精品解析：黑龙江哈尔滨市第六十九中学2025-2026学年下学期九年级6月学情调研化学试题

哈尔滨市第六十九中学校2025-2026学年度(下)学期学情调研 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Ba-137 一、选择题(1题-13题，每小题只有一个选项符合题意，共26分) 1. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。下列各项研究中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制用于“超碳一号”的耐腐蚀合金材料 B. 开发新型氢能源汽车的储氢技术 C. 核磁共振技术 D. 合成新型可降解塑料，减少“白色污染” 2. 下列安全知识说法错误的是 A. 图书、档案引起的火灾应选用干粉灭火器 B. 加油站应张贴“禁止烟火”标志 C. 室内起火不要贸然打开门窗通风 D. 炒菜时油锅着火，应立即用锅盖盖灭 3. 下列实验发生化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 品红在水中扩散 C. 氧气炼钢 D. 比较纯金属和合金的硬度 4. 下列实验操作正确的是 A. 收集氧气 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 读取液体体积 D. 用酒精灯加热试管中液体 5. 下列物质的用途错误的是 A. 涂刷石灰浆保护树木 B. 石墨制铅笔芯 C. 硫酸用于铅酸蓄电池 D. 用碳酸钠作发酵粉 6. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 健康人的胃液呈酸性 B. 人体中缺铁会引起骨质疏松 C. 吸烟有害人体健康 D. 平衡膳食，有利健康 7. 下列叙述正确的是 A. 为保护稀土这一重要的战略资源，应禁止开采我国的稀土矿 B. 地球上的水资源丰富，可利用的淡水资源也十分充足 C. 使用脱硫煤能解决全球气候变暖问题 D. 废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还能减少对环境的污染 8. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 高温煅烧石灰石： 分解反应 B. 以赤铁矿石为原料炼铁： 复分解反应 C. 锌与稀硫酸反应制取氢气： 置换反应 D. 甲烷在氧气中燃烧： 化合反应 9. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 B. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 10. 某学校化学兴趣小组进行了下列实验，其中可以达到预期实验目的的是 A. 干燥气体 B. 检验样品中是否含有 C. 验证二氧化碳密度比空气大 D. 盐酸和碳酸钠反应验证质量守恒定律 11. 下列事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 原子的排列方式不同 B 钢轨连接处留有缝隙 温度升高，原子变大 C 蔗糖溶液不能导电的原因 溶液中没有自由移动的离子 D 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红的原因 溶液中都含有氢氧根离子 A. A B. B C. C D. D 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 铁粉和氧化铜 加入稀盐酸，观察 B 一氧化碳和二氧化碳 通入紫色石蕊溶液，观察 C 稀盐酸和氯化钠溶液 加入硝酸银溶液，观察 D 合成纤维和羊毛 灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 13. 某溶液中可能含有、、中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加溶液，产生沉淀质量与所加溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A. 原溶液中一定不含 B. 原溶液中一定含有 C. b点溶液中的溶质只有氯化钡 D. 对应溶液的： 二、非选择题(14题-21题，共8小题，共44分) 14. 化学不只是课本与实验，也融入衣食住行，物质的溶解度变化，处处都藏着化学原理。请回答下列问题： （1）材料科学在利用太阳能上大显身手。最近，一种利用石英热捕捉器捕获太阳能的新方法，可使温度达到1000℃以上。从而有可能在玻璃、钢铁、水泥和陶瓷等工业生产中取代化石燃料。玻璃、钢铁、水泥和陶瓷中不属于无机非金属材料的是______。 （2）矿泉水是混合物，不仅能为人体补充水，还能为人体补充的营养物质是______。 A. 维生素 B. 无机盐 C. 糖类 （3）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题： ①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______(填字母)。 ③向溶液C中再加入20 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，为了使甲完全溶解并得到饱和溶液，应加入水的质量为_____g。 15. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）二氧化硅属于____(填“单质”或“化合物”)。 （2）将毒重石粉碎的目的是_______。 （3）“除铁”时发生反应的化学方程式为______(写一个即可)。 （4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是_______。 （5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠固体的方法是_______。 （6）为了确定毒重石中碳酸钡的含量，取20 g毒重石加入100 g稀硫酸恰好完全反应后过滤，称量滤液的质量为93.6 g，则毒重石中碳酸钡的含量可能为______(填字母) A. 75% B. 78.8% C. 90.5% 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。回答下列问题： （1）下图微观粒子A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_____(填字母)；微观粒子A、E形成的化合物的化学式为_____。 （2）如图是碳元素的“价类二维图”，图中a-e分别表示不同的物质。 ①a点对应物质的化学式为_______。 ②c、d组成元素相同，化学性质不同的原因是______。 （3）我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()和水，其微观示意图如下，该反应的化学方程式为_____。若上述反应中，甲烷和氧气充分反应后，测得生成物的总质量为48 g，则参加反应氧气的质量为_____。 17. 分类、类比、推理是学习化学常用的方法。 （1）某班同学进行“反应无明显现象的实验专题复习时，做了以下三个实验(如图所示)。其中C实验是向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入______(填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应；通过复习，同学们总结出“验证无明显现象的反应已发生”的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验A、B中采用和C组实验相同思路设计的实验是_____。 （2）有些元素可以形成很多种酸，如氯元素可以形成次氯酸(HClO)、亚氯酸(HClO2)、氯酸(HClO3)、高氯酸(HClO4)。对于同一种元素形成的含氧酸中该元素化合价越高，酸性越强，据此推测上述四种酸中酸性最强的是_____(填化学式)；请写出氯酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式_______。 18. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： Ⅰ．制取氧气 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室利用装置A，选用高锰酸钾制取氧气，该装置有一点不足请你改进______。 （3）从物质的构成来看，和都属于盐中的钾盐，其溶解性均为______(填字母) A. 难溶 B. 可溶 （4）实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤：①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是____(填数字编号)。 Ⅱ．制取二氧化碳 （5）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛熄灭，D中溶液变浑浊，则B中发生反应的化学方程式为_____，小试管的作用是____。 （6）为制取二氧化碳，需将60 g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水(密度为)的体积为____。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19. 图中的七种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中五种物质的部分信息见表格。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，部分反应在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。)请回答下列问题： 物质 A B D 组成元素 Ca、O、H 含Na元素 Cu、O 物质类别 碱 氧化物 （1）分别写出E、G的化学式：E：_____；G：_____； （2）若C物质可用于配制农药波尔多液，请写出向C溶液中加入过量B溶液的实验现象_____(答完整)。 （3）写出G转化为A的反应方程式_____。 （4）工业上可以用D物质冶炼金属铜，小哈同学想在实验室制作含铜质量分数为80%的黄铜，他取100 g D物质来制取铜，并成功制得了黄铜，请帮小哈计算他得到黄铜的质量为____g。 20. 甲、乙两个课外活动小组的同学分别对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用如图所示的装置分别进行相同的实验(气密性良好，图中铁架台等仪器已略去)。试回答下列问题：(碱石灰由氢氧化钠和生石灰组成，可吸收水和二氧化碳) （1）写出装置A中所发生反应的化学方程式______。 （2）两组同学分别在两只硬质玻璃管内装有铜和碳的混合物10 g，反应完全后(氧气过量)停止加热，冷却后甲组同学称得C装置增重13.2 g，则甲组同学是否能根据此数据测得样品中铜的质量分数______(填“是”或“否”)；乙组同学称得B装置反应前后质量不变，则乙组测得样品中铜的质量分数是______。 （3）对以上实验，三位同学有以下反思和讨论，其中正确的是_____(填序号)。 ①甲同学：装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止进入C装置影响实验结果 ②乙同学：两组同学停止加热后都要继续通入一会儿氧气再称量，否则影响测量结果 ③丙同学：发生装置选择分液漏斗是为了得到平稳的氧气流 （4）两组同学分别将其实验后硬质玻璃管内的固体全部倒入同一个烧杯中，向其中加入200g稀硫酸恰好完全反应，若将反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，则需要______(填“加入”或“蒸发”)____g的水。 21. 化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示：NaHCO3含量)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】 ①受热易分解：；和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83%的溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一：探究该食用小苏打是否变质 【作出猜想】 （1）猜想1：未变质，成分为； 猜想2：完全变质，成分为； 猜想3：部分变质，成分为_______。 【进行实验】 （2）小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取干燥样品与水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为_______ 实验2：另称取10 g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9 g 【证据推理】 （3）实验2中，样品中质量减少的物质是______，样品中该物质的质量分数为_______，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【获得结论】 （4）猜想________成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料2】 ①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。 ②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 【获得结论】 （5）变质的食用小苏打膨松效果变差。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，______ 【反思交流】 （6）蒸制馒头的过程中，使用的原因是______。 【学以致用】 （7）小西拿出化学实验箱中的碳酸氢钠粉末，放置于灶台附近、规避危险的安全位置，过了一段时间后，小西取该粉末19 g于试管中，向其中加入足量的稀盐酸至不再产生气泡，将反应后的溶液进行蒸发结晶并称量所得固体质量为17.55 g。经过计算，小西同学得出未变质的碳酸氢钠与变质的碳酸氢钠质量比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六十九中学校2025-2026学年度(下)学期学情调研 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Ba-137 一、选择题(1题-13题，每小题只有一个选项符合题意，共26分) 1. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。下列各项研究中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制用于“超碳一号”的耐腐蚀合金材料 B. 开发新型氢能源汽车的储氢技术 C. 核磁共振技术 D. 合成新型可降解塑料，减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A.研制耐腐蚀合金属于新材料制备研究，属于化学研究范畴； B.储氢技术涉及储氢材料研发、氢气储存相关性质研究，属于化学研究范畴； C.核磁共振技术是基于物理原理的医学影像技术，属于物理学、医学研究领域，不属于化学研究范畴； D.合成新型可降解塑料属于新物质合成研究，属于化学研究范畴。 2. 下列安全知识说法错误的是 A. 图书、档案引起的火灾应选用干粉灭火器 B. 加油站应张贴“禁止烟火”标志 C. 室内起火不要贸然打开门窗通风 D. 炒菜时油锅着火，应立即用锅盖盖灭 【答案】A 【解析】 【详解】A.图书、档案火灾需选用二氧化碳灭火器扑救，干粉灭火器喷出的干粉会残留，造成图书、档案污损报废，不适合该类火灾，说法错误； B.加油站空气中弥散着可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此必须张贴“禁止烟火”标志，说法正确； C.室内起火时贸然打开门窗，会涌入大量氧气加剧燃烧，使火势扩大，因此不能随意开窗通风，说法正确； D.油锅着火时用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，说法正确。 3. 下列实验发生化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 品红在水中扩散 C. 氧气炼钢 D. 比较纯金属和合金的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】海水晒盐、品红在水中扩散、通过互相刻划比较纯金属和合金的硬度过程中都无新物质生成，都属于物理变化；氧气炼钢时，氧气会与生铁中的碳等杂质发生反应，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 收集氧气 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 读取液体体积 D. 用酒精灯加热试管中液体 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气密度大于空气，采用向上排空气法收集时，导管需要伸到集气瓶底部，才能排尽瓶内空气，图中导管过短，操作错误。 B.铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，若直接溅落会炸裂集气瓶，因此瓶底需要预先放少量水或铺一层细沙，图中无相关防护措施，操作错误。 C.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，会使测量值小于实际体积，操作错误。 D.加热试管中液体时，用酒精灯外焰加热、试管夹夹在试管中上部、试管与桌面约成45°、液体体积不超过试管容积的，操作正确。 5. 下列物质的用途错误的是 A. 涂刷石灰浆保护树木 B. 石墨制铅笔芯 C. 硫酸用于铅酸蓄电池 D. 用碳酸钠作发酵粉 【答案】D 【解析】 【详解】A.石灰浆主要成分为，涂刷在树木表面可以杀死越冬虫卵、隔绝虫害，同时起到防冻作用，用途正确。 B.石墨质地较软，划过时会留下深灰色痕迹，可用于制作铅笔芯，用途正确。 C.铅酸蓄电池以硫酸溶液作为电解质，硫酸是铅酸蓄电池的必需原料，用途正确。 D.发酵粉的有效成分是碳酸氢钠（），它受热易分解产生气体，使面食蓬松；而碳酸钠（）受热很难分解，无法作发酵粉，用途错误。 6. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 健康人的胃液呈酸性 B. 人体中缺铁会引起骨质疏松 C. 吸烟有害人体健康 D. 平衡膳食，有利健康 【答案】B 【解析】 【详解】A.健康人的胃液含有盐酸，呈酸性，叙述正确。 B.人体缺铁会引起缺铁性贫血，缺钙才会引起骨质疏松，叙述错误。 C.吸烟会产生尼古丁、一氧化碳等多种有害物质，有害人体健康，叙述正确。 D.平衡膳食能保证人体获得均衡的营养素，有利健康，叙述正确。 7. 下列叙述正确的是 A. 为保护稀土这一重要的战略资源，应禁止开采我国的稀土矿 B. 地球上的水资源丰富，可利用的淡水资源也十分充足 C. 使用脱硫煤能解决全球气候变暖问题 D. 废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还能减少对环境的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀土是重要战略资源，应合理规划、有序开采，而非完全禁止开采，表述错误。 B.地球总水资源储量大，但可被人类直接利用的淡水资源占比不足1%，十分匮乏，表述错误。 C.使用脱硫煤仅能减少二氧化硫排放，降低酸雨发生概率，无法减少二氧化碳等温室气体排放，不能解决全球气候变暖问题，表述错误。 D.废旧金属回收利用既可以节约金属矿产资源，又能避免废旧金属丢弃、冶炼新金属带来的环境污染，表述正确。 8. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 高温煅烧石灰石： 分解反应 B. 以赤铁矿石为原料炼铁： 复分解反应 C. 锌与稀硫酸反应制取氢气： 置换反应 D. 甲烷在氧气中燃烧： 化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.高温煅烧石灰石的化学方程式缺少反应条件高温，错误。不符合题意。 B.反应物本身是气体，生成物不需要标注气体符号，该反应生成物有单子，不是复分解反应，不符合题意。 C.锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，符合题意。 D.甲烷燃烧需要反应条件点燃，方程式未标注；化合反应的生成物只有一种，该反应生成和两种产物，不属于化合反应，不符合题意。 9. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 B. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可燃物燃烧是与氧气反应，氧气只含氧元素，生成的水中含有氢元素，因此燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素，正确。 B.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠（盐）和水，不属于中和反应，错误。 C.能导电的物质不一定是金属，例如石墨是非金属，也可以导电，错误。 D.溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定是溶液，例如水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，错误。 10. 某学校化学兴趣小组进行了下列实验，其中可以达到预期实验目的的是 A. 干燥气体 B. 检验样品中是否含有 C. 验证二氧化碳密度比空气大 D. 盐酸和碳酸钠反应验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A.和发生反应：，不仅不能干燥，还会吸收目标气体，不可达到实验目的； B.仅加入硝酸钡溶液，若样品中存在等离子，也会和生成白色沉淀，无法证明一定含有，不可达到实验目的； C.将倒入放有燃着蜡烛的烧杯，蜡烛熄灭，说明密度比空气大，会沉在烧杯底部，同时不支持燃烧，可达到实验目的； D.盐酸和碳酸钠反应为，生成的气体会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒，该实验需要在密闭容器中进行，不可达到实验目的。 11. 下列事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 原子的排列方式不同 B 钢轨连接处留有缝隙 温度升高，原子变大 C 蔗糖溶液不能导电的原因 溶液中没有自由移动的离子 D 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红的原因 溶液中都含有氢氧根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，二者物理性质差异大的核心原因是碳原子的排列方式不同，解释正确； B.钢轨连接处留缝隙，是因为温度升高时，构成金属的原子间间隔变大，原子本身的体积不会随温度改变，解释错误； C.蔗糖由分子构成，溶于水时不会电离出自由移动的离子，因此蔗糖溶液无法导电，解释正确； D.碱性溶液具有共同化学性质（使无色酚酞变红）的原因是溶液中都含有，解释正确。 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 铁粉和氧化铜 加入稀盐酸，观察 B 一氧化碳和二氧化碳 通入紫色石蕊溶液，观察 C 稀盐酸和氯化钠溶液 加入硝酸银溶液，观察 D 合成纤维和羊毛 灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁粉与稀盐酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜与稀盐酸反应无气泡，溶液变为蓝色，现象不同可区分，方法正确； B.通入紫色石蕊溶液，与水反应生成碳酸使溶液变红；与水不反应，无明显现象，现象不同可区分，方法正确； C.稀盐酸和溶液中都含，与硝酸银反应均生成白色氯化银沉淀，离子方程式为，现象相同无法区分，方法错误； D.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；合成纤维灼烧有特殊刺激性气味，气味不同可区分，方法正确。 13. 某溶液中可能含有、、中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加溶液，产生沉淀质量与所加溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A. 原溶液中一定不含 B. 原溶液中一定含有 C. b点溶液中的溶质只有氯化钡 D. 对应溶液的： 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，一定没有Na2SO4，原因是Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，ab段沉淀质量不断增加，说明原溶液中一定含有CuCl2。 【详解】A.由分析可知，Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以原溶液中一定不含Na2SO4，说法正确； B.由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，说法正确； C.a点时HCl与Ba(OH)2完全反应生成BaCl2和H2O，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2，所以b点烧杯内溶液中只含BaCl2一种溶质，说法正确； D.由分析知，a点时HCl恰好完全反应，溶液中含有CuCl2，溶液的pH＜7，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应，此时溶液的pH=7，c点时Ba(OH)2过量，溶液的pH＞7，所以对应溶液的pH：a＜b＜c，说法不正确。 二、非选择题(14题-21题，共8小题，共44分) 14. 化学不只是课本与实验，也融入衣食住行，物质的溶解度变化，处处都藏着化学原理。请回答下列问题： （1）材料科学在利用太阳能上大显身手。最近，一种利用石英热捕捉器捕获太阳能的新方法，可使温度达到1000℃以上。从而有可能在玻璃、钢铁、水泥和陶瓷等工业生产中取代化石燃料。玻璃、钢铁、水泥和陶瓷中不属于无机非金属材料的是______。 （2）矿泉水是混合物，不仅能为人体补充水，还能为人体补充的营养物质是______。 A. 维生素 B. 无机盐 C. 糖类 （3）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题： ①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______(填字母)。 ③向溶液C中再加入20 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，为了使甲完全溶解并得到饱和溶液，应加入水的质量为_____g。 【答案】（1）钢铁 （2）B （3） ①. 降温结晶 ②. B ③. 25 【解析】 【小问1详解】 玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料，钢铁是铁的合金，属于金属材料，因此不属于无机非金属材料的是钢铁。 【小问2详解】 矿泉水中含有可溶性矿物质，属于无机盐，不含维生素和糖类，因此选B。 【小问3详解】 ①甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度随温度升高减小，降温时甲会大量结晶析出，乙不会，因此提纯甲用降温结晶； ②时甲的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲，A中仅溶解10g甲，为不饱和溶液；B中共加入20g甲，恰好达到饱和；升温到时甲的溶解度为40g，此时C共加入30g甲，未达到饱和，因此只有B是饱和溶液； ③时甲的溶解度为40g，设需要加水的质量为，此时溶质总质量为，根据溶解度定义列等式：，解得。 15. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）二氧化硅属于____(填“单质”或“化合物”)。 （2）将毒重石粉碎的目的是_______。 （3）“除铁”时发生反应的化学方程式为______(写一个即可)。 （4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是_______。 （5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠固体的方法是_______。 （6）为了确定毒重石中碳酸钡的含量，取20 g毒重石加入100 g稀硫酸恰好完全反应后过滤，称量滤液的质量为93.6 g，则毒重石中碳酸钡的含量可能为______(填字母) A. 75% B. 78.8% C. 90.5% 【答案】（1）化合物 （2）增大接触面积，使反应更快、更充分 （3）或 （4）硫酸钡难溶于水，且不和酸反应 （5）向滤液中加入氯化钡溶液至刚好不再产生沉淀为止，再加入过量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶 （6）C 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅由硅、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 酸浸时氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，加入氢氧化钠后氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀除去铁元素；过量的稀盐酸也可与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式略。 【小问4详解】 可溶性钡盐、碳酸钡都能在人体内产生有毒的，硫酸钡难溶于水也难溶于酸，不与胃酸（盐酸）反应，不会释放有毒钡离子，因此无毒。 【小问5详解】 酸浸时，碳酸钡能和盐酸反应能生成氯化钡、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水； 除铁时，过量的氢氧化钠除去了酸浸时过量的稀盐酸和反应生成的氯化铁，但氢氧化钠有剩余，所以除铁后溶液中的溶质为氯化钠、氯化钡、氢氧化钠； 沉淀时，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以向滤液中加入氯化钡溶液至刚好不再产生沉淀为止，再加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，得到的氯化钠溶液中混有过量的盐酸，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此可通过蒸发结晶的方法从滤液中得到氯化钠固体（盐酸的溶质为氯化氢气体，蒸发结晶后，氯化氢气体逸出）。 【小问6详解】 碳酸钡与硫酸反应的化学方程式及质量关系如下：，反应中的差量关系为：每197份质量反应，溶液质量减少80份质量（，溶液减少的原因是生成的沉淀硫酸钡和二氧化碳气体脱离了溶液；也可以根据该反应特征，由反应后溶质减小的量和溶剂增加的量求得，即消耗硫酸的质量与生成水的质量差）。现溶液总减少量为，设杂质只有二氧化硅，设碳酸钡的质量为x，，，该情况下20g毒重石中碳酸钡的质量分数为：； 实际上毒重石中还含有，和酸反应生成的硫酸铁溶解在水中，会使溶液质量增加，即生成的硫酸铁溶解在水中后，溶液质量增加了一部分，此时还减小的6.4g，所以实际上因碳酸钡反应导致溶液减小的质量要比6.4g多，根据前面计算的比例式，计算出的碳酸钡的质量要比15.76g多，因此质量分数大于78.8%，选C。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。回答下列问题： （1）下图微观粒子A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_____(填字母)；微观粒子A、E形成的化合物的化学式为_____。 （2）如图是碳元素的“价类二维图”，图中a-e分别表示不同的物质。 ①a点对应物质的化学式为_______。 ②c、d组成元素相同，化学性质不同的原因是______。 （3）我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()和水，其微观示意图如下，该反应的化学方程式为_____。若上述反应中，甲烷和氧气充分反应后，测得生成物的总质量为48 g，则参加反应氧气的质量为_____。 【答案】（1） ①. CE ②. MgF2 （2） ①. CH4 ②. 分子构成不同 （3） ①. ②. 36 g 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，C和E质子数均为12，属于同种元素。 A是氟原子，化合物中显-1价，E是镁原子，化合物中显+2价，根据正负化合价代数和为0，得化学式为。 【小问2详解】 ① a为碳的氢化物，碳为-4价、氢为+1价，故化学式为。 ② c是、d是，二者分子构成不同，因此化学性质不同。 【小问3详解】 根据微观示意图确定反应物为CH4和O2、生成物为CH2O2和H2O，配平即得化学方程式。 由方程式可知反应物CH4与O2的质量比为2×（12+1×4）：3×16×2=1：3。由质量守恒定律可知，反应物总质量=生成物总质量=48g，所以参加反应的氧气质量为。 17. 分类、类比、推理是学习化学常用的方法。 （1）某班同学进行“反应无明显现象的实验专题复习时，做了以下三个实验(如图所示)。其中C实验是向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入______(填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应；通过复习，同学们总结出“验证无明显现象的反应已发生”的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验A、B中采用和C组实验相同思路设计的实验是_____。 （2）有些元素可以形成很多种酸，如氯元素可以形成次氯酸(HClO)、亚氯酸(HClO2)、氯酸(HClO3)、高氯酸(HClO4)。对于同一种元素形成的含氧酸中该元素化合价越高，酸性越强，据此推测上述四种酸中酸性最强的是_____(填化学式)；请写出氯酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 稀盐酸（或稀硫酸） ②. A （2） ①. HClO4 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀酸反应会产生二氧化碳气体，该思路是验证有新物质生成。 A实验通过石蕊小花变色，证明二氧化碳和水反应生成了新物质碳酸，与C的思路一致；B实验通过酚酞褪色证明反应物氢氧化钠消失，思路为验证反应物减少，与C不同。 【小问2详解】 计算四种酸中氯元素化合价：中Cl为+1价、中为+3价、中为+5价、中为+7价，根据“同元素含氧酸中该元素化合价越高酸性越强”，可知酸性最强。 氯酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯酸钠和水，方程式略。 18. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： Ⅰ．制取氧气 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室利用装置A，选用高锰酸钾制取氧气，该装置有一点不足请你改进______。 （3）从物质的构成来看，和都属于盐中的钾盐，其溶解性均为______(填字母) A. 难溶 B. 可溶 （4）实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤：①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是____(填数字编号)。 Ⅱ．制取二氧化碳 （5）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛熄灭，D中溶液变浑浊，则B中发生反应的化学方程式为_____，小试管的作用是____。 （6）为制取二氧化碳，需将60 g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水(密度为)的体积为____。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）锥形瓶 （2）试管口放一团棉花 （3）B （4）③①②④ （5） ①. ②. 形成液封，节约试剂（合理即可） （6） ①. 180 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时试管内的固体粉末进入导管，需要在试管口塞一团棉花。 【小问3详解】 和都属于钾盐，钾盐均可溶于水。 【小问4详解】 生成的溶于水，二氧化锰难溶于水，因此加水过滤之后二氧化锰留在滤纸上，然后再洗涤、干燥即可得到纯净二氧化锰，根据题意，步骤顺序是③①②④。 【小问5详解】 实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛熄灭，说明B中生成的气体是二氧化碳，D中溶液变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，进一步证明了该气体是二氧化碳，则B中发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；小试管的作用是形成液封，防止气体由长颈漏斗逸出，还可节约试剂。 【小问6详解】 稀释溶液，加水后溶质不变，则所得9%的稀盐酸质量为60g×36%÷9%=240g，需要水的质量为：240g-60g=180g，因为水的密度为密度为1g/mL，所加蒸馏水的体积为180mL；用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。 19. 图中的七种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中五种物质的部分信息见表格。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，部分反应在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。)请回答下列问题： 物质 A B D 组成元素 Ca、O、H 含Na元素 Cu、O 物质类别 碱 氧化物 （1）分别写出E、G的化学式：E：_____；G：_____； （2）若C物质可用于配制农药波尔多液，请写出向C溶液中加入过量B溶液的实验现象_____(答完整)。 （3）写出G转化为A的反应方程式_____。 （4）工业上可以用D物质冶炼金属铜，小哈同学想在实验室制作含铜质量分数为80%的黄铜，他取100 g D物质来制取铜，并成功制得了黄铜，请帮小哈计算他得到黄铜的质量为____g。 【答案】（1） ①. ②. （2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 （3） （4）100 【解析】 【分析】A的组成元素是钙、氧、氢，物质类别是碱，所以A是氢氧化钙； C物质可用于配制农药波尔多液，配制波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，A已经是氢氧化钙，所以C是硫酸铜； B中含有钠元素，能和硫酸铜（C）反应，反应后会生成硫酸钠，根据复分解反应的条件，生成物中需要有水、气体或沉淀，因此生成另一种物质为含铜的化合物，不会是气体和水，只能是沉淀，所以该沉淀为氢氧化铜 ，因此B为氢氧化钠，氢氧化钙（A）与碳酸钠反应能生成氢氧化钠； D的组成元素是铜、氧，物质类别是氧化物，所以D是氧化铜； G能与氢氧化钙（A）互相转化，所以G是水，氢氧化钙与酸反应能生成水，水与氧化钙反应能生成氢氧化钙，氢氧化钠（B）、氧化铜（D）都能与酸反应生成水。 氧化铜（D）反应后能生成E，E既能和水（G）反应，也能转化成水，所以E是二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳与碱溶液（如氢氧化钙溶液）反应后能生成水；F能和二氧化碳（E）互相转化，且能与氢氧化钙（A）反应，所以F为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠，反应有反应均符合要求； 即：A：Ca(OH)2（氢氧化钙）； B：NaOH（氢氧化钠）；C：CuSO4（硫酸铜）； D：CuO（氧化铜） ； E：CO2（二氧化碳） ；F：Na2CO3（碳酸钠）； G：H2O（水）。 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 C为硫酸铜 ，B为氢氧化钠溶液，过量的氢氧化钠溶液使硫酸铜完全反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此实验现象为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。 【小问3详解】 G为水，A为氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式见答案。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，整个制备过程中铜元素质量守恒，黄铜中铜的质量和氧化铜中铜元素的质量是相等的，所以黄铜中铜的质量为：，所以制得黄铜的质量为：。 20. 甲、乙两个课外活动小组的同学分别对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用如图所示的装置分别进行相同的实验(气密性良好，图中铁架台等仪器已略去)。试回答下列问题：(碱石灰由氢氧化钠和生石灰组成，可吸收水和二氧化碳) （1）写出装置A中所发生反应的化学方程式______。 （2）两组同学分别在两只硬质玻璃管内装有铜和碳的混合物10 g，反应完全后(氧气过量)停止加热，冷却后甲组同学称得C装置增重13.2 g，则甲组同学是否能根据此数据测得样品中铜的质量分数______(填“是”或“否”)；乙组同学称得B装置反应前后质量不变，则乙组测得样品中铜的质量分数是______。 （3）对以上实验，三位同学有以下反思和讨论，其中正确的是_____(填序号)。 ①甲同学：装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止进入C装置影响实验结果 ②乙同学：两组同学停止加热后都要继续通入一会儿氧气再称量，否则影响测量结果 ③丙同学：发生装置选择分液漏斗是为了得到平稳的氧气流 （4）两组同学分别将其实验后硬质玻璃管内的固体全部倒入同一个烧杯中，向其中加入200g稀硫酸恰好完全反应，若将反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，则需要______(填“加入”或“蒸发”)____g的水。 【答案】（1） （2） ①. 否 ②. 80% （3）①③ （4） ①. 加入 ②. 180 g 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气。 【小问2详解】 碱石灰由氢氧化钠和生石灰组成，可吸收A中带出的水蒸气和B装置产生的二氧化碳，所以称得C装置增重的13.2克并非完全是生成二氧化碳的质量，包括从A装置中带出的水蒸气的质量，所以不能根据此数据测得样品中铜的质量分数。 解：设10克混合物中铜的质量为x,则碳的质量为10g-x 依据反应前后质量不变，铜结合的氧元素的质量等于反应的碳的质量，即可得 则样品中铜的质量分数为 【小问3详解】 ①装置D中碱石灰可以吸收空气当中的二氧化碳和水，防止空气对实验产生干扰，正确。 ②甲组同学进行称量时需要继续通入一段时间的氧气，使反应生成的二氧化碳被碱石灰吸收完全。乙组同学测量的是B装置反应前后固体质量，所以不需要继续通氧气，错误。 ③分液漏斗可以控制反应速率，从而得到平稳的氧气流，正确。 【小问4详解】 已知样品中铜的质量分数为80%，则两只硬质玻璃管中共有铜粉16克。根据反应前后元素质量不变，则铜与氧气反应生成氧化铜的质量为。同理硫酸铜的质量为； 20g氧化铜与200g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸铜和水，，则反应生成硫酸铜溶液质量为220g。 将该溶液的溶质质量分数为所以配制成10%的硫酸铜溶液需要加水。 需加水的质量为 21. 化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示：NaHCO3含量)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】 ①受热易分解：；和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83%的溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一：探究该食用小苏打是否变质 【作出猜想】 （1）猜想1：未变质，成分为； 猜想2：完全变质，成分为； 猜想3：部分变质，成分为_______。 【进行实验】 （2）小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取干燥样品与水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为_______ 实验2：另称取10 g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9 g 【证据推理】 （3）实验2中，样品中质量减少的物质是______，样品中该物质的质量分数为_______，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【获得结论】 （4）猜想________成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料2】 ①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。 ②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 【获得结论】 （5）变质的食用小苏打膨松效果变差。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，______ 【反思交流】 （6）蒸制馒头的过程中，使用的原因是______。 【学以致用】 （7）小西拿出化学实验箱中的碳酸氢钠粉末，放置于灶台附近、规避危险的安全位置，过了一段时间后，小西取该粉末19 g于试管中，向其中加入足量的稀盐酸至不再产生气泡，将反应后的溶液进行蒸发结晶并称量所得固体质量为17.55 g。经过计算，小西同学得出未变质的碳酸氢钠与变质的碳酸氢钠质量比为______。 【答案】（1）和 （2） （3） ①. ②. 84% ③. 偏小 （4）3 （5）NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多 （6）受热能分解产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体（合理即可） （7）1∶2 【解析】 【小问1详解】 若小苏打部分变质，则既有未变质的NaHCO3，又有变质生成的Na2CO3，因此成分为NaHCO3和Na2CO3。 【小问2详解】 实验中滴加氯化钙溶液产生白色沉淀，是因为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为： 【小问3详解】 ① 加热时，只有NaHCO3会分解，因此样品中质量减少的物质是NaHCO3。 ② 设10 g样品中NaHCO3的质量为x。根据反应，固体质量减少量为10 g - 6.9 g = 3.1 g。由化学方程式可知，每168份质量的NaHCO3分解，固体质量减少62份（168 - 106 = 62）。则：解得x = 8.4 g。因此NaHCO3的质量分数为： ③ 若未加热至恒重，说明NaHCO3未完全分解，测得的固体质量减少量偏小，计算出的NaHCO3质量偏小，导致其质量分数偏小。 【小问4详解】 实验1证明有Na2CO3（产生沉淀），实验2证明有NaHCO3（加热后质量减少），因此猜想3成立。 【小问5详解】 根据图示，盛有的烧瓶上方的气球比盛有的烧瓶上方的气球膨胀程度更大，说明相同条件下，等质量的碳酸氢钠与碳酸钠分别与足量稀盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多（或“碳酸氢钠的膨松效果更好”）。 【小问6详解】 蒸制馒头时，NaHCO3受热分解产生CO2气体，使面团形成气孔，从而让馒头膨松，因此使用NaHCO3的原因是：受热分解产生二氧化碳气体，使馒头膨松，同时，它也能与醒发过程中面团产生的酸性物质反应，生成二氧化碳气体，共同起到膨松作用。 【小问7详解】 1. 算出钠元素的总质量： 最后得到的固体是氯化钠（NaCl），质量为 17.55g。 氯化钠中钠元素的质量分数 = 所以，钠元素的总质量 = 。 2. 设未知数求解： 假设这 19g粉末里：没变质的碳酸氢钠（NaHCO3）质量为 x，变质生成的碳酸钠（Na2CO3）质量为 y 。 根据题目已知条件列出两个等式：总质量： x + y = 19。钠元素质量守恒： NaHCO3 里的钠 + Na2CO3 里的钠 = 6.9g， 联立两个方程解得x=8.4g，y=10.6g 3.换算回“变质的碳酸氢钠”： 题目问的是“变质的碳酸氢钠”，也就是生成这 10.6 g碳酸钠原本需要多少碳酸氢钠。 根据反应关系 2NaHCO3→Na2CO3 （即 168份 NaHCO3 生成 106份Na2CO3）： 变质的NaHCO3 质量 = 4. 计算比值： 未变质的NaHCO3 : 变质的NaHCO3 = 8.4g : 16.8g= 1:2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $