暑假作业01 化学计量综合运用（巩固培优）高一化学人教版

**基本信息** 以“考点复盘+分层训练”构建化学计量专项体系，系统整合公式应用、微观粒子计算等核心方法，强化科学思维与化学观念 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实战补给站·基础巩固|6考点25题|公式体系梳理/极端假设法/水解分析/晶体结构法|从基础公式到微观粒子计算，构建“概念-应用-易错点”递进逻辑| |高手进阶营·综合拔高|10题|反应原理关联/跨考点综合应用|整合氧化还原与化学计量，培养科学探究中的证据推理能力| |脑洞实验室·创新拓展|4题|新情境建模/结构分析|结合前沿合成情境，提升科学态度与责任中的创新意识|

完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业01 化学计量综合运用 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 物质的量的计算公式 考点02 常见物质构成混淆 考点03 溶液易错点 考点04 气体易错点 考点05 质子、电子、中子等计算 考点06 共价键数目计算 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 物质的量的计算公式 ⭐知识复盘卡 1. 物质的量n n表示含有一定数目微粒的集合体，单位“mol”，可以用来度量微观粒子的数目。 1mol微粒大约为 个微粒 2. 阿伏伽德罗常数NA NA是每mol微粒的数目，单位“/mol” NA的数值为 3. 摩尔质量M M是每mol微粒的质量，单位“g/mol” M的数值=相对质量 （相对原子质量/相对分子质量） 4. 气体摩尔体积Vm Vm是每mol气体的体积，单位“L/mol”标况下0℃ 101Kpa 气体摩尔体积为22.4L/mol 5. 物质的量浓度c c是每L溶液中所含溶质微粒的物质的量，单位“mol/L” 1．加热时，浓硫酸与木炭发生反应： (浓)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+ 数目为0.2NA B．常温常压下，6.72 LCO2含 σ键数目为0.6NA C．64 g SO2与16g O2充分反应得到SO3的分子数为 NA D．1 mol浓硫酸被还原转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】A．pH=1的稀硫酸中，1.0 L溶液中物质的量为0.1 mol，数目为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于，6.72 L物质的量小于0.3 mol，每个含2个σ键，故σ键数目小于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．在该反应中，浓硫酸被还原时S元素从+6价降低为+4价，1 mol浓硫酸被还原得到2 mol电子，转移电子数为，D正确； 故答案选D。 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．水蒸气含有的氢键数为 B．标准状况下，和按任意体积比组成气体，则氢、氧原子总数为 C．1 L 1 mol/L的NaF溶液中氟离子总数为 D．室温下，的溶液中，由水电离出的数目为 【答案】B 【解析】A．水蒸气中水分子间距大，几乎不存在氢键，无法计算氢键数目，A错误； B．标准状况下1.12L混合气体总物质的量为，设物质的量为，物质的量为，氢原子物质的量为，氧原子物质的量为，二者之和为，数目为，B正确； C．溶液中会发生水解，因此1L 1mol/L的溶液中总数小于，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算由水电离出的的物质的量及数目，D错误； 故答案选B。 3．氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为0.02 NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1 NA D．反应②中每有0.3 molCl2参与反应，转移电子数为0.6 NA 【答案】B 【解析】A．ClO-是弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中，的实际数目小于，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，1个原子含17个质子，1个分子含34个质子，因此含质子数为，B正确； C．反应①为归中反应，方程式为，完全反应生成，因此消耗时，生成为，分子数为，C错误； D．反应②为的歧化反应，方程式为，反应时转移电子，因此参与反应时，转移电子数为，D错误； 故选B。 4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．时，的溶液中的数目为 B．Na与含的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为 C．密闭容器中和充分反应后，容器内分子总数为 D．标准状况下，与反应生成时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．25℃时pH=13的溶液中，题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．4.6g Na的物质的量为0.2mol，Na不仅能与HCl反应，还能与溶剂水反应，0.2mol Na完全反应生成0.1mol ，分子数为，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故2mol 和1mol 充分反应后分子总数大于，C错误； D．标准状况下11.2L 的物质的量为0.5mol，与反应时，生成1mol 转移2mol电子，故生成0.5mol 时转移电子数为，D正确； 故选D。 考点02 常见物质构成混淆 ⭐知识复盘卡 1. 多原子构成的离子 Na2O2、FeS2、CaC2中的阴离子O22-、S22-、C22-是双原子离子。 2. 稀有气体 He Ne Ar Kr Xe Rn ，是单原子分子构成。 3. SiO2共价晶体，形成空间网状结构，有原子构成，并无SiO2分子。 4. NaHSO4在熔融状态下可以电离出Na+和HSO4-，在水溶液中电离出Na+、H+、SO42-。 5. HCl气体中无离子，只有HCl分子。HCl在水溶液中才可以电离出H+和Cl- 5．已知铜与KCN溶液反应的方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗2 mol Cu时，转移电子的数目为 B．标准状况下，的中心原子含有的孤电子对数目为 C．固体中σ键数目为 D．常温下，pH=9的KCN溶液中水电离出的浓度为 【答案】C 【解析】A．反应中Cu元素从0价升高到+1价，每个Cu转移1个电子，消耗2 mol Cu时转移电子数目为，A错误； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算孤电子对数目，B错误； C．1 mol中，中心Cu与4个形成4个配位σ键，每个内部含1个σ键，共含8 mol σ键，σ键数目为，C正确； D．KCN溶液中水解促进水的电离，水电离出的大部分与结合，常温下pH=9的溶液中水电离出的总浓度等于水电离的浓度，为，D错误； 故选C。 6．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，发生的反应为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．晶体中含阴离子的数目为 B．中含键的数目为 C．溶液中的数目小于 D．该反应中每生成标准状况下转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．晶体中的阴离子为，中阴离子数目为，A错误； B．的物质的量为，结构式为，每个双键含1个键，一个中含两个键，故中键数目为，B正确； C．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下的物质的量为，该反应中中部分元素由价升高为价，生成转移的电子数目为（即），D错误； 故答案选B。 7．焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．lmolSiO2晶体含有共价键数目为2NA B．64gCaC2含有阴阳离子总数为3NA C．常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5NA D．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子 【答案】C 【解析】A．l个SiO2晶体含有共价键数目为4个，则lmolSiO2晶体含有共价键数目为4NA，A项错误； B．CaC2中含有钙离子和，64g CaC2的物质的量为1mol，则含有阴阳离子总数为2NA，B项错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L CO含有的分子数小于0.5NA，C项正确； D．12g焦炭的物质的量为1mol，2C +SiO2Si +2CO↑中，焦炭失去电子为4个，1mol焦炭参与反应失去2NA个电子，3C +CaOCaC2 +CO↑中，焦炭失去电子为2个，1mol焦炭参与反应失去NA个电子，D项错误； 答案选C。 8．稀有气体化合物(其中Pt为价)的合成打破了“稀有气体完全惰性”的传统认知。已知遇水生成氙气、氧气、二氧化铂和氟化氢。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下11.2 L氙气中含有原子的数目为 B．含有中子的数目比的多 C．与水完全反应，转移电子的数目为 D．溶液中的数目为 【答案】C 【解析】A．标准状况下11.2 L氙气的物质的量为0.5 mol，氙气是单原子分子，所含原子数目为，A错误； B．每个比多2个中子，1 mol 比1 mol 多4 mol中子，即多，B错误； C．配平反应为，2 mol 反应转移4 mol电子，故1 mol 完全反应转移电子数目为，C正确； D．HF是弱酸，在水溶液中部分电离，1 L HF溶液中的数目小于，D错误； 故选C。 9．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L己烷中含有的氢原子数目为 B．6.4 g Cu与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后转移电子数目为 C．用惰性电极电解溶液，当阴极生成22.4 L(标准状况)气体时，转移电子数目大于 D．熔融状态下，中含有的阳离子数目为 【答案】C 【解析】A．标准状况下己烷为液态，不能用计算其物质的量，无法确定氢原子数目，A错误； B．Cu与S加热反应生成，S氧化性较弱只能将Cu氧化为+1价，，，S过量，Cu完全反应，转移电子数为，B错误； C．惰性电极电解溶液时，阴极先发生，完全消耗后发生，生成标况下22.4L（即1mol）时，仅生成就转移电子，加上之前得电子的量，总转移电子数大于，C正确； D．熔融状态下电离为和，物质的量为1mol，阳离子只有，数目为，D错误； 答案选C。 考点03 溶液易错点 ⭐知识复盘卡 1. 溶液中粒子数目的求解需要知道溶液的体积和浓度，根据n=cV确定粒子的物质的量再进行转化。若题目只给出物质的量浓度而缺少溶液体积，无法利用公式计算粒子数。 2. 当用pH表示H+的物质的量浓度时，需指明温度才能确定Kw的值，进而利用Kw=c(H+)·c(OH-)进行OH-的数目计算。若无温度是无法根据pH求出溶液中OH-浓度。 3. 考虑水溶液中水解的离子，水解后导致离子数目减小。 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合物中碳原子数为 B．酸性重铬酸钾溶液中数目为 C．石墨晶体中六元环的数目为 D．常温下，的溶液中，水电离出的数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积22.4 L/mol计算混合物总物质的量，故碳原子数不为，A错误； B．重铬酸钾溶液中存在平衡，会部分转化，故其数目小于，B错误； C．石墨晶体中每个碳原子被3个六元环共用，平均每个六元环对应个碳原子，12g石墨含1mol C，故六元环数目为，C正确； D．中水解促进水的电离，pH=5时溶液中的浓度为，水电离的和数目相等，故水电离出的数为，D错误； 故选C。 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol葡萄糖中含有羟基的数目为 B．标准状况下，分子中含有键的数目为 C．的溶液中含有的数目为 D．4.5 g氘化锂(LiD)中含有的中子数为 【答案】A 【解析】A．葡萄糖的结构简式为，1个葡萄糖分子中含有5个羟基，因此1 mol葡萄糖中羟基数目为，A正确； B．标准状况下22.4 L的物质的量为1 mol，分子的N≡N中含有1个键2个π键，因此键的数目为，B错误； C．题干未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．Li是3号元素，相对原子质量为7，则LiD的摩尔质量为，4.5 g LiD的物质的量为0.5 mol，1个LiD中Li含4个中子、D（氘）含1个中子，共5个中子，因此含有的中子数为，D错误； 故选A。 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和充分反应生成的分子数目为 B．溶液中的数目为 C．中键的数目为 D．质量分数为10%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目为 【答案】D 【解析】A．为可逆反应，0.2mol和0.1mol充分反应后生成的物质的量小于0.2mol，分子数目小于0.2，A错误； B．1L溶液中铵根离子发生水解，的实际物质的量小于0.2mol，数目小于0.2，B错误； C．1mol中，4个共含12molN-Hσ键，4个Cu-N配位键也属于σ键，总σ键数目为16，C错误； D．60g质量分数为10%的甲醛水溶液中，甲醛质量为6g，物质的量为，含氢原子0.4mol；水的质量为54g，物质的量为，含氢原子6mol，总氢原子物质的量为6.4mol，数目为6.4，D正确； 故选 D。 考点04 气体易错点 ⭐知识复盘卡 单一气体计算 1. 气体但非标准状况 2. 标准状况非气体 标况下非气体的物质大汇总 有机物中：除去C≦4的烃，甲醛（HCHO），一氯甲烷CH3Cl之外 无机物中：SO3，Br2，H2O，HF，NO2，N2O4 混合体系计算 1. 通用方法——走极端（极端假设法） 在进行混合体系的粒子数目计算时，可采用极端假设思想 2. 快速方法 实际考试中，题目给出的混合物中不同组分之间常常会有某种联系。 （1） 某原子相同 （2） 摩尔质量相同 常考混合物 摩尔质量（g/mol） CO和N2的混合物 28 CO2和N2O的混合物 44 Na2O2和Na2S的混合物 78 3. 快速方法——给质量，找最简 常考混合物 最简式 NO2和N2O4的混合物 NO2 O2和O3的混合物 O 石墨和C60的混合物 C 乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合物 CH2 题目中涉及到混合物中粒子数目的判断时，一定不要忽略混合物中的某些部分。 如溶液中溶剂，空气中的稀有气体，CO2等。 13．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HCl气体中，的数目为 B．电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极溶解铜 C．4.6 g Na与稀硫酸充分反应，转移的电子数为 D．硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 【答案】C 【解析】A．HCl气体由分子构成，气态时未发生电离，不存在，因此数目不为，A错误； B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，比铜活泼的金属杂质（如Zn、Fe等）会优先于铜放电，因此电路中通过个电子时，阳极溶解铜的质量可能小于32 g，B错误； C．4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，Na可与稀硫酸、水反应，最终完全转化为+1价钠的化合物，因此转移电子数为，C正确； D．32 g硫的物质的量为1 mol，硫在足量氧气中燃烧生成，S元素化合价从0升高到+4，因此转移电子数为，D错误； 故选C。 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与在密闭容器内混合后气体分子总数为 B．乙烯和环丙烷的混合物中含氢原子数为 C．的溶液中阴离子数为 D．与足量水反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】A．0.1 mol O2与0.2 mol NO混合后发生反应O2＋2NO=2NO2、2NO2 ⇌N2O4，分子总数小于0.2NA，A项错误； B．乙烯、环丙烷的实验式均为CH2，14 g乙烯、环丙烷的混合物中碳原子为1mol，氢原子为2mol，B正确； C．碳酸根在水溶液中会水解生成碳酸氢根和氢氧根，所以阴离子数目大于0.1NA，C错误； D．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为 ，D错误； 故选B。 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．水蒸气含有的氢键数为2NA B．1L1mol/L的NaF溶液中阳离子总数为NA C．室温下，的溶液中，由水电离出的数目为0.01NA D．标准状况下，和按任意体积比组成气体，则氢、氧原子总数为0.1NA 【答案】D 【解析】A．水蒸气中水分子间距大，几乎不存在氢键，无法计算氢键数目，A错误； B．1L 1mol/L NaF溶液中n(Na+)=1mol，溶液中阳离子还包含水电离出的，根据电荷守恒可知阳离子总数大于，B错误； C．题目未给出溶液的体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下1.12L混合气体总物质的量为=0.05mol，每个分子含2个H原子，每个分子含2个O原子，故氢、氧原子总物质的量为0.05mol×2=0.1mol，数目为，D正确； 故选D。 16．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于足量溶液，所得溶液中和数目之和为 B．浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为 C．由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．常温下，浓硝酸与足量铁充分反应，生成的气体分子数为 【答案】C 【解析】A．未说明是否为标准状况，11.2 L Cl2的物质的量无法确定，且Cl2与NaOH反应时氯元素转化为Cl⁻和ClO⁻，但总物质的量仍为0.5 mol（若为标准状况），但题目未明确条件，A错误； B．浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，实际转移电子数小于0.2 NA，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6 g混合气体对应0.1 mol NO2，含0.3 mol原子，总原子数为0.3NA，C正确； D．常温下浓硝酸使Fe钝化，反应停止，生成气体分子数远小于3NA，D错误； 故选C。 考点05 质子、中子、电子计算 ⭐知识复盘卡 两个等是关系： 原子： 原子序数=质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 17．设为阿伏加德罗常数的值。已知，下列说法正确的是 A．中离子总数目为 B．溶液中数目为 C．标准状况下，中含有的质子数目为 D．当有生成时，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】A．7.8g 的物质的量为0.1mol，由和构成，1mol 共含3mol离子，故离子总数为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B错误； C．标准状况下4.48L 的物质的量为0.2mol，1个分子含个质子，故质子总物质的量为，数目为，C正确； D．该反应为歧化反应，生成1mol 时转移2mol电子，故生成0.1mol 时转移电子数目为，D错误； 故选C。 18．某大学的科研小组用作催化剂，在光照条件下把氧化成HCHO，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法正确的是 A．2.87 g AgCl晶体中含有AgCl分子的数目为 B．中含有中子的数目为 C．中含有的键的数目为 D．由生成转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．AgCl是离子晶体，晶体中不存在AgCl分子，A错误； B．1个单元含中子数为，0.01mol该物质含中子数目为，B正确； C．未指明CH4处于标准状况，无法计算2.24L的物质的量，故无法确定σ键数目，C错误； D．中C为-4价，HCHO中C为0价，生成1mol HCHO转移4mol电子，故生成0.1mol HCHO转移电子数目为，D错误； 故选B。 19．一种硫化物固态电解质由反应制得。已知结构与类似，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．标况下，所含P原子数目为 C．18gS原子所含中子数目为 D．生成转移电子数为 【答案】C 【解析】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法判断其数目，A错误； B．结构与类似，标况下为固态，不能使用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．S的质子数为16，质量数约为32，1个S原子所含中子数为，硫的摩尔质量为32g/mol，18g硫原子的物质的量为，所含中子数为，C正确； D．反应前后各元素化合价均无变化，Li为+1、S为-2、P始终为+5，属于非氧化还原反应，无电子转移，生成转移电子数为0，D错误； 答案选C。 20．可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O：4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 molOH-中所含中子数为8NA B．标准状况下，11.2 LN2中含有的共用电子对数为1.5NA C．每生成6 molH2O，反应中转移的电子数为8NA D．1 molN2H4中含有的极性键数目为4NA 【答案】C 【解析】A．1个OH-中，O的中子数为8，H中子数为0，因此1 molOH-所含中子数为8NA，A正确； B．标准状况下11.2 LN2的物质的量为0.5 mol，每个N2分子含3对共用电子对，因此共用电子对数为0.5×3NA =1.5NA，B正确； C．反应中Cu元素从+2价降低到+1价，4 molCu(OH)2参与反应共得到4 mol电子；N元素从-2价升高到0价，1 molN2H4参与反应共失去4 mol电子，生成6 molH2O时转移电子数为4NA，不是8NA，C错误； D．N2H4的结构为H2N-NH2，N-H键为极性键，1 molN2H4含4 molN-H极性键，数目为4NA，D正确； 故答案选C。 考点06 共价键数目计算 ⭐知识复盘卡 1. 烃的C-H键数目=H原子数目 知识点：一般来说，不同原子（A-B）之间形成的是极性键，比如C—H；相同原子（A-A）之间形成的是非极性键，比如C-C键。 双键是2根共价键，三键是3根共价键。 2. 晶体中的共价键数目计算 石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，每个C形成3个C-C键，每个C-C键被2个C共用，所以实际上属于一个碳原子的C-C键有1.5个。 12g石墨有 1.5 mol C-C键 金刚石晶体中每个C原子都形成4根C-C键，而每一个C-C键被2个C原子共用，所以实际上属于1个碳原子的C-C键有2个。 12g金刚石有 2 mol C-C键 晶体中共价键数目的计算的两种考法 （1） 以分子为整体（直接数） 1 1mol 白磷中，含有 6 mol P-P键 2 1mol S8含有 8 mol S-S键 21．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准状况下分子数约为 B．溶液中阳离子数目为 C．分子中含σ键与π键的数目比为 D．将通入足量的溶液，反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．CH2Cl2标况下为液体，的物质的量不是1 mol，A错误； B．没有体积，无法计算，B错误； C．CH3CN分子结构为CH3－C≡N，含5条σ键，2条π键，比例5:2，C正确； D．反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ，将1 mol Cl2通入足量的溶液，反应转移的电子数为2NA，D错误 22．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的阴离子数目为 B．46 g乙醇中存在的共价键总数为 C．常温常压下，含有的氧原子数目为 D．11.2 L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为 【答案】A 【解析】A．CH₃COONa溶液中存在电荷守恒：，，因此阴离子总数大于，A错误； B．46 g乙醇的物质的量为1 mol，1个乙醇分子中共含有8个共价键，因此共价键总数为，B正确； C．17 g 的物质的量为0.5 mol，含有的氧原子物质的量为1 mol，数目为，C正确； D．标准状况下11.2 L混合气体总物质的量为0.5 mol，和分子中均含有3对共用电子对，因此共用电子对数目为，D正确； 故选A。 23．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含K+数目为0.1NA的KOH溶液浓度为0.1mol/L B．60 gSiO2中Si-O共价键的数目为2NA C．2 mol[Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为18NA D．4.4 gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NA 【答案】C 【解析】A．未给出KOH溶液的体积，无法计算溶液的物质的量浓度，A错误； B．60 gSiO2的物质的量为1 mol，SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O共价键，故1 molSiO2中Si-O键数目为4NA，B错误； C．每个[Ag(NH3)2]OH中，2个NH3含6个N-H σ键，2个Ag-N配位键属于σ键，OH-中含1个O-H σ键，共9个σ键，2 mol该物质含σ键个数为18NA，C正确； D．4.4 gCO2的物质的量为0.1 mol，CO2中心C原子的价层电子对数为2（σ键数为2，孤电子对数为0），故总价层电子对数为0.2NA，D错误； 故选C。 24．石灰氮()可用作土壤改良剂，可由以下反应制得：CaC2+N2CaCN2+C。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该反应可以实现氮的固定 B．12 g金刚石含有的共价键数目为 C．1 mol 含有的键数目为 D．消耗标准状况下22.4 L 时，转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．氮的固定是将游离态氮（单质）转化为化合态氮的过程，该反应中（游离态）转化为中的化合态氮，属于氮的固定，A正确； B．金刚石中每个原子形成4个共价键，每个共价键被2个原子共用，12 g金刚石的物质的量为1 mol，含共价键数目为，B正确； C．与为等电子体，结构为直线形，每个双键含1个键，1 mol 含键数目为，C错误； D．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，反应中元素从0价降低为-3价，1 mol 参与反应得到电子，转移电子数为，D正确； 答案选C。 25．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，sp3杂化的原子有6NA个 B．65g Zn 和含3mol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA C．常温常压下，1 mol P4O6中所含共价键的数目为 D．标准状况下，1 mol氯气与足量甲烷反应，含氯元素的有机物分子总数为2NA 【答案】D 【解析】A．100 g 46%乙醇溶液含1 mol乙醇、3 mol水，乙醇中2个C、1个O均为杂化，水分子中O为杂化，共，即个，A正确； B．65 g Zn为1 mol，与浓硫酸反应生成、与稀硫酸反应生成时，1 mol Zn完全反应均转移2 mol电子，对应生成1 mol气体，分子数为，B正确； C．结构为正四面体，的6个P-P键间各插入1个O形成P4O6，共含12个P-O单键，1 mol该物质共价键数为，C正确； D．氯气与甲烷发生取代反应，每参与反应，只有原子进入有机物中，每个含氯有机物分子至少含1个Cl原子，因此含氯有机物分子总数最多为（全部生成一氯甲烷时为），不可能为，D错误； 故选D。 26．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g石墨晶体中含有的共价键数目为 B．常温常压下，4.6 g乙醇(CH3CH2OH)中所含杂化的原子数目为 C．0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数小于 【答案】B 【解析】A．石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳原子平均拥有1.5个共价键，，12 g石墨是1 mol碳，即有个共价键，A错误； B．4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，乙醇中2个C原子和O原子都是sp3杂化，所含杂化的原子数目为，B正确； C．一个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1 mol环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误； D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫时，硫元素由+4价变为+6价，故当生成0.1 mol三氧化硫时，转移的电子数为个，D错误； 故选B。 1．工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol SO2和反应完全生成的分子数目小于 B．与足量的完全反应生成和转移电子数为 C．1 mol熔融的含有的离子数目为 D．标况下溶于水生成的数目为 【答案】A 【解析】A． 是可逆反应，1 mol SO2和反应完全生成的分子数目小于，故A正确； B．的物质的量为0.3mol，与足量的完全反应生成和，铁元素化合价由+2价升高为+3价、S元素化合价由-1升高为+4，转移电子数，故B错误； C．由Fe2+、构成，1 mol熔融的含有的离子数目为，故C错误； D．标况下SO3是固体，的物质的量不是1mol，溶于水生成硫酸的量不是1mol，故D错误； 选A。 2．反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含个氧原子 B．含有的质子数为 C．反应中每生成转移电子 D．溶于水中，所得溶液的质量分数为 【答案】B 【解析】A．22.4L 未指明处于标准状况下，无法计算其物质的量，也就无法确定氧原子数目，A错误； B．1.8g 的物质的量为，每个分子含有10个质子，故1.8g 含有的质子数为，B正确； C．该反应中中-1价的O发生歧化反应，每生成1mol ，有2mol O从-1价升高到0价，转移2mol电子，C错误； D．4g NaOH溶于100g水中，溶液总质量为104g，所得溶液的质量分数为，D错误； 故选B。 3．反应 常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6 g基态硫含有的价电子总数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L SO2气体中含有O2的数目为0.1NA C．1 mol H2O2 晶体和H2O 晶体混合物含有的极性键数目为2NA D．64 g SO2完全转化为 BaSO4  时，转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】A．1.6 g基态硫的物质的量为，S为第ⅥA族元素，价电子数为6，故价电子总数为，A错误； B．是纯净化合物，分子中不含分子，B错误； C．1个分子含2个H-O极性键，1个分子也含2个H-O极性键，故1 mol二者的混合物中极性键数目为，C正确； D．64 g的物质的量为，反应中S元素从+4价升高到+6价，1 mol完全反应转移电子数为，D错误； 故选C。 4．工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中氧原子数为0.4NA B．每消耗，反应中转移的电子数为2NA C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 【答案】D 【解析】A．溶液中氧原子既来自溶质，也来自溶剂，因此溶液中氧原子总数大于0.4，A错误； B．题目未说明处于标准状况，无法计算44.8 L的物质的量，无法确定转移电子数，B错误； C．反应中，是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为2:1，不是1:2，C错误； D．水解促进水的电离，水电离产生的OH⁻等于H+，H+部分被碳酸根结合，溶液中的OH⁻全部由水电离产生；常温下pH=9的溶液中，，，1 L该溶液中水电离出的数目为，D正确； 故选D。 5．高铁酸钠()作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．和所含的质子数均是 D．每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．未给出溶液体积，无法确定OH-数目，A错误； B．在水溶液中会发生水解，因此的溶液中的数目小于，B错误； C．的摩尔质量为，物质的量为，含质子数为；的摩尔质量为，物质的量为，含质子数为，C错误； D．反应中元素从价升高到价，每生成，转移电子，即转移电子数目为，D正确； 故选D。 6．镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【解析】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 7．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有σ键的数目为22 B．H—N—H的键角大小： C．与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0. D．36 g冰中所含的氢键的数目为2 【答案】B 【解析】A．1 mol 中，中心离子与配体形成6个配位键，5 mol 含键总物质的量为，故总键物质的量为，数目为，A错误； B．分子中原子存在1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，中的原子孤电子对用于形成配位键，无孤电子对，故键角大小为，B正确； C．与合成氨的反应为可逆反应，0.1mol 不能完全反应，生成分子数小于，C错误； D．36 g冰的物质的量为，冰中每个水分子平均形成2个氢键，故总氢键数目为，D错误； 故选B。 8．硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移的电子数目为 B．反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为 C．标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为 D．1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+数目为 【答案】D 【解析】A．反应①的化学方程式为，34g 的物质的量为1mol，中S元素从-2价升高到0价，1mol 反应转移2mol电子，即转移电子数目为，A错误； B．反应③为，属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于2mol，分子数目小于，B错误； C．标准状况下为非气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，分子数目不是，C错误； D．pH=2的溶液中，1L溶液中的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44 g干冰中含有的碳原子数目为 B．19 g和混合物中含有的质子数目为 C．标准状况下，2.24 L氯仿所含氯原子数目为 D．反应消耗1 mol时，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．44g干冰的物质的量为，含碳原子物质的量为1mol，数目为，A错误； B．若19g全为，质子物质的量为，若19g全为，质子物质的量为，故混合物质子数目介于到之间，不一定为，B错误； C．标准状况下氯仿为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定氯原子数目，C错误； D．反应中每消耗2mol ，生成1mol ，O元素共失去4mol电子，总转移电子数为，则消耗1mol 时转移电子数目为，D正确； 故选 D。 10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．常温下，1.0L pH = 1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA C．1mol NH4Cl晶体中含有共价键的数目为5NA D．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA 【答案】A 【解析】A．18 g 的物质的量为1 mol，冰晶体中每个氢键由2个水分子共用，1个水分子可与周围4个水分子形成氢键，平均每个水分子形成2个氢键，故晶体内氢键数目为，故A正确； B．常温下的稀硫酸中，1L溶液中物质的量为，数目为，故B错误； C．晶体中与之间为离子键，1个内含有4个N-H共价键，故1 mol 晶体中共价键数目为，故C错误； D．Fe与水蒸气反应的化学方程式为，1 mol Fe完全反应生成，数目为，故D错误； 选A。 1．我国科学家近日合成了一种硼掺杂的累积多烯(合成过程如图)，其具有近乎直线形的结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在虚框中最多有7个原子共平面 B．在虚框中的(价层)孤电子对数为 C．在虚框中的杂化原子数为 D．完全还原为，转移电子数为 【答案】C 【解析】 A．X虚框中形成双键的碳原子和氮原子是sp2杂化，与之相连的B原子在同一平面；从左往右第一个B原子形成三个键，且不含孤电子对，为sp2杂化，为平面结构，与之相连的Br原子和B原子在同一平面；第二个B原子形成四个键，为sp3杂化，与之相连的Br原子、B原子和S原子在同一平面；S原子形成三个键，且含1个孤电子对，为sp3杂化，与之相连的B原子和1个碳原子在同一平面；甲基中C为sp3杂化，与之相连的S原子和1个H原子在同一平面，综上所述，在虚框中最多有7个原子共平面：，A正确； B．由A中分析可知，X虚框中N原子和S原子各含有1各孤电子对，在虚框中的(价层)孤电子对数为，B正确； C．Z虚框中结构近乎直线形，C原子形成1个双键和2个单键，为sp2杂化，N原子形成2个键且不含孤电子对，为sp杂化，从左往右第一个B原子形成2个键且不含个孤电子对，为sp杂化，第二个B原子形成3个键且不含孤电子对，为sp2杂化，右侧C原子形成3个键且不含孤电子对，为sp2杂化，则为sp2杂化的原子有3个，在虚框中的杂化原子数为，C错误； D．X先脱去S(CH3)2后转化为Y为，和2个KC8反应脱去2个Br原子得到Z，同时生成2个KBr和2个C8，该过程中2KC8-2e-= C8+2K+，则完全还原为，转移电子数为，D正确； 故选C。 2．我国科学家破解百年重氮化难题，一锅法制痛风性关节炎药物依托昔布（），过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的杂化碳原子数为 B．的原子孤电子对数为 C．的杂化碳原子数为 D．的先被原子取代，理论上生成的物质的量为 【答案】B 【解析】A．L分子中，苯环含6个杂化C原子，吡啶环含5个杂化C原子，合计杂化C原子数为，因此中杂化C原子数为，A错误； B．M分子含3个N原子，每个N原子含1对孤电子对（吡啶环N、氨基N各1对），因此中N原子孤电子对数，B正确； C．N分子中，的甲基碳、右侧吡啶环上的甲基碳均为杂化，共杂化碳原子，即，不是，C错误； D．若K的先被Cl取代，后续发生M到N的反应时，两个氯原子都可能被甲基吡啶基取代，生成副产物，无法得到物质的量为1 mol 的N，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 亚硝酸钴钠[]，其阴离子为正八面体结构(如图所示)。它的制备方法是：向乙酸调节的酸性和混合溶液中通入空气，溶液颜色由浅红色的变为橙色的。 该试剂最经典的用途是定性检验，与反应生成亮黄色难溶沉淀——亚硝酸钴钠钾[]，此反应现象明显、选择性较高。但是亚硝酸钴钠不稳定，久置会分解，在实验室也可用更稳定的亚硝酸钴铅钠[]代替。 已知：25℃时，，。 3．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1 mol 含有键的数目为18 B．制备亚硝酸钴钠过程中，每消耗11.2 L ，理论上生成的数目为2 C．46 g 含有的电子数为23 D．1 L 1 溶液中含有的的数目为 4．下列说法错误的是 A．中配位原子为N B．25℃时，饱和溶液中 C．所含金属元素位于周期表的s区、p区和d区 D．离子中，中心Co原子中只有s和p轨道参与杂化 【答案】3．A 4．D 【解析】3．A．中，每个分子内有2个键，Co与6个之间的配位键也为键，故1 mol 该离子含有的键数为18，A项正确； B．未指明处于标准状况，11.2 L 的物质的量不一定为0.5 mol，无法计算生成的的物质的量，B项错误； C．的摩尔质量为46 ，46 g 为1 mol，46 g 含有的电子数为24，C项错误； D．为弱酸根离子，在溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，D项错误； 故答案选A； 4．A．由图可知的配位原子为N，A项正确； B．溶液中存在溶解平衡：，设的溶解度为s，则饱和溶液中c(K+)=2x，c(Na+)=x，c()=x；Ksp=(2x)2·x·x=4x4=4.0×10-12，解得x=1.0×10-3mol·L-1，故2x=2.0×10-3mol·L-1，B项正确； C．金属元素为Na、Pb、Co，Na位于s区，Pb位于p区，Co位于d区，C项正确； D．为正八面体结构，中心Co原子杂化轨道由s、p、d轨道组成，D项错误； 故答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 暑假作业01 化学计量综合运用 实战补给站·基础巩固 考点01物质的量的计算公式 1.D 2.B 3.B 4.D 考点02常见物质构成混淆 5.C 6.B 7.C 8.C 9.C 考点03溶液易错点 10.C 11.A 12.D 考点04气体易错点 13.C 14.B 15.D 16.C 【解析】A.未说明是否为标准状况，112LC2的物质的量无法确定，且C2与NaOH反应时氯元素转化 为考点05质子、中子、电子计算 17.C 18.B 19.C 20.C 考点06共价键数目计算 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 21.C 22.A 23.C 24.C 25.D 26.B 高手进阶营·综合拔高 1.A 2.B 3.C 4.D 5.D 6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 脑洞实验室·创新拓展 1.C 2.B 3.A 4.D 完成时间： 月 日用时： min 暑假作业01 化学计量综合运用 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 物质的量的计算公式 考点02 常见物质构成混淆 考点03 溶液易错点 考点04 气体易错点 考点05 质子、电子、中子等计算 考点06 共价键数目计算 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 物质的量的计算公式 ⭐知识复盘卡 1. 物质的量n n表示含有一定数目微粒的集合体，单位“mol”，可以用来度量微观粒子的数目。 1mol微粒大约为 个微粒 2. 阿伏伽德罗常数NA NA是每mol微粒的数目，单位“/mol” NA的数值为 3. 摩尔质量M M是每mol微粒的质量，单位“g/mol” M的数值=相对质量 （相对原子质量/相对分子质量） 4. 气体摩尔体积Vm Vm是每mol气体的体积，单位“L/mol”标况下0℃ 101Kpa 气体摩尔体积为22.4L/mol 5. 物质的量浓度c c是每L溶液中所含溶质微粒的物质的量，单位“mol/L” 1．加热时，浓硫酸与木炭发生反应： (浓)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+ 数目为0.2NA B．常温常压下，6.72 LCO2含 σ键数目为0.6NA C．64 g SO2与16g O2充分反应得到SO3的分子数为 NA D．1 mol浓硫酸被还原转移电子数为2NA 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．水蒸气含有的氢键数为 B．标准状况下，和按任意体积比组成气体，则氢、氧原子总数为 C．1 L 1 mol/L的NaF溶液中氟离子总数为 D．室温下，的溶液中，由水电离出的数目为 3．氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为0.02 NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1 NA D．反应②中每有0.3 molCl2参与反应，转移电子数为0.6 NA 4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．时，的溶液中的数目为 B．Na与含的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为 C．密闭容器中和充分反应后，容器内分子总数为 D．标准状况下，与反应生成时，转移的电子数为 考点02 常见物质构成混淆 ⭐知识复盘卡 1. 多原子构成的离子 Na2O2、FeS2、CaC2中的阴离子O22-、S22-、C22-是双原子离子。 2. 稀有气体 He Ne Ar Kr Xe Rn ，是单原子分子构成。 3. SiO2共价晶体，形成空间网状结构，有原子构成，并无SiO2分子。 4. NaHSO4在熔融状态下可以电离出Na+和HSO4-，在水溶液中电离出Na+、H+、SO42-。 5. HCl气体中无离子，只有HCl分子。HCl在水溶液中才可以电离出H+和Cl- 5．已知铜与KCN溶液反应的方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗2 mol Cu时，转移电子的数目为 B．标准状况下，的中心原子含有的孤电子对数目为 C．固体中σ键数目为 D．常温下，pH=9的KCN溶液中水电离出的浓度为 6．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，发生的反应为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．晶体中含阴离子的数目为 B．中含键的数目为 C．溶液中的数目小于 D．该反应中每生成标准状况下转移电子的数目为 7．焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．lmolSiO2晶体含有共价键数目为2NA B．64gCaC2含有阴阳离子总数为3NA C．常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5NA D．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子 8．稀有气体化合物(其中Pt为价)的合成打破了“稀有气体完全惰性”的传统认知。已知遇水生成氙气、氧气、二氧化铂和氟化氢。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下11.2 L氙气中含有原子的数目为 B．含有中子的数目比的多 C．与水完全反应，转移电子的数目为 D．溶液中的数目为 9．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L己烷中含有的氢原子数目为 B．6.4 g Cu与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后转移电子数目为 C．用惰性电极电解溶液，当阴极生成22.4 L(标准状况)气体时，转移电子数目大于 D．熔融状态下，中含有的阳离子数目为 考点03 溶液易错点 ⭐知识复盘卡 1. 溶液中粒子数目的求解需要知道溶液的体积和浓度，根据n=cV确定粒子的物质的量再进行转化。若题目只给出物质的量浓度而缺少溶液体积，无法利用公式计算粒子数。 2. 当用pH表示H+的物质的量浓度时，需指明温度才能确定Kw的值，进而利用Kw=c(H+)·c(OH-)进行OH-的数目计算。若无温度是无法根据pH求出溶液中OH-浓度。 3. 考虑水溶液中水解的离子，水解后导致离子数目减小。 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合物中碳原子数为 B．酸性重铬酸钾溶液中数目为 C．石墨晶体中六元环的数目为 D．常温下，的溶液中，水电离出的数为 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol葡萄糖中含有羟基的数目为 B．标准状况下，分子中含有键的数目为 C．的溶液中含有的数目为 D．4.5 g氘化锂(LiD)中含有的中子数为 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和充分反应生成的分子数目为 B．溶液中的数目为 C．中键的数目为 D．质量分数为10%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目为 考点04 气体易错点 ⭐知识复盘卡 单一气体计算 1. 气体但非标准状况标准状况非气体标况下非气体的物质大汇总 有机物中：除去C≦4的烃，甲醛（HCHO），一氯甲烷CH3Cl之外 无机物中：SO3，Br2，H2O，HF，NO2，N2O4 混合体系计算 1. 通用方法——走极端（极端假设法） 在进行混合体系的粒子数目计算时，可采用极端假设思想 2. 快速方法 实际考试中，题目给出的混合物中不同组分之间常常会有某种联系。 （1） 某原子相同 （2） 摩尔质量相同 常考混合物 摩尔质量（g/mol） CO和N2的混合物 28 CO2和N2O的混合物 44 Na2O2和Na2S的混合物 78 3. 快速方法——给质量，找最简 常考混合物 最简式 NO2和N2O4的混合物 NO2 O2和O3的混合物 O 石墨和C60的混合物 C 乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合物 CH2 题目中涉及到混合物中粒子数目的判断时，一定不要忽略混合物中的某些部分。 如溶液中溶剂，空气中的稀有气体，CO2等。 13．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HCl气体中，的数目为 B．电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极溶解铜 C．4.6 g Na与稀硫酸充分反应，转移的电子数为 D．硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与在密闭容器内混合后气体分子总数为 B．乙烯和环丙烷的混合物中含氢原子数为 C．的溶液中阴离子数为 D．与足量水反应，转移的电子数为 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．水蒸气含有的氢键数为2NA B．1L1mol/L的NaF溶液中阳离子总数为NA C．室温下，的溶液中，由水电离出的数目为0.01NA D．标准状况下，和按任意体积比组成气体，则氢、氧原子总数为0.1NA 16．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于足量溶液，所得溶液中和数目之和为 B．浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为 C．由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．常温下，浓硝酸与足量铁充分反应，生成的气体分子数为 考点05 质子、中子、电子计算 ⭐知识复盘卡 两个等是关系： 原子： 原子序数=质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 17．设为阿伏加德罗常数的值。已知，下列说法正确的是 A．中离子总数目为 B．溶液中数目为 C．标准状况下，中含有的质子数目为 D．当有生成时，反应转移的电子数目为 18．某大学的科研小组用作催化剂，在光照条件下把氧化成HCHO，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法正确的是 A．2.87 g AgCl晶体中含有AgCl分子的数目为 B．中含有中子的数目为 C．中含有的键的数目为 D．由生成转移电子的数目为 19．一种硫化物固态电解质由反应制得。已知结构与类似，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．标况下，所含P原子数目为 C．18gS原子所含中子数目为 D．生成转移电子数为 20．可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O：4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 molOH-中所含中子数为8NA B．标准状况下，11.2 LN2中含有的共用电子对数为1.5NA C．每生成6 molH2O，反应中转移的电子数为8NA D．1 molN2H4中含有的极性键数目为4NA 考点06 共价键数目计算 ⭐知识复盘卡 1. 烃的C-H键数目=H原子数目 知识点：一般来说，不同原子（A-B）之间形成的是极性键，比如C—H；相同原子（A-A）之间形成的是非极性键，比如C-C键。 双键是2根共价键，三键是3根共价键。 2. 晶体中的共价键数目计算 石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，每个C形成3个C-C键，每个C-C键被2个C共用，所以实际上属于一个碳原子的C-C键有1.5个。 12g石墨有 1.5 mol C-C键 金刚石晶体中每个C原子都形成4根C-C键，而每一个C-C键被2个C原子共用，所以实际上属于1个碳原子的C-C键有2个。 12g金刚石有 2 mol C-C键 晶体中共价键数目的计算的两种考法 （1） 以分子为整体（直接数） 1 1mol 白磷中，含有 6 mol P-P键 2 1mol S8含有 8 mol S-S键 21．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准状况下分子数约为 B．溶液中阳离子数目为 C．分子中含σ键与π键的数目比为 D．将通入足量的溶液，反应转移的电子数为 22．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的阴离子数目为 B．46 g乙醇中存在的共价键总数为 C．常温常压下，含有的氧原子数目为 D．11.2 L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为 23．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含K+数目为0.1NA的KOH溶液浓度为0.1mol/L B．60 gSiO2中Si-O共价键的数目为2NA C．2 mol[Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为18NA D．4.4 gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NA 24．石灰氮()可用作土壤改良剂，可由以下反应制得：CaC2+N2CaCN2+C。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该反应可以实现氮的固定 B．12 g金刚石含有的共价键数目为 C．1 mol 含有的键数目为 D．消耗标准状况下22.4 L 时，转移的电子数为 25．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，sp3杂化的原子有6NA个 B．65g Zn 和含3mol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA C．常温常压下，1 mol P4O6中所含共价键的数目为 D．标准状况下，1 mol氯气与足量甲烷反应，含氯元素的有机物分子总数为2NA 26．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g石墨晶体中含有的共价键数目为 B．常温常压下，4.6 g乙醇(CH3CH2OH)中所含杂化的原子数目为 C．0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数小于 1．工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol SO2和反应完全生成的分子数目小于 B．与足量的完全反应生成和转移电子数为 C．1 mol熔融的含有的离子数目为 D．标况下溶于水生成的数目为 2．反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含个氧原子 B．含有的质子数为 C．反应中每生成转移电子 D．溶于水中，所得溶液的质量分数为 3．反应 常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6 g基态硫含有的价电子总数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L SO2气体中含有O2的数目为0.1NA C．1 mol H2O2 晶体和H2O 晶体混合物含有的极性键数目为2NA D．64 g SO2完全转化为 BaSO4  时，转移的电子数为0.2NA 4．工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中氧原子数为0.4NA B．每消耗，反应中转移的电子数为2NA C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 5．高铁酸钠()作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．和所含的质子数均是 D．每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为 6．镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 7．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有σ键的数目为22 B．H—N—H的键角大小： C．与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0. D．36 g冰中所含的氢键的数目为2 8．硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移的电子数目为 B．反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为 C．标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为 D．1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+数目为 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44 g干冰中含有的碳原子数目为 B．19 g和混合物中含有的质子数目为 C．标准状况下，2.24 L氯仿所含氯原子数目为 D．反应消耗1 mol时，转移电子数目为 10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．常温下，1.0L pH = 1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA C．1mol NH4Cl晶体中含有共价键的数目为5NA D．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA 1．我国科学家近日合成了一种硼掺杂的累积多烯(合成过程如图)，其具有近乎直线形的结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在虚框中最多有7个原子共平面 B．在虚框中的(价层)孤电子对数为 C．在虚框中的杂化原子数为 D．完全还原为，转移电子数为 2．我国科学家破解百年重氮化难题，一锅法制痛风性关节炎药物依托昔布（），过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的杂化碳原子数为 B．的原子孤电子对数为 C．的杂化碳原子数为 D．的先被原子取代，理论上生成的物质的量为 阅读下列材料，完成下面小题。 亚硝酸钴钠[]，其阴离子为正八面体结构(如图所示)。它的制备方法是：向乙酸调节的酸性和混合溶液中通入空气，溶液颜色由浅红色的变为橙色的。 该试剂最经典的用途是定性检验，与反应生成亮黄色难溶沉淀——亚硝酸钴钠钾[]，此反应现象明显、选择性较高。但是亚硝酸钴钠不稳定，久置会分解，在实验室也可用更稳定的亚硝酸钴铅钠[]代替。 已知：25℃时，，。 3．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1 mol 含有键的数目为18 B．制备亚硝酸钴钠过程中，每消耗11.2 L ，理论上生成的数目为2 C．46 g 含有的电子数为23 D．1 L 1 溶液中含有的的数目为 4．下列说法错误的是 A．中配位原子为N B．25℃时，饱和溶液中 C．所含金属元素位于周期表的s区、p区和d区 D．离子中，中心Co原子中只有s和p轨道参与杂化 / 学科网（北京）股份有限公司 $