第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以“基础-重难-真题”三级进阶为框架，系统整合氧化还原配平与计算方法，通过真实情境题培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|一般配平/缺项配平（如FeS₂与NaClO₃反应）|化合价升降法、补缺项（H⁺/OH⁻/H₂O）技巧|从单一元素价态变化到多物质配平，构建“标价-找变-守恒”模型| |重难·创新演练|整体配平法（如多元素价态变化反应）、工业流程计算（如稀土氯化）|电子守恒整体法、多步反应关系式法|从孤立反应到复杂体系，强化“宏观-微观-符号”三重表征| |真题·实战演练|高考真题（如浙江卷反应分析、山东卷电解流程）|情境迁移与模型应用|对接高考命题趋势，提升真实问题解决能力|

第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查一般氧化还原反应方程式配平 考向02考查氧化还原反应方程式缺项型配平 考向03 考查多元素之间得失电子守恒问题 考向04 考查多步反应得失电子守恒问题 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查一般氧化还原反应方程式配平 1.【生活、生产与氧化还原反应方程式的配平】（2027·全国·一模）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 ________________________ 【答案】 【解析】过氧化氢中氧元素化合价由价降低到价，元素化合价由价升高到价，依据得失电子守恒可知，配平后的化学方程式为，用单线桥法表示转移电子数目和方向为。 2.【工业生产与氧化还原反应方程式的配平】（25-26高三上·安徽六安·阶段检测）湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 【答案】 【解析】根据制备高铁酸钾反应体系中有六种反应微粒：、、、、、分析可知，为生成物，则为反应物，铁元素化合价由+3价升高为+6价，有元素化合价降低，为反应物，为生成物，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒，配平离子方程式为。 3.（25-26高三上·江苏盐城·开学考试）对下列反应离子方程式进行配平 ①_____FeS2+_____NaClO3+_____H2SO4=_____ClO2↑+_____Fe2(SO4)3+_____Na2SO4+_____H2O ②_____NaBiO3+_____Mn2++_____H+=_____Na++_____Bi3++_____+_____H2O ③_____C6H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=_____MnSO4+_____H2O+_____CO2↑ 【答案】①2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O ②5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O ③C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+18H2O+6CO2↑ 【解析】①该反应中S元素由-1价上升到+6价，Fe元素由+2价上升到+3价，Cl元素由+5价下降到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O； ②该反应中Bi元素由+5价下降到+3价，Mn元素由+2价上升到+7价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O； ③该反应中C元素由0价上升到+4价，Mn元素由+4价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+18H2O+6CO2↑。 考向02考查氧化还原反应方程式缺项型配平 4.（25-26高三上·天津和平·阶段检测）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。 __________________（胶体）＋______+______KOH 【答案】 【分析】与过量的浓在加热的条件下反应生成，与硫酸反应得到，分解生成和。 【解析】根据方程式中已有物质分析，元素的化合价由+6价降为+3价，除元素外无升高的元素，故分析应该有生成，结合电荷守恒和原子守恒配平化学方程式为 5.【生活、生产与氧化还原反应方程式的配平】（25-26高三上·北京·阶段检测）氮循环是地球物质循环的重要组成部分。人类活动影响了氮循环中的物质转化。反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请将该反应的离子方程式补充完整：______ ____________ 【答案】 【解析】反硝化过程中，可作为反应的还原剂，C转化为+4价的或，1 mol CH3OH失去6 mol电子，N则还原为0价的N2，1 mol 得到5 mol电子，根据氧化还原反应的配平可得该反应的离子方程式为：。 6.（25-26高三上·江西宜春·阶段检测）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：______。 【答案】4 10 4 3O2↑ 8 【解析】铁元素由+6变为+3价，还原剂也是K2FeO4，氧化产物根据化合价分析应该为氧气，结合的得失电子守恒、原子守恒，方程式为：。 考向03 考查多元素之间得失电子守恒问题 7.【工业生产与氧化还原反应方程式的计算】（25-26高三上·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）LiAlH4、LiH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。回答下列问题： （1）LiAlH4中H元素的化合价为___________。LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，若1molLiAlH4完全分解，转移___________mol。 （2）LiH加入水中生成气体的化学式为___________。 （3）在一定条件下MgH2与NaBO2发生反应生成NaBH4(还生成另一种氧化物)，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为___________，将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为___________。 （4）0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下___________LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。 （5）通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。 i．准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液； ii．取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10KIO3溶液，然后加入足量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象()； iii．加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色()； iv．用0.50的Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL()。 则样品中NaBH4的质量分数为___________。 【答案】（1） 3 （2）H2 （3）2:1 （4）22.4 （5）85.5% 【解析】（1）LiAlH4中Li为+1价，Al为+3价，H元素的化合价为-1价；LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，化学方程式为，若1molLiAlH4完全分解，转移3mol； （2）LiH加入水中生成氢气和氢氧化锂，生成气体的化学式为H2； （3）在一定条件下MgH2与NaBO2发生反应生成NaBH4和MgO，根据原子守恒，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为2:1；将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠，该反应的化学方程式为； （4）NaBH4作还原剂，H元素化合价由-1价升高到+1价，0.25molNaBH4失2mol电子，还原能力与1molH2的还原能力相当，标准状况下体积22.4L； （5）根据题中反应，可得关系式，可知与硼氢化钠反应后，剩余0.025L×0.1mol/L-×0.012L×0.5mol/L=0.0015mol，则样品中NaBH4的质量分数为=85.5%。 8.【生活、生产与氧化还原反应方程式的计算】（25-26高三上·宁夏银川·阶段检测）化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．LiAlH4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。 （1）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为_______(请用化学方程式说明)，该反应生成1 molH2转移的电子数为_______ （2）0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下_______L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。 【答案】（1） NA （2）22.4L 【解析】（1）氢化钠()中H是-1价，可以与水发生归中反应生成氢气，其原理为，该反应生成，则有H从-1价升高到0价，转移的电子数为NA； （2）NaBH4作还原剂，H元素化合价由-1价升高到+1价，0.25 mol NaBH4失2mol电子，还原能力与1 mol H2的还原能力相当，标准状况下体积22.4 L； 9.【生活、生产与氧化还原反应方程式的计算】（25-26高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）氮及其化合物与生活、生产和环境密切相关。回答下列问题： （1）某工业废气所含氮氧化物（）的氮氧质量比约为7:4，该可表示为______（填化学式）。 （2）计算机模拟处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如图1所示。 ①反应Ⅰ离子方程式为______。 ②反应中消耗1mol，最终可处理含______的废气。 （3）硝酸钬可用作科研试剂等。4.41g 受热分解过程的热重曲线（晶体质量随温度变化的曲线）如图2所示。已知中。 ①中值为______。 ②M点物质的化学式为______。 ③P点对应剩余固体质量______g。 【答案】（1） （2） 92 （3）5 1.89 【解析】（1）设氮氧化物的化学式为，其中氮元素与氧元素的质量比为7:4。氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16，则有，解得，所以该氮氧化物的化学式为。 （2）①根据图像可知，反应物是和，产物是，方程式为：。 ②根据图像可知，，失去2个电子，故消耗1 mol，失去电子；，得到一个电子，根据电子转移守恒可知，二氧化氮需要反应，其质量为：。 考向04 考查多步反应得失电子守恒问题 10.（25-26高三上·福建·开学考试）回答下列问题： （1）在标准状况下的体积为___________L，等质量的和的物质的量之比为___________。 （2）Xe与反应生成、和三种气体，一定条件下，在50L容器中通入1molXe和，反应10min后，剩余8.0mol气体，则___________。 （3）向和组成的混合物中加入溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到4480mL(标准状况)NO气体。与稀硝酸反应的离子方程式为___________。若将上述混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为___________g。 【答案】（1）8.96 （2） （3） 32 【解析】（1）在标准状况下的体积为，等质量的和的物质的量之比为。 （2）Xe与反应生成、和三种气体，反应方程式为Xe+F2=XeF2、Xe+2F2=XeF4、Xe+3F2=XeF6，设反应生成、和的物质的量分别为xmol、ymol、zmol，则，①×2－②得x=z，则1:1。 （3）与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为。根据氮元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为，则和组成的混合物中还原铜元素0.5mol，若将上述混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为0.5mol×64g/mol=32g。 11.【生活、生产与氧化还原反应方程式的计算】（2027·全国·一模）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。用溶液，还原含的溶液，过量的用酸性溶液氧化(其中被还原成)，共消耗溶液，则元素在还原产物中的化合价是___________。 【答案】 【解析】，， ，被氧化为，硫元素化合价由价升高到价，被还原，锰元素化合价由价降低到价，被还原，元素化合价降低，令元素在产物中的化合价为价，依据得失电子守恒有：，即，解得，则元素在还原产物中的化合价是。 12.【污水处理与氧化还原反应方程式的计算】（25-26高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）（溶液呈紫红色，氧化性大于）、、、等物质均具有强氧化性。水中的铬元素对水质及环境均有严重危害，必须进行无害化处理。某污水处理厂将含的污水转化为磁性铁铬氧体的操作为：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入NaOH，即可将铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：______。 ②若处理含的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为______。 【答案】① ② 【解析】①在酸性条件下被还原为，即，，故其离子方程式为：； ②由题目可知， 的污水时恰好消耗，即，故其化学式可表示为：。其中铁铬氧体中，即铁中，，。根据化合价代数和为零可得：，故，即其化学式为：，整体化简即可得到其化学式为：。 重难·创新演练 1．（2025·黑龙江绥化·二模）下列离子方程式能正确表示反应的是 A．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]﹣ B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2 C．少量Br2通入过量Na2SO3溶液中：+H2O+Br2=2Br-+2H++ D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O 【答案】D 【解析】A．氨水是弱电解质，不能拆写为，且不溶于弱碱，反应应生成沉淀，正确的离子方程式：， A错误；B．电解生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确的离子方程式为：，B错误；C．过量时，反应生成的会与过量的结合生成，不会游离存在，正确的离子方程式为：，C错误；D．向稀溶液中加盐酸时，酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，D正确； 2．【工业生产与氧化还原反应的配平】（2026·北京·模拟预测）将钢铁部件发蓝处理，可在表面形成致密的氧化膜以减缓腐蚀。工业上常用高温水蒸气或碱性溶液将铁氧化。某发蓝工艺中铁的转化关系如下图，过程Ⅰ、Ⅱ中均产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列说法正确的是 A．利用高温水蒸气进行发蓝处理的化学方程式为 B．可用硫酸铜溶液浸泡法检验膜层致密性，检验原理为 C．过程Ⅰ中进一步升高温度或增大溶液浓度，均有利于发蓝处理 D．过程Ⅱ中反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】铁与溶液NaNO2、NaOH溶液在120℃生成Na2FeO2，Na2FeO2与NaNO2溶液、NaOH溶液在140℃生成Na2Fe2O4，Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成，据此分析； 【解析】A．利用高温水蒸气进行发蓝处理生成，化学方程式为，A错误；B．若“发蓝”失败，铁暴露会与CuSO4反应析出Cu，检验原理为，成功则无反应，B错误；C．升高温度，NaNO2受热易分解，反而降低氧化效率，不利于发蓝；增大NaNO2浓度，NaNO2浓度过高会导致Fe过度腐蚀，膜层疏松不致密，同样不利于发蓝处理，C错误；D．过程Ⅱ中Na2FeO2与NaNO2溶液、NaOH溶液在140℃生成Na2Fe2O4，NaNO2作氧化剂，Na2FeO2作还原剂，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明还生成了氨气，反应的离子方程式为，D正确；故选D。 3．（2026·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水： B．稀硝酸与过量铁粉反应： C．浓硫酸与红热的木炭反应： D．乙醛与银氨溶液反应： 【答案】B 【解析】A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极水电离出的H+放电生成H2同时生成OH-，A正确；B．稀硝酸与过量铁粉反应时，反应生成的Fe3+会被过量的Fe还原为Fe2+，最终产物应为Fe2+而非Fe3+，离子方程式为，B错误；C．浓硫酸与红热的木炭在加热条件下反应，浓硫酸作氧化剂被还原为SO2，C被氧化为CO2，C正确；D．乙醛与银氨溶液共热发生银镜反应，1mol乙醛消耗2mol银氨络离子，生成乙酸铵、银单质、氨气和水，D正确；故答案选B。 4．（2026·天津红桥·二模）下列方程式正确的是 A．表示燃烧热的热化学方程式：   B．食醋除去水垢中的： C．用和水制备少量： D．用除去余氯： 【答案】C 【解析】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，该反应中系数为2，且生成气态水（的稳定氧化物为液态水），不符合燃烧热定义，A错误；B．食醋的溶质醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆成为，应保留化学式，离子方程式应为，B错误；C．和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化物、水不拆，强电解质拆为离子，方程式为，C正确；D．是可溶性强电解质，离子方程式中应拆为和，反应前后可抵消，该式未拆成，正确离子方程式为，D错误；故选C。 5．（2026·河北衡水·二模）下列反应的离子方程式错误的是 A．将Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb++2Fe3+ =2Fe2++PbSO4 B．用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS ↓ C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2I- +Cl2=I2 +2Cl- D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2+4H+=3+2Mn2+ +2H2O 【答案】D 【解析】A．Fe3+将Pb氧化为Pb2+，Pb2+与生成难溶的PbSO4，离子方程式为Pb++2Fe3+=2Fe2+ +PbSO4，A正确；B．S2-与Hg2+反应生成难溶的HgS沉淀，离子方程式为Hg2+ +S2-=HgS↓，B正确；C．还原性I－>Fe2+，Cl2先氧化I－，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C正确；D．原离子方程式得失电子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误；故选D。 6．【生活用品与氧化还原反应的配平】（2026·河南信阳·模拟预测）银久置空气中会变黑，其变色原理：①(未配平)；表面发黑的银首饰放入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池反应：②(未配平)；若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①消耗22.4 L O2时，转移电子数为 B．反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C．反应②正极反应式为 D．反应②中若有电子转移，就有被氧化 【答案】C 【解析】A．未说明处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算转移电子数，A错误；B．配平反应①为，氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，B错误；C．原电池正极发生得电子的还原反应，中+1价Ag得电子生成Ag，结合原子守恒、电荷守恒，该正极反应式书写正确，C正确；D．反应②中中Ag元素化合价降低，发生还原反应，被还原，不是被氧化，D错误；故选C。 7．（2026·北京昌平·二模）某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 2滴3滴 紫色褪去 Ⅱ 2滴纯水3滴 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀生成 Ⅲ 2滴2滴 溶液变为绿色 Ⅳ 2滴10滴 溶液变为绿色，同时有棕黑色沉淀生成，绿色很快消失，伴随大量棕黑色沉淀生成 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为绿色，为棕黑色，接近无色。 浓碱性条件下，可被还原为。 下列分析正确的是 A．Ⅰ中紫色褪去的原因是 B．由Ⅰ、II可知，的还原性随酸性减弱而减弱 C．Ⅲ中溶液变绿的原因是被还原为 D．由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中绿色消失是由于增大，还原性增强，将还原为 【答案】D 【解析】A．实验Ⅰ为酸性环境（含H2SO4），KMnO4被还原为无色的Mn2+，正确离子方程式应为：。选项中生成OH⁻，违背酸性条件，A错误；B．酸性越强，氧化性越强；实验 Ⅰ（酸性）紫色褪去，实验 Ⅱ（中性）生成MnO2，说明酸性减弱，氧化性减弱，而非还原性减弱，B 错误；C．实验Ⅲ为强碱性环境，溶液变绿是因被OH⁻还原为（绿色），反应为： ，虽然也具还原性，但在此条件下OH⁻起主导作用，是被OH⁻还原而不是被还原，C错误；D．Ⅲ、Ⅳ 对比，Ⅳ中Na2SO3用量更多，c()增大，还原性增强，可将进一步还原为棕黑色MnO2，因此绿色快速消失，D正确； 故选D。 8．（2026·四川德阳·二模）下列方程式不正确的是 A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B．将SO2通入酸性溶液： C．将少量灼热的加入中： D．用溶液吸收少量： 【答案】B 【解析】A．是氧化物不能拆写，反应生成的为强电解质拆为离子，该离子方程式原子、电荷均守恒，A正确；B．该离子方程式电荷不守恒、氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为，B错误；C．灼热和乙醇发生氧化还原反应，生成乙醛、Cu和水，化学方程式书写正确，C正确；D．少量氧化部分生成，自身被还原为，反应生成的与过量结合为，离子方程式书写正确，D正确；故选B。 9．【工业生产与氧化还原反应的配平与计算】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）“稀土氯化+氯化稀土电解转化”新流程，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有、、、、等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如下图： 已知：难溶于水，，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 下列说法错误的是 A．“高温氯化”时氧化铁发生反应的化学方程式： B．“除杂”时加适量的，以保证溶液中不低于 C．“电解”时，在阳极放电生成可循环回“高温氯化” D．“碳化”过程得到的产物是，则“还原”过程中的 【答案】D 【分析】以稀土矿为原料，经造粒、高温氯化，矿物中金属氧化物在 C、Cl2高温下转化为对应氯化物，Si、Fe元素转化为气态氯化物分离；水洗除去AlF3、C，除杂加入NaF沉淀Ca2+；RECl3溶液电解生成RE(OH)3与H2、Cl2，Cl2循环到高温氯化工序；RE(OH)3经碳化、还原得到REO。结合溶度积、氧化还原规律逐项分析。 【解析】A．“高温氯化”时氧化铁与氯气、碳发生反应，反应中元素化合价不变，元素从价升高到价，元素从价降低到价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为；A正确；B．“除杂”时加适量的NaF，目的是除去Ca2+，根据 ，已知，要使Ca2+除尽，即c(Ca2+)⩽1.0×10−5 mol/L，则  ，B正确；C．“电解”时，阳极发生氧化反应，Cl−在阳极放电生成Cl2，Cl2可循环回“高温氯化”步骤，C正确；D．“碳化”过程得到的产物是RE2(CO3)3，“还原”过程中RE2(CO3)被还原为REO，H2被氧化为H2O；RE2(CO3)3中RE的化合价从+3价降低到+2价，H的化合价从0价升高到+1价；根据氧化还原反应中得失电子守恒，n(氧化剂):n(还原剂)=1:1，D错误；故答案选D。 10．【实验分析与氧化还原反应的计算】（2026·北京石景山·二模）灰化法测定干海带中碘含量(以I计，单位g/kg)的流程示意图如下。 已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。 下列说法不正确的是 A．流程中I−被Br2氧化成IO B．甲酸钠的作用是除去多余的Br2 C．25 mL含I−滤液中，n(I−) =mol D．海带样品中的碘含量为：g/kg 【答案】D 【分析】将干海带灼烧灰化，把有机结合态碘转化为无机碘离子，加水溶解过滤除去不溶性灰渣，得到含的待测溶液，再移取向滤液中加入稀硫酸和过量，将完全氧化为；25 mL滤液用于后续滴定，之后加入甲酸钠，甲酸钠作为还原剂除去过量多余，避免干扰后续滴定；除去后，加入稀硫酸和过量，酸性条件下与归中生成，加入淀粉作指示剂，用滴定。 【解析】A．根据分析可知，将完全氧化为，A正确；B．过量，会干扰后续滴定实验，甲酸钠作为还原剂，可以除去多余的，避免干扰，B正确；C．滴定消耗，根据关系式，即，25 mL滤液中，C正确；D．原海带样品溶液总容积为250 mL，仅移取25 mL滴定，因此总碘的物质的量为：，碘的总质量为：；海带样品质量为，因此碘含量为： ，D错误；故选D。 11．【实验分析与氧化还原反应的计算】（2026·广东广州·模拟预测）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 B．若Ⅱ中不进行避光、加盖，则测得水样的COD值偏低 C．Ⅱ中发生的反应包括 D．若Ⅲ中消耗，则理论上Ⅰ中水样消耗了的 【答案】B 【分析】Ⅰ中和水样中的有机物发生氧化还原反应，被还原生成，剩余部分；Ⅱ中、在酸性条件下和反应生成、等，、；Ⅲ中生成的再用滴定；由题意可知，水样消耗高锰酸钾的量越大说明水样的COD值越高，Ⅲ中消耗硫代硫酸钠溶液的量越多，说明Ⅱ中生成碘的量越多，从而计算出水样消耗高锰酸钾的量越小，COD值越低。 【解析】A．酸性条件下会氧化，导致消耗量偏大，折算的COD值偏高，A正确；B．Ⅱ中避光防止升华挥发，加盖防止被氧化为，若不避光加盖，则使损失，而整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，少说明有机物消耗的KMnO4的量多，水样中的COD值越高，所以使测定结果偏高，B错误；C．Ⅱ中酸性条件下氧化的离子方程式为，满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确；D．设水样消耗物质的量为，加入的总为，反应生成，剩余，根据分析中反应关系：生成，生成，滴定中，代入得： 整理得：，即 ，D正确；故选B。 12．【尾气处理与氧化还原反应的计算】（2026·山东德州·三模）通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有)上清液中的，以制备石膏()的流程如图所示。以下说法中正确的是 A．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．清除硫离子理论上共需要标准状况下 C．和都是空气催化氧化的催化剂 D．过程Ⅱ发生的离子方程式为： 【答案】B 【解析】A．过程Ⅰ中被氧化为，Mn化合价升高2价，被还原为，两个O化合价累计降低4价，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，A错误；B．最终被氧化为，1个S化合价共升高8价，化合价降低4价，故参与反应的和物质的量之比为1:2，消除16g（0.5 mol）需消耗1 mol（标准状况下22.4 L），B正确；C．是反应的中间产物，不是催化剂，C错误；D．过程Ⅱ中和发生氧化还原反应得到和，方程式为，D错误；故答案为：B。 13.（25-26高三·全国·一轮复习）整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低) （1） （2） 【答案】（1） （2） 【解析】（1）分析化合价变化：中：的化合价变化为：+2→+3；每个升高1价，S的化合价变化为：-1→+4，每个S升高5价，1个中含有两个S原子，1个Fe原子，因此整体化合价升高数为：11； 中：O的化合价变化为：0→-2； 1个中含有2个氧原子，因此，1个整体化合价降价数为：4，故利用化合价升价数=降价数可求得最小公倍数为44；因此，最终配平的化学方程式为：，故答案为： （2）分析化合价变化：中：部分的化合价变化：0→-3，每个降低3价；的化合价变化：+2→+1，每个原子降低1价，中共降低3价，因此，1个中，共降低6价；部分的化合价变化：0→+5，每个升高5价，利用化合价升价数=化合价降价数可求得最小公倍数为30，再根据原子守恒进行配平，因此，最终配平的化学方程式为：,故答案为：。 14．（2025·上海·三模）通过和在介质中反应获得制氟气的原料——。完成下列方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目_______。 【答案】 【解析】反应中Mn元素的化合价由KMnO4中+7价降至K2MnF6中+4价，1molKMnO4参与反应得到3mol电子；根据氧化还原反应的特征，O元素的化合价由H2O2中-1价升至0价，氧化产物为O2，1molH2O2参与反应失去2mol电子；根据得失电子守恒得2KMnO4+3H2O2→2K2MnF6+3O2↑，结合原子守恒，反应的化学方程式为2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O；用单线桥表示电子转移方向和数目为。 15．【尾气处理与氧化还原反应的计算】（2025·陕西西安·模拟预测）氮的氧化物有、NO和等，它们均是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题： （1）室温下N2O为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成N2O，也可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出后者反应的化学方程式：_______。 （2）工业上往往采用石灰浆吸收NO和。 反应I：；反应Ⅱ：。 ①反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 ②若利用石灰浆充分吸收，当_______时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ③若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还含有较多的氮氧化物，可能是_______(填化学式)。未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的NaClO2溶液吸收，在酸化的NaClO2溶液中，该氮氧化物被氧化为，其反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）1：1 NO 【解析】（1）金属锌与很稀的硝酸反应生成N2O、硝酸锌和水，化学方程式为；（2）①反应Ⅱ：，二氧化氮中氮元素化合价降低，则二氧化氮为氧化剂，一氧化氮中氮元素化合价升高，则一氧化氮为还原剂。 Ca(NO2)2既是氧化产物，又是还原产物。根据方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1:1；②根据反应Ⅰ，二氧化氮可以单独被石灰浆处理且无污染性气体剩余；根据反应Ⅱ，二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比为 1:1 时，可以被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。因此可知，二氧化氮的量可以多于一氧化氮，即 n(NO):n(NO2) ≤ 1:1 时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余，故答案为：≤1:1；③根据上述分析可知，若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是 NO；用酸化的 NaClO2 溶液吸收 NO，NO 被氧化为 ，则 NaClO2被还原为Cl-。根据质量守恒定律可知，离子方程式为：。 真题·实战演练 1.（2026·浙江卷）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【解析】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确；B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误；C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误；D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；故选A。 2.（2025·广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【解析】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误；B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误；C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确；D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误；故选C。 3.（2025·四川卷）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 【答案】D 【分析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水，据此解答。 【解析】A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确；B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+4，所以起氧化作用，故C正确；D．根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误；答案选D。 4.（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确；B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确；C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确；D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误；答案选D。 5.（2024·广西卷）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 【答案】B 【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 【解析】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误；B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确；C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误；D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误；故选B。 6.（2024·福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误；B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误；C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确；D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误；故选C。 7.（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 【答案】A 【解析】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，故A项错误；B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确；C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确；D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确；综上所述，错误的是A项。 8.（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误；B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确；C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误；答案选B。 9.（2024·山东卷）以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a连接电源负极 B．加入Y的目的是补充 C．电解总反应式为 D．催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【解析】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确；B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误；C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确；D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确；答案选B。 10.（2025·广西卷）回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：IO-在碱性条件下易歧化成I-和。 回答下列问题： （1）“溶解1”浓氨水不能溶解AgI的原因是________。“滤液1”中的主要阳离子有________（填化学式）。 （2）“反应1”生成ICl的化学方程式为________。 （3）“试剂X”可选用________（填标号）。 a．葡萄糖        b．Al        c．Na2O2        d．H2SO4 （4）“调pH”至弱酸性的主要目的是________（用离子方程式表示）。 （5）若“滤液3”中含有0.3 mol，“反应3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为________mol。 （6）将得到的I2进一步纯化，可采用的方法是________。不考虑操作和反应损失，该流程回收Ag的量低于预期，主要原因是________。 【答案】（1）Ag+与I-结合比与NH3结合更稳定 [Ag(NH3)2]+、NH （2）AgI+Cl2=AgCl+ICl （3）ab （4）5I-++6H+=3I2+3H2O （5）0.25 （6）升华 未回收处理“滤液1” 【分析】AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)用浓氨水溶解，Ag2O转化为[Ag(NH3)2]+进入溶液中，浓氨水不能溶解AgI，过滤后得到的滤渣中含有AgI，滤液1中含有[Ag(NH3)2]+、。AgI和氯气在强酸条件下发生氧化还原反应生成AgCl和I2，用NaOH溶液将I2转化为IO-，过滤后的滤液2中存在IO-，AgCl用浓氨水溶解后转化为[Ag(NH3)2]+进入溶液，用试剂X将[Ag(NH3)2]+还原为Ag，试剂X可以是葡萄糖等还原性物质，向滤液2中加入盐酸调节pH，使IO-因在碱性环境发生歧化反应生成的离子I-、在酸性条件下转化为I2，过滤后的滤液3中含有，加入Na2S2O4将还原为I2，过滤出I2，将两步反应产生的I2合并，经洗涤、干燥得到I2. 【解析】（1）“溶解1”浓氨水不能溶解AgI是由于Ag+与I-结合形成AgI比与NH3结合更稳定；由分析可知，“滤液1”中的主要阳离子有[Ag(NH3)2]+、； （2）“反应1”中AgI和氯气在强酸条件下发生氧化还原反应生成AgCl和ICl，化学方程式为AgI+Cl2=AgCl+ICl； （3）由分析可知，试剂X需要将[Ag(NH3)2]+还原为Ag。a．葡萄糖分子中含有多个醛基，具有强的还原性，可以将[Ag(NH3)2]+还原为Ag，a符合题意；b．Al单质具有强的还原性，可以将[Ag(NH3)2]+还原为Ag单质，b符合题意；c．Na2O2具有强氧化性，一般是作氧化剂表现氧化性。不能将[Ag(NH3)2]+还原为Ag单质，c不符合题意；d．H2SO4的氧化性较强，一般是表现强的氧化性，不能将[Ag(NH3)2]+还原，d不符合题意；故合理选项是ab； （4）已知IO-在碱性条件下易歧化成I-和，用盐酸“调pH”的主要目的是使溶液中的I-和在酸性环境中发生归中反应而转化为I2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：5I-++6H+=3I2+3H2O； （5）“反应3”中加入Na2S2O4将还原为I2，根据电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，若“滤液3”中含有0.3 mol，则根据反应方程式中物质反应转化关系可知：“反应3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为n(Na2S2O4)==0.25 mol； （6）I2加热时会不经过液态而直接变为气态，即I2受热易升华，故将得到的I2进一步纯化，可采用的方法是升华；向AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中加浓氨水进行“溶解1”时，Ag2O被溶解，以[Ag(NH3)2]+的形式进入滤液1中，而这部分银元素未被回收，因此导致流程回收Ag的量低于预期量。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查一般氧化还原反应方程式配平 考向02考查氧化还原反应方程式缺项型配平 考向03 考查多元素之间得失电子守恒问题 考向04 考查多步反应得失电子守恒问题 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练考向01 考查一般氧化还原反应方程式配平 1.【生活、生产与氧化还原反应方程式的配平】（2027·全国·一模）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 ________________________ 2.【工业生产与氧化还原反应方程式的配平】（25-26高三上·安徽六安·阶段检测）湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 3.（25-26高三上·江苏盐城·开学考试）对下列反应离子方程式进行配平 ①_____FeS2+_____NaClO3+_____H2SO4=_____ClO2↑+_____Fe2(SO4)3+_____Na2SO4+_____H2O ②_____NaBiO3+_____Mn2++_____H+=_____Na++_____Bi3++_____+_____H2O ③_____C6H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=_____MnSO4+_____H2O+_____CO2↑ ①②③考向02考查氧化还原反应方程式缺项型配平 4.（25-26高三上·天津和平·阶段检测）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。 __________________（胶体）＋______+______KOH 5.【生活、生产与氧化还原反应方程式的配平】（25-26高三上·北京·阶段检测）氮循环是地球物质循环的重要组成部分。人类活动影响了氮循环中的物质转化。反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请将该反应的离子方程式补充完整：______ ____________ 6.（25-26高三上·江西宜春·阶段检测）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：______。 考向03 考查多元素之间得失电子守恒问题 7.【工业生产与氧化还原反应方程式的计算】（25-26高三上·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）LiAlH4、LiH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。回答下列问题： （1）LiAlH4中H元素的化合价为___________。LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，若1molLiAlH4完全分解，转移___________mol。 （2）LiH加入水中生成气体的化学式为___________。 （3）在一定条件下MgH2与NaBO2发生反应生成NaBH4(还生成另一种氧化物)，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为___________，将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为___________。 （4）0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下___________LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。 （5）通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。 i．准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液； ii．取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10KIO3溶液，然后加入足量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象()； iii．加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色()； iv．用0.50的Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL()。 则样品中NaBH4的质量分数为___________。 8.【生活、生产与氧化还原反应方程式的计算】（25-26高三上·宁夏银川·阶段检测）化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．LiAlH4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。 （1）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为_______(请用化学方程式说明)，该反应生成1 molH2转移的电子数为_______ （2）0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下_______L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。 9.【生活、生产与氧化还原反应方程式的计算】（25-26高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）氮及其化合物与生活、生产和环境密切相关。回答下列问题： （1）某工业废气所含氮氧化物（）的氮氧质量比约为7:4，该可表示为______（填化学式）。 （2）计算机模拟处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如图1所示。 ①反应Ⅰ离子方程式为______。 ②反应中消耗1mol，最终可处理含______的废气。 （3）硝酸钬可用作科研试剂等。4.41g 受热分解过程的热重曲线（晶体质量随温度变化的曲线）如图2所示。已知中。 ①中值为______。 ②M点物质的化学式为______。 ③P点对应剩余固体质量______g。 考向04 考查多步反应得失电子守恒问题 10.（25-26高三上·福建·开学考试）回答下列问题： （1）在标准状况下的体积为___________L，等质量的和的物质的量之比为___________。 （2）Xe与反应生成、和三种气体，一定条件下，在50L容器中通入1molXe和，反应10min后，剩余8.0mol气体，则___________。 （3）向和组成的混合物中加入溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到4480mL(标准状况)NO气体。与稀硝酸反应的离子方程式为___________。若将上述混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为___________g。 11.【生活、生产与氧化还原反应方程式的计算】（2027·全国·一模）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。用溶液，还原含的溶液，过量的用酸性溶液氧化(其中被还原成)，共消耗溶液，则元素在还原产物中的化合价是___________。 12.【污水处理与氧化还原反应方程式的计算】（25-26高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）（溶液呈紫红色，氧化性大于）、、、等物质均具有强氧化性。水中的铬元素对水质及环境均有严重危害，必须进行无害化处理。某污水处理厂将含的污水转化为磁性铁铬氧体的操作为：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入NaOH，即可将铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：______。 ②若处理含的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为______。 重难·创新演练 1．（2025·黑龙江绥化·二模）下列离子方程式能正确表示反应的是 A．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]﹣ B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2 C．少量Br2通入过量Na2SO3溶液中：+H2O+Br2=2Br-+2H++ D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O 2．【工业生产与氧化还原反应的配平】（2026·北京·模拟预测）将钢铁部件发蓝处理，可在表面形成致密的氧化膜以减缓腐蚀。工业上常用高温水蒸气或碱性溶液将铁氧化。某发蓝工艺中铁的转化关系如下图，过程Ⅰ、Ⅱ中均产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列说法正确的是 A．利用高温水蒸气进行发蓝处理的化学方程式为 B．可用硫酸铜溶液浸泡法检验膜层致密性，检验原理为 C．过程Ⅰ中进一步升高温度或增大溶液浓度，均有利于发蓝处理 D．过程Ⅱ中反应的离子方程式为 3．（2026·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水： B．稀硝酸与过量铁粉反应： C．浓硫酸与红热的木炭反应： D．乙醛与银氨溶液反应： 4．（2026·天津红桥·二模）下列方程式正确的是 A．表示燃烧热的热化学方程式：   B．食醋除去水垢中的： C．用和水制备少量： D．用除去余氯： 5．（2026·河北衡水·二模）下列反应的离子方程式错误的是 A．将Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb++2Fe3+ =2Fe2++PbSO4 B．用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS ↓ C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2I- +Cl2=I2 +2Cl- D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2+4H+=3+2Mn2+ +2H2O 6．【生活用品与氧化还原反应的配平】（2026·河南信阳·模拟预测）银久置空气中会变黑，其变色原理：①(未配平)；表面发黑的银首饰放入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池反应：②(未配平)；若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①消耗22.4 L O2时，转移电子数为 B．反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C．反应②正极反应式为 D．反应②中若有电子转移，就有被氧化 7．（2026·北京昌平·二模）某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 2滴3滴 紫色褪去 Ⅱ 2滴纯水3滴 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀生成 Ⅲ 2滴2滴 溶液变为绿色 Ⅳ 2滴10滴 溶液变为绿色，同时有棕黑色沉淀生成，绿色很快消失，伴随大量棕黑色沉淀生成 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为绿色，为棕黑色，接近无色。 浓碱性条件下，可被还原为。 下列分析正确的是 A．Ⅰ中紫色褪去的原因是 B．由Ⅰ、II可知，的还原性随酸性减弱而减弱 C．Ⅲ中溶液变绿的原因是被还原为 D．由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中绿色消失是由于增大，还原性增强，将还原为 8．（2026·四川德阳·二模）下列方程式不正确的是 A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B．将SO2通入酸性溶液： C．将少量灼热的加入中： D．用溶液吸收少量： 9．【工业生产与氧化还原反应的配平与计算】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）“稀土氯化+氯化稀土电解转化”新流程，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有、、、、等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如下图： 已知：难溶于水，，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 下列说法错误的是 A．“高温氯化”时氧化铁发生反应的化学方程式： B．“除杂”时加适量的，以保证溶液中不低于 C．“电解”时，在阳极放电生成可循环回“高温氯化” D．“碳化”过程得到的产物是，则“还原”过程中的 10．【实验分析与氧化还原反应的计算】（2026·北京石景山·二模）灰化法测定干海带中碘含量(以I计，单位g/kg)的流程示意图如下。 已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。 下列说法不正确的是 A．流程中I−被Br2氧化成IO B．甲酸钠的作用是除去多余的Br2 C．25 mL含I−滤液中，n(I−) =mol D．海带样品中的碘含量为：g/kg 11．【实验分析与氧化还原反应的计算】（2026·广东广州·模拟预测）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 B．若Ⅱ中不进行避光、加盖，则测得水样的COD值偏低 C．Ⅱ中发生的反应包括 D．若Ⅲ中消耗，则理论上Ⅰ中水样消耗了的 12．【尾气处理与氧化还原反应的计算】（2026·山东德州·三模）通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有)上清液中的，以制备石膏()的流程如图所示。以下说法中正确的是 A．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．清除硫离子理论上共需要标准状况下 C．和都是空气催化氧化的催化剂 D．过程Ⅱ发生的离子方程式为： 13.（25-26高三·全国·一轮复习）整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低) （1） （2） 14．（2025·上海·三模）通过和在介质中反应获得制氟气的原料——。完成下列方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目_______。 15．【尾气处理与氧化还原反应的计算】（2025·陕西西安·模拟预测）氮的氧化物有、NO和等，它们均是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题： （1）室温下N2O为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成N2O，也可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出后者反应的化学方程式：_______。 （2）工业上往往采用石灰浆吸收NO和。 反应I：；反应Ⅱ：。 ①反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 ②若利用石灰浆充分吸收，当_______时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ③若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还含有较多的氮氧化物，可能是_______(填化学式)。未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的NaClO2溶液吸收，在酸化的NaClO2溶液中，该氮氧化物被氧化为，其反应的离子方程式为_______。 真题·实战演练 1.（2026·浙江卷）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 2.（2025·广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 3.（2025·四川卷）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 4.（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 5.（2024·广西卷）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 6.（2024·福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 7.（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 8.（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 9.（2024·山东卷）以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a连接电源负极 B．加入Y的目的是补充 C．电解总反应式为 D．催化阶段反应产物物质的量之比 10.（2025·广西卷）回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：IO-在碱性条件下易歧化成I-和。 回答下列问题： （1）“溶解1”浓氨水不能溶解AgI的原因是________。“滤液1”中的主要阳离子有________（填化学式）。 （2）“反应1”生成ICl的化学方程式为________。 （3）“试剂X”可选用________（填标号）。 a．葡萄糖        b．Al        c．Na2O2        d．H2SO4 （4）“调pH”至弱酸性的主要目的是________（用离子方程式表示）。 （5）若“滤液3”中含有0.3 mol，“反应3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为________mol。 （6）将得到的I2进一步纯化，可采用的方法是________。不考虑操作和反应损失，该流程回收Ag的量低于预期，主要原因是________。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1. 2. 3.①2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O ②5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O ③C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+18H2O+6CO2↑ 4. 5. 6.4 10 4 3O2↑ 8 7.（1） 3 （2）H2 （3）2:1 （4）22.4 （5）85.5% 8.（1） NA （2）22.4L 9.（1） （2） 92 （3）5 1.89 10.（1）8.96 （2） （3） 32 11. 12.① ② 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B C D C D B D D 11 12 B B 13．（1） （2） 14. 15.（1） （2）1：1 NO 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A C D D B C A B B 10．（1）Ag+与I-结合比与NH3结合更稳定 [Ag(NH3)2]+、NH （2）AgI+Cl2=AgCl+ICl （3）ab （4）5I-++6H+=3I2+3H2O （5）0.25 （6）升华 未回收处理“滤液1” 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $