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脂溶性-- β-胡萝卜素
水溶性--D-葡萄糖(直链式)
CH2 C C C C C
OH
H H
OH
OH
H
H
OH
H
O
OH
水溶性--维生素C
元素的电负性与化学键
0
电负性差
2.10.9 1.7
NaClH-ClCl-Cl
ClNa+
看图描述NaCl晶体是如何被溶解的?
资料
苯胺: 无色油状液体(暴露空气
中或光照下变棕色),25℃密度为1.02g.cm-3。微
溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。有碱性,
易被氧化。主要用于制造染料、药物、树脂等。
NH2
【讨论】饱和食盐水可以吸收氯气中的HCl,同时减
少氯气的溶解损失。请解释氯气溶解度减小的可能原
因。
Cl2 + H2O HClO + H
+ + Cl-
【讨论】实验室制备乙酸乙酯时,是在饱和Na2CO3
溶液上收集乙酸乙酯的,请分析饱和Na2CO3溶液的
作用。
饱 和
Na2CO3
溶 液
冰醋酸
乙醇
浓硫酸
碎瓷片
【例题1】 3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质
白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
物质 沸点/℃ 熔点/℃ 密度(20℃) / g·cm-3 溶解性
甲醇 64. 7 ―― 0. 7915 易溶于水
乙醚 34. 5 ―― 0. 7138 微溶于水
3,5-二甲
氧基苯酚
―― 33 ~36 ―― 易溶于甲醇、
乙醚,微溶于水
反应结束后的操作是:①先蒸馏分离出甲醇②再加入乙醚进行萃取分离
③分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏
水进行洗涤④洗涤完成后,经加入干燥、蒸馏、重结晶得产品。
问题:步骤③用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是 ;
用饱和食盐水洗涤的目的是 。
〔09年江苏卷改编〕以下是某工业生产流程中生产
硫酸钾的部分流程:
在反应的过程中常加入一定量的乙醇,其目的
是 。
(NH4)2SO4
溶 液 反 应
过滤
K2SO4晶体
NH4Cl溶液
KCl
(NH4)2SO4+2KCl =K2SO4↓+2NH4Cl
【例题2】已知K2FeO4具有下列性质:
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃~-5℃、强碱性溶液中比较稳定
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解
④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2
提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L
-1KOH溶液中;
② ;
③将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液;
④ ;
⑤ ;
⑥在真空干燥箱中干燥。
实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液、乙醇
除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱
【例题3】 用纯净的MnSO4和Na2CO3可以制备高纯MnCO3
固体。
已知:MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,
100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。
由MnSO4溶液和Na2CO3溶液制备高纯MnCO3的操作步骤是:
①边搅拌边向 溶液中缓缓加入 溶液,并控制
溶液pH<7.7。
②过滤,并 。
③检验SO4
2-是否洗涤干净
④ 。
⑤低于100℃干燥。
MnSO4+Na2CO3=MnCO3↓+Na2SO4
【例题4】溴化亚铜是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中
或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色粉末.
实验室制备CuBr的实验步骤如下:
步骤1.在三颈烧瓶中的溶液中发生反应:
2Cu2++2Br﹣+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO4
2﹣+4H+
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液,在避光条件下过滤.
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯
乙醚洗涤.
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥
3~4h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥.
【例题5】已知:NaClO2是一种强氧化剂,NaClO2饱和溶
液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出
NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
将ClO2通入H2O2和NaOH混合溶液,在冷水浴条件下反
应生成NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压,55 ℃蒸发结晶;
② ;
③ ;
④低于60℃干燥,得到成品。
魔棒点灯.mpg
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资料
亚氯酸钠〔 NaClO2 〕白色或微带黄绿色粉末
或颗粒晶体,易溶解