精品解析：2026年天津市河东区第七中学中考考前自测化学试卷

2025~2026学年度九年级第三次模拟考试化学学科试卷 第I卷 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Zn-65 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ag-108 C-12 Ba-137 Cl-35.5 K-39 I-127 Na-23 一、选择题(本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分) 1. 中医的博大之处在于其将生命置于宇宙规律中思考，其精深体现了对个体差异的细腻把握。无论是“一碗汤药调理体质”，还是“一针一灸疏通气血”，皆为千年智慧的现代表达。下列中医诊断与治疗涉及化学变化的是 A. 望诊 B. 拔火罐 C. 针灸 D. 推拿 2. 河南西峡猕猴桃富含维生素C，能增强人体免疫力。维生素C(C6H8O6)属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 盐 3. 科学家根据汉字组合规律和元素符号性质新造了许多字，很多元素的中文名称到现在沿用至今。这位科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐寿 4. 在家庭养花过程中，合理施肥有助于花卉生长。若需促进枝叶繁茂，通常应选用含氮元素的肥料。下列常见化肥中，属于氮肥的是 A. B. C. D. 5. “端午时节，粽叶飘香”，粽子中的糯米为人体提供的主要营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 6. 一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B. 葡萄的酸性比牛奶强 C. 胃酸过多的人应该多吃苹果 D. 厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红 7. 下列实验操作不规范的是 A. 称量硝酸钾 B. 读取液体体积 C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸 8. 化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，利用浓盐酸、紫色石蕊溶液进行分子运动的探究实验时，下列图标与本实验有关的是 A. 当心触电 B. 小心锐器 C. 禁止明火 D. 注意排风 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列关于实验现象的描述正确的是 A. 取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 10. 明代德化窑的白瓷，享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中一个反应为，关于该反应下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 中Si的化合价为+2价 C. 该反应所涉及的所有物质中共含有两种金属元素 D. 属于盐，可用作补钙剂 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分) 11. 中小学增设劳动课既可提高学生的动手能力，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A. 给小麦施氮肥，是因为氮是小麦合成蛋白质的必需元素 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能够避免氯化钠长时间受热而分解 C. 汽油清洗油污，利用了汽油对油脂起化学反应 D. 自制简易制氧机给鱼池增氧，可体现氧气可供给呼吸且不易溶于水 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 从和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 D 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 13. 为培养学生的创新意识和实践能力，学校化学兴趣小组组织了一次实验设计比赛，如图所示为参赛选手提交的实验方案，其中不能达到实验目的的是 A. 甲：探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B. 乙：验证质量守恒定律 C. 丙：用红热的木炭鉴别氮气和氧气 D. 丁：除去氧气中的水蒸气 14. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 15. 现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6 g。向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是 A. B. 实验中共产生 C. 剩余固体中和CaO的质量比为25：7 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3小题，每小题3分，共20分) 16. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石油 ②氯化钠 ③小苏打 ④活性炭 ⑤消石灰 ⑥氧气 （1）常用于改良酸性土壤的是_______。 （2）可用于冰箱除臭的是_______。 （3）属于化石燃料的是_______。 （4）可用于急救病人的是_______。 （5）可用作发酵粉的是_______。 （6）常用于调味和腌制食品的是_______。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子结构示意图，回答问题： （1）A、B、C、E中属于阴离子的是_____(填离子符号)。属于同种元素的是_____。 （2）生活中加碘食盐中的“碘”是指_____(填“分子”“原子”或“元素”) （3）图1是砷元素在周期表中的信息，图2分别为5种微观粒子的结构示意图，图3为部分元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是_____。 A. 图1砷元素属于非金属元素，原子质量为74.92 g B. 图2B所属元素在元素周期表中位于第二周期 C. 图2D中的m可能为7，也可能为8 D. 图3中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 （4）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷(As)的氧化物，已知：砷的氯化物化学式为AsCl3，则砒霜的化学式为________。 （5）雌黄(As2S3)可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是_____。 18. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为________。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁生成，同时得到了“易燃空气”。该反应的化学方程式为________。 （2）在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为________；该实验的结论为水由________组成的。 （3）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为________g。 四、简答题(本大题共3小题，共20分) 19. 写出下列化学方程式 （1）硫在氧气中燃烧：__________。 （2）铜和硝酸银溶液的反应：__________。 （3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：__________。 20. 《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。“焰硝”经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠混合溶液，通过下列操作可获取较纯净的硝酸钾固体（如图1）。结合图2所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）溶解过程中“搅拌”的作用__________。 （2）溶液进行“蒸发浓缩”的目的是__________。 （3）结合溶解度曲线分析，利用降温结晶可从溶液中获得硝酸钾晶体的原因__________。 （4）操作a的名称是_____，溶液3中所含溶质有______。 （5）某温度下，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液可作为电池的电解液，若配制100 g该溶液，需要硝酸钾____g；该溶液在80℃时，是硝酸钾_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 21. 燃煤烟气中含SO2，一种用石灰石“湿法脱硫”并制备石膏()的主要流程如图。 信息： ①脱硫率； ②工业上，NaOH价格为2500-4800元/吨，石灰石价格为200~400元/吨。 （1）燃煤烟气中的SO2若不处理，直接排放到空气中可能会形成______，导致污染。 （2）吸收塔内含SO2烟气从塔底鼓入，石灰石浆液从塔顶部喷淋，此操作的目的是______。 （3）研究人员探究吸收塔内反应的脱硫率与温度、烟气中SO2浓度的关系，结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中SO2浓度/ 脱硫率/% Ⅰ 23 2.5 99.5 Ⅱ 23 3.2 97.1 Ⅲ 40 2.5 94.3 分析表中数据，可得出相同条件下，温度越高，脱硫率______(填“越高”或“越低”)。 （4）传统“工业碱法脱硫”是使用NaOH溶液吸收SO2，使其转化为亚硫酸钠(Na2SO3)和水，反应的化学方程式是______。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有_____(写一条)。 （5）氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。其原因为_____(写一条即可)。 五、实验题(本大题共3小题，共20分) 22. 小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置______(选填字母序号)，反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用是______。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、______，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为______。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是_____。 23. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）《天工开物》中记载的“炒钢法”，钢的性能优良，钢的熔点比纯铁___________(填“高”或“低”)，易于加工。 （2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）某不纯锌粉中可能含有铜、镁、铁中的几种杂质，取该样品6.5 g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.2 g，该锌粉中一定含有的杂质是___________(填化学式)。 （4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的溶液中充分反应，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________(填化学式)。 24. 实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如下实验探究： （1）白色沉淀C为________（填化学式）。 （2）反应②的化学方程式为________；反应③是________反应（填反应类型）。 （3）通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是________（填化学式），可能混有物质是________（填化学式）。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 （1）碘酸钾(KIO3)的相对分子质量是______； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数是_______(计算结果精确到0.1%)； （3）400 g该食盐中碘元素的质量范围是_______mg。 26. 取硫酸钠和氯化钠的混合物16g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得272.7g氯化钠溶液。计算： （1）该混合物中硫酸钠的质量； （2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度九年级第三次模拟考试化学学科试卷 第I卷 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Zn-65 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ag-108 C-12 Ba-137 Cl-35.5 K-39 I-127 Na-23 一、选择题(本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分) 1. 中医的博大之处在于其将生命置于宇宙规律中思考，其精深体现了对个体差异的细腻把握。无论是“一碗汤药调理体质”，还是“一针一灸疏通气血”，皆为千年智慧的现代表达。下列中医诊断与治疗涉及化学变化的是 A. 望诊 B. 拔火罐 C. 针灸 D. 推拿 【答案】B 【解析】 【详解】望诊、针灸、推拿属没有新物质生成，属于物理变化，拔火罐涉及燃烧，属于化学变化。 2. 河南西峡猕猴桃富含维生素C，能增强人体免疫力。维生素C(C6H8O6)属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，维生素C含C、H、O三种元素，不属于单质； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，维生素C含三种元素，不属于氧化物； C、含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例）属于有机物，维生素C含有碳元素，属于有机物； D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，维生素C不含有上述离子，不属于盐。 3. 科学家根据汉字组合规律和元素符号性质新造了许多字，很多元素的中文名称到现在沿用至今。这位科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐寿 【答案】D 【解析】 【详解】A.闵恩泽是石油化工催化剂专家，核心贡献在石油炼制催化领域，错误。 B.张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，错误。 C.侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），大幅改进了纯碱生产工艺，错误。 D.徐寿是中国近代化学启蒙者，翻译化学著作时依据汉字造字规律、结合元素性质创造了大量元素中文名称，多数沿用至今，正确。 4. 在家庭养花过程中，合理施肥有助于花卉生长。若需促进枝叶繁茂，通常应选用含氮元素的肥料。下列常见化肥中，属于氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.仅含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合要求； B.仅含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，符合要求； C.仅含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合要求； D. 含氮、磷、钾元素中的钾、磷两种元素，属于复合肥，不符合要求。 5. “端午时节，粽叶飘香”，粽子中的糯米为人体提供的主要营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】糯米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质。 故选A。 6. 一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B. 葡萄的酸性比牛奶强 C. 胃酸过多的人应该多吃苹果 D. 厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；时溶液呈碱性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 A、鸡蛋清pH为7~8、肥皂水pH为9~10，均大于7，都属于碱性物质，说法正确。 B、葡萄pH为3~4，牛奶pH为6~7，葡萄pH更小，酸性比牛奶强，说法正确。 C、苹果pH为2~3，呈酸性，胃酸过多的人食用会加重胃部不适，不应多吃，说法错误。 D、厕所清洁剂pH为1~2，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法正确。 7. 下列实验操作不规范的是 A. 称量硝酸钾 B. 读取液体体积 C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量固体药品遵循“左物右码"原则，硝酸钾放在称量纸上称量，操作规范。 B、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作不规范。 C、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作规范。 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，操作规范。 8. 化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，利用浓盐酸、紫色石蕊溶液进行分子运动的探究实验时，下列图标与本实验有关的是 A. 当心触电 B. 小心锐器 C. 禁止明火 D. 注意排风 【答案】D 【解析】 【详解】D图标为排风警示标志，浓盐酸具有挥发性，会挥发出有刺激性的氯化氢气体，需在通风环境下进行实验，与本实验有关。A、B、C选项图标均与该实验无关。 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列关于实验现象的描述正确的是 A. 取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气发生潮解，因此表面潮湿并逐渐溶解，描述正确； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，不是白烟，烟是固体小颗粒，描述错误； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，描述错误； D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁钉表面有红色固体析出，实验现象描述不能出现生成物名称，“有红色的铜生成”是实验结论，不是实验现象，描述错误。 10. 明代德化窑的白瓷，享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中一个反应为，关于该反应下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 中Si的化合价为+2价 C. 该反应所涉及的所有物质中共含有两种金属元素 D. 属于盐，可用作补钙剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共有1个Ca、1个Si、1个C、5个O，反应前已知的提供1个Ca、1个C、3个O，因此X含1个Si、2个O，化学式为，错误。 B.化合物中正负化合价代数和为0，中Ca为+2价、O为-2价，设Si化合价为x，列式，解得，错误。 C.该反应涉及的物质为、、、，仅Ca为金属元素，只有1种金属元素，错误。 D.正确。 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分) 11. 中小学增设劳动课既可提高学生的动手能力，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A. 给小麦施氮肥，是因为氮是小麦合成蛋白质的必需元素 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能够避免氯化钠长时间受热而分解 C. 汽油清洗油污，利用了汽油对油脂起化学反应 D. 自制简易制氧机给鱼池增氧，可体现氧气可供给呼吸且不易溶于水 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 蛋白质的组成元素包含氮，氮是小麦合成蛋白质的必需元素，施氮肥可补充氮元素，提高植物蛋白质含量，解释合理； B. 氯化钠热稳定性极强，烹煮温度下不会分解，后期加食盐是为了避免加碘盐中的碘酸钾受热分解，解释错误； C. 汽油清洗油污，是因为汽油能溶解油污，汽油与油脂不能发生化学反应，解释错误； D. 氧气具有氧化性，可供给鱼类呼吸，且氧气不易溶于水，导致水中溶解氧含量低，因此需要额外增氧，解释合理。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 从和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 D 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2，选项不能达到目的； B、过量碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤除去过量的碳酸钙，可达到除杂目的，选项能达到目的； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，可以鉴别，选项能达到目的； D、分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有现象的是硝酸钾，可以鉴别，选项能达到目的； 故选A。 13. 为培养学生的创新意识和实践能力，学校化学兴趣小组组织了一次实验设计比赛，如图所示为参赛选手提交的实验方案，其中不能达到实验目的的是 A. 甲：探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B. 乙：验证质量守恒定律 C. 丙：用红热的木炭鉴别氮气和氧气 D. 丁：除去氧气中的水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图可知甲实验控制温度、溶质种类和质量、溶剂体积均相同，仅溶剂种类不同，变量唯一，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，能达到实验目的； B.蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气为气态，在敞口烧杯中会逸散到空气中，无法称量全部生成物的质量，因此不能验证质量守恒定律，无法达到实验目的； C.红热木炭在氧气中会剧烈燃烧、发出白光，在氮气中会立即熄灭，现象差异明显，可鉴别氮气和氧气，能达到实验目的； D.浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，洗气装置为“长进短出”，可除去氧气中混有的水蒸气，能达到实验目的。 14. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应反应前后分子总数发生了改变，故选项说法错误； B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误； C、由反应的微观示意图可知，整个反应过程中涉及到H2O、CO22种氧化物，故选项说法错误； D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的与生成的分子个数比为2：1，故选项说法正确； 故选：D。 15. 现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6 g。向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是 A. B. 实验中共产生 C. 剩余固体中和CaO的质量比为25：7 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等 【答案】BC 【解析】 【详解】A、煅烧一段时间，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，向剩余固体中加入足量的稀HCl，未反应完的碳酸钙、生成的氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，说明碳酸钙中的钙元素全部转化为氯化钙中的钙元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量，即，则碳酸钙的质量为，则m=20，说法正确； B、20g碳酸钙煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g，则生成二氧化碳的质量为，设分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y， 则未分解的碳酸钙质量为20g-10g=10g，设未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z， 则实验中共产生，说法错误； C、由B选项分析可知，剩余固体中和CaO的质量比为，说法错误； D、煅烧前的固体是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，煅烧后的固体是碳酸钙与氧化钙的混合物，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，根据质量守恒定律，则盐酸中的氯元素全部转化为氯化钙中的氯元素，由于煅烧前后钙元素的质量不变，所以需要的氯元素质量一样，即煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等，说法正确。 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3小题，每小题3分，共20分) 16. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石油 ②氯化钠 ③小苏打 ④活性炭 ⑤消石灰 ⑥氧气 （1）常用于改良酸性土壤的是_______。 （2）可用于冰箱除臭的是_______。 （3）属于化石燃料的是_______。 （4）可用于急救病人的是_______。 （5）可用作发酵粉的是_______。 （6）常用于调味和腌制食品的是_______。 【答案】（1）⑤ （2）④ （3）① （4）⑥ （5）③ （6）② 【解析】 【小问1详解】 消石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤中的酸性物质，且腐蚀性较弱，成本低，适合改良酸性土壤。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味，常用于冰箱除臭。 【小问3详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气。 【小问4详解】 氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救病人。 【小问5详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解或者和发酵产生的酸反应都能生成二氧化碳，使面食蓬松，可用作发酵粉。 【小问6详解】 氯化钠是食盐的主要成分，常用作调味品，也可以腌制食品延长保质期。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子结构示意图，回答问题： （1）A、B、C、E中属于阴离子的是_____(填离子符号)。属于同种元素的是_____。 （2）生活中加碘食盐中的“碘”是指_____(填“分子”“原子”或“元素”) （3）图1是砷元素在周期表中的信息，图2分别为5种微观粒子的结构示意图，图3为部分元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是_____。 A. 图1砷元素属于非金属元素，原子质量为74.92 g B. 图2B所属元素在元素周期表中位于第二周期 C. 图2D中的m可能为7，也可能为8 D. 图3中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 （4）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷(As)的氧化物，已知：砷的氯化物化学式为AsCl3，则砒霜的化学式为________。 （5）雌黄(As2S3)可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是_____。 【答案】（1） ①. ②. CE （2） 元素 （3）C （4） （5） 作保护气（或隔绝氧气，防止砷、硫被氧化） 【解析】 【小问1详解】 阴离子中质子数<核外电子数，则A、B、C、E中属于阴离子的是E，其质子数为16，表示的是硫离子，硫离子符号为S2-；元素种类由质子数决定，C、E质子数均为16，属于同种元素； 【小问2详解】 生活中描述物质宏观组成时，“碘”指元素，与具体存在形态无关； 【小问3详解】 A. 图1中砷是“石”字旁，属于非金属元素，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，错误； B. 图2中B所属元素是钠元素（11个质子），钠元素在元素周期表中位于第三周期，错误； C. 图2中D如果是原子结构示意图，则m为7，如果是离子结构示意图，则m为8，正确； D. 图3中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，都属于稀有气体元素，化学性质都很稳定，所以甲、乙元素的化学性质相似，错误； 【小问4详解】 砒霜是砷(As)的氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。已知：砷的氯化物化学式为AsCl3，其中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，砷元素的化合价为+3，则砒霜的化学式为As2O3； 【小问5详解】 氩气化学性质稳定，可避免加热时砷、硫与空气中的氧气反应，作保护气。 18. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为________。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁生成，同时得到了“易燃空气”。该反应的化学方程式为________。 （2）在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为________；该实验的结论为水由________组成的。 （3）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为________g。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 1:2 ②. 氢元素和氧元素 （3） 1 【解析】 【小问1详解】 ①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为。 ②水蒸气和铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正极与负极产生气体的体积比为1:2。 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，该实验的结论是水由氢元素和氧元素组成。 【小问3详解】 电解前硫酸溶液中溶质的质量m = 45g×8%=3.6g。 电解水过程中硫酸的质量不变，通电一段时间后溶液质量为m溶液== 36g。 那么电解水的质量为45g - 36g=9g。 设电解9g水生成氢气的质量为x，根据电解水的化学方程式计算， 四、简答题(本大题共3小题，共20分) 19. 写出下列化学方程式 （1）硫在氧气中燃烧：__________。 （2）铜和硝酸银溶液的反应：__________。 （3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：__________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为。 【小问2详解】 铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为。 【小问3详解】 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 20. 《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。“焰硝”经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠混合溶液，通过下列操作可获取较纯净的硝酸钾固体（如图1）。结合图2所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）溶解过程中“搅拌”的作用__________。 （2）溶液进行“蒸发浓缩”的目的是__________。 （3）结合溶解度曲线分析，利用降温结晶可从溶液中获得硝酸钾晶体的原因__________。 （4）操作a的名称是_____，溶液3中所含溶质有______。 （5）某温度下，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液可作为电池的电解液，若配制100 g该溶液，需要硝酸钾____g；该溶液在80℃时，是硝酸钾_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）加快溶解 （2）提高溶液中硝酸钾的浓度 （3）硝酸钾的溶解度受温度影响大，随温度降低而显著减小，因此降温时饱和溶液中的硝酸钾会结晶析出。 （4） ①. 过滤 ②. 氯化钠和硝酸钾 （5） ①. 40 ②. 不饱和 【解析】 【小问1详解】 溶解时搅拌可加快溶质在溶剂中的扩散速度，从而加快固体溶解。 【小问2详解】 蒸发浓缩通过除去部分溶剂，将稀溶液转化为高温下的高浓度溶液，使溶液达到饱和状态，才能在降温时析出硝酸钾晶体。 【小问3详解】 降温时硝酸钾溶解度大幅下降，饱和溶液中过量的硝酸钾会结晶析出，而氯化钠几乎不析出，可实现硝酸钾的分离提纯。 【小问4详解】 操作a是分离固体晶体和液体的操作，为过滤；降温后只有部分硝酸钾析出，氯化钠未析出，因此溶液3中同时含有剩余的硝酸钾和氯化钠。 【小问5详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需要硝酸钾质量为=；80℃时硝酸钾溶解度为169g，该温度下硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为62.8%，大于40%，因此该溶液为不饱和溶液。 21. 燃煤烟气中含SO2，一种用石灰石“湿法脱硫”并制备石膏()的主要流程如图。 信息： ①脱硫率； ②工业上，NaOH价格为2500-4800元/吨，石灰石价格为200~400元/吨。 （1）燃煤烟气中的SO2若不处理，直接排放到空气中可能会形成______，导致污染。 （2）吸收塔内含SO2烟气从塔底鼓入，石灰石浆液从塔顶部喷淋，此操作的目的是______。 （3）研究人员探究吸收塔内反应的脱硫率与温度、烟气中SO2浓度的关系，结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中SO2浓度/ 脱硫率/% Ⅰ 23 2.5 99.5 Ⅱ 23 3.2 97.1 Ⅲ 40 2.5 94.3 分析表中数据，可得出相同条件下，温度越高，脱硫率______(填“越高”或“越低”)。 （4）传统“工业碱法脱硫”是使用NaOH溶液吸收SO2，使其转化为亚硫酸钠(Na2SO3)和水，反应的化学方程式是______。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有_____(写一条)。 （5）氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。其原因为_____(写一条即可)。 【答案】（1） 酸雨 （2） 增大反应物接触面积，使二氧化硫与石灰石浆液充分反应，提高脱硫率 （3） 越低 （4） ①. ②. 原料成本低（或可制备副产品石膏，提高资源利用率，合理即可） （5） 燃烧产物只有水，无污染（或热值高、制取原料来源广泛，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 是形成酸雨的主要污染物之一，直接排放会导致酸雨污染。 【小问2详解】 烟气从下向上流动、浆液从上向下喷淋，二者逆向接触，可增大接触面积、延长接触时间，使反应更充分。 【小问3详解】 对比控制浓度相同的实验Ⅰ和Ⅲ，温度从23℃升高到40℃时，脱硫率从99.5%下降到94.3%，因此温度越高脱硫率越低。 【小问4详解】 是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，配平即可得到上述方程式；根据信息②，石灰石价格远低于，因此该工艺原料成本更低，同时还能得到石膏产品。 【小问5详解】 氢气燃烧的产物仅为水，无污染物排放，属于清洁能源，因此作为能源广受关注。 五、实验题(本大题共3小题，共20分) 22. 小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置______(选填字母序号)，反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用是______。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、______，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为______。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是_____。 【答案】（1） ①. BE ②. ③. 催化作用 （2） ①. 火星四射 ②. ③. 氧气浓度不同 【解析】 【小问1详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故最好选择排水法（氧气不易溶于水，且与水不反应，可以选择排水法收集）收集氧气，方便在集气瓶底部预留少量水，故收集装置可选E； 略； 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，可起到催化作用； 【小问2详解】 略； 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，故原因是氧气浓度不同。 23. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）《天工开物》中记载的“炒钢法”，钢的性能优良，钢的熔点比纯铁___________(填“高”或“低”)，易于加工。 （2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）某不纯锌粉中可能含有铜、镁、铁中的几种杂质，取该样品6.5 g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.2 g，该锌粉中一定含有的杂质是___________(填化学式)。 （4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的溶液中充分反应，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________(填化学式)。 【答案】（1）低 （2） （3）Cu （4）Cu、Fe 【解析】 【小问1详解】 钢为铁合金，合金的熔点比组成的纯金属的熔点低； 【小问2详解】 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不与盐酸反应，设生成0.2g氢气时，所需要的锌、镁、铁的质量分别为x、y、z，则： 、、 、、 解得x=6.5g、y=2.4g、z=5.6g 根据化学方程式计算，生成0.2 g氢气需要纯锌6.5 g、纯镁2.4 g或纯铁5.6 g，题中取6.5 g不纯锌粉，生成了0.2 g氢气，与6.5 g纯锌生成氢气的质量相等，由于镁、铁的金属活动性比锌强，等质量的镁、铁与足量稀盐酸反应生成的氢气比锌多，若杂质中含有镁或铁，则6.5 g样品生成的氢气质量必大于0.2 g，因此，杂质中必须含有不与稀盐酸反应的金属铜，才可能使6.5 g样品生成0.2 g氢气，而该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应后，生成0.2g氢气，则说明该锌粉中一定含有铜； 【小问4详解】 金属活动性顺序：锌>铁>铜，则锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，后与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，若滤液中只含有一种溶质，则说明硫酸亚铁和硫酸铜完全反应，但由于不确定锌是否过量，则滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌。 24. 实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如下实验探究： （1）白色沉淀C为________（填化学式）。 （2）反应②的化学方程式为________；反应③是________反应（填反应类型）。 （3）通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是________（填化学式），可能混有物质是________（填化学式）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 复分解 （3） ①. 、##、 ②. 【解析】 【分析】固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，其质量为，加足量稀硝酸反应后，得到白色沉淀C，其质量为，则说明白色沉淀A中有部分沉淀溶解，部分沉淀不溶解，结合题目信息可知，白色沉淀A为和，白色沉淀C为硫酸钡；有碳酸钡生成，则说明原混合物中含有碳酸钾和氯化钡，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，则无色滤液B中一定含有氯化钾；无色溶液B中加入足量稀硝酸，有无色气体D生成，说明一定含有碳酸钾，由此可知无色滤液B中一定含有氯化钾和碳酸钾，与足量稀硝酸反应后生成的无色滤液E中由氯化钾，与足量硝酸银反应生成白色沉淀F，则F为氯化银，其质量为，反应③为氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾； 【小问1详解】 固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，其质量为，加足量稀硝酸反应后，得到白色沉淀C，其质量为，则说明白色沉淀A中有部分沉淀溶解，部分沉淀不溶解，结合题目信息可知，白色沉淀A为和，白色沉淀C为硫酸钡，其化学式为，故填：； 【小问2详解】 ①反应②是碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：，故填：； ②反应③为氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，属于复分解反应；故填：复分解； 【小问3详解】 ①白色沉淀A中有部分沉淀溶解，部分沉淀不溶解，结合题目信息可知，白色沉淀A为和，白色沉淀C为硫酸钡；有碳酸钡生成，则说明原混合物中含有碳酸钾和氯化钡，故填：、或、； ②由分析可知白色沉淀A为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中碳酸钡的质量为，设生成碳酸钡的同时，生成氯化钾的质量为x。 由分析可知，白色沉淀F为氯化银，其质量为，设生成氯化银需要氯化钾的质量为。 反应生成的氯化钾的质量与生成氯化银需要的氯化钾的质量相等，则混合物中一定没有氯化钠，可能混有硝酸钾；故填：。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 （1）碘酸钾(KIO3)的相对分子质量是______； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数是_______(计算结果精确到0.1%)； （3）400 g该食盐中碘元素的质量范围是_______mg。 【答案】（1）214 （2）59.3% （3） 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾(KIO3)的相对分子质量是：； 【小问2详解】 碘酸钾中碘元素的质量分数是：； 【小问3详解】 由标签可知，该碘盐的含碘量为18～33mg/kg，400g=0.4kg，则400g该食盐中碘元素的质量最少为：，最多为：，则400 g该食盐中碘元素的质量范围是：。 26. 取硫酸钠和氯化钠的混合物16g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得272.7g氯化钠溶液。计算： （1）该混合物中硫酸钠的质量； （2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成硫酸钡的质量为： 解：设混合物中硫酸钠的质量为x x=14.2g 答：该混合物中硫酸钠的质量为14.2g （2）解：设反应生成氯化钠的质量为y y=11.7g 故反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为5.0% 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $