第05讲 离子反应的应用-【划重点】2026年暑假化学初高衔接讲义（人教版）

第5讲 离子反应的应用 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.熟悉离子反应发生的条件，掌握离子共存问题的解题思路。 2.熟悉离子反应的现象，学会利用反应现象鉴别、提纯和检验离子。 3.掌握粗盐的提纯步骤。 重难点 1.离子共存 2.离子鉴别、提纯和推断 3.粗盐的提纯 知识点1：离子反应发生的条件 1.复分解型离子反应 只要具备上述条件 ，反应就能发生。 2.氧化还原反应型离子反应 参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可；后面学习的氧化还原型离子反应就不一定满足产生沉淀、气体、难电离的物质的条件，如铁与氯化铁溶液的反应，没有产生沉淀、气体和难电离的物质，但依然是离子反应，离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+ 知识点2：离子反应的应用 1.离子的检验 离子 操作及现象 结论 离子反应 SO42- 取少许待测液于试管中，滴入 ，无明显现象(排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰),再滴入 ，产生白色沉淀（注意加入顺序不能颠倒） 待测液中含有SO42- SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Cl- 取少许待测液于试管中，滴入 ,无明显现象(排除CO32-等的干扰),再滴入 ，有白色沉淀产生(或滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀) 待测液中含有Cl- Ag++Cl-==AgCl↓ CO32- 取少许待测液于试管中，先加入 溶液，产生白色沉淀，再滴入 ，沉淀溶解并产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 待测液中含有CO32- CO32-+Ca2+=CaCO3↓ CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 2.离子的分离（以分离MgCl2和NaCl为例） 3.离子的鉴别 例如：鉴别失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液。 【实验操作】各取3mL分别加入四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴人足量的稀盐酸，观察现象。实验现象、结论及离子方程式如下： 实验现象 结论 离子方程式 无明显现象 原溶液是NaCl溶液 — 生成白色沉淀且沉淀不溶于盐酸 原溶液是Na2SO4溶液 生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸并有气体逸出 原溶液是Na2CO3溶液 生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸但无气体逸出 原溶液是MgCl2溶液 4.离子的除杂 （1）物质除杂的一般思路 混合物组成分析→ 的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑 沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。 （2）溶液中可溶性杂质的除去原则 （3）粗盐提纯时添加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入 的试剂，后续试剂要能够将前面所加 的试剂除去，由此可知，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，稀盐酸要在氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之后加入。通常加入试剂的三种顺序： ① 溶液→NaOH溶液→ 溶液→(过滤)稀盐酸； ② 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ③BaCl2溶液→ 溶液→NaOH溶液→(过滤)稀盐酸。 知识点3:离子共存的判断 判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应。若发生反应，则不能大量共存；若不发生反应，则能大量共存。 1.看溶液颜色 以下是几种常见离子的颜色； 离子 Cu2- Fe3+ Fe2+ MnO4- CrO42- Cr2O72- 颜色 2.看溶液的酸碱性 (1)强酸性溶液、pH小于7(常温下)的溶液或使紫色石蕊变红的溶液，都含有大量的 ,则能与H+反应的离子不能大量存在，如OH-、HCO3-等。 (2)强碱性溶液、pH大于7(常温下)的溶液、使紫色石蕊变蓝的溶液或使酚酞变红的溶液，都含有大量的 ,则能与OH-反应的离子不能大量存在，如H+、NH4+等。 3.看是否发生反应 如能发生复分解反应和氧化还原反应的离子不能大量共存： 类型 举例 发生复分解反应 生成难溶或微溶的物质 ①Ca2+与CO32-，Ba2+与CO32-、SO42-、SO32-，Ag+与Cl-、Br-、I-、S2-、CO32-等 ②OH-与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2-、Al3+等 ③Ag+与SO42-，Ca2+与SO42-，Mg2+与CO32-等 生成气体 H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等 生成水或其他难电离的物质 H+与OH-、CH3COO-等，OH-与HCO3-、NH4+等 发生氧化还原反应 涉及的离子共存问题将在以后的学习中进行详细介绍 重难点1：粗盐的提纯 ①除杂试剂都必须加入过量的目的：过量的Na2CO3是为了 ；过量的NaOH是为了 ；过量的BaCl2是为了 。 ②加入除杂试剂后必须先过滤，再加稀盐酸目的是 ，又将杂质离子引入溶液中。 ③稀盐酸必须足量或者过量，目的是为了 。加入过量的稀盐酸，后续的 过程会把过量的稀盐酸挥发掉。 命题点1：离子的鉴别与提纯 【针对训练1】（多选）（25-26高一上·山东淄博·期中）某溶液X中可能大量含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 A．白色沉淀1是混合物 B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有 C．气体A会引起温室效应 D．溶液X中一定存在、、可能存在 【针对训练2】（25-26高一上·广东湛江·期中）有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在试纸中部，试纸变为红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成； ③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀生成。 已知：。 回答下列问题： (1)不做实验即可确定溶液中一定不存在______(填离子符号，下同)。 (2)实验①可确定溶液中一定存在______，一定不存在______。 (3)实验②中发生反应的离子方程式为______。 (4)实验④中生成的沉淀的化学式为______。 (5)根据实验原溶液中一定存在的离子是______。 (6)不能确定是否含有的离子是______，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是______(写出实验操作、现象和结论)。 【针对训练3】（25-26高一上·北京·期中）现有含有少量Ca(NO3)2、Na2SO4、Mg(NO3)2等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 (1)沉淀A的主要成分是_______(填化学式)。 (2)②中反应的主要离子方程式是_______。 (3)①②③中均进行的分离操作是_______。 (4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_______。 (5)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______。 命题点2：离子共存问题 【针对训练4】（25-26高一下·广东茂名·期中）酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．H+、Cl-、Fe3+ B． H+、OH-、Na+ C． H+、CO、K+ D． Fe3+、OH-、NO 【针对训练5】（25-26高一下·安徽阜阳·期中）下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【针对训练6】（25-26高一上·广西钦州·期末）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性透明溶液中：、、、 B．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．含大量的澄清透明溶液中：、、、 命题点3：粗盐的提纯 【针对训练7】（25-26高一下·四川南充·期中）粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是 A．若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则b一定小于a B．试剂X为 C．加入试剂Z前必须过滤 D．“操作a”用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯 【针对训练8】（25-26高一下·湖南长沙·期中）以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成精盐的部分流程。下列说法正确的是 A．步骤②和步骤④需要加入的试剂分别是：溶液和溶液 B．沉淀的成分只有3种 C．步骤⑥中发生的反应只有： D．步骤⑦蒸发时，需要用到仪器坩埚 【针对训练9】（25-26高一下·甘肃天水·期中）为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。下列操作顺序中最合适的是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④③⑤① 一、单选题 1．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．（25-26高一上·北京·阶段检测）某化工厂产生了甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要的阳离子为Ba2+，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，则甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低(Ba2+、Cu2+、Ag+、强酸性或强碱性都存在环境危害性)。则乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2+和 B．Cu2+和Cl C．K+和 D．Ag+和 3．（25-26高一上·河北·期中）某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加溶液  ②过滤  ③滴加溶液  ④滴加溶液 A．③②④②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 4．（25-26高一下·北京·期中）除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO=CaCO3↓ C．加入BaCl2溶液主要发生的反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 5．（25-26高一上·陕西西安·期中）下列各组离子能大量共存的是 A．无色透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、 B．强碱性溶液中：K+、Ag+、、 C．能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、、 D．含有Ba2+的酸性溶液中：Mg2+、Na+、、S2- 6．（25-26高一下·江西·期中）粗盐中含有少量泥沙、、、，同学们按如图所示流程对粗盐进行提纯。下列说法正确的是 A．试剂1和试剂2分别为过量溶液和过量溶液 B．二次除杂时生成的是两性氢氧化物 C．试剂3为稀硝酸，目的是除去滤液中的和 D．蒸发结晶时，当蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热 7．（25-26高一上·吉林·期中）离子交换法是一种常见的净水方法(如下图所示)。在净水过程中，溶液通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被代替；通过阴离子交换树脂后，阴离子被代替。下列说法中错误的是 A．通过净化处理后，水的导电性降低 B．