高一化学下学期期末模拟卷·基础检测（苏教版）

**基本信息** 以苏教版必修第二册为核心，通过人形机器人材料、文房四宝等真实情境，融合化学观念与科学探究，实现基础检测与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|金属材料、化学用语、反应原理等|第1题机器人材料考查物质分类，体现化学观念；第7题原电池实验设计，培养科学思维| |非选择题|4题/55分|实验探究、工业流程、有机合成等|17题钛冶炼流程结合工程实践，强化科学探究与实践；19题有机合成关注绿色化学，渗透科学态度与责任|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，展现出中国的科技实力。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．人形机器人主体使用的航空级铝合金、钛合金属于金属材料 B．机器人的核心部位散热使用了石墨烯散热膜，石墨烯是一种有机高分子材料 C．轻量化机器人选用了聚醚醚酮(PEEK)等高性能工程塑料，塑料属于混合物 D．人形机器人使用的高性能算力芯片，其主要成分为晶体硅 【答案】B 【解析】A．金属材料包括纯金属和合金，航空级铝合金、钛合金都属于合金，因此属于金属材料，A正确； B．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．塑料属于合成有机高分子材料，高分子的聚合度n为一定范围的数值，无固定组成，因此塑料属于混合物，C正确； D．晶体硅是良好的半导体材料，是制造高性能算力芯片的主要成分，D正确； 故答案为：B。 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．工业上可用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁 B．医疗上用75%的酒精杀菌消毒，是因为其能使蛋白质变性 C．煤的气化和液化属于物理变化，而干馏属于化学变化 D．汽车尾气中的氮氧化物主要是由气缸内氮气和氧气在高温下反应生成的 【答案】C 【解析】A．镁是活泼金属，无法用热还原法制备，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，A正确； B．75%体积分数的酒精可以使细菌的蛋白质发生变性失活，因此可用于杀菌消毒，B正确； C．煤的气化是将煤转化为CO、H2等气体燃料的过程，煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，二者均有新物质生成，和煤的干馏一样都属于化学变化，C错误； D．汽车气缸内高温环境下，空气中的氮气和氧气会发生化合反应生成NO，进一步转化为其他氮氧化物，是汽车尾气中氮氧化物的主要来源，D正确； 故选C。 3．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A．糖、油脂及蛋白质可构成生命体，均属于有机高分子 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 【答案】A 【解析】A、糖类中的单糖、二糖，还有油脂均不属于高分子化合物，A错误； B、墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确； C、竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确； D、动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，D正确； 故选A。 4．下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的分子式： B．乙醇的球棍模型： C．甲醛的结构式： D．硝基苯的结构简式： 【答案】C 【解析】A．是乙酸的结构简式，乙酸的分子式为，A错误； B．题给球棍模型对应分子为乙酸，乙醇分子无碳氧双键，球棍模型与乙醇结构不匹配，B错误； C．甲醛分子中碳原子与两个氢原子形成单键，与氧原子形成双键，结构式书写正确，C正确； D．硝基苯的结构简式中硝基应写为，氮原子直接与苯环相连，正确为，D错误； 故选 C。 5．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 可以做保护气 氮分子内断开需要较多能量，化学性质很稳定 B 硅酸盐材料大多难溶于水 存在硅氧四面体特殊结构 C 硫化橡胶具有高弹性 硫化后高分子链由网状结构变为线性结构 D 米酒发酵时间过长会发酸 有机物中的“”一定条件下可被氧化成羧基 【答案】C 【解析】A．N2分子内键键能大，断裂需要吸收较多能量，化学性质稳定，因此可以做保护气，A不符合题意； B．硅酸盐中存在稳定的硅氧四面体特殊结构，因此大多硅酸盐材料难溶于水，B不符合题意； C．硫化橡胶的制备过程是线性高分子链通过硫键交联形成网状结构，从而获得高弹性，解释中“由网状结构变为线性结构”表述错误，C符合题意； D．米酒的主要成分乙醇含有-CH2OH，发酵过程中被氧化最终生成含羧基的乙酸，因此发酵时间过长会发酸，D正确，不符合题意； 故选C。 6．下列说法正确的是 A．正戊烷和新戊烷为同系物 B．石墨和碳纳米管互为同素异形体 C．H2、D2、T2互为同位素 D．和互为同分异构体 【答案】B 【解析】A．正戊烷和新戊烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不可能互为同系物，A错误； B．石墨和碳纳米管都是碳元素形成的不同种的单质，互为同素异形体，B正确； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子的互称，H2、D2、T2均为单质分子，不属于原子，不互为同位素，C错误； D．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，则和为同一种物质，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 7．某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示原电池装置。下列说法错误的是 A．电子由Cu片经导线流向Zn片 B．电池工作时，Zn片发生的电极反应： C．该装置反应的能量变化可用如图2表示 D．Cu片是正极，其质量逐渐增加 【答案】A 【解析】A．原电池中电子由负极经导线流向正极，该装置中Zn为负极、Cu为正极，因此电子由Zn片经导线流向Cu片，A错误； B．Zn为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为，B正确； C．该原电池的总反应为自发的放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图2的能量变化一致，C正确； D．Cu片为正极，溶液中的在正极得电子生成Cu单质附着在Cu片上，其质量逐渐增加，D正确； 故选A。 8．某化学兴趣小组为探究温度、浓度对氯酸钾与亚硫酸氢钠反应速率的影响，设计了如下实验，具体情况如表所示。下列有关说法错误的是 实验 编号 0.1mol/LKClO3 溶液的体积/mL 0.3mol/LNaHSO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 1 a 10 0 25 2 10 5 b 25 3 10 c 0 60 A．b=0 B．a=c=10 C．实验1和实验3 是探究反应温度对反应速率的影响 D．氯酸钾与亚硫酸氢钠反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】A．实验1和实验2温度相同，探究浓度对反应速率的影响，需保证溶液总体积相同、浓度相同，故，总体积为20mL，计算得，A错误； B．实验1和实验3探究温度对反应速率的影响，需保证反应物浓度相同，故、的体积均相同，即，B正确； C．实验1和实验3反应物浓度、总体积均相同，只有温度不同，是探究反应温度对反应速率的影响，C正确； D．具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 9．下列方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应的离子方程式： B．二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： C．用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： D．乙醇与钠反应的化学方程式： 【答案】D 【解析】A．溶液与溶液反应，先与反应，再和反应，由于较少，不会参与反应，正确的离子方程式为，A项错误； B．二氧化硫与氯化钡不发生反应，该离子方程式违背了客观事实，B项错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为，C项错误； D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，D项正确； 故选D。 10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质的转化在给定条件下不能实现，A不符合题意； B．氯化钠溶液通电电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则物质的转化在给定条件下能实现，B符合题意； C．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，则物质的转化在给定条件下不能实现，C不符合题意； D．氮气与氧气在放电条件下只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，则物质的转化在给定条件下不能实现，D不符合题意； 故选B。 11．下列装置能达到实验目的的是 A．灼烧干海带 B．制备并收集乙酸乙酯 C．分馏石油 D．分离己烷和水 【答案】D 【解析】A．灼烧干海带为固体高温灼烧操作，应使用坩埚，不能使用蒸发皿，A错误； B．制备并收集乙酸乙酯时，导管末端插入饱和碳酸钠溶液液面下会引发倒吸，应置于液面上方，B错误； C．分馏石油时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测定馏分温度，且冷凝水应下口进上口出，装置均不符合要求，C错误； D．己烷与水互不相溶，且己烷密度比水小位于上层，可通过分液漏斗分液分离，装置能达到实验目的，D正确； 故选 D。 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再发生变化 B．容器内和的浓度之比为2：1 C．单位时间内生成2 mol 的同时消耗2 mol D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 【答案】D 【解析】A．恒容容器中气体总质量和体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．SO2和O2的物质的量浓度与开始的加入量有关，浓度比等于化学计量数之比不代表达到平衡，B错误； C．描述的都是正反应方向，未体现正逆相等，C错误； D．混合气体总质量不变，但反应前后物质的量改变，平均相对分子质量不变说明各组分含量不再变化，达到平衡，D正确； 故选D。 13．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 用导线连接Mg片、电流表、Al片，连好后将两金属片平行插入盛有稀盐酸的同一烧杯中 电流表指针发生偏转，Al片表面有气泡生成 金属活动性：Al＞Mg B 向盛有乙醇的试管中投入一小块金属Na 有气泡生成，金属钠没有熔成小球 Na与乙醇发生吸热反应 C 向两支盛有3 mL10%H2O2溶液的试管中，分别滴加等体积的蒸馏水、FeCl3溶液 滴加FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率更快 FeCl3对H2O2的分解有催化作用 D 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH稀溶液并加热，再将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸无明显变化 原溶液中无NH 【答案】C 【解析】A．Mg、Al和稀盐酸构成原电池，Al表面有气泡说明Al为正极，金属活动性Mg＞Al，结论错误，A错误； B．Na与乙醇反应为放热反应，没有熔成小球是因为反应速率慢，放出的热量少，未达到Na的熔点，解释错误，B错误； C．两组实验控制了H2O2浓度、体积等无关变量，唯一变量为是否加入FeCl3，滴加FeCl3的试管产生气泡速率更快，说明FeCl3对H2O2分解有催化作用，C正确； D．NH与NaOH反应生成的NH3为碱性气体，检验时应使用湿润的红色石蕊试纸，用蓝色石蕊试纸无法检验NH3，操作错误不能得出原溶液无NH的结论，D错误； 故答案选C。 14．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】A．该有机物含碳碳双键、羟基（-OH）、羧基（-COOH）三种官能团，A正确； B．分子中含碳碳双键，可被酸性KMnO₄溶液氧化，使其褪色，B正确； C．1个分子含2个碳碳双键，1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应，C正确； D．Na与羟基（3个）、羧基（1个）反应，共消耗4 mol Na；NaOH仅与羧基（1个）反应，消耗1 mol NaOH，二者物质的量之比为4∶1≠3∶1，D错误； 故选D。 15．含钛高炉渣富含、、MgO、CaO、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法错误的是 A．“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素 B．“酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应 C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣2的主要成分仍相同 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大 【答案】B 【分析】含钛高炉渣包含、、、、、，有磁性可经研磨磁选除去，剩余矿物先加稀盐酸酸浸，、、溶于稀盐酸，、不溶于稀酸成为滤渣1，滤渣1再加碱浸，和强碱反应溶解，不溶于碱，最终滤渣2为，后续由制备金属钛。 【解析】A．具备磁性，原料研磨破碎后依靠磁选设备能够分离铁的氧化物，实现除去铁元素的目的，A正确； B．酸浸中金属氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成盐和水，碱浸中与发生复分解反应生成硅酸盐和水，两步反应均不存在元素化合价变化，全都不属于氧化还原反应，B错误； C．原顺序先酸后碱最终滤渣2为，若互换为先碱后酸，碱浸时、和溶解，不溶固体是、、，再经酸浸，、溶于盐酸，最终剩余滤渣依旧是，滤渣2主要成分不变，C正确； D．原流程酸浸阶段已被盐酸溶解，后续碱浸只有消耗；调换顺序后碱浸需要同时消耗溶解与，所以理论消耗量增大，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(13分)Ⅰ.某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 (1)装置A中庄浓硫酸的仪器名称为_______。 (2)写出装置A中反应的化学方程式____________________________________。 (3)装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了的_______性，实验小组的学生甲为了进一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释________________(用离子方程式表示)。 Ⅱ.化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (4)实验室制备氨气的化学方程式为_____________________________。 (5)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了________________(现象)。 (6)干燥氨气常用________________，检验氨气的常用方法是________________________。 【答案】(1)分液漏斗 (1分) (2) (2分) (3)漂白 (1分) (2分) (4) (2分) (5)a (1分) 红色喷泉 (1分) (6)碱石灰 (1分) 将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明为氨气 (2分) 【解析】（1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。 （2）装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 （3）二氧化硫使品红溶液红色褪去，体现了二氧化硫的漂白性。等物质的量的二氧化硫与氯气在水溶液中发生反应，生成盐酸和硫酸，产物不具有漂白性，因此品红溶液几乎不褪色，反应的离子方程式为。 （4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应的化学方程式为； （5）氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，因此选择进气口a。氨气极易溶于水，且溶于水后溶液显碱性，可使酚酞溶液变红，打开止水夹c后，外界大气压将酚酞溶液压入烧瓶，形成红色喷泉。 （6）氨气为碱性气体，常用碱石灰进行干燥。检验氨气的常用方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明为氨气。 17．(14分)钛合金广泛应用于航空航天、军事装备、医疗器械、海洋工程及体育用品等领域。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的流程如下： 回答下列问题： (1)FeTiO3中Ti为______价；CH3OH是___________(填“电解质”或“非电解质”)。 (2)Ti应用于“航空航天”，则可推测其最不可能具有的性质是___________(填标号)。 a．硬度大            b．密度大            c．熔点高                d．抗腐蚀 (3)“氯化”反应的化学方程式为：2FeTiO3+___+ ___C ___CO+ ____FeCl3+_____ (4)实际生产中，制钛需在氩气环境下操作，其目的是________________。 (5)Ti的粗产品是TiCl4、Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，加热的温度略高于___________℃即可。 TiCl4 Ti Mg MgCl2 熔点/℃ -25.0 1667 648.8 714 沸点/℃ 136.4 3287 1090 1412 (6)“冶炼”时，得到金属镁的化学方程式为________________________。 (7)现有w吨含80%FeTiO3的钛铁矿，假设制备过程损失5%，则最终获得Ti的质量为________吨。 【答案】(1)+4 (1分) 非电解质 (1分) (2)b (2分) (3)2FeTiO3+7Cl2+6C6CO+ 2FeCl3+2TiCl4 (2分) (4)避免Mg、Ti被氧化 (2分) (5)1412 (2分) (6) (2分) (7)0.24w (2分) 【分析】根据流程图示，FeTiO3在氯化步骤中加入Cl2、C，生成TiCl4、CO，FeCl3；得到的TiCl4再通过还原得到Ti粗产品，制Ti需在氩气环境下操作主要是防止被氧化；最后真空蒸馏得到Ti，蒸馏的原理是按照各物质沸点不同，通过加热使沸点低的形成蒸气，随后冷凝，从而实现分离，故温度需超过除Ti外其他物质的沸点。最终得到的Ti的质量则可根据质量守恒定律进行计算。 【详解】（1）钛酸亚铁，化学式为FeTiO3，其中Fe为+2价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则Ti的化合价为+4价。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。CH3OH在水溶液中和熔融状态下都不能导电，所以CH3OH是非电解质。 故答案为：+4；非电解质。 （2）钛应用于“航空航天”，说明钛具有硬度大、熔点高、抗腐蚀等优良性能，而如果密度大的话，不利于航空航天器材的轻量化，所以最不可能具有的性质是密度大。故答案为：b。 （3）根据流程图可知，“氯化”反应是钛铁矿（FeTiO3）与Cl2、C在高温下反应，生成FeCl3、TiCl4、CO，根据质量守恒定律配平化学方程式为。 故答案为：。 （4）实际生产中，制钛需在氩气环境下操作，因为氩气化学性质稳定，可作保护气，防止Mg、Ti等在高温下被氧气氧化。 故答案为：避免Mg、Ti被氧化。 （5）要采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，需要让其他物质（TiCl4、Mg、MgCl2）变为气态，而Ti仍为固态，所以加热时的温度需高于MgCl2的沸点1412℃即可。 故答案为：1412。 （6）“冶炼”时，是电解熔融的MgCl2得到金属镁，化学方程式为。 故答案为：。 （7）w吨含80% FeTiO3的钛铁矿FeTiO3的质量为吨。根据FeTiO3中Ti的质量分数，理论上Ti的质量为吨。又因为制备过程损失5%，所以最终获得Ti的质量为吨。 故答案为：0.24w。 18．(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 I.请回答下列问题。 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能（kJ·mol-1），一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N≡N N-H 键能/（kJ·mol-1） 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2molNH3时__________（填“放出”或“吸收”）的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1molN2和3molH2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______（填字母）。 A．M=N            B．M<N            C． M>N            D．无法确定 (2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①第3min时，正、逆反应速率的大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。 ②下列条件的改变能加快其反应速率的是________（填字母）。 A．降低温度                         B．增加铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He             D．保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。 A．         B．CO2的物质的量分数不变 C．混合气体的密度不变             D．容器中气体压强不随时间变化而变化 Ⅱ.甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 (3)电极A为燃料电池的_______（填“正”或“负”）极，B电极反应式为________________________。 (4)当消耗1molCH3OH时，消耗O2的体积为______L（标准状况）。 【答案】(1)①放出 (1分) ②C (2分) (2)①> (2分) ②D (2分) ③BC 2分) (3)负 (1分) O2+4e-+2H2O===4OH- (2分) (4)33.6 (2分) 【解析】（1）①，反应物总键能-生成物总键能=(946+3×436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol，证明形成新的化学键释放的热量大于断裂旧的化学键所吸收的热量，一定条件下氮气与氢气生成2molNH3时，放出热量M； ②合成氨反应为可逆反应，将1molN2和3molH2放入一密闭容器中发生上述反应，转化率小于100%，生成的NH3小于2mol，所以放出的热量M>N，答案选C。 （2）①第3min时，尚未达到化学平衡状态，CO2浓度在不断减少，CO浓度在不断增加，即CO2的消耗速率大于生成速率，所以； ②A．降低温度，能够减慢化学反应速率，A不选； B．铁粉为固体，增加铁粉的质量，不会影响化学反应速率，B不选； C．保持压强不变，充入He，容器的体积变大，各组分浓度减小，化学反应速率减慢，C不选； D．保持容积不变，充入一定量CO2，CO2的浓度增大，能够加快化学反应速率，D选； 故答案为D； ③A．描述的均为正反应速率，所以无法判断平衡状态，A不符合题意； B．如果未平衡则CO2的物质的量分数要改变，现CO2的物质的量分数不变能说明达到平衡，B符合题意； C．容器是恒容的，体积不变，但是反应物和生成物中气体的质量不一样，混合气体的密度在发生改变，所以当混合气体的密度不变时能够说明达到平衡，C符合题意； D．该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，无法判断反应达到平衡，D不符合题意； 故答案为：BC。 （3）A极通入的甲醇发生氧化反应，A为负极，B极通入氧气，为正极。 B极上氧气得到电子被还原生成氢氧根离子，电极反应为式为：O2+4e-+2H2O=4OH-； （4）甲醇在碱性介质中变为碳酸根，电极反应式：，当消耗1molCH3OH时，失去6mol电子，所以消耗O2的物质的量为1.5mol，标况下体积为33.6L。 19．(14分)基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。回答下列问题。 I．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料E，转化关系如下： (1)E的结构简式为_____________。 (2)写出反应③的化学方程式_____________________________。 (3)下列说法正确的是______。 A．A可以与银氨溶液发生反应 B．B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 C．E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．反应②不能达到原子利用率100% (4)化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。F可能的结构简式有_________。 (5)参考原合成路线，以1-丙醇()为原料合成塑料聚丙烯()的合成路线为______。(示例：) Ⅱ．莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构如图： (6)根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ⅰ 酯化反应 ⅱ ①_________ ②_______ ⅲ ③_______ ④_________ 中和反应 【答案】(1) (1分) (2) (2分) (3)AB (2分) (4)、 (各1分，共2分) (5) (3分) (6)H2(合理均可) (1分) 加成反应 (1分) (1分) NaOH (1分) 【分析】乙醇经过Cu和O2催化氧化得到乙醛，乙醛经过氧化得到乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成E，则E的结构简式为，据此解答。 【解析】（1）E的结构简式为。 （2）反应③为乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为。 （3）A．A为乙醛，其结构中含有醛基，可以和银氨溶液发生银镜反应，故A正确； B．B为乙酸，其在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体，即冰醋酸，故B正确； C．E的结构简式为，分子中不含有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．反应②为乙醛氧化为乙酸的反应，化学方程式为2CH3CHO+O2→2CH3COOH，其原子利用率100%，故D错误； 故选AB。 （4）化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，则F分子式为C4H10O，其结构含2个甲基，则F可能是2-丁醇、2-甲基丙醇，其结构简式为、。 （5）1-丙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成丙烯，丙烯在一定条件发生加聚反应生成聚丙烯，故答案为： 。 （6）有机物分子中的不饱和键可以和氢气发生加成反应生成饱和键，羧基有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应生成对应的羧酸钠和水，故答案为：H2；加成反应；-COOH；NaOH。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·基础检测 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A C C B A A D B D D C D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(13分 (1)分液漏斗 (1分) (2) (2分) (3)漂白 (1分) (2分) (4) (2分) (5)a (1分) 红色喷泉 (1分) (6)碱石灰 (1分) 将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明为氨气 (2分) 17．(14分) (1)+4 (1分) 非电解质 (1分) (2)b (2分) (3)2FeTiO3+7Cl2+6C6CO+ 2FeCl3+2TiCl4 (2分) (4)避免Mg、Ti被氧化 (2分) (5)1412 (2分) (6) (2分) (7)0.24w (2分) 18．(14分) (1)①放出 (1分) ②C (2分) (2)①> (2分) ②D (2分) ③BC 2分) (3)负 (1分) O2+4e-+2H2O===4OH- (2分) (4)33.6 (2分) 19．(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3)AB (2分) (4)、 (各1分，共2分) (5) (3分) (6)H2(合理均可) (1分) 加成反应 (1分) (1分) NaOH (1分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，展现出中国的科技实力。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．人形机器人主体使用的航空级铝合金、钛合金属于金属材料 B．机器人的核心部位散热使用了石墨烯散热膜，石墨烯是一种有机高分子材料 C．轻量化机器人选用了聚醚醚酮(PEEK)等高性能工程塑料，塑料属于混合物 D．人形机器人使用的高性能算力芯片，其主要成分为晶体硅 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．工业上可用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁 B．医疗上用75%的酒精杀菌消毒，是因为其能使蛋白质变性 C．煤的气化和液化属于物理变化，而干馏属于化学变化 D．汽车尾气中的氮氧化物主要是由气缸内氮气和氧气在高温下反应生成的 3．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A．糖、油脂及蛋白质可构成生命体，均属于有机高分子 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 4．下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的分子式： B．乙醇的球棍模型： C．甲醛的结构式： D．硝基苯的结构简式： 5．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 可以做保护气 氮分子内断开需要较多能量，化学性质很稳定 B 硅酸盐材料大多难溶于水 存在硅氧四面体特殊结构 C 硫化橡胶具有高弹性 硫化后高分子链由网状结构变为线性结构 D 米酒发酵时间过长会发酸 有机物中的“”一定条件下可被氧化成羧基 6．下列说法正确的是 A．正戊烷和新戊烷为同系物 B．石墨和碳纳米管互为同素异形体 C．H2、D2、T2互为同位素 D．和互为同分异构体 7．某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示原电池装置。下列说法错误的是 A．电子由Cu片经导线流向Zn片 B．电池工作时，Zn片发生的电极反应： C．该装置反应的能量变化可用如图2表示 D．Cu片是正极，其质量逐渐增加 8．某化学兴趣小组为探究温度、浓度对氯酸钾与亚硫酸氢钠反应速率的影响，设计了如下实验，具体情况如表所示。下列有关说法错误的是 实验 编号 0.1mol/LKClO3 溶液的体积/mL 0.3mol/LNaHSO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 1 a 10 0 25 2 10 5 b 25 3 10 c 0 60 A．b=0 B．a=c=10 C．实验1和实验3 是探究反应温度对反应速率的影响 D．氯酸钾与亚硫酸氢钠反应的离子方程式为 9．下列方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应的离子方程式： B．二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： C．用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： D．乙醇与钠反应的化学方程式： 10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 11．下列装置能达到实验目的的是 A．灼烧干海带 B．制备并收集乙酸乙酯 C．分馏石油 D．分离己烷和水 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再发生变化 B．容器内和的浓度之比为2：1 C．单位时间内生成2 mol 的同时消耗2 mol D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 13．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 用导线连接Mg片、电流表、Al片，连好后将两金属片平行插入盛有稀盐酸的同一烧杯中 电流表指针发生偏转，Al片表面有气泡生成 金属活动性：Al＞Mg B 向盛有乙醇的试管中投入一小块金属Na 有气泡生成，金属钠没有熔成小球 Na与乙醇发生吸热反应 C 向两支盛有3 mL10%H2O2溶液的试管中，分别滴加等体积的蒸馏水、FeCl3溶液 滴加FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率更快 FeCl3对H2O2的分解有催化作用 D 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH稀溶液并加热，再将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸无明显变化 原溶液中无NH 14．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 15．含钛高炉渣富含、、MgO、CaO、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法错误的是 A．“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素 B．“酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应 C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣2的主要成分仍相同 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(13分)Ⅰ.某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 (1)装置A中庄浓硫酸的仪器名称为_______。 (2)写出装置A中反应的化学方程式____________________________________。 (3)装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了的_______性，实验小组的学生甲为了进一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释________________(用离子方程式表示)。 Ⅱ.化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (4)实验室制备氨气的化学方程式为_____________________________。 (5)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了________________(现象)。 (6)干燥氨气常用________________，检验氨气的常用方法是________________________。 17．(14分)钛合金广泛应用于航空航天、军事装备、医疗器械、海洋工程及体育用品等领域。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的流程如下： 回答下列问题： (1)FeTiO3中Ti为______价；CH3OH是___________(填“电解质”或“非电解质”)。 (2)Ti应用于“航空航天”，则可推测其最不可能具有的性质是___________(填标号)。 a．硬度大            b．密度大            c．熔点高                d．抗腐蚀 (3)“氯化”反应的化学方程式为：2FeTiO3+___+ ___C ___CO+ ____FeCl3+_____ (4)实际生产中，制钛需在氩气环境下操作，其目的是________________。 (5)Ti的粗产品是TiCl4、Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，加热的温度略高于___________℃即可。 TiCl4 Ti Mg MgCl2 熔点/℃ -25.0 1667 648.8 714 沸点/℃ 136.4 3287 1090 1412 (6)“冶炼”时，得到金属镁的化学方程式为________________________。 (7)现有w吨含80%FeTiO3的钛铁矿，假设制备过程损失5%，则最终获得Ti的质量为________吨。 18．(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 I.请回答下列问题。 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能（kJ·mol-1），一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N≡N N-H 键能/（kJ·mol-1） 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2molNH3时__________（填“放出”或“吸收”）的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1molN2和3molH2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______（填字母）。 A．M=N            B．M<N            C． M>N            D．无法确定 (2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①第3min时，正、逆反应速率的大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。 ②下列条件的改变能加快其反应速率的是________（填字母）。 A．降低温度                         B．增加铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He             D．保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。 A．         B．CO2的物质的量分数不变 C．混合气体的密度不变             D．容器中气体压强不随时间变化而变化 Ⅱ.甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 (3)电极A为燃料电池的_______（填“正”或“负”）极，B电极反应式为________________________。 (4)当消耗1molCH3OH时，消耗O2的体积为______L（标准状况）。 19．(14分)基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。回答下列问题。 I．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料E，转化关系如下： (1)E的结构简式为_____________。 (2)写出反应③的化学方程式_____________________________。 (3)下列说法正确的是______。 A．A可以与银氨溶液发生反应 B．B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 C．E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．反应②不能达到原子利用率100% (4)化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。F可能的结构简式有_________。 (5)参考原合成路线，以1-丙醇()为原料合成塑料聚丙烯()的合成路线为______。(示例：) Ⅱ．莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构如图： (6)根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ⅰ 酯化反应 ⅱ ①_________ ②_______ ⅲ ③_______ ④_________ 中和反应 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，展现出中国的科技实力。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．人形机器人主体使用的航空级铝合金、钛合金属于金属材料 B．机器人的核心部位散热使用了石墨烯散热膜，石墨烯是一种有机高分子材料 C．轻量化机器人选用了聚醚醚酮(PEEK)等高性能工程塑料，塑料属于混合物 D．人形机器人使用的高性能算力芯片，其主要成分为晶体硅 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．工业上可用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁 B．医疗上用75%的酒精杀菌消毒，是因为其能使蛋白质变性 C．煤的气化和液化属于物理变化，而干馏属于化学变化 D．汽车尾气中的氮氧化物主要是由气缸内氮气和氧气在高温下反应生成的 3．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A．糖、油脂及蛋白质可构成生命体，均属于有机高分子 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 4．下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的分子式： B．乙醇的球棍模型： C．甲醛的结构式： D．硝基苯的结构简式： 5．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 可以做保护气 氮分子内断开需要较多能量，化学性质很稳定 B 硅酸盐材料大多难溶于水 存在硅氧四面体特殊结构 C 硫化橡胶具有高弹性 硫化后高分子链由网状结构变为线性结构 D 米酒发酵时间过长会发酸 有机物中的“”一定条件下可被氧化成羧基 6．下列说法正确的是 A．正戊烷和新戊烷为同系物 B．石墨和碳纳米管互为同素异形体 C．H2、D2、T2互为同位素 D．和互为同分异构体 7．某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示原电池装置。下列说法错误的是 A．电子由Cu片经导线流向Zn片 B．电池工作时，Zn片发生的电极反应： C．该装置反应的能量变化可用如图2表示 D．Cu片是正极，其质量逐渐增加 8．某化学兴趣小组为探究温度、浓度对氯酸钾与亚硫酸氢钠反应速率的影响，设计了如下实验，具体情况如表所示。下列有关说法错误的是 实验 编号 0.1mol/LKClO3 溶液的体积/mL 0.3mol/LNaHSO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 1 a 10 0 25 2 10 5 b 25 3 10 c 0 60 A．b=0 B．a=c=10 C．实验1和实验3 是探究反应温度对反应速率的影响 D．氯酸钾与亚硫酸氢钠反应的离子方程式为 9．下列方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应的离子方程式： B．二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： C．用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： D．乙醇与钠反应的化学方程式： 10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 11．下列装置能达到实验目的的是 A．灼烧干海带 B．制备并收集乙酸乙酯 C．分馏石油 D．分离己烷和水 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再发生变化 B．容器内和的浓度之比为2：1 C．单位时间内生成2 mol 的同时消耗2 mol D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 13．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 用导线连接Mg片、电流表、Al片，连好后将两金属片平行插入盛有稀盐酸的同一烧杯中 电流表指针发生偏转，Al片表面有气泡生成 金属活动性：Al＞Mg B 向盛有乙醇的试管中投入一小块金属Na 有气泡生成，金属钠没有熔成小球 Na与乙醇发生吸热反应 C 向两支盛有3 mL10%H2O2溶液的试管中，分别滴加等体积的蒸馏水、FeCl3溶液 滴加FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率更快 FeCl3对H2O2的分解有催化作用 D 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH稀溶液并加热，再将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸无明显变化 原溶液中无NH 14．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 15．含钛高炉渣富含、、MgO、CaO、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法错误的是 A．“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素 B．“酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应 C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣2的主要成分仍相同 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(13分)Ⅰ.某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 (1)装置A中庄浓硫酸的仪器名称为_______。 (2)写出装置A中反应的化学方程式____________________________________。 (3)装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了的_______性，实验小组的学生甲为了进一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释________________(用离子方程式表示)。 Ⅱ.化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (4)实验室制备氨气的化学方程式为_____________________________。 (5)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了________________(现象)。 (6)干燥氨气常用________________，检验氨气的常用方法是________________________。 17．(14分)钛合金广泛应用于航空航天、军事装备、医疗器械、海洋工程及体育用品等领域。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的流程如下： 回答下列问题： (1)FeTiO3中Ti为______价；CH3OH是___________(填“电解质”或“非电解质”)。 (2)Ti应用于“航空航天”，则可推测其最不可能具有的性质是___________(填标号)。 a．硬度大            b．密度大            c．熔点高                d．抗腐蚀 (3)“氯化”反应的化学方程式为：2FeTiO3+___+ ___C ___CO+ ____FeCl3+_____ (4)实际生产中，制钛需在氩气环境下操作，其目的是________________。 (5)Ti的粗产品是TiCl4、Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，加热的温度略高于___________℃即可。 TiCl4 Ti Mg MgCl2 熔点/℃ -25.0 1667 648.8 714 沸点/℃ 136.4 3287 1090 1412 (6)“冶炼”时，得到金属镁的化学方程式为________________________。 (7)现有w吨含80%FeTiO3的钛铁矿，假设制备过程损失5%，则最终获得Ti的质量为________吨。 18．(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 I.请回答下列问题。 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能（kJ·mol-1），一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N≡N N-H 键能/（kJ·mol-1） 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2molNH3时__________（填“放出”或“吸收”）的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1molN2和3molH2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______（填字母）。 A．M=N            B．M<N            C． M>N            D．无法确定 (2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①第3min时，正、逆反应速率的大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。 ②下列条件的改变能加快其反应速率的是________（填字母）。 A．降低温度                         B．增加铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He             D．保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。 A．         B．CO2的物质的量分数不变 C．混合气体的密度不变             D．容器中气体压强不随时间变化而变化 Ⅱ.甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 (3)电极A为燃料电池的_______（填“正”或“负”）极，B电极反应式为________________________。 (4)当消耗1molCH3OH时，消耗O2的体积为______L（标准状况）。 19．(14分)基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。回答下列问题。 I．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料E，转化关系如下： (1)E的结构简式为_____________。 (2)写出反应③的化学方程式_____________________________。 (3)下列说法正确的是______。 A．A可以与银氨溶液发生反应 B．B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 C．E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．反应②不能达到原子利用率100% (4)化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。F可能的结构简式有_________。 (5)参考原合成路线，以1-丙醇()为原料合成塑料聚丙烯()的合成路线为______。(示例：) Ⅱ．莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构如图： (6)根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ⅰ 酯化反应 ⅱ ①_________ ②_______ ⅲ ③_______ ④_________ 中和反应 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $