精品解析：内蒙古乌兰察布市集宁区第四中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 一、单选题(共15小题，每题3分) 1. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：配制溶液 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意； B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意； C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意； D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意； 故答案为：D。 2. 催化还原NO，其中一种催化机理如图所示，下列说法错误的是 A. 1个中含有电子的数目为10个 B. 反应过程中Ⅲ和Ⅳ发生的是氧化还原反应 C. 总反应离子方程式为： D. 是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个N含有7个电子，1个H含有1个电子，1个中含有电子的数目为10个，故A正确； B．反应过程中Ⅲ有氮气生成，Ⅳ有氧气参与反应，均是氧化还原反应，故B正确； C．反应中应该还有氧气参与了反应，总反应离子方程式为：，故C错误； D．二氧化锰与氨气同时进入反应体系，最终又有二氧化锰生成，可知为催化剂，再从反应Ⅳ可知化合价发生了变化，故D正确； 答案选C。 3. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．收集干燥、纯净的NH3 B．进行喷泉实验 C．探究KI 与FeCl3的反应为可逆反应 D．除去SO2中的HCl杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． ​会与​反应生成络合物​，不能干燥​，干燥氨气应选用碱石灰，A错误； B． ​可以与NaOH溶液快速反应，使烧瓶内压强急剧降低，形成压强差，能够引发喷泉实验，装置和原理均正确，B正确； C． 该实验中​过量，反应后剩余，加入KSCN变红不能证明反应为可逆反应，C错误； D． 除去​中的HCl应该选用饱和​溶液，​会在饱和食盐水中溶解，造成产物损失，无法达到除杂目的，D错误； 故选B。 4. 已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　) A. O2的能量一定高于SO2的能量 B. 2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量 C. SO2的能量一定高于SO3的能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由该反应为放热反应只能得到：参加反应的SO2和O2的总能量高于生成的SO3的能量，故A错误； B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量，故B正确； C．不能判断SO2的能量是否高于SO3的能量，故C错误； D．加热是反应条件，与反应为放热反应、还是吸热反应无必然联系，故D错误； 故选B。 5. 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 反应1molN2放出92.4kJ的热量.在恒容密闭容器内，投入2molN2和6molH2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小 B. 一定存在2v(H2)正=3v(NH3)正 C. 若容器内有 1mol NH3生成，则放出热量46.2kJ D. 容器内混合气体压强不再发生变化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误； B．任意时刻都符合速率之比等于物质的量之比，所以一定存在2v(H2)正=3v(NH3)正，故B正确； C．由反应的热化学方程式可知，有2mol NH3生成，则放出热量 92.4 kJ，所以若容器内有1mol NH3生成，则放出热量46.2kJ，故C正确； D．该反应为气体总量减小的反应，容器内混合气体压强不再发生变化时，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确； 故选A。 6. 某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为Li+FePO4=LiFePO4。下列关于该电池的说法正确的是 A. a极为正极 B. b极发生氧化反应 C. Li+从a极室向b极室移动 D. 可以用稀硫酸作电解质溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．极为负极，A项错误； B．b极为正极，得电子，发生还原反应，B项错误； C．透过隔膜，从a极室进入b极室，C项正确； D．是活泼金属，能与稀硫酸反应，故不能用稀硫酸作电解质溶液，D项错误。 答案为C。 7. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 正丁烷的结构简式： C. 羟基的电子式： D. 乙烯分子的结构简式为CH2CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是甲烷的空间填充模型，甲烷分子的球棍模型为，A不正确； B．正丁烷的结构简式为CH3-CH2-CH2-CH3，B不正确； C．羟基的结构式为-O-H，O原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为，C正确； D．乙烯的分子式为C2H4，书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH2=CH2，D不正确； 故选C。 8. 由化合物、为起始原料可合成药物。下列说法正确的是 A. 不可以使溴水褪色 B. 、均可与发生反应 C. 分子中所有原子可处于同一平面 D. 每个分子中含有3个碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干Z的结构简式可知，Z中含有碳碳双键和酚羟基的邻对位上有H，故可以使溴水褪色，A错误； B．由题干X、Z的结构简式可知，X中含有醇羟基，Z中含有酚羟基和羧基，故X、Z均可与Na发生反应，B正确； C．由题干X的结构简式可知，X分子中含有多个饱和碳原子，其中六元环上不可能所有碳原子处于同一平面，C错误； D．Y分子中有苯环，没有碳碳双键，D错误； 故答案为：B。 9. 鞍山南果梨以其色泽鲜艳、果肉细腻、爽口多汁、风味香浓等特点而深受赞誉。南果梨中含有丰富的维生素，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素含有2种官能团 B. 维生素可以与溶液反应 C. 维生素分子中所有原子可能共平面 D. 维生素与足量金属反应，最多生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素含有酯基、羟基、碳碳双键3种官能团，A错误； B．维生素含有酯基，可以与溶液发生水解反应，B正确； C．维生素分子中除了碳碳双键上的碳原子以及酯基上的碳原子，其余碳原子是sp3杂化，所有原子不可能共平面，C错误； D．维生素与足量金属反应，最多生成，但是没有注明标准状况，则无法计算体积，D错误； 故选B。 10. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程不合理，A错误； B．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，B正确； C．由黄铁矿或硫磺制硫酸的流程为黄铁矿或硫磺煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程不合理，C错误； D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，则题给生产流程不合理，D错误； 故选B。 11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误； C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误； 答案选C。 12. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图所示： 下列说法正确的是 A. “氧化Ⅰ”主要反应的离子方程式为 B. “吹出”通入空气利用了O2的氧化性 C. “吸收”中SO2作氧化剂 D. “氧化Ⅱ”产生的Br2经蒸馏而分离 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，浓缩的海水中加硫酸酸化，通入Cl2氧化Br-，“氧化I”发生的反应为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，热空气吹出Br2用SO2、H2O吸收，发生的反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，再通入Cl2氧化Br-，“氧化Ⅱ”得到高浓度的Br2，然后通入水蒸气，通过蒸馏等操作分离出溴单质，据此分析解答。 【详解】A．“氧化Ⅰ”中通入氧化，反应的离子方程式为，A错误； B．“吹出”通入空气利用了溴的挥发性，与氧气的氧化性无关，B错误； C．“吸收”中发生的主要反应为，作还原剂，C错误； D．“氧化Ⅱ”发生的反应为，再用蒸馏的方法分离出，D正确。 答案选D。 13. 利用人工合成信息素可应用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法中不正确的是 A. 该有机物的分子式为C12H20O2 B. 可发生水解反应与加聚反应 C. 分子内的所有碳原子均共平面 D. 该信息素不存在芳香族类别的同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物有12个C原子，2个O原子，不饱和度为3，其氢原子数目为12×2+2-3×2=20，分子式为，故A正确； B．具有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生加聚反应，故B正确； C．该结构中存在与4个碳原子相连的饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，故C错误； D．该有机物的不饱和度为3，若是芳香族衍生物，一个苯环的不饱和度为4，因此该信息素不存在芳香族类别的同分异构体，故D正确； 故答案选C。 14. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是 A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50mol·L-1 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 【答案】B 【解析】 【分析】到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L＝2mol，则： ，进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知x＝2，A错误； B．B的转化率=×100%＝20%，B正确； C．平衡时A的浓度为＝0.75mol/L，C错误； D．该反应前后气体的总物质的量不变，则压强不变，D错误。 答案选B。 15. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的 A. H+从左侧经过质子交换膜移向右侧 B. 该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ C. 电子经过导线由O2所在的铂电极流入 D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 【答案】B 【解析】 【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。 【详解】A．由分析可知，该装置中正极上是氧气得电子的还原反应，则右侧Pt电极为正极，H+从左侧经过质子交换膜移向右侧，故A正确； B．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故B错误； C．乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即电子经过导线由O2所在的铂电极流入，故C正确； D．根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确； 故选B。 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ.海水中溴含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为_______、_______。 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。 （3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______。(填性质) （4）步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式_______；若从1000L海水中提取溴，理论上需要的质量为_______。 Ⅱ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： （5）操作A是_______，试剂a是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）富集(或浓缩)溴元素 （3）挥发性 （4） ①. ②. 26g （5） ①. 过滤 ②. 盐酸 【解析】 【分析】Ⅰ.海水中含Br－，经Cl2氧化得到较低浓度的Br2；通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收，Br2转化为Br－、，对溴进行富集，用硫酸酸化让和Br－酸性条件下转变为Br2，得到较高浓度的溴溶液，经蒸馏得到Br2； Ⅱ. 生石灰溶于水形成石灰乳，利用石灰乳沉淀镁离子形成Mg(OH)2，经操作A分离出Mg(OH)2，则操作A为过滤，加入试剂a溶解Mg(OH)2得到MgCl2溶液，则试剂a为盐酸，经操作B得到，则操作B为蒸发浓缩、冷却结晶，在HCl气流中蒸干得到，电解熔融的得到金属Mg。 【小问1详解】 根据以上分析可知步骤Ⅰ氧化溴离子，离子方程式为，步骤Ⅲ发生归中反应，反应的离子反应方程式为。 【小问2详解】 海水中溴元素含量低，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集(或浓缩)溴元素。 【小问3详解】 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的挥发性。 【小问4详解】 溴与二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式为。过程中涉及的离子方程式为：、，得到关系式：，海水中溴含量约为65mg·L-1，从1000L海水中提取溴，即溴的质量为65g，，，，理论上需要SO2的质量为26g； 【小问5详解】 根据以上分析可知操作A是过滤，试剂a是盐酸。 17. 乙烯是一种重要的化工原料，能合成很多有实用价值的有机物。 回答下列问题： （1）试剂a是_______；反应Ⅰ的反应类型是_______。 （2）写出反应Ⅲ的化学方程式：_______。 （3）鉴别与的试剂为_______。 （4）的反应类型为_______，其化学方程式为_______。 （5）与足量钠反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. HCl ②. 加成反应 （2） （3）酸性高锰酸钾溶液(或溴水) （4） ①. 加聚反应 ②. nCH2=CHCl （5）HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑ 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成A是乙醇，乙醇催化氧化生成B是乙醛，乙醛被氧气氧化生成D是乙酸，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，2分子乙烯发生加成反应生成环丁烷，乙烯和氯气发生加成反应生成C是1，2－二氯乙烷，C发生水解反应生成G是乙二醇，C发生消去反应生成E是氯乙烯，E发生加聚反应生成F是聚氯乙烯，据此解答。 【小问1详解】 乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，则试剂a是HCl；反应Ⅰ的反应类型是加成反应。 【小问2详解】 反应Ⅲ是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 E分子中含有碳碳双键，C不含有，则鉴别与的试剂为酸性高锰酸钾溶液或溴水。 【小问4详解】 根据以上分析可知的反应类型为加聚反应，其化学方程式为nCH2=CHCl 。 【小问5详解】 是乙二醇，与足量钠反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑。 18. 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。 （1）人们发现土壤中的脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下(未配平)：，配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。 （2）利用消除空气中的反应为；该反应为放热反应，下列图示正确的是_______。 （3）向恒容密闭容器中充入和，发生反应。 ①反应进行到时，测得容器的压强变为原来的倍，则的转化率为___________%(已知：转化率)；用表示的平均速率___________。 ②下列说法中能表示上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内混合气的压强不再变化 B．容器内混合气的平均相对分子质量不再变化 C．容器内混合气的密度不再变化 D．断裂键的同时生成键 （4）某兴趣小组同学拟用原电池装置，将反应的化学能转化为电能，设计的燃料电池装置如图所示。 放电时，电极b的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 40 ②. 0.14 ③. AB （4） 【解析】 【小问1详解】 在反应中、，根据化合价的变化求最小公倍数，根据原子守恒和电子守恒可得化学方程式为；根据化合价的变化运用双线桥法，标出电子转移数：。 【小问2详解】 反应放热说明反应物的总能量高于生成物总能量，A错误，B正确；该反应正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，C正确。故答案为：BC； 【小问3详解】 ①在恒容密闭容器中压强之比等于物质的量之比，反应前，则反应后。根据反应差量可得： 解得，则的转化率。根据化学方程式的化学计量数之比可得，反应进行到时，在内用表示的平均速率。故答案为：40；0.14； ②A．容器内混合气的压强不变，说明混合气的总物质的量不变，说明反应达到平衡，故A正确； B．混合气的平均相对分子质量，混合气的总质量不变，若不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，故B正确； C．混合气的总质量不变，容器的容积不变，则混合气的密度始终不变，不能说明反应是否平衡，故C错误； D．断裂键表示，生成键也表示，不能说明正、逆反应速率的关系，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 故答案为：AB； 【小问4详解】 电极b上，发生氧化反应，故电极为负极，根据化合价的变化，结合碱性溶液，放电时，电极b的电极反应式为。 19. 氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 （1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______。 （2）试剂甲是_______，D中无水氯化钙的作用是_______。 （3）E装置中发生反应的离子方程式是_______。 （4）在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式为_____，还可以在空气中使用具有碱性的溶液来吸收，相关反应的化学方程式是______。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 （6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐中阳离子的方法是_______。 （7）装置如下图，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，水上喷形成红色喷泉，说明氨气具有_______等性质。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 碱石灰 ②. 干燥气体 （3） （4） ①. ②. （5）缺少尾气处理装置 （6）管中加入待测试剂与过量浓溶液，加热试管，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，若有铵根存在，即放出气体，试纸变蓝 （7）易溶于水，其水溶液呈碱性 【解析】 【分析】装置A中，浓氨水和生石灰反应生成氨气；装置B用于干燥氨气，氨气是碱性气体，故试剂甲应是碱石灰；装置E中浓硝酸和铜片反应生成二氧化氮；装置D中装有无水氯化钙，是为了干燥二氧化氮；装置C中，氨气和二氧化氮在一定温度和催化剂条件下反应生成氮气和水。据此分析解题。 【小问1详解】 由图可知，A装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 分析可知，试剂甲是碱石灰；D中无水氯化钙的作用是干燥气体； 【小问3详解】 装置E中浓硝酸和铜片反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为； 【小问4详解】 氨气和二氧化氮在一定温度和催化剂条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为和溶液在空气中反应生成硝酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 是有毒气体，故在此实验装置中还缺少尾气处理装置； 【小问6详解】 试管中加入待测试剂与过量浓溶液，加热试管，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，若有铵根存在，即放出气体，试纸变蓝； 【小问7详解】 打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气体积受热膨胀，氨气与水反应，溶液显碱性，水上喷形成红色喷泉，说明氨气极易溶于水、其水溶液呈碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 一、单选题(共15小题，每题3分) 1. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：配制溶液 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 2. 催化还原NO，其中一种催化机理如图所示，下列说法错误的是 A. 1个中含有电子的数目为10个 B. 反应过程中Ⅲ和Ⅳ发生的是氧化还原反应 C. 总反应离子方程式为： D. 是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化 3. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．收集干燥、纯净的NH3 B．进行喷泉实验 C．探究KI 与FeCl3的反应为可逆反应 D．除去SO2中的HCl杂质 A. A B. B C. C D. D 4. 已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　) A. O2的能量一定高于SO2的能量 B. 2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量 C. SO2的能量一定高于SO3的能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 5. 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 反应1molN2放出92.4kJ的热量.在恒容密闭容器内，投入2molN2和6molH2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小 B. 一定存在2v(H2)正=3v(NH3)正 C. 若容器内有 1mol NH3生成，则放出热量46.2kJ D. 容器内混合气体压强不再发生变化 6. 某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为Li+FePO4=LiFePO4。下列关于该电池的说法正确的是 A. a极为正极 B. b极发生氧化反应 C. Li+从a极室向b极室移动 D. 可以用稀硫酸作电解质溶液 7. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 正丁烷的结构简式： C. 羟基的电子式： D. 乙烯分子的结构简式为CH2CH2 8. 由化合物、为起始原料可合成药物。下列说法正确的是 A. 不可以使溴水褪色 B. 、均可与发生反应 C. 分子中所有原子可处于同一平面 D. 每个分子中含有3个碳碳双键 9. 鞍山南果梨以其色泽鲜艳、果肉细腻、爽口多汁、风味香浓等特点而深受赞誉。南果梨中含有丰富的维生素，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素含有2种官能团 B. 维生素可以与溶液反应 C. 维生素分子中所有原子可能共平面 D. 维生素与足量金属反应，最多生成 10. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图所示： 下列说法正确的是 A. “氧化Ⅰ”主要反应的离子方程式为 B. “吹出”通入空气利用了O2的氧化性 C. “吸收”中SO2作氧化剂 D. “氧化Ⅱ”产生的Br2经蒸馏而分离 13. 利用人工合成信息素可应用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法中不正确的是 A. 该有机物的分子式为C12H20O2 B. 可发生水解反应与加聚反应 C. 分子内的所有碳原子均共平面 D. 该信息素不存在芳香族类别的同分异构体 14. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是 A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50mol·L-1 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 15. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的 A. H+从左侧经过质子交换膜移向右侧 B. 该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ C. 电子经过导线由O2所在的铂电极流入 D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ.海水中溴含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为_______、_______。 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。 （3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______。(填性质) （4）步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式_______；若从1000L海水中提取溴，理论上需要的质量为_______。 Ⅱ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： （5）操作A是_______，试剂a是_______。 17. 乙烯是一种重要的化工原料，能合成很多有实用价值的有机物。 回答下列问题： （1）试剂a是_______；反应Ⅰ的反应类型是_______。 （2）写出反应Ⅲ的化学方程式：_______。 （3）鉴别与的试剂为_______。 （4）的反应类型为_______，其化学方程式为_______。 （5）与足量钠反应的化学方程式为_______。 18. 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。 （1）人们发现土壤中的脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下(未配平)：，配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。 （2）利用消除空气中的反应为；该反应为放热反应，下列图示正确的是_______。 （3）向恒容密闭容器中充入和，发生反应。 ①反应进行到时，测得容器的压强变为原来的倍，则的转化率为___________%(已知：转化率)；用表示的平均速率___________。 ②下列说法中能表示上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内混合气的压强不再变化 B．容器内混合气的平均相对分子质量不再变化 C．容器内混合气的密度不再变化 D．断裂键的同时生成键 （4）某兴趣小组同学拟用原电池装置，将反应的化学能转化为电能，设计的燃料电池装置如图所示。 放电时，电极b的电极反应式为___________。 19. 氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 （1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______。 （2）试剂甲是_______，D中无水氯化钙的作用是_______。 （3）E装置中发生反应的离子方程式是_______。 （4）在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式为_____，还可以在空气中使用具有碱性的溶液来吸收，相关反应的化学方程式是______。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 （6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐中阳离子的方法是_______。 （7）装置如下图，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，水上喷形成红色喷泉，说明氨气具有_______等性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $