辽宁营口市普通高中学情调研2025-2026学年高一下学期6月练习卷 化学试题

6月练习卷 高一化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H1C12N14016S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列具有东北文化特色的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A.赫哲族鱼皮服饰 B.辽代三彩陶瓷 C.满族刺绣织锦 D.桦树皮手工艺品 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.N2的电子式：N:N B.乙炔的空间填充模型：OQO○ C.葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO D.中子数为15的硅核素：Si 3.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.工业上用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 B.SO2具有氧化性，故可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 C.单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作电脑芯片 D.BaSO,在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂与其不溶于胃酸的性质有关 4.下列反应中，属于吸热反应的是 A.生石灰溶于水 B.锌与盐酸反应 C.过氧化钠与水反应 D.碳与水蒸气反应制水煤气(CO十H2) 5.下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A.向FeS固体中加人足量稀硝酸：FeS十2H+一H2S个+Fe+ B.铅酸蓄电池放电时：PbO2十Pb+2H2SO,一2PbSO,十2H2O C.向氨水中通人过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2一NH时+HSO D.用SO2水溶液吸收Br2:Br2+SO2+2H2O—4H++2Br+SO 6.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A.油脂属于天然有机高分子 B.蛋白质只由碳、氢、氧三种元素组成 C.单糖不能发生水解反应，淀粉、油脂、蛋白质均可发生水解反应 D.所有糖类物质都具有甜味，均可作为人体的主要供能物质 高一化学第1页（共6页） 7.硫及其部分化合物存在如图所示的转化。设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NaOH,A S- a. HzS04⑥ X H2S ②02 NaHSO NaOH HaSO A.反应⑤属于氧化还原反应 B.反应④中氧化剂与还原剂质量之比为2：1 C.含有NaHSO,的溶液中，SO、NO方、Cl-、K+能大量共存 D.在密闭容器中，64gX与足量O2充分反应后，转移电子的数目为2N 8.下列实验装置能够达到相应实验目的的是 玻琐 H 搅拌器 内简 杯盖 无水CaCl2 隔热层 外壳 ZnSO,溶液 CuSO,溶液 含琼胶的KC饱和溶液 B.NH,CI溶液蒸发 C.测定中和反应反 D.验证锌与硫酸铜反应过程 A.干燥氨气 结晶 应热 中有电子转移 9.氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 +4 ×3 氢化物单质氧化物酸 A.a经催化氧化反应能生成c B.若d为红棕色气体，则d转化为e的反应中，必须添加氧化剂 C.铜和e的溶液反应中，e表现氧化性、酸性 D.b-c属于氮的固定 10.相同条件下（室温下，金属片的大小、形状相同且足量），0~2min内铁片消耗最快的是 Fe 畢 A.20mL18mol·L-1浓H2SO, B.20mL1mol·L-1H2SO,溶液 Fe A Fe C.20mL1mol·L-1H2SO4溶液 D.20mL1mol·L-1H2S0,溶液 高一化学第2页（共6页） 11.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计实验装置如图 所示（部分夹持装置略，不考虑空气的干扰，每种装置仅用一次）。下列说法错误的是 )-浓硫酸 无水硫酸铜 品红溶液酸性高堡澄清石灰水 酸钾溶液 A C D E A.装置E应连在装置A、B之间 B.装置B中品红溶液褪色证明反应的某种产物具有漂白性 C.若装置C中溶液褪色，装置D中出现浑浊，则证明反应产物含CO2 D.装置A中发生反应的化学方程式为2H,S0,(浓)+C△2S0,个十C02个+2H,0 12.苯乙烯(X)能发生如图所示的转化（反应条件如温度、催化剂、以及部分反应物、生成物等省 略)。下列说法正确的是 CHCHOH CH,CHO A.W分子中含有8个碳氢键 B.X分子中含有4个碳碳双键 CH=CH, C.Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CHBrCH3 D.X与溴的四氯化碳溶液反应生成P 13.根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将X气体通人酸性KMnO,溶液，溶液褪色 X一定是SO2 B 向蔗糖中加人浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的 浓硫酸具有脱水 气体 性和强氧化性 向相同质量的NaHCO,粉末和Na,CO,粉末中加人等体积等浓度的稀 速率快的反应是 盐酸，前者产生气泡的速率更快 放热反应 0 向20%蔗糖溶液中加人稀硫酸并加热，然后加人新制的C(OH)2煮沸， 未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解 14.全铁液流电池的工作原理如图所示，电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说 法正确的是 A Fe3+/Fe2+ 阴离子交换膜 A.a电极为正极，电极上发生氧化反应 B.b电极的电极反应式：Fe2+十e一Fe3+ C.工作时电流方向：b电极-→导线-a电极 D.理论上，每减少1 mol Fe3+,电解液中Fe2+总量相应增加2mol 高一化学第3页（共6页） 15.常温下各物质的相对能量如图所示。下列说法错误 的是 9徐c(石， 45.9NH3(g) A.C(石墨，s)比C(金刚石，s)稳定 -110.5C0(g) B.2C02(g)=2C0（g)+O2(g) △H -285.8H200 =+566kJ·mol-1 -321.8C00NH2h0 C.反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(1)+ H2O(1)的△H=+122.3kJ·mol-1 393.5C02⑧ D.石墨在一定量空气中燃烧，消耗12g石墨时，可能生成36g气体 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(13分) 硫代硫酸钠(N2S2O3)易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定。 工业上常用硫化碱法制备，反应原理为2Na2S+Na2CO3十4SO2一3Na2S2O3+C02。某实 验探究小组模拟该工业原理在实验室制备Na2S2O,实验装置如图所示： 浓硫酸 弹簧夹a 弹资夹b NaOH溶液 NazS03固体 多孔一 气泡球N2C0,和 Na2S混合溶液 回答下列问题： (1)用装置I及其试剂制备SO2,要控制硫酸的浓度，通常选用70%的浓硫酸。 ①装置I中发生反应的化学方程式为 ②若硫酸浓度过低，由于 ,气体产率会显著降低。 (2)装置I与装置Ⅱ之间虚线部分导管的作用是 ;装置Ⅱ中多孔球泡的作用是 (3)装置Ⅱ中，将Na2S和Na2CO以2：1的物质的量之比配成溶液，再向溶液中通人SO2,装 置Ⅱ中反应大致可分为三步进行，已知第|步和第l步分别为Na2CO3十SO2一Na2SO: +CO2、S+Na2SO3一Na2S2O3,则第i步反应的化学方程式为 (4)将装置Ⅱ中所得Na2S2O3溶液转移至 (填仪器名称)中进行加热浓缩，直 至出现晶膜，停止加热，冷却，经过滤得到硫代硫酸钠晶体。 (5)某学习小组利用Na2S2O3与硫酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案 以及现象如表所示： 编号 0.1mol·L-1Na2S203 0.1mol·L-1H2S0, 水的体积/mL 水浴 测定变浑 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 温度/℃ 浊时间/s 10.0 15.0 0 25 10.0 10.0 5.0 25 10.0 15.0 0 35 已知：l2>t1>t3。 ①通过比较实验1、i‖探究H2SO,浓度对化学反应速率的影响，则实验ⅱ加“5.0mL H2O”的目的是 ②结合已知信息，由实验丨和实验Ⅲ可得出的实验结论是 0 高一化学第4页（共6页） 17.(14分) 有机物M常用作塑料增塑剂，可通过如下路线合成： Ag H+ E 02 HC- D H20 (CH0) 浓硫酸 CH2OOCCHCH 4 CH2OOCCH2CH 催化剂 G 催化剂，△ M (CH) H2 聚丙烯 已知：C的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： (1)C2H的二氯代物有 种（不考虑立体异构）。 (2)I为D的同分异构体，能发生银镜反应，则I的结构简式为 聚丙烯的结构简式为 (3)G中的官能团名称为 ;G-→H的反应类型为 (4)E+H-→M的化学方程式为 (5)C和F互为 (填“同系物”“同分异构体”或“同种物质”)。 18.(14分) 以废旧俚离子电池的正极材料（主要含LCoO2,以及铝粉、石墨粉、氧化铁等）为原料，采用如 图所示的工艺流程回收其中部分金属元素。 NaOH溶液 稀硫酸、双氧水 饱NnHCO,溶液 业 废旧锂离子放电处理】 →除铁、钻 沉锂 电池 拆解粉碎骏 浸取 →Li2C0 Fc(O、Co(Ol2 滤液 碱没液 石壘粉等 已知：LCoO2难溶于水和碱液；Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： (1)LiCoO2中Co的化合价为 ;锂离子电池放电过程中L*向 （填“正”或“负”)极迁移。 (2)“浸取”阶段加入双氧水的目的为 ;该阶段消耗的H2O2 远远大于理论值，其原因为 (3)“沉锂”过滤所得沉淀，用热水洗涤、干燥获得L2CO3粗品。用热水洗涤的目的是 (4)写出“碱浸”阶段有铝元素参与反应的离子方程式： (5)高温下铝粉与氧化铁发生置换反应生成氧化铝并放出大量热，使铁变为铁水，可用来焊接 钢轨，该反应的化学方程式为 ;已知：4A1(s)十 3O2(g)—2Al2O3(s)△H1、4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)△H2,则△H1 △H2(填“>”“<”或“=”)。 高一化学第5页（共6页） 19.(14分) 二氧化碳的资源化利用是缓解能源危机的关键途径之一。 回答下列问题： I,在特定催化剂作用下，CO2与H2反应制备CH的过程中，会发生如下竞争反应： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)△H1=-164.9kJ·mol-1; 反应i:C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1。 (1)CO(g)+3H2(g)=CH,(g)+H2O(g)的△H3= kJ·mo-1 (2)已知CH,的燃烧热（△H)是一890.31kJ·ol1,则表示CH,燃烧热的热化学方程式为 (3)T℃下，在2L的恒容密闭容器中充人1molC02(g)和4molH2(g),只发生反应i(已加 入催化剂)，该反应经历5min达到平衡，测得平衡时反应体系中有0.125molC02(g)。 ①一定温度下，下列说法能表明反应达到化学平衡状态的是 (填选项字母)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H2O(g)的浓度不变 d.CH,和H2O的物质的量之比不变 ②0~5min内以C02表示的平均反应速率w(CO2)= mol·L-1·min-1;起始 压强与平衡压强的最简整数比为 Ⅱ，某种甲烷燃料电池的工作原理示意图如图所示： C02 子H20+空气 稀硫酸 稀硫酸 CH 士空气(02) a电极 b电极 交换膜 (4)负极的电极反应式为 ;当消耗11.2LO2(标 准状况)时，理论上电路中转移电子的物质的量为 高一化学第6页（共6页）6月练习卷 高一化学 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 分 知识点 题型 值 (主题内容) I D ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料 易 0.90 2 选择题 3 化学用语 易 0.90 3 选择题 3 化学与STSE 易 0.90 选择题 3 反应吸放热判断 易 0.90 选择题 3 方程式书写 易 0.90 6 选择题 3 糖类、油脂、蛋白质 易 0.90 选择题 3 硫及其化合物的转化 中 0.70 8 选择题 3 实验装置与实验目的 中 0.70 选择题 3 氮及其化合物的“价-类”二维图 中 0.70 10 选择题 3 化学反应速率、原电池 中 0.70 11 选择题 3 SO2的制备与性质探究 中 0.70 12 选择题 3 有机物结构与官能团性质 中 0.70 13 选择题 3 实验操作、现象及结论 中 0.70 14 选择题 3 陌生原电池 中 0.60 15 选择题 3 物质相对能量示意图 中 0.60 无机制备实验、实验探究影响化学 16 非选择题 13 中 0.70 反应速率的因素 17 非选择题 14 有机物的转化 中 0.70 18 非选择题 14 工艺流程 中 0.70 19 非选择题 14 化学反应原理综合 中 0.70 ·1 B版 参考答案及解析 ·高一化学· 参考答案及解析 高一化学 一、选择题 并非所有糖类都有甜味（如淀粉、纤维素无甜味），且 1.B【解析】鱼皮服饰的主要成分是动物蛋白质（胶原 纤维素无法被人体消化吸收，不能为人体供能，D项 蛋白)，属于天然有机高分子材料，A项不符合题意； 错误。 辽代三彩陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属 7.B【解析】反应⑤的反应类型是复分解反应，一定不 材料，B项符合题意：满族刺绣织锦的主要成分是丝 是氧化还原反应，A项错误：反应④为3S十6NaOH 绸（蚕丝蛋白）或棉麻（纤维素），属于天然有机高分子 △2NaS十NaSO,十3HO,氧化剂与还原剂质量 材料，C项不符合题意；桦树皮手工艺品的主要成分 之比为2：1，B项正确；NHSO1溶于水电离生成了 是纤维素、木质素等，属于天然有机高分子材料，D项 Na、H+,SO,NaHSO,溶液本质上是一个强酸性 不符合题意。 环境，SO不能大量存在，且H、NO:和SO会 2.C【解析】N2的电子式为：N::N,A项错误；乙炔 发生氧化还原反应，C项错误；X是SO2,与氧气的反 的空间填充模型为，B项错误：葡萄糖的结构简 应属于可逆反应，因此64gX(1mol)与足量O2充分 式可以表示为CH2OH(CHOH)CHO,C项正确；Si 反应后，转移电子的数目小于2NA,D项错误。 的质子数为14，中子数为15的硅核素应表示为册Si, 8.D【解析】氨气能与氯化钙反应，不能用氯化钙来干 D项错误。 燥氨气，A项不符合题意；氯化铵受热易分解，B项不 3.B【解析】SO2可添加在葡萄酒中作抗氧化剂，能优 符合题意；测定中和反应反应热的装置为 先与氧化性物质反应而避免葡萄酒被氧化，是利用其 玻璃 还原性。故选B项。 温度计 搅拌器 4,D【解析】生石灰溶于水、锌与盐酸反应、过氧化钠 内筒 杯盖，C项不符合题意；该装置为带盐 隔热层 与水反应均为放热反应，碳与水蒸气反应制水煤气是 外壳 吸热反应。故选D项。 桥的原电池，Zn为负极，Cu为正极，反应过程中电子 5.A【解析】稀硝酸具有强氧化性，会将FeS中的 会通过导线定向移动，电流表指针发生偏转，可直观 Fe+和一2价S氧化，发生氧化还原反应，反应的离 验证反应过程中有电子转移，D项符合题意。 子方程式为FeS十4H+十NO,一Fe3++NO+ 9.B【解析】a经催化氧化反应能生成c:4NH+5O 2H2O十S。故选A项。 催化剂 6.C【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量 4NO十6HO,A项正确；若d为红棕色气体， △ 远小于高分子的相对分子质量，不属于有机高分子， 则d转化为e的反应可能是3NO2+H2O A项错误；除C、H、O外，蛋白质中还含有N、S、P等 2HNO,十NO,B项错误；铜和硝酸的反应中，硝酸表 元素，B项错误；单糖是最简单的糖类，无法再水解， 现氧化性，酸性，C项正确；N2转化为氨的化合物的 淀粉水解最终生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸 过程叫氮的固定，则bc属于氮的固定，D项正确。 (盐)和甘油，蛋白质水解最终生成氨基酸，C项正确；10.C【解析】装置A:铁片遇浓硫酸钝化；装置B:铁 ·%1 B版 ·高一化学· 参考答案及解析 和锌一起放入稀硫酸中，并形成原电池，由于锌比铁 反应应在碱性条件下进行，该实验没有用碱液中和 活泼，锌作负极，铁作正极，被腐蚀的是锌，而不是 硫酸，无法得出结论，D项错误。 铁；装置C:铁和铜一起放入稀硫酸中，并形成原电 14.C【解析】由电解质成分可知，能形成的自发氧化 池，由于铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，比单独与 还原反应只有2Fe+十Fe一3Fe2+,因此氧化剂 酸反应时溶解得更快：装置D:由图可知，铁和铜虽 Fe+所在电极区的b电极为正极，电极材料为石墨， 都在酸中，但未形成使铁加速腐蚀的有效原电池，铁 则a电极为负极，电极材料为负载Fe的石墨。由分 直接与硫酸反应，因此铁的消耗速率比装置C慢。 析可知a电极为负极，电极上发生氧化反应，A项错 故选C项。 误；b电极为正极，电极上发生还原反应，电极反应 11.C【解析】装置A是反应装置，浓硫酸与木炭在加 式为Fe3+十e—Fe+,B项错误：工作时电流方向 热条件下发生反应：2HS0,(浓)十C△2SO,十 为b电极→导线→a电极（电流由正极流向负极，与 CO2个十2HO,生成物进入后续装置，装置B用于 电子流向相反)，C项正确：由放电的总反应可知， 检验SO2,装置C用于除去SO2,装置D用于检验 Fe3+每减少1mol,电解液中Fe+总量相应增加 CO2,装置E用于检验H2O。由分析可知，装置E 1.5mol,D项错误。 用于检验HO,为排除溶液中水对检验的影响，装 15.C【解析】由图可知，金刚石能量高于石墨，物质能 置E应连在装置A、B之间，A项正确；装置B中品 量越低越稳定，所以石墨更稳定，A项正确：由图可 红溶液褪色是因为产物SO,具有漂白性，B项正确； 知，C0(g)+是0(g)一C0.(g)△H= 若装置C中溶液褪色，SO。可能有剩余，则装置D -283kJ·mol-1,故2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 中出现浑浊可能是CaSO,不能证明产物含CO2,C △H=十566k·mol1,B项正确；根据△H=生 项错误；由分析知，装置A中发生反应的化学方程 成物总能量一反应物总能量，结合所给常温下各物 式为2H2S0,(浓)+C△2S0,4+C0,4+ 质的相对能量图可知，反应2NH(g)十CO2(g) 2H2O,D项正确。 CO(NH2)2(I)+H2O(1)的△H= 12.A【解析】W分子中含有8个碳氢键（苯环上有5 -321.8kJ·mol-1+(-285.8kJ·mol-1) 个、亚甲基上有2个、醛基上有1个)，A项正确：苯 (-45.9kJ·mol-1)×2-(-393.5kJ·mol1)= 环中不存在碳碳双键，6个碳原子之间的键完全相 一122.3k·mol-1,C项错误；12g石墨(1mol)在 同，不是单双键交替结构，B项错误；Y具有还原性， 空气中全部燃烧，生成1 mol CO或CO2,质量范围 能使酸性KMnO,溶液褪色，C项错误；X与溴化氢 是28g~44g,D项正确。 发生加成反应生成P,D项错误。 二、非选择题 13.B【解析】使酸性KMnO1溶液褪色的气体可能是 16.(13分) 其他还原性气体，如乙烯，A项错误：向蔗糖中加入 (1)①NaSO3+H2SO1(浓)—Na2SO1+SO24+ 浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸的脱水性， H2O(2分) 同时放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水 ②硫酸浓度低，水含量高，SO2会大量溶解(2分，答 得到碳，碳和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化 案合理即可) 硫，体现浓硫酸的强氧化性，B项正确；事实上 (2)平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下(1分)增大气 NHCO,粉末与盐酸的反应为吸热反应，C项错误； 体和液体的接触面积，使其充分反应(1分) 蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制的Cu(OH)2的 (3)2NaS+3SO2—2Na2SO3+3S￥(2分) ·%2· B版 参考答案及解析 ·高一化学· (4)蒸发皿(1分) CH,OOCCH,CH 十2H2O(2分) (5)①确保溶液总体积为25mL,使3个实验中 CH2 OOCCH2CH NaSO,的浓度相等(2分，答案合理即可) (5)同系物(2分) ②其他条件相同时，温度升高，Na2SO3与硫酸反应 【解析】由题意推测，C是乙烯、E是乙二醇 的化学反应速率加快(2分) (HOCH2CH2OH)、F是丙烯、G是丙烯酸 【解析】(1)①亚硫酸钠与硫酸反应制取SO2的反应 (CH2一CHCOOH)、H是丙酸(CHCH2COOH)。 本质是强酸制弱酸的复分解反应（离子反应），反应 (1)乙烷的二氧代物有2种：CH,CHC2、 速率与H+浓度密切相关，反应的化学方程式为 CH2CICH2C1。 Na SO3+H,SO1(浓)-—Na2SO,+SO24+H2O。 H2 C-CH2 ②实验中选用70%硫酸而非稀硫酸是因为稀硫酸 (2)I是D( )的同分异构体，能发生 中硫酸浓度低，水含量高，SO2会大量溶解，降低气 银镜反应，I中含有醛基，则I的结构简式为 体产率。 CH CHO;丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，其结构 (2)虚线部分导管的作用是平衡气压，便于浓硫酸顺 简式为fCH一CHn。 利滴下；装置Ⅱ中多孔球泡的作用是增大气体和液 CH 体的接触面积，使其充分反应。 (3)G是CH2一CHCOOH,官能团名称为碳碳双 (3)根据总反应和已知步骤，第i步生成Na,SO,第 键、羧基：G→H的反应类型为加成反应或还原 m步需要S参与反应，故第iⅱ步应为Na,S和SO2 反应。 反应生成Na2SO,和S,配平得氧化还原反应： (4)酯化反应E十H→M的化学方程式为 2NaS+3SO2-2 Na2 SO,+3S￥。 HOCH2 CH2OH+2CH:CH2 COOH 浓疏酸 (4)加热浓缩溶液需在蒸发皿中进行。 △ (5)①实验i中加入5.0mLH2O,使实验i、iⅱ的 CH2 DOCCH2CH+2H2O。 总体积一致（均为25.0mL),混合后NaSO的浓 CH,OOCCH,CH 度相等，确保H2SO1浓度成为唯一变量，排除体积 (5)乙烯和丙烯结构相似，在分子组成上相差一个 差异对反应速率的影响。 CH2原子团，二者互为同系物。 ②实验1(25℃)和m(35℃)比较，其他条件不变， 18.(14分) 温度越高，测定出现浑浊时间越短(1>)，说明升 (1)+3(1分)正(1分) 温加快了反应速率，符合温度对反应速率的影响 (2)作还原剂(2分，答案合理即可)在Fe3+(或 规律。 Co+)催化作用下，大量HO2发生分解反应(2分， 17.(14分) 答案合理即可) (1)2(2分) (3)减少L2CO:的溶解损失(2分，答案合理即可) (2)CH CHO(2分)fCH2—CH.(2分) (4)2A1+2OH+6H20—2[A1(OH)1]-+ CH 3H2↑(2分，答案合理即可) (3)碳碳双键、羧基(2分)加成反应或还原反应 (5)2A1+Fe0,高温Al0,+2Fe(2分)<(2分) (2分) 【解析】(1)LiCoO2中Li为十1价，O为-2价，根据 浓硫酸 (4)HOCH,CH,OH 2CH CH,COOH 化合价代数和为0，C0为十3价；电池放电过程中阳 ·%3· B版 ·高一化学· 参考答案及解析 离子向正极迁移。 均为气体，根据质量守恒定律，反应前后气体总质量 (2)依题意，LiCoO2难溶于水，H2O2将LiCoO2还 始终不变，因此，气体密度ρ在反应过程中始终不 原为Co+,则HO2作还原剂；Fe+在H2O2的分解 变，与是否达到化学平衡状态无关，a项不符合题 反应中作催化剂，故消耗的H2O2增多。 意；对于容积不变的密闭容器，气体压强p与气体总 (3)根据“L2CO3的溶解度随温度的升高而降低”， 物质的量n成正比，反应ⅰ气体物质的量减少，若气 用热水洗涤的目的是减少Li2CO3的溶解损失。 体总压强不变，说明反应ⅰ中气体物质的量的变化 (4)“碱浸”阶段铝溶于aOH溶液，反应的离子方 已停止，即反应达到化学平衡状态，b项符合题意； 程式为2A1+2OH十6H2O—2[A1(OH),]+ 若H2O(g)的浓度不变，说明生成H2O(g)的速率 3H2◆。 (正反应)与消耗H2O(g)的速率（逆反应）相等，反应 (5)高温下铝与氧化铁发生置换反应：2Al十Fe2O 达到化学平衡状态，c项符合题意；CH,和HO均 高温A,0,+2Fe:①4A1(s)+30(g)—2Al,0(s) 为反应「生成物，二者物质的量始终不变，不能说明 △H1,②4Fe(s)十3O2(g)—2Fe2O3(s)△H2, 反应达到化学平衡状态，d项不符合题意。 由盖斯定律得①-②：4AI(s)十2FeO ②平衡时△n(CO2)=1mol-0.125mol= 2AlO(s)十4Fe(s)△H1-△H2,该反应为放热反 0.875mol,则0~5min内以CO2表示的平均反应 应，即△H1-△H2<0,所以△H1<△H2。 速 率v(CO2)= △n(CO2) V·△t 19.(14分) 0.0875mol·L1·min1;根据方程式系数，平衡时 1.(1)-206.1(2分) △n(H2)=4△n(CO2)=3.5mol,n剩余(H2)=4mol (2)CH,(g)+2O2(g)—CO2(g)十2H2O(1) △H 3.5mol=0.5mol,n生银(CH1)=△n(CO2) =-890.31kJ·mol-1(2分) 0.875mol,n生成(H2O)=2△n(C02)=1.75mol,则 (3)①bc(2分) 起始物质的量为5mol,平衡时物质的量为 ②0.0875(2分)20：13(2分) 3.25mol,相同条件下，起始压强与平衡压强之比= Ⅱ.(4)CH,-8e+2H2O—CO2◆+8H+(2分) 5:3.25=20:13。 2mol(2分) Ⅱ.(4)由图可判断，放电时负极上失电子，发生氧化 【解析】I.(1)根据盖斯定律，反应1一反应i=目标反 反应，其电极反应式为CH,一8e十 应，即△H=△H-△H2=-206.1k·mol1。 2H2OCO2个十8H+:正极上得电子，发生还原 (2)表示CH,燃烧热的热化学方程式为CH(g)十 反应，其电极反应式为O2十4e十4H+一2H2O, 202(g)—C0(g)+2H0(1) △H 当消耗11.2LO2(标准状况)即0.5molO2时，电 =-890.31k·mol1。 路中转移电子的物质的量为2mol。 (3)①容器容积不变(V固定)，反应体系中所有物质 ·4票 B版