精品解析：山东省泰安市新泰市2024-2025学年八年级下学期4月期中化学试题

八年级下学期期中检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 N-14 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ） A. 粮食酿酒 B. 棉纱织布 C. 火药应用 D. 瓷器烧制 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，错误； B、棉纱织布，无新物质生成，属于物理变化，正确； C、火药应用有新物质生成，属于化学变化，错误； D、瓷器烧制有新物质生成，属于化学变化，错误。 故选B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻药品气味 C. 取氯化钠 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精灯禁止用燃着的酒精灯点燃，以免引起火灾；故选项错误。 B、用手扇试剂瓶口，闻药品气味；故选项正确。 C、取用固体药品时试剂瓶塞应倒放在桌面上；故选项错误。 D、用胶头滴管滴加液体体积时，不得伸入试管中滴加；故选项错误。 故选B。 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（　　） A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 B. 空气中氧气的质量分数约为 C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，A正确； B．空气中氧气的体积分数约为21%，故B错误； C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，C正确； D．空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，D正确； 答案选B。 4. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B. 100g干冰完全汽化成100g气体 C. 10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 【答案】D 【解析】 【详解】A、吸热、放热现象不属于质量方面的问题，不能用质量守恒定律解释．不符合题意； B、干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．不符合题意； C、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．不符合题意； D、纸燃烧是化学反应（与氧气反应生成二氧化碳、水蒸气等），灰烬质量减少是因为部分产物逸散到空气中，但反应前后总质量守恒。符合题意； 故选D。 5. 电解水的实验如图。下列说法不正确的是 A. 试管2中得到 B. 实验说明水分子是可分的 C. 实验能证明水的元素组成 D. 产生的O2与H2的质量比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水正极生成氧气，负极生成氢气，则试管2中得到，故A正确； B、电解水生成氢气和氧气，则实验说明水分子是可分的，故B正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则实验能证明水的元素组成，故C正确； D、电解水的关系式为，则产生的O2与H2的质量比为，故D不正确。故选D。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 蜡烛燃烧，可生成水和二氧化碳 C. 熄灭蜡烛时产生白烟，用燃着的火柴去点白烟，蜡烛重新燃烧 D. 碳在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种有刺激性气味的无色气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； B、蜡烛燃烧，可生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； C、熄灭蜡烛时产生白烟，白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，具有可燃性，用燃着的火柴取点白烟，蜡烛重新燃，故选项说法正确； D、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误。 故选：C。 7. 下列是氧气的检验和用排空气法收集氧气的验满方法，表述都正确的是 A. 将带火星的木条伸入瓶中；将带火星的木条伸入瓶中 B. 将带火星木条放在瓶口；将带火星的木条伸入瓶中 C. 将带火星的木条伸入瓶中；将带火星的木条放在瓶口 D. 将带火星的木条放在瓶口；将带火星的木条放在瓶口 【答案】C 【解析】 【详解】氧气具有助燃性，检验氧气的方法为将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，说明该气体为氧气；用排空气法收集氧气的验满方法为将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满；综上所述，C选项正确，符合题意。故选C。 【点睛】本题考查氧气的检验和用排空气法收集氧气的验满方法，利用氧气具有助燃性进行检验和验满，检验气体时，要伸入瓶中，排空气法收集气体的验满时将物品置于集气瓶口。 8. 锌元素是人体必需的微量元素之一，金属锌常镀在铁表面防腐蚀。下图是锌元素的相关信息，其中正确的是 A. 锌元素属于非金属元素 B. 锌元素的化学性质很不活泼 C. 锌原子的质子数是30 D. 锌原子的相对原子质量为65.39g 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌元素是金属元素，错误； B、锌是活泼金属，错误； C、元素的质子数等于原子序数，由图可知，锌的原子序数为30，故质子数是30，故正确； D、相对原子质量的单位是1，不是g ，错误。故选C。 9. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，反应前和反应后各物质的质量见下表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 20 5 16 反应后质量/g 6 待测 5 0 A. 参加反应的甲与丁的质量比为7：8 B. 丙一定是催化剂 C. 待测数值为45 D. 此反应是分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、参加反应的甲与丁的质量比为（20-6）g：16g=7：8，该选项说法正确； B、反应前后，丙的质量不变，则丙可能为催化剂，该选项说法不正确； C、反应前后，物质的总质量不变，待测数值为20g+20g+5g+16g-6g-5g=50g，该选项说法不正确； D、由表中数据可知，甲、丁质量减小，为反应物，乙质量增加，为生成物，则该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确。 故选A。 10. “绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是 A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H6O) C. 甲醛(CH2O) D. 葡萄糖(C6H12O6) 【答案】B 【解析】 【详解】根据 “绿色化学” 零排放要求，反应物中的原子利用率要达到100%，也就是反应类型应为化合反应，原子个数要符合质量守恒定律。CO中C、O原子个数比为1∶1，H2只含H原子。 A、甲醇(CH3OH)中C、O原子个数比为1∶1，符合要求； B、乙醇(C2H6O)C、O原子个数比为2∶1，不符合要求； C、甲醛(CH2O)中C、O原子个数比为1∶1，符合要求； D、葡萄糖(C6H12O6)中C、O原子个数比为，符合要求。 故选B。 11. 请根据四种粒子的结构示意图判断下列说法正确的是 A. 它们表示四种不同的元素 B. ②表示的元素在化合物中通常显+2价 C. ①③④表示的元素都是非金属元素 D. ①④表示的是阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、质子数决定元素的类别，它们表示三种不同的元素，选项错误； B、②表示的元素的原子在反应中易失去2个电子，在化合物中通常显+2价，选项正确。 C、①③④表示的元素分别是：氧、钠、镁，氧是非金属元素，钠和镁都是金属元素，选项错误； D、①的质子数小于核外电子数，带负电荷，是阴离子；④的质子数大于核外电子数，带正电荷，表示的是阳离子，选项错误。 故选B。 12. 用微粒的观点解释下列事实，错误的是（　　） A. 水的天然循环﹣分子在不断的运动 B. 食物变质一分子本身发生了变化 C. 汞做温度计的填充物﹣汞原子的体积受热变大，遇冷变小 D. 氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧﹣不同种分子化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、水的天然循环说明分子在不断的运动，解释正确。故不符合题意； B、食物变质，是因为分子本身发生了变化，解释正确。故不符合题意； C、汞可以做温度计的填充物，是因为汞原子的间隔（而不是体积）受热变大，遇冷变小，解释错误。故符合题意； D、氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，是因为分子构成不同，解释正确。故不符合题意； 故选C 【点睛】分子原子的性质，分子体积很小肉眼无法看清，质量很小，在不停的运动，分子之间是有间隔的。分子结构不同，性质也会不同。 13. 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的两种分子个数比为1：1 C. 反应前后分子个数没有改变 D. 各元素的化合价在反应前后未改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应反应物为两种，生成物为一种，符合多变一，属于化合反应，选项正确； B、从图可知，参加反应的各原子数目守恒。参加反应的两种分子个数比为1：1，选项正确； C、由图可知，反应前后分子个数不变，选项正确； D、反应物为两种单质，单质中元素化合价为0，生成物为化合物，化合物中各元素化合价不为0，反应前后各元素化合价发生改变，选项错误； 故选D。 14. 乙醇(C2H5OH)的分子结构模型如下图所示，则下列叙述正确的是 A. 乙醇是由三种元素组成的混合物 B. 1个乙醇分子中含有28个质子 C. 乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 D. 乙醇中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据乙醇(C2H5OH)可知，乙醇是由3种元素组成的化合物，属于纯净物，故选项说法错误； B、根据乙醇(C2H5OH)可知，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，质子数为：6×2+1×6+8=26，故选项说法错误； C、乙醇中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（16×1）=3：2，故选项说法正确； D、乙醇(C2H5OH) 中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，可判断乙醇中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。 故选C。 15. 某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（ ） A. LiCoO4 B. LiCoO3 C. LiCoO2 D. LiCoO 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物的各元素的化合价之和等于零，则化学式为LiCoO2，故C正确。 16. 下列微观模拟图中的和分别表示氢原子和氧原子则有关说法正确的是 A. ①和②均为混合物 B. 只有③是纯净物 C. ③能使带火星的木条复燃 D. ②在一定条件下可分解成③和⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】①由两种分子构成，所以由两种物质组成，是水和过氧化氢的混合物； ②由一种分子构成，属于纯净物，是由氢元素和氧元素组成的水，属于氧化物； ③由一种分子构成，属于纯净物，是由一种元素组成的氢气，属于单质； ④由一种分子构成属于纯净物，由是氢元素和氧元素组成的过氧化氢，属于氧化物； ⑤由一种分子构成，属于纯净物，是由一种元素组成的氧气，属于单质。 【详解】A、由分析可知：①是混合物，②是纯净物，故选项错误； B、②③④⑤均为纯净物，故选项错误； C、③是氢气，没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故选项错误； D、水②在通电条件下分解为氢气③和氧气⑤，故选项正确。故选D。 【点睛】根据分子构成判断物质类别，由一种分子构成的物质属于纯净物，由一种元素组成的纯净物，属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物，由不同分子构成的物质，属于混合物。 17. 下列关于化学学科基本观念的说法正确的是 A. 结构观——O2和O3都是氧元素组成的单质，两者的化学性质相同 B. 守恒观——化学反应前后分子、原子的种类均不变 C. 能量观——出现发热现象的一定是化学变化 D. 转化观——若燃烧后有水生成，则可燃物中一定含氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、O2和O3都是氧元素组成的单质，但是氧气是由氧气分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，两者的分子构成不同，所以两者的化学性质不相同，说法错误，故不符合题意； B、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类不变；化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子，所以在化学反应前后分子的种类一定发生改变，例如水分子在通电的条件下分解，生成氢分子和氧分子；说法错误，故不符合题意； C、出现发热现象的不一定是化学变化，如灯通电出现发热现象，但没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，说法错误，故不符合题意； D、若燃烧后有水生成，水中含有氢元素，则可燃物中一定含氢元素，说法正确，故符合题意。 故选D。 18. 实验室常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中 A. 含有C，H两种元素，可能含有O元素 B. 含有C，H两种元素，不含O元素 C. 含有C，H，O三种元素 D. 含有C，O两种元素，不含H元素 【答案】C 【解析】 【详解】4.4g二氧化碳中碳元素的质量比为，3.6g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和个数不变，可知该有机物中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，且还含有3.2g-1.2g-0.4g=1.6g氧元素，故选C。 19. 氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是 A. Cl2 B. H2O C. HCl D. SiH4 【答案】C 【解析】 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。 【详解】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl； 故选：C。 【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气体积约占空气体积的五分之一，反应后剩余五分之四的气体，错误； B、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气到一定温度生成氧气，反应结束氧气不再增多，正确； C、催化剂改变速率，不改变生成物质量，错误； D、二氧化锰作为催化剂，本身质量不变，错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、(共3题，共22分) 21. 化学用语是学习和研究化学的工具 （1）请用化学用语填空： ①八个氧原子___________； ②地壳中含量最高的金属元素___________； ③NaNO2中氮元素的化合价为___________； ④硫酸根离子___________； ⑤氯化铁___________； ⑥二氧化碳___________； ⑦氖气___________。 （2）物质的分类： 下列叙述属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________。 ①洁净的空气 ②无水酒精 ③矿泉水 ④冰水混合物 ⑤铁丝 ⑥稀有气体 ⑦硫磺 ⑧金刚石 ⑨液氮 ⑩氯化钠 【答案】（1） ①. 8O ②. Al ③. ④. ⑤. FeCl3 ⑥. CO2 ⑦. Ne （2） ①. ①③⑥ ②. ⑤⑦⑧⑨ ③. ④ 【解析】 【小问1详解】 ①八个氮原子就是在氮元素符合的前面加上数字8，表示为8N； ②地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为Al； ③NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，所以NaNO2中氮元素的化合价可表示为：； ④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子表示为； ⑤氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0及化合物的书写规则，氯化铁的化学式为：FeCl3； ⑥二氧化碳的化学式为：CO2； ⑦氖气由原子直接构成，化学式与元素符号相同，表示为Ne； 【小问2详解】 混合物是由两种或两种以上的物质组成，①洁净的空气、③矿泉水、⑥稀有气体都属于混合物； 由同种元素组成纯净物叫单质，⑤铁丝、⑦硫磺、⑧金刚石、⑨液氮都属于单质； 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，④冰水混合物属于氧化物。 22. 化学来源于社会，服务于社会。利用所学化学知识回答下列问题： （1）下列物质中，属于氧化物的是___________。 A. 氧气(O2) B. 水(H2O) C. 氢氧化镁[Mg(OH)2] D. 二氧化锰(MnO2) （2）如图是工业上从空气中得到氮气，氧气的流程示意图(液态氮和液态氧的沸点分别为-196℃、-183.0℃)。工业制氧气是根据液态空气中液氧和液氮的___________不同，液态空气在升温时，首先蒸发出来的是___________。 （3）“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4作为催化剂，则在这个转化过程中NiFe2O4起___________作用，它的质量和___________保持不变。 【答案】（1）BD （2） ①. 沸点 ②. 氮气 （3） ①. 催化 ②. 化学性质 【解析】 【小问1详解】 A、由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质，故选项错误； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于由氧化物，故选项正确； C、氢氧化镁属于化合物，但不是氧化物，因为它有三种元素，故选项错误； D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化锰属于由氧化物，故选项正确； 故选BD； 【小问2详解】 工业制氧气是根据液态空气中液氧和液氮的沸点不同；液态氮和液态氧的沸点分别为−196℃、−183.0℃，则液态空气在升温时，首先蒸发出来的是氮气； 【小问3详解】 NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4作为催化剂，则在这个转化过程中NiFe2O4起催化作用，它的质量和化学性质不变。 23. 化学助力科技，科技创造未来。 （1）已知下图为氢、镁、氧、硫四种元素的原子结构示意图，回答下列问题： ① ② ③ ④ a：x=___________，y=___________； b：以上属于非金属元素的原子的是___________(填序号)； c：以上四种元素中，化学性质相似的是___________(填序号)； （2）下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 a：由第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式为___________。 b：R2+结构示意图如下图所示，R元素位于元素周期表中第___________周期，实际对应的离子符号是___________。 【答案】（1） ①. 12 ②. 6 ③. ①③④ ④. ③④ （2） ①. NaCl ②. 四 ③. Ca2+ 【解析】 【小问1详解】 a：原子中质子数=电子数，故X=2+8+2=12，y=8-2=6； b：原子序数=原子的质子数，镁（②）带有金字旁属于金属元素，氢（①）、氧（③）带有气字头属于非金属元素，硫（④）带有石字旁，属于非金属元素；故填：①③④； c：③④的最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问2详解】 a：11号元素为钠元素，17号元素为氯元素，两者在形成化合物时，钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：NaCl； b：R2+是R失去最外层2个电子形成的，故R原子有4个电子层，则R元素位于元素周期表中第四周期，x=2+8+8+2=20，所以R2+即钙离子，离子符号为：Ca2+。 三、实验与探究(共2题，共28分) 24. 任务一：小科分别用课本上的图1和图2的实验来测定空气中O2的含量。 回答下列问题： （1）图1实验原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气体压强___________(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 （2）图2实验中需要提供足量的___________(填“铜粉”或“空气”)；硬质玻璃管中发生的化学方程式是___________。 （3）室温下，图2实验测定的数据如下表(在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中空气的体积 50.0mL 20.0mL 8.0mL 实验测得空气中O2的体积分数为___________(结果精确至0.1%)。 任务二：为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。 （4）装置：锥形瓶内化学反应方程式是___________。 （5）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是___________。 （6）反思：白磷燃烧___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，从微观角度解释原因___________。 【答案】（1）减小 （2） ①. 铜粉 ②. 2Cu+O22CuO （3）17.1% （4）4P+5O22P2O5 （5）有大量白烟产生 （6） ①. 遵守 ②. 化学变化中，原子的数目、种类和质量都不变 【解析】 【小问1详解】 装置中的气体减少，压强减小，则烧杯中的水会倒吸入瓶中。 【小问2详解】 测定空气中氧气含量时，为了确保氧气完全被消耗，则应提供足量的铜粉； 铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由于注射器中减少的气体即为消耗的氧气的体积，则实验测得空气中O2的体积分数为。 【小问4详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 白磷燃烧，产生大量白烟，放热。 【小问6详解】 任何化学反应都遵循质量守恒定律，则白磷燃烧也遵守质量守恒定律； 化学变化的实质为原子的重新组合，由于化学变化中，原子的数目、种类和质量都不变，则总质量不变。 25. 如图所示是实验室常用的气体制备收集装置，据图回答问题： （1）B中仪器①的名称是___________，选用该装置制取氧气的方程式为___________；想要收集到比较纯净的氧气，选择的收集装置为___________(填序号)； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A时应在试管口放___________，该反应的化学方程式为___________。 （3）甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是___________(填序号)；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口___________(填“a”或“b”)进。 （4）以下是探究物质性质的实验。请据图回答问题： ①实验A中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验B集气瓶底部放沙的作用是___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. C （2） ①. 棉花团 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. A ②. b （4） ①. S+O2SO2 ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗； B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选C； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A时应在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问3详解】 实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，选用固体加热型发生装置，故选A； 若用F装置收集甲烷，甲烷的密度比空气小，则气体从导管口b进入； 【小问4详解】 A中发生的反应为硫在空气燃烧，与氧气反应生成二氧化硫，方程式为：S+O2SO2； 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，底部放少量水，能防止熔融物溅落炸裂瓶底。 四、分析与计算(共2题，共10分) 26. 最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺(化学式为C3H5NO)，食用后有害健康。试计算 （1）丙烯酰胺中碳、氢、氮、氧各元素的质量比是___________； （2）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是___________(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）36：5：14：16 （2）50.7% 【解析】 【小问1详解】 丙烯酰胺中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比=（12×3）：（1×5）：14：16=36：5：14：16； 【小问2详解】 丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+1×5+16+14=71； 丙烯酰胺中碳元素的质量分数是100%≈50.7%。 27. 镁金属燃烧时能发出耀眼的白光，常作为信号弹的原料，计算消耗9.6g氧气时，产生的氧化镁的质量，写出计算过程。 【答案】解：设产生的氧化镁的质量为x。 x=24g 答：生成氧化镁的质量为24g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级下学期期中检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 N-14 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ） A. 粮食酿酒 B. 棉纱织布 C. 火药应用 D. 瓷器烧制 2. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻药品气味 C. 取氯化钠 D. 滴加液体 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（　　） A. 空气中氧气主要来源于植物的光合作用 B. 空气中氧气的质量分数约为 C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等 4. 下列现象能用质量守恒定律解释是 A. 化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B. 100g干冰完全汽化成100g气体 C. 10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 5. 电解水的实验如图。下列说法不正确的是 A. 试管2中得到 B. 实验说明水分子是可分的 C. 实验能证明水的元素组成 D. 产生的O2与H2的质量比为1：2 6. 化学是一门以实验为基础的学科，实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 蜡烛燃烧，可生成水和二氧化碳 C. 熄灭蜡烛时产生白烟，用燃着的火柴去点白烟，蜡烛重新燃烧 D. 碳在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种有刺激性气味的无色气体 7. 下列是氧气的检验和用排空气法收集氧气的验满方法，表述都正确的是 A. 将带火星的木条伸入瓶中；将带火星的木条伸入瓶中 B. 将带火星的木条放在瓶口；将带火星的木条伸入瓶中 C. 将带火星的木条伸入瓶中；将带火星的木条放在瓶口 D. 将带火星的木条放在瓶口；将带火星的木条放在瓶口 8. 锌元素是人体必需的微量元素之一，金属锌常镀在铁表面防腐蚀。下图是锌元素的相关信息，其中正确的是 A. 锌元素属于非金属元素 B. 锌元素的化学性质很不活泼 C. 锌原子的质子数是30 D. 锌原子的相对原子质量为65.39g 9. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，反应前和反应后各物质的质量见下表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 20 5 16 反应后质量/g 6 待测 5 0 A. 参加反应的甲与丁的质量比为7：8 B. 丙一定是催化剂 C. 待测数值为45 D. 此反应是分解反应 10. “绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是 A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H6O) C. 甲醛(CH2O) D. 葡萄糖(C6H12O6) 11. 请根据四种粒子的结构示意图判断下列说法正确的是 A. 它们表示四种不同的元素 B. ②表示的元素在化合物中通常显+2价 C. ①③④表示的元素都是非金属元素 D. ①④表示的是阳离子 12. 用微粒的观点解释下列事实，错误的是（　　） A. 水的天然循环﹣分子在不断的运动 B. 食物变质一分子本身发生了变化 C. 汞做温度计的填充物﹣汞原子的体积受热变大，遇冷变小 D 氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧﹣不同种分子化学性质不同 13. 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的两种分子个数比为1：1 C. 反应前后分子个数没有改变 D. 各元素的化合价在反应前后未改变 14. 乙醇(C2H5OH)分子结构模型如下图所示，则下列叙述正确的是 A. 乙醇是由三种元素组成的混合物 B. 1个乙醇分子中含有28个质子 C. 乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 D. 乙醇中氧元素的质量分数最大 15. 某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（ ） A. LiCoO4 B. LiCoO3 C. LiCoO2 D. LiCoO 16. 下列微观模拟图中的和分别表示氢原子和氧原子则有关说法正确的是 A. ①和②均为混合物 B. 只有③是纯净物 C. ③能使带火星的木条复燃 D. ②在一定条件下可分解成③和⑤ 17. 下列关于化学学科基本观念的说法正确的是 A. 结构观——O2和O3都是氧元素组成的单质，两者的化学性质相同 B. 守恒观——化学反应前后分子、原子的种类均不变 C. 能量观——出现发热现象的一定是化学变化 D. 转化观——若燃烧后有水生成，则可燃物中一定含氢元素 18. 实验室常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中 A. 含有C，H两种元素，可能含有O元素 B. 含有C，H两种元素，不含O元素 C. 含有C，H，O三种元素 D. 含有C，O两种元素，不含H元素 19. 氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是 A. Cl2 B. H2O C. HCl D. SiH4 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、(共3题，共22分) 21. 化学用语是学习和研究化学的工具 （1）请用化学用语填空： ①八个氧原子___________； ②地壳中含量最高的金属元素___________； ③NaNO2中氮元素的化合价为___________； ④硫酸根离子___________； ⑤氯化铁___________； ⑥二氧化碳___________； ⑦氖气___________。 （2）物质的分类： 下列叙述属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________。 ①洁净的空气 ②无水酒精 ③矿泉水 ④冰水混合物 ⑤铁丝 ⑥稀有气体 ⑦硫磺 ⑧金刚石 ⑨液氮 ⑩氯化钠 22. 化学来源于社会，服务于社会。利用所学化学知识回答下列问题： （1）下列物质中，属于氧化物的是___________。 A. 氧气(O2) B. 水(H2O) C. 氢氧化镁[Mg(OH)2] D. 二氧化锰(MnO2) （2）如图是工业上从空气中得到氮气，氧气的流程示意图(液态氮和液态氧的沸点分别为-196℃、-183.0℃)。工业制氧气是根据液态空气中液氧和液氮的___________不同，液态空气在升温时，首先蒸发出来的是___________。 （3）“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4作为催化剂，则在这个转化过程中NiFe2O4起___________作用，它的质量和___________保持不变。 23. 化学助力科技，科技创造未来。 （1）已知下图为氢、镁、氧、硫四种元素的原子结构示意图，回答下列问题： ① ② ③ ④ a：x=___________，y=___________； b：以上属于非金属元素的原子的是___________(填序号)； c：以上四种元素中，化学性质相似的是___________(填序号)； （2）下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 a：由第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式为___________。 b：R2+结构示意图如下图所示，R元素位于元素周期表中第___________周期，实际对应的离子符号是___________。 三、实验与探究(共2题，共28分) 24. 任务一：小科分别用课本上的图1和图2的实验来测定空气中O2的含量。 回答下列问题： （1）图1实验原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气体压强___________(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 （2）图2实验中需要提供足量的___________(填“铜粉”或“空气”)；硬质玻璃管中发生的化学方程式是___________。 （3）室温下，图2实验测定的数据如下表(在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中空气的体积 50.0mL 20.0mL 8.0mL 实验测得空气中O2的体积分数为___________(结果精确至0.1%)。 任务二：为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。 （4）装置：锥形瓶内化学反应方程式是___________。 （5）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是___________。 （6）反思：白磷燃烧___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，从微观角度解释原因___________。 25. 如图所示是实验室常用的气体制备收集装置，据图回答问题： （1）B中仪器①的名称是___________，选用该装置制取氧气的方程式为___________；想要收集到比较纯净的氧气，选择的收集装置为___________(填序号)； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A时应在试管口放___________，该反应的化学方程式为___________。 （3）甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是___________(填序号)；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口___________(填“a”或“b”)进。 （4）以下是探究物质性质的实验。请据图回答问题： ①实验A中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验B集气瓶底部放沙的作用是___________。 四、分析与计算(共2题，共10分) 26. 最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺(化学式为C3H5NO)，食用后有害健康。试计算 （1）丙烯酰胺中碳、氢、氮、氧各元素的质量比是___________； （2）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是___________(计算结果精确至0.1%)。 27. 镁金属燃烧时能发出耀眼的白光，常作为信号弹的原料，计算消耗9.6g氧气时，产生的氧化镁的质量，写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$