内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 1. 硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是 A. 自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在 B. 在工业上常用石膏来调节水泥的硬化速率 C. 可用来检验酒精中是否含少量水 D. 将通入氯水中，能增强氯水的漂白性 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 3. 下列实验设计错误的是 A. 镁与浓硫酸反应制氢气选择Ⅰ B. 探究氨气能引发喷泉选择Ⅱ C. 探究 NaHCO3的热稳定性选择Ⅲ D. 配制一定物质的量浓度溶液移液时选择Ⅳ 4. 关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是 A. 利用原电池装置，可以将化学能转化为电能 B. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100% C. 铅蓄电池是常用的二次电池，充放电次数有限 D. 最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池 5. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①NH4Cl固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦溴蒸气液化 A. ②③④⑤⑦ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③⑥⑦ 6. 一定温度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示： 0 2 4 6 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确（ ） A. 的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 反应①、②均是放热反应 C. 反应是吸热反应 D. 内的平均反应速率 7. 柠檬酸是发酵行业的支柱产品之一，其结构简式如图，下列关于柠檬酸的说法中，正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能用于除水垢，因其结构中含有—OH C. 两分子之间可发生酯化反应 D. 与碳酸氢钠反应为放热反应 8. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键 C. 该物质能在催化剂加热作用下被氧化为含有的物质 D. 等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2 9. 菊酸是合成高效、低毒、有益于环境保护的手性拟除虫剂的重要中间体，其结构如图所示。下列有关菊酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在含苯环的同分异构体 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 C. 第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素 D. 第④步离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO 11. 实验室从海带中获得纯碘，下列实验装置或目的不正确的是 实验装置 目的 A．灼烧海带 B．反应生成 实验装置 目的 C．萃取后从上口倒出碘的苯溶液 D．提纯粗碘 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家研究的载人航天器中的物质循环如图所示，实现了空间站中氧气的再生。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含质子数为 B. 反应②生成转移电子数为 C. 太阳能可作为反应①和②的能量来源 D. 用于循环的氢原子利用率为 13. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 锌-空气电框（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极是该电池的正极 B. 电极上的电极反应式： C. 向石墨电极移动 D. 氧气在石墨电极上发生还原反应 15. 在一恒容密闭容器中发生反应，在200℃和t℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 t℃ 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在t℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为 B. 200℃下，混合气体的密度不变说明反应一定达到平衡 C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D. 从表中可以看出 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。 Ⅰ．汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示， （1）则图中三种分子最稳定的是_______；若反应生成2molNO气体应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。 Ⅱ．某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，发生反应：在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min0 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 18.9 17.4 16.8 16.8 （2）①下列说法正确的是_______(填标号)。 a．容器内气体的密度不变，则反应达到平衡 b．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 c．若向平衡体系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低 d．容器内CO和物质的量之比不变，则反应达到平衡 e．CO的转化率不再变化，则反应达到平衡 ②从反应开始到20min时，的平均反应速率为_______。 ③该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为_______。 （3）从断键和成键角度分析反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则生成放出热量_______kJ。 （4）NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示： ①脱除率高于NO，可能的原因是_______。 ②烟气中和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的=_______。 17. 聚丙烯酸乙酯(E)是一种绿色高分子材料。以正丁烷为原料制备该材料的流程如图。 回答下列问题： （1）D中官能团有_____(填名称)，B的名称是_____。 （2）的反应类型是_____。 （3）的反应方程式为_____。 （4）下列有关叙述正确的是_____(填标号)。 a．B和D都易溶于水 b．C能与NaOH溶液反应 c．乙烷与A互为同系物 d．E能发生酯化反应 （5）F可以衡量一个国家石油化工发展水平，F和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为_____。 （6）H是D的同分异构体，与C具有相同的官能团，其中不含支链的结构简式为_____(写一种)。 18. 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图： 已知：是酸性氧化物，不溶于盐酸。回答下列问题： （1）发生过程1时，通常会将“矿石”粉碎，其目的是_______。 （2）滤渣1的成分是：_______(填化学式)。 （3）向溶液A中加入过量铁粉的目的是_______，涉及到的离子方程式为_______。 （4）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为：_______。 （5）由溶液B得到绿矾的实验操作是_______。 （6）某原电池用镁、铝作电极，电解质溶液为KOH溶液。该电池的正极为_______。负极反应式为_______。 19. 是一种常见的无机物，它既是重要的物质资源，也是环境污染物之一，某学习小组改进教材中关于的制备和性质探究实验。回答下列问题： （1）装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）查阅资料可知，可以用固体(粉末状)和稀硫酸溶液反应制备，该反应的优点是无需使用加热装置，则可选择的发生装置为_______(填序号)。 （3）小组同学通过记录实验现象探究了的性质，完成下列表格 装置 现象 解释 C ①_______ 具有漂白性 D ②浅黄绿色变为无色 其中发生反应的离子方程式为_______ E ③_______ 具有_______ （4）若直接将通入品红溶液中，容易发生“倒吸”现象，小组同学增加如图防倒吸装置B，请在虚线框中画出该装置_______。 （5）装置F的作用是尾气处理，盛放的试剂为_______。 2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 180 （2） ①. be ②. 0.05 ③. 50% （3）242 （4） ①. 在水中的溶解度大于NO(或在溶液中的还原性强于NO；或NaClO溶液与的反应速率大于NO ②. 2：13 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酯基、碳碳双键 ②. 丙烯 （2）酯化反应 （3）nCH2=CHCOOCH2CH3； （4）bc （5） （6）、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH 【18题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）、FeO （3） ①. 将还原为 ②. （4） （5）蒸发浓缩，冷却结晶 （6） ①. 镁 ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2）b （3） ①. 品红溶液褪色 ②. ③. 高锰酸钾溶液褪色 ④. 还原性 （4） （5）氢氧化钠溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $