湖北省枣阳市育才中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

枣阳市育才中学2016-2017学年度高二年级秋季期中考试化学试题 （时间：90分钟 分值100分 ） 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分） 1．下列说法正确的是( ) A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同 2．室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ） A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7 3．下列有关平衡常数的说法正确的是 A． 温度越高，K值越大 B． K值越大，正反应速率越大 C． K值的大小与起始浓度有关 D． K值越大，反应物的转化率越大 4．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1（Q＞０），下列说法正确的是( ) A．在一定条件下，1个氢气与1个氯气反应生成2个氯化氢放出Q kJ热量 B．在一定条件下，1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出Q kJ热量 C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量 D．在标准状况下，1L氢气和1 L氯气完全反应生成2L氯化氢气体放出QkJ热量 5．已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10℃时，浓度为0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 A．[c（H+）•c（OH-）]>1x10-14 B．c(Na+)+c(H+）=c(H2XO4-）+c(OH-）+2c（HXO42-)+3c(XO43-） C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-) D．c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-) 6．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是( ) A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量 B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．该反应的逆反应是放热反应 D．该反应过程的能量变化可用右图来表示 7．下列关于pH变化的判断正确的是 A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小 B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大 C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小 D．温度升高，纯水pH增大 8．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( ） A．该反应为吸热反应 B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小 C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变 9．某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是( ) 物质 X Y Z W[来源:学科网ZXXK] 初始浓度/mol·L－1 0.5 0.6 0 0 平衡浓度/mol·L－1 0.1 0.1 0.4 0.6 A．反应达到平衡时，X的转化率为80% B．该反应的平衡常数表达式为K= C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 10．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低 11．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋ O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1 ，Hg(l)＋ O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( ) A、－260.4 kJ·mol－1 B、－441.8 kJ·mol－1 C、260.4 kJ·mol－1 D、441.8