高一化学下学期期末模拟卷·素养提升（苏教版）

**基本信息** 聚焦苏教版必修第二册，以化学观念为核心，通过GaN雷达材料、燃料电池等科技情境及软锰矿制碳酸锰等工业流程，融合科学思维与探究实践，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（乙烯催熟）、元素周期律（Ga与As周期关系）、有机化学用语（醛基结构简式）|情境关联社会热点，考查物质性质与应用| |非选择题|4题/55分|实验探究（铁钝化黄色原因）、工业流程（碳酸锰制备）、有机合成（乳酸乙酯）|综合考查科学探究与证据推理，体现物质转化与能量变化观念|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.55 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、科技、社会密切相关，下列说法正确的是 A．聚丙烯俗称有机玻璃，可制成汽车的风挡 B．二氧化硫有漂白作用，工业上常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、海鲜等 C．二氧化硅用途广泛，是硅太阳能电池板的主要材料 D．乙烯除被用作化工原料外，还可调节植物生长，可用于催熟果实 【答案】D 【解析】A．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，聚丙烯属于普通通用塑料，不能用于制作汽车风挡，A错误； B．二氧化硫虽具有漂白性，但有毒性，严禁用于漂白海鲜等食品，B错误； C．硅太阳能电池板的主要材料是单质硅，二氧化硅是生产光导纤维的主要原料，C错误； D．乙烯是重要的基础化工原料，同时属于植物生长调节剂，可用于果实催熟、调节植物生长，D正确； 故选D。 2．我国自主研发的有源相控阵雷达其核心部件早期所用材料是GaAs，现今主流的是GaN，天线罩涂覆含氟涂层，散热系统使用 Cu、Al等高导热性金属。下列说法正确的是 A．在元素周期表中N和 As位于同一主族，Ga和As位于同一周期 B．金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与O2反应 C．含氟涂层的主要成分为聚四氟乙烯，属于无机非金属材料 D．将铝锭低温研磨制成纳米铝超导热材料的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】A．N和As均为第ⅤA族元素，位于同一主族；Ga是31号元素、As是33号元素，均属于第四周期元素，位于同一周期，A正确； B．常温下铝可与O2反应，在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，并非不与O2反应，B错误； C．聚四氟乙烯是有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．将铝锭研磨为纳米铝的过程仅改变了铝的颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案选A。 3．下列关于有机化合物的化学用语表述错误的是 A．醛基的结构简式：-COH B．葡萄糖的结构简式： C．乙醇分子的空间填充模型： D．碳骨架为的烃的分子式：C4H8 【答案】A 【解析】A．醛基的结构简式：-CHO，A错误； B．葡萄糖是五羟基醛，其结构简式为：，B正确； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其空间填充模型为，，C正确； D．碳骨架为的烃，含有1个碳碳双键，分子式为C4H8，D正确； 故选A。 4．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl B．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++= Fe3++NO↑+2H2O C．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++=H2O + CO2↑ D．用氨水吸收硫酸工业尾气：2NH3·H2O+SO2=+ H2O+2 【答案】B 【解析】A．浓氨水挥发的与发生氧化还原反应，生成氮气和氯化铵，方程式书写正确，A正确； B．过量和稀硝酸反应时，生成的会被过量的还原为，正确的离子方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离出，与电离出的反应生成二氧化碳和水，离子方程式书写正确，C正确； D．与氨水反应中元素化合价保持+4价，产物为，离子方程式为，D正确； 故选B。 5．关于下列图示对应的说法正确的是 A．图1中圆底烧瓶内有淡黄色粉末状物质生成并产生喷泉，说明H2S具有氧化性 B．图2中初始时集气瓶中充满NO，当通入的O2的体积时，集气瓶中无气体剩余 C．图3可用于实验室快速制备并获得大量NH3 D．图4用于吸收NH3，同时还能防止吸收液倒吸 【答案】D 【解析】A．和反应为，淡黄色产物为S。中S为-2价，反应后化合价升高为0价，作还原剂，体现还原性，不是氧化性，A错误； B．、和水完全反应的总方程式为，同温同压下体积比等于物质的量比，完全反应时；若，过量，集气瓶会有气体剩余，B错误； C．加热分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合为，无法得到大量；实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物制取氨气，C错误； D．难溶于，极易溶于水。该装置中导管末端伸入下层，不会溶解倒吸，逸出后进入上层水被吸收，既能吸收，又能防止倒吸，D正确； 故选D。 6．某化学小组进行如图甲所示实验a和b，下列说法中正确的是 A．反应过程中b中温度会升高 B．反应过程中b 的能量变化可用图乙表示 C．烧杯a中反应物的总键能小于生成物的总键能 D．升高温度，烧杯a中反应放出的热量会增加 【答案】C 【解析】A．实验b为吸热反应，反应过程中吸收热量，体系温度会降低，A错误； B．实验b为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，图乙表示反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，二者不匹配，B错误； C．实验a为放热反应，反应物总键能生成物总键能，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确； D．实验a的反应为放热反应，若反应物量固定，完全反应时放出的热量为定值，升高温度不会增加反应放出的热量，D错误； 故选C。 7．下列操作不能加快反应速率的是 A．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液 B．Al与NaOH溶液反应时将铝片改为铝粉 C．用双氧水制备O2时，加入少量MnO2固体 D．恒容容器中，SO2(g)与O2(g)合成SO3(g)时，通入氮气增大压强 【答案】D 【解析】A．Zn置换出Cu后形成Zn-Cu原电池，可加快反应速率，A不符合题意； B．将铝片改为铝粉增大了反应物接触面积，可加快反应速率，B不符合题意； C．是双氧水分解反应的催化剂，可加快反应速率，C不符合题意； D．恒容容器中通入氮气，虽然总压强增大，但反应物、的物质的量和容器体积均不变，由可知二者浓度不变，反应速率不变，不能加快反应速率，D符合题意； 故选D。 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向5mL 0.1mol/L的溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 和的反应是可逆反应 B 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 不能证明催化效率： C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解 D 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 【答案】B 【解析】A．的物质的量远大于，过量，无论反应是否可逆，反应后均有剩余，遇都会变红，无法证明反应可逆，A错误； B．两组实验的阴离子不同（和），变量不唯一，无法排除阴离子对反应速率的影响，因此不能证明催化效率，B正确； C．蔗糖水解后溶液呈酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，未加中和过量稀硫酸，银氨溶液被酸破坏，无法发生银镜，不能证明蔗糖未水解，C错误； D．乙醇本身能与金属钠反应生成氢气，因此有气泡产生不能证明乙醇中含有水，D错误； 故选B。 9．苯丙氨酸是人体必需氨基酸之一，其结构简式如图所示。下列有关苯丙氨酸的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．能发生取代反应、氧化反应 D．被吸收后可参与合成人体所需要的蛋白质 【答案】B 【解析】A．根据苯丙氨酸的结构简式可知分子式为，A正确； B．该物质含有羧基、氨基2种官能团，B错误； C．该物质含有羧基、氨基能发生取代反应，能燃烧发生氧化反应，C正确； D．该物质是人体必需氨基酸之一，被吸收后可参与合成人体所需要的蛋白质，D正确； 故选B。 10．乙烯是重要的有机化工基础原料，乙烯工业在国民经济中占有重要的地位。其常见转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙烯生成乙醇的反应属于取代反应 B．乙醇与环氧乙烷互为同系物 C．22.4 L乙烯分子中含有4mol极性共价键 D．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 【答案】D 【解析】A．乙烯和水反应生成乙醇，是碳碳双键的加成反应，不属于取代反应，A错误； B．同系物要求结构相似、分子组成相差n个原子团；乙醇分子式为，含羟基，环氧乙烷分子式为，含环醚结构，二者结构不同、组成不满足同系物要求，不互为同系物，B错误； C．气体摩尔体积仅适用于标准状况下的气体，题目未说明乙烯所处的温度压强，无法计算其物质的量和共价键的量，C错误； D．乙醛和环氧乙烷的分子式均为，结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 11．同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)探究乙醇与的反应。下列说法错误的是 A．若装置C中固体变红，装置D中固体变蓝，则可证明乙醇与反应一定有H2产生 B．装置A中的反应，乙醇体现了氧化性 C．a的作用是平衡气压，使液体顺利流下 D．装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 【答案】A 【解析】A．乙醇易挥发，生成的气体中混有的乙醇蒸气本身也可以还原加热的CuO，反应为，同样会使C中CuO变为红色的Cu，生成的水使D中无水硫酸铜变蓝，因此不能证明乙醇与钠反应一定产生，A错误； B．乙醇与钠反应为，乙醇中羟基H从价降为中的价，乙醇作氧化剂，体现氧化性，B正确； C．导管a连通了分液漏斗上部和烧瓶内部，平衡气压，使乙醇可以靠重力顺利流下，C正确； D．装置D需要检验反应生成的水，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，以防止其进入装置D，干扰水的检验，D正确； 故选A。 12．燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A．溶液中的向b电极移动 B．a电极上发生的反应为： C．该电路中电子移动方向：a电极→氢氧化钠溶液→b电极 D．电路中每转移，标准状况下，两极共消耗33.6L气体 【答案】D 【分析】a电极通入，C元素化合价由-4价升高为+4价，发生失电子的氧化反应，为原电池负极；b电极通入，O元素化合价由0价降低为-2价，发生得电子的还原反应，为原电池正极。电解质溶液为溶液，负极被氧化生成，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子仅在外电路中移动，不进入电解质溶液。 【解析】A．原电池中阴离子向负极移动，应向a电极移动，A错误； B．a为负极，失电子，且碱性环境下C元素最终以形式存在，正确电极反应为，B错误； C．电子仅在外电路中移动，不能通过电解质溶液，电解质溶液中靠离子定向移动导电，C错误； D．转移电子时，消耗的物质的量为，消耗的物质的量为，标准状况下气体总体积为，D正确； 故选D。 13．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为 B．当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b：c=2：1 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 【答案】D 【分析】2 s时A的浓度为，故起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应A，起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应B。12 s达到平衡时，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得。生成C的物质的量为，容器体积为，，，故，解得。 【解析】A．前12 s内A的平均反应速率，A错误； B．反应生成固体C，恒容容器体积固定，气体总质量随反应进行减小，气体密度为变量，密度不再变化时说明反应达到平衡，B错误； C．推导得，，故，C错误； D．反应开始时气体总物质的量，平衡时气体总物质的量，恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，，D正确； 故选D。 14．某种综合处理含废水和工业废气(主要含有、、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是 已知：   A．固体1的主要成分是和 B．物质为过量的 C．与含废水反应的离子方程式为： D．气体2的主要成分是和 【答案】C 【分析】工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，气体1是NO 、CO 、N2，通入适量的空气，把NO转化为NO2，通过氢氧化钠溶液得到NaNO2溶液，气体2为经NaOH溶液吸收氮氧化物后剩余的CO和N2；无污染气体为捕获CO后剩余的N2，得到的NaNO2溶液和含废水发生氧化还原反应，得到无污染的气体也是氮气。 【解析】A．工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，可知固体1的主要成分是和，A错误； B．气体1是NO 、CO 、N2，通入适量的空气，把NO转化为NO2，物质为空气，B错误； C．与含废水发生归中反应生成氮气、水，对应的离子方程式为：，C正确； D．经分析可知气体2是CO、N2，D错误； 故选C。 15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A．第二份溶液从反应开始至结束，所得气体总体积在标况下为4.48 L B．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气 C．原混合酸中的物质的量为0.2 mol D．C点浓度为 【答案】D 【分析】混合酸200mL平均分为两份，每份体积为100mL。结合铁粉反应曲线的各段质量变化与气体产量特征，OA段加入5.6gFe即0.1molFe时产生气体，此时酸性条件下具有强氧化性，将Fe氧化为，自身被还原为NO；AB段加入Fe质量从5.6g到8.4g，新增Fe质量为2.8g即0.05mol，气体量不变，此时已完全反应，Fe与生成的发生归中反应生成；BC段加入Fe质量从8.4g到14.0g，新增Fe质量为5.6g即0.1mol，再次产生气体，此时为过量Fe与剩余反应生成。结合铜粉溶解的量计算每份溶液中的物质的量，9.6gCu物质的量为0.15mol，按反应，0.15molCu完全反应消耗0.1mol，即每份溶液中物质的量为0.1mol。 【解析】A．OA段0.1molFe反应失去0.3mol电子，生成NO的物质的量为0.1mol，BC段0.1molFe反应失去0.2mol电子，生成的物质的量为0.1mol，总气体物质的量为0.2mol，标况下体积为，A正确； B．OA段酸性条件下氧化Fe生成NO，AB段Fe与发生归中反应，BC段Fe与剩余反应生成，B正确； C．每份溶液中物质的量为0.1mol，原混合酸体积为200mL，故原混合酸中总物质的量为，C正确； D．C点溶液溶质为，加入Fe总质量为14.0g，物质的量为，故每份溶液中物质的量为0.25mol，每份溶液体积为0.1L，浓度为，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(14分)铁在生活生产中应用广泛。回答下列问题： Ⅰ、铁能与过量稀硝酸反应。 (1)用浓硝酸配制稀硝酸溶液，需要的仪器有玻璃棒、烧杯和下列仪器中的______(填字母)等。 (2)铁与过量稀硝酸发生反应的离子方程式为_______________________________；铁与稀硝酸反应产生的NO可用酸性溶液吸收，反应会生成等，将NO通入酸性溶液中，溶液颜色变化为__________________，反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ、常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化。实验发现铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色。设计实验探究铁和浓硝酸钝化后溶液(含浓硝酸)显黄色的原因。 (3)验证溶液显黄色是否是因为。进行实验a、b、c，实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验操作和现象 a 取少量钝化后的黄色溶液，滴入几滴KSCN(S为价，N为价)溶液，溶液变为红色，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 b 取少量固体溶解于水中，溶液为黄色 c 取少量固体溶解于稀硝酸中，溶液几乎无色 实验a中溶液红色褪去的原因可能是_____________________________。 (4)验证溶液显黄色是否是因为溶有。进行实验d、e、f、g，实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验装置 操作 现象 d 无操作 —— e 加热 产生红棕色气体，溶液黄色加深 f 通入 溶液颜色变浅 g 通入 溶液颜色变为无色 ①实验d的作用是____________________。 ②实验g中通入使溶液颜色变浅，且褪色速率更快，原因可能是_______________________。 ③对比四组实验，得出的结论为__________________。 【答案】(1)AE (2分) (2) (2分) 紫色褪去或变浅 (1分) (2分) (3)被氧化(合理即可) (2分) (4)①对照实验(空白实验等) (1分) ②能与和水反应生成(合理即可) (2分) ③溶液呈黄色与有关，含量越多，溶液颜色越深(合理即可) (2分) 【解析】（1）除了玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器是量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管，即选AE。 （2）铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为。酸性溶液具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被还原为，溶液颜色由紫红色变为无色或变浅，离子方程式为。 （3）实验a中溶液红色褪去，振荡后产生红棕色气体，向褪色后的溶液中加入溶液产生红褐色沉淀。因为具有还原性，可能被溶液中的氧化性物质氧化，所以溶液红色褪去的原因可能是溶液中的被氧化。 （4）①实验d无操作，其作用是对照实验，通过与其他有操作的实验对比，来判断实验中操作对现象的影响。 ②实验g中通入使溶液颜色变浅且褪色速率更快，原因是能与和水反应生成。 ③对比实验d、e、f、g可知，加热时（浓度增大）溶液颜色加深，通入气体带走（如）或反应消耗（如）时溶液颜色变浅甚至无色，说明溶液呈黄色与溶有有关，且浓度越大颜色越深。 17．(13分)以软锰矿(主要成分是、含有少量的、、)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； ②开始沉淀时pH为7.7，则： (1)浸取时发生______(填“氧化”或“还原”)反应，“浸取”反应中往往有副产物生成，温度对“浸取”反应的影响如图所示： 为减少的生成，“浸取”的适宜温度是______。 (2)滤渣Ⅰ主要成分是____________(填化学式)。 (3)“氧化”操作的离子方程式为__________________。 (4)“沉锰”时，加入溶液调节溶液，充分反应直到不再有气泡产生；若溶液，会导致产品中混有___________(填化学式)。 (5)生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是________________________。 (6)取碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点(高锰酸钾恰好反应完即为滴定终点)时，消耗溶液的体积为。(已知：反应产物为，杂质不参与反应)，则样品中质量分数的计算式为____________(用质量分数表示，无需化简)。 【答案】(1)氧化 (1分) 90℃ (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，后加几滴溶液，若无沉淀，则已洗净 (2分) (6)(其它答案合理也可) (2分) 【分析】软锰矿的主要成分是，含有少量的、、，向其中加入稀硫酸，除外金属氧化物均可溶解，加入后可将还原为，二氧化锰还原为锰离子，过滤后滤渣I为，滤液中存在、、、、；向滤液中加入可将氧化为，加入调节pH可除去溶液中的和，使和转化为、进入滤渣II。过滤后滤液中存在和，加入将转化为。 【解析】（1）根据分析“浸取”时可将还原为，故发生氧化反应。 随温度升高其生成率降低，在90℃达到最低，故为减少的生成，“浸取”的适宜温度是90℃。 （2）根据分析可知，滤渣Ⅰ主要成分是。 （3）“氧化”操作为加入将氧化为，离子方程式为。 （4）“沉锰”时，加入溶液调节溶液，充分反应直到不再有气泡产生；若溶液，根据已知信息②，产品中混有。 （5）碳酸锰在制备时溶液中会有硫酸根会附着在碳酸锰表面，故检验碳酸锰产品已完全洗净需要检验沉淀表面有无硫酸根，方法是取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，后加几滴溶液，若无沉淀，则已洗净。 （6）碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰，而后与反应生成，化合价由＋2价变成＋4价，由＋7价变成＋4价，根据化合价升降规律，设碳酸锰的物质的量为n，所以，解得，故质量分数为。 18．(14分)回答下列问题。 Ⅰ、合成尿素：一种合成尿素反应的机理及能量(单位：)变化如图，TS表示过渡态。 (1)合成尿素总反应是______反应(填“吸热”或“放热”)(已知，)。 (2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生(1)中反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。 a．     b．化学平衡常数不变 c．的体积分数不再变化     d．体系中气体的密度不变 (3)如图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点______(填“是”或“不是”)平衡状态，以上曲线②下降的原因可能是_________________________________________(答出一点即可)。 Ⅱ、肼—空气燃料电池是一种新型电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 (4)该燃料电池中正极通入的物质是______，该燃料电池工作时，溶液中向______电极移动(填“a”或“b”)，负极的电极反应式为___________________________________，电池工作时电路对外提供了1 mol电子，a电极生成气体的体积为______L(折算成标准状况下)。 【答案】(1)放热 (2分) (2)c (2分) (3)不是 (1分) 随着温度升高，催化剂活性降低(或发生副反应) (2分) (4)空气 (2分) a (1分) (2分) 5.6 (2分) 【解析】（1）第③步的反应物的相对能量为，从反应物到TS3需要吸收能量，从TS3到产物会释放能量，第③步反应物能量比生成物高，最终产物的相对能量为：，总反应生成物的总能量为0kJ/mol，则反应物的总能量高于生成物，该反应是放热反应。 （2）a．根据化学计量数关系，正反应速率中。当达到平衡时，正逆反应速率相等，即，平衡时应满足，a不选； b．化学平衡常数只与温度有关。题目中明确指出是“恒温”条件，因此无论反应是否达到平衡，值始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，b不选； c．在反应过程中，气体总物质的量减小，的体积分数增大，当的体积分数不再随时间变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，c选； d．密度，根据质量守恒定律，反应体系的总质量是不变的；题目条件是“恒容”，即容器体积也不变。因此，无论反应进行到什么程度，气体的密度始终是一个定值，不能用来判断是否达到平衡，d不选； 故选c。 （3）在温度 时，催化剂③对应的尿素产量明显高于A点（催化剂②）。这说明在相同温度和时间内，反应还可以继续进行生成更多的产物，或者说A点受限于催化剂②的效率，反应速率较慢，尚未达到该温度下的最大限度（平衡限度）。因此，A点不是平衡状态。该反应在催化剂②的作用下，当温度超过时，催化剂的活性降低（甚至可能失活），导致反应速率大幅下降，在相同时间内生成的尿素量减少。 （4）正极是发生还原反应的地方，通入的是氧化剂。在这个电池中，氧化剂是空气（或空气中的氧气）。燃料电池中，燃料（还原剂）在负极发生氧化反应，氧化剂在正极发生还原反应。根据图示，a电极通入燃料肼（），生成氮气（），因此a电极是负极，b电极是正极，在原电池中，阴离子（如）会向负极移动，阳离子（如）会向正极移动，以维持电荷平衡。负极（a电极）发生氧化反应，反应物是，产物是，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为：，转移了电子，生成的的物质的量为：，在标准状况下，生成的体积为：。 19．(14分)乳酸乙酯广泛应用于食品香精，适当添加在白酒中可增加白酒的香气。乳酸乙酯的一种人工合成路线如下： 已知烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g/L。 (1)E中含有的官能团的名称为_______，乳酸乙酯的分子式为_______。 (2)下列选项不正确的是_______。 A．C生成D的反应类型是加成反应 B．医疗上常用体积分数为75%的B溶液做消毒剂 C．1 mol E与足量的钠反应可以生成 D．可用石蕊试液鉴别B和E (3)有机物B反应生成C的化学方程式是______________________________________________。 (4)E到乳酸乙酯中会产生其他酯类物质，请写出其中一种酯类物质的结构简式_______________。 (5)写出以为原料制备的合成路线流程图________________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】(1)羟基、羧基 (2分) (2分) (2)C (2分) (3) (2分) (4)或 (2分) (5) (4分) 【分析】首先计算烃A的摩尔质量：，可确定A为乙烯，整条合成路线总结：乙烯(A) 乙醇(B) 乙醛(C) 2-羟基丙腈(D) 乳酸(E，2-羟基丙酸) 乳酸乙酯(F) 【解析】（1）E乳酸的官能团为羟基、羧基；乳酸与乙醇酯化脱1分子水得到乳酸乙酯，分子式为 （2）A．乙醛与发生醛基的加成反应得到D，A正确； B．B为乙醇，医疗上常用75%的乙醇溶液消毒，B正确； C．1 mol E含1 mol羟基和1 mol羧基，与足量钠反应仅生成，C错误； D．B乙醇为中性，E乳酸含羧基显酸性，可用石蕊试液鉴别，D正确； 故选C； （3）乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式： （4） E乳酸同时含羟基和羧基，会发生自身酯化生成副产物，例如两分子乳酸生成的链状二酯：，也可写两分子乳酸形成的环酯 （5）参考题干流程，合成路线为： 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·素养提升 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A A B D C D B B D A D D C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(14分) (1)AE (2分) (2) (2分) 紫色褪去或变浅 (1分) (2分) (3)被氧化(合理即可) (2分) (4)①对照实验(空白实验等) (1分) ②能与和水反应生成(合理即可) (2分) ③溶液呈黄色与有关，含量越多，溶液颜色越深(合理即可) (2分) 17．(13分) (1)氧化 (1分) 90℃ (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，后加几滴溶液，若无沉淀，则已洗净 (2分) (6)(其它答案合理也可) (2分) 18．(14分) (1)放热 (2分) (2)c (2分) (3)不是 (1分) 随着温度升高，催化剂活性降低(或发生副反应) (2分) (4)空气 (2分) a (1分) (2分) 5.6 (2分) 19．(14分) (1)羟基、羧基 (2分) (2分) (2)C (2分) (3) (2分) (4)或 (2分) (5) (4分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.55 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、科技、社会密切相关，下列说法正确的是 A．聚丙烯俗称有机玻璃，可制成汽车的风挡 B．二氧化硫有漂白作用，工业上常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、海鲜等 C．二氧化硅用途广泛，是硅太阳能电池板的主要材料 D．乙烯除被用作化工原料外，还可调节植物生长，可用于催熟果实 2．我国自主研发的有源相控阵雷达其核心部件早期所用材料是GaAs，现今主流的是GaN，天线罩涂覆含氟涂层，散热系统使用 Cu、Al等高导热性金属。下列说法正确的是 A．在元素周期表中N和 As位于同一主族，Ga和As位于同一周期 B．金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与O2反应 C．含氟涂层的主要成分为聚四氟乙烯，属于无机非金属材料 D．将铝锭低温研磨制成纳米铝超导热材料的过程属于化学变化 3．下列关于有机化合物的化学用语表述错误的是 A．醛基的结构简式：-COH B．葡萄糖的结构简式： C．乙醇分子的空间填充模型： D．碳骨架为的烃的分子式：C4H8 4．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl B．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++= Fe3++NO↑+2H2O C．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++=H2O + CO2↑ D．用氨水吸收硫酸工业尾气：2NH3·H2O+SO2=+ H2O+2 5．关于下列图示对应的说法正确的是 A．图1中圆底烧瓶内有淡黄色粉末状物质生成并产生喷泉，说明H2S具有氧化性 B．图2中初始时集气瓶中充满NO，当通入的O2的体积时，集气瓶中无气体剩余 C．图3可用于实验室快速制备并获得大量NH3 D．图4用于吸收NH3，同时还能防止吸收液倒吸 6．某化学小组进行如图甲所示实验a和b，下列说法中正确的是 A．反应过程中b中温度会升高 B．反应过程中b 的能量变化可用图乙表示 C．烧杯a中反应物的总键能小于生成物的总键能 D．升高温度，烧杯a中反应放出的热量会增加 7．下列操作不能加快反应速率的是 A．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液 B．Al与NaOH溶液反应时将铝片改为铝粉 C．用双氧水制备O2时，加入少量MnO2固体 D．恒容容器中，SO2(g)与O2(g)合成SO3(g)时，通入氮气增大压强 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向5mL 0.1mol/L的溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 和的反应是可逆反应 B 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 不能证明催化效率： C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解 D 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 9．苯丙氨酸是人体必需氨基酸之一，其结构简式如图所示。下列有关苯丙氨酸的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．能发生取代反应、氧化反应 D．被吸收后可参与合成人体所需要的蛋白质 10．乙烯是重要的有机化工基础原料，乙烯工业在国民经济中占有重要的地位。其常见转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙烯生成乙醇的反应属于取代反应 B．乙醇与环氧乙烷互为同系物 C．22.4 L乙烯分子中含有4mol极性共价键 D．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 11．同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)探究乙醇与的反应。下列说法错误的是 A．若装置C中固体变红，装置D中固体变蓝，则可证明乙醇与反应一定有H2产生 B．装置A中的反应，乙醇体现了氧化性 C．a的作用是平衡气压，使液体顺利流下 D．装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 12．燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A．溶液中的向b电极移动 B．a电极上发生的反应为： C．该电路中电子移动方向：a电极→氢氧化钠溶液→b电极 D．电路中每转移，标准状况下，两极共消耗33.6L气体 13．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为 B．当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b：c=2：1 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 14．某种综合处理含废水和工业废气(主要含有、、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是 已知：   A．固体1的主要成分是和 B．物质为过量的 C．与含废水反应的离子方程式为： D．气体2的主要成分是和 15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A．第二份溶液从反应开始至结束，所得气体总体积在标况下为4.48 L B．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气 C．原混合酸中的物质的量为0.2 mol D．C点浓度为 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(14分)铁在生活生产中应用广泛。回答下列问题： Ⅰ、铁能与过量稀硝酸反应。 (1)用浓硝酸配制稀硝酸溶液，需要的仪器有玻璃棒、烧杯和下列仪器中的______(填字母)等。 (2)铁与过量稀硝酸发生反应的离子方程式为_______________________________；铁与稀硝酸反应产生的NO可用酸性溶液吸收，反应会生成等，将NO通入酸性溶液中，溶液颜色变化为__________________，反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ、常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化。实验发现铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色。设计实验探究铁和浓硝酸钝化后溶液(含浓硝酸)显黄色的原因。 (3)验证溶液显黄色是否是因为。进行实验a、b、c，实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验操作和现象 a 取少量钝化后的黄色溶液，滴入几滴KSCN(S为价，N为价)溶液，溶液变为红色，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 b 取少量固体溶解于水中，溶液为黄色 c 取少量固体溶解于稀硝酸中，溶液几乎无色 实验a中溶液红色褪去的原因可能是_____________________________。 (4)验证溶液显黄色是否是因为溶有。进行实验d、e、f、g，实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验装置 操作 现象 d 无操作 —— e 加热 产生红棕色气体，溶液黄色加深 f 通入 溶液颜色变浅 g 通入 溶液颜色变为无色 ①实验d的作用是____________________。 ②实验g中通入使溶液颜色变浅，且褪色速率更快，原因可能是_______________________。 ③对比四组实验，得出的结论为__________________。 17．(13分)以软锰矿(主要成分是、含有少量的、、)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； ②开始沉淀时pH为7.7，则： (1)浸取时发生______(填“氧化”或“还原”)反应，“浸取”反应中往往有副产物生成，温度对“浸取”反应的影响如图所示： 为减少的生成，“浸取”的适宜温度是______。 (2)滤渣Ⅰ主要成分是____________(填化学式)。 (3)“氧化”操作的离子方程式为__________________。 (4)“沉锰”时，加入溶液调节溶液，充分反应直到不再有气泡产生；若溶液，会导致产品中混有___________(填化学式)。 (5)生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是________________________。 (6)取碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点(高锰酸钾恰好反应完即为滴定终点)时，消耗溶液的体积为。(已知：反应产物为，杂质不参与反应)，则样品中质量分数的计算式为____________(用质量分数表示，无需化简)。 18．(14分)回答下列问题。 Ⅰ、合成尿素：一种合成尿素反应的机理及能量(单位：)变化如图，TS表示过渡态。 (1)合成尿素总反应是______反应(填“吸热”或“放热”)(已知，)。 (2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生(1)中反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。 a．     b．化学平衡常数不变 c．的体积分数不再变化     d．体系中气体的密度不变 (3)如图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点______(填“是”或“不是”)平衡状态，以上曲线②下降的原因可能是_________________________________________(答出一点即可)。 Ⅱ、肼—空气燃料电池是一种新型电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 (4)该燃料电池中正极通入的物质是______，该燃料电池工作时，溶液中向______电极移动(填“a”或“b”)，负极的电极反应式为___________________________________，电池工作时电路对外提供了1 mol电子，a电极生成气体的体积为______L(折算成标准状况下)。 19．(14分)乳酸乙酯广泛应用于食品香精，适当添加在白酒中可增加白酒的香气。乳酸乙酯的一种人工合成路线如下： 已知烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g/L。 (1)E中含有的官能团的名称为_______，乳酸乙酯的分子式为_______。 (2)下列选项不正确的是_______。 A．C生成D的反应类型是加成反应 B．医疗上常用体积分数为75%的B溶液做消毒剂 C．1 mol E与足量的钠反应可以生成 D．可用石蕊试液鉴别B和E (3)有机物B反应生成C的化学方程式是______________________________________________。 (4)E到乳酸乙酯中会产生其他酯类物质，请写出其中一种酯类物质的结构简式_______________。 (5)写出以为原料制备的合成路线流程图________________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.55 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、科技、社会密切相关，下列说法正确的是 A．聚丙烯俗称有机玻璃，可制成汽车的风挡 B．二氧化硫有漂白作用，工业上常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、海鲜等 C．二氧化硅用途广泛，是硅太阳能电池板的主要材料 D．乙烯除被用作化工原料外，还可调节植物生长，可用于催熟果实 2．我国自主研发的有源相控阵雷达其核心部件早期所用材料是GaAs，现今主流的是GaN，天线罩涂覆含氟涂层，散热系统使用 Cu、Al等高导热性金属。下列说法正确的是 A．在元素周期表中N和 As位于同一主族，Ga和As位于同一周期 B．金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与O2反应 C．含氟涂层的主要成分为聚四氟乙烯，属于无机非金属材料 D．将铝锭低温研磨制成纳米铝超导热材料的过程属于化学变化 3．下列关于有机化合物的化学用语表述错误的是 A．醛基的结构简式：-COH B．葡萄糖的结构简式： C．乙醇分子的空间填充模型： D．碳骨架为的烃的分子式：C4H8 4．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl B．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++= Fe3++NO↑+2H2O C．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++=H2O + CO2↑ D．用氨水吸收硫酸工业尾气：2NH3·H2O+SO2=+ H2O+2 5．关于下列图示对应的说法正确的是 A．图1中圆底烧瓶内有淡黄色粉末状物质生成并产生喷泉，说明H2S具有氧化性 B．图2中初始时集气瓶中充满NO，当通入的O2的体积时，集气瓶中无气体剩余 C．图3可用于实验室快速制备并获得大量NH3 D．图4用于吸收NH3，同时还能防止吸收液倒吸 6．某化学小组进行如图甲所示实验a和b，下列说法中正确的是 A．反应过程中b中温度会升高 B．反应过程中b 的能量变化可用图乙表示 C．烧杯a中反应物的总键能小于生成物的总键能 D．升高温度，烧杯a中反应放出的热量会增加 7．下列操作不能加快反应速率的是 A．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液 B．Al与NaOH溶液反应时将铝片改为铝粉 C．用双氧水制备O2时，加入少量MnO2固体 D．恒容容器中，SO2(g)与O2(g)合成SO3(g)时，通入氮气增大压强 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向5mL 0.1mol/L的溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 和的反应是可逆反应 B 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 不能证明催化效率： C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解 D 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 9．苯丙氨酸是人体必需氨基酸之一，其结构简式如图所示。下列有关苯丙氨酸的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．能发生取代反应、氧化反应 D．被吸收后可参与合成人体所需要的蛋白质 10．乙烯是重要的有机化工基础原料，乙烯工业在国民经济中占有重要的地位。其常见转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙烯生成乙醇的反应属于取代反应 B．乙醇与环氧乙烷互为同系物 C．22.4 L乙烯分子中含有4mol极性共价键 D．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 11．同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)探究乙醇与的反应。下列说法错误的是 A．若装置C中固体变红，装置D中固体变蓝，则可证明乙醇与反应一定有H2产生 B．装置A中的反应，乙醇体现了氧化性 C．a的作用是平衡气压，使液体顺利流下 D．装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 12．燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A．溶液中的向b电极移动 B．a电极上发生的反应为： C．该电路中电子移动方向：a电极→氢氧化钠溶液→b电极 D．电路中每转移，标准状况下，两极共消耗33.6L气体 13．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为 B．当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b：c=2：1 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 14．某种综合处理含废水和工业废气(主要含有、、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是 已知：   A．固体1的主要成分是和 B．物质为过量的 C．与含废水反应的离子方程式为： D．气体2的主要成分是和 15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A．第二份溶液从反应开始至结束，所得气体总体积在标况下为4.48 L B．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气 C．原混合酸中的物质的量为0.2 mol D．C点浓度为 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(14分)铁在生活生产中应用广泛。回答下列问题： Ⅰ、铁能与过量稀硝酸反应。 (1)用浓硝酸配制稀硝酸溶液，需要的仪器有玻璃棒、烧杯和下列仪器中的______(填字母)等。 (2)铁与过量稀硝酸发生反应的离子方程式为_______________________________；铁与稀硝酸反应产生的NO可用酸性溶液吸收，反应会生成等，将NO通入酸性溶液中，溶液颜色变化为__________________，反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ、常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化。实验发现铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色。设计实验探究铁和浓硝酸钝化后溶液(含浓硝酸)显黄色的原因。 (3)验证溶液显黄色是否是因为。进行实验a、b、c，实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验操作和现象 a 取少量钝化后的黄色溶液，滴入几滴KSCN(S为价，N为价)溶液，溶液变为红色，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 b 取少量固体溶解于水中，溶液为黄色 c 取少量固体溶解于稀硝酸中，溶液几乎无色 实验a中溶液红色褪去的原因可能是_____________________________。 (4)验证溶液显黄色是否是因为溶有。进行实验d、e、f、g，实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验装置 操作 现象 d 无操作 —— e 加热 产生红棕色气体，溶液黄色加深 f 通入 溶液颜色变浅 g 通入 溶液颜色变为无色 ①实验d的作用是____________________。 ②实验g中通入使溶液颜色变浅，且褪色速率更快，原因可能是_______________________。 ③对比四组实验，得出的结论为__________________。 17．(13分)以软锰矿(主要成分是、含有少量的、、)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； ②开始沉淀时pH为7.7，则： (1)浸取时发生______(填“氧化”或“还原”)反应，“浸取”反应中往往有副产物生成，温度对“浸取”反应的影响如图所示： 为减少的生成，“浸取”的适宜温度是______。 (2)滤渣Ⅰ主要成分是____________(填化学式)。 (3)“氧化”操作的离子方程式为__________________。 (4)“沉锰”时，加入溶液调节溶液，充分反应直到不再有气泡产生；若溶液，会导致产品中混有___________(填化学式)。 (5)生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是________________________。 (6)取碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点(高锰酸钾恰好反应完即为滴定终点)时，消耗溶液的体积为。(已知：反应产物为，杂质不参与反应)，则样品中质量分数的计算式为____________(用质量分数表示，无需化简)。 18．(14分)回答下列问题。 Ⅰ、合成尿素：一种合成尿素反应的机理及能量(单位：)变化如图，TS表示过渡态。 (1)合成尿素总反应是______反应(填“吸热”或“放热”)(已知，)。 (2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生(1)中反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。 a．     b．化学平衡常数不变 c．的体积分数不再变化     d．体系中气体的密度不变 (3)如图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点______(填“是”或“不是”)平衡状态，以上曲线②下降的原因可能是_________________________________________(答出一点即可)。 Ⅱ、肼—空气燃料电池是一种新型电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 (4)该燃料电池中正极通入的物质是______，该燃料电池工作时，溶液中向______电极移动(填“a”或“b”)，负极的电极反应式为___________________________________，电池工作时电路对外提供了1 mol电子，a电极生成气体的体积为______L(折算成标准状况下)。 19．(14分)乳酸乙酯广泛应用于食品香精，适当添加在白酒中可增加白酒的香气。乳酸乙酯的一种人工合成路线如下： 已知烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g/L。 (1)E中含有的官能团的名称为_______，乳酸乙酯的分子式为_______。 (2)下列选项不正确的是_______。 A．C生成D的反应类型是加成反应 B．医疗上常用体积分数为75%的B溶液做消毒剂 C．1 mol E与足量的钠反应可以生成 D．可用石蕊试液鉴别B和E (3)有机物B反应生成C的化学方程式是______________________________________________。 (4)E到乳酸乙酯中会产生其他酯类物质，请写出其中一种酯类物质的结构简式_______________。 (5)写出以为原料制备的合成路线流程图________________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $