第02练 强化阿伏加德罗常数的应用，突破化学计量-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届高三一轮复习通用）

第02练 强化阿伏加德罗常数的应用，突破化学计量 【知识结构】 【思维模型】 【解题三“步”曲】 已知质量 ①相对分子质量相同的混合物 ②最简式相同的混合物 ③带核素的物质相对分子质量 已知体积 ①是否在标准状况下 ②是否是气体 已知物质的量浓度 是否有溶液的体积 物质的量①对象是否准确：如是否存在分子、存在何种离子、不同物质含同种元素等； ②组成是否准确：如果单原子分子、多原子分子、阴阳离子数等；[来源:Zxxk. ③结构是否准确：如分子结构、核素、晶体结构、根和基、化学键等； ④行为是否准确：如电离、水解等。 微粒数 逐项分析、 判断正误 1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，pH=9的溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA C．常温下2.24LN2中共用电子对数目为0.3NA D．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA 2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.9gH218O2中含有的电子数为1.1NA B．标况下22.4 L丁烯和环丁烷混合气体中含有C-H键的数目为8NA C．168.5 g CsCl中含有CsCl分子数目为NA D．Na2SO4溶液中含有阳离子的个数为2NA 3．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含的原子数目为 B．(分子结构如图)中含有的N-N键数目为 C．常温下，的溶液中含有数目为 D．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数目为 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A．分子中，含有键的数目为 B．溶液中，碳原子数目为 C．电解精炼铜时阳极质量减轻，转移电子数为 D．在乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA B．1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA D．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.2gN2H4与足量O2反应，完全转化为N2时转移的电子数为0.4 NA B．由氖气与甲烷组成的混合气体中含有的电子总数为0.1 NA C．含的浓硝酸与足量充分反应，生成的数目为0.1 NA D．与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为0.1 NA 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．9.2 g C2H6O含有共价键的数目为1.6NA B．等物质的量的I2和H2反应生成HI分子的数目为2NA C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中SO离子数目为0.1NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的原子数目为0.5NA 8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．1mol氦—3(3He)含有质子为3NA B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．25°C时，pH=13的KOH溶液中含有的OH-个数为0.1NA D．0.3molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA 9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA 10．甲烷重整可获得、合成气，在重整催化剂中加入可提高催化剂的反应活性，反应原理如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．个分子重整可生成 B．重整断裂的共价键数目为 C．重整生成电子转移数目为 D．催化剂中添加可以减少体系积碳 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为 B．1mol雄黄(，结构为)含有个S—S键 C．常温下，1.0L pH=9的溶液中，水电离出的数目为 D．7.8g分子式为的有机物与氢气反应后，最多消耗氢气分子数目为 1．（2022年全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，下，氢气中质子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为 D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 2．（2022年浙江1月）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(