精品解析：山东新泰市2025-2026学年八年级下学期5月期中检测化学试题

八年级下学期期中检测化学试题 本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2025年全国生态环境保护工作会议强调，要深入打好污染防治攻坚战，持续深入推进蓝天、碧水、净土保卫战。下列有关做法不合理的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 种植花草树木，扩大绿地面积 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 大量燃放烟花，增添节日气氛 2. 烹饪是劳动课程的重要内容，小红周末要给爸妈做一顿饭，下列烹饪活动中涉及化学变化的是 A. 冲洗蔬菜 B. 芹菜切段 C. 煎炒鸡蛋 D. 清水淘米 3. 下列实验操作中不正确的是 A. 胶头滴管挤压取液 B. 加热高锰酸钾 C. 收集O2 D. 验满O2 4. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B. 镁条燃烧生成物的质量比镁条的质量大 C. 一杯水敞口放置一段时间后质量变小 D. 蜡烛燃烧后质量减小 5. 根据化学反应方程式4NH3+5O24X+6H2O，推断X的化学式为（ ） A. NO B. N2 C. N2O5 D. NO2 6. 下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 金刚石 7. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应的认识正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 3 5 3 反应后质量/g 3 3 X 11 A. X=14 B. 物质乙一定是该反应的催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量比一定是9：8 8. 关于化学方程式的意义的叙述正确的是 A. 氢气加氧气点燃等于水 B. 2g氢气和1g氧气在点燃条件下完全反应生成2g水 C. 每2份体积的氢气和1份体积的氧气完全反应生成2份体积的水 D. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下完全反应生成2个水分子 9. 水是生命之源，构建关于水的知识网络有利于深入认识水，下列关于水的四个变化过程说法错误的是 A. 过程①中的自来水经加热至沸腾即可变成纯水 B. 过程②中水的化学性质没有改变 C. 过程③可证明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 过程④能够说明氢气能够作为燃料 10. 形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示正确的是 A.粒子之间转化关系 B.空气组成 C.氧原子、氧元素关系模型 D.物质的分类 A. A B. B C. C D. D 11. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是 A. 绿色植物光合作用为自然界中的“氧循环”产生氧气 B. 自然界中的“氧循环”是通过发生物理变化实现的 C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量 D. 自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 12. 利用 催化净化汽车尾气的反应过程模型如图所示。说法错误的是 A. 反应物是CO、NO2 B. 生成物无污染 C. 反应类型为分解反应 D. Pt在反应前后质量不变 13. 分类是认识和研究问题的重要方法之一、下列物质分类不正确的是 A. 混合物：河水、清新的空气 B. 氧化物：高锰酸钾、二氧化碳 C. 单质：氢气、铁 D. 化合物：水、氯化钠 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理不合理的是 A. 氧气是由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 化学反应都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 C. 二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，所以催化剂能改变反应速率 D. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以木炭燃烧也是氧化反应 15. 下列化学方程式的书写正确的是 A. Cu+O2CuO B. S+O2↑SO2 C. Al+O2AlO2 D. 2KClO32KCl+3O2↑ 16. 二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B. 参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C. 在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D. 图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 17. 我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的，Si的制备原理之一是SiClx+2H2=Si+yHCl。该反应中的x、y分别是(　　) A. 2、4 B. 4、4 C. 4、2 D. 1、0 18. 下列设计的实验方案，能达到实验目的的是 A.检查装置的气密性 B.不同催化剂对H2O2分解速率的影响 C.验证分子的运动 D.测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 19. 实验室常用加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气。下列图像正确的是 A. B. C. D. 20. 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=×100%，实验室电解水的化学反应为2H2O(18)O2(32)+2H2(2)，化学方程式中化学式后面括号内的数字是该物质的相对分子质量，若氧气为该反应的预期产物，则该化学反应的原子利用率是 A. 5.6% B. 88.9% C. 11.1% D. 177.8% 第II卷 (非选择题，共60分) 二、(本题包括3小题，共26分) 21. 按要求在横线上填写合适的化学式、化学用语。 （1）用于急救病人的气体_____。 （2）氦气_____。 （3）氢氧化钠_____。 （4）过氧化氢_____。 （5）氯化钙_____。 （6）碳酸钙_____。 （7）氧化镁_____。 （8）高锰酸钾_____。 （9）CO2中2表示的意义_____。 （10）标出氧化亚铁中铁元素的化合价_____。 22. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图1中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，图2是部分元素周期表，回答下列问题： （1）铝元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”)；氧元素的相对原子质量是_____，由这两种元素组成化合物的化学式为_____。 （2）C粒子是_____离子(填“阴”或“阳”)，若D为原子，则X=_____。 （3）A粒子的化学性质与_____(选填B、C、D)粒子的化学性质相似。 （4）M2-与Ar的核外电子排布相同，则M2-的符号是_____，它处在元素周期表中第_____周期。 23. 化学是研究物质的科学，认识物质性质和用途的有效方法是建构知识网络图。小茗同学对氧气的性质和用途以结构图的形式进行了梳理如图1，对氧气的化学性质构建的思维导图如图2所示，回答下列问题。 （1）图1氧气的物理性质还有①②两方面，请你写出其中一条物理性质_____。 （2）图2反应④铁丝燃烧的化学方程式_____。 （3）木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，原因是_____。 （4）图2反应②中，当Y为蜡烛时，发生的反应_____(填“属于”或“不属于”)化合反应。 （5）图2反应③中发生的反应的化学方程式_____。 （6）如图是小丽进行反应④的实验，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A. 做此实验时，将铁丝绕成螺旋状，是为了增大与氧气的接触面积 B. 可以用细沙代替集气瓶底部的水 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 若将集气瓶内氧气换为空气，也能看到相同的现象 三、(本题包括2小题，共24分) 24. 化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。如图是实验室制取气体的几种常用装置。 （1）用如图所示F装置收集一瓶纯净的氧气，通入气体前应将水加至_____(选填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)所示的高度，氧气应从_____管通入(选填“a”或“b”)。 （2）写出标号仪器名称：乙_____。 （3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____，应选用的发生装置是_____(填字母)。 （4）如图为过氧化氢分解过程的微观示意图，根据质量守恒定律，生成物的微观粒子模型为_____(填字母)。 A B C D 25. 化学反应都遵守质量守恒定律。某同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图E实验操作来验证质量守恒定律，实验C发生化学反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，实验D发生化学反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （1）用托盘天平时，将称量物放在_____盘(填“左”或“右”)，称量过程中发现天平指针向左偏转，接下来的操作是_____。 （2）C实验中的铁丝实验前需对它进行的操作是_____；观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，有同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法_____(填“正确”或“不正确”)。 （3）A、D实验天平不平衡，其中A实验的化学方程式为_____；D实验天平不平衡的原因是_____，所以，有气体参与或生成的实验中为验证质量守恒定律应在_____容器内进行。E中若白磷量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响。 （4）利用杠杆原理，实验小组同学又做了如图实验： 实验A：调节杠杆平衡，通入CO2(CO2密度比空气大)一段时间后活性炭包下沉原因是_____。 实验B：加热细铜丝团，一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团_____(填“上升”或“下沉”)。 （5）由以上实验结合所学知识可知，化学反应前后一定不变的有_____(填字母)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑥ 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为。请完成下列计算： （1）乙醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______。 （2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。 （3）92g乙醇中含碳元素的质量为_____，含4.8g氧元素的乙醇的质量为______。 27. 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2Mg+Cl2↑，电解190kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八年级下学期期中检测化学试题 本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2025年全国生态环境保护工作会议强调，要深入打好污染防治攻坚战，持续深入推进蓝天、碧水、净土保卫战。下列有关做法不合理的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 种植花草树木，扩大绿地面积 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 大量燃放烟花，增添节日气氛 【答案】D 【解析】 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，能够减少污染物的排放，有利于环境保护，做法合理，故A选项不符合题意； B、种植花草树木，扩大绿地面积，可净化空气、吸附粉尘等，对环境有保护作用，做法合理，故B选项不符合题意； C、垃圾分类回收，既能减少环境污染，又能实现资源的有效利用，做法合理，故C选项不符合题意； D、大量燃放烟花，会产生大量的有害气体和烟尘，造成空气污染，做法不合理，故D选项符合题意。 故选D。 2. 烹饪是劳动课程的重要内容，小红周末要给爸妈做一顿饭，下列烹饪活动中涉及化学变化的是 A. 冲洗蔬菜 B. 芹菜切段 C. 煎炒鸡蛋 D. 清水淘米 【答案】C 【解析】 【详解】A、冲洗蔬菜只是除去蔬菜表面的杂质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、芹菜切段只改变了芹菜的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、煎炒鸡蛋时，高温使鸡蛋中的蛋白质发生变性，生成了新物质，属于化学变化，符合题意； D、清水淘米只是除去米中的杂质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 【点睛】1.准确抓住化学变化的本质，不能仅根据是否有形态变化判断。 2.注意区分“物质形态改变”和“新物质生成”的不同。 3. 下列实验操作中不正确的是 A. 胶头滴管挤压取液 B. 加热高锰酸钾 C. 收集O2 D. 验满O2 【答案】A 【解析】 【详解】A.用胶头滴管取液时，瓶塞要倒放在桌面上，且需先在瓶外挤压胶帽排出空气，再伸入试剂瓶内松开胶帽吸取液体，操作错误。 B.加热高锰酸钾固体时，试管口略向下倾斜（避免冷凝水倒流炸裂试管），用酒精灯外焰加热，夹持位置符合规范，操作正确。 C.氧气密度大于空气，采用向上排空气法收集时，导管伸到集气瓶底部，可充分排尽瓶内空气，操作正确。 D.氧气验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明收集满，图示操作符合要求，正确。 4. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B. 镁条燃烧生成物的质量比镁条的质量大 C. 一杯水敞口放置一段时间后质量变小 D. 蜡烛燃烧后质量减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、纸燃烧是纸与氧气反应生成二氧化碳、水蒸气，变为灰烬，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，所以灰烬的质量比纸的质量小，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，固体中增加了氧气的质量，故生成物的质量比镁条的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、一杯水敞口放置一段时间后质量变小，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； D、蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，所以蜡烛燃烧后质量减小，能用质量守恒定律解释，不符合题意。 故选：C。 5. 根据化学反应方程式4NH3+5O24X+6H2O，推断X的化学式为（ ） A. NO B. N2 C. N2O5 D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。反应前有10个氧原子、4个氮原子、12个氢原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以一个X的分子中有1个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO；选A。 6. 下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜属于金属，由原子直接构成，不符合题意； B、氧气由氧分子构成，不符合题意； C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不存在氯化钠分子，符合题意； D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。故选C。 【点睛】由原子直接构成的物质常见的有：金属、稀有气体、金刚石和石墨。 7. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应的认识正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 3 5 3 反应后质量/g 3 3 X 11 A. X=14 B. 物质乙一定是该反应的催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量比一定是9：8 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后总质量不变，先计算待测值，再结合反应中各物质质量变化规律分析选项。 由，代入数据： 解得，A正确。 B.乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，并非一定是催化剂，B错误。 C.该反应为甲分解生成丙和丁，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，甲不可能是单质，C错误。 D.丙、丁的反应质量比为，但相对分子质量之比还与化学方程式中二者的计量数有关，未知计量数时无法确定，D错误。 8. 关于化学方程式的意义的叙述正确的是 A. 氢气加氧气点燃等于水 B. 2g氢气和1g氧气在点燃条件下完全反应生成2g水 C. 每2份体积的氢气和1份体积的氧气完全反应生成2份体积的水 D. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下完全反应生成2个水分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、不能读作“加”或“等于”，应该读作“和”或“生成”，还应读出反应条件，如：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故说法错误； B、由可知，每4份质量的氢气能与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，则2克氢气和1克氧气在点燃的条件下，氧气完全反应，消耗氢气，生成1.125克水，故说法错误； C、只有在反应物和生成物均为气体，且在相同温度和压强下时，气体体积比才等于化学计量数之比。该反应的生成物水在常温下是液体，因此体积比不等于化学计量数之比，故说法错误； D、化学方程式能表示反应物、生成物之间的粒子关系(即粒子个数比)，该方程式表示：微观粒子个数比是2:1:2，即每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下完全反应生成2个水分子，故说法正确。 故选D。 9. 水是生命之源，构建关于水的知识网络有利于深入认识水，下列关于水的四个变化过程说法错误的是 A. 过程①中的自来水经加热至沸腾即可变成纯水 B. 过程②中水的化学性质没有改变 C. 过程③可证明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 过程④能够说明氢气能够作为燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过程①中的自来水经加热至沸腾只能使水变为水蒸气，但不能除去水中溶解的杂质，因此沸腾后的水不是纯水，此选项错误； B. 过程②是水的状态发生改变，物质的种类不变，所以水的化学性质没有改变，此选项正确； C. 过程③生成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确； D. 氧气支持燃烧，过程④是氢气燃烧，说明氢气具有可燃性，能够说明氢气能作为燃料，此选项正确。 故选A。 10. 形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示正确的是 A.粒子之间转化关系 B.空气组成 C.氧原子、氧元素关系模型 D.物质的分类 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，化学反应中分子可分解为原子；原子通过得失电子可以形成离子，粒子转化关系表述正确。 B.占78%、占21%是体积分数，不是质量分数，表述错误。 C.元素是质子数相同的一类原子的总称，氧元素包含氧原子，图中包含关系颠倒，表述错误。 D.物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系，不存在包含关系，表述错误。 11. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是 A. 绿色植物光合作用为自然界中的“氧循环”产生氧气 B. 自然界中的“氧循环”是通过发生物理变化实现的 C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量 D. 自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿色植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，因此绿色植物光合作用为自然界中的“氧循环”产生氧气，说法正确，不符合题意； B、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化消耗氧气，该过程中有新物质生成，故自然界中的“氧循环”是通过化学变化实现的，说法错误，符合题意； C、自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量，说法正确，不符合题意； D、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化消耗氧气，因此自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障，说法正确，不符合题意。 故选：B。 12. 利用 催化净化汽车尾气的反应过程模型如图所示。说法错误的是 A. 反应物是CO、NO2 B. 生成物无污染 C. 反应类型为分解反应 D. Pt在反应前后质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、从反应过程模型图可以看出，参与反应的物质是CO（一氧化碳）和NO2​（二氧化氮），所以反应物是CO、NO2​，该选项正确； B、反应生成了CO2​（二氧化碳）和N2​（氮气），二氧化碳虽然会造成温室效应，但不属于空气污染物，氮气是空气的主要成分之一，所以生成物无污染，该选项正确； C、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。而此反应是CO和NO2​两种物质发生反应，不符合分解反应 “一变多” 的特征，该选项错误； D、Pt是该反应的催化剂，Pt在反应前后质量不变，该选项正确。 故选C。 13. 分类是认识和研究问题的重要方法之一、下列物质分类不正确的是 A. 混合物：河水、清新的空气 B. 氧化物：高锰酸钾、二氧化碳 C. 单质：氢气、铁 D. 化合物：水、氯化钠 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 单质：由一种元素组成的纯净物； 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 【详解】A、河水、清新的空气都是由多种物质组成的，属于混合物，选项正确； B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； C、氢气是由氢元素组成的单质，铁是由铁元素组成的单质，选项正确； D、水是由氢氧元素组成的纯净物，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，都属于化合物，选项正确； 故选B。 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理不合理的是 A. 氧气是由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 化学反应都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 C. 二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，所以催化剂能改变反应速率 D. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以木炭燃烧也是氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；氧气是由氧元素组成的，那么制取氧气的反应物中一定含有氧元素，该推理合理，不符合题意； B、质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，例如将100克水加热变成100克水蒸气，这个过程质量不变，但属于物理变化；质量守恒定律是针对化学反应而言的，化学变化是有新物质生成的变化，该推理不合理，符合题意； C、催化剂的定义是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变的物质；二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，说明催化剂能改变反应速率，该推理合理，不符合题意； D、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，木炭燃烧是木炭与氧气发生的反应，所以木炭燃烧也是氧化反应，该推理合理，不符合题意。 故选B。 15. 下列化学方程式的书写正确的是 A. Cu+O2CuO B. S+O2↑SO2 C. Al+O2AlO2 D. 2KClO32KCl+3O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A.方程式未配平，正确配平后应为 ，错误。 B.""仅需标注在生成物中的气体后，反应物是气体，无需加""，错误。 C.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的化学式为，生成物化学式书写错误，错误。 D.氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应为，化学式、配平、反应条件、气体符号均符合规范，正确。 16. 二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B. 参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C. 在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D. 图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观变化过程示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目没有变化，可看出原子结合方式发生改变，可判断化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合，正确； B、根据化学方程式可知，参与反应的CO2与H2的分子个数比是2:6=1:3，正确； C、由反应的微观变化过程示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，正确； D、根据微观示意图可知，氢分子剩余了2个，故反应前CO2与H2的总质量不等于反应后C2H4与H2O的总质量，错误； 故选D。 17. 我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的，Si的制备原理之一是SiClx+2H2=Si+yHCl。该反应中的x、y分别是(　　) A. 2、4 B. 4、4 C. 4、2 D. 1、0 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有4H，反应后也应该有4H，故y=4，反应后有4Cl，反应前也应该有4Cl，则x=4，故选B。 18. 下列设计的实验方案，能达到实验目的的是 A.检查装置的气密性 B.不同催化剂对H2O2分解速率的影响 C.验证分子的运动 D.测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.该装置长颈漏斗与外界空气相通，捂试管时气体可从长颈漏斗逸出，无法观察到导管口产生气泡，不能检查装置气密性。 B.探究不同催化剂对分解速率的影响需遵循控制变量法，除催化剂种类外其余变量应完全相同，该实验中浓度分别为6%和5%，变量不唯一，无法得出催化剂对分解速率的影响。 C.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到A烧杯中，使酚酞溶液遇碱性氨水变红，可验证分子在不断运动。 D.木炭燃烧生成气体，反应后瓶内压强几乎不变，水无法进入集气瓶，不能测定空气中氧气含量。 19. 实验室常用加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气。下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，所以反应过程中固体质量逐渐减少，直至高锰酸钾完全分解不再变化，由于锰酸钾、二氧化锰是固体，所以最终固体质量不为零，故固体质量随时间变化的图像为，故选：A。 20. 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=×100%，实验室电解水的化学反应为2H2O(18)O2(32)+2H2(2)，化学方程式中化学式后面括号内的数字是该物质的相对分子质量，若氧气为该反应的预期产物，则该化学反应的原子利用率是 A. 5.6% B. 88.9% C. 11.1% D. 177.8% 【答案】B 【解析】 【详解】计算反应物总相对质量：参加反应的反应物为2个，总相对质量为； 确定目标产物相对质量：预期产物为，相对质量为32； 代入公式计算： 原子利用率，因此选B。 第II卷 (非选择题，共60分) 二、(本题包括3小题，共26分) 21. 按要求在横线上填写合适的化学式、化学用语。 （1）用于急救病人的气体_____。 （2）氦气_____。 （3）氢氧化钠_____。 （4）过氧化氢_____。 （5）氯化钙_____。 （6）碳酸钙_____。 （7）氧化镁_____。 （8）高锰酸钾_____。 （9）CO2中2表示的意义_____。 （10）标出氧化亚铁中铁元素的化合价_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 每个二氧化碳分子中含有2个氧原子 （10） 【解析】 【小问1详解】 O2具有氧化性，可供给呼吸，可用于医疗急救； 【小问2详解】 氦气由氦原子构成，化学式用其元素符号表示，表示为：He； 【小问3详解】 氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH； 【小问4详解】 每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，则过氧化氢的化学式为：； 【小问5详解】 氯化钙由钙离子和氯离子构成，钙离子显+2价，氯离子显-1价，化学式为：； 【小问6详解】 碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：； 【小问7详解】 氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：MgO； 【小问8详解】 高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，钾离子显+1价，高锰酸根离子显-1价，化学式为：； 【小问9详解】 位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。则CO2中2表示的意义：每个二氧化碳分子中含有2个氧原子； 【小问10详解】 氧化亚铁中铁元素为+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化亚铁中铁元素的化合价表示为：。 22. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图1中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，图2是部分元素周期表，回答下列问题： （1）铝元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”)；氧元素的相对原子质量是_____，由这两种元素组成化合物的化学式为_____。 （2）C粒子是_____离子(填“阴”或“阳”)，若D为原子，则X=_____。 （3）A粒子的化学性质与_____(选填B、C、D)粒子的化学性质相似。 （4）M2-与Ar的核外电子排布相同，则M2-的符号是_____，它处在元素周期表中第_____周期。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 16.00 ③. （2） ①. 阴 ②. （3） B （4） ①. ②. 三##3 【解析】 【小问1详解】 铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素； 元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，则氧的相对原子质量为16.00； 铝元素和氧元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：； 【小问2详解】 C粒子质子数为16，核外电子数为18，质子数<核外电子数，带负电荷，属于阴离子； 在原子中，质子数=核外电子数，因此； 【小问3详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，A粒子与B粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且两种原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似； 【小问4详解】 氩是18号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氩原子核外电子排布为2、8、8，是M原子得到2个电子形成的，因此M原子的核外电子数为，16号元素为硫元素，则其离子符号为； 硫原子核外有3个电子层，元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，因此硫元素位于第三周期。 23. 化学是研究物质的科学，认识物质性质和用途的有效方法是建构知识网络图。小茗同学对氧气的性质和用途以结构图的形式进行了梳理如图1，对氧气的化学性质构建的思维导图如图2所示，回答下列问题。 （1）图1氧气的物理性质还有①②两方面，请你写出其中一条物理性质_____。 （2）图2反应④铁丝燃烧的化学方程式_____。 （3）木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，原因是_____。 （4）图2反应②中，当Y为蜡烛时，发生的反应_____(填“属于”或“不属于”)化合反应。 （5）图2反应③中发生的反应的化学方程式_____。 （6）如图是小丽进行反应④的实验，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A. 做此实验时，将铁丝绕成螺旋状，是为了增大与氧气的接触面积 B. 可以用细沙代替集气瓶底部的水 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 若将集气瓶内氧气换为空气，也能看到相同的现象 【答案】（1） 不易溶于水（合理即可） （2） （3） 氧气中氧气的浓度远高于空气中的氧气浓度，反应物浓度越大，反应越剧烈 （4） 不属于 （5） （6）D 【解析】 【小问1详解】 氧气的物理性质除题干给出的内容外，常见的还有不易溶于水、密度略大于空气，任选其一填写即可。 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，注意反应条件为点燃，配平符合质量守恒定律即可。 【小问3详解】 燃烧的剧烈程度和氧气浓度相关，氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈。 【小问4详解】 化合反应的特征是“多变一”，即多种反应物只生成一种生成物，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水两种生成物，不符合化合反应的特征。 【小问5详解】 红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，配平正确、标注反应条件即可。 【小问6详解】 A.铁丝绕成螺旋状可增大与氧气的接触面积，正确； B.细沙和水都可以防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，可以互相替代，正确； C.描述的是铁丝在氧气中燃烧的正确现象，正确； D.空气中氧气浓度低，铁丝在空气中不能燃烧，无法观察到相同现象，错误。 三、(本题包括2小题，共24分) 24. 化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。如图是实验室制取气体的几种常用装置。 （1）用如图所示F装置收集一瓶纯净的氧气，通入气体前应将水加至_____(选填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)所示的高度，氧气应从_____管通入(选填“a”或“b”)。 （2）写出标号仪器名称：乙_____。 （3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____，应选用的发生装置是_____(填字母)。 （4）如图为过氧化氢分解过程的微观示意图，根据质量守恒定律，生成物的微观粒子模型为_____(填字母)。 A B C D 【答案】（1） ①. 甲 ②. b （2） 长颈漏斗 （3） ①. ②. B （4） C 【解析】 【小问1详解】 要收集纯净的氧气，需先将F装置内空气完全排尽，因此水要加至最高的甲位置装满瓶身；氧气密度远小于水，从短管b通入后，水会从长管a被压出，从而收集到纯净氧气。 【小问2详解】 仪器乙为实验室常见的添加液体的仪器长颈漏斗。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，配平即得对应化学方程式；该反应为固液不加热型反应，因此选用发生装置B。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共含4个氢原子、4个氧原子，过氧化氢分解生成2个水分子和1个氧分子，对应微观模型为选项C。 25. 化学反应都遵守质量守恒定律。某同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图E实验操作来验证质量守恒定律，实验C发生化学反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，实验D发生化学反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （1）用托盘天平时，将称量物放在_____盘(填“左”或“右”)，称量过程中发现天平指针向左偏转，接下来的操作是_____。 （2）C实验中的铁丝实验前需对它进行的操作是_____；观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，有同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法_____(填“正确”或“不正确”)。 （3）A、D实验天平不平衡，其中A实验的化学方程式为_____；D实验天平不平衡的原因是_____，所以，有气体参与或生成的实验中为验证质量守恒定律应在_____容器内进行。E中若白磷量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响。 （4）利用杠杆原理，实验小组同学又做了如图实验： 实验A：调节杠杆平衡，通入CO2(CO2密度比空气大)一段时间后活性炭包下沉原因是_____。 实验B：加热细铜丝团，一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团_____(填“上升”或“下沉”)。 （5）由以上实验结合所学知识可知，化学反应前后一定不变的有_____(填字母)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑥ 【答案】（1） ①. 左 ②. 添加砝码（或向右移动游码）至天平平衡 （2） ①. 用砂纸打磨除去表面的铁锈 ②. 不正确 （3） ①. ②. 反应生成的逸散到空气中，左盘质量减小 ③. 密闭 ④. 没有 （4） ①. 活性炭吸附了，自身质量增大 ②. 下沉 （5）C 【解析】 【小问1详解】 托盘天平使用遵循“左物右码”规则，称量时指针左偏说明左盘称量物质量更大，需向右盘加砝码或右移游码使天平平衡。 【小问2详解】 铁丝表面的铁锈会阻碍反应，需打磨去除；B实验是氯化钠溶于水的物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，因此B不能验证质量守恒定律，说法错误。 【小问3详解】 镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁；D中生成的二氧化碳脱会逸散到空气中，导致总质量减少；有气体参与或生成的反应需在密闭容器中验证质量守恒，避免气体进出；E为密闭装置，白磷量不足仅会使氧气未完全消耗，反应前后总质量仍守恒，对结果无影响。 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳后质量增加，因此下沉；铜加热和氧气反应生成氧化铜，固体质量等于铜的质量加参加反应的氧气质量，质量变大，因此细铜丝团下沉。 【小问5详解】 化学反应前后，原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量一定不变；分子种类一定改变，分子数目可能改变，因此选①②⑤⑥对应的C选项。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为。请完成下列计算： （1）乙醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______。 （2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。 （3）92g乙醇中含碳元素的质量为_____，含4.8g氧元素的乙醇的质量为______。 【答案】（1）2:6:1 （2）12:3:8 （3） ①. 48g##48克 ②. 13.8g##13.8克 【解析】 【小问1详解】 由乙醇的化学式C2H6O可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，故碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2:6:1； 【小问2详解】 乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12:3:8； 【小问3详解】 92g乙醇中碳元素的质量为； 含4.8g氧元素的乙醇的质量为。 27. 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2Mg+Cl2↑，电解190kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？ 【答案】解：设电解190kg氯化镁至多能生产金属镁的质量为x。 答：电解 190kg 氯化镁至多能生产 48 千克金属镁。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $