重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

西南大学附属中学高2026届12月月考 化学评分细侧 1~14 BCABC DDACC DBCD 15. (1)六，B (2)2 FeAsS+-502缝Fe,0+As,0+2S02 (3)Au、SiO2 (4)70.6% 稀硫酸 (5)4Au +8CN +O2 +2H2O=4Au(CN)+40H (6)5:2 16. (1)球形冷凝管 除去氯气中的HC1,防止对后续实验产生干扰 (2)C2、S02 S0C2+2H20一SO2↑+2HCIt (3)蒸馏 (4)当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由蓝色突变为无色，且30s不变色 6297.511.9y% (6)AB 17. (1)①低温 ②< ③C ④0.5 (2)①负极 ②2U0+4H*电蟹→2U+2H,0+0,1 ③防止U被阳极产生氧气氧化 ④18 18. (1)羟基、氨基 加成反应 (2)H0 ℃0Et HCI CH (3)HCI (4)ac (5) N、 (6)10 NaF (7)K COOH L M DMF OCH西南大学附属中学高2026届12月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1,答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔 书写：必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效：保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32C135.5Ni59Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.在9.3阅兵中，国产战斗机歼-20的亮相震撼世界，其机身不同部位使用了多种高性能材 料。下列有关叙述中正确的是 A.机身主体采用的高强度铝合金，其硬度和熔点均高于纯铝 B.座舱盖使用的透明陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度的优点 C.发动机尾喷管处的碳-碳复合材料在高温下稳定，是因为碳原子间通过离子键结合 D.歼-20的燃料航空煤油热值高、稳定性好，其燃烧释放的主要污染物为氮氧化物 2.存在s即杂化的原子，且能形成分子间氢键的分子是 A.HCHO B.CH3CH2OH C.CO(NH2)2 D.H2NOH 3,下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.聚氯乙烯具有较高的相对分子质量，可用作吸水剂 B.FCl溶液具有氧化性，可用于金属刻蚀 C.高纯硅具有半导性能，可用作计算机芯片 D.A1(OH田3具有弱碱性，可用作胃药 4.全新发布的固态电池中含有Li、C、O、F、1等元素，下列有关说法正确的是 A,O的电负性大于F B.基态C、O原子的单电子数相同 C.F的第一电离能小于I D,上述5种元素均为p区主族元素 [山“…“一1第1页·预祝考试顺利 5.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.碱性条件下用NaCIo、Fe2(SO43制备Na2FeO4: 3C10+2Fe3++100H=2Fe0?+3C1+5H20 上向苯酚钠溶液中通入少量的CO2: J0+C02+H0一 OH +HCO5 C.用酸性KMnO4溶液氧化乙醇： 6MnO4+5CHCH2OH+18Ht→6Mn2++10C02↑+9H20 D.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4: CaSO4(s)+CO3 (ag)=CaCO3(s)+SO (aq) 6.下列相关原理、装置及操作均正确的是 乙醇 乙酸 浓硫酸 饱和 Na.CO. 浓氨水 沸石 溶液 -NaOH 丙 A.装置甲除粗盐水中的泥沙 B.装置乙蒸发NaCI溶液 C.装置丙制取氨气 D.装置丁制备并收集乙酸乙酯 7.YXZW分子所含质子总数为48，其结构如图所示。X、Y、Z、W为 原子序数依次增大的短周期元素。Y、Z处于同一周期，且原子半径 均为同族元素中最小。下列说法错误的是 A.单质的沸点：X<Z B.原子半径：Y>Z C.非金属性：Y<W D.最高正化合价：Z>W 8.下列实验操作的现象和解释均正确的是 实验操作 现象 解释 用pH试纸分别测定等浓度CH3 COONa CH3 COONa溶 结合H的能力： 溶液和NaNO2溶液pH 液的pH大 CH;COO >NOZ 向溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热， 产生淡黄色沉 B 静置后取上层水溶液加入足量稀硝酸， 淀 溴乙烷可电离产生Br 再加入几滴AgNO,溶液 将Ba(OD28H2O与NH,Cl晶体在小烧 反应活化能： C 烧杯壁变凉 杯中混合并搅拌 Ea(正反应)<Ea(逆反应) 反应H2(g)+(g）)一2HI(g)达到平衡 容器内气体颜 D 平衡逆向移动 后，缩小容器体积 色加深 [山““一】第2页·预祝考试顺利 9.化合物X是一种针对癌症的实验药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.分子中所有原子一定共平面 B.1molX最多消耗2 mol NaOH C.该分子中碳原子均采取s即杂化 D.X不能发生缩聚反应和还原反应 10.H0和C0可在铜催化剂表面发生反应：H2O(g)+CO(g)一CO2(g)+H(g)△压：该反应 在铜催化剂表面转化的物质变化及能量变化过程如图所示。已知C0(g)中碳氧三键键能为 akJ-mol-1,CO2(g)中碳氧双键键能为bkJ-mol',Hz(g)中氢氢键键能为ckJ-mol-1。下列说 法正确的是 A能量kJ-mor 过渡态1 过渡态2 CO(g)+H2(g)+O CO(g)+H2O(g) c0点+币2(g A.△H=E1+E2 反应历程。 B.2a=3b C.H0(g)中氢氧键键能为△H-a+2b+c kJ-mol月 2 D.该反应的决速步为：CO(g)+O°一CO2(g) 11,中国某科学家开发了氧气参与的酸碱电池，K2S04双极膜中的离子可向溶液中扩散，其工 作原理如图所示，电池电动势E与溶液pH的关系为：E=-O.0592×(pH酸-pH)。下列说 法错误的是 02 OH H2O KOH溶液 H,SO4溶液 A.电池负极的反应为4OH-4e —2H20+02↑ B.双极膜中SO?向电极a移动，K*向电极b移动 C.该酸碱电池的总反应为H+OH一H2O D.增强两侧溶液的酸碱性，电池的电动势将减小 ]第3页·预祝考试顺利 12.Ni.Cu,.N.晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示，晶胞参数为apm,下列叙述正确的是 ●Cu ON o Ni A.该物质的化学式为Ni4Cu2N B.相邻原子间的最近距离之比do:d-N=√2：1 C.晶体中和Cu原子最近且等距离的原子的数目为6 255 D.晶体的密度为p=朵gcm3 13.某兴趣小组探究[CuNH)4]SO4·H20的生成过程，制备流程如下，下列说法错误的是 3mL0.1moL0.1molL氨水 恰好沉淀时 0.1moWL氢水 恰好溶解时 乙醇 [Cu(NH3)41SO4H2O CuSO,溶液A 悬浊液B 溶液C 悬浊液D A.溶液A中，c(Cu2<c(SO) B.悬浊液B中，c(OH+cNH3·HO)>cH) C.溶液C中，cQNH)+cNH·HzO)=4c(SO?) D.悬浊液D中，n(CuNH)4]SO4·H2O)<3×10mol 14.金属氧化物的耦合还原是治金工业的重要过程，某恒容真空密闭容器中投入足量的ZO(s)、 CaO(s)、C(s)和CaCO3(s),同时存在以下三个平衡： 反应I:ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)△H 反应Ⅱ：CaC0(s一CaO(s)+C0z(g)△H 反应Ⅲ：C(s)+C02(g)一2C0(g)△H 体系达到平衡时，气体组分Z(g)、CO(g)、C02(g)的分压(p)随温度变化如图所示。 CO(g) Zn(g 1C02(g T2 T 下列说法错误的是 A.由图可知，△H1>0,△2>0 B.0~T2时，CO2分压几乎为零，可能是反应Ⅱ的速率小于反应Ⅲ的速率 C.T时，若保持其他条件不变，压缩容器体积，达到新平衡后， p(C0,）与原平衡相同 p(CO) D.恒T、恒p下，若反应开始时向体系中充入少量氩气，达到平衡后CCO3的分解率降低 [“““一刃第4页·预祝考试顺利 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 I5.(15分)某金精矿中含有Au、FeAsS、CuFeS2、SiO2等成分，以其为原料提炼Au和Cu的 工艺流程如下： HR 试剂Y 足量空气 稀硫酸 酸浸液 萃取→反萃取 电解→Cu 金精矿→焙烧一→酸浸 酸浸渣 浸金 沉金→Au As2O3+X 空气NaCN Zn 溶液 (已知基态Au的价层电子排布式为5dI6s',则Au在元素周期表中位于第 周期第 族。 (2)FAsS在“焙烧”时会挥发出As2O3和另一种有毒气体X,发生反应的化学方程式为 (3 “酸浸液”中含有Fe3、Cu+及其它微量元素，“酸浸渣”中含有Fe2O3、 萃取 (4) “萃取”的原理为Cu2++2H皿反幸取CuR2+2H,现用20mL有机萃取剂(HR） 萃取100mL酸浸液中的Cu2,该实验条件下Cu2+的分配系数有机相中CR,的浓度) 水相中Cu2*的浓度 为12，则Cu2+的萃取率为 (保留一位小数)。“反萃取”时加入的试剂Y 为 (⑤)“浸金”时生成Au(CN5的离子方程式为 (⑥“沉金”余液为含氰废液，需处理后排放。现有两种方案：①用NaCIO将CN氧化为 CO2和N2。②用H2O2将CN氧化为氰酸盐(CNO),氰酸盐再水解为NH和CO}。 现按照两种方案分别处理等量含氰废液，需要NaClo和H2O2的物质的量之比为 [L…“一第5页·预祝考试顺利 16.(14分)亚硫酰氯(SOC2)是一种无色的发烟液体，常用作脱水剂，主要用于医药、农药、 染料等的生产。某小组设计实验制备并探究其性质。 已知：①制备原理为：PCl3+SO2+Cl2 60-65℃ POCl SOCl2 ②资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 PCl3 -112 76.1 137.5 遇水剧烈水解 POCl 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解 SOCl2 -104.5 75.6 119 遇水剧烈水解 I,制备并探究SOC2的性质，制备装置如图（夹持装置已略去）。 浓盐酸 浓硫酸 饱和 KMnO. NaCl 溶液 Na2SO: 酸 (1)仪器a的名称为 饱和NaCl溶液的作用是 (2)装置b中装有碱石灰，其作用有：①吸收未反应完的 (填化学式)：②防 止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致SOC2的产率降低，涉及到的化学反应为 (3)实验制得的SOC2中含有较多POC1,可通过 的实验操作进行提纯。 IⅡ.测定某SOCl2样品中SOC2的纯度。 ①称量m g SOC2样品，加入装有300 mL NaOH溶液的密封水解瓶中，充分反应后， 将瓶中溶液配制成500mL溶液M; ②量取50.00mL溶液M于250mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2mol·L-1的盐 酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全反应： ③加入50.00mL0.0500mol·L1的碘标准溶液，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂， 再用0.2000mol·L-1的Na2SzO3溶液滴定过量的碘，反应原理为：2+2Na2S203 Na2S4O6+2Nal。平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL。 (4)步骤③中滴定终点现象为 (5)样品中SOC12的纯度为 (6下列情况会导致测定的SOC2的纯度偏低的是 A.若步骤①水解过程气体吸收不充分，有部分气体逸出 B.若步骤②中用滴定管量取M溶液，开始时滴定管尖嘴有气泡，终点时气泡消失 C.若步骤③中滴定至终点时俯视滴定管读数 利 17.(14分)氢气和核能是可以开发利用的新能源。 (1)氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气能将二氧化碳转化为CH3OH等液体燃料。 以H2、CO2为原料制CH3OH涉及的主要反应如下： i.H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mo ii.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90kJ·molr1 i.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g十H2O(g)△H3 ①反应ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②反应ⅲi活化能：E国) E陶（填“>”“<”或“=”）。 ③在绝热容器中通入一定量的H2和C02,体系达到平衡后，增大压强，下列能正确表 示反应i建立新平衡的过程示意图为 (逆)=（正） (正) (逆) 逆) (正) (逆)=W正) A B D ④在某恒温、恒压容器中，按H):(CO2)=3:2通入混合气体至po MPa,体系达 到平衡后测得H2和CO2转化率均为50%，则平衡时反应i的压强平衡常数 Kp= (2)开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。某兴趣小组用电解含有硫酸的UO2SO4溶 液制备U(SO42的装置如下图所示。 UO; 稀硫酸 质子交换膜 ①A电极与电源 (填“正极”或“负极”)相连。 ②该电解池的总反应离子方程式为 ③己知U4+有较强的还原性，试从提高U4+产率的角度分析质子交换膜的作用是 ④当电极A产生1molU+,则阳极室溶液质量减少 [山…“一】第7页·预祝考试顺利 18.(15分)加替沙星和氧氟沙星(J)是广泛用于治疗眼部感染的重要抗感染药物。氧氟沙星 的一种合成路线如下所示（部分试剂及反应条件略），其中Et是基团“CH3CH2”的简写。 H CO2Et NaF CO.E NH. DMF (I)A中官能团的名称为 A→B的反应类型为 (2)B生成C的化学方程式为 (3)EN的作用是与C→E转化过程中产生的 反应，有利于反应正向进行。 (④)下列说法正确的是 a.化合物D中存在大元健 b.化合物G只能形成分子间氢键 c.氧氟沙星(J)既可以与酸反应，也可以与碱反应 (⑤)H的结构简式是 (6 化合物D cl 的同分异构体同时满足下列条件的有 种（不 NO 考虑立体异构)。 (①)含有-NO2 (的属于芳香化合物 ()能发生银镜反应 CO,Et (⑦)结合所学知识及题干给的信息，请写出以K 和L（N )为 NH CH COOH 主要原料制备M )的合成路线（用字母代替相应化合物的结 HN OCH 构，其他试剂任选) [心“一1第8页·预祝考试顺利 西南大学附属中学高2026届12月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ni：59 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在9.3阅兵中，国产战斗机歼-20的亮相震撼世界，其机身不同部位使用了多种高性能材料。下列有关叙述中正确的是 A. 机身主体采用的高强度铝合金，其硬度和熔点均高于纯铝 B. 座舱盖使用的透明陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度的优点 C. 发动机尾喷管处的碳-碳复合材料在高温下稳定，是因为碳原子间通过离子键结合 D. 歼-20的燃料航空煤油热值高、稳定性好，其燃烧释放的主要污染物为氮氧化物 2. 存在杂化的原子，且能形成分子间氢键的分子是 A. HCHO B. C. D. 3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 聚氯乙烯具有较高的相对分子质量，可用作吸水剂 B. 溶液具有氧化性，可用于金属刻蚀 C. 高纯硅具有半导性能，可用作计算机芯片 D. 具有弱碱性，可用作胃药 4. 全新发布的固态电池中含有Li、C、O、F、I等元素，下列有关说法正确的是 A. O的电负性大于F B. 基态C、O原子的单电子数相同 C. F的第一电离能小于I D. 上述5种元素均为p区主族元素 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 碱性条件下用NaClO、制备： B. 向苯酚钠溶液中通入少量的：+++ C. 用酸性溶液氧化乙醇： D. 用溶液处理水垢中的： 6. 下列相关原理、装置及操作均正确的是 A. 装置甲除去粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发NaCl溶液 C. 装置丙制取氨气 D. 装置丁制备并收集乙酸乙酯 7. 分子所含质子总数为48，其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。Y、Z处于同一周期，且原子半径均为同族元素中最小。下列说法错误的是 A. 单质的沸点： B. 原子半径： C. 非金属性： D. 最高正化合价： 8. 下列实验操作的现象和解释均正确的是 实验操作 现象 解释 A 用pH试纸分别测定等浓度溶液和溶液pH 溶液的pH大 结合的能力： B 向溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，静置后取上层水溶液加入足量稀硝酸，再加入几滴溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷可电离产生 C 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 反应活化能：(正反应)<(逆反应) D 反应达到平衡后，缩小容器体积 容器内气体颜色加深 平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物X是一种针对癌症的实验药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子一定共平面 B. 1 mol X最多消耗2 mol NaOH C. 该分子中碳原子均采取杂化 D. X不能发生缩聚反应和还原反应 10. 和CO可在铜催化剂表面发生反应： ；该反应在铜催化剂表面转化的物质变化及能量变化过程如图所示。已知CO(g)中碳氧三键键能为 ，中碳氧双键键能为 ，中氢氢键键能为 。下列说法正确的是 A. B. C. 中氢氧键键能为 D. 该反应的决速步为： 11. 中国某科学家开发了氧气参与的酸碱电池，双极膜中的离子可向溶液中扩散，其工作原理如图所示，电池电动势E与溶液pH的关系为：。下列说法错误的是 A. 电池负极的反应为 B. 双极膜中向电极a移动，向电极b移动 C. 该酸碱电池的总反应为 D. 增强两侧溶液的酸碱性，电池的电动势将减小 12. 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示，晶胞参数为a pm，下列叙述正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 相邻原子间的最近距离之比 C. 晶体中和Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为6 D. 晶体的密度为 13. 某兴趣小组探究的生成过程，制备流程如下，下列说法错误的是 A. 溶液A中， B. 悬浊液B中， C. 溶液C中， D. 悬浊液D中， 14. 金属氧化物的耦合还原是冶金工业的重要过程，某恒容真空密闭容器中投入足量的、、和，同时存在以下三个平衡： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 体系达到平衡时，气体组分、、的分压(p)随温度变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 由图可知，， B. 时，分压几乎为零，可能是反应Ⅱ的速率小于反应Ⅲ的速率 C. 时，若保持其他条件不变，压缩容器体积，达到新平衡后，与原平衡相同 D. 恒、恒下，若反应开始时向体系中充入少量氩气，达到平衡后的分解率降低 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某金精矿中含有Au、FeAsS、、等成分，以其为原料提炼Au和Cu的工艺流程如下： （1）已知基态Au的价层电子排布式为，则Au在元素周期表中位于第___________周期第___________族。 （2）FeAsS在“焙烧”时会挥发出和另一种有毒气体X，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸液”中含有、及其它微量元素，“酸浸渣”中含有、___________。 （4）“萃取”的原理为，现用20 mL有机萃取剂(HR)萃取100 mL酸浸液中的，该实验条件下的分配系数()为12，则的萃取率为___________(保留一位小数)。“反萃取”时加入的试剂Y为___________。 （5）“浸金”时生成的离子方程式为___________。 （6）“沉金”余液为含氰废液，需处理后排放。现有两种方案：①用NaClO将氧化为和。②用将氧化为氰酸盐()，氰酸盐再水解为和。现按照两种方案分别处理等量含氰废液，需要NaClO和的物质的量之比为___________。 16. 亚硫酰氯()是一种无色的发烟液体，常用作脱水剂，主要用于医药、农药、染料等的生产。某小组设计实验制备并探究其性质。 已知：①制备原理为： ②资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 76.1 137.5 遇水剧烈水解 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解 75.6 119 遇水剧烈水解 Ⅰ．制备并探究的性质，制备装置如图(夹持装置已略去)。 （1）仪器a的名称为___________，饱和NaCl溶液的作用是___________。 （2）装置b中装有碱石灰，其作用有：①吸收未反应完的___________(填化学式)；②防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致的产率降低，涉及到的化学反应为___________。 （3）实验制得的中含有较多，可通过___________的实验操作进行提纯。 Ⅱ．测定某样品中的纯度。 ①称量 样品，加入装有300 mL NaOH溶液的密封水解瓶中，充分反应后，将瓶中溶液配制成500 mL溶液M； ②量取50.00 mL溶液M于250 mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全反应； ③加入的碘标准溶液，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，再用的溶液滴定过量的碘，反应原理为：。平行测定三次，消耗溶液的平均体积为V mL。 （4）步骤③中滴定终点现象为___________。 （5）样品中的纯度为___________。 （6）下列情况会导致测定的的纯度偏低的是___________。 A．若步骤①水解过程气体吸收不充分，有部分气体逸出 B．若步骤②中用滴定管量取M溶液，开始时滴定管尖嘴有气泡，终点时气泡消失 C．若步骤③中滴定至终点时俯视滴定管读数 17. 氢气和核能是可以开发利用的新能源。 （1）氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气能将二氧化碳转化为等液体燃料。以、为原料制涉及的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①反应ⅱ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②反应ⅲ活化能：___________(填“>”“<”或“=”)。 ③在绝热容器中通入一定量的和，体系达到平衡后，增大压强，下列能正确表示反应ⅰ建立新平衡的过程示意图为___________。 A． B． C． D． ④在某恒温、恒压容器中，按通入混合气体至 ，体系达到平衡后测得和转化率均为50%，则平衡时反应i的压强平衡常数___________。 （2）开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。某兴趣小组用电解含有硫酸的溶液制备的装置如下图所示。 ①A电极与电源___________(填“正极”或“负极”)相连。 ②该电解池的总反应离子方程式为___________。 ③已知有较强的还原性，试从提高产率的角度分析质子交换膜的作用是___________。 ④当电极A产生1 mol ，则阳极室溶液质量减少___________g。 18. 加替沙星和氧氟沙星(J)是广泛用于治疗眼部感染的重要抗感染药物。氧氟沙星的一种合成路线如下所示(部分试剂及反应条件略)，其中Et是基团“”的简写。 已知： （1）A的官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 （2）生成C的化学方程式为___________。 （3）的作用是与转化过程中产生的___________反应，有利于反应正向进行。 （4）下列说法正确的是___________。 a．化合物D中存在大健 b．化合物G只能形成分子间氢键 c．氧氟沙星(J)既可以与酸反应，也可以与碱反应 （5）H的结构简式是___________。 （6）化合物D()的同分异构体同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 (ⅰ)含有 (ⅱ)属于芳香化合物 (ⅲ)能发生银镜反应 （7）结合所学知识及题干给的信息，请写出以K()和L()为主要原料制备M()的合成路线___________。(用字母代替相应化合物的结构，其他试剂任选) 西南大学附属中学高2026届12月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ni：59 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 六 ②. IB （2） （3）、 （4） ①. 70.6% ②. 稀硫酸 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 除去氯气中的HCl，防止对后续实验产生干扰 （2） ①. 、 ②. （3）蒸馏 （4）当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由蓝色突变为无色，且30 s不变色 （5） （6）AB 【17题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. < ③. C ④. 0.5 （2） ①. 负极 ②. ③. 防止被阳极产生的氧气氧化 ④. 18 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基、氨基 ②. 加成反应 （2）++HCl （3）HCl （4）ac （5） （6）10 （7）KM 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $