法积累，B正确； C．反应II的平衡常数，反应III的平衡常数，将两者结合，， 和 只与温度有关，与压强无关。因此，压缩容器体积（即增大总压）不会改变 和 ， 保持不变，C正确； D．根据反应II的平衡常数。在恒温恒压下，若反应开始时向体系中充入少量氩气，为保持总压不变，容器体积必然增大。体积增大导致各组分的分压降低，包括。为了维持达到，反应II的平衡会向右移动，使的分解率提高，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某金精矿中含有Au、FeAsS、、等成分，以其为原料提炼Au和Cu的工艺流程如下： （1）已知基态Au的价层电子排布式为，则Au在元素周期表中位于第___________周期第___________族。 （2）FeAsS在“焙烧”时会挥发出和另一种有毒气体X，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸液”中含有、及其它微量元素，“酸浸渣”中含有、___________。 （4）“萃取”的原理为，现用20 mL有机萃取剂(HR)萃取100 mL酸浸液中的，该实验条件下的分配系数()为12，则的萃取率为___________(保留一位小数)。“反萃取”时加入的试剂Y为___________。 （5）“浸金”时生成的离子方程式为___________。 （6）“沉金”余液为含氰废液，需处理后排放。现有两种方案：①用NaClO将氧化为和。②用将氧化为氰酸盐()，氰酸盐再水解为和。现按照两种方案分别处理等量含氰废液，需要NaClO和的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 六 ②. IB （2） （3）、 （4） ①. 70.6% ②. 稀硫酸 （5） （6） 【解析】 【分析】金精矿中含有Au、FeAsS、、等成分，加入足量空气焙烧，生成。S元素会被氧化为，除Au之外，其余金属元素变为高价态金属氧化物。烧渣加入稀硫酸酸浸，Au和SiO2不反应，部分金属氧化物反应进入酸浸液，酸浸渣中含有Au、SiO2及未反应的Fe2O3等。浸渣加入溶液，通入空气，可将Au变为在溶液中，过滤将除去，再向溶液中加入Zn，将还原为Au。酸浸液加入有机萃取剂即可将萃取到有机相中，再向有机相中加入稀硫酸，将反萃取回水相中，再利用电解法即可得到Cu。 【小问1详解】 周期数等于最高能层序数，Au最高能层为，故位于第六周期；价层电子排布式为，属于ds区，为第IB族。 【小问2详解】 在足量空气中焙烧，S元素被氧化为有毒气体​，Fe被氧化为，As生成，配平即可得到反应方程式。 【小问3详解】 由分析可知，滤渣除外，还含​和Au。 【小问4详解】 设水相中浓度为，的分配系数()为12，则有机相中浓度为，水相体积，有机相体积： 水相，有机相，总的Cu的，萃取率。 反萃取需要使平衡左移，因此加入稀硫酸增大浓度，使平衡左移。 【小问5详解】 氰化浸金是在碱性条件下氧化Au，与形成，根据电子守恒、电荷守恒配平即可得到离子方程式。 【小问6详解】 氧化： ①方案中：，C从，N从，共升5价，每个得，故需要； ②方案中：，C从，升2价，每个得，故需要； 因此。 16. 亚硫酰氯()是一种无色的发烟液体，常用作脱水剂，主要用于医药、农药、染料等的生产。某小组设计实验制备并探究其性质。 已知：①制备原理为： ②资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 76.1 137.5 遇水剧烈水解 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解 75.6 119 遇水剧烈水解 Ⅰ．制备并探究的性质，制备装置如图(夹持装置已略去)。 （1）仪器a的名称为___________，饱和NaCl溶液的作用是___________。 （2）装置b中装有碱石灰，其作用有：①吸收未反应完的___________(填化学式)；②防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致的产率降低，涉及到的化学反应为___________。 （3）实验制得的中含有较多，可通过___________的实验操作进行提纯。 Ⅱ．测定某样品中的纯度。 ①称量 样品，加入装有300 mL NaOH溶液的密封水解瓶中，充分反应后，将瓶中溶液配制成500 mL溶液M； ②量取50.00 mL溶液M于250 mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全反应； ③加入的碘标准溶液，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，再用的溶液滴定过量的碘，反应原理为：。平行测定三次，消耗溶液的平均体积为V mL。 （4）步骤③中滴定终点现象为___________。 （5）样品中的纯度为___________。 （6）下列情况会导致测定的的纯度偏低的是___________。 A．若步骤①水解过程气体吸收不充分，有部分气体逸出 B．若步骤②中用滴定管量取M溶液，开始时滴定管尖嘴有气泡，终点时气泡消失 C．若步骤③中滴定至终点时俯视滴定管读数 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 除去氯气中的HCl，防止对后续实验产生干扰 （2） ①. 、 ②. （3）蒸馏 （4）当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由蓝色突变为无色，且30 s不变色 （5） （6）AB 【解析】 【小问1详解】 仪器a为球形冷凝管，本实验中左侧用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，饱和NaCl溶液可以除去HCl，同时降低氯气的溶解度。 【小问2详解】 反应物和​均为有毒气体，需要碱石灰吸收未反应的二者；​遇水剧烈水解，生成二氧化硫和氯化氢。 【小问3详解】 ​沸点，​沸点，二者互溶且沸点差异较大，可通过蒸馏操作分离提纯。 【小问4详解】 淀粉遇碘单质变蓝，滴定过程中，过量的碘和​反应，终点时碘完全反应，蓝色褪去，需等待半分钟确认反应完全。 【小问5详解】 根据反应关系：​，​。 50mL溶液M中，总，过量，因此50mL中，总，​摩尔质量为，因此纯度为。 【小问6详解】 计算公式中，消耗​体积越大，计算得到的物质的量越小，纯度越低：A. 部分气体（​）逸出，导致溶液中​减少，消耗​减少，剩余​增多，偏大，纯度偏低，正确；B. 量取M溶液时，开始有气泡终点气泡消失，实际放出的M溶液体积小于读数，碘量瓶中​偏少，剩余​偏多，偏大，纯度偏低，正确；C. 滴定终点俯视读数，读取的比实际偏小，计算得到的​物质的量偏大，纯度偏高，错误。 17. 氢气和核能是可以开发利用的新能源。 （1）氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气能将二氧化碳转化为等液体燃料。以、为原料制涉及的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①反应ⅱ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②反应ⅲ活化能：___________(填“>”“<”或“=”)。 ③在绝热容器中通入一定量的和，体系达到平衡后，增大压强，下列能正确表示反应ⅰ建立新平衡的过程示意图为___________。 A． B． C． D． ④在某恒温、恒压容器中，按通入混合气体至 ，体系达到平衡后测得和转化率均为50%，则平衡时反应i的压强平衡常数___________。 （2）开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。某兴趣小组用电解含有硫酸的溶液制备的装置如下图所示。 ①A电极与电源___________(填“正极”或“负极”)相连。 ②该电解池的总反应离子方程式为___________。 ③已知有较强的还原性，试从提高产率的角度分析质子交换膜的作用是___________。 ④当电极A产生1 mol ，则阳极室溶液质量减少___________g。 【答案】（1） ①. 低温 ②. < ③. C ④. 0.5 （2） ①. 负极 ②. ③. 防止被阳极产生的氧气氧化 ④. 18 【解析】 【小问1详解】 ①反应ⅱ的、，自发进行，则在低温下能自发进行。 ②ⅰ． ⅱ． ⅲ． 根据盖斯定律，反应ⅰ+反应ⅱ=反应ⅲ，==-<0，则<。 ③反应ⅰ． 为反应前后气体物质的量不变的吸热反应，在绝热容器中通入一定量的和，体系达到平衡后，增大压强，正逆反应速率增大，反应ⅰ平衡不移动，反应ⅱ、ⅲ正向移动，使容器内温度升高，则反应ⅰ向吸热方向即正反应方向移动，即正反应增大程度大于逆反应增大程度，能正确表示反应ⅰ建立新平衡的过程示意图为C； ④在某恒温、恒压容器中，按通入混合气体至 ，体系达到平衡后测得和转化率均为50%，根据反应ⅰ、ⅱ列出三段式： 平衡时气体总物质的量为1.5+1+0.75+1+0.25=4.5mol，则平衡时反应i的压强平衡常数=0.5。 【小问2详解】 ①A电极上得电子被还原为U4+，则A电极为阴极，和电源负极相连。 ②A电极上得电子被还原为U4+，B电极即阳极水放电生成氧气，该电解池的总反应离子方程式为。 ③电解过程B电极即阳极水放电生成氧气，而U4+有较强还原性，用质子交换膜隔开两极区溶液，可以防止U4+移动到阳极附近被氧气氧化，或者防止U4+移动到阳极失去电子被氧化，从而提高U4+的产率，质子交换膜的作用是防止被阳极产生的氧气氧化。 ④当电极A产生1 mol ，则转移2mol电子，阳极室电极反应为，阳极室同时有2molH+转移至阴极室，阳极室溶液质量减少0.5molO2和2molH+，质量为0.5mol+2mol=18g。 18. 加替沙星和氧氟沙星(J)是广泛用于治疗眼部感染的重要抗感染药物。氧氟沙星的一种合成路线如下所示(部分试剂及反应条件略)，其中Et是基团“”的简写。 已知： （1）A的官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 （2）生成C的化学方程式为___________。 （3）的作用是与转化过程中产生的___________反应，有利于反应正向进行。 （4）下列说法正确的是___________。 a．化合物D中存在大健 b．化合物G只能形成分子间氢键 c．氧氟沙星(J)既可以与酸反应，也可以与碱反应 （5）H的结构简式是___________。 （6）化合物D()的同分异构体同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 (ⅰ)含有 (ⅱ)属于芳香化合物 (ⅲ)能发生银镜反应 （7）结合所学知识及题干给的信息，请写出以K()和L()为主要原料制备M()的合成路线___________。(用字母代替相应化合物的结构，其他试剂任选) 【答案】（1） ①. 羟基、氨基 ②. 加成反应 （2）++HCl （3）HCl （4）ac （5） （6）10 （7）KM 【解析】 【分析】A为2-氨基-1-丙醇，氨基与丙烯酸乙酯发生加成得到B（分子式），B中羟基被乙酰氯酰化得到C；C中氨基与D（2,3,4-三氟-6-硝基苯甲酰氯）发生酰基化反应脱除HCl得到E，作为碱吸收HCl促进反应；E经过分子关环、酯水解得到G，G中氟被H（1-甲基哌嗪）亲核取代最终得到氧氟沙星J。 【小问1详解】  A的结构为，含有的官能团为羟基、氨基；是A中氨基对双键的加成反应； 【小问2详解】 B中羟基与乙酰氯发生酰化反应生成C和HCl，反应方程式为：++HCl； 【小问3详解】 D是酰氯，和C的N-H反应生成，是有机碱，可与生成的反应，促进平衡正向移动 【小问4详解】 a．化合物D含苯环，苯环存在大π键，a正确； b．化合物G存在含氧、含氮基团，可形成分子内氢键，并非只能形成分子间氢键，b错误； c．氧氟沙星J含碱性氨基（可与酸反应）、酸性羧基（可与碱反应），c正确； 故选； 【小问5详解】 H分子式为，结合J的结构可知H是1-甲基哌嗪，结构简式为：； 【小问6详解】 首先确定取代基情况：D分子式为，根据条件：含、芳香化合物（含苯环）、能发生银镜反应（含）、-Cl、三个-F，固定F原子和-NO2位置，-CHO和-Cl的位置有(2种)、(1种)、(2种)、(2种)、(2种)、(1种)， 总结构数为 10种。因此满足条件的同分异构体共有种； 【小问7详解】 参考题干已知信息（F被氨基取代，条件），先水解酯基得到羧基，再发生取代反应，合成路线为：KM。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西南大学附属中学高2026届12月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ni：59 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在9.3阅兵中，国产战斗机歼-20的亮相震撼世界，其机身不同部位使用了多种高性能材料。下列有关叙述中正确的是 A. 机身主体采用的高强度铝合金，其硬度和熔点均高于纯铝 B. 座舱盖使用的透明陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度的优点 C. 发动机尾喷管处的碳-碳复合材料在高温下稳定，是因为碳原子间通过离子键结合 D. 歼-20的燃料航空煤油热值高、稳定性好，其燃烧释放的主要污染物为氮氧化物 2. 存在杂化的原子，且能形成分子间氢键的分子是 A. HCHO B. C. D. 3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 聚氯乙烯具有较高的相对分子质量，可用作吸水剂 B. 溶液具有氧化性，可用于金属刻蚀 C. 高纯硅具有半导性能，可用作计算机芯片 D. 具有弱碱性，可用作胃药 4. 全新发布的固态电池中含有Li、C、O、F、I等元素，下列有关说法正确的是 A. O的电负性大于F B. 基态C、O原子的单电子数相同 C. F的第一电离能小于I D. 上述5种元素均为p区主族元素 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 碱性条件下用NaClO、制备： B. 向苯酚钠溶液中通入少量的：+++ C. 用酸性溶液氧化乙醇： D. 用溶液处理水垢中的： 6. 下列相关原理、装置及操作均正确的是 A. 装置甲除去粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发NaCl溶液 C. 装置丙制取氨气 D. 装置丁制备并收集乙酸乙酯 7. 分子所含质子总数为48，其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。Y、Z处于同一周期，且原子半径均为同族元素中最小。下列说法错误的是 A. 单质的沸点： B. 原子半径： C. 非金属性： D. 最高正化合价： 8. 下列实验操作的现象和解释均正确的是 实验操作 现象 解释 A 用pH试纸分别测定等浓度溶液和溶液pH 溶液的pH大 结合的能力： B 向溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，静置后取上层水溶液加入足量稀硝酸，再加入几滴溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷可电离产生 C 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 反应活化能：(正反应)<(逆反应) D 反应达到平衡后，缩小容器体积 容器内气体颜色加深 平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物X是一种针对癌症的实验药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子一定共平面 B. 1 mol X最多消耗2 mol NaOH C. 该分子中碳原子均采取杂化 D. X不能发生缩聚反应和还原反应 10. 和CO可在铜催化剂表面发生反应： ；该反应在铜催化剂表面转化的物质变化及能量变化过程如图所示。已知CO(g)中碳氧三键键能为 ，中碳氧双键键能为 ，中氢氢键键能为 。下列说法正确的是 A. B. C. 中氢氧键键能为 D. 该反应的决速步为： 11. 中国某科学家开发了氧气参与的酸碱电池，双极膜中的离子可向溶液中扩散，其工作原理如图所示，电池电动势E与溶液pH的关系为：。下列说法错误的是 A. 电池负极的反应为 B. 双极膜中向电极a移动，向电极b移动 C. 该酸碱电池的总反应为 D. 增强两侧溶液的酸碱性，电池的电动势将减小 12. 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示，晶胞参数为a pm，下列叙述正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 相邻原子间的最近距离之比 C. 晶体中和Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为6 D. 晶体的密度为 13. 某兴趣小组探究的生成过程，制备流程如下，下列说法错误的是 A. 溶液A中， B. 悬浊液B中， C. 溶液C中， D. 悬浊液D中， 14. 金属氧化物的耦合还原是冶金工业的重要过程，某恒容真空密闭容器中投入足量的、、和，同时存在以下三个平衡： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 体系达到平衡时，气体组分、、的分压(p)随温度变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 由图可知，， B. 时，分压几乎为零，可能是反应Ⅱ的速率小于反应Ⅲ的速率 C. 时，若保持其他条件不变，压缩容器体积，达到新平衡后，与原平衡相同 D. 恒、恒下，若反应开始时向体系中充入少量氩气，达到平衡后的分解率降低 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某金精矿中含有Au、FeAsS、、等成分，以其为原料提炼Au和Cu的工艺流程如下： （1）已知基态Au的价层电子排布式为，则Au在元素周期表中位于第___________周期第___________族。 （2）FeAsS在“焙烧”时会挥发出和另一种有毒气体X，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸液”中含有、及其它微量元素，“酸浸渣”中含有、___________。 （4）“萃取”的原理为，现用20 mL有机萃取剂(HR)萃取100 mL酸浸液中的，该实验条件下的分配系数()为12，则的萃取率为___________(保留一位小数)。“反萃取”时加入的试剂Y为___________。 （5）“浸金”时生成的离子方程式为___________。 （6）“沉金”余液为含氰废液，需处理后排放。现有两种方案：①用NaClO将氧化为和。②用将氧化为氰酸盐()，氰酸盐再水解为和。现按照两种方案分别处理等量含氰废液，需要NaClO和的物质的量之比为___________。 16. 亚硫酰氯()是一种无色的发烟液体，常用作脱水剂，主要用于医药、农药、染料等的生产。某小组设计实验制备并探究其性质。 已知：①制备原理为： ②资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 76.1 137.5 遇水剧烈水解 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解 75.6 119 遇水剧烈水解 Ⅰ．制备并探究的性质，制备装置如图(夹持装置已略去)。 （1）仪器a的名称为___________，饱和NaCl溶液的作用是___________。 （2）装置b中装有碱石灰，其作用有：①吸收未反应完的___________(填化学式)；②防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致的产率降低，涉及到的化学反应为___________。 （3）实验制得的中含有较多，可通过___________的实验操作进行提纯。 Ⅱ．测定某样品中的纯度。 ①称量 样品，加入装有300 mL NaOH溶液的密封水解瓶中，充分反应后，将瓶中溶液配制成500 mL溶液M； ②量取50.00 mL溶液M于250 mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全反应； ③加入的碘标准溶液，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，再用的溶液滴定过量的碘，反应原理为：。平行测定三次，消耗溶液的平均体积为V mL。 （4）步骤③中滴定终点现象为___________。 （5）样品中的纯度为___________。 （6）下列情况会导致测定的的纯度偏低的是___________。 A．若步骤①水解过程气体吸收不充分，有部分气体逸出 B．若步骤②中用滴定管量取M溶液，开始时滴定管尖嘴有气泡，终点时气泡消失 C．若步骤③中滴定至终点时俯视滴定管读数 17. 氢气和核能是可以开发利用的新能源。 （1）氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气能将二氧化碳转化为等液体燃料。以、为原料制涉及的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①反应ⅱ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②反应ⅲ活化能：___________(填“>”“<”或“=”)。 ③在绝热容器中通入一定量的和，体系达到平衡后，增大压强，下列能正确表示反应ⅰ建立新平衡的过程示意图为___________。 A． B． C． D． ④在某恒温、恒压容器中，按通入混合气体至 ，体系达到平衡后测得和转化率均为50%，则平衡时反应i的压强平衡常数___________。 （2）开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。某兴趣小组用电解含有硫酸的溶液制备的装置如下图所示。 ①A电极与电源___________(填“正极”或“负极”)相连。 ②该电解池的总反应离子方程式为___________。 ③已知有较强的还原性，试从提高产率的角度分析质子交换膜的作用是___________。 ④当电极A产生1 mol ，则阳极室溶液质量减少___________g。 18. 加替沙星和氧氟沙星(J)是广泛用于治疗眼部感染的重要抗感染药物。氧氟沙星的一种合成路线如下所示(部分试剂及反应条件略)，其中Et是基团“”的简写。 已知： （1）A的官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 （2）生成C的化学方程式为___________。 （3）的作用是与转化过程中产生的___________反应，有利于反应正向进行。 （4）下列说法正确的是___________。 a．化合物D中存在大健 b．化合物G只能形成分子间氢键 c．氧氟沙星(J)既可以与酸反应，也可以与碱反应 （5）H的结构简式是___________。 （6）化合物D()的同分异构体同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 (ⅰ)含有 (ⅱ)属于芳香化合物 (ⅲ)能发生银镜反应 （7）结合所学知识及题干给的信息，请写出以K()和L()为主要原料制备M()的合成路线___________。(用字母代替相应化合物的结构，其他试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $