2026年江苏泰州市泰兴市中考一模化学试卷

九年级化学试卷 (考试时间：化学60分钟满分60分) 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均 填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32Ni59 第一部分选择题（共20分) 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1.下列做法符合“低碳”理念的是 A.发展火力发电 B.积极植树造林 C.大量开采化石燃料 D.露天焚烧垃圾 2.下列文物含有的主要成分属于金属材料的是 A.青铜人像 B.素纱禅衣 C.青花陶瓷 D.瑞兽玉玺 3.下列关于实验室制取C02的操作，不能达到实验目的的是 弹簧夹 C02 稀盐酸 大理石 浓硫酸 A.检查气密性 B.制备CO2 C.干燥C02 D.收集CO2 4.垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是 公 A.厨余垃圾 B.物品回收 C.其他垃圾 D.有害垃圾 5.下列做法不正确的是 A.高层楼房着火时，不要乘坐电梯逃离 B.在加油站张贴“严禁烟火”的标志 C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D.家用电器着火时，立即用水扑灭 6.人体所需的碘元素在元素周期表中的部分信息如题6图所示，下列说法正确的是 A.碘原子的质子数为53 B.碘原子质量为126.9g 53I 碘 C.碘元素属于金属元素 126.9 D.缺碘会导致骨质疏松 题6图 九年级化学试卷第1页共6页 7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.金刚石硬度大，可用于制作钻石 B.二氧化碳能与水反应，可用作灭火剂 C.氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 D.武德合金熔点低，可制作电路保险丝 阅读材料，回答8心9题。 气割是一种常用的金属切割方法，气割时常使用氧炔焰，氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃 烧产生的火焰。气割的原理是利用乙炔燃烧放出的热量使金属预热到一定温度，与喷出的高速氧气 流发生剧烈燃烧生成金属氧化物，再利用氧气流吹掉熔化的金属氧化物，最终形成整齐的割缝。 该气割法不适合切割金属铜。 8.下列关于乙炔的说法正确的是 A.乙炔由2个碳原子、2个氢原子构成 B.乙炔中碳、氢元素质量比为1：1 C.乙炔燃烧实现了有机物到无机物的转化 D.乙炔燃烧，若有黑烟冒出，调小氧气的进气量 9.下列关于气割的说法不正确的是 A.进行气割，利用氧气的助燃性 B.气割过程中没有发生化学变化 C.气割的优点是使用方便，切割速度快 D.氧炔焰的温度高使铜和氧化铜都熔化 10.下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 给自行车链条涂油防锈 隔绝水和氧气 B 用洗洁精清洗油污 洗洁精能乳化油污 C 给篮球充气 气体分子变小 D 用氮气填充食品袋防腐 氮气化学性质稳定 第11~15题（每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。） 11.在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A.Cu稀硫酸、H2 B.NaCO,溶液CaC,溶流CaC03 C.Fe FeOa D.C02H0、H2C03 12.推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C.酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 D.同种元素具有相同的核电荷数，则有相同核电荷数的一类原子一定是同种元素 九年级化学试卷第2页共6页 13.《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，…待夏秋之交，南风大起，则一宵 结成，名曰颗盐”。NaC1的溶解度曲线如题13图所示。 ◆溶解度/g 39 NaCl 38 6 35 20406080温度/℃ 题13图 下列说法正确的是 A.结成颗盐后剩余的溶液是氯化钠的饱和溶液 B.根据题13图判断，NaC1属于微溶物 C.将20C的NaCI饱和溶液降温，无晶体析出 D.NaCI溶液中存在的微观粒子只有Na*、CI 14.下列实验方案设计达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质取样品于试管中，滴加酚酞 B 鉴别木炭和二氧化锰 观察颜色 C 制备MgSO4溶液 向一定量的稀硫酸中加入MgO至固体不再溶解，过滤 D 除去CaO含有的CaCO,滴加足量稀盐酸至无气泡产生 15.使用活性炭作催化剂，S02与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应 原理如题15图一1所示，S02脱除率随流速的变化如题15图一2所示。 85 时 75 65 H2、SO2 H2O H2S. S02 9H20 4 催化剂步骤 0.10.30.50.70.9 步骤Ⅱ 流速L'minl 题15图一1 题15图-2 下列说法不正确的是 A.步骤I中的化学反应方程式为3H+S02化 =H2S+2H20 B.若生成32gS理论上消耗2gH2 C.该工艺可减少酸雨的形成 D.气体流速过大可导致SO2的脱除率降低 九年级化学试卷第3页共6页 第二部分非选择题（共40分) 16.(8分)生活中蕴含着丰富的化学知识。 I,化学与生活 (1)净水通常加入明矾等絮凝剂，其作用是▲。 (2)日常生活中常用▲的方法来降低水的硬度。 Ⅱ.化学与健康 (3)菊花茶有清火明目的功效，制作时需将新鲜菊花朵浸泡在0.2%的NaHCO3溶液中，如配 制150kg0.2%的NaHCO3溶液，需要溶质▲kg。 (4)营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是▲。 Ⅲ.化学与科技 (5)建造“天眼”使用了铝合金作面板，写出使用铝合金的一种优点是▲。 (6)我国空间站使用金属镓(G),其原子结构示意图如题16图所示，X为▲。 Ⅳ.化学与能源 (7)化石燃料包括煤、石油、▲。 (8)发展新能源能有效解决当今能源紧缺问题，请写出一种新能源▲。 题16图 17.(10分)氧气与人体健康关系密切，不同场景采用不同的制氧方法。 场景一：实验室制氧 (1)实验室用高锰酸钾制取O2的化学反应方程式为▲。 (2)实验室用双氧水制取O2,可选用的发生装置为▲（填字母）。 (3)用装置C一般收集不到纯净O2的原因是▲。 场景二：水产养殖供氧 过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与水反应生成O2和相应的Ca(OHD2、NaOH。 (4)过氧化钙中氧元素的化合价为▲。 (5)从安全养殖角度分析，为水产养殖供氧选用CO2更适合的原因是▲。 场景三：应急供氧 题17图为一种紧急供氧设备。产氧药块主要含NaC1o3还有少量 点火装置 镁粉。按压点火装置，镁粉燃烧放热，约300℃使NaC1O3分解 填充 装皇 料 产生O2和NaCI。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生 气流运 药块 动方向 大量氯气。 外壳 (6)NaClo3分解制O2的化学反应方程式为▲。 题17图 (7)依据信息，推测滤气装置的作用是▲。 (8)产氧药块中镁粉不能过多的原因是▲。 九年级化学试卷第4页共6页 场景四：太空制氧 空间站氧气再生系统简易流程如图所示。 H20 →电解→0，半杭觅，C0,果 萨巴蒂尔 +H2O 反应系统 H 。CH4 (9)一定条件下，萨巴蒂尔反应系统中发生的化学方程式为▲。 (10)萨巴蒂尔反应系统中产生m(H20)小于参与电解的m(H20),原因是_▲_。 18.(12分)2026年春晚武术节目《武B0T》惊艳全场。某化学兴趣小组围绕机器人材料开展项 目式学习。 项目一：芯片的“心脏”一制备高纯硅 稀硫酸 实验室模拟H2高温还原三氯甲硅烷(SHC13) SiHC及 管式炉石英管 →接尾气处理装置 制备高纯Si的装置如题18一1图所示（加热 及夹持装置己略去)。 已知：SiHC13的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反 Ⅱ Ⅲ IV 题18图-1 应，在空气中易自燃。 (1)装置I中发生的化学反应方程式为▲。 (2)装置Ⅱ中所装的试剂名称为▲。 (3)根据已知信息分析装置Ⅲ中使用40℃的水浴加热液态SHC13的操作目的是▲。 (4)实验时，先打开装置I中活塞，反应一段时间验纯尾气后，再进行后续实验操作。验纯 尾气的目的是▲。 (5)装置V中发生置换反应的化学方程式为▲。 项目二：机器人的“能量源泉”一氢氧燃料电池 氢氧燃料电池工作的微观示意图如题18一2图所示。 (6)氢氧燃料电池将▲能转化为电能。 e r (7)氢氧燃料电池发生反应的化学方程式为▲。 O氧原子 (8)已知：氢氧燃料电池工作时，分子先均裂解为原子。 80 氢原子 6 氢原子失电子变成H,氧原子得电子变成02。 催化剂质子交换膜催化剂 电池工作时质子交换膜只允许一种微观粒子通过，则 题18图-2 该微观粒子的符号为▲。 (9)Mg2Ni是一种储氢合金，储氢过程为Mg2Ni+2H2=Mg2NH4,可以帮助解决氢气储存、 运输困难等问题。 ①若有107 g MgzNi,理论上可以储存H的质量是多少？（写出计算过程） ②Mg2Ni合金在使用过程中表面的部分Mg会被氧化成MgO。合金 ↑储氢能力/% 中氧元素的含量与其储氢能力的关系如题18一3图所示。请推测 合金中氧元素含量越高，MgNi储氢能力越弱的原因是▲。 0 氧元素含量/% 题18图-3 九年级化学试卷第5页共6页 19.(10分)FCl3是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀等领域。 (一)FeCl3的制备 某废铁屑（主要成分为Fe,含少量SiO2、C和Zn)制备FeCl的工艺流程如下： 稀盐酸 Cl2 Fe2Os 稀盐酸 废铁屑→酸溶工→过滤☐→氧化→调pH沉铁→过滤Ⅱ☐→酸溶☐→FcC1,溶液 H 滤渣 滤液 (1)“酸溶I”过程中加入过量稀盐酸的目的是▲。 (2)“过滤I”过程，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和▲。 (3)“氧化”时，C2与FeCl2化合为FeCl,反应的化学方程式为▲。 (4)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子是▲（填符号）。 (5)“酸溶Ⅱ”过程中发生反应的基本反应类型是▲。 (二)探究FeCl3与Zn粉的反应 兴趣小组向上述流程制得的FeC3溶液(pH=1)中加入过量Zn粉。 已知：I.Fe3+与Fe反应生成Fe2+,Fe3+与Zn反应生成Fe2+和Zn+。 Ⅱ.向含有Fe+的溶液滴加铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀。 IⅢ.含含有Fe3+的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色。 实验过程如下： 实验 操作、现象及产物 加入过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，酸性减弱，产生了大量红褐色F(OH)3沉淀后，无气 Zn粉泡冒出，此时溶液pH为3~4，过滤出固体，固体中未检测到Fe单质。 (6)实验中出现的气泡成分为▲（填化学式)。 (7)取实验中的少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，证明溶液中含有F+。 则依据的实验现象是▲。 (8)证明反应产生的红褐色Fe(OH3沉淀包裹在Zn粉上，阻碍Zn与Fe+反应，导致固体中 未检测到Fe。 查阅资料：本实验条件下，Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 重新操作上述实验，当溶液pH为3~4时，不过滤出固体，向固-液混合物中持续滴加 盐酸，控制pH<1.2,有气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后，停止滴 加盐酸，待溶液pH为34，过滤出固体，固体中检测到Fe单质。 ①向固-液混合物中滴加盐酸的目的是▲。 ②设计化学实验方案，证明过滤出的固体中存在F单质。 ▲（写出化学实验操作、现象和结论）。 九年级化学试卷第6页共6页九年级化学参考答案 第一部分选择题（共20分 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1 2 4 6 > 8 9 10 B A U B 0 A D 0 C 第11~15题，每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共8分。 11 12 13 14 15 A D C B 第二部分非选择题（共40分) 16.(8分) (1)吸附悬浮颗粒物而沉降；或将悬浮物沉降；或沉降悬浮物(1分) (2)煮沸(1分) (3)0.3(1分) (4)蛋白质(1分，有错别字不得分) (5)密度小（质量轻）；或强度高；或耐腐蚀；或加工性能好…(1分，合理即可得分) (6)18（1分) (7)天然气(1分，有错别字不得分) (8)生物质能：或太阳能；或氢能…(1分，合理即可得分) 17.(10分) (1)2KMn04-KMnO4+Mn2+O2 (1分，不写条件、化学式错误、配平错误均不得分，不写气体符号暂不扣分) (2)B(1分) (3)空气密度与氧气相近愾气与空气中的微粒相互扩散不断运动空气对流无法排迟空气。(1分) (4)-1(1分，少“-”不得分) (5)氢氧化钠具有强腐蚀性（或强碱性）(1分) (6)2NaC10;00℃2NaC+302t （1分，不写条件、化学式错误、配平错误均不得分，不写气体符号暂不扣分) (7)除去氯气，净化氧气/降低气体的温度(1分，答到“除去氯气”即可得分) (8)镁粉过多，反应温度过高，产生大量C12,导致O2不纯（答到“产生大量氯气”即 可得分)： 或过量的镁粉会消耗生成的02，降低有效产氧量（答到“消耗生成的O2”即可得分）； 或镁粉过多会产生大量氯气和02损耗(1分) (9)C0+4H二定条件CH+2H0(1分，不写条件、化学式错误、配平错误均不得分) (10)水中有部分氢元素转化为CH4(1分，要答到“部分H转化为CH”,否则不得分) 18.(12分) (1)Zn+H2SO4-ZnSO4+H21 （1分，化学式错误不得分，不写气体符号暂不扣分) (2)浓硫酸(1分) (3)产生SHC3气体；或使SHCl3变成气体(1分) (4)排尽装置内的空气，避免SHC3在空气中自燃：防止氢气与空气混合发生爆炸。 (1分，答到其中一点就得分) (5)H+SiC1:高温Si计3HC1(1分，不写条件、化学式错误、配平错误均不得分) (6)化学(1分) (7)2H计0，化"2H0(1分，不写条件、化学式错误、配平错误均不得分) (8)H(1分) (9)①解：设理论上可以储存H2的质量是x Mg2Ni+2H2-Mg2NiH 107 4 107gx 107=1079 (1分) 4 x-4g 答：理论上可以储存H2的质量是4g。(1分)（共2分） ②Mg氧化会在合金表面形成致密MgO层，阻碍氢气向内部扩散(1分)；O2消 耗了储氢合金中的金属(Mg)(1分)，因此储氢能力减弱。（共2分） 19.(10分) (1)完全溶解Fe和Zn(1分，须答到“完全溶解”和“Fe和Zm”,否则不得分) (2)漏斗(1分，有错别字不得分) (3)Cl+2FeCl=2FeCl3(1分，化学式错误、配平错误均不得分) (4)H+、Fe3+（1分，两个答全得1分，只答其中一个不得分) (5)复分解反应(1分，答“复分解”不得分) (6)H2(1分) (7)生成蓝色沉淀：或有蓝色沉淀生成(1分，一定要有“蓝色沉淀”，否则不得分) (8)①溶解红褐色Fe(OH田3沉淀；或溶解红褐色沉淀；或溶解Fe(O田3(1分) ②取少量过滤出的固体于试管中，向试管中滴加过量的稀盐酸或稀硫酸(1分)， 观察到溶液的颜色由无色变为浅绿色(1分)，则证明固体中存在Fe单质。（共 2分，现象仅答有气泡冒出不得分) 或取少量过滤出的固体于试管中，向试管中滴加稀盐酸或稀硫酸(1分)，反应 ·段时间后，再滴加铁氰化钾溶液，观察到有蓝色沉淀生成。(1分)，则证明 固体中存在Fe单质。（共2分）