第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（复习讲义）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学讲义聚焦氧化还原反应核心考点，涵盖基本概念、氧化性还原性比较及反应规律应用，按“概念辨析-规律提炼-综合应用”逻辑架构知识，通过考点梳理、方法指导、真题训练环节，帮助学生构建系统思维，突破电子转移分析等难点。 讲义突出化学观念与科学思维培养，设计“氧还概念口诀”强化理解，通过双线桥/单线桥表示法专项训练及“剂强于产物”规律应用实例，结合分层变式题和真题溯源，高效提升学生推理能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径，助力学生夯实应考基础。

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氧化还原反应的基本概念及其表示方法 知识解构 知识点1 从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应 知识点2 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 考向破译 考向1 考查氧化还原反应的判断 ∣ 考向2 考查氧化还原反应基本概念 考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 知识解构 知识点1 氧化性、还原性的概念 ∣ 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法 考向破译 考向1 考查氧化性、还原性强弱比较 ∣ 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 知识解构 知识点1 守恒规律及其应用 ∣ 知识点2 价态规律及其应用 知识点3 强弱规律及其应用 ∣ 知识点4 先后规律及其应用 考向破译 考向1 考查氧化还原反应规律及其应用 ∣ 考向2 考查氧化还原反应规律的综合应用 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 氧化还原反应的概念 云南卷T7，3分 贵州卷T5，3分 海南卷T4，3分 四川卷T10，3分 福建卷T5，3分 山东卷T1，3分 北京卷T10，3分 氧化性、还原性强弱的比较 黑吉辽蒙卷T12，3分 浙江1月卷T5，2分 北京卷T5，3分 云南卷T7，3分 山东卷T9，3分 甘肃卷T11，3分 江苏卷T11，3分 江西卷T6，3分 氧化还原反应的规律及其应用 浙江1月卷T4，2分 湖南卷T8，3分 重庆卷T9，3分 浙江1月卷T6，2分 吉林卷T13，3分 浙江1月卷T13，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：本讲是高中化学核心主干知识，贯穿各类题型。高考常以元素化合物、化工生产、实验、新型反应为情境命题，选择题侧重概念辨析、氧化剂还原剂判断、氧化性还原性强弱比较；非选择题结合反应书写、电子转移计算考查。考题注重概念辨析与规律应用，易设置概念混淆、强弱判断误区。氧化还原规律是后续电化学、离子反应、计算的解题基础，综合性强，考查学生分析推理与知识迁移能力，属于一轮复习重点内容。 ►复习目标：1.准确辨析氧化还原反应相关基本概念，理清概念间对应关系。 2.掌握电子转移方向、数目判断及规范表示方法。 3.熟练运用规律比较物质氧化性、还原性强弱。 4.理解先后、价态归中、歧化等核心规律并灵活解题。 5.识别常见命题陷阱，规避概念理解类易错问题。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氧化还原反应的基本概念及其表示方法 知●识●解●构 知识点1 从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应 1.氧化还原反应的本质和特征 （1）本质：反应过程中有 ； （2）特征：反应前后元素 ，这是判断反应的依据。 2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系 （1）氧化剂： 电子、化合价 、发生 反应、生成 产物，具有 性； （2）还原剂：失 、化合价 、发生 反应、生成 产物，具有 性。 3.氧化还原反应的相关概念之间的关系 口诀： （1）氧、氧、得、降、还、还、还（ 剂表现 性， 电子，化合价 ，发生 反应， 剂某元素被 ，生成 产物）。 （2）还、还、失、升、氧、氧、氧（ 剂表现 性， 电子，化合价 ，发生 反应， 剂某元素被 ，生成 产物）。 得分速记 分析电子转移数目的关键——标出元素化合价 （1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 （2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 （3）明确一些特殊物质中元素的化合价： CuFeS2：、、；K2FeO4：；Li2NH、LiNH2、AlN：；Na2S2O3：； MO：；C2O42-：；HCN：、；CuH：、；FeO4n-：；Si3N4：、。 （4）电子转移数目计算：以变价原子总数×单个原子得失电子数为准。 4.电子转移的表示方法 （1）双线桥法： ①用法：两条线桥 等号，连接 元素； ②标注内容：a.标 价　b.画箭头( 物指向 物)　c.算数目( 电子数目)　d.说变化(被氧化/被还原)； ③要点：电子总数 ，箭头起止对准 。 如铜和稀硝酸反应： 得分速记 a.箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 b.箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 c.失去电子的总数等于得到电子的总数。 d.电子转移数目计算：以变价原子总数×单个原子得失电子数为准。 （2）单线桥法： ①用法：一条线桥在 之间， 等号； ②标注内容：a.标 价　b.画箭头(由 原子指向 原子)　c.算数目(线桥上只标电子转移的 ，不标“ ”“ ”字样)； ③箭头方向：从 电子的元素指向 电子的元素。 如铜和稀硝酸反应： 只标转移电子总数目，不写“得失”； 得分速记 a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 c．线桥只出现在反应物中。 d.电子转移数目计算：以变价原子总数×单个原子得失电子数为准。 5.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 得分速记 （1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 （4）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 知识点2 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 1.依据元素化合价判断（核心判据） （1）价态规律 ①元素处于最高价态：化合价只能 ，只作 剂。例：Fe3+、MnO4-、浓H2SO4中S。 ②元素处于最低价态：化合价只能 ，只作 剂。例：Fe、Cl-、S2-。 ③元素处于中间价态：化合价 ，元素化合价处于 价态的物质既有 性，又有 性，既作 剂又作 剂。例：Fe2+、SO2、H2O2。 其中：Fe2＋、SO主要表现 性，H2O2主要表现 性。 得分速记 （1）根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 （2）非金属阴离子不一定只具有还原性，如O既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。 （2）应用：预判物质 性、 性，分析反应产物与转化方向。 2.依据物质结构与类别判断 1)常见氧化剂（易得电子） （1）常见氧化剂包括某些 单质、含有 的化合物、过氧化物等。 ①活泼非金属单质：O2、Cl2、Br2； ②高价态化合物：含氧酸、含氧酸根、金属高价离子； ③过氧化物：H2O2、Na2O2。 （2）常见氧化剂的还原产物 得分速记 （1）O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为固态时是O2－或O。 （2）浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。 2)常见还原剂（易失电子） （1）常见还原剂包括活泼的 单质、 离子及 的化合物、 离子、某些 单质及其 等。 ①活泼金属单质：Na、Al、Fe； ②低价非金属离子/化合物：I-、S2-、CO； ③部分非金属单质：C、H2。 （2）常见还原剂的氧化产物 得分速记 1.同种元素价态越高，一般氧化性越强；价态越低，还原性越强。 2.物质氧化性、还原性强弱由结构与得失电子难易决定，和得失电子数目无关。 3.部分物质具有双重性，反应环境不同，扮演角色不同。 3.重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4 1)金属氢化物 ①结构特点 电子式可表示为 (M为碱金属)。 ②强还原性 a．遇水强烈反应放出 ，使溶液呈 性，如： 。 b．高温还原金属 如固态NaH在673 K时能将TiCl4还原为金属钛： 。 2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4) 硼氢化钠是一种 物，化学式为 ，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。通常用作醛类、酮类、酰氯类的 剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。 知识点3 氧化还原反应概念的“五个误区” 误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素 被还原，也 被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为 ，也可能为 。若元素由 变为0价，则其被氧化，若元素由 变为0价，则其被还原。 误区二：在氧化还原反应中，非金属单质 只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有 性又具有 性，只是以 性为主。如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表现 性又表现 性。 误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子 程度，与 无关。 误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是 剂或 剂，有的反应物可能 氧化剂 还原剂。如Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O 氧化剂， 还原剂。 误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化， 有另一种元素被还原，也可能是 既被氧化又被还原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。 考●向●破●译 考向1 考查氧化还原反应的判断 例1（2026·山东日照·模拟预测）化学知识在日常生活中的应用随处可见。下列应用涉及氧化还原反应的是 A．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 B．高压钠灯广泛用于道路照明 C．铁粉可用作食品包装脱氧剂 D．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 【变式1·变载体】（2026·山东临沂·二模）下列物质制备过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．以粮食为原料经发酵酿造食醋 B．用石膏点制豆腐 C．用胆矾和铁为原料湿法炼铜 D．用松木在窑内焖烧制墨 【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2026·山东青岛·三模）硝土(含NaCl)中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca(NO3)2]。古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是 A．“硝土”中氮转化属于氧化还原反应 B．“捣碎”中加入草木灰除去钙离子 C．“冲淋”中稻草起过滤作用 D．“熬硝”需将硝水蒸干 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·天津南开·二模）人类的社会生活离不开化工产品，化学工业也已成为国民经济发展的支柱产业。下列化工生产中，其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是 A．侯氏制碱 B．氯碱工业 C．粗硅制高纯硅 D．工业制硝酸 考向2 考查氧化还原反应基本概念 例2（2026·浙江绍兴·二模）关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是 A．CO2中是C失电子 B．Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C．H2O是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1 【变式1·变载体】（2026·浙江·二模）氟气与水可发生反应①，生成HOF，遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．HOF中氧的化合价为 B．反应①中每消耗1mol 转移2mol电子 C．反应②中作氧化剂 D．反应②中HF为还原产物 【变式2】【新情境——生活与学科知识结合】（2026·湖南岳阳·一模）具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B．反应中生成，转移 C．的空间结构为三角锥形 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 【变式3】【新考法——概念与计算结合】（2026·浙江嘉兴·二模）关于反应，下列说法不正确的是 A．是氧化剂 B．既是氧化产物又是还原产物 C．生成时转移4 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是 考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 例3（2026·河南信阳·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．H3BO3的球棍模型： B．丙烯腈的键线式： C．Cl2中σ键的电子云轮廓图： D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【变式1·变载体】（2026·北京丰台·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．基态Cu原子的价层电子轨道表示式： D．单线桥表示Na与反应的电子转移： 【变式2】【新情境——单线桥】（2026·湖南永州·二模）下列化学用语表示错误的是 A．中键的电子云轮廓图： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．用单线桥表示反应的电子转移： D．用电子式表示的形成过程： 【变式3】【新考法——双线桥】（2026·河北保定·三模）下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．的空间结构模型： C．用双线桥表示工业制漂白粉原理的电子转移数目和方向： D．分子中共价键的形成过程： 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 知●识●解●构 知识点1 氧化性、还原性的概念 1、基本定义 （1）氧化性：物质 电子（化合价 ）的能力，具有 性的物质为 剂。 （2）还原性：物质 电子（化合价 ）的能力，具有 性的物质为 剂。 2、对应关系 （1）氧化剂→具有 性→ 电子→被 →发生 反应→生成 产物 （2）还原剂→具有 性→ 电子→被 →发生 反应→生成 产物 3、核心要点 （1）强弱本质：氧化性、还原性强弱取决于得失电子的 ，与得失电子数目 无关。 （2）产物规律：氧化剂的氧化性强于 产物；还原剂的还原性强于 产物。 （3）物质特性：多数物质兼具 ，元素处于中间价态时，既可表现 性，也可表现 性。 得分速记 1.失电子、化合价升高→被氧化，作还原剂，显还原性； 2.得电子、化合价降低→被还原，作氧化剂，显氧化性； 3.强弱看得失电子难易，与得失电子数量无关； 4.中间价态物质，既可作氧化剂，也可作还原剂。 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法 1.依据氧化还原反应方程式判断 （1）规律：剂强于产物，口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。 ①氧化性：氧化剂 氧化产物 ②还原性：还原剂 还原产物 （2）适用：直接依据反应式快速对比，是考查的主流方法。 2.根据元素化合价高低判断 （1）规律：同种元素，价态越 ，氧化性越 ；价态越 ，还原性越 。 例：氧化性Fe3+ Fe2+；还原性 Fe Fe2+。 （2）注意：此规律为一般情况，部分物质不适用（如HClO氧化性 于浓HClO4）。 3.依据“三表”判断 （1）根据元素周期表判断 （2）根据金属活动顺序表判断：单质还原性逐渐 ，对应阳离子氧化性逐渐 。 （3）根据非金属活动性顺序表判断：单质氧化性逐渐 ，对应阴离子还原性逐渐 。 4.依据反应条件及反应的剧烈程度判断 （1）规律：当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越 ，反之越 。 （2）实例 ①反应条件 a.氧化剂与浓HCl反应的条件(同一还原剂，与不同氧化剂反应，条件温和者氧化剂更强) MnO2＋4H(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O O2＋4HCl(浓)2Cl2＋2H2O 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 b.金属(还原剂)与H2O反应的条件(同一氧化剂，与不同还原剂反应，条件温和者还原剂更强) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 还原性：Na>Mg 5.依据被氧化还原的程度判断（相同条件下：同种还原剂被不同氧化剂氧化，产物价态越 ，氧化剂氧化性越 ；反之同理） （1）不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态 的其氧化性 。 例如：Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3 ，可以得出氧化性：Cl2 S （2）不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态 的其还原性 。例如： → 6.依据“两池”判断 （1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 正极。 （2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的 性较强，在阳极先放电的阴离子的 性较强。 7.依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) （1）浓度：同一种物质浓度越 ，氧化性(或还原性)越 。如氧化性：浓H2SO4 稀H2SO4，浓HNO3 稀HNO3；还原性：浓盐酸 稀盐酸。 （2）温度：同一种物质，温度越 其氧化性(或还原性)越 。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性 。 （3）酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的 而增强。 得分速记 剂强于产物，高价氧更强；活强反应易，浓温酸助长。强弱看得失电子难易，和得失电子数目无关。 考●向●破●译 考向1 考查氧化性、还原性强弱比较 例1（2026·浙江宁波·三模）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有I2生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由I2引起的，此时Fe2+还原性强于I- D．实验ⅳ可说明增大c(Fe2+)，降低了Fe3+的氧化性 【变式1·变载体】（2026·黑龙江吉林·模拟预测）室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 被氧化为 B 向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色 氧化性： C 将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 有乙炔气体生成 D 向双氧水中滴加溶液，有气泡产生 作还原剂，作氧化剂 【变式2】【新情境——工艺流程与学科知识结合】（2026·四川南充·二模）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D．“沉锰”过程总反应离子方程式为 【变式3】【新考法——结合反应机理考查】（2026·山东日照·模拟预测）将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂 C．氧化性： D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生 例2（2026·湖南邵阳·二模）氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) / 0.77 / 1.09 / 2.01 / 0.15 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．可用氧化制备 C．反应可发生 D．酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸 【变式1·变载体】（2026高三上·全国·月考）已知有如下反应：①；②；③；④，下列叙述不正确的是 A．氧化能力： B．还原能力： C．反应能顺利进行 D．反应能顺利进行 【变式2·变题型】（2026·江苏南通·模拟预测）探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。 ②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。 已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A．①中溶液颜色变浅，说明部分转化为 B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C．②中溶液变为绿色，可能发生反应： D．②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响 【变式3·变考法】（2026·浙江温州·二模）关于反应，下列说法不正确的是 A．NO是还原产物 B．和HCl在反应中起氧化作用 C．配合物的形成促进反应进行 D．浓盐酸和硝酸钠的混合溶液也能溶解Au 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 知●识●解●构 知识点1 守恒规律及其应用 1、规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： ①质量（原子）守恒：反应前后元素的原子 不变。 ②电子守恒：即氧化剂得电子的总数 还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 ③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数 。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 2、应用 ①直接计算反应物与产物或与转移电子的 。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移,　电子关系式为：Cu2＋～2e－～H2～2OH－； ②配平氧化还原反应方程式； ③求解未知物质化学 。 知识点2 价态规律及其应用 1.高低规律 （1）内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于 时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有 (如S2－、I－等)；元素处于 时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。 （2）应用：预测物质的 和 。 2.价态归中规律 （1）内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→ ，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 （2）图示表达如下： （3）应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 3.歧化反应规律 （1）内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价 。歧化反应时，某元素的中间价态―→ 态＋低价态。 （2）应用：判断反应物和产物中同种元素价态的 ，计算电子转移的 。 知识点3 强弱规律及其应用 1、规律 （1）物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。 （2）根据氧化还原反应方程式进行判断 还原剂　＋　氧化剂 =　氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　(强氧化性)　(弱氧化性)　　(弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 2.应用 （1）判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应：以Zn为例，Zn可以与Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等发生置换反应，但不能与Mg2＋、Al3＋等反应。 （2）同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。 同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。 知识点4 先后规律及其应用 1、规律 （1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由 到 的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以 先与Cl2反应。 （2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由 到 的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 2、应用 ①可判断物质发生氧化还原反应的 顺序； ②判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对 ； ③判断某氧化还原反应 正常进行。 3、常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 得分速记 三大守恒算为主，强弱判反应能否发生； 强者优先先反应，归中不叉歧化两分； 高价氧化低价还，中间价态两性全。 考●向●破●译 考向1 考查氧化还原反应规律及其应用 例1（2026·浙江宁波·三模）关于反应，下列说法不正确的是 A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 【变式1·变载体】（2026·浙江·二模）异丙醇与高锰酸钾反应：（未配平）。下列说法正确的是 A．为还原产物 B．为氧化剂 C．0.1 mol异丙醇发生反应，转移电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 【变式2】【新情境】（2026·浙江杭州·二模）关于反应，下列说法中正确的是 A．中N失电子 B．每生成，转移12mol电子 C．是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·山东济南·二模）云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 考向2 考查氧化还原反应规律的综合应用 例2（25-26高三上·山东日照·期中）二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是 A．OF2分子的电子式为 B．反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D．F2、OF2、SO2氧化性依次减弱 【变式1·变载体】（2026·河南安阳·三模）探究不同金属硫酸盐与溶液的反应，实验步骤如下： 下列说法正确的是 A．由实验I、II可知氧化性： B．实验II反应过程中溶液pH可能降低 C．若用溶液代替实验II中溶液，没有生成 D．白色沉淀2在强酸和强碱中溶解后，Al的存在形式相同 【变式2·变情境——在生产、生活中应用】（2026·山东日照·模拟预测）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化属于氧化还原反应 B．工业上常用处理含的废水，该过程的还原产物可能有 C．二氧化氯()可用于自来水消毒，也可以用来漂白纸浆 D．使用葡萄糖溶液和银氨溶液为保温瓶胆镀银，利用了葡萄糖的还原性 【变式3·变考法——氮在自然界中的物质转化循环】（25-26高三上·河南·阶段检测）氮在自然界中的物质转化循环的部分关系如图所示。下列说法正确的是 A．过程I、Ⅱ和IV属于氮的固定 B．过程I中表现氧化性，作氧化剂 C．过程Ⅲ的硝化过程可能发生： D．过程IV为反硝化过程，该过程中氮元素被氧化 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·云南卷）化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．与的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 2．（2026·黑吉辽蒙卷）从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 3.（2025·贵州卷）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 4.（2025·海南卷）下列化合物性质描述错误的是 ①CO  ②  ③  ④ A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③ C．与水反应释放：④ D．常态下呈现颜色：①②③④ 5.（2025·四川卷）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 6.（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 7.（2025·山东卷）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 8.（2024·福建卷）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A． B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性： D．可分解为和 9.（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性： B．按上述方案消耗可回收 C．反应①的离子方程式是 D．溶液①中的金属离子是 10.（2024·吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 氧化还原反应的基本概念及其表示方法 知识解构 知识点1 从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应 知识点2 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 考向破译 考向1 考查氧化还原反应的判断 ∣ 考向 2 考查氧化还原反应基本概念 考向 3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 知识解构 知识点1 氧化性、还原性的概念 ∣ 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法 考向破译 考向1 考查氧化性、还原性强弱比较 ∣ 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生 考点 三 氧化还原反应的基本规律及应用 知识解构 知识点1 守恒规律及其应用 ∣ 知识点2 价态规律及其应用 知识点 3 强弱规律及其应用 ∣ 知识点 4 先后规律及其应用 考向破译 考向1 考查 氧化还原 反应 规律及其应用 ∣ 考向2 考查 氧化还原 反应 规律 的综合 应用 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 氧化还原反应的概念 云南卷T7，3分 贵州卷T5，3分 海南卷T4，3分 四川卷T10，3分 福建卷T5，3分 山东卷T1，3分 北京卷T10，3分 氧化性、还原性强弱的比较 黑吉辽蒙卷T12，3分 浙江1月卷T5，2分 北京卷T5，3分 云南卷T7，3分 山东卷T9，3分 甘肃卷T11，3分 江苏卷T11，3分 江西卷T6，3分 氧化还原反应的规律及其应用 浙江1月卷T4，2分 湖南卷T8，3分 重庆卷T9，3分 浙江1月卷T6，2分 吉林卷T13，3分 浙江1月卷T13，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：本讲是高中化学核心主干知识，贯穿各类题型。高考常以元素化合物、化工生产、实验、新型反应为情境命题，选择题侧重概念辨析、氧化剂还原剂判断、氧化性还原性强弱比较；非选择题结合反应书写、电子转移计算考查。考题注重概念辨析与规律应用，易设置概念混淆、强弱判断误区。氧化还原规律是后续电化学、离子反应、计算的解题基础，综合性强，考查学生分析推理与知识迁移能力，属于一轮复习重点内容。 ►复习目标：1.准确辨析氧化还原反应相关基本概念，理清概念间对应关系。 2.掌握电子转移方向、数目判断及规范表示方法。 3.熟练运用规律比较物质氧化性、还原性强弱。 4.理解先后、价态归中、歧化等核心规律并灵活解题。 5.识别常见命题陷阱，规避概念理解类易错问题。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氧化还原反应的基本概念及其表示方法 知●识●解●构 知识点1 从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应 1.氧化还原反应的本质和特征 （1）本质：反应过程中有电子转移（得失或偏移）； （2）特征：反应前后元素化合价发生变化，这是判断反应的依据。 2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系 （1）氧化剂：得电子、化合价降低、发生还原反应、生成还原产物，具有氧化性； （2）还原剂：失电子、化合价升高、发生氧化反应、生成氧化产物，具有还原性。 3.氧化还原反应的相关概念之间的关系 口诀： （1）氧、氧、得、降、还、还、还（氧化剂表现氧化性，得到电子，化合价降低，发生还原反应，氧化剂某元素被还原，生成还原产物）。 （2）还、还、失、升、氧、氧、氧（还原剂表现还原性，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，还原剂某元素被氧化，生成氧化产物）。 得分速记 分析电子转移数目的关键——标出元素化合价 （1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 （2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 （3）明确一些特殊物质中元素的化合价： CuFeS2：、、；K2FeO4：；Li2NH、LiNH2、AlN：；Na2S2O3：； MO：；C2O42-：；HCN：、；CuH：、；FeO4n-：；Si3N4：、。 （4）电子转移数目计算：以变价原子总数×单个原子得失电子数为准。 4.电子转移的表示方法 （1）双线桥法： ①用法：两条线桥跨越等号，连接同种元素； ②标注内容：a.标变价　b.画箭头(反应物指向生成物)　c.算数目(得失电子数目)　d.说变化(被氧化/被还原)； ③要点：电子总数相等，箭头起止对准对应元素。 如铜和稀硝酸反应： 得分速记 a.箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 b.箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 c.失去电子的总数等于得到电子的总数。 d.电子转移数目计算：以变价原子总数×单个原子得失电子数为准。 （2）单线桥法： ①用法：一条线桥在反应物之间，不跨越等号； ②标注内容：a.标变价　b.画箭头(由失电子原子指向得电子原子)　c.算数目(线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样)； ③箭头方向：从失电子的元素指向得电子的元素。 如铜和稀硝酸反应： 只标转移电子总数目，不写“得失”； 得分速记 a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 c．线桥只出现在反应物中。 d.电子转移数目计算：以变价原子总数×单个原子得失电子数为准。 5.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 得分速记 （1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 （4）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 知识点2 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂 1.依据元素化合价判断（核心判据） （1）价态规律 ①元素处于最高价态：化合价只能降低，只作氧化剂。例：Fe3+、MnO4-、浓H2SO4中S。 ②元素处于最低价态：化合价只能升高，只作还原剂。例：Fe、Cl-、S2-。 ③元素处于中间价态：化合价可升可降，元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，既作氧化剂又作还原剂。例：Fe2+、SO2、H2O2。 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 得分速记 （1）根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 （2）非金属阴离子不一定只具有还原性，如O既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。 （2）应用：预判物质氧化性、还原性，分析反应产物与转化方向。 2.依据物质结构与类别判断 1)常见氧化剂（易得电子） （1）常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。 ①活泼非金属单质：O2、Cl2、Br2； ②高价态化合物：含氧酸、含氧酸根、金属高价离子； ③过氧化物：H2O2、Na2O2。 （2）常见氧化剂的还原产物 得分速记 （1）O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为固态时是O2－或O。 （2）浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。 2)常见还原剂（易失电子） （1）常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。 ①活泼金属单质：Na、Al、Fe； ②低价非金属离子/化合物：I-、S2-、CO； ③部分非金属单质：C、H2。 （2）常见还原剂的氧化产物 得分速记 1.同种元素价态越高，一般氧化性越强；价态越低，还原性越强。 2.物质氧化性、还原性强弱由结构与得失电子难易决定，和得失电子数目无关。 3.部分物质具有双重性，反应环境不同，扮演角色不同。 3.重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4 1)金属氢化物 ①结构特点 电子式可表示为M＋[H]－(M为碱金属)。 ②强还原性 a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。 b．高温还原金属 如固态NaH在673 K时能将TiCl4还原为金属钛：TiCl4＋4NaHTi＋4NaCl＋2H2↑。 2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4) 硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。 知识点3 氧化还原反应概念的“五个误区” 误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。 误区二：在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。 误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。如Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。 误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。 考●向●破●译 考向1 考查氧化还原反应的判断 例1（2026·山东日照·模拟预测）化学知识在日常生活中的应用随处可见。下列应用涉及氧化还原反应的是 A．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 B．高压钠灯广泛用于道路照明 C．铁粉可用作食品包装脱氧剂 D．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 【答案】C 【解析】A．小苏打作烘焙膨松剂利用其受热分解的性质，反应为，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A错误；B．高压钠灯照明是利用钠元素的电子跃迁发光，属于物理变化，未发生化学反应，B错误；C．铁粉作食品脱氧剂时，Fe与O2、H2O发生反应，Fe、O元素化合价发生升降，涉及氧化还原反应，C正确；D．明矾中水解使溶液显酸性，酸性溶液中的与铜锈（碱式碳酸铜）发生复分解反应，各元素化合价无变化，不涉及氧化还原反应，D错误；故选C。 解题妙招 1.核心看化合价是否变化，有变价即为氧化还原反应。 2.快速标注反应中各元素化合价，优先关注常见变价元素。 3.注意： （1）同素异形体转化、复分解反应、部分化合/分解反应无化合价变化，不属于氧化还原。 （2）警惕表观现象干扰，只以化合价升降作为唯一判断依据。 【变式1·变载体】（2026·山东临沂·二模）下列物质制备过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．以粮食为原料经发酵酿造食醋 B．用石膏点制豆腐 C．用胆矾和铁为原料湿法炼铜 D．用松木在窑内焖烧制墨 【答案】B 【解析】A．粮食发酵酿醋过程中乙醇被氧化为乙酸，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．石膏点制豆腐是电解质使蛋白质胶体发生聚沉，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．湿法炼铜发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe、Cu元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．松木焖烧制墨时有机物碳化生成炭黑，C元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2026·山东青岛·三模）硝土(含NaCl)中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca(NO3)2]。古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是 A．“硝土”中氮转化属于氧化还原反应 B．“捣碎”中加入草木灰除去钙离子 C．“冲淋”中稻草起过滤作用 D．“熬硝”需将硝水蒸干 【答案】D 【解析】A．硝土中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐，氮元素化合价发生变化，有电子转移，属于氧化还原反应，A正确；B．草木灰主要成分是K2CO3，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀，从而除去钙离子，B正确；C．“冲淋”中稻草拦截固体，让液体通过，起过滤作用，C正确；D．“熬硝”不能将硝水蒸干，当加热浓缩至有较多固体析出时，应停止加热，进行冷却结晶，否则可能使KNO3等分解或杂质含量增加，D错误；故选D。 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·天津南开·二模）人类的社会生活离不开化工产品，化学工业也已成为国民经济发展的支柱产业。下列化工生产中，其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是 A．侯氏制碱 B．氯碱工业 C．粗硅制高纯硅 D．工业制硝酸 【答案】A 【解析】A． 侯氏制碱核心反应：、，元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，A正确；B．氯碱工业核心是电解饱和食盐水：，H、Cl元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B错误；C．粗硅制高纯硅的核心反应：、，Si、C、Cl、H等元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C错误；D． 工业制硝酸的核心反应为氨的催化氧化：，N、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D错误；故答案选A。 考向2 考查氧化还原反应基本概念 例2（2026·浙江绍兴·二模）关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是 A．CO2中是C失电子 B．Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C．H2O是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1 【答案】B 【分析】 Cu从0价升高到中的+2价，Cu作还原剂；中O从0价降低到的-2价，作氧化剂；、中所有元素化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂。 【解析】A．反应前后CO2中C元素化合价均为+4，没有电子得失，A错误；B．该反应中Cu化合价升高被氧化，O2中O化合价降低被还原，产物Cu2(OH)2CO3同时含有被氧化的Cu元素和被还原的O元素，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．H2O中H、O元素化合价反应前后均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D．该反应中氧化剂为O2，还原剂为Cu，二者物质的量之比为1:2，D错误；故选B。 解题妙招 1.先标全反应中元素化合价，结合口诀升失氧还、降得氧还快速判断。 （1）化合价升高→失电子、被氧化、作还原剂、对应氧化产物； （2）化合价降低→得电子、被还原、作氧化剂、对应还原产物。 2.区分两组易混概念，看清设问指向；遇到歧化、归中反应，留意同一物质可同时充当氧化剂和还原剂，逐项核对，规避概念张冠李戴的错误。 【变式1·变载体】（2026·浙江·二模）氟气与水可发生反应①，生成HOF，遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．HOF中氧的化合价为 B．反应①中每消耗1mol 转移2mol电子 C．反应②中作氧化剂 D．反应②中HF为还原产物 【答案】B 【解析】A．HOF中F的非金属性最强，化合价为-1，H的为+1，根据化合物的化合价代数和为0，O的化合价为0，不是-2，A错误；B．反应①中F元素化合价从0降低为-1，1 mol F2参与反应时，2个F原子各得1个电子，所以转移2 mol电子，B正确；C．反应②中H2O中O元素化合价从-2升高到-1，被氧化作还原剂，C错误；D．反应②中F元素的化合价未变化，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；故选B。 【变式2】【新情境——生活与学科知识结合】（2026·湖南岳阳·一模）具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B．反应中生成，转移 C．的空间结构为三角锥形 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 【答案】B 【解析】A．盐酸在反应中既提供（表现酸性），又部分被氧化为（化合价升高，表现还原性），A正确；B．生成时，Cl原子从+5价（中）降至+4价（中），转移1 mol电子，B错误；C．中Cl原子价层电子对数=，含一个孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确；D．氧化产物为（Cl从-1价升至0价），还原产物为（Cl从+5价降至+4价），物质的量之比为1 mol : 2 mol = 1:2，D正确；故答案选B。 【变式3】【新考法——概念与计算结合】（2026·浙江嘉兴·二模）关于反应，下列说法不正确的是 A．是氧化剂 B．既是氧化产物又是还原产物 C．生成时转移4 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是 【答案】D 【解析】A．中O元素化合价从0价降低到-2价，得电子发生还原反应，是氧化剂，A正确；B．Fe3O4中+2价Fe与+3价Fe的个数比为1∶2，中既有Fe元素化合价升高生成的+3价Fe，也有O元素化合价降低生成的-2价O，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．生成时，参与反应共得到4mol电子，故反应转移4mol电子，C正确；D．中只有4mol Fe元素化合价升高作还原剂，氧化剂为1mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，不是，D错误；故答案选D。 考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 例3（2026·河南信阳·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．H3BO3的球棍模型： B．丙烯腈的键线式： C．Cl2中σ键的电子云轮廓图： D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【解析】A．硼酸是一元酸，结构式为：，分子中氧原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为V形，硼原子、氧原子和氢原子不可能在一条直线上，则题给球棍模型不是硼酸的球棍模型，A错误；B．丙烯腈的结构简式为：CH2=CHCN，键线式为：，B正确；C．氯气分子中存在头碰头的p-pσ键，σ键的电子云轮廓图为：，C错误；D．由方程式可知，反应时，氯酸钾中的氯元素化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现还原性和酸性，氯气既是氧化产物又是还原产物，反应转移电子的数目为5，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为： ，D错误；故选B。 解题妙招 1.区分两种表示形式，按规范作答。 （1）双线桥跨等号，对准同种变价元素，标注化合价变化、得失电子、被氧化 / 被还原，保证得失电子总数相等。 （2）单线桥只画在反应物之间，箭头从失电子物质指向得电子物质，仅标注转移电子总数，不写 “得失”。 2.计算电子数以变价原子总数为准，留意歧化、归中反应的箭头标注易错点。 【变式1·变载体】（2026·北京丰台·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．基态Cu原子的价层电子轨道表示式： D．单线桥表示Na与反应的电子转移： 【答案】A 【解析】A．是离子化合物，由和过氧根为构成，过氧根中两个共用1对电子，整体带2个单位负电荷，题图的电子式书写正确，A正确；B．PCl3中心原子价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，键角小于，不是题图的，B错误；C．基态（29号元素）原子的价层电子排布为，图示中价电子为，不符合实际排布，C错误；D．单线桥标注电子转移时，箭头要从失电子的还原剂（Na）指向得电子的氧化剂（Cl），题图箭头方向反了，D错误；故选A。 【变式2】【新情境——单线桥】（2026·湖南永州·二模）下列化学用语表示错误的是 A．中键的电子云轮廓图： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．用单线桥表示反应的电子转移： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】A．中键是p轨道沿键轴以头碰头方式重叠，电子云沿键轴对称分布；题给图示是p轨道肩并肩重叠形成的键的电子云轮廓图，A错误；B．邻羟基苯甲醛中，羟基的氢原子可与醛基的氧原子形成分子内氢键，氢键用虚线表示，B正确；C．反应中，中-1价的失去电子，中+1价的得到电子，单线桥从失电子元素指向得电子元素，电子转移表示正确，C正确；D．是离子化合物，原子失去2个电子分别转移给2个原子，形成和，该电子式表示形成过程的写法正确，D正确；故选A。 【变式3】【新考法——双线桥】（2026·河北保定·三模）下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．的空间结构模型： C．用双线桥表示工业制漂白粉原理的电子转移数目和方向： D．分子中共价键的形成过程： 【答案】D 【解析】A．氮化镁是离子化合物，阴、阳离子个数比为2：3，A正确；B．中心S原子价层电子对数无孤电子对，空间结构为平面正三角形。 题目中的模型为平面正三角形结构，符合的空间构型，B正确；C．发生歧化反应，转移电子总数为 。 双线桥标注中，“失” 和“得”的方向与数目均正确，C正确；D．卤素单质分子中存在σ键，p轨道与p轨道以“头碰头”形式重叠形成，图中展示的是“肩并肩”形式，D错误；故选D。 考点二 氧化性、还原性强弱的比较 知●识●解●构 知识点1 氧化性、还原性的概念 1、基本定义 （1）氧化性：物质得到电子（化合价降低）的能力，具有氧化性的物质为氧化剂。 （2）还原性：物质失去电子（化合价升高）的能力，具有还原性的物质为还原剂。 2、对应关系 （1）氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物 （2）还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物 3、核心要点 （1）强弱本质：氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目多少无关。 （2）产物规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。 （3）物质特性：多数物质兼具两性，元素处于中间价态时，既可表现氧化性，也可表现还原性。 得分速记 1.失电子、化合价升高→被氧化，作还原剂，显还原性； 2.得电子、化合价降低→被还原，作氧化剂，显氧化性； 3.强弱看得失电子难易，与得失电子数量无关； 4.中间价态物质，既可作氧化剂，也可作还原剂。 知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法 1.依据氧化还原反应方程式判断 （1）规律：剂强于产物，口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。 ①氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物 ②还原性：还原剂 ＞ 还原产物 （2）适用：直接依据反应式快速对比，是考查的主流方法。 2.根据元素化合价高低判断 （1）规律：同种元素，价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 例：氧化性Fe3+> Fe2+；还原性 Fe > Fe2+。 （2）注意：此规律为一般情况，部分物质不适用（如HClO氧化性强于浓HClO4）。 3.依据“三表”判断 （1）根据元素周期表判断 （2）根据金属活动顺序表判断：单质还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。 （3）根据非金属活动性顺序表判断：单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 4.依据反应条件及反应的剧烈程度判断 （1）规律：当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 （2）实例 ①反应条件 a.氧化剂与浓HCl反应的条件(同一还原剂，与不同氧化剂反应，条件温和者氧化剂更强) MnO2＋4H(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O O2＋4HCl(浓)2Cl2＋2H2O 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 b.金属(还原剂)与H2O反应的条件(同一氧化剂，与不同还原剂反应，条件温和者还原剂更强) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 还原性：Na>Mg 5.依据被氧化还原的程度判断（相同条件下：同种还原剂被不同氧化剂氧化，产物价态越高，氧化剂氧化性越强；反之同理） （1）不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如：Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3 ，可以得出氧化性：Cl2>S （2）不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： → 6.依据“两池”判断 （1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。 （2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 7.依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) （1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓盐酸>稀盐酸。 （2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 （3）酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 得分速记 剂强于产物，高价氧更强；活强反应易，浓温酸助长。强弱看得失电子难易，和得失电子数目无关。 考●向●破●译 考向1 考查氧化性、还原性强弱比较 例1（2026·浙江宁波·三模）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有I2生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由I2引起的，此时Fe2+还原性强于I- D．实验ⅳ可说明增大c(Fe2+)，降低了Fe3+的氧化性 【答案】D 【解析】A．淀粉遇变蓝，实验ⅰ加淀粉后溶液变蓝，可证明反应生成了，A正确；B．和反应时，，若反应不可逆，恰好完全反应，反应后溶液中无；实验ⅱ中加溶液变红，说明反应后溶液中仍存在，则该反应是可逆反应，即，B正确；C．实验ⅲ加入后，（黄色沉淀），浓度降低，可逆反应， 平衡逆向移动，浓度减小，若实验I中棕黄色主要是引起，则溶液的颜色不会褪色，溶液褪色，说明原溶液的棕黄色主要是由引起，此时为还原剂，为还原产物，还原性强于，故C正确；D．实验ⅳ中加入1 mL硫酸亚铁溶液，溶液颜色变浅，可能是浓度增大，平衡逆向移动，也可能是稀释导致溶液颜色变浅，无法说明增大c(Fe2+)，降低了Fe3+的氧化性，D错误；故选D。 解题妙招 1.优先根据反应方程式判断，牢记剂强于产物规律。 2.再结合化合价、金属/非金属活动性辅助比对。 3.遇到不同反应条件、产物价态，反应越易进行、产物价态越高，对应性质越强。 4.注意浓度、温度、酸碱性会改变强弱，最后谨记：强弱看得失电子难易，与得失电子数目无关，避开常见误区。 【变式1·变载体】（2026·黑龙江吉林·模拟预测）室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 被氧化为 B 向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色 氧化性： C 将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 有乙炔气体生成 D 向双氧水中滴加溶液，有气泡产生 作还原剂，作氧化剂 【答案】B 【解析】A．酸性高锰酸钾溶液通常用硫酸酸化，本身含有，加入生成的白色沉淀无法确定来自的氧化产物，A错误；B．发生反应，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，B正确；C．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，反应生成的、等还原性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明有乙炔生成，C错误；D．是分解反应的催化剂，在分解反应中既作氧化剂又作还原剂，D错误；故选B。 【变式2】【新情境——工艺流程与学科知识结合】（2026·四川南充·二模）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D．“沉锰”过程总反应离子方程式为 【答案】D 【分析】金-银矿含、、、、、，“还原酸浸”加入、，还原、，反应为、，、、进入滤渣，经系列操作得到、；滤液含、、，“沉铜”加入铁粉，发生，得到；滤液含、，“氧化”加入，将氧化为，反应为；“沉铁”加入，生成沉淀；滤液含，“沉锰”加入，生成沉淀，据此分析。 【解析】A．“还原酸浸”中被还原为，而不能被还原，说明氧化性；“氧化”中将氧化为，说明氧化性，故氧化性，A不符合题意；B．由分析可知，“还原酸浸”时，与反应；与反应，故被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为，B不符合题意；C．“沉铜”前，循环“滤液1”可使、、等成分浸出更完全，提高了滤渣中金、银的相对含量，从而有利于金、银的回收，C不符合题意；D．“沉锰”过程中，与反应生成沉淀，与进一步反应，总反应离子方程式为，D符合题意；故选D。 【变式3】【新考法——结合反应机理考查】（2026·山东日照·模拟预测）将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂 C．氧化性： D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 【答案】C 【分析】结合反应机理分析，根据原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知，X、Y、Z、W中X和Z为单质，A正确；B．由题干转化历程图可知，CuO在反应中能够循环生成，作反应的催化剂，B正确；C．该反应是HCl催化氧化生成Cl2，总反应化学方程式为，O2作氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：O2>Cl2（即Z>X），C错误；D．整个转化体系中，H元素的化合价始终为+1价，未发生变化，其余元素化合价均发生改变，D正确；故选C。 考向2 考查判断氧化还原反应是否发生 例2（2026·湖南邵阳·二模）氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) / 0.77 / 1.09 / 2.01 / 0.15 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．可用氧化制备 C．反应可发生 D．酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸 【答案】D 【解析】A．根据电极电势，对应电对E值：，E越小还原型还原性越强，故还原性，A正确，不符合题意；B．的E值为2.01 V，高于的1.51 V，说明氧化性强于，可氧化制备，B正确，不符合题意；C．的E值0.77 V高于的0.15 V，氧化性强于，可发生氧化还原反应，C正确，不符合题意；D．的E值 1.51V高于的1.09 V，会氧化，因此不能用氢溴酸酸化高锰酸钾溶液，D错误，符合题意；故选D。 解题妙招 1.核心依据强弱规律：氧化剂氧化性＞氧化产物、还原剂还原性＞还原产物，满足则反应可发生，反之不能。 2.先标出变价元素化合价，确定体系内氧化剂、还原剂。 3.再对比粒子氧化性、还原性强弱，同时结合价态转化规则：同种元素相邻价态不反应，归中反应价态不交叉。 4.最后结合反应环境、物质特性综合判断，快速排除违背规律的反应。 【变式1·变载体】（2026高三上·全国·月考）已知有如下反应：①；②；③；④，下列叙述不正确的是 A．氧化能力： B．还原能力： C．反应能顺利进行 D．反应能顺利进行 【答案】C 【解析】A．根据反应①得出氧化性，反应②得出氧化性，反应④得出氧化性，反应③得出氧化性，因此氧化能力顺序为，A正确；B．由反应③得出还原性，由反应④得出还原能力应为，因此还原能力顺序应为，B正确；C．反应要顺利进行要求的氧化性强于，但反应①已证明，因此反应不能进行，C错误；D．由反应③和④得出氧化性，因此能氧化为，因此反应能顺利进行，D正确；故答案选C。 【变式2·变题型】（2026·江苏南通·模拟预测）探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。 ②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。 已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A．①中溶液颜色变浅，说明部分转化为 B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C．②中溶液变为绿色，可能发生反应： D．②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响 【答案】C 【解析】A．①中溶液颜色变浅，既可能是转化为，也可能转化为，无法确定一定生成，A错误；B．由实验②可知，OH⁻浓度增大时可转化为，①中Na与水反应生成NaOH，使溶液碱性增强，同时Na具有强还原性，因此，溶液变绿可能是被钠还原，也可能是强碱性条件下的转化，或两者共同作用的结果，B错误；C．②中碱性增强后生成绿色和气体，该反应中从价降为价，从价升为价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合实验现象，该反应可能发生，C正确；D．②中还原剂浓度未改变，改变的是溶液中氢氧根的浓度，不能说明物质本身的还原性强弱随自身浓度改变，D错误；故选C。 【变式3·变考法】（2026·浙江温州·二模）关于反应，下列说法不正确的是 A．NO是还原产物 B．和HCl在反应中起氧化作用 C．配合物的形成促进反应进行 D．浓盐酸和硝酸钠的混合溶液也能溶解Au 【答案】B 【解析】A．反应中中的N元素化合价由+5价降低为中的+2价，被还原，是还原产物，A正确；B．反应中仅中N元素化合价降低，作氧化剂起氧化作用，中各元素化合价均无变化，仅提供形成配合物，不起氧化作用，B错误；C．反应生成时，与结合为配离子，降低了游离浓度，使氧化还原平衡正向移动，促进反应进行，C正确；D．浓盐酸提供和，硝酸钠提供，混合后溶液等效于含有和，可发生题给反应溶解，D正确；故选B。 考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 知●识●解●构 知识点1 守恒规律及其应用 1、规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： ①质量（原子）守恒：反应前后元素的原子种类和数目不变。 ②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 ③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 2、应用 ①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移,　电子关系式为：Cu2＋～2e－～H2～2OH－； ②配平氧化还原反应方程式； ③求解未知物质化学计量数。 知识点2 价态规律及其应用 1.高低规律 （1）内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。 （2）应用：预测物质的氧化性和还原性。 2.价态归中规律 （1）内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 （2）图示表达如下： （3）应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 3.歧化反应规律 （1）内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价态―→高价态＋低价态。 （2）应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。 知识点3 强弱规律及其应用 1、规律 （1）物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。 （2）根据氧化还原反应方程式进行判断 还原剂　＋　氧化剂 =　氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　(强氧化性)　(弱氧化性)　　(弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 2.应用 （1）判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应：以Zn为例，Zn可以与Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等发生置换反应，但不能与Mg2＋、Al3＋等反应。 （2）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。 同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 知识点4 先后规律及其应用 1、规律 （1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 （2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 2、应用 ①可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序； ②判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱； ③判断某氧化还原反应能否正常进行。 3、常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 得分速记 三大守恒算为主，强弱判反应能否发生； 强者优先先反应，归中不叉歧化两分； 高价氧化低价还，中间价态两性全。 考●向●破●译 考向1 考查氧化还原反应规律及其应用 例1（2026·浙江宁波·三模）关于反应，下列说法不正确的是 A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 【答案】C 【解析】A．NaClO3中Cl为+5价，反应后生成ClO2中Cl为+4价，化合价降低被还原，因此ClO2为还原产物，A正确；B．Cl2和ClO2都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于自来水消毒，B正确；C．该反应中氧化剂为2 mol NaClO3，4 mol HCl中仅2 mol HCl的Cl化合价升高作还原剂，剩余2 mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，不是1：2，C错误；D．每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl中的Cl从-1价升高为0价，共失去2 mol e-，反应转移电子为2 mol，D正确；故选C。 解题妙招 1.先明确题型指向，按需选用对应规律。 2.计算、配平类优先用电子守恒，结合原子、电荷守恒验算；比较性质、判断反应能否发生，依靠强弱规律。 3.分析反应顺序套用先后规律；判断化合价变化与产物，遵循归中不交叉、歧化分两极原则。 4.熟记价态与氧化还原性的对应关系，抓准题干条件，逐一对应规律解题，避开价态变化、反应顺序类易错点。 【变式1·变载体】（2026·浙江·二模）异丙醇与高锰酸钾反应：（未配平）。下列说法正确的是 A．为还原产物 B．为氧化剂 C．0.1 mol异丙醇发生反应，转移电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 【答案】C 【解析】A．异丙醇转化为，失去2个H原子，发生氧化反应，则是氧化产物，A错误；B．中各元素化合价均未变化，仅起酸性介质作用，不是氧化剂，氧化剂为，B错误；C．每个异丙醇分子参与反应时，失去2个H原子，即失去2个电子，故0.1 mol异丙醇反应转移0.2 mol电子，C正确；D．氧化剂中Mn从+7价降到+2价得5个电子，还原剂异丙醇失2个电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5，D错误；故答案为：C。 【变式2】【新情境】（2026·浙江杭州·二模）关于反应，下列说法中正确的是 A．中N失电子 B．每生成，转移12mol电子 C．是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 【答案】B 【解析】A．中N元素化合价由+5价降低为0价，得到电子，A错误；B．生成时，2mol N得到10 mol电子、1 mol S得到2 mol电子，总转移电子为12 mol（或3 mol C失去12 mol电子），B正确；C．S元素化合价降低生成，是还原产物，C错误；D．该反应中氧化剂为S和KNO3，还原剂为C。根据化学方程式，若将两种氧化剂的物质的量合并计算，其与还原剂C的物质的量之比为(1+2):3=1:1，而不是2:3，D错误；故答案选B。 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·山东济南·二模）云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 【答案】C 【分析】由图可知，水分子解离成、电子和氢离子，二氧化氮既能与反应生成硝酸，也能得到电子生成亚硝酸根离子，亚硝酸根离子与氢离子反应生成亚硝酸，则二氧化氮在微液滴表面发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和亚硝酸，反应的化学方程式为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2。 【解析】A．题干信息“云雾中微液滴表面具有强活化能力”表明该转化在微液滴表面受到了催化，反应速率快。在普通水溶液中，缺少这种表面的活化（催化）作用，因此“上述转化”的速率会更慢，A错误；B．由分析可知，二氧化氮在微液滴表面转化过程中，微液滴中的水是反应的反应物，同时微液滴表面具有强活化能力，也体现了催化作用，B错误；C．由分析可知，反应时二氧化氮中氮元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，C正确；D．由分析可知，二氧化氮在微液滴表面发生的反应为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，由方程式可知，1 mol二氧化氮反应时，消耗水的物质的量为0.5 mol，D错误；故选C。 考向2 考查氧化还原反应规律的综合应用 例2（25-26高三上·山东日照·期中）二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是 A．OF2分子的电子式为 B．反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D．F2、OF2、SO2氧化性依次减弱 【答案】D 【解析】A．分子中原子均满足8电子结构，电子式：，A错误；B．反应①中，，每生成1 mol ，转移电子4 mol，B错误；C．反应②中，根据反应中化合价变化可知，S元素的化合价从0价升高到+4价，S被氧化，因此含有S元素的和均为氧化产物。O元素的化合价从+2价降低到-2价，O被还原，因此含有O元素的是还原产物。仅为氧化产物，不是还原产物，C错误；D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①是氧化剂，是氧化产物，氧化性：>；反应②中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：>，D正确；故选D。 解题妙招 1.先梳理题干条件，结合价态规律判断物质兼具的氧化性、还原性。 2.遇到多种粒子共存，依据先后规律确定反应顺序；涉及同种元素变价，严守归中不交叉、歧化两分原则。 3.计算、配平、推断题型优先使用电子守恒，再结合原子、电荷守恒验证。 4.联动强弱规律判断反应能否发生，逐项排查陷阱，多条规律结合分析，分步推导得出答案。 【变式1·变载体】（2026·河南安阳·三模）探究不同金属硫酸盐与溶液的反应，实验步骤如下： 下列说法正确的是 A．由实验I、II可知氧化性： B．实验II反应过程中溶液pH可能降低 C．若用溶液代替实验II中溶液，没有生成 D．白色沉淀2在强酸和强碱中溶解后，Al的存在形式相同 【答案】B 【分析】实验Ⅰ中Ag+与亚硫酸钠反应生成Ag2SO3沉淀；实验II反应过程中，产生棕黄色沉淀(含、),可能发生反应；实验Ⅲ中产生的白色沉淀2能溶于强酸和强碱，则Al3+与可能发生双水解生成Al(OH)3沉淀。 【解析】A．实验Ⅰ中Ag+与反应生成Ag2SO3沉淀，未发生氧化还原反应；实验Ⅱ中Cu2+与 发生氧化还原反应，生成含Cu+的沉淀，表明Cu2+氧化了。但Ag+未显示氧化性可能因沉淀形成阻止反应，故不能直接得出Cu2+氧化性大于Ag+，故A错误； B．实验II反应过程中，可能发生反应，溶液pH可能降低，故B正确；C．Fe3+氧化性大于Cu2+，若用溶液代替实验II中溶液，Fe3+能氧化，有生成，故C错误；D．白色沉淀2是氢氧化铝，氢氧化铝在强酸中溶解生成Al3+，氢氧化铝在强碱中溶解生成，Al的存在形式不相同，故D错误；选B。 【变式2·变情境——在生产、生活中应用】（2026·山东日照·模拟预测）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化属于氧化还原反应 B．工业上常用处理含的废水，该过程的还原产物可能有 C．二氧化氯()可用于自来水消毒，也可以用来漂白纸浆 D．使用葡萄糖溶液和银氨溶液为保温瓶胆镀银，利用了葡萄糖的还原性 【答案】B 【解析】A．常温下铝在浓硝酸中钝化是铝被浓硝酸氧化生成致密氧化物薄膜的过程，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确；B．处理含的废水时，作氧化剂发生还原反应，还原产物为；作还原剂被氧化，其中C元素从+2价升高到+4价生成，故是氧化产物而非还原产物，B错误；C．具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此能用于自来水消毒，也能氧化有机色素，可用于漂白纸浆，C正确；D．葡萄糖含有醛基，能将银氨溶液中+1价的Ag还原为Ag单质附着在保温瓶胆上，该反应利用了葡萄糖的还原性，D正确；故答案为：B。 【变式3·变考法——氮在自然界中的物质转化循环】（25-26高三上·河南·阶段检测）氮在自然界中的物质转化循环的部分关系如图所示。下列说法正确的是 A．过程I、Ⅱ和IV属于氮的固定 B．过程I中表现氧化性，作氧化剂 C．过程Ⅲ的硝化过程可能发生： D．过程IV为反硝化过程，该过程中氮元素被氧化 【答案】B 【解析】A．氮的固定是游离态氮转变为化合态氮的过程，IV不属于，A错误；B．过程I中中氮元素从0价变为-3价，表现氧化性，作氧化剂，B正确；C．氨、铵根离子不能在碱性环境大量存在，硝化过程可能发生的反应为，C错误；D．过程IV为反硝化过程，该过程中氮元素由+3、+5价变为0价，被还原，D错误；故答案选B。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·云南卷）化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．与的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 【答案】B 【解析】A．水泥的主要原料是石灰石（CaCO3）和黏土，黏土提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心原料之一，A正确；B．根据图示，与反应方程式可表示为：，反应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，B错误；C．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）通过加聚反应合成，双键打开形成高分子链，反应方程式为：，C正确；D．该防护方法为牺牲阳极法（牺牲负极保护法），Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐蚀，而钢闸门（Fe）作为正极被保护，随着反应进行，Zn板会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Zn板，保证防护效果，D正确；故选B。 2．（2026·黑吉辽蒙卷）从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B．滤渣可以全部溶于浓 C．被氧化过程中，溶液碱性增强 D．“沉碲”过程中被氧化 【答案】C 【分析】铜阳极泥的主要成分为和，含少量和，在“浸渍”操作中，加入Na2S溶液，通入适量空气，和反应生成CuS沉淀，同时生成Na2Te2，和不溶，进入滤渣，滤液1中含有Na2Te2，加入Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3作氧化剂被还原，同时将Na2Te2氧化为碲粉，滤液2中主要含有低价态含硫化合物用于“浸渍”工序循环利用； 【解析】A．“浸渍”时和生成的都具有还原性，通入过量空气时，过量会进一步将氧化为更高价态的物质，发生副反应，A错误；B．铜阳极泥中的Au不参与浸渍反应，留在滤渣中，Au不溶于浓硝酸（仅溶于王水），因此滤渣不能全部溶于浓硝酸，B错误；C．被氧化生成的反应方程式为：，反应生成强碱，溶液中增大，碱性增强，C正确；D．滤液1中在中为价，沉碲得到价碲单质，化合价升高被氧化，因此做氧化剂参与氧化还原反应，被还原，D错误；故选C。 3.（2025·贵州卷）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 【答案】B 【解析】A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程为物理溶解，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色，与CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH和O2，氧元素化合价发生变化（-1价变为0价和-2价），涉及氧化还原反应，B符合题意；C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应逆向移动，铬元素化合价不变（均为+6价），不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末，此为白磷（P4）转化为红磷的同素异形体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 4.（2025·海南卷）下列化合物性质描述错误的是 ①CO  ②  ③  ④ A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③ C．与水反应释放：④ D．常态下呈现颜色：①②③④ 【答案】D 【解析】A．CO中C为+2价，SO2中S为+4价，NO2中N为+4价，Na2O2中O为-1价，均处于中间价态，均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，A正确；B．SO2与水生成H2SO3（酸性），NO2与水生成HNO3（酸性），溶液均呈酸性，B正确；C．Na2O2与水反应生成O2（2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确；D．CO（无色）、SO2（无色）常态下无颜色，而NO2（红棕色）、Na2O2（淡黄色）有颜色，D错误；故选D。 5.（2025·四川卷）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 【答案】D 【分析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水，据此解答。 【解析】A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确；B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+4，所以起氧化作用，故C正确；D．根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误；答案选D。 6.（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 【答案】B 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【解析】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确；答案选B。 7.（2025·山东卷）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【解析】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确；B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确；C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确；D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确；综上所述，本题选C。 8.（2024·福建卷）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A． B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性： D．可分解为和 【答案】B 【解析】A．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致比更容易断裂，所以电离程度＞，，A正确；B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误；C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为，C正确；D．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致容易断裂产生为和，D正确；故答案选B。 9.（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性： B．按上述方案消耗可回收 C．反应①的离子方程式是 D．溶液①中的金属离子是 【答案】C 【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 【解析】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；综上所述，本题选C。 10.（2024·吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【解析】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误；C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确；D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误；故选C。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $