广西钦州市第四中学2025-2026学年春季学期高二5月份考试 化学试卷

**基本信息** 聚焦有机化学核心素养，融合真实实验情境与综合应用的高二5月检测卷，涵盖同分异构体分析、有机反应原理及实验制备等关键能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|25题/75分|有机同分异构体（题1）、反应方程式判断（题2）、除杂方法（题4）|结合顺反异构（题1）、同位素标记（题2）考查结构与性质关系| |综合题|3题/25分|1-丁醇制备（题9）、苯乙醚合成（题10）、苯溴取代反应（题11）|Claisen重排情境（题6）、实验方案设计（题9检验丁醛）、产率计算（题10），体现科学探究与实践|

广西钦州市第四中学2026春季学期高二5月份考试化学试卷 （考试时间：60分钟，赋分：100分） 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题( 本题共25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一项符合题目要求) 1．的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构有(立体异构中只考虑顺反异构) ①含有碳碳双键 ②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体 ③核磁共振氢谱峰面积之比为2：1：1：3：3 A．6种 B．9种 C．10种 D．12种 2．下列有机方程式书写错误的是 A．向碳酸钠溶液中滴加少量水杨酸： B．浓硫酸作催化剂且加热条件下，向CH3CH218OH中滴加过量的： C．1，3-丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生反应： D．由乙炔制备导电塑料的反应： 3．某有机中间体的结构如图所示，下列关于该中间体的叙述正确的是 A．在一定条件下水解能得到 B．能发生取代反应和消去反应 C．1 mol该中间体最多能消耗3 mol NaOH D．与足量发生加成反应时，分子中所有键全部断裂 4．除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），选用的试剂或方法错误的是 选项 物质 除杂试剂或方法 A 苯甲酸晶体（NaCl） 重结晶 B 乙烷（乙烯） 通入溴水，洗气 C 溴苯（Br2） 加入四氯化碳，分液 D 硝基苯（苯） 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 5．一种人工合成的高分子的结构为，合成该有机物的单体不包括 A．   B． C．   D．   第II卷（非选择题） 二、综合题（3大题，共25分，请考生按要求作答） 6．烯丙基芳基醚加热时可以重排生成邻烯丙基苯酚，该反应被称为Claisen重排，反应过程如图。 下列说法正确的是 A．甲、乙、丙互为同分异构体 B．甲、乙、丙均含手性碳原子 C．等物质的量乙和丙与足量溴水反应消耗溴的物质的量不相等 D．依据上述原理判断重排后的产物为 7．下列化学用语不正确的是 A．羟基的电子式： B．乙烯结构简式：CH2=CH2 C．乙酸的实验式：CH2O D．CCl4的空间填充模型： 8．纳米材料上有多种含氧官能团可催化烷烃转变成烯烃，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A．存在顺反异构 B．若-R为异丙基，产物之一为3-甲基-1-丁烯 C．丙烷为反应物时，可能发生 D．可以使溴水、酸性褪色，且褪色原理相同 第II卷（非选择题） 二、综合题（3大题，共25分，请考生按要求作答） 9．1-丁醇广泛应用于化工、医药，食品领域。以丙烯为原料合成1-丁醇的路线如下： CH3CH=CH2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH 已知：HCOOHCO↑+H2O。 回答下列问题： (1)HCOOH的酸性比CH3COOH的酸性_______(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因：_______。 (2)以HCOOH为原料制备CO，应该选_______作为发生装置。 (3)①现用2-丙醇制备丙烯，写出该反应的化学方程式_______。 ②生成丙烯时，会产生少量SO2、CO2及水蒸气。为检验气体产物的成分，可将气体依次通过_______(填字母)。 A．饱和Na2SO3溶液　　B．酸性KMnO4溶液　　C．澄清石灰水　　D．无水CuSO4　　E.品红溶液 (4)丁醛催化加氢得到1-丁醇粗品中含有少量丁醛。现设计如下提纯路线： 已知：ⅰ.R—CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓； ⅱ.沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃； ①“操作2”的名称为_______。 ②蒸馏时，需使用的玻璃仪器包括酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、锥形瓶、_______。 ③设计一个实验方案，检验“滤液”中是否含有丁醛：_______。 10．苯乙醚()不溶于水，易溶于醇和醚。实验室以苯酚、溴乙烷为原料在NaOH作用下制备少量苯乙醚的装置如图所示(部分装置略)。 已知：苯乙醚密度为0.96 g·cm-3，乙醚密度为0.72 g·cm-3；乙醇、乙醚易挥发，易燃。 实验步骤： Ⅰ．向三颈烧瓶中加入7.50 g(约0.08 mol)苯酚、4.00 g(0.1 mol)NaOH和4 mL水，搅拌并加热，慢慢滴入8.6 mL(约0.12 mol)溴乙烷。继续加热、搅拌2小时，停止加热，冷却至室温。 Ⅱ．把反应液转入分液漏斗，加水洗涤、分液，得到粗产品；有机相用饱和食盐水洗涤两次，分出有机相；合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入无水氯化钙，干燥。 Ⅲ．先用热水浴蒸出乙醚，再减压蒸馏，收集产品，得到产品7.32 g。 回答下列问题： (1)仪器M的名称为___________。冷凝管中冷凝水的进出方向为___________(填“①进②出”或“②进①出”)。 (2)实验中不宜采用明火加热的原因是___________。 (3)步骤Ⅰ中，滴入溴乙烷后，发生反应的化学方程式为___________。 (4)步骤Ⅱ中，“加水洗涤、分液”的目的是除去和___________(填化学式)。 (5)步骤Ⅱ中用乙醚提取时，振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，原因是___________，正确的放气图示为___________(填标号)；最后醚层应该从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 (6)该实验的产率为___________%。 11．某校学生探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，反应装置如图。回答下列问题： (1)仪器X的名称是_______，关闭、开启和分液漏斗活塞，反应开始，写出反应的化学方程式：_______。 (2)冷凝管所起的作用为_______。写出装置III中小试管内苯的作用是_______。 (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______。 (4)四个实验装置(I、II、III、IV)中能起防倒吸作用的装置有_______(填装置编号)。 (5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤_______(填操作名称)。其中②中发生反应的离子方程式为_______。 12．是一种供氢剂和还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。已知：几种物质的性质如表。 物质 甲苯 四氢呋喃(THF) 熔点 125℃时分解 800℃ 194℃ -94.9℃ -108.5℃ 沸点 — 800℃开始分解 178℃升华 110.6℃ 66℃ 溶解性 溶于四氢呋喃，难溶于甲苯，遇水剧烈反应 难溶于甲苯、溶于四氢呋喃，遇水剧烈反应 溶于水、甲苯和四氢呋喃 不溶于水，可混溶于苯、乙醇、乙醚等 溶于水、甲苯 回答下列问题： (1)制备装置如图1(搅拌，加热和夹持装置略)。 操作步骤：向仪器甲中加入四氢呋喃溶液，在80℃下，边搅拌边缓慢滴加(过量)四氢呋喃溶液，有白色固体析出。静置、过滤，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①仪器甲的名称为________；冷凝管进水口为________(填“a”或“b”)。 ②实验前，向仪器甲中通入的目的是________；白色固体是_________(填化学式)。 ③提取的操作：加入甲苯，进行图2操作。毛细玻璃管的作用是________；收集到的馏分是________(填名称)。 (2)探究产品是否发生了分解。已知：(铝粉末呈黑色)。取微量产物滴加几滴蒸馏水(过量)，反应剧烈并产生，无黑色粉末。某同学认为未分解，他的看法________(填“正确”或“不正确”)，理由是________。 (3)测定产品晶体类型的仪器为________。 13．实验室用如图装置制取乙炔，并用乙炔制备一定量的草酸。回答下列问题： (1)盛饱和食盐水的仪器名称为___________，其玻璃弯管的作用是___________。 (2)制乙炔时用饱和食盐水，而不用水的原因是___________。 (3)硫酸铜溶液的作用是___________(用化学方程式解释说明)。 (4)用乙炔可制取草酸：。 ①硝酸汞的作用是___________。 ②上述反应最适宜采用的加热方式为___________；温度高于50℃时，生成草酸的速率会减小，可能原因是___________。 ③某实验小组用1.6 g电石制取乙炔，并使乙炔完全转化为草酸，若最终得到1.8 g纯净的草酸，则所用电石的纯度为___________。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A C C D AD AD AD 9．(1) 强 中的为推电子基团，使得羧基中键极性更小，更难电离出 (2)C (3) (4) 萃取分液 温度计、直形冷凝管 取少量滤液于试管中，加入银氨溶液，水浴加热，若产生光亮银镜，证明滤液中含有丁醛；（或取少量滤液，加入新制悬浊液，加热煮沸，若生成砖红色沉淀，证明存在丁醛） 10．(1) 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗或滴液漏斗） ①进②出 (2)实验中易产生乙醇和乙醚蒸气，遇明火易引起火灾 (3) (4)NaOH、NaBr、 (5) 振荡时乙醚易挥发，造成分液漏斗内气压增大 D 上口倒出 (6)75 11．(1) 三颈烧瓶 (2) 冷凝回流 吸收挥发的溴蒸气，防止后续实验中干扰HBr的检验 (3)装置III中溶液出现淡黄色沉淀 (4)III和IV (5) 蒸馏 、H++OH-=H2O 12．(1) 三颈烧瓶； a； 排尽装置内的空气和水蒸气，避免反应物、产物与氧气、水发生反应； ； 平衡气压，防止暴沸； 四氢呋喃 (2)不正确； 若发生分解，分解生成的会与和水反应生成的完全反应，也无黑色粉末产生，且分解生成的也可与水反应生成，无法证明未分解 (3)X射线衍射仪 13．(1) 恒压滴液漏斗 平衡气压，使饱和食盐水能顺利滴下 (2)饱和食盐水中水的浓度较低，可减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气流 (3)除去乙炔中混有的硫化氢杂质， (4) 作催化剂 水浴加热 温度高于时，硝酸受热分解、挥发，反应物浓度降低，反应速率减小或温度高于时，催化剂硝酸汞的活性降低，反应速率减小 学科网（北京）股份有限公司 $