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 C．水中的、、通过阴离子树脂后被除去 D．阴离子树脂填充段存在反应 8．（25-26高一上·江西南昌·期中）某无色透明溶液中可能有、、、、、、、中的若干种，且各离子数目相等，依次进行下列实验： ①加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀部分溶解，过滤； ②向①中滤液中加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定不含 B．原溶液中一定含 C．无法确定是否含 D．原溶液中一定含 9．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 二、非选择题 10．（25-26高一上·安徽宣城·期中）现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的流程如图所示。 回答下列问题： (1)步骤①、②、③中的实验操作均为___________(填操作名称)。 (2)步骤②中加入的试剂X为___________(填化学式)，选择该试剂的目的是___________。 (3)步骤③加入过量溶液的核心目的是除去___________(填离子符号)。 (4)有同学提出：“步骤①若将过量溶液替换为过量溶液，更利于后续提纯”，你是否同意该观点？___________，请结合实验目的说明理由：___________。 (5)溶液3中的含有杂质离子，需先加入适量___________(填试剂名称)除去，如何判断该杂质离子已经除尽？___________。 11．（25-26高一上·广东清远·期中）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有物质：①；②；③；④胶体；⑤乙醇；⑥；⑦稀盐酸。 (1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 (2)写出制备④的具体实验操作：_______。 Ⅱ．某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。 ②向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 ③取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 (3)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_______，可能含有_______，并写出有关反应的离子方程式_______。(写两个即可) 12．（25-26高一上·重庆·期中）某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号，下同)一定不存在。 (2)通过实验I可确定原溶液中_______一定不存在。 (3)通过实验Ⅳ、V_______(填“能”或“不能”)确定原溶液中一定含有，原因是_______。 (4)结合溶液电中性原则分析，原溶液中一定存在的离子有_______。 (5)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第5讲 离子反应的应用 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.熟悉离子反应发生的条件，掌握离子共存问题的解题思路。 2.熟悉离子反应的现象，学会利用反应现象鉴别、提纯和检验离子。 3.掌握粗盐的提纯步骤。 重难点 1.离子共存 2.离子鉴别、提纯和推断 3.粗盐的提纯 知识点1：离子反应发生的条件 1.复分解型离子反应 只要具备上述条件之一，反应就能发生。 2.氧化还原反应型离子反应 参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可；后面学习的氧化还原型离子反应就不一定满足产生沉淀、气体、难电离的物质的条件，如铁与氯化铁溶液的反应，没有产生沉淀、气体和难电离的物质，但依然是离子反应，离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+ 知识点2：离子反应的应用 1.离子的检验 离子 操作及现象 结论 离子反应 SO42- 取少许待测液于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象(排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰),再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀（注意加入顺序不能颠倒） 待测液中含有SO42- SO42-+Ba2+===BaSO4↓ Cl- 取少许待测液于试管中，滴入稀HNO3,无明显现象(排除CO32-等的干扰),再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生(或滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀) 待测液中含有Cl- Ag++Cl-===AgCl↓ CO32- 取少许待测液于试管中，先加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解并产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 待测液中含有CO32- CO32-+Ca2+===CaCO3↓ CaCO3+H+===Ca2++CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O 2.离子的分离（以分离MgCl2和NaCl为例） 3.离子的鉴别 例如：鉴别失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液。 【实验操作】各取3mL分别加入四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴人足量的稀盐酸，观察现象。实验现象、结论及离子方程式如下： 实验现象 结论 离子方程式 无明显现象 原溶液是NaCl溶液 — 生成白色沉淀且沉淀不溶于盐酸 原溶液是Na2SO4溶液 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸并有气体逸出 原溶液是Na2CO3溶液 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+H+=Ba2++CO2↑+H2O 生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸但无气体逸出 原溶液是MgCl2溶液 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 4.离子的除杂 （1）物质除杂的一般思路 混合物组成分析→沉淀剂的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑过量沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。 （2）溶液中可溶性杂质的除去原则 （3）粗盐提纯时添加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂，后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，稀盐酸要在氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之后加入。通常加入试剂的三种顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→(过滤)稀盐酸。 知识点3:离子共存的判断 判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应。若发生反应，则不能大量共存；若不发生反应，则能大量共存。 1.看溶液颜色 以下是几种常见离子的颜色； 离子 Cu2- Fe3+ Fe2+ MnO4- CrO42- Cr2O72- 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙色 2.看溶液的酸碱性 (1)强酸性溶液、pH小于7(常温下)的溶液或使紫色石蕊变红的溶液，都含有大量的H+,则能与H+反应的离子不能大量存在，如OH-、HCO3-等。 (2)强碱性溶液、pH大于7(常温下)的溶液、使紫色石蕊变蓝的溶液或使酚酞变红的溶液，都含有大量的OH-,则能与OH-反应的离子不能大量存在，如H+、NH4+等。 3.看是否发生反应 如能发生复分解反应和氧化还原反应的离子不能大量共存： 类型 举例 发生复分解反应 生成难溶或微溶的物质 ①Ca2+与CO32-，Ba2+与CO32-、SO42-、SO32-，Ag+与Cl-、Br-、I-、S2-、CO32-等 ②OH-与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2-、Al3+等 ③Ag+与SO42-，Ca2+与SO42-，Mg2+与CO32-等 生成气体 H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等 生成水或其他难电离的物质 H+与OH-、CH3COO-等，OH-与HCO3-、NH4+等 发生氧化还原反应 涉及的离子共存问题将在以后的学习中进行详细介绍 重难点1：粗盐的提纯 ①除杂试剂都必须加入过量的目的：过量的Na2CO3是为了除尽溶液中的Ca2+和过量的Ba2+；过量的NaOH是为了除尽溶液中的Mg2+；过量的BaCl2是为了除尽溶液中的SO42-。 ②加入除杂试剂后必须先过滤，再加稀盐酸目的是防止稀盐酸与滤渣中的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2反应，又将杂质离子引入溶液中。 ③稀盐酸必须足量或者过量，目的是为了除尽溶液中的NaOH、Na2CO3。加入过量的稀盐酸，后续的蒸发结晶过程会把过量的稀盐酸挥发掉。 命题点1：离子的鉴别与提纯 【针对训练1】（多选）（25-26高一上·山东淄博·期中）某溶液X中可能大量含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 A．白色沉淀1是混合物 B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有 C．气体A会引起温室效应 D．溶液X中一定存在、、可能存在 【答案】BD 【分析】根据题干信息，向X中加入足量会生成白色沉淀1，且部分沉淀与足量盐酸反应会生成气体，部分不与稀盐酸反应。说明白色沉淀1是和的混合物，溶液X中一定含有和。与会发生双水解反应，与反应生成难溶的，会与反应生成不溶的，与反应生成难溶的，因此溶液X中一定不含、和。同时，根据电荷守恒，溶液中一定含有以平衡负电荷，据此作答。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是和的混合物，A正确； B．白色沉淀1与HCl反应得到的溶液2中包含由HCl引入的，向溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液一定会产生沉淀，无法证明原溶液中含有，B错误； C．由分析可知，白色沉淀1中含有，其与稀盐酸反应生成的气体A为，是一种温室气体，会引起温室效应，C正确； D．由分析可知，溶液X中一定含有、和，D错误； 故答案选BD。 【针对训练2】（25-26高一上·广东湛江·期中）有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在试纸中部，试纸变为红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成； ③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀生成。 已知：。 回答下列问题： (1)不做实验即可确定溶液中一定不存在______(填离子符号，下同)。 (2)实验①可确定溶液中一定存在______，一定不存在______。 (3)实验②中发生反应的离子方程式为______。 (4)实验④中生成的沉淀的化学式为______。 (5)根据实验原溶液中一定存在的离子是______。 (6)不能确定是否含有的离子是______，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是______(写出实验操作、现象和结论)。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)、、 (6) 取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有，反之则无 【分析】溶液无色透明，含的溶液呈黄色，所以不含，根据①可知该溶液显酸性，存在大量，所以一定不含；实验②加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明含有，则原溶液中一定不含；实验③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，但因②引入，所以不能确定是否含；实验④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有，该沉淀为氢氧化镁，故肯定存在、、，一定不存在、、，可能存在。 【详解】（1）溶液无色透明，含的溶液呈黄色，所以不含。 （2）根据①可知该溶液显酸性，存在大量，所以一定不含。 （3）实验②加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明含有，离子方程式为：。 （4）实验④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有，该沉淀为。 （5）据分析可知，一定存在的离子是、、。 （6）据分析可知，不能确定是否含有的离子是，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有，反之则无。 【针对训练3】（25-26高一上·北京·期中）现有含有少量Ca(NO3)2、Na2SO4、Mg(NO3)2等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 (1)沉淀A的主要成分是_______(填化学式)。 (2)②中反应的主要离子方程式是_______。 (3)①②③中均进行的分离操作是_______。 (4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_______。 (5)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______。 【答案】(1)BaSO4 (2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ (3)过滤 (4)除去过量的Ba2+和Ca2+ (5) NaOH和Na2CO3 HNO3 【分析】根据除杂原理和实验目的分析可知，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀A，然后在滤液中加入过量的NaOH，生成氢氧化镁沉淀B，滤液加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ca2+、Ba2+完全生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀C，最后所得溶液为NaOH、NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。 【详解】（1）由分析，沉淀A的主要成分是BaSO4； （2）滤液中加入过量的NaOH，生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓； （3）①②③中均为分离固液的操作，进行的分离操作是过滤； （4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是使得Ba2+和Ca2+转化为沉淀而除去； （5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是过量的NaOH、Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的稀硝酸。 命题点2：离子共存问题 【针对训练4】（25-26高一下·广东茂名·期中）酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．H+、Cl-、Fe3+ B． H+、OH-、Na+ C． H+、CO、K+ D． Fe3+、OH-、NO 【答案】A 【详解】A．酸性溶液中存在大量H+，H+、Cl-、Fe3+之间互不反应，也不与H+反应，能大量共存，A正确； B．酸性溶液中存在大量H+，H+与OH-会发生反应H++OH-=H2O，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中存在大量H+，H+与CO会发生反应2H++CO=CO2↑+H2O，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中存在大量H+，OH-既会与H+反应生成水，也会与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 【针对训练5】（25-26高一下·安徽阜阳·期中）下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与反应生成，与反应生成和，与、均能发生反应，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，且与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原、双水解等反应，能大量共存，C正确； D．与生成沉淀，、均能与生成难溶碳酸盐，不能大量共存，D错误； 答案选C。 【针对训练6】（25-26高一上·广西钦州·期末）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性透明溶液中：、、、 B．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．含大量的澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．酸性溶液中含有大量的H⁺，会与OH⁻发生反应生成水，故两者不能大量共存，A错误； B．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，和会结合生成微溶物，故不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．含大量的澄清透明溶液中，之间无沉淀、气体或弱电解质生成，且与这些离子不反应，能大量共存，D正确； 故答案选择D。 命题点3：粗盐的提纯 【针对训练7】（25-26高一下·四川南充·期中）粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是 A．若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则b一定小于a B．试剂X为 C．加入试剂Z前必须过滤 D．“操作a”用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯 【答案】A 【分析】粗盐含有的杂质离子为、、，试剂加入顺序需保证在钡试剂之后加入，以除去过量的，因此试剂X为，可同时除去和，试剂Y为，除去和过量的，加入盐酸前需先过滤除去生成的沉淀，避免沉淀与盐酸反应重新溶解，最后加入试剂Z为盐酸，除去过量的和，经蒸发结晶得到固体。 【详解】A．除杂过程中多个反应会生成，因此得到的精盐质量可能大于粗盐质量，b不一定小于a，A错误； B．为保证过量的可被后续加入的除去，需先加入，试剂X为，B正确； C．若加入盐酸前未过滤，生成的、、沉淀会与盐酸反应溶解，导致杂质重新进入溶液，因此加入试剂Z前必须过滤，C正确； D．操作a为蒸发结晶，用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，D正确； 故选A。 【针对训练8】（25-26高一下·湖南长沙·期中）以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成精盐的部分流程。下列说法正确的是 A．步骤②和步骤④需要加入的试剂分别是：溶液和溶液 B．沉淀的成分只有3种 C．步骤⑥中发生的反应只有： D．步骤⑦蒸发时，需要用到仪器坩埚 【答案】A 【分析】步骤①：粗盐溶解，得到含杂质离子的溶液；除杂规则：必须在之后加入，目的是同时除去和过量引入的，用来沉淀；本流程中步骤②除、步骤③加除、步骤④除和过量；步骤⑤过滤除去所有沉淀，滤液中含有过量的、；步骤⑥加盐酸除去过量杂质，步骤⑦蒸发结晶烘干得到精盐。 【详解】A．流程中步骤③已经加入过量除去，因此步骤②加除去，步骤④加除去和过量，符合除杂顺序，A正确； B．过滤得到的沉淀共4种：、、、，B错误； C．步骤⑥加盐酸，除了发生中和过量，还发生反应除去过量，C错误； D．蒸发操作需要用到的仪器是蒸发皿，坩埚用于高温灼烧固体，蒸发不需要坩埚，D错误； 故选A。 【针对训练9】（25-26高一下·甘肃天水·期中）为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。下列操作顺序中最合适的是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④③⑤① 【答案】C 【详解】为了除去粗盐中的、、及泥沙，将粗盐溶于水，先加过量溶液生成氢氧化镁沉淀除去，加过量溶液生成硫酸钡沉淀除去，再加溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除去、Ba2+，过滤出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙等沉淀后，滤液中加适量盐酸除去OH-、得到氯化钠溶液，所以最合适的顺序是②⑤④①③，选C。 一、单选题 1．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．Ca2+与会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、四种离子之间不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C错误； D．H+与OH-会反应生成弱电解质水，不能大量共存，D错误； 故选B。 2．（25-26高一上·北京·阶段检测）某化工厂产生了甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要的阳离子为Ba2+，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，则甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低(Ba2+、Cu2+、Ag+、强酸性或强碱性都存在环境危害性)。则乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2+和 B．Cu2+和Cl C．K+和 D．Ag+和 【答案】A 【分析】甲废液主要的阳离子为Ba2+，经化验呈碱性，说明甲废液含有OH-； 【详解】A．Cu2+能与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，若乙废液含有Cu2+和，将甲、乙两废液按一定比例混合，甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低，故选A； B．Cu2+能与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，Ba2+和Cl不能生成沉淀，若乙废液含有Cu2+和Cl，将甲、乙两废液按一定比例混合，则Ba2+不能减少，故不选B； C．和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，K+和OH-不反应，若乙废液含有K+和，将甲、乙两废液按一定比例混合，OH-不能减少，故不选C； D．Ag+和OH-反应生成氢氧化银沉淀，若乙废液含有Ag+和，将甲、乙两废液按一定比例混合，Ba2+不能减少，故不选D； 选A。 3．（25-26高一上·河北·期中）某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加溶液  ②过滤  ③滴加溶液  ④滴加溶液 A．③②④②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B 【详解】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液，正确的实验操作顺序为④②①②③，故答案选B。 4．（25-26高一下·北京·期中）除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO=CaCO3↓ C．加入BaCl2溶液主要发生的反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 【答案】A 【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，过滤后，滤液中加稀盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，以此来解答。 【详解】A．碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，则试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3，或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故A错误； B．加Na2CO3除去CaCl2，则除去Ca2+的主要反应：，故B正确； C．加入BaCl2溶液的主要作用是除去硫酸根离子，其发生的反应：Ba2++SO=BaSO4↓，故C正确； D．加稀盐酸调节pH后得到氯化钠溶液，可采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故D正确； 故选A。 5．（25-26高一上·陕西西安·期中）下列各组离子能大量共存的是 A．无色透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、 B．强碱性溶液中：K+、Ag+、、 C．能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、、 D．含有Ba2+的酸性溶液中：Mg2+、Na+、、S2- 【答案】C 【详解】A．含有的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，A错误； B．与和反应，且氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误； C．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，Na+、、、、之间不反应，能够大量共存，C正确； D．在酸性溶液中与反应生成气体，和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 6．（25-26高一下·江西·期中）粗盐中含有少量泥沙、、、，同学们按如图所示流程对粗盐进行提纯。下列说法正确的是 A．试剂1和试剂2分别为过量溶液和过量溶液 B．二次除杂时生成的是两性氢氧化物 C．试剂3为稀硝酸，目的是除去滤液中的和 D．蒸发结晶时，当蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热 【答案】A 【分析】粗盐提纯的除杂原则：除去加过量，除去加过量，除去和过量引入的加过量，且必须在之后加入，最后加盐酸除去过量的和。 【详解】A．本流程中，加在试剂1后、试剂2前，因此试剂1为除，试剂2为除和过量，顺序符合要求，A正确； B．只能与酸反应，不是两性氢氧化物，B错误； C．若用稀硝酸调节pH，会引入新杂质，试剂3应为稀盐酸，C错误； D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时就需停止加热，利用余热蒸干剩余液体，完全蒸干会导致固体飞溅，D错误； 故选A。 7．（25-26高一上·吉林·期中）离子交换法是一种常见的净水方法(如下图所示)。在净水过程中，溶液通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被代替；通过阴离子交换树脂后，阴离子被代替。下列说法中错误的是 A．通过净化处理后，水的导电性降低 B．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 C．水中的、、通过阴离子树脂后被除去 D．阴离子树脂填充段存在反应 【答案】B 【详解】A．根据题干信息，经净化处理后，水中的阳离子和阴离子分别被和代替，二者发生离子反应：，溶液中可自由移动的离子浓度降低，导电性降低，A正确； B．根据电荷守恒，经过阳离子交换树脂后，水中的和分别被2个取代，因此，水中的阳离子总数增加，B错误； C．根据题干信息，水中的、和被取代而除去，C正确； D．根据题干信息，水先经过阳离子交换树脂，、和被取代，之后经过阴离子交换树脂，、和被取代，在阴离子交换段发生反应：，D正确； 故答案选B。 8．（25-26高一上·江西南昌·期中）某无色透明溶液中可能有、、、、、、、中的若干种，且各离子数目相等，依次进行下列实验： ①加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀部分溶解，过滤； ②向①中滤液中加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定不含 B．原溶液中一定含 C．无法确定是否含 D．原溶液中一定含 【答案】C 【详解】溶液无色，说明溶液中无；加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，若含有则阳离子只能为，因各离子数目相等，不能保持溶液中性，故沉淀不含，故沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，说明一定有，一定无，一定有，一定不存在；向①中滤液中加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，因①加入盐酸，故无法确定原溶液中是否有，结合各离子数目相等和电荷守恒，则溶液中可能仅有硫酸根离子和镁离子，也可能同时含有、或、；故原溶液中一定含、，一定不含、、，无法确定是否含、、，故选C。 9．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 【答案】B 【分析】由无色澄清溶液知，溶液中无，由实验1滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红知，溶液显酸性，故溶液中存在、无，实验2滴加溶液，产生白色沉淀，结合实验1可知，白色沉淀为，溶液中存在、无，实验3向滤液中加入稀和溶液，产生白色沉淀，则滤液中含有，因实验2中加入了，含有氯离子，无法确定原溶液是否含，由题给信息每种离子的数目均相等，结合电荷守恒知，原溶液中一定含有的离子为、、，一定不含、、、，据此回答问题 【详解】A．由分析知，溶液中无，实验2的白色沉淀是，A错误； B．由分析知，一定含有的离子为、、，B正确； C．由分析知，原溶液中一定含K+，不含Cl-，C错误； D．由分析知，原溶液中一定不含、，D错误； 故答案选B。 二、非选择题 10．（25-26高一上·安徽宣城·期中）现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的流程如图所示。 回答下列问题： (1)步骤①、②、③中的实验操作均为___________(填操作名称)。 (2)步骤②中加入的试剂X为___________(填化学式)，选择该试剂的目的是___________。 (3)步骤③加入过量溶液的核心目的是除去___________(填离子符号)。 (4)有同学提出：“步骤①若将过量溶液替换为过量溶液，更利于后续提纯”，你是否同意该观点？___________，请结合实验目的说明理由：___________。 (5)溶液3中的含有杂质离子，需先加入适量___________(填试剂名称)除去，如何判断该杂质离子已经除尽？___________。 【答案】(1)过滤 (2) 除去溶液中的氯离子 (3)、 (4) 同意 若用溶液代替溶液，可以减少的量，从而降低后续溶液和溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方便 (5) 稀硝酸 继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则已经除尽 【分析】本题的目的为：从、、的混合物中获得纯净的晶体。流程中第一步是往混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，可以将溶液中转化为沉淀去除，因此沉淀A是，溶液1中的离子为、、以及过量的。继续加入过量X溶液，得到沉淀B和溶液2，根据后续向溶液2中加入过量溶液可知，过量X溶液是为了除去，故X溶液是溶液，则溶液2中的离子是：、以及过量的和，因此加入过量溶液后，得到的沉淀C是和，溶液3中的离子为、以及过量的，为了从溶液3中最终获得硝酸钠晶体，需要先加入稀硝酸除去多余的，最后在进行蒸发浓缩冷却结晶。基于以上分析回答问题。 【详解】（1）步骤①、②、③后分别得到沉淀和溶液，因此操作为过滤； （2）根据分析可知试剂X是硝酸银，化学式为，目的是除去溶液中的氯离子； （3）根据分析可知，步骤③加入溶液的核心目的是除去和； （4）同意，该实验目的是获得晶体，因此需要除去其他杂质离子，虽然原本混合物中有，但若用溶液代替溶液，可以减少的量，从而降低后续溶液和溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方便； （5）溶液3中的杂质离子是，因此需要用除去，为了不引入新的杂质，应该选用稀硝酸，若已经除尽，则最终溶液中滴加稀硝酸不会再产生气泡，因此具体的实验操作是：继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则已经除尽。 11．（25-26高一上·广东清远·期中）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有物质：①；②；③；④胶体；⑤乙醇；⑥；⑦稀盐酸。 (1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 (2)写出制备④的具体实验操作：_______。 Ⅱ．某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。 ②向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 ③取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 (3)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_______，可能含有_______，并写出有关反应的离子方程式_______。(写两个即可) 【答案】(1) ④⑦ ①③ (2)将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色后立即停止加热 (3) 、 、、等（任选其二） 【详解】（1）根据混合物的定义：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的化学式，故④⑦为混合物，电解质是指自身不导电，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，故仅有①③为电解质； （2）制备胶体的具体操作是：将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色后立即停止加热； （3）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明可能有、生成，方程式可能为：，，则溶液中一定存在；和则需进一步验证，向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡生成，反应的离子方程式：，；滴入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有氯离子，则一定含有，硝酸钡则是可能含有的物质。 12．（25-26高一上·重庆·期中）某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号，下同)一定不存在。 (2)通过实验I可确定原溶液中_______一定不存在。 (3)通过实验Ⅳ、V_______(填“能”或“不能”)确定原溶液中一定含有，原因是_______。 (4)结合溶液电中性原则分析，原溶液中一定存在的离子有_______。 (5)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 【答案】(1) (2)、 (3) 不能 实验Ⅱ已经引入了 (4)、、 (5) 有白色沉淀产生 【分析】某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种，由于呈棕黄色，所以不含有。实验Ⅰ中，紫色石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，不存在、；实验Ⅱ中，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，且此沉淀不溶于稀硝酸，则其为BaSO4，原溶液一定含有；实验Ⅳ中，加入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此沉淀为AgCl，但由于实验Ⅱ中加入BaCl2，所以不能肯定原溶液中含有Cl-；原溶液中各种离子的个数相等，依据电荷守恒，可确定原溶液中一定含有K+，一定不含有、； 【详解】（1）溶于水后，所得溶液呈棕黄色，而该溶液为无色，所以无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在； （2）通过实验Ⅰ中紫色石蕊试液变红，可确定溶液显酸性，含有H+，而与H+会发生反应生成CO2气体等，则可确定原溶液中、一定不存在、； （3）通过实验Ⅳ、Ⅴ，确定此白色沉淀一定为AgCl，但由于在前面实验中加入BaCl2，引入了Cl-，所以不能确定原溶液中一定含有Cl-，原因是：加入BaCl2时，溶液中引入了Cl-； （4）题干信息显示：“某无色溶液中各种离子的个数相等”，实验已确定含有H+、，则原溶液中还应含有K+，所以原溶液中一定存在的离子有K+、H+、； （5）由(4)可知原溶液中n(K+)=n(H+)=n()。滴加Ba(OH)2溶液至中性，此时H+被完全反应，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。反应后上层清液中含有K+和剩余，滴加BaCl2溶液时，Ba2+与反应生成BaSO4白色沉淀； 学科网（北京）股份有限公司 $