精品解析：2026年陕西渭南市合阳县中考二模化学试题

合阳县2026年初中学业水平第二次模拟考试 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 2026年全国生态环境保护工作会提出统筹推进美丽中国建设，编制实施“十五五”生态环境领域规划等重要任务。下列做法不利于环境保护的是 A. 推广使用清洁能源 B. 工业废水直接排放 C. 生活垃圾分类回收 D. 积极参与植树造林 2. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 稀盐酸用于除铁锈 B. 伍德合金用于制作电路保险丝 C. 液氮用于医疗上冷冻麻醉 D. 金刚石用于切割玻璃 3. 分类法是学习化学常用的方法。下列分类不正确的是 A. 金属材料：青铜、钢铁 B. 混合物：碘酒、牛奶 C. 黑色固体：氧化铜、二氧化锰 D. 氧化物：干冰、锰酸钾 4. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 倾倒液体 C. 连接仪器 D. 加热液体 5. 谚语“雷雨发庄稼”中氮元素的转化过程为：氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸→硝酸盐。下列有关说法不正确的是 A. 保持氮气化学性质的最小粒子为N B. 二氧化氮属于空气污染物 C. 硝酸中氮元素的化合价为+5 D. “雷雨发庄稼”的原理是能为植物的生长提供氮肥 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：在化学变化过程中，分子的种类和数目均不变 B. 科学思维：中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 7. 下列实验能验证、、三种金属的活动性顺序的是 A. B. C. D. 8. T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别逐渐加入等质量的水中，加入固体质量与溶液的溶质质量分数关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 乙溶液在A点属于不饱和溶液 B. T℃时，丙的溶解度为 C. B点时恒温蒸发水，有固体析出 D. T℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度：丙>乙>甲 9. 如下图所示，Ｕ形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的溶液和稀盐酸，充分反应后Ｕ形管中溶液全部呈红色。下列说法不正确的是(溶液呈中性) A. 开始滴加时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色 B. 充分反应后的溶液中除石蕊外，还含有2种溶质 C. 充分反应后的溶液中与的个数比为1：2 D. 取适量充分反应后的溶液，滴加少量溶液，有气泡产生 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 为全面提升学生的综合素养，某校开展了多种形式的教育活动。 （1）体育：在进行体育运动时，要注意补充水分，小强在运动后喝的矿泉水可为其身体补充“钠”“镁”等，矿泉水中的“钠”“镁”指的是___________(填“原子”或“元素”)。 （2）美育：用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是常温下，碳单质的化学性质___________。 （3）劳育：阳阳在家给父母做了一顿午饭，有红烧肉、清炒油麦菜、麻婆豆腐、米饭，其中富含维生素的是___________。做完饭后，关闭燃气阀门灭火的原理是___________。 11. 下图所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。 （1）光伏发电是太阳能直接利用的有效方式，太阳能属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）电解槽中利用电解水制取氢气，该反应生成的氢气和氧气的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）工业上可利用碳纳米管等具有疏松多孔结构的碳基材料来储存氢气，该过程主要利用了碳纳米管的___________性。 （4）氢能源被称为优质能源，其优点是___________(写一条)。 12. 研究小组开展“认识并制作模型”的主题实践活动。 （1）卢瑟福提出有核原子模型(如图1)，认为原子是由原子核和核外电子构成的。现代科学知道：原子核带___________电荷。 （2）图2为金刚石和石墨的结构模型图，图中小球分别代表碳原子。两者物理性质不同的原因是___________。 （3）图3是小组同学用橡皮泥制作的相关分子模型，“”和“”表示不同的原子，其中可以用来表示“”分子模型的是___________(填字母)。 13. 金属工艺品主要是利用金属的性质加工而成的。 （1）花丝镶嵌：镶嵌前，先将金属加工成比发丝还细的金属丝，这体现了金属具有良好的___________性。 （2）金属蚀刻画：如下图，小华和小明先用砂纸打磨铝板表面，再将刻下镂空“花”图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属板接触)分别贴到处理好的铝板上。 ①用砂纸打磨铝板表面的目的是___________。 ②若试剂X为稀盐酸，则实验1中发生反应的化学方程式为___________。 ③若要在实验2铝板上出现红色“花”图案，则试剂Y可以为___________(填化学式)溶液。 14. 下表是NaCl和NH4Cl固体在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。 温度/ 10 20 30 40 50 溶解度/ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）10℃时，NaCl的溶解度为___________g。 （2）30℃时，将等质量的NaCl和NH4Cl的饱和溶液分别降温到10℃，析出固体质量较多的是___________。 （3）20℃时，分别取10g水进行下图所示实验： 下列有关说法正确的是___________(填序号) ①烧杯A中溶质与溶剂的质量比为9：25 ②烧杯B、C中的溶液均属于不饱和溶液 ③ （4）烧杯内盛有20℃的饱和NH4Cl溶液，其上漂浮一塑料小球。如图所示，向烧杯中加入一定量NaCl固体，待固体完全溶解后，塑料小球浸入溶液内的体积___________(填“变大”或“变小”)。 15. 如图是初中常见物质的转化关系图，“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。已知乙是一种碱。 （1）乙的化学式为___________。 （2）甲→CaO发生的反应为___________(填基本反应类型)。 （3）写出丙与CO2反应的化学方程式：___________(写一个)。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 请结合下列实验装置图回答问题： （1）写出标有序号①的仪器名称：___________。 （2）装置A和B均可用于实验室制取CO2。与装置A相比，装置B的优点是___________。写出实验室制取CO2的化学方程式：___________。 （3）实验室用装置C收集O2，气体应从导管口___________(填“a”或“b”)通入。 （4）如图D，将O2缓缓倒入烧杯中，观察到的现象是___________。 17. 某NaCl溶液中不慎混入少量Na2CO3杂质，化学兴趣小组同学为除去NaCl溶液中的杂质，设计并进行了甲、乙两种除杂方案： 【表达交流】 （1）小红认为方案甲不可行，原因是___________。 （2）写出方案乙中发生反应的化学方程式：___________。 【提出问题】实验结束后，乙中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、Na2CO3 猜想3：___________。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】在讨论方案时，小组同学认为可以取少量乙中上层清液于三支试管中，分别加入不同试剂，根据实验现象来验证上述猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 实验结论 小新 向试管中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 猜想1成立 小强 向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想2成立 小明 向试管中加入K2SO4溶液 有白色沉淀产生 猜想3成立 （4）你认为上述___________同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （5）小可另取少量乙中上层清液于试管中，向其中加入方案甲实验结束后的溶液，观察到有气泡生成，由此证明猜想___________成立。 【反思总结】除杂时应选择合适的除杂试剂，且试剂需适量。 【拓展延伸】 （6）除去混合物中杂质的一般思路和方法是___________(将字母排序)。 a．明确混合物成分 b．确定除杂方法 c．分析各成分的性质差异 四、计算与分析题 18. 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小组同学进行了图1所示实验，将过氧化氢溶液全部加入锥形瓶中，反应过程中整套装置及试剂总质量变化如图2所示。 请分析并计算： （1）反应结束后，二氧化锰的质量____(填“减小”或“不变”)。 （2）反应生成氧气的总质量为_____g。 （3）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合阳县2026年初中学业水平第二次模拟考试 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 2026年全国生态环境保护工作会提出统筹推进美丽中国建设，编制实施“十五五”生态环境领域规划等重要任务。下列做法不利于环境保护的是 A. 推广使用清洁能源 B. 工业废水直接排放 C. 生活垃圾分类回收 D. 积极参与植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A.推广使用清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的有害气体、烟尘排放，正确 B.工业废水中含有重金属、酸碱等有毒有害污染物，直接排放会严重污染水体、土壤，不利于环境保护，错误。 C.生活垃圾分类回收可实现资源再利用，减少垃圾处置过程产生的污染，正确。 D.植树造林可净化空气、保持水土、维持生态稳定，正确。 2. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 稀盐酸用于除铁锈 B. 伍德合金用于制作电路保险丝 C. 液氮用于医疗上冷冻麻醉 D. 金刚石用于切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀盐酸除铁锈是盐酸与铁锈主要成分反应生成新物质，发生化学变化，利用的是化学性质，符合题意。 B.伍德合金作保险丝利用其熔点低的物理性质，熔断过程无新物质生成，不符合题意。 C.液氮冷冻麻醉利用液氮汽化吸热的物理性质，仅发生状态变化无新物质生成，不符合题意。 D.金刚石切割玻璃利用其硬度大的物理性质，无化学变化发生，不符合题意。 3. 分类法是学习化学常用的方法。下列分类不正确的是 A. 金属材料：青铜、钢铁 B. 混合物：碘酒、牛奶 C. 黑色固体：氧化铜、二氧化锰 D. 氧化物：干冰、锰酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜锡合金、钢铁是铁碳合金，均属于金属材料，正确。 B.混合物由两种及以上物质组成，碘酒含碘和酒精、牛奶含蛋白质、水等多种物质，均属于混合物，正确。 C.氧化铜、二氧化锰都是初中化学常见的黑色固体，正确。 D.氧化物要求由两种元素组成且其中一种为氧元素。干冰是固态，符合氧化物定义；但锰酸钾化学式为，含钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，错误。 4. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 倾倒液体 C. 连接仪器 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面上边缘齐平，读数偏大，操作错误。 B、倾倒液体时，瓶塞倒放、瓶口紧挨试管口、试管倾斜、标签朝向手心，完全符合操作规范，操作正确。 C、连接橡胶塞与试管时，不可将试管放在桌面上用力按压塞子，易压破试管，应手持试管转动塞入塞子，操作错误。 D、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，加热时易溅出引发危险，操作错误。 5. 谚语“雷雨发庄稼”中氮元素的转化过程为：氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸→硝酸盐。下列有关说法不正确的是 A. 保持氮气化学性质的最小粒子为N B. 二氧化氮属于空气污染物 C. 硝酸中氮元素的化合价为+5 D. “雷雨发庄稼”的原理是能为植物的生长提供氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮气是由氮气分子（）构成的，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持氮气化学性质的最小粒子是，错误。 B.正确。 C.HNO3中H的化合价为+1，O的化合价为-2，设N的化合价为x，有化合物化合价代数和为零可得(+1)+(-2)×3+x=0，x=+5，正确。 D.硝酸盐中含有氮元素，属于氮肥，故“雷雨发庄稼”的原理是能为植物提供氮肥，正确。 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：在化学变化过程中，分子的种类和数目均不变 B. 科学思维：中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，反应中分子种类一定改变，分子数目可能改变，错误。 B．中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，不属于中和反应，错误。 C．木炭燃烧生成气体二氧化碳，反应后装置内压强几乎不变，无法通过压强差测定氧气体积分数，不能代替红磷，错误。 D．可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，氢气属于可燃性气体，点燃前必须验纯，符合实验安全要求，正确。 7. 下列实验能验证、、三种金属的活动性顺序的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】验证金属活动性顺序的核心依据：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A.左侧镁与稀硫酸反应，证明Mg活动性在H之前，右侧铜不与硫酸锌反应，证明Zn>Cu，无法比较Mg和Zn的活动性，不能验证三者顺序。 B.左侧锌不与硫酸镁反应，说明；右侧锌与硫酸铜反应，说明，可直接得出的顺序，正确。 C.铜既不与硫酸锌反应，也不与硫酸镁反应，只能证明的活动性弱于、，无法比较和的活动性，不能验证三者顺序。 D.左侧镁与硫酸锌反应，证明Mg>Zn，右侧铜不与硫酸反应，证明H>Cu，不能验证三者顺序。 8. T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别逐渐加入等质量的水中，加入固体质量与溶液的溶质质量分数关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 乙溶液在A点属于不饱和溶液 B. T℃时，丙的溶解度为 C. B点时恒温蒸发水，有固体析出 D. T℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度：丙>乙>甲 【答案】C 【解析】 【详解】A.A点后乙的溶质质量分数保持不变，说明A点乙溶液已经达到饱和，错误。 B.丙的饱和溶液溶质质量分数为20%，代入公式得，解得，即丙的溶解度为25g，错误。 C.B点后甲的溶质质量分数保持不变，说明B点甲为饱和溶液，恒温蒸发水时溶剂减少，饱和溶液会析出固体，正确。 D.根据图示可知，T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，溶质质量分数关系为甲＞乙＞丙，同一温度下，相同溶剂中，溶解度大的溶解的固体多，饱和溶液溶质质量分数=，故该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，说法错误。 9. 如下图所示，Ｕ形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的溶液和稀盐酸，充分反应后Ｕ形管中溶液全部呈红色。下列说法不正确的是(溶液呈中性) A. 开始滴加时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色 B. 充分反应后的溶液中除石蕊外，还含有2种溶质 C. 充分反应后的溶液中与的个数比为1：2 D. 取适量充分反应后的溶液，滴加少量溶液，有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】最终溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液显酸性，发生反应。 【详解】A.初始滴加时，左管溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱变蓝；右管稀盐酸呈酸性，紫色石蕊遇酸变红，描述正确。 B.反应生成中性，且盐酸过量，因此溶液中除石蕊外，溶质为和过量的，共2种，描述正确。 C.仅中与的个数比为，但过量的还会电离出额外的，因此最终溶液中与的个数比小于，描述错误。 D.溶液中含过量，滴加溶液时，与反应生成气体，有气泡产生，描述正确。 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 为全面提升学生的综合素养，某校开展了多种形式的教育活动。 （1）体育：在进行体育运动时，要注意补充水分，小强在运动后喝的矿泉水可为其身体补充“钠”“镁”等，矿泉水中的“钠”“镁”指的是___________(填“原子”或“元素”)。 （2）美育：用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是常温下，碳单质的化学性质___________。 （3）劳育：阳阳在家给父母做了一顿午饭，有红烧肉、清炒油麦菜、麻婆豆腐、米饭，其中富含维生素的是___________。做完饭后，关闭燃气阀门灭火的原理是___________。 【答案】（1）元素 （2）稳定##不活泼 （3） ①. 清炒油麦菜 ②. 清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 食品、饮品中标注的“钠”“镁”等是对物质宏观组成的描述，指的是元素，与具体存在的微粒形态无关。 【小问2详解】 墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定或不活泼，不易与其他物质发生反应，因此字画能长时间不变色。 【小问3详解】 六大营养素中，维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中，所给食物里只有清炒油麦菜属于蔬菜，富含维生素；灭火的三个原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，关闭燃气阀门会切断可燃物燃气的供给，灭火的原理是清除可燃物。 11. 下图所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。 （1）光伏发电是太阳能直接利用的有效方式，太阳能属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）电解槽中利用电解水制取氢气，该反应生成的氢气和氧气的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）工业上可利用碳纳米管等具有疏松多孔结构的碳基材料来储存氢气，该过程主要利用了碳纳米管的___________性。 （4）氢能源被称为优质能源，其优点是___________(写一条)。 【答案】（1）可再生 （2）1：8 （3）吸附 （4）产物无污染或原料来源广或燃烧热值大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 太阳能可源源不断从自然界获得，属于可再生能源。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为。 【小问3详解】 碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，这种结构具有吸附性，可吸附氢气实现储存。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，优点是产物无污染或原料来源广或燃烧热值大（合理即可）。 12. 研究小组开展“认识并制作模型”的主题实践活动。 （1）卢瑟福提出有核原子模型(如图1)，认为原子是由原子核和核外电子构成的。现代科学知道：原子核带___________电荷。 （2）图2为金刚石和石墨的结构模型图，图中小球分别代表碳原子。两者物理性质不同的原因是___________。 （3）图3是小组同学用橡皮泥制作的相关分子模型，“”和“”表示不同的原子，其中可以用来表示“”分子模型的是___________(填字母)。 【答案】（1）正 （2）碳原子的排列方式不同 （3）C 【解析】 【小问1详解】 原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此整体带正电荷； 【小问2详解】 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是金刚石是立体网状结构，石墨是层状结构，二者碳原子的排列方式不同，因此物理性质存在明显差异； 【小问3详解】 每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，只有C的模型符合该结构特征。 13. 金属工艺品主要是利用金属的性质加工而成的。 （1）花丝镶嵌：镶嵌前，先将金属加工成比发丝还细的金属丝，这体现了金属具有良好的___________性。 （2）金属蚀刻画：如下图，小华和小明先用砂纸打磨铝板表面，再将刻下镂空“花”图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属板接触)分别贴到处理好的铝板上。 ①用砂纸打磨铝板表面的目的是___________。 ②若试剂X为稀盐酸，则实验1中发生反应的化学方程式为___________。 ③若要在实验2铝板上出现红色“花”图案，则试剂Y可以为___________(填化学式)溶液。 【答案】（1）延展 （2） ①. 除去铝板表面的氧化膜和污物 ②. ③. 或或 【解析】 【小问1详解】 金属能被拉制成细丝的性质是延展性，因此该空填延展。 【小问2详解】 ① 铝常温下易和氧气反应在表面生成致密的氧化铝薄膜，会阻碍蚀刻液和铝的反应，因此打磨的目的是除去这层氧化膜。 ② 铝和稀盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，按照质量守恒配平得到对应方程式。 ③ 红色固体是铜单质，铝的金属活动性比铜强，可与可溶性铜盐发生置换反应得到铜，因此可选硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐。 14. 下表是NaCl和NH4Cl固体在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。 温度/ 10 20 30 40 50 溶解度/ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）10℃时，NaCl的溶解度为___________g。 （2）30℃时，将等质量的NaCl和NH4Cl的饱和溶液分别降温到10℃，析出固体质量较多的是___________。 （3）20℃时，分别取10g水进行下图所示实验： 下列有关说法正确的是___________(填序号) ①烧杯A中溶质与溶剂的质量比为9：25 ②烧杯B、C中的溶液均属于不饱和溶液 ③ （4）烧杯内盛有20℃的饱和NH4Cl溶液，其上漂浮一塑料小球。如图所示，向烧杯中加入一定量NaCl固体，待固体完全溶解后，塑料小球浸入溶液内的体积___________(填“变大”或“变小”)。 【答案】（1）35.8 （2）或氯化铵 （3）① （4）变小 【解析】 【小问1详解】 直接查表可得10℃时的溶解度为35.8g。 【小问2详解】 的溶解度随温度降低的下降幅度远大于，等质量的两种饱和溶液降温时，析出的固体更多。 【小问3详解】 ①20℃时溶解度为36.0g，10g水最多溶解3.6g，烧杯A中溶质3.6g、溶剂10g，质量比为，正确； ②50℃溶解度为37.0g，10g水恰好溶解3.7g，烧杯B是饱和溶液，错误； ③20℃溶解度为37.2g，10g水最多溶解3.72g，已有3.7g溶质，要析出固体需，错误；故填①。 【小问4详解】 固体溶解后，溶液密度增大，漂浮的小球浮力等于重力保持不变，根据，增大则减小，即浸入溶液的体积变小。 15. 如图是初中常见物质的转化关系图，“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。已知乙是一种碱。 （1）乙的化学式为___________。 （2）甲→CaO发生的反应为___________(填基本反应类型)。 （3）写出丙与CO2反应的化学方程式：___________(写一个)。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）分解反应 （3）或 【解析】 【分析】氧化钙能一步反应生成乙（碱），可知乙是氢氧化钙。甲可一步生成CaO、CO2​，因此甲为碳酸钙；乙可以转化为丙，丙能和HCl、CO2​反应，因此丙为可溶性碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾等，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，乙为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； 【小问2详解】 根据分析可知，甲为碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应； 【小问3详解】 根据分析可知，丙为氢氧化钠时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，丙为氢氧化钾时，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 请结合下列实验装置图回答问题： （1）写出标有序号①的仪器名称：___________。 （2）装置A和B均可用于实验室制取CO2。与装置A相比，装置B的优点是___________。写出实验室制取CO2的化学方程式：___________。 （3）实验室用装置C收集O2，气体应从导管口___________(填“a”或“b”)通入。 （4）如图D，将O2缓缓倒入烧杯中，观察到的现象是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 能控制反应的发生与停止 ②. （3）b （4）带火星的小木条由下到上依次复燃 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置B带有多孔塑料隔板和弹簧夹：关闭弹簧夹时，装置内气压增大，将液体压入长颈漏斗，固液药品分离，反应停止；打开弹簧夹，气压减小，液体流下与固体药品接触，反应重新发生，因此相比装置A，B可以控制反应的发生与停止。实验室用大理石，主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式略。 【小问3详解】 装置C是排水法收集氧气，氧气不易溶于水，气体从短导管b通入，水才能从长导管a排出，完成氧气收集。 【小问4详解】 氧气能支持燃烧且密度比空气大，将O2缓缓倒入烧杯中，观察到的现象是带火星的小木条由下到上依次复燃。 17. 某NaCl溶液中不慎混入少量Na2CO3杂质，化学兴趣小组同学为除去NaCl溶液中的杂质，设计并进行了甲、乙两种除杂方案： 【表达交流】 （1）小红认为方案甲不可行，原因是___________。 （2）写出方案乙中发生反应的化学方程式：___________。 【提出问题】实验结束后，乙中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、Na2CO3 猜想3：___________。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】在讨论方案时，小组同学认为可以取少量乙中上层清液于三支试管中，分别加入不同试剂，根据实验现象来验证上述猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 实验结论 小新 向试管中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 猜想1成立 小强 向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想2成立 小明 向试管中加入K2SO4溶液 有白色沉淀产生 猜想3成立 （4）你认为上述___________同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （5）小可另取少量乙中上层清液于试管中，向其中加入方案甲实验结束后的溶液，观察到有气泡生成，由此证明猜想___________成立。 【反思总结】除杂时应选择合适的除杂试剂，且试剂需适量。 【拓展延伸】 （6）除去混合物中杂质的一般思路和方法是___________(将字母排序)。 a．明确混合物成分 b．确定除杂方法 c．分析各成分的性质差异 【答案】（1）引入新杂质和 （2） （3）、 （4）小新 （5）2 （6）acb 【解析】 【小问1详解】 会引入新的杂质硫酸钠和过量硫酸，无法得到纯净的氯化钠 。 【小问2详解】 氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，方程式略。 【小问3详解】 乙实验是氯化钡与碳酸钠反应三种猜想对应反应物三种情况，猜想1对应恰好完全反应的情况，此时溶质只有氯化钠；猜想2对应碳酸钠过量的情况，溶质有氯化钠和碳酸钠，所以猜想3对应氯化钡过量的情况，此时溶质有氯化钠和氯化钡。 【小问4详解】 三种猜想加入硝酸银都会有沉淀生成，小新“猜想1成立”的结论是错误的。 【小问5详解】 实验甲结束后的溶液中含有氯化钠、硫酸钠和稀硫酸，加入乙中上层清液产生气泡，说明乙的清液中含有碳酸钠，所以猜想2成立。 【小问6详解】 除杂的一般思路：先明确混合物成分，再分析各成分的性质差异，最后确定除杂方法，因此顺序为acb。 四、计算与分析题 18. 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小组同学进行了图1所示实验，将过氧化氢溶液全部加入锥形瓶中，反应过程中整套装置及试剂总质量变化如图2所示。 请分析并计算： （1）反应结束后，二氧化锰的质量____(填“减小”或“不变”)。 （2）反应生成氧气的总质量为_____g。 （3）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）不变 （2）3.2 （3）设该过氧化氢溶液中溶质H2​O2​的质量为 ， 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：  答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都不改变，因此反应结束后二氧化锰质量不变。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后装置总质量的差值即为生成氧气的质量： 425.0 g−421.8 g=3.2 g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $