第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练）（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念与规律，通过分层演练构建从基础判断到综合应用的认知体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|6考向30题|覆盖反应判断、概念关系等基础题型，结合工业生产等情境|从概念辨析（判断、关系）到表示方法（电子转移），再到物质性质（氧化剂还原剂）层层递进| |重难·创新演练|19题|含物质结构融合、反应历程分析等创新情境题|通过复杂反应与跨模块知识综合，深化规律应用与证据推理能力| |真题·实战演练|8题|精选近年选考真题|对接高考命题趋势，强化高频考点（如氧化剂还原剂判断、电子转移计算）的实战突破|

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 (专项训练) 目 录 模拟·基础演练 氧化还原反应判断 氧化还原反应概念间关系 氧化还原反应电子转移表示方法 氧化剂与还原剂 氧化剂、还原剂强弱比较 氧化还原反应规律应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应判断 1．(2026·河南许昌高三模拟预测)下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是( ) A．聚四氟乙烯用于制作全息投影仪的光敏胶片 B．K2FeO4用于饮用水的杀菌消毒和净化 C．用浓氨水吸收硫酸工业的尾气 D．碳酸氢钠可用作食品膨松剂 【答案】B 【解析】A项，聚四氟乙烯制作光敏胶片是利用其物理性质，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，故A错误；B项，K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，杀菌消毒时Fe元素化合价降低被还原为Fe3+，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，故B正确；C项，浓氨水吸收硫酸工业尾气(主要为SO2)，反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，故C错误；D项，碳酸氢钠作食品膨松剂是利用其受热分解产生CO2的性质，分解反应中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，故D错误；故选B。 2．(2026·山东济南一模)将下列物质久置于空气，在性质变化的过程中未涉及氧化还原反应的是( ) A．自制米酒：发酵两天的酒体味道较甜，长时间发酵后酒体变酸 B．浓盐酸：液面附近有白雾冒出，氯化氢的质量分数减小 C．84消毒液：消毒能力先增强，后减弱，最后失效 D．Fe(OH)2沉淀：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【答案】B 【解析】A项，自制米酒长时间发酵后变酸，涉及乙醇被氧化成乙酸的氧化还原反应，A错误；B项，浓盐酸挥发产生白雾是物理变化(氯化氢挥发，无化合价变化)，未涉及氧化还原反应，B正确；C项，84消毒液失效涉及次氯酸分解(氯元素化合价降低，氧元素化合价升高)的氧化还原反应，C错误；D项，Fe(OH)2沉淀变色涉及Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的氧化还原反应(铁元素化合价升高)，D错误；故选B。 3．【联系工业生产】下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是( ) A．在高温高压条件下N2和H2合成NH3 B．煅烧黄铁矿(FeS2)制备SO2 C．向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO3 D．电解饱和食盐水制备NaOH 【答案】C 【解析】A项，反应方程式为，反应中N元素化合价由0价降低到-3价，H元素从0价升高到+1价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，反应方程式为4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2，反应中Fe元素化合价从+2价升高到+3价，S元素化合价从-1价升高到+4价，O元素化合价从0价降低到-2价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B不符合题意；C项，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl，反应过程中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；D项，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应中部分H元素化合价从+1价降低到0价，Cl元素化合价从-1价升高到0价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 4．下列变化过程与氧化还原反应无关的是( ) A．推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性KMnO4 溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 【答案】A 【解析】A项，推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确；B项，乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误；C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误；D项，Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误；故选A。 5．下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是( ) A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B．向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D．将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色 【答案】B 【解析】A项，溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，A项不符合题意；B项，向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，B项符合题意；C项，焰色试验为物理变化，C项不符合题意；D项，MnO4-被HSO3-还原，发生了氧化还原反应，方程式为：5HSO3-+2MnO4-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O，D项不符合题意；故选B。 氧化还原反应概念间关系 6．(2026·浙江宁波镇海中学高三考前模拟预测)关于反应2NaClO3+4HCl＝2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 【答案】C 【解析】A项，NaClO3中Cl为+5价，反应后生成ClO2中Cl为+4价，化合价降低被还原，因此ClO2为还原产物，A正确；B项，Cl2和ClO2都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于自来水消毒，B正确；C项，该反应中氧化剂为2 mol NaClO3，4 mol HCl中仅2 mol HCl的Cl化合价升高作还原剂，剩余2 mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，不是1：2，C错误；D项，每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl中的Cl从-1价升高为0价，共失去2 mol e-，反应转移电子为2 mol，D正确；故选C。 7．(2026·浙江稽阳联谊学校高三联考)氟气与水可发生反应①F2+H2OHOF+HF，生成HOF，遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是( ) A．HOF中氧的化合价为 B．反应①中每消耗1molF2转移2mol电子 C．反应②中H2O作氧化剂 D．反应②中HF为还原产物 【答案】B 【解析】A项，HOF中F的非金属性最强，化合价为-1，H的为+1，根据化合物的化合价代数和为0，O的化合价为0，不是-2，A错误；B项，反应①中F元素化合价从0降低为-1，1 mol F2参与反应时，2个F原子各得1个电子，所以转移2 mol电子，B正确；C项，反应②中H2O中O元素化合价从-2升高到-1，被氧化作还原剂，C错误；D项，反应②中F元素的化合价未变化，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；故选B。 8．(2026·浙江杭州学军等校高三联考)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是( ) A．S和KNO3，还原剂为C中N失电子 B．每生成1 molN2，转移12mol电子 C．K2S是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 【答案】B 【解析】A项，KNO3中N元素化合价由+5价降低为0价，得到电子，A错误；B项，生成1molN2时，2mol N得到10 mol电子、1 mol S得到2 mol电子，总转移电子为12 mol(或3 mol C失去12 mol电子)，B正确；C项，S元素化合价降低生成K2S，K2S是还原产物，C错误；D项，该反应中氧化剂为S和KNO3，还原剂为C。根据化学方程式，若将两种氧化剂的物质的量合并计算，其与还原剂C的物质的量之比为(1+2)：3=1：1，而不是2：3，D错误；故选B。 9．(2026·浙江杭州高级中学选考模拟)关于反应：2S+2AgF2=S2F2+2AgF，下列说法正确的是( ) A．S2F2是氧化剂 B．1molS参加反应电子转移2mole- C．AgF既不是氧化产物也不是还原产物 D．AgF2得电子被还原 【答案】D 【解析】A项，反应过程中，S元素从0价升高到+1价，Ag元素由+2价降低至+1价，F元素化合价不变；S2F2是S元素化合价升高后得到的生成物，属于氧化产物，该反应的氧化剂为反应物AgF2 ，A错误；B项，S元素从0价升高到+1价，1mol S参加反应时失去1mol电子，电子转移为1mol，B错误；C项，AgF2中Ag元素为+2价，反应后生成的AgF 中Ag为+1价，化合价降低，AgF 是还原产物，C错误；D项，AgF2中Ag元素化合价从+2降低到+1，得电子发生还原反应，被还原，D正确；故选D。 10．【物质结构式与氧化还原反应有机融合】(2025·浙江省北斗星盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，已知过氧化铬(CrO5)的结构式为，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+7O2↑+6H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅳ族 B．CrO5既是氧化剂，又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：2 D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3NA个电子 【答案】B 【解析】A项，Cr是第24号元素，在元素周期表中位置为第四周期第ⅥB族，A错误；B项，CrO5中Cr元素化合价下降，O元素化合价上升，H2SO4中O元素化合价未发生变化，则CrO5既作氧化剂，又作还原剂，B正确；C项，CrO5中4个氧原子与铬形成的是Cr-O键，每个氧原子的化合价为-1价，1个氧原子与铬形成的是Cr=O键，该氧原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，O元素由-1价下降到-2价，有由-1价上升到0价，Cr2(SO4)3和2个H2O是还原产物，O2是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4，C错误；D项，CrO5中4个氧原子与铬形成的是Cr-O键，每个氧原子的化合价为-1价，1个氧原子与铬形成的是Cr=O键，该氧原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，O元素由-1价下降到-2价，有由-1价上升到0价，若有1molCrO5发生该反应，生成molO2，则反应中共转移个电子，D错误；故选B。 氧化还原反应电子转移表示方法 11．(2026·广西高一月考)下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，Cl2既是氧化剂也是还原剂，转化为CaCl2中的Cl时从0价降至-1价，共得到，生成Ca(ClO)2中的Cl时0价升至+1价，共失去，选项中的反应式电子转移数目错误，A错误；B项，Fe从+2价升至+3价，共失去，Cl从0价降至-1价，共得到，选项中的反应式电子得失错误，B错误；C项，根据化合价不交叉原则，H2S中-2价的S应转化为0价的S单质，失去，H2SO4中+6价的S则转化为SO2中+4价的S，得到，选项中的反应式电子转移方向错误，C错误；D项，KMnO4中的Mn转化为K2MnO4中的Mn时从+7价降至+6价，得到，转化为MnO2中的Mn时从+7价降至+4价，得到，O转化为O2时从-2价升至0价，共失去，选项中的反应式电子转移方向、数目均正确，D正确；故选D。 12．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( ) A．2NaCl B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，钠和氯气反应，钠失去电子，氯气得到电子，单线桥为：2NaCl，A正确；B项，该反应中铜由+2价降低到0价，碳由0价升高+4价，双线桥为：，B正确；C项，该反应中氯由+5价降低到-1价，氧由-2价升高到0价，双线桥为：，C正确；D项，该反应中二氧化碳中碳由+4价降到+2价，单质碳由0价升高到+2价，双线桥为：，D错误；故选D。 13．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，钠失去电子、氯得到电子，转移电子为2e，单线桥表示电子转移的方向和数目合理，A正确；B项，钠失去电子、氢得到电子，转移电子为2e， 单线桥表示电子转移的方向和数目合理，B正确；C项，硫失去电子、氧得到电子，转移电子为4e，双线桥表示电子转移的方向和数目合理，C正确；D项，硫化氢中的硫失去电子，硫酸中的硫得到电子，氧化还原反应化合价变化：只靠近，不交叉，转移电子为2e，双线桥表示电子转移的方向和数目不合理，D不正确；故选D。 14．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，Al与氧化铁反应，Al失去电子，Fe2O3中Fe得电子生成Fe单质，该双线桥正确，故A正确；B项，Na2O2与水反应过程中得失电子的均为Na2O2中的-1价O，故B错误；C项，Na与氯气反应是，钠失去电子转移给氯气，故C错误；D项，该反应中电子转移数为1e-，故D错误；故选A。 氧化剂与还原剂 15．下列反应中，气体只作氧化剂的是( ) A．Na2SO3溶液中通入少量Cl2 B．NO2通入足量水 C．品红溶液中通入足量SO2 D．氨化的饱和食盐水中通入过量CO2 【答案】A 【解析】A项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2的反应为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，其中氯气中氯元素化合价只降低，氯气是氧化剂，且只作氧化剂，A正确；B项，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，B错误；C项，SO2使品红溶液褪色，是和品红发生化合反应生成无色物质，且该反应不是氧化还原反应，即SO2不是氧化剂，C错误；D项，氨化的饱和食盐水中通入过量CO2的反应为H2O+NH3+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应不是氧化还原反应，即CO2不是氧化剂，D错误；故选A。 16．下列所用的物质中，利用了其氧化性的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 B．食盐中加入的KIO3 C．加入少量SO2在葡萄酒里 D．用H2O2制O2时，加入的MnO2 【答案】A 【解析】A项，FeCl3溶液腐铜板发生反应2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+，该反应FeCl3为氧化剂，体现其氧化性，A正确；B项，食盐中加入的KIO3，利用KIO3含有碘元素，达到补碘目的，B错误；C项，加入少量SO2在葡萄酒里可以抗氧化、杀菌，体现其还原性，C错误；D项，用H2O2制O2时，加入的MnO2为催化剂，D错误；故选A。 17．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。其中水的作用是( ) A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。根据方程式CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑可知，反应中CaH2中氢元素从－1价升高到0价，CaH2是还原剂，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，水是氧化剂；故选B。 18．在SO2参与的下列反应中，体现出SO2的氧化性的是( ) A．SO2+2OH-= SO32-+H2O B．SO2+H2S=3S+2H2O C．SO2+ Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ D．SO2+H2O2=2H++SO42- 【答案】B 【解析】A项，没有化合价的变化，没有体现出SO2的氧化性，A错误；B项，SO2中硫化合价降低，体现出SO2的氧化性，B正确；C项，SO2中硫化合价升高，体现出SO2的还原性，C错误；D项，SO2中硫化合价升高，体现出SO2的还原性，D错误； 故选B。 19．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．氧化性：O2＜Ag2S 【答案】C 【解析】A项，H、S元素的化合价不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；B项，反应中O元素化合价降低，则氧化剂是O2，发生还原反应，被还原，B错误；C项，Ag元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，C正确； D项，氧化剂大于氧化产物，故氧化性：O2＞Ag2S，D错误；故选C。 20．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是( ) A．Cl2→Cl- B．MnO4-→Mn2+ C．NaCl→HCl D．CO→CO2 【答案】B 【解析】A项，Cl2→Cl-，可以通过氯气与氢氧化钠溶液反应实现，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂，A错误；B项，高锰酸根离子中的Mn元素化合价降低生成Mn2+，需要加入还原剂才能实现，B正确；C项，NaCl中氯元素的化合价没有变化，不需要加氧化剂和还原剂，C错误；D项，C元素的化合价升高，需要加氧化剂，D错误；故选B。 氧化剂、还原剂强弱比较 21．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是( ) A．还原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+ C．还原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＞Ag+ ＞Cu2+ 【答案】A 【解析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。A项， 还原性：Ni＞Cu＞Ag，故A正确；B项，氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误；C项，还原性：Ni＞Cu＞Ag，故C错误；D项，氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误；故选A。 22．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( ) A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2 B．还原性：Cl->I->Fe2+ C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 【答案】D 【解析】A项，由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+，故A错误；B项，由以上反应可推断出还原性强弱，还原性： I->Fe2+ >Cl-，故B错误；C项，Fe2+既具有还原性，又具有氧化性，故C错误；D项，由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+> I2，故可推测出：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行；故D正确；故选D。 23．已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①X2+2W2+=2X-+2W3+ ②2W3++2Y-=2W2++Y2 ③Z2+2X-=2Z-+X2 由此推断下列说法正确的是( ) A．氧化性：W3+<Y2 B．Z元素在反应③中被氧化 C．反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行 D．还原性：X-<Y- 【答案】D 【解析】同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式①得氧化性：X2＞W3+，还原性W2+＞X-，由方程式②得氧化性：W3+＞Y2、还原性Y-＞W2+，由方程式③得氧化性：Z2＞X2、还原性X-＞X2，由此得出氧化性由强到弱的顺序是Z2＞X2＞W3+＞Y2，还原性由强到弱的顺序是Y-＞W2+＞X-＞X2。A项，根据反应②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：W3+＞Y2，故A错误；B项，X元素在反应③化合价升高，被氧化，故B错误；C项，根据三个反应得到氧化性强弱为Z2＞X2＞W3+＞Y2，假设反应Y2+2X-═2Y-+X2可以进行，则得出氧化性：Y2＞X2，与题中得出的信息违背，故C错误；D项，还原性由强到弱的顺序是Y-＞W2+＞X-，故D正确；故选D。 24．【A级危险品与学科知识结合】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是( ) A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+ 【答案】D 【解析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。①反应TI3++2Ag=Tl++2Ag+中， 氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；②反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+ ；③Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+> Fe2+；所以氧化性强弱顺序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；故选D。 25．下列说法错误的是( ) A．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3 B．向含有0.1 mol FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I－＞Fe2＋ C．向2 mL KHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究HS3-是否具有还原性 D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO＞O2 【答案】B 【解析】A项，向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明只有NiO(OH)能氧化HCl生成Cl2，氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3，正确；B项，氧化性：Cl2＞I2，Cl2能将I－氧化为I2，溶液变蓝色，不能说明还原性：I－＞Fe2＋，错误；C项，HSO具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；D项，向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生O2，O2为氧化产物，NaClO为氧化剂，故氧化性：NaClO＞O2，正确。 氧化还原反应规律应用 26．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(绿色)+2K2SO4+11H2O。下列说法不正确的是( ) A．X为H2SO4 B．不可以用HI代替X C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D．生成0.2mol的K2SO4，转移0.6mol电子 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，分析该反应的方程式为：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(绿色)+2K2SO4+11H2O，通过颜色变化判断是否酒驾，反应中K2Cr2O7作氧化剂，CH3CH2OH作还原剂。A项，根据分析可知，A正确；B项，K2Cr2O7也可以氧化碘离子，导致K2Cr2O7变色而导致误判，B正确；C项，反应中K2Cr2O7作氧化剂，CH3CH2OH作还原剂，根据反应可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，C正确；D项，反应中K2Cr2O7作氧化剂，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，1mol K2Cr2O7反应得到；当生成0.2mol的K2SO4，则消耗0.2mol K2Cr2O7，故转移1.2mol电子，D错误；故选D。 27．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【答案】B 【解析】已知反应中氯元素的化合价由+1变为+5和-1。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A项中均降低，D项中化合价均升高，均错误；B、C两项与题意相符，但C项中NaClO不是最终产物，故选B项。 28．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)关于NaNO2的性质，下列说法不正确的是( ) A．NaNO2有一定毒性，但可用作食品添加剂 B．酸性条件下NaNO2能使淀粉溶液变蓝，说明该条件下氧化性：NO2-＞I2 C．NO2-、NO2、NO2+三种微粒中，氧化性最强的是NO2- D．1mol NaNO2被足量酸性KMnO4氧化为NaNO3，转移电子的数目为2NA 【答案】C 【解析】A项，亚硝酸钠(NaNO2)虽有毒，但微量可用作食品防腐剂(如抑制肉毒杆菌)，A正确；B项，酸性条件下，NaNO2中的NO2-(+3价N)将I⁻氧化为I2，自身被还原，说明NO2-的氧化性强于I2，B正确；C项，氧化性通常随氧化态升高而增强(如浓HNO3强于稀HNO3)，因此NO2+(+5价)的氧化性应最强，而非NO2-，C错误；D项，NaNO2→NaNO3时，N从+3价升至+5价，1mol NaNO2转移2mol电子，即2NA，D正确；故选C。 29．电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应2H＋＋2e-=H2↑，，，则O2的氧化性比H+强。含钴微粒的电极电势随的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是( ) A．单质溶于稀硫酸能置换出H2 B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关 C．一定条件下Co3＋转化为Co(OH)3，氧化能力减弱 D．酸性条件下，反应O2+4Co2＋+4H+=4 Co3＋+2H2O难以进行 【答案】A 【解析】A项，由图像可知，Co2＋的电极电势大于H＋/H2的电极电势，即Co2＋的氧化性大于H＋，H＋不能将单质Co氧化为Co2＋，故A错误；B．由图像可知，O2的电极电势随pH的升高而逐渐减小，即氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关，故B正确；C．Co3＋转化为Co(OH)3后，其电极电势减小，即氧化能力减弱，故C正确；D．酸性条件下，Co3＋的电极电势大于O2，所以反应O2+4Co2＋+4H+=4 Co3＋+2H2O难以进行，故D正确；故选A。 30．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO3-)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与NaNO2进行浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原成NaFeAs，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，Ni3+的氧化性强于Cl2，Ni2+的盐与碱反应可以转化为不溶性的Ni(OH)2。在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化为Na1-xFeAs(0＜x≤1)的同时释放出H2。下列说法不正确的是( ) A．消耗1molNaFeAs，转移2mol电子 B．NaFeAs与水反应所得溶液pH升高 C．NaFeAs与水反应时体现还原性 D．制备NaFeAs须隔绝空气和水 【答案】A 【解析】A项，NaFeAs转化成Na1-xFeAs的半反应为NaFeAs-xe-=Na1-xFeAs+xNa+，则消耗1molNaFeAs，转移xmol电子，A错误；B项，NaFeAs与水的反应为2NaFeAs+2xH2O=2Na1-xFeAs+xH2↑+2xNaOH，生成NaOH导致溶液碱性增强，pH增大，B正确；C项，NaFeAs与水的反应为2NaFeAs+2xH2O=2Na1-xFeAs+xH2↑+2xNaOH，H2O发生还原反应，则NaFeAs发生氧化反应，所以NaFeAs与水反应时H2O体现氧化性、NaFeAs体现还原性，C正确；D项，制备NaFeAs原理为：FeAs与Na反应生成NaFeAs，Na具有强还原性，能与氧气、二氧化碳、水反应，所以制备NaFeAs须隔绝空气和水，D正确；故选A。 重难·创新演练 1．(2026·浙江嘉兴市高三教学测试)关于反应6FeO+O22Fe3O4，下列说法不正确的是( ) A．O2是氧化剂 B．Fe3O4既是氧化产物又是还原产物 C．生成2molFe3O4时转移4 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6 【答案】D 【解析】A项，O2中O元素化合价从0价降低到-2价，得电子发生还原反应，是氧化剂，A正确；B项，Fe3O4中+2价Fe与+3价Fe的个数比为1∶2，Fe3O4中既有Fe元素化合价升高生成的+3价Fe，也有O元素化合价降低生成的-2价O，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确；C项，生成2molFe3O4时，1molO2参与反应共得到4mol电子，故反应转移4mol电子，C正确；D项，6molFeO中只有4mol Fe元素化合价升高作还原剂，氧化剂O2为1mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，不是1：6，D错误；故选D。 2．(2026·浙江宁波市高考与选考模拟考试)已知：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4。下列说法正确的是( ) A．Ag2SO4发生氧化反应 B．Ag2S为还原产物 C．每生成1molH2SO4，转移3mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 【答案】B 【解析】反应3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4中，S发生歧化反应，4mol S参与反应时，3mol S作氧化剂，硫元素化合价：0→-2；1mol S作还原剂，硫元素化合价：0→+6。A项，Ag2SO4中各元素化合价反应前后均无变化，既不发生氧化反应也不发生还原反应，A错误；B项，Ag2S中的-2价的S来自单质S化合价降低，它属于还原产物，B正确；C项，反应中每生成4molH2SO4，对应转移6 mol电子，因此每生成1molH2SO4转移1.5mol电子，C错误；D项，4mol S参与反应时，3mol S作氧化剂，1mol S作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，D错误；故选B。 3．(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)向Na2S溶液中通入一定量SO2，发生如下反应：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓ ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．Na2S中的S元素化合价升高 B．反应过程中的氧化剂为SO2 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．反应过程中每生成1molS，转移的电子数为2NA 【答案】D 【解析】A项，Na2S中S为-2价，反应后转化为0价的S单质，化合价升高，A正确；B项，氧化剂在反应中得电子化合价降低，部分SO2中+4价的S转化为0价的S单质，化合价降低，因此SO2是氧化剂，B正确；C项，氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，即2molNa2S被氧化得到的2molS；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，即1molSO2被还原得到的1molS，二者物质的量之比为2：1，C正确；D项，生成3molS时，反应共转移4mol电子，因此每生成1molS，转移电子数为，不是2NA，D错误；故选D。 4．(2026·浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是( ) A．CO2中是C失电子 B．Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C．H2O是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1 【答案】B 【解析】 Cu从0价升高到Cu2(OH)2 CO3中的+2价，Cu作还原剂；O2中O从0价降低到Cu2(OH)2 CO3的-2价，O2作氧化剂；CO2、H2O中所有元素化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂。A项，反应前后CO2中C元素化合价均为+4，没有电子得失，A错误；B项，该反应中Cu化合价升高被氧化，O2中O化合价降低被还原，产物Cu2(OH)2CO3同时含有被氧化的Cu元素和被还原的O元素，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确；C项，H2O中H、O元素化合价反应前后均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D项，该反应中氧化剂为O2，还原剂为Cu，二者物质的量之比为1：2，D错误；故选B。 5．(2026·浙江台州市高三第二次教学质量评估)异丙醇与CrO3反应：3(CH3)2CHOH+2CrO3+3H2SO4=3CH3COCH3+Cr2(SO4)3+6H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．CrO3为氧化剂 B．CH3COCH3为还原产物 C．(CH3)2CHOH发生氧化反应 D．若生成的Cr2(SO4)3，转移的电子数为0.6NA 【答案】B 【解析】A项，CrO3中Cr为+6价，反应后生成Cr2(SO4)3中Cr为+3价，Cr元素化合价降低、得电子，CrO3作氧化剂，A正确；B项，异丙醇中发生去氢的氧化反应，对应的产物CH3COCH3为氧化产物，还原产物是Cr2(SO4)3，B错误；C项，(CH3)2CHOH去氢、失电子被氧化，发生氧化反应，C正确；D项，每生成1molCr2(SO4)3，2molCr从+6价变为+3价，共转移6mol电子，因此生成0.1molCr2(SO4)3转移电子数为0.6NA，D正确；故选B。 6．(2026·浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)关于反应，下列说法不正确的是( ) A．NO是还原产物 B．HNO3和HCl在反应中起氧化作用 C．配合物H[AuCl4]的形成促进反应进行 D．浓盐酸和硝酸钠的混合溶液也能溶解Au 【答案】B 【解析】A项，反应中HNO3中的N元素化合价由+5价降低为NO中的+2价，HNO3被还原，NO是还原产物，A正确；B项，反应中仅HNO3中N元素化合价降低，作氧化剂起氧化作用，HCl中各元素化合价均无变化，仅提供Cl-形成配合物，不起氧化作用，B错误；C项，反应生成H[AuCl4]时，Au3+与Cl-结合为配离子，降低了游离Au3+浓度，使氧化还原平衡正向移动，促进反应进行，C正确；D项，浓盐酸提供H+和Cl-，硝酸钠提供NO3-，混合后溶液等效于含有HNO3和HCl，可发生题给反应溶解Au，D正确；故选B。 7．(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3↑，下列说法中正确的是( ) A．NH3是氧化产物 B．生成2 mol的NaN3需要转移3 mol电子 C．NaNH2溶于水可能显碱性 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】A项，NH3中N元素化合价仍为-3价，来自反应物NaNH2，化合价未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；B项，生成1mol NaN3时，转移电子数为mol，生成2 mol NaN3需要转移电子为mol，不是3mol，B错误；C项，NaNH2可与水反应生成NaOH和NH3，二者均呈碱性，故其水溶液显碱性，C正确；D项，氧化剂为N2O，还原剂为1份的NaNH2，二者物质的量之比为1：1，不是2：1，D错误；故选C。 8．(2026·浙江宁波市镇海中学等校高三二模)O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是( ) A．O2F2中F元素的化合价为-1价 B．SF6是还原产物 C．氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D．若转移2 mol电子，则有32 gO2生成 【答案】B 【解析】A项，F的非金属性强于O，化合物中F元素只有-1价，因此O2F2中F元素为-1价，A正确；B项，反应中H2S中S元素化合价从-2价升高到SF6中的+6价，S元素被氧化，因此SF6是氧化产物，不是还原产物，B错误；C项，反应中H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，根据反应方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，C正确；D项，反应中每生成4molO2转移8mol电子，因此转移2mol电子时生成1molO2，质量为32 g，D正确；故选B。 9．(2026·浙江省宁波市镇海中学三模)过硫化氢的化学式为H2S2，可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．H2S2与足量的NaOH溶液反应可得到Na2S2 B．过硫化氢有氧化性，能将氧化至 C．若H2S2分解为H2S和S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．若有6.6g的H2S2参与反应全部生成HS-，则H2S2得到0.2NA个电子 【答案】B 【解析】A项，H2S2可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代，属于二元弱酸，与足量的NaOH溶液反应可得到Na2S2，A正确；B项，Fe3+的氧化性强于S，Fe3+能氧化S2-，所以过硫化氢不能将Fe2+氧化至Fe3+，B错误；C项，若H2S2分解为H2S和S8，分解的方程式为：8H2S28H2S+S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确；D项，6.6g的H2S2物质的量为=0.1mol，若有0.1molH2S2参与反应全部生成HS-，S从-1价降低为-2价，则H2S2得到0.2NA个电子，D正确；故选B。 10．(2026·浙江省杭州首考适应性考试)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑，下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2是还原产物 C．生成1mol H2(CuCl3)转移电子的数目为NA D．H2(CuCl3)络合物的形成使单质Cu的氧化性增强 【答案】D 【解析】A项，亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]中Cu的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价代数和为零(H为+1，Cl为-1)，计算可得Cu为+1价，A正确；B项，该反应中H元素由+1价下降到0价，H2是还原产物，B正确；C项，生成1 mol H2(CuCl3)时，有1 mol Cu被氧化(从0价到+1价)，失去1 mol电子，转移电子数目为NA，C正确；D项，H2(CuCl3)络合物的形成稳定了Cu+离子，使反应更易进行，但这是增强了单质Cu的还原性(更易被氧化)，而非氧化性(作为氧化剂的能力)，D错误；故选D。 11．(2026·浙江省北斗星盟高三一模)制备乙炔时，常会有PH3气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理：CuSO4+PH3+H2O—Cu3P +3H3PO4+ H2SO4(未配平)，下列关于该反应说法正确的是( ) A．若有1 mol CuSO4参与反应，转移NA个电子 B．PH3的空间构型为平面三角形 C．PH3既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11 【答案】A 【解析】首先根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P + 3H3PO4+ 24H2SO4。氧化还原分析：Cu2+(+2价)被还原为Cu+(+1价)，每个Cu得1个电子；部分P3-(-3价)被氧化为P5+(+5价)，每个被氧化的P失8个电子。24 mol Cu得24 mol电子，3 mol P失24 mol电子(3×8=24)。A项，24 mol CuSO4转移24 mol电子，则1 mol CuSO4转移1 mol电子，即转移NA个电子，A正确；B项，PH3中的中心P原子的价层电子对为3+，为sp3杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，非平面三角形，B错误；C项，PH3中磷部分被氧化，未被还原，因此只是还原剂，并非既是氧化剂又是还原剂，C错误；D项，氧化剂为CuSO4(24 mol)，还原剂为被氧化的PH3(3 mol)，物质的量之比为24：3=8：1，非24：11，D错误；故选A。 12．(2026·浙江第二届NBchem高考模拟考试第二次联考)关于反应SiCl4+4H2O=Si(OH)4+4HCl的说法中不正确的是( ) A．Si(OH)4脱水后的产物是H2SiO3 B．此反应为非氧化还原反应 C．碳与硅同族，推测CCl4在常温下也可以发生这个反应 D．类似地，PCl5水解的产物有磷酸 【答案】C 【解析】A项，Si(OH)4即原硅酸，常温下易失去1分子水生成H2SiO3 (硅酸)，A正确；B项，反应前后所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，属于非氧化还原反应，B正确；C项，C原子半径小，价层无空d轨道，无法接受水分子中氧的孤电子对，因此CCl4常温下不发生水解反应，C错误；D项，PCl5水解反应为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，产物包含磷酸，D正确；故选C。 13．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模) “硝酸钠法”制备NaSbO3的反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法不正确的是( ) A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B．NO3-中原子的杂化类型为sp2杂化 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 D．反应中消耗3molO2，转移20mole- 【答案】C 【解析】A项，NaSbO3中钠、氧化合价分别为+1、-2，结合电子守恒，Sb元素的化合价为+5，A正确；B项，NO3-中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，B正确；C项，反应中氮化合价降低、氧气中氧化合价降低，NaNO3、O2为氧化剂，Sb化合价升高为还原剂，氧化剂总量为7mol(4mol NaNO3中的N + 3molO2)，还原剂为4molSb，比例应为7：4，C错误；D项，结合C分析，反应中Sb化合价由0变为+5，反应中存在，即反应中消耗3molO2，转移20mole-，D正确；故选C。 14．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)制备乙炔时，常会有PH3气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理：CuSO4+PH3+H2O→Cu3P + H3PO4+ H2SO4(未配平)，下列关于该反应说法正确的是( ) A．若有1mol CuSO4参与反应，转移NA个电子 B．PH3的空间构型为平面三角形 C．PH3既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11 【答案】A 【解析】首先根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P + 3H3PO4+ 24H2SO4。氧化还原分析：Cu2+(+2价)被还原为Cu+(+1价)，每个Cu得1个电子；部分P3-(-3价)被氧化为P5+(+5价)，每个被氧化的P失8个电子。24 mol Cu得24 mol电子，3 mol P失24 mol电子(3×8=24)。A项，24 mol CuSO4转移24 mol电子，则1 mol CuSO4转移1 mol电子，即转移NA个电子，A正确；B项，PH3中的中心P原子的价层电子对为3+，为sp3杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，非平面三角形，B错误；C项，PH3中磷部分被氧化，未被还原，因此只是还原剂，并非既是氧化剂又是还原剂，C错误；D项，氧化剂为CuSO4(24 mol)，还原剂为被氧化的PH3(3 mol)，物质的量之比为24：3=8：1，非24：11，D错误；故选A。 15．(2026·浙江Z20名校联盟考前选考模拟)在酸性条件下，可发生如下反应：，NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．ClO3-中Cl的杂化方式为ClO3-中Cl B．M2O7n-中的化合价是+6 C．有0.4molM3+被还原时转移电子数为1.2NA D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】A项，ClO3-中Cl的价层电子对数为，杂化方式为sp3，故A正确；B项，根据电荷守恒，反应左侧总电荷为，右侧总电荷为，解得n=2；设M化合价为x，则，得x=+6，故B正确；C项，反应中M元素化合价从+3升高到+6，M3+失电子被氧化而非被还原，故C错误；D项，ClO3-中Cl从+5降低到-1作氧化剂，每个得6e-；3d54s1作还原剂，每个失3e-，根据电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确；选C。 16．(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)已知：①NO与FeSO4溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁(II)配合物{[Fe(NO)]SO4}； ②在酸性介质中，加入过量FeSO4溶液可定性检验NO3-。下列说法不正确的是( ) A．1 mol [Fe(NO)]SO4中有6NA个σ键 B．[Fe(NO)]SO4中，配位原子是N C．定性检验NO3-时，溶液显棕色 D．②中涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】D 【解析】A项，[Fe(NO)]SO4中，SO42-有4个S-O σ键，[Fe(NO)]2+中有Fe-N σ键(配位键)和N-O σ键(NO内部)，共6个σ键，故1 mol中有6NA个σ键，A正确；B项，在[Fe(NO)]SO4中，NO配体的氮原子提供电子对与Fe形成配位键，配位原子是N，B正确；C项，定性检验NO3-时，在酸性介质中NO3-被Fe2+还原为NO，NO与Fe2+形成棕色[Fe(NO)]2+配合物，溶液显棕色，C正确；D项，涉及的氧化还原反应为：3Fe2+ +NO3-+ 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O，氧化剂是NO3-，还原剂是Fe2+，物质的量之比为1：3，D错误；故选D。 17．(2026·浙江温州育英实验学校等校选考模拟)利用碱性NaClO2溶液作为吸收剂，可对燃煤烟气中的NO进行脱除。反应过程中NaClO2将NO氧化为NO3-，自身被还原为Cl-，针对上述脱硝过程，下列说法不正确的是( ) A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 B．反应后溶液的pH会降低 C．NaClO2在反应中体现了强氧化性 D．该反应的离子方程式为3ClO2-+4NO+4H2O=4NO3-+3Cl-+4H+ 【答案】D 【解析】首先分析化合价变化，ClO2-中Cl为+3价，被还原为Cl-，Cl为-1价，每个ClO2-得到4个电子，作氧化剂；NO中N为+2价，被氧化为NO3-，N为+5价，每个NO失去3个电子，作还原剂。根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4。反应在碱性环境中进行，配平离子方程式时需用OH-平衡电荷，得到正确离子方程式为3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，反应消耗OH-，溶液碱性减弱。A项，该反应中氧化剂为ClO2-，每个ClO2-得到4个电子，还原剂为NO，每个NO失去3个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，A正确；B项，反应过程中消耗OH-，溶液中OH-浓度降低，碱性减弱，溶液的pH会降低，B正确；C项，NaClO2中Cl元素化合价降低，作氧化剂，在反应中体现了强氧化性，C正确；D项，反应为碱性环境，离子方程式中不能出现H+，正确离子方程式为3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，D错误；故选D。 18．【反应历程中的氧化还原反应分析】水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示，Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为Fe失去电子转化为Fe2＋，H2O得到电子转化为H，_____________________。 【答案】SO42－被H还原为S2－，S2－与Fe2＋结合为FeS 【解析】由图可知，Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2＋，H2O得到电子转化为H，SO42－在SRB细胞膜的作用下被H原子还原生成S2－，生成的S2－与Fe2＋反应生成FeS。 19．铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]与硝酸盐等污染物。 用FeCl2溶液与NaBH4溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl2＋2NaBH4＋6H2O＝Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑。当生成1 mol Fe时，反应中转移电子的物质的量为___________。 【答案】8 mol 【解析】根据反应：FeCl2＋2NaBH4＋6H2O＝Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑，2 mol NaBH4生成4 mol H2，氢化合价升高8价，3 mol H2O生成成3 mol H2，氢化合价降6价，1 mol FeCl2生成Fe，铁化合价降2价，总共降8价，所以当生成1 mol Fe时，反应中转移电子的物质的量为8 mol。 真题·实战演练 1．(2026·浙江省1月选考，4，3分)关于反应SO2+2COS+2CO2，下列说法中正确的是( ) A．CO中的C失电子 B．SO2是还原剂 C．CO2是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。A项，由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确；B项，由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误；C项，由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误；D项，由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；故选A。 2．(2025·浙江省1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是( ) A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 【答案】D 【解析】A项，氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确；B项，Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确；C项，根据反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3+，C项正确；D项，Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2+6NaOH =5NaBr+NaBrO3+3H2O，3mol Br2参与反应，电子转移5mol，D项错误；故选D。 3．(2023•全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( ) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 【答案】C 【解析】A项，使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B项，雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C项，暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D项，荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 4．(2022·浙江省6月选考)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是( ) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 【答案】B 【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A项，H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D不正确。故选B。 5．(2022·浙江省1月选考)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( ) A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子 【答案】D 【解析】A项，根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B项，硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；C项，反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，C错误；D项，根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；故选D。 6．(2021·浙江6月选考)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( ) A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【解析】A项，反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B项，KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C项，12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；D项，反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1，D正确；故选D。 7．(2021·浙江1月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( ) A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。A项，NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B项，NO2在反应过程中得到电子，B不正确；C项，该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；D项，该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。故选D。 8．(2020·浙江7月选考)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．4：1 【答案】B 【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 (专项训练) 目 录 模拟·基础演练 氧化还原反应判断 氧化还原反应概念间关系 氧化还原反应电子转移表示方法 氧化剂与还原剂 氧化剂、还原剂强弱比较 氧化还原反应规律应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应判断 1．(2026·河南许昌高三模拟预测)下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是( ) A．聚四氟乙烯用于制作全息投影仪的光敏胶片 B．K2FeO4用于饮用水的杀菌消毒和净化 C．用浓氨水吸收硫酸工业的尾气 D．碳酸氢钠可用作食品膨松剂 2．(2026·山东济南一模)将下列物质久置于空气，在性质变化的过程中未涉及氧化还原反应的是( ) A．自制米酒：发酵两天的酒体味道较甜，长时间发酵后酒体变酸 B．浓盐酸：液面附近有白雾冒出，氯化氢的质量分数减小 C．84消毒液：消毒能力先增强，后减弱，最后失效 D．Fe(OH)2沉淀：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 3．【联系工业生产】下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是( ) A．在高温高压条件下N2和H2合成NH3 B．煅烧黄铁矿(FeS2)制备SO2 C．向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO3 D．电解饱和食盐水制备NaOH 4．下列变化过程与氧化还原反应无关的是( ) A．推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性KMnO4 溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 5．下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是( ) A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B．向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D．将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色 氧化还原反应概念间关系 6．(2026·浙江宁波镇海中学高三考前模拟预测)关于反应2NaClO3+4HCl＝2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 7．(2026·浙江稽阳联谊学校高三联考)氟气与水可发生反应①F2+H2OHOF+HF，生成HOF，遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是( ) A．HOF中氧的化合价为 B．反应①中每消耗1molF2转移2mol电子 C．反应②中H2O作氧化剂 D．反应②中HF为还原产物 8．(2026·浙江杭州学军等校高三联考)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是( ) A．S和KNO3，还原剂为C中N失电子 B．每生成1 molN2，转移12mol电子 C．K2S是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 9．(2026·浙江杭州高级中学选考模拟)关于反应：2S+2AgF2=S2F2+2AgF，下列说法正确的是( ) A．S2F2是氧化剂 B．1molS参加反应电子转移2mole- C．AgF既不是氧化产物也不是还原产物 D．AgF2得电子被还原 10．【物质结构式与氧化还原反应有机融合】(2025·浙江省北斗星盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，已知过氧化铬(CrO5)的结构式为，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+7O2↑+6H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅳ族 B．CrO5既是氧化剂，又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：2 D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3NA个电子 氧化还原反应电子转移表示方法 11．(2026·广西高一月考)下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是( ) A． B． C． D． 12．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( ) A．2NaCl B． C． D． 13．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( ) A． B． C． D． 14．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( ) A． B． C． D． 氧化剂与还原剂 15．下列反应中，气体只作氧化剂的是( ) A．Na2SO3溶液中通入少量Cl2 B．NO2通入足量水 C．品红溶液中通入足量SO2 D．氨化的饱和食盐水中通入过量CO2 16．下列所用的物质中，利用了其氧化性的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 B．食盐中加入的KIO3 C．加入少量SO2在葡萄酒里 D．用H2O2制O2时，加入的MnO2 17．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。其中水的作用是( ) A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 18．在SO2参与的下列反应中，体现出SO2的氧化性的是( ) A．SO2+2OH-= SO32-+H2O B．SO2+H2S=3S+2H2O C．SO2+ Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ D．SO2+H2O2=2H++SO42- 19．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．氧化性：O2＜Ag2S 20．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是( ) A．Cl2→Cl- B．MnO4-→Mn2+ C．NaCl→HCl D．CO→CO2 氧化剂、还原剂强弱比较 21．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是( ) A．还原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+ C．还原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＞Ag+ ＞Cu2+ 22．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( ) A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2 B．还原性：Cl->I->Fe2+ C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 23．已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①X2+2W2+=2X-+2W3+ ②2W3++2Y-=2W2++Y2 ③Z2+2X-=2Z-+X2 由此推断下列说法正确的是( ) A．氧化性：W3+<Y2 B．Z元素在反应③中被氧化 C．反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行 D．还原性：X-<Y- 24．【A级危险品与学科知识结合】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是( ) A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+ 25．下列说法错误的是( ) A．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3 B．向含有0.1 mol FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I－＞Fe2＋ C．向2 mL KHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究HS3-是否具有还原性 D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO＞O2 氧化还原反应规律应用 26．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(绿色)+2K2SO4+11H2O。下列说法不正确的是( ) A．X为H2SO4 B．不可以用HI代替X C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D．生成0.2mol的K2SO4，转移0.6mol电子 27．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 28．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)关于NaNO2的性质，下列说法不正确的是( ) A．NaNO2有一定毒性，但可用作食品添加剂 B．酸性条件下NaNO2能使淀粉溶液变蓝，说明该条件下氧化性：NO2-＞I2 C．NO2-、NO2、NO2+三种微粒中，氧化性最强的是NO2- D．1mol NaNO2被足量酸性KMnO4氧化为NaNO3，转移电子的数目为2NA 29．电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应2H＋＋2e-=H2↑，，，则O2的氧化性比H+强。含钴微粒的电极电势随的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是( ) A．单质溶于稀硫酸能置换出H2 B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关 C．一定条件下Co3＋转化为Co(OH)3，氧化能力减弱 D．酸性条件下，反应O2+4Co2＋+4H+=4 Co3＋+2H2O难以进行 30．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO3-)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与NaNO2进行浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原成NaFeAs，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，Ni3+的氧化性强于Cl2，Ni2+的盐与碱反应可以转化为不溶性的Ni(OH)2。在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化为Na1-xFeAs(0＜x≤1)的同时释放出H2。下列说法不正确的是( ) A．消耗1molNaFeAs，转移2mol电子 B．NaFeAs与水反应所得溶液pH升高 C．NaFeAs与水反应时体现还原性 D．制备NaFeAs须隔绝空气和水 重难·创新演练 1．(2026·浙江嘉兴市高三教学测试)关于反应6FeO+O22Fe3O4，下列说法不正确的是( ) A．O2是氧化剂 B．Fe3O4既是氧化产物又是还原产物 C．生成2molFe3O4时转移4 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6 2．(2026·浙江宁波市高考与选考模拟考试)已知：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4。下列说法正确的是( ) A．Ag2SO4发生氧化反应 B．Ag2S为还原产物 C．每生成1molH2SO4，转移3mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 3．(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)向Na2S溶液中通入一定量SO2，发生如下反应：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓ ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．Na2S中的S元素化合价升高 B．反应过程中的氧化剂为SO2 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．反应过程中每生成1molS，转移的电子数为2NA 4．(2026·浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是( ) A．CO2中是C失电子 B．Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C．H2O是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1 5．(2026·浙江台州市高三第二次教学质量评估)异丙醇与CrO3反应：3(CH3)2CHOH+2CrO3+3H2SO4=3CH3COCH3+Cr2(SO4)3+6H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．CrO3为氧化剂 B．CH3COCH3为还原产物 C．(CH3)2CHOH发生氧化反应 D．若生成的Cr2(SO4)3，转移的电子数为0.6NA 6．(2026·浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)关于反应，下列说法不正确的是( ) A．NO是还原产物 B．HNO3和HCl在反应中起氧化作用 C．配合物H[AuCl4]的形成促进反应进行 D．浓盐酸和硝酸钠的混合溶液也能溶解Au 7．(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3↑，下列说法中正确的是( ) A．NH3是氧化产物 B．生成2 mol的NaN3需要转移3 mol电子 C．NaNH2溶于水可能显碱性 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 8．(2026·浙江宁波市镇海中学等校高三二模)O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是( ) A．O2F2中F元素的化合价为-1价 B．SF6是还原产物 C．氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D．若转移2 mol电子，则有32 gO2生成 9．(2026·浙江省宁波市镇海中学三模)过硫化氢的化学式为H2S2，可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．H2S2与足量的NaOH溶液反应可得到Na2S2 B．过硫化氢有氧化性，能将氧化至 C．若H2S2分解为H2S和S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．若有6.6g的H2S2参与反应全部生成HS-，则H2S2得到0.2NA个电子 10．(2026·浙江省杭州首考适应性考试)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑，下列说法不正确的是( ) A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B．H2是还原产物 C．生成1mol H2(CuCl3)转移电子的数目为NA D．H2(CuCl3)络合物的形成使单质Cu的氧化性增强 11．(2026·浙江省北斗星盟高三一模)制备乙炔时，常会有PH3气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理：CuSO4+PH3+H2O—Cu3P +3H3PO4+ H2SO4(未配平)，下列关于该反应说法正确的是( ) A．若有1 mol CuSO4参与反应，转移NA个电子 B．PH3的空间构型为平面三角形 C．PH3既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11 12．(2026·浙江第二届NBchem高考模拟考试第二次联考)关于反应SiCl4+4H2O=Si(OH)4+4HCl的说法中不正确的是( ) A．Si(OH)4脱水后的产物是H2SiO3 B．此反应为非氧化还原反应 C．碳与硅同族，推测CCl4在常温下也可以发生这个反应 D．类似地，PCl5水解的产物有磷酸 13．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模) “硝酸钠法”制备NaSbO3的反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法不正确的是( ) A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B．NO3-中原子的杂化类型为sp2杂化 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 D．反应中消耗3molO2，转移20mole- 14．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)制备乙炔时，常会有PH3气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理：CuSO4+PH3+H2O→Cu3P + H3PO4+ H2SO4(未配平)，下列关于该反应说法正确的是( ) A．若有1mol CuSO4参与反应，转移NA个电子 B．PH3的空间构型为平面三角形 C．PH3既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11 15．(2026·浙江Z20名校联盟考前选考模拟)在酸性条件下，可发生如下反应：，NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．ClO3-中Cl的杂化方式为ClO3-中Cl B．M2O7n-中的化合价是+6 C．有0.4molM3+被还原时转移电子数为1.2NA D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 16．(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)已知：①NO与FeSO4溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁(II)配合物{[Fe(NO)]SO4}； ②在酸性介质中，加入过量FeSO4溶液可定性检验NO3-。下列说法不正确的是( ) A．1 mol [Fe(NO)]SO4中有6NA个σ键 B．[Fe(NO)]SO4中，配位原子是N C．定性检验NO3-时，溶液显棕色 D．②中涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 17．(2026·浙江温州育英实验学校等校选考模拟)利用碱性NaClO2溶液作为吸收剂，可对燃煤烟气中的NO进行脱除。反应过程中NaClO2将NO氧化为NO3-，自身被还原为Cl-，针对上述脱硝过程，下列说法不正确的是( ) A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 B．反应后溶液的pH会降低 C．NaClO2在反应中体现了强氧化性 D．该反应的离子方程式为3ClO2-+4NO+4H2O=4NO3-+3Cl-+4H+ 18．【反应历程中的氧化还原反应分析】水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示，Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为Fe失去电子转化为Fe2＋，H2O得到电子转化为H，_____________________。 19．铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]与硝酸盐等污染物。 用FeCl2溶液与NaBH4溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl2＋2NaBH4＋6H2O＝Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑。当生成1 mol Fe时，反应中转移电子的物质的量为___________。 真题·实战演练 1．(2026·浙江省1月选考，4，3分)关于反应SO2+2COS+2CO2，下列说法中正确的是( ) A．CO中的C失电子 B．SO2是还原剂 C．CO2是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 2．(2025·浙江省1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是( ) A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 3．(2023•全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( ) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 4．(2022·浙江省6月选考)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是( ) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 5．(2022·浙江省1月选考)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( ) A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子 6．(2021·浙江6月选考)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( ) A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 7．(2021·浙江1月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( ) A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 8．(2020·浙江7月选考)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．4：1 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C A B C B B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D D A A A B B C B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A D D D B D B C A A 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D B B B C B B D 11 12 13 14 15 16 17 A C C A C D D 18．SO42－被H还原为S2－，S2－与Fe2＋结合为FeS 19．8 mol 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 A D C B D D D B 1 / 19 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