专题08 有机化合物的获得与应用（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学下学期期末考点大串讲（苏教版2019必修第二册）

专题08 有机化合物的获得与应用 ◆考点01 化石燃料与有机化合物 1．甲烷 (1)甲烷的物理性质 甲烷是一种_____色、_____味、_____溶于水的气体，熔、沸点_____、密度比空气_____。甲烷是__________的主要成分，__________的水合物外形似冰，被称为“可燃冰”。 (2)甲烷的组成与结构 化学式 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 甲烷分子具有__________结构，__________为中心，与_____个氢原子形成完全相同的_____个C—H共价键，相邻C—H共价键的夹角为__________。 (3)甲烷的化学性质 ①稳定性 甲烷性质稳定，不与_________、_________、_________等物质反应。 (2)可燃性 ①纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈_______色。化学方程式为：___________________________。 ②甲烷燃烧产物的检验：将一只干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯壁有_________产生，将烧杯倒转，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水_________。 (3)与氯气反应——取代反应 ①实验探究甲烷与氯气的反应 实验现象： a．集气瓶内气体颜色逐渐_________； b．集气瓶内壁有_________附着； c．集气瓶内液面_________； d．水槽中水溶液呈_______性。 ②CH4与Cl2在_________条件下发生化学反应，有关化学方程式为 _____________________________________________； _____________________________________________； _____________________________________________； _____________________________________________。 ③甲烷的4种氯代产物的性质 a．常温下为气体的是_________，常温下为液体的是___________________________。 b．不溶于水的是___________________________。 【特别提示】 (1)甲烷的4种氯代产物的性质中，常温下为气体的是CH3Cl，常温下为液体的是CH2Cl2、CHCl3和CCl4。 (2)甲烷与氯气的反应为连续反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，反应一旦开始，后续反应立即进行，且各步反应可同时进行。 (3)因为有机化学反应的副产物较多，所以写化学方程式时用“―→”连接反应物和目标产物。 2．烷烃 同系物 (1)烃和烷烃的概念 ①烃：仅含_________两种元素的有机化合物，又叫碳氢化合物。 ②烷烃：碳原子都以_________相连，其余价键均与_________结合，达到“饱和”的烃。 (2)烷烃 ①分子通式：_________。 ②习惯命名 n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲烷 乙烷 丙烷 壬烷 癸烷 n>10 直接根据碳原子数称某烷，如C16H34：_________，C18H38：_________ (3)烷烃的化学性质 ①稳定性：通常状态下烷烃性质稳定。 ②可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式为_____________________________________________。 ③取代反应：烷烃都能与卤素单质在光照下发生取代反应。写出C2H6与Cl2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式： _____________________________________________。 【易错提醒】 (1)烷烃分子中的碳链并非在同一条直线上，而是呈锯齿状排列，可以利用烷烃的球棍模型观察。 (2)烷烃分子通式CnH2n＋2(n为正整数)，符合该通式的烃一定属于烷烃。 (3)在通常情况下，烷烃的性质稳定，不能与强酸、强碱以及酸性KMnO4溶液等反应，但能发生取代反应、燃烧反应(氧化反应)等。 (4)常温常压下，碳原子数≤4的烷烃为气体，碳原子数>4的烷烃为液体或固体(新戊烷是气体)。 (5)液态烃的密度一般都比水小。 (3)同系物 ①概念：结构_________，分子组成相差1个或若干个“_________”原子团的有机化合物互称为同系物。 ②同系物具有相似的性质，烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)： a．丙烷的燃烧：____________________________________。 b．乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷：____________________________________。 【易错提醒】同系物判断的三个关键点 ①“同”——互为同系物的物质必须属于同一类物质。 ②“似”——结构相似，是指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。 ③“差”——组成上相差n个“CH2”原子团(n≥1)。 a．同系物一定具有不同的碳原子数(或分子式)。 b．同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。 3．石油炼制 (1)石油的组成 ①组成元素：石油的组成元素主要是_________，同时含有少量的硫、氧、氮等元素。 ②主要成分：石油中含有多种_________，并溶有少量的__________________。 (2)实验室蒸馏石油 ①实验装置 ②实验注意事项： a．蒸馏烧瓶加热时要_________； b．碎瓷片的作用是_________； c．温度计的作用是测量_________的温度，温度计水银球在__________________； d．冷凝管的作用是_________，进出水方向是_______口进，_______口出。 ③实验现象及结论： 锥形瓶中收集到_________。 60~150℃温度范围内收集到液体为_________。 150~300℃度范围内收集到液体为_________。 (2)石油的分馏 ①原理：加热石油时，沸点_____的成分先汽化，经冷凝后收集，沸点_____的成分随后汽化、冷凝，使沸点不同的成分（馏分）逐步分离出来。这一过程在石油工业中是在________中进行的，称为石油的分馏。 ②设备：_________。 ③产品：按沸点由低到高，有石油气、_________、_________、_________、润滑油和重油。 ④特点： a．石油分馏属于_________变化 b．各种馏分都是_________ (填“纯净物”或“混合物”)，各馏分含有_________相近的若干种烃。 c．随着烃分子含有的碳原子数增加， 碳链增长，相对分子质量增大，沸点逐渐_________。 (3)石油的催化裂化 ①目的：提高石油分馏产品中低沸点的_________等轻质油的_________和_________。 ②原理：用石油分馏产品中___________的馏分为原料，在___________________________存在下，使__________________较大、_________较高的烃断裂为__________________较小、_________较低的烃。 ③催化裂化反应的产物为_________和_________。 例如：C16H34__________________ (4)石油的裂解 ①原理：对石油分馏产物（包括石油气）为原料，以比裂化更高的温度使石油分馏产物中的_________断裂为_________、_________等气态短链烃的过程。 ②目的：获得__________________等气态短链烃，为石油化工提供原料。 【特别提示】 (1)蒸馏和分馏的区别 ①蒸馏：把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作。蒸馏可使混合物中沸点较低的组分挥发而达到混合物分离或除杂的目的。被蒸馏的混合物中至少有一种组分为液体。各组分沸点差别越大，挥发出的物质越纯。若不同组分之间沸点差小，或不同组分互溶形成恒沸液体，馏分则不纯。常见的实验有蒸馏水的制取。 ②分馏：对多组分的混合物在控温下先后、连续进行两次或多次蒸馏。分馏可使多组分混合物在一个完整的操作过程中分离为两种或多种馏分而达到混合物分离或除杂的目的。常见的实验有石油的分馏。 (2)直馏汽油与裂化汽油区别 获得方法 主要化学成分 鉴别方法 能否作溴水中溴的萃取剂 溴水或酸性KMnO4溶液是否褪色 直馏汽油 原油分馏，物理变化 一般是C5～C12烷烃 不褪色 能 裂化汽油 重油裂化，化学变化 含C5～C11烷烃和烯烃 褪色 否 4．乙烯的组成和结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 乙烯为_________结构，分子中含有一个_________键，6个原子在_________上，键角约为______。 【易错提醒】 碳碳双键决定着乙烯的重要化学性质，所以乙烯的结构简式不能写成CH2CH2(碳碳双键不能省略)。 5．乙烯的化学性质 (1)可燃性：乙烯在空气中燃烧，产生_________的火焰并伴有_________。 化学方程式为：____________________________________。 (2)与酸性高锰酸钾溶液反应： 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液_________，使酸性高锰酸钾溶液_________。 (3)乙烯的加成反应 ①与溴的四氯化碳溶液反应 a．实验现象：把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到反应液的_________色褪去。 b．反应方程式：____________________________________ ②乙烯在一定条件下能与水、氢气、卤化氢（HX）等发生加成反应。写出下列反应的化学方程式： a．CH2=CH2＋H2 __________________； b．CH2=CH2＋HCl __________________； c．CH2=CH2＋H2O__________________。 ③加成反应 把有机化合物分子中的__________________连接的碳原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 (4)乙烯的用途 ①乙烯的产量可以用来衡量一个国家的___________发展水平。 ②在农业生产中用作植物____________。 6．不饱和烃 炔烃 (1)不饱和烃 碳原子所结合的氢原子数_________饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱和烃。不饱和烃包括烯烃（含有_________键）和炔烃（含有_________键）。 (2)烯烃 ①只含有一个___________，其余碳原子以_________与其他碳原子或氢原子相连呈链状。 ②烯烃的通式为__________________。 (3)乙炔的组成与结构 乙炔的分子式为：_________，结构式为______________。 乙炔的分子结构特点：含有_________键，四个原子在_______________上。 (4)乙炔的化学性质 ①可燃性：乙炔在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有浓烟。化学方程式为： ____________________________________。 ②乙炔能使酸性高锰酸钾溶液_________。 ③加成反应 乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式： CH≡CH＋Br2(不足)―→______________； CH≡CH＋2Br2(过量)―→______________。 乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯：____________________________________。 【易错提醒】 加成反应与取代反应的比较 取代反应 加成反应 反应物特征 含有易被取代的原子或原子团 不饱和有机化合物(含或—C≡C—等) 生成物 两种 一种 碳碳键变化 无变化 或—C≡C—中一个或两个键断裂 反应特点 一上一下 断一加二(或断二加四) 举例 CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH 7．煤的综合利用 (1)煤的组成 煤是由_________和_________所组成的复杂混合物。煤中含量最高的元素是_______，其次是_________，另外还有少量的硫、磷、氮等元素。 (2)煤的气化 ①原理：在高温下煤和水蒸气作用得到_________等气体。主要反应为：___________________________ ②目的：生成的气体可作为_________或__________________。其中，水煤气可以进一步合成液态烃、甲醇、二甲醚等有机物。 (3)煤的液化 原理：在高温、催化剂存在条件下，煤和氢气作用，可得到____________，也可以获得洁净的燃料油（__________________）和____________。 (4)煤的干馏 ①煤的干馏是将煤__________________，使其发生复杂的变化。 ②产物：_________、_________、焦炉煤气、粗苯和粗氨水等。 ③煤焦油和粗苯经过_________，可以分离出苯、甲苯和二甲苯等有机化合物。 【易错提醒】 (1)“三馏”——蒸馏、分馏、干馏比较 ①蒸馏：蒸馏是利用液体混合物中的各物质的沸点不同，通过加热使沸点较低的物质先汽化，再冷凝从而达到分离或除杂的目的，属于物理变化过程。 ②分馏：对多组分混合物在一定温度下进行两次或多次蒸馏，属于物理变化过程。分馏和蒸馏的区别在于分馏是运用蒸馏原理，将多组分混合物通过控制不同的沸点范围使它们逐步分开的方法。 ③干馏：把固态混合物(如煤、木材等)隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化过程。 (2)煤的气化、煤的液化和煤的干馏都属于化学变化。 (3)煤本身不含苯、萘、蒽等物质，苯、萘、蒽等物质是煤分解的产物。 (4)煤焦油和粗苯通过分馏，可以得到苯等有机物。 8．苯的结构和性质 (1)苯的结构和物理性质 ①苯的组成和结构 分子式：_________，结构式：，结构简式：__________________。 分子结构特点：苯分子的碳碳键是一种___________________________的特殊共价键。苯分子中6个碳原子连接成__________________，分子中6个碳原子和6个氢原子____________。 ②物理性质： 苯是一种无色、有_________气味的液态烃，有较强的_________性，密度比水______。有毒。 【易错提醒】 苯的结构式习惯上简写为(称为凯库勒式)，实际上苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，所以也常用来表示，空间填充模型为。 (2)苯的化学性质 ①稳定性：_________被酸性高锰酸钾溶液氧化，_________使溴的四氯化碳溶液褪色。 ②可燃性 苯在空气中不易完全燃烧，燃烧时会有_________的火焰，并有_________产生。 化学方程式：____________________________________。 ③取代反应： a．与硝酸反应——硝化反应： 反应条件：浓硝酸和浓硫酸，50~60℃，化学方程式： _____________________________________________ b．与Cl2、Br2、硫酸等反应生成一系列生成物。写出下列物质的结构简式： 氯苯：_________ 溴苯：_________ 苯磺酸：_________ (3)有机化合物分子中的基团 有机化合物分子失去一个__________________剩余的部分被称为基团，如甲基(_________)、乙基(_________)、羟基(_________)、苯基(_________)、硝基(_________)等。 【易错提醒】 苯的溴代反应和硝化反应的比较 反应类型 溴代反应 硝化反应 反应物 苯和液溴 苯和浓硝酸 催化剂 FeBr3 浓硫酸(催化、吸水) 反应条件 不加热(放热反应) 水浴加热(50～60 ℃) 产物 一元取代物 一元取代物 产物的物理性质 溴苯是无色液体(常因混有Br2而显褐色)，密度比水的大，不溶于水 硝基苯是有苦杏仁味，无色油状液体(因溶有NO2而显淡黄色)，密度比水的大且有毒，不溶于水 ◆考点02 食品中的有机化合物 1．乙醇的分子结构和物理性质 (1)组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 乙醇分子中含有羟基(—OH)，可以看成乙烷分子中的1个氢原子被_________取代后的产物。 (2)物理性质 乙醇俗称_________。通常为无色、透明，具有特殊香味的液体；密度比水_____，沸点78.5℃，____挥发。能与水以任意比互溶。_________（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。 2．乙醇的化学性质 (1)【基础实验】——乙醇的性质 【实验1】取一小块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，然后投入到盛有1~2mL无水乙醇的试管中。 实验现象：钠开始沉于___________，最终慢慢消失，有___________产生。 实验结论：钠_____与煤油反应，乙醇与钠反应生成_______。 与钠与水反应相比，钠与乙醇反应_______。 【实验2】向一支洁净的试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右的热水中。另取一根一段已经卷曲的铜丝，将铜丝在酒精灯上烧至红热状态，迅速插入乙醇中，反复多次。 实验现象：铜丝灼烧后表面由_____变_____，插入乙醇后变为_____色；液体散发出_________气味。 实验结论：铜作_________，乙醇被氧化。 (2)可燃性 乙醇燃烧时，火焰呈_________色。乙醇常用作_________。 化学方程式：____________________________________。 (3)与金属钠反应——置换反应 ①化学方程式：____________________________________。该反应的类型是_________反应。 ②反应实质： 煤油是_________的混合物，碳氢键中的氢原子_________被金属钠置换，乙醇分子中的______________的氢原子能被金属钠置换产生_________。但反应比钠与水要缓慢得多。 【特别提示】 钠与水和乙醇反应比较 钠与水反应 钠与乙醇反应 反应现象 钠浮在水面上，熔化，四处游动，很快消失 钠开始沉于试管底部，未熔化，钠表面有气泡产生，慢慢消失 反应剧烈程度 剧烈反应 缓慢反应 反应实质 氢原子被置换 羟基上的氢原子被置换 羟基氢原子的活泼性 水中的氢原子>羟基上的氢原子 (3)乙醇的催化氧化 乙醇在_________等催化剂的作用下可以被氧气氧化，生成具有_________气味的乙醛。 化学方程式：_____________________________________________。 【特别提示】 乙醇的催化氧化反应原理 (1)实验操作、现象、原理 (2)反应实质 乙醇分子脱去羟基上的H原子以及与羟基直接相连的C原子上的H原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜。 总反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，催化剂铜参与了反应，只不过在反应前后质量和化学性质不变。 3．乙醛和甲醛的结构与性质 (1)乙醛的结构与性质： ①乙醛的结构式为：_________，结构简式为：_________。乙醛分子中含有_______基(_________)。 ②乙醛具有较强的_________性，可进一步被氧气氧化为乙酸，化学方程式为： ____________________________________。 (2)甲醛的结构与性质： ①甲醛的结构式为：，结构简式为：HCHO。 ②甲醛是一种无色、有刺激性气味的_________。 ③甲醛的水溶液（俗称_____________）常用于__________________和__________________等。 ④甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡食品，也要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染居室空气。 4．乙酸的结构和性质 (1)乙酸的分子结构 乙酸的分子式为_________，结构式为______________，结构简式为_________。 球棍模型： 空间填充模型： 乙酸的官能团是_________（_________或_________）。 (2)乙酸的物理性质 乙酸又称_________，纯净的乙酸在16.6℃以下呈冰状固体，故又称_________。食醋中含有_________的乙酸。乙酸是一种______色、具有_________气味的液体，能与____________以任意比互溶，_____挥发。 (3)乙酸的化学性质 ①弱酸性：乙酸是一种弱酸，乙酸在水中的电离方程式为___________________________。乙酸的酸性比碳酸_____。 请写出下列化学方程式： a．与金属钠反应：____________________________________。 b．与NaOH溶液反应：_____________________________________________。 c．与Na2CO3溶液反应：_____________________________________________。 d．与CaCO3反应：_____________________________________________。应用：可除去_________。 (2)酯化反应 ①实验装置 ②实验操作： a．添加试剂：在试管里先加入3 mL_________，边振荡，边慢慢地加入2 mL__________________和2 mL_________。 b．连接好装置，用酒精灯小心加热试管3～5 min。产生的蒸气经导管通到________________的液面上。 ③实验现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有__________________，闻到_____味。 ④化学方程式：_____________________________________________。 ⑤乙酸的酯化反应原理： 乙酸乙酯是乙醇分子中的__________________取代了乙酸分子中的_________的生成物。即乙酸脱去_________，乙醇脱去羟基上的_________，结合成水，剩余部分结合成酯。即酸脱_________醇脱_________。 【特别提示】 酯化反应实验中注意事项 (1)试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。 (2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。 (3)浓硫酸的作用 ①催化剂——加快反应速率。 ②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 (4)饱和Na2CO3溶液的作用 ①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。 ②与挥发出来的乙酸反应。 ③溶解挥发出来的乙醇。 (5)酯的分离 采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。 5．酯的结构和性质 (1)酯的结构： ①结构通式：(R1、R2为烃基)。 ②官能团：酯基()，简写为_________。 (2)酯的物理性质 酯的密度一般比水_____，碳原子较少的酯类为_____态，具有_________气味，____溶于水，_____溶于有机溶剂。 (3)乙酸乙酯的水解反应 酯在酸或碱存在的条件下能发生水解反应，生成相应的醇和酸(或盐)。出乙酸乙酯在下列条件下水解的化学方程式： a．在稀硫酸作用下水解：______________________________________________________。 b．在氢氧化钠溶液中水解：______________________________________________________。 【特别提示】 酯水解的反应机理 发生水解时，断开①键，结合—OH，生成羧基，R′—O—结合—H生成醇。 6．油脂的结构和性质 (1)油脂： ①植物油、动物脂肪的主要成分是_________。植物油通常呈_____态，动物脂肪通常呈_____态。油脂_____溶于水，密度比水______。 ②油脂属于__________________，即油脂看成是__________________和_________发生酯化反应的产物。 ③油脂的结构： 植物油分子中含有碳碳双键，动物脂肪中不饱和键成分较少。 (2)油脂的水解反应 ①油脂在碱性条件下水解(以硬脂酸甘油酯为例) 油脂在碱性条件下彻底水解。 写出上述反应的化学方程式： ______________________________________________________ 油脂在碱性条件下的水解反应又叫_____________，工业常用来制取_________，_________是一种重要的工业原料。 ②油脂在酸或酶条件下水解(如硬脂酸甘油酯的水解) _______________________________________________________________ ③植物油分子中存在碳碳双键，可以和H2发生_________反应生成硬化油，也能使溴水及酸性KMnO4溶液_________。 7．糖类 (1)糖类的组成与存在 物质 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素 分子式 在自然界的存在 葡萄汁、蜂蜜、带甜味的水果 甘蔗、甜菜等植物体内 植物种子和块根、大米、小麦 植物的细胞壁、棉花、木材 (2)糖类的物理性质 物质 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素 颜色、状态 无色晶体 白色晶体 白色粉末 白色固体 水溶性 ______溶于水 _______溶于水 ______溶于冷水，_____溶于热水 ______溶于水 (3)淀粉为人体提供能量 ①淀粉在淀粉酶的作用下，水解生成葡萄糖。 C6H10O5n＋nH2OnC6H12O6。 淀粉　　　　　　　 葡萄糖 ②葡萄糖在人体组织中_____________，_________热量，提供生命活动所需要的能量，反应的热化学方程式： C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 803 kJ·mol－1。 工业上可以用_________、_________原料生产葡萄糖。 【易错提醒】 (1)从糖类的组成和原子数的比例来看，有些糖的组成符合Cn(H2O)m，如葡萄糖C6(H2O)6、蔗糖C12(H2O)11等，人们曾称糖类为碳水化合物；但有些糖不符合Cn(H2O)m，如脱氧核糖(C5H10O4)，有些物质如乙酸(C2H4O2)符合Cn(H2O)m，但不属于糖。 (2)葡萄糖与果糖互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。 (3)淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，不互为同分异构体。 8．糖类的性质及应用 (1)葡萄糖的性质 ①葡萄糖与银氨溶液反应 操作 现象 在试管壁上生成__________________ 实验结论 葡萄糖具有_________，能被弱氧化剂____________氧化，生成__________________ ②葡萄糖与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液反应 操作 实验现象 有__________________生成 实验结论 葡萄糖具有_________，能被新制的Cu(OH)2碱性悬浊液_________为_________色的_________沉淀 【易错提醒】 (1)做银镜反应时，为了保证能够在试管内壁生成光亮的银镜，需要注意下面几点： ①选用洁净的试管； ②银氨溶液现配现用。配制银氨溶液时，要逐滴将稀氨水加入到硝酸银溶液中，到生成的沉淀刚好完全溶解为止，氨水不要过量； ③水浴加热。 (2)葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应实验操作要点 ①氢氧化铜溶液久置容易分解为氧化铜，并且氢氧化铜沉降下来也不利于与葡萄糖接触反应，所以需用新制的氢氧化铜悬浊液； ②在配制时要保证溶液显碱性，一般操作是将硫酸铜溶液往氢氧化钠溶液中滴加出现蓝色絮状沉淀即可； ③加热煮沸。 (2)淀粉的性质 ①淀粉与碘水反应：向淀粉溶液中滴加碘水，溶液_________。 应用：可用碘水检验_________。 ②淀粉的水解反应 a．实验操作 c．实验现象及结论 情况 现象A 现象B 结论 Ⅰ 溶液呈蓝色 未产生砖红色沉淀 Ⅱ 溶液呈蓝色 出现砖红色沉淀 Ⅲ 溶液不变蓝色 出现砖红色沉淀 淀粉水解反应的化学方程式为 ____________________________________ (3)糖类在生产、生活中的应用 ①淀粉为人体提供能量 淀粉在淀粉酶的作用下，水解生成_________，_________在人体组织中缓慢氧化，_________热量，提供生命活动所需要的能量。 ②含淀粉的物质可以用来酿酒，植物秸秆（主要成分是_________）可以用来制造工业酒精。 葡萄糖转化为酒精的化学方程式为____________________________________。 ③葡萄糖的银镜反应，或与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液的反应可用于检验葡萄糖的存在，医学上曾用类似的反应来检验病人尿液中_________的含量是否偏高。 9．蛋白质 (1)存在与组成 ①存在：蛋白质是组成_________的基础物质。动物的肌肉、毛皮以及在人体新陈代谢中起催化作用的_______、运输氧气的____________、引起疾病的_________和_________、抵抗疾病的抗体中都含有蛋白质。动物的毛发、皮革、蚕丝、豆浆、鸡蛋清、牛奶等主要成分都是蛋白质。 ②组成：主要由__________________等元素组成，属于天然高分子化合物。 (2)蛋白质的性质 ①盐析 概念：某些浓的无机盐溶液使蛋白质的溶解度_________而使其从溶液中析出的过程。盐析过程中，蛋白质的_____________和_____________没有发生改变。 特点：盐析是_________过程，在加入蒸馏水，沉淀又_________。 ②变性 概念：在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林的作用下，蛋白质原有的___________或__________________会发生改变，这种变化称为蛋白质的变性。 特点：变性后的蛋白质不能再恢复，变性是_________过程。 ③蛋白质的水解反应 天然蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为_________。 ④显色反应：某些蛋白质遇浓硝酸显________色。 ⑤灼烧：蛋白质被灼烧时，会产生__________________的气味，利用此性质可鉴别蛋白质。 【易错提醒】 蛋白质变性的应用 杀菌消毒。如：医院里对一些医疗器械进行高温蒸煮，对患者住过的床铺进行紫外线照射，注射前用蘸有乙醇体积分数为75%的酒精棉球擦拭皮肤等。 农业上用波尔多液(由硫酸铜、生石灰和水制成)来消灭病虫害。 不小心误服可溶性重金属盐应立即给病人服用豆浆、牛奶等。 福尔马林（36~40%甲醛溶液）用于浸制动物标本。 10．氨基酸 酶 (1)氨基酸的结构特点 ①氨基酸分子中均含有__________________和__________________基团。 ②α­氨基酸：分子中氨基连接在离羧基_________的碳原子上的氨基酸。 (2)氨基酸的化学性质 ①两性： 氨基酸分子中的_________基能与酸反应，氨基酸分子中的_________基能与碱反应。 ②生成多肽： 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应生成多肽，多再经过一系列的变化，从而构成_________。 ③羧基的反应： 氨基酸的羧基，在一定条件下可以发生_________反应、成盐反应。 (3)酶 ①定义：酶是一种具有_________作用的物质，它是一种最有效的天然生物催化剂。绝大多数酶是_________。 ②作用：生命活动中的新陈代谢，与遗传信息传递和表达有关的所有化学变化都是在酶的催化作用下进行的。 (3)酶的特点 ①专一性：人的唾液中有催化淀粉水解的_________酶，胃液中有催化蛋白质水解的_________酶，血液和新鲜的动物肝脏中有____________酶（能催化双氧水的分解）。 ②高效性：酶的催化反应速率比一般的催化反应速率大1010～1014倍。 ③特殊的温度效应：在很_________的条件下就具有很强的催化效能。 ◆考点03 人工合成有机化合物 1．常见有机化合物的合成 (1)有机合成的思路和方法 ①要依据被合成物质的___________和___________，选择适合的__________________和___________，精心设计并选择合理的___________和___________。 ②要综合考虑原料来源、反应物利用率、反应速率、设备和技术条件、是否有污染物排放以及生产成本等因素，综合选择最佳的合成路线。 (2)有机合成中的绿色化学思想 ①绿色化学思想的主要特点： a．充分利用资源和能源，采用_________、_________的原料； b．避免污染物的产生，减少_________向环境排放； c．尽可能降低_________消耗； d．提高__________________，力图使所有原料转化成产物，实现“零排放”。 ②有机合成中的绿色化学思想： a．改变所用的_________或反应_________； b．避免分离_________，从几个原料经一步合成目标产物； c．使用_________溶剂代替有机溶剂作为反应介质。 2．有机高分子化合物的合成 (1)有机高分子化合物 ①概念：相对分子质量高达__________________的有机化合物。 ②分类： a．天然有机高分子化合物，如_________、_________、_________等。 b．合成有机高分子化合物，如三大合成材料：____________、____________、____________。 (2)有机高分子化合物的合成 ①加聚反应： 含有___________（或___________）的相对分子质量小的有机物分子，在一定条件下，通过_______反应，互相结合成相对分子质量大的高分子，这样的反应叫作加成聚合反应，简称加聚反应。 单体：在聚合反应中，用以形成高分子化合物的_________称为单体。 链节：高分子化合物中不断重复的基本___________称为链节。 聚合度：_______________称为聚合度。 (3)写出下列物质发生加聚反应的生成物： ①氯乙烯的加聚：nCH2=CHCl __________________； ②丙烯的加聚：nCH2=CHCH3__________________； ③苯乙烯的加聚：__________________； ④四氟乙烯的加聚：nCF2=CF2 __________________。 选择题每题只有一个选项符合题意。 1．下列有关燃料的说法错误的是(　　)。 A．燃料燃烧的产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 2．下列物质中不属于有机合成材料的是(　　)。 A．合成纤维 B．合成橡胶 C．纤维素 D．塑料 3．可以用分液漏斗分离的一组混合物是(　　)。 A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳 4．下列有关化学用语的说法中不正确的是(　　)。 A．—OH与·都表示羟基 B．聚丙烯的结构简式： CH2—CH2—CH2 C．CH4分子的球棍模型： D．苯分子的空间填充模型： 5．下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是(　　)。 A．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油 B．加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质 C．糖类都由C、H、O三种元素组成 D．糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应 6．下列反应属于加成反应的是(　　)。 A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．+HNO3+H2O C．CH2CH2+H2OCH3CH2OH D．CH3CHCH2+Cl2Cl—CH2CHCH2+HCl 7．下列说法正确的是(　　)。 A．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等物质 C．石油裂化主要得到乙烯 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 8．下列说法正确的是(　　)。 A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖 C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程 D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 9．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯。接收乙酸乙酯的乙试管应加入的试剂是(　　)。 A．NaOH溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液 10．如图是一些常见有机化合物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是(　　)。 A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应 11．有一种有机化合物的结构简式为R—CH==CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机化合物的叙述中，错误的是(　　)。 A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气 B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生加成反应 D．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应 12．将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是(　　)。 选项 A B C D 甲 硝基苯 溴苯 水 乙醇 乙 水 液溴 大豆油 乙酸 丙 苯 乙醇 溴水 乙酸乙酯 13．取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是(　　)。 A．乙烯和乙醇 B．乙炔和乙醛 C．乙烷和乙酸甲酯 D．乙醇和乙酸 14．下列实验装置或操作能达到实验目的的是(　　)。 15．在有机反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C==C、C—O、C==O、O—H等。下列各反应中，反应物分子中断裂的键和反应类型对应正确的是(　　)。 选项 乙烯的加成反应 乙酸酯化 乙醇酯化 乙醇的催化氧化 A C==C C—O O—H C—H、O—H B C==C C—O O—H C—O C C—C CO C—O C—H D C==C C—O C—O C—C 16．(1)根据结构对有机化合物进行分类，有助于对其性质的掌握。 ①下列有机化合物属于含苯环的烃的是　　　　(填字母)，它与苯的关系是　　　　。  A．　 B．　 C． ②下列有机化合物属于羧酸类的是　　　　(填字母)。  A．CH3CHO B． C． ③下列有机化合物属于糖类的是　　　　(填字母)。  A．油脂 B．纤维素 C．蛋白质 (2)有机化合物X的结构简式为： ①X的分子式为　　　　。  ②X的一种同分异构体Z的结构简式为 H2C==CH—CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　。  17．甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性。熔点8．4 ℃，沸点100．7 ℃，能与水、乙醇互溶，加热到160 ℃即分解成二氧化碳和氢气。 (1)实验室用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO↑，实验的部分装置如图所示。 制备时先加热浓硫酸至80~90 ℃，再逐滴滴入甲酸。 ①挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：　　　　、e(填字母)(必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略)，其中温度计的水银球应该处于　　　的位置。  ②装置Ⅱ的作用是 　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验室用甲酸、乙醇与浓硫酸共热制备甲酸乙酯： 请回答下列问题。 ①写出制备甲酸乙酯的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　。  ②加热有利于提高甲酸乙酯的产率，但实验发现温度过高甲酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是  　　　　　　　　　　　　　　。  ③饱和Na2CO3溶液的作用是 　　　　　　　　　　　　　　。  ④中学化学教材中用b装置来制备乙酸乙酯，但存在一些局限。若改用a装置来制备，其优点是　　　　　　　　　　　　、　　　 　。  18．CO、乙烯和乙炔都是重要的化工原料。下图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂条件下，合成具有优良性能的高分子装饰性涂料、黏胶剂的基本过程(部分反应条件已略去)。 (1)乙炔的电子式为__________，A中的官能团名称________，物质C的结构简式为___________，物质E的名称为_________。 (2)反应①～⑥中，属于取代反应的是__________(填序号)。 (3)写出下列序号对应反应的化学方程式： ①___________________________________________________； ②___________________________________________________； ④___________________________________________________； ⑥___________________________________________________。 19．某校学生用下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 回答下列问题： (1)写出装置Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为____________________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和____________________，装置Ⅳ中球形干燥管的作用是_____________________。 (2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅲ中小试管内苯的作用是_______________________。 (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______________________________________。 (4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作： ____________________________________________________________。 (5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 有机化合物的获得与应用 ◆考点01 化石燃料与有机化合物 1．甲烷 (1)甲烷的物理性质 甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，熔、沸点低、密度比空气小。甲烷是天然气的主要成分，天然气的水合物外形似冰，被称为“可燃冰”。 (2)甲烷的组成与结构 化学式 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 CH4 甲烷分子具有正四面体结构，碳原子为中心，与4个氢原子形成完全相同的4个C—H共价键，相邻C—H共价键的夹角为109°28′。 (3)甲烷的化学性质 ①稳定性 甲烷性质稳定，不与强酸、强碱、KMnO4等物质反应。 (2)可燃性 ①纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色。化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O。 ②甲烷燃烧产物的检验：将一只干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯壁有水雾产生，将烧杯倒转，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 (3)与氯气反应——取代反应 ①实验探究甲烷与氯气的反应 实验现象： a．集气瓶内气体颜色逐渐变浅； b．集气瓶内壁有油状液体附着； c．集气瓶内液面上升； d．水槽中水溶液呈酸性。 ②CH4与Cl2在光照条件下发生化学反应，有关化学方程式为 CH4＋Cl2CH3Cl(一氯甲烷)＋HCl； CH3Cl＋Cl2CH2Cl2(二氯甲烷)＋HCl； CH2Cl2＋Cl2CHCl3(三氯甲烷或氯仿)＋HCl； CHCl3＋Cl2CCl4(四氯甲烷或四氯化碳)＋HCl。 ③甲烷的4种氯代产物的性质 a．常温下为气体的是CH3Cl，常温下为液体的是CH2Cl2、CHCl3和CCl4。 b．不溶于水的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4。 【特别提示】 (1)甲烷的4种氯代产物的性质中，常温下为气体的是CH3Cl，常温下为液体的是CH2Cl2、CHCl3和CCl4。 (2)甲烷与氯气的反应为连续反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，反应一旦开始，后续反应立即进行，且各步反应可同时进行。 (3)因为有机化学反应的副产物较多，所以写化学方程式时用“―→”连接反应物和目标产物。 2．烷烃 同系物 (1)烃和烷烃的概念 ①烃：仅含C、H两种元素的有机化合物，又叫碳氢化合物。 ②烷烃：碳原子都以碳碳单键相连，其余价键均与氢原子结合，达到“饱和”的烃。 (2)烷烃 ①分子通式：CnH2n＋2(n≥1)。 ②习惯命名 n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷 n>10 直接根据碳原子数称某烷，如C16H34：十六烷，C18H38：十八烷 (3)烷烃的化学性质 ①稳定性：通常状态下烷烃性质稳定。 ②可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式为CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。 ③取代反应：烷烃都能与卤素单质在光照下发生取代反应。写出C2H6与Cl2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式： C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl。 【易错提醒】 (1)烷烃分子中的碳链并非在同一条直线上，而是呈锯齿状排列，可以利用烷烃的球棍模型观察。 (2)烷烃分子通式CnH2n＋2(n为正整数)，符合该通式的烃一定属于烷烃。 (3)在通常情况下，烷烃的性质稳定，不能与强酸、强碱以及酸性KMnO4溶液等反应，但能发生取代反应、燃烧反应(氧化反应)等。 (4)常温常压下，碳原子数≤4的烷烃为气体，碳原子数>4的烷烃为液体或固体(新戊烷是气体)。 (5)液态烃的密度一般都比水小。 (3)同系物 ①概念：结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物。 ②同系物具有相似的性质，烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)： a．丙烷的燃烧：C3H8+5O22CO2+4H2O。 b．乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷：CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl。 【易错提醒】同系物判断的三个关键点 ①“同”——互为同系物的物质必须属于同一类物质。 ②“似”——结构相似，是指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。 ③“差”——组成上相差n个“CH2”原子团(n≥1)。 a．同系物一定具有不同的碳原子数(或分子式)。 b．同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。 3．石油炼制 (1)石油的组成 ①组成元素：石油的组成元素主要是碳和氢，同时含有少量的硫、氧、氮等元素。 ②主要成分：石油中含有多种液态烃，并溶有少量的气态和固态烃。 (2)实验室蒸馏石油 ①实验装置 ②实验注意事项： a．蒸馏烧瓶加热时要垫石棉网； b．碎瓷片的作用是防暴沸； c．温度计的作用是测量馏分蒸气的温度，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处； d．冷凝管的作用是冷凝蒸气，进出水方向是下口进，上口出。 ③实验现象及结论： 锥形瓶中收集到油状液体。 60~150℃温度范围内收集到液体为汽油。 150~300℃度范围内收集到液体为煤油。 (2)石油的分馏 ①原理：加热石油时，沸点低的成分先汽化，经冷凝后收集，沸点高的成分随后汽化、冷凝，使沸点不同的成分（馏分）逐步分离出来。这一过程在石油工业中是在分馏塔中进行的，称为石油的分馏。 ②设备：分馏塔。 ③产品：按沸点由低到高，有石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油和重油。 ④特点： a．石油分馏属于物理变化 b．各种馏分都是混合物(填“纯净物”或“混合物”)，各馏分含有沸点相近的若干种烃。 c．随着烃分子含有的碳原子数增加， 碳链增长，相对分子质量增大，沸点逐渐升高。 (3)石油的催化裂化 ①目的：提高石油分馏产品中低沸点的汽油等轻质油的产量和质量。 ②原理：用石油分馏产品中沸点较高的馏分为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。 ③催化裂化反应的产物为烷烃和烯烃。 例如：C16H34C8H18＋C8H16 (4)石油的裂解 ①原理：对石油分馏产物（包括石油气）为原料，以比裂化更高的温度使石油分馏产物中的长链烃断裂为乙烯、丙烯等气态短链烃的过程。 ②目的：获得乙烯、丙烯等气态短链烃，为石油化工提供原料。 【特别提示】 (1)蒸馏和分馏的区别 ①蒸馏：把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作。蒸馏可使混合物中沸点较低的组分挥发而达到混合物分离或除杂的目的。被蒸馏的混合物中至少有一种组分为液体。各组分沸点差别越大，挥发出的物质越纯。若不同组分之间沸点差小，或不同组分互溶形成恒沸液体，馏分则不纯。常见的实验有蒸馏水的制取。 ②分馏：对多组分的混合物在控温下先后、连续进行两次或多次蒸馏。分馏可使多组分混合物在一个完整的操作过程中分离为两种或多种馏分而达到混合物分离或除杂的目的。常见的实验有石油的分馏。 (2)直馏汽油与裂化汽油区别 获得方法 主要化学成分 鉴别方法 能否作溴水中溴的萃取剂 溴水或酸性KMnO4溶液是否褪色 直馏汽油 原油分馏，物理变化 一般是C5～C12烷烃 不褪色 能 裂化汽油 重油裂化，化学变化 含C5～C11烷烃和烯烃 褪色 否 4．乙烯的组成和结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H4 CH2=CH2 乙烯为平面结构，分子中含有一个碳碳双键，6个原子在同一平面上，键角约为120°。 【易错提醒】 碳碳双键决定着乙烯的重要化学性质，所以乙烯的结构简式不能写成CH2CH2(碳碳双键不能省略)。 5．乙烯的化学性质 (1)可燃性：乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟。 化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O。 (2)与酸性高锰酸钾溶液反应： 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (3)乙烯的加成反应 ①与溴的四氯化碳溶液反应 a．实验现象：把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到反应液的橙红色褪去。 b．反应方程式：CH2=CH2＋Br2―→CH2Br-CH2Br ②乙烯在一定条件下能与水、氢气、卤化氢（HX）等发生加成反应。写出下列反应的化学方程式： a．CH2=CH2＋H2 CH3CH3； b．CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl； c．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。 ③加成反应 把有机化合物分子中的双键（或三键）连接的碳原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 (4)乙烯的用途 ①乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 ②在农业生产中用作植物生长调节剂。 6．不饱和烃 炔烃 (1)不饱和烃 碳原子所结合的氢原子数小于饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱和烃。不饱和烃包括烯烃（含有碳碳双键）和炔烃（含有碳碳三键）。 (2)烯烃 ①只含有一个碳碳双键，其余碳原子以单键与其他碳原子或氢原子相连呈链状。 ②烯烃的通式为CnH2n（n≥2）。 (3)乙炔的组成与结构 乙炔的分子式为：C2H2，结构式为H-C≡C-H。 乙炔的分子结构特点：含有碳碳三键，四个原子在同一条直线上。 (4)乙炔的化学性质 ①可燃性：乙炔在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有浓烟。化学方程式为： 2C2H2+5O24CO2+2H2O。 ②乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ③加成反应 乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式： CH≡CH＋Br2(不足)―→CHBr=CHBr； CH≡CH＋2Br2(过量)―→CHBr2-CHBr2。 乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯：CH≡CH+HClCH2=CHCl。 【易错提醒】 加成反应与取代反应的比较 取代反应 加成反应 反应物特征 含有易被取代的原子或原子团 不饱和有机化合物(含或—C≡C—等) 生成物 两种 一种 碳碳键变化 无变化 或—C≡C—中一个或两个键断裂 反应特点 一上一下 断一加二(或断二加四) 举例 CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH 7．煤的综合利用 (1)煤的组成 煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物。煤中含量最高的元素是碳，其次是氢和氧，另外还有少量的硫、磷、氮等元素。 (2)煤的气化 ①原理：在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2等气体。主要反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ②目的：生成的气体可作为燃料或化工原料气。其中，水煤气可以进一步合成液态烃、甲醇、二甲醚等有机物。 (3)煤的液化 原理：在高温、催化剂存在条件下，煤和氢气作用，可得到液体燃料，也可以获得洁净的燃料油（汽油、煤油、柴油）和化工原料。 (4)煤的干馏 ①煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其发生复杂的变化。 ②产物：焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯和粗氨水等。 ③煤焦油和粗苯经过分馏，可以分离出苯、甲苯和二甲苯等有机化合物。 【易错提醒】 (1)“三馏”——蒸馏、分馏、干馏比较 ①蒸馏：蒸馏是利用液体混合物中的各物质的沸点不同，通过加热使沸点较低的物质先汽化，再冷凝从而达到分离或除杂的目的，属于物理变化过程。 ②分馏：对多组分混合物在一定温度下进行两次或多次蒸馏，属于物理变化过程。分馏和蒸馏的区别在于分馏是运用蒸馏原理，将多组分混合物通过控制不同的沸点范围使它们逐步分开的方法。 ③干馏：把固态混合物(如煤、木材等)隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化过程。 (2)煤的气化、煤的液化和煤的干馏都属于化学变化。 (3)煤本身不含苯、萘、蒽等物质，苯、萘、蒽等物质是煤分解的产物。 (4)煤焦油和粗苯通过分馏，可以得到苯等有机物。 8．苯的结构和性质 (1)苯的结构和物理性质 ①苯的组成和结构 分子式：C6H6，结构式：，结构简式：或。 分子结构特点：苯分子的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键。苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形，分子中6个碳原子和6个氢原子完全等价。 ②物理性质： 苯是一种无色、有特殊气味的液态烃，有较强的挥发性，密度比水小。有毒。 【易错提醒】 苯的结构式习惯上简写为(称为凯库勒式)，实际上苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，所以也常用来表示，空间填充模型为。 (2)苯的化学性质 ①稳定性：不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ②可燃性 苯在空气中不易完全燃烧，燃烧时会有明亮的火焰，并有浓烟产生。 化学方程式：2C6H6+15O212CO2+6H2O。 ③取代反应： a．与硝酸反应——硝化反应： 反应条件：浓硝酸和浓硫酸，50~60℃，化学方程式： 。 b．与Cl2、Br2、硫酸等反应生成一系列生成物。写出下列物质的结构简式： 氯苯： 溴苯： 苯磺酸： (3)有机化合物分子中的基团 有机化合物分子失去一个原子或原子团剩余的部分被称为基团，如甲基(—CH3)、乙基(—C2H5)、羟基(—OH)、苯基(—C6H5)、硝基(—NO2)等。 【易错提醒】 苯的溴代反应和硝化反应的比较 反应类型 溴代反应 硝化反应 反应物 苯和液溴 苯和浓硝酸 催化剂 FeBr3 浓硫酸(催化、吸水) 反应条件 不加热(放热反应) 水浴加热(50～60 ℃) 产物 一元取代物 一元取代物 产物的物理性质 溴苯是无色液体(常因混有Br2而显褐色)，密度比水的大，不溶于水 硝基苯是有苦杏仁味，无色油状液体(因溶有NO2而显淡黄色)，密度比水的大且有毒，不溶于水 ◆考点02 食品中的有机化合物 1．乙醇的分子结构和物理性质 (1)组成与结构 分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH 球棍模型 空间填充模型 乙醇分子中含有羟基(—OH)，可以看成乙烷分子中的1个氢原子被羟基取代后的产物。 (2)物理性质 乙醇俗称酒精。通常为无色、透明，具有特殊香味的液体；密度比水小，沸点78.5℃，易挥发。能与水以任意比互溶。75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。 2．乙醇的化学性质 (1)【基础实验】——乙醇的性质 【实验1】取一小块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，然后投入到盛有1~2mL无水乙醇的试管中。 实验现象：钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，有无色气体产生。 实验结论：钠不与煤油反应，乙醇与钠反应生成H2。 与钠与水反应相比，钠与乙醇反应慢。 【实验2】向一支洁净的试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右的热水中。另取一根一段已经卷曲的铜丝，将铜丝在酒精灯上烧至红热状态，迅速插入乙醇中，反复多次。 实验现象：铜丝灼烧后表面由红变黑，插入乙醇后变为红色；液体散发出刺激性气味。 实验结论：铜作催化剂，乙醇被氧化。 (2)可燃性 乙醇燃烧时，火焰呈淡蓝色。乙醇常用作燃料。 化学方程式：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。 (3)与金属钠反应——置换反应 ①化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。该反应的类型是置换反应。 ②反应实质： 煤油是多种烃的混合物，碳氢键中的氢原子不能被金属钠置换，乙醇分子中的羟基（—OH）上的氢原子能被金属钠置换产生氢气。但反应比钠与水要缓慢得多。 【特别提示】 钠与水和乙醇反应比较 钠与水反应 钠与乙醇反应 反应现象 钠浮在水面上，熔化，四处游动，很快消失 钠开始沉于试管底部，未熔化，钠表面有气泡产生，慢慢消失 反应剧烈程度 剧烈反应 缓慢反应 反应实质 氢原子被置换 羟基上的氢原子被置换 羟基氢原子的活泼性 水中的氢原子>羟基上的氢原子 (3)乙醇的催化氧化 乙醇在铜、银等催化剂的作用下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。 化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【特别提示】 乙醇的催化氧化反应原理 (1)实验操作、现象、原理 (2)反应实质 乙醇分子脱去羟基上的H原子以及与羟基直接相连的C原子上的H原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜。 总反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，催化剂铜参与了反应，只不过在反应前后质量和化学性质不变。 3．乙醛和甲醛的结构与性质 (1)乙醛的结构与性质： ①乙醛的结构式为：，结构简式为：CH3CHO。乙醛分子中含有醛基()。 ②乙醛具有较强的还原性，可进一步被氧气氧化为乙酸，化学方程式为： 2CH3CHO+ O22CH3COOH。 (2)甲醛的结构与性质： ①甲醛的结构式为：，结构简式为：HCHO。 ②甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体。 ③甲醛的水溶液（俗称福尔马林）常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等。 ④甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡食品，也要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染居室空气。 4．乙酸的结构和性质 (1)乙酸的分子结构 乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH。 球棍模型： 空间填充模型： 乙酸的官能团是羧基（—COOH或）。 (2)乙酸的物理性质 乙酸又称醋酸，纯净的乙酸在16.6℃以下呈冰状固体，故又称冰醋酸。食醋中含有3%~5%的乙酸。乙酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，能与水和酒精以任意比互溶，易挥发。 (3)乙酸的化学性质 ①弱酸性：乙酸是一种弱酸，乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。乙酸的酸性比碳酸强。 请写出下列化学方程式： a．与金属钠反应：2CH3COOH+2Na—→2CH3COONa+H2↑。 b．与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH—→CH3COONa+H2O。 c．与Na2CO3溶液反应：2CH3COOH+Na2CO3—→2CH3COONa+CO2↑+H2O。 d．与CaCO3反应：2CH3COOH+CaCO3—→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。应用：可除去水垢。 (2)酯化反应 ①实验装置 ②实验操作： a．添加试剂：在试管里先加入3 mL乙醇，边振荡，边慢慢地加入2 mL98%的浓硫酸和2 mL冰醋酸。 b．连接好装置，用酒精灯小心加热试管3～5 min。产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。 ③实验现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体生成，闻到香味。 ④化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 ⑤乙酸的酯化反应原理： 乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中的羟基（—OH）的生成物。即乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，结合成水，剩余部分结合成酯。即酸脱羟基醇脱氢原子。 【特别提示】 酯化反应实验中注意事项 (1)试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。 (2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。 (3)浓硫酸的作用 ①催化剂——加快反应速率。 ②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 (4)饱和Na2CO3溶液的作用 ①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。 ②与挥发出来的乙酸反应。 ③溶解挥发出来的乙醇。 (5)酯的分离 采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。 5．酯的结构和性质 (1)酯的结构： ①结构通式：(R1、R2为烃基)。 ②官能团：酯基()，简写为-COO-。 (2)酯的物理性质 酯的密度一般比水小，碳原子较少的酯类为液态，具有芳香气味，不溶于水，易溶于有机溶剂。 (3)乙酸乙酯的水解反应 酯在酸或碱存在的条件下能发生水解反应，生成相应的醇和酸(或盐)。出乙酸乙酯在下列条件下水解的化学方程式： a．在稀硫酸作用下水解：CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH。 b．在氢氧化钠溶液中水解：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。 【特别提示】 酯水解的反应机理 发生水解时，断开①键，结合—OH，生成羧基，R′—O—结合—H生成醇。 6．油脂的结构和性质 (1)油脂： ①植物油、动物脂肪的主要成分是油脂。植物油通常呈液态，动物脂肪通常呈固态。油脂难溶于水，密度比水小。 ②油脂属于高级脂肪酸甘油酯，即油脂看成是高级脂肪酸（RCOOH）和甘油（丙三醇）发生酯化反应的产物。 ③油脂的结构： 植物油分子中含有碳碳双键，动物脂肪中不饱和键成分较少。 (2)油脂的水解反应 ①油脂在碱性条件下水解(以硬脂酸甘油酯为例) 油脂在碱性条件下彻底水解。 写出上述反应的化学方程式： 油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应，工业常用来制取肥皂，甘油是一种重要的工业原料。 ②油脂在酸或酶条件下水解(如硬脂酸甘油酯的水解) ③植物油分子中存在碳碳双键，可以和H2发生加成反应生成硬化油，也能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色。 7．糖类 (1)糖类的组成与存在 物质 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素 分子式 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n 在自然界的存在 葡萄汁、蜂蜜、带甜味的水果 甘蔗、甜菜等植物体内 植物种子和块根、大米、小麦 植物的细胞壁、棉花、木材 (2)糖类的物理性质 物质 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素 颜色、状态 无色晶体 白色晶体 白色粉末 白色固体 水溶性 能溶于水 极易溶于水 难溶于冷水，可溶于热水 不溶于水 (3)淀粉为人体提供能量 ①淀粉在淀粉酶的作用下，水解生成葡萄糖。 C6H10O5n＋nH2OnC6H12O6。 淀粉　　　　　　　 葡萄糖 ②葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量，反应的热化学方程式： C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 803 kJ·mol－1。 工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖。 【易错提醒】 (1)从糖类的组成和原子数的比例来看，有些糖的组成符合Cn(H2O)m，如葡萄糖C6(H2O)6、蔗糖C12(H2O)11等，人们曾称糖类为碳水化合物；但有些糖不符合Cn(H2O)m，如脱氧核糖(C5H10O4)，有些物质如乙酸(C2H4O2)符合Cn(H2O)m，但不属于糖。 (2)葡萄糖与果糖互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。 (3)淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，不互为同分异构体。 8．糖类的性质及应用 (1)葡萄糖的性质 ①葡萄糖与银氨溶液反应 操作 现象 在试管壁上生成光亮的银镜 实验结论 葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂银氨溶液氧化，生成光亮的银镜 ②葡萄糖与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液反应 操作 实验现象 有砖红色沉淀生成 实验结论 葡萄糖具有还原性，能被新制的Cu(OH)2碱性悬浊液氧化为砖红色的Cu2O沉淀 【易错提醒】 (1)做银镜反应时，为了保证能够在试管内壁生成光亮的银镜，需要注意下面几点： ①选用洁净的试管； ②银氨溶液现配现用。配制银氨溶液时，要逐滴将稀氨水加入到硝酸银溶液中，到生成的沉淀刚好完全溶解为止，氨水不要过量； ③水浴加热。 (2)葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应实验操作要点 ①氢氧化铜溶液久置容易分解为氧化铜，并且氢氧化铜沉降下来也不利于与葡萄糖接触反应，所以需用新制的氢氧化铜悬浊液； ②在配制时要保证溶液显碱性，一般操作是将硫酸铜溶液往氢氧化钠溶液中滴加出现蓝色絮状沉淀即可； ③加热煮沸。 (2)淀粉的性质 ①淀粉与碘水反应：向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝色。 应用：可用碘水检验淀粉。 ②淀粉的水解反应 a．实验操作 c．实验现象及结论 情况 现象A 现象B 结论 Ⅰ 溶液呈蓝色 未产生砖红色沉淀 未水解 Ⅱ 溶液呈蓝色 出现砖红色沉淀 部分水解 Ⅲ 溶液不变蓝色 出现砖红色沉淀 完全水解 淀粉水解反应的化学方程式为 C6H10O5n＋nH2OnC6H12O6。 淀粉　　　　　　　 葡萄糖 (3)糖类在生产、生活中的应用 ①淀粉为人体提供能量 淀粉在淀粉酶的作用下，水解生成葡萄糖，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量。 ②含淀粉的物质可以用来酿酒，植物秸秆（主要成分是纤维素）可以用来制造工业酒精。 葡萄糖转化为酒精的化学方程式为C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。 ③葡萄糖的银镜反应，或与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液的反应可用于检验葡萄糖的存在，医学上曾用类似的反应来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。 9．蛋白质 (1)存在与组成 ①存在：蛋白质是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、毛皮以及在人体新陈代谢中起催化作用的酶、运输氧气的血红蛋白、引起疾病的细菌和病毒、抵抗疾病的抗体中都含有蛋白质。动物的毛发、皮革、蚕丝、豆浆、鸡蛋清、牛奶等主要成分都是蛋白质。 ②组成：主要由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，属于天然高分子化合物。 (2)蛋白质的性质 ①盐析 概念：某些浓的无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出的过程。盐析过程中，蛋白质的化学组成和空间结构没有发生改变。 特点：盐析是可逆过程，在加入蒸馏水，沉淀又溶解。 ②变性 概念：在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林的作用下，蛋白质原有的化学组成或空间结构会发生改变，这种变化称为蛋白质的变性。 特点：变性后的蛋白质不能再恢复，变性是不可逆过程。 ③蛋白质的水解反应 天然蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸。 ④显色反应：某些蛋白质遇浓硝酸显黄色。 ⑤灼烧：蛋白质被灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，利用此性质可鉴别蛋白质。 【易错提醒】 蛋白质变性的应用 杀菌消毒。如：医院里对一些医疗器械进行高温蒸煮，对患者住过的床铺进行紫外线照射，注射前用蘸有乙醇体积分数为75%的酒精棉球擦拭皮肤等。 农业上用波尔多液(由硫酸铜、生石灰和水制成)来消灭病虫害。 不小心误服可溶性重金属盐应立即给病人服用豆浆、牛奶等。 福尔马林（36~40%甲醛溶液）用于浸制动物标本。 10．氨基酸 酶 (1)氨基酸的结构特点 ①氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）基团。 ②α­氨基酸：分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上的氨基酸。 (2)氨基酸的化学性质 ①两性： 氨基酸分子中的氨基能与酸反应，氨基酸分子中的羧基能与碱反应。 ②生成多肽： 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应生成多肽，多再经过一系列的变化，从而构成蛋白质。 ③羧基的反应： 氨基酸的羧基，在一定条件下可以发生酯化反应、成盐反应。 (3)酶 ①定义：酶是一种具有催化作用的物质，它是一种最有效的天然生物催化剂。绝大多数酶是蛋白质。 ②作用：生命活动中的新陈代谢，与遗传信息传递和表达有关的所有化学变化都是在酶的催化作用下进行的。 (3)酶的特点 ①专一性：人的唾液中有催化淀粉水解的淀粉酶，胃液中有催化蛋白质水解的胃蛋白酶，血液和新鲜的动物肝脏中有过氧化氢酶（能催化双氧水的分解）。 ②高效性：酶的催化反应速率比一般的催化反应速率大1010～1014倍。 ③特殊的温度效应：在很温和的条件下就具有很强的催化效能。 ◆考点03 人工合成有机化合物 1．常见有机化合物的合成 (1)有机合成的思路和方法 ①要依据被合成物质的组成和结构特点，选择适合的有机化学反应和起始原料，精心设计并选择合理的合成方法和路线。 ②要综合考虑原料来源、反应物利用率、反应速率、设备和技术条件、是否有污染物排放以及生产成本等因素，综合选择最佳的合成路线。 (2)有机合成中的绿色化学思想 ①绿色化学思想的主要特点： a．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； b．避免污染物的产生，减少废物向环境排放； c．尽可能降低能量消耗； d．提高原子利用率，力图使所有原料转化成产物，实现“零排放”。 ②有机合成中的绿色化学思想： a．改变所用的试剂或反应方式； b．避免分离中间体，从几个原料经一步合成目标产物； c．使用含水的溶剂代替有机溶剂作为反应介质。 2．有机高分子化合物的合成 (1)有机高分子化合物 ①概念：相对分子质量高达几万乃至几百万的有机化合物。 ②分类： a．天然有机高分子化合物，如淀粉、纤维素、蛋白质等。 b．合成有机高分子化合物，如三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。 (2)有机高分子化合物的合成 ①加聚反应： 含有碳碳双键（或碳碳三键）的相对分子质量小的有机物分子，在一定条件下，通过加成反应，互相结合成相对分子质量大的高分子，这样的反应叫作加成聚合反应，简称加聚反应。 单体：在聚合反应中，用以形成高分子化合物的小分子称为单体。 链节：高分子化合物中不断重复的基本结构单元称为链节。 聚合度：链接的数目称为聚合度。 (3)写出下列物质发生加聚反应的生成物： ①氯乙烯的加聚：nCH2=CHCl ； ②丙烯的加聚：nCH2=CHCH3； ③苯乙烯的加聚：； ④四氟乙烯的加聚：nCF2=CF2 。 选择题每题只有一个选项符合题意。 1．下列有关燃料的说法错误的是(　　)。 A．燃料燃烧的产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 答案：B 解析：燃料燃烧产生的CO2是导致温室效应的主要气体之一，A项正确；化石燃料完全燃烧生成的SO2属于大气污染物，B项错误；液化石油气含碳量比燃油低，用液化石油气代替燃油能减少大气污染，C项正确；CO是大气污染物之一，D项正确。 2．下列物质中不属于有机合成材料的是(　　)。 A．合成纤维 B．合成橡胶 C．纤维素 D．塑料 答案：C 解析：合成纤维属于有机合成材料，故A不符合题意；合成橡胶属于有机合成材料，故B不符合题意；纤维素属于天然有机高分子，故C符合题意；塑料属于有机合成材料，故D不符合题意；故选C。 3．可以用分液漏斗分离的一组混合物是(　　)。 A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳 答案：B 解析：碘易溶于酒精，不能用分液漏斗分离，A错误；苯和水是互不相溶的物质，可以用分液漏斗分离，B正确；乙酸与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，D错误。 4．下列有关化学用语的说法中不正确的是(　　)。 A．—OH与·都表示羟基 B．聚丙烯的结构简式： CH2—CH2—CH2 C．CH4分子的球棍模型： D．苯分子的空间填充模型： 答案：B 解析：聚丙烯的结构简式为，B错误。 5．下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是(　　)。 A．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油 B．加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质 C．糖类都由C、H、O三种元素组成 D．糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应 答案：D 解析：在实验室里，可以在酸或碱的作用下使油脂水解，但在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油，A正确；加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，可以洗去衣物上的血渍等蛋白质类污渍，B正确；糖类都由C、H、O三种元素组成，C正确；葡萄糖不能发生水解反应，D错误。 6．下列反应属于加成反应的是(　　)。 A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．+HNO3+H2O C．CH2CH2+H2OCH3CH2OH D．CH3CHCH2+Cl2Cl—CH2CHCH2+HCl 答案：C 解析：CH4中的一个氢原子被氯原子取代生成CH3Cl，属于取代反应，A错误；苯与浓硝酸的反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，B错误；CH2==CH2中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氢原子，属于加成反应，C正确；CH3CH==CH2中的一个氢原子被氯原子取代生成Cl—CH2CH==CH2，属于取代反应，D错误。 7．下列说法正确的是(　　)。 A．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等物质 C．石油裂化主要得到乙烯 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 答案：B 解析：乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应使溶液褪色，而苯与溴的四氯化碳溶液不反应，A错误；石油分馏是物理变化，馏分中含汽油、煤油等物质，B正确；石油裂化主要得到汽油，裂解可得到乙烯，C错误；煤制煤气，生成CO和氢气，为化学变化，可以减少污染物的排放，是高效、清洁地利用煤的重要途径，D错误。 8．下列说法正确的是(　　)。 A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖 C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程 D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 答案：C 解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；蛋白质在一定条件下水解生成多肽或氨基酸而不是葡萄糖，B错误；食用植物油的主要成分属于油脂，不是高分子化合物，D错误。 9．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯。接收乙酸乙酯的乙试管应加入的试剂是(　　)。 A．NaOH溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液 答案：B 解析：试管乙中应加入碳酸钠溶液，饱和Na2CO3溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，然后通过分液分离，NaOH与乙酸乙酯会发生水解反应而不能除杂，氯化钠溶液、硫酸铜溶液均不能除去乙酸。 10．如图是一些常见有机化合物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是(　　)。 A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应 答案：C 解析：反应①为加成反应，反应②为加聚反应，反应③为氧化反应，反应④、⑥为酯的水解反应，反应⑤、⑦为酯化反应，酯的水解反应与酯化反应都是取代反应，故选C。 11．有一种有机化合物的结构简式为R—CH==CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机化合物的叙述中，错误的是(　　)。 A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气 B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生加成反应 D．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应 答案：C 解析：根据有机化合物的结构简式可知，有机化合物的官能团为碳碳双键和羧基，因此能与镁反应放出氢气、可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应、可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色、能进行加成反应，故选C。 12．将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是(　　)。 选项 A B C D 甲 硝基苯 溴苯 水 乙醇 乙 水 液溴 大豆油 乙酸 丙 苯 乙醇 溴水 乙酸乙酯 答案：A 解析：硝基苯与水不互溶，水与苯也不互溶，且苯的密度小于水的密度，硝基苯的密度大于水的密度，将甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中会出现图示现象，故A正确；由于溴苯、液溴、乙醇三者能够互溶，因此，混合后不会分层，所以不会出现图示现象，故B错误；大豆油不溶于水，密度比水的小，将大豆油加入水中，会浮出水面，再加入溴水后，大豆油能够萃取溴，最终混合液分成2层，不会分为3层，故C错误；乙醇、乙酸和乙酸乙酯都是有机化合物，三者混合后不会分层，故D错误。 13．取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是(　　)。 A．乙烯和乙醇 B．乙炔和乙醛 C．乙烷和乙酸甲酯 D．乙醇和乙酸 答案：D 解析：可利用改写分子式法判断：如乙烯、乙醇写成C2H4、C2H4(H2O)；乙炔、乙醛写成C2H2、C2H2(H2O)；乙烷、乙酸甲酯写成C2H6、C2H6(CO2)；乙醇、乙酸写成C2H4(H2O)、C2(H2O)2，可见1 mol乙醇、乙酸分别在足量的氧气中燃烧耗氧量不等。 14．下列实验装置或操作能达到实验目的的是(　　)。 答案：D 解析：乙醇和乙酸互溶，不分层，不能用分液的方法分离，A项错误；制取乙酸乙酯的末端导气管不能插入液面以下，以防倒吸，B项错误；石油的蒸馏中温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的流向应自下而上，C项错误；甲烷与氯气反应需要光照，D项正确。 15．在有机反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C==C、C—O、C==O、O—H等。下列各反应中，反应物分子中断裂的键和反应类型对应正确的是(　　)。 选项 乙烯的加成反应 乙酸酯化 乙醇酯化 乙醇的催化氧化 A C==C C—O O—H C—H、O—H B C==C C—O O—H C—O C C—C CO C—O C—H D C==C C—O C—O C—C 答案：A 解析：乙烯的加成反应断裂CC中的一个键，乙酸酯化断裂C—O，乙醇酯化断裂O—H，乙醇的催化氧化断裂C—H、O—H，故选A。 16．(1)根据结构对有机化合物进行分类，有助于对其性质的掌握。 ①下列有机化合物属于含苯环的烃的是　　　　(填字母)，它与苯的关系是　　　　。  A．　 B．　 C． ②下列有机化合物属于羧酸类的是　　　　(填字母)。  A．CH3CHO B． C． ③下列有机化合物属于糖类的是　　　　(填字母)。  A．油脂 B．纤维素 C．蛋白质 (2)有机化合物X的结构简式为： ①X的分子式为　　　　。  ②X的一种同分异构体Z的结构简式为 H2C==CH—CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　。  答案：(1)①C　互为同系物　②C　③B (2)①C3H6O　②H2C===CH—CH2OH+Br2BrH2C—CHBr—CH2OH 解析：(1)①含苯环的烃分子中只有C、H两种元素，故C符合条件；与苯结构相似，组成上相差1个“CH2”，故两者互为同系物。②三种分子的官能团分别为醛基、羟基、羧基。③纤维素属于糖类。 (2)②Z与Br2发生加成反应的化学方程式为 H2C===CH—CH2OH+Br2BrH2C—CHBr—CH2OH。 17．甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性。熔点8．4 ℃，沸点100．7 ℃，能与水、乙醇互溶，加热到160 ℃即分解成二氧化碳和氢气。 (1)实验室用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO↑，实验的部分装置如图所示。 制备时先加热浓硫酸至80~90 ℃，再逐滴滴入甲酸。 ①挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：　　　　、e(填字母)(必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略)，其中温度计的水银球应该处于　　　的位置。  ②装置Ⅱ的作用是 　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验室用甲酸、乙醇与浓硫酸共热制备甲酸乙酯： 请回答下列问题。 ①写出制备甲酸乙酯的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　。  ②加热有利于提高甲酸乙酯的产率，但实验发现温度过高甲酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是  　　　　　　　　　　　　　　。  ③饱和Na2CO3溶液的作用是 　　　　　　　　　　　　　　。  ④中学化学教材中用b装置来制备乙酸乙酯，但存在一些局限。若改用a装置来制备，其优点是　　　　　　　　　　　　、　　　 　。  答案：(1)①a、c　液面以下，但不接触烧瓶底部 ②防止水槽中的水因倒吸而流入蒸馏烧瓶中 (2)①HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O ②甲酸、乙醇均易挥发，温度过高导致甲酸和乙醇大量挥发使产率降低(或温度过高可能发生副反应使产率降低) ③反应甲酸、溶解乙醇、减少甲酸乙酯在水中的溶解 ④受热均匀，便于控制温度　原料损失较少(答案合理即可) 解析：(1)①该制备原理符合液体+液体气体，用分液漏斗添加甲酸，在蒸馏烧瓶中反应，且需要控制反应的温度，温度计水银球应在液面以下，但不能接触烧瓶底部。②生成的气体中含有易溶于水的气体，B装置起安全瓶的作用，防止水因倒吸而流入蒸馏烧瓶中。(2)制备甲酸乙酯的实验与乙酸乙酯的制备原理相同，可结合乙酸乙酯的制备实验分析。 18．CO、乙烯和乙炔都是重要的化工原料。下图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂条件下，合成具有优良性能的高分子装饰性涂料、黏胶剂的基本过程(部分反应条件已略去)。 (1)乙炔的电子式为__________，A中的官能团名称________，物质C的结构简式为___________，物质E的名称为_________。 (2)反应①～⑥中，属于取代反应的是__________(填序号)。 (3)写出下列序号对应反应的化学方程式： ①___________________________________________________； ②___________________________________________________； ④___________________________________________________； ⑥___________________________________________________。 答案　(1)　羟基　CH3COOH　乙酸甲酯　(2)④⑤ (3)CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O CH2==CHCOOH＋CH3OHCH2==CHCOOCH3＋H2O　nCH2==CHCOOCH3 解析　由示意图可知，D由CH2==CHCOOH与CH3OH发生酯化反应生成，则D的结构简式为CH2==CHCOOCH3，D在催化剂条件下发生加聚反应生成F，F的结构简式为；CH2==CH2与水在催化剂作用下发生加成反应生成的A为CH3CH2OH，CH3CH2OH在铜作催化剂并加热的条件下与O2发生氧化反应生成的B为CH3CHO，CH3CHO在催化剂存在下与O2发生氧化反应生成的C为CH3COOH，CH3COOH与CH3OH发生酯化反应生成的E为CH3COOCH3。 19．某校学生用下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 回答下列问题： (1)写出装置Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为____________________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和____________________，装置Ⅳ中球形干燥管的作用是_____________________。 (2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅲ中小试管内苯的作用是_______________________。 (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______________________________________。 (4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作： ____________________________________________________________。 (5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。 答案　(1)＋Br2＋HBr　冷凝回流(冷凝苯和Br2蒸气)　防倒吸　(2)吸收溴蒸气 (3)装置Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀 (4)关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2，用手捂热三颈烧瓶　(5)溴(Br2)　NaOH溶液(合理即可) 解析　(1)装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应。由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流(冷凝苯和Br2蒸气)。由于溴化氢极易溶于水，则装置Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。(2)装置Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子的检验。(3)因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是装置Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。(4)因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使装置Ⅰ的水倒吸入装置Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2，用手捂热三颈烧瓶。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，则将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏。 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$