山东威海市乳山市银滩高级中学2025-2026学年下学期高一6月月考 化学试题

高一化学2026年6月月考题 相对原子质量：Cu:64Zn:65 一、单选题（每题2分） 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A.CO,人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.乙醇汽油的使用有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 C.涂料增稠剂中的聚丙烯酸钠属于无机非金属材料 D.用漂白粉漂白蚕丝制品 2.下列化学用语表示正确的是 A.Ne和Na的结构示意图均为： B.过氧化氢的结构式：H-O-O-H C.二氧化碳分子的比例模型： D.硫化钠的电子式：Na:S:Na 3.下列分子属于极性分子的是 A.CS B.Si正a C.S03 D.NF 4.下列说法正确的是 ①1=4的电子层含有5种原子轨道类型： ②原子中处于n=4状态的电子跃迁到=3的状态时会释放能量： ③s轨道呈圆形，随着电子层数的增加，s轨道所含的轨道数也增加： ④电子云中，通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动； ⑤处于3p,、3p,、3p.轨道上的电子，具有相同的能量，其电子云形状也相同 A.①④ B.②⑤ C.①②③ D.③④⑤ 5.以下说法中错误的是 A.在①N、P、As和②Na、P、CI中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是② B.在①Ne]3s23p和②Ne]3s3p4中，原子的第一电离能大的是② C.某元素原子的部分逐级电离能(kJ.mo1)分别为，738、1451、7733、10540、13630，该元素 能在第三周期第ⅡA族 D.在共价键F-I、F-CI和C-C中，极性最强的是F-I 6.“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污 物。下列化学反应不符合“绿色化学理念的是 A.制氯乙烷：CH=CH+HCI催剂→CH3CHC1 级 B.制甲基丙烯酸甲酯：CHC=CH+CO+CHOH→CH=C(CH)COOCH3 c.制环氧乙烷：2C-0+0,n20 D.制CuNO)2:Cu+4HNO3(浓)=CuNO3)2+2NO2↑+2HO 7.CH2有三种不同结构，甲：CH3(CH2),CH3,乙：CHCH(CH3)CHCH3,丙：C(CH3)4,下列相 关叙述正确的是 A.CH2表示一种纯净物 B.甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C.甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多D.丙有三种不同沸点的二氯取代物 8.反应A+B→C△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0);②X→C(△H>0)。下列示意图中，能正确表 示总反应过程中能量变化的是（提示：△>0说明该反应为吸热反应） 能 能 能 能 量 量 A B C. D A+B A+B A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 9.下列有机反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是 A.CH=CH2十HO催化剂CH3CHOH B.2CH;CH2OH+O2>2CH3CHO+2H2O C.CH4十C12光照→CH:CI-十HC1 D.CH3COOH+CH3CHOH、≥CH3 COOCH CH3+HO 10.某同学用如图装置制取溴苯并探究反应类型，先向仪器中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反 应器b(b下端活塞关闭)中，下列有关说法正确的是 A.仪器a的名称为长颈漏斗 B.b中装与液溴发生加成反应 ,铁丝 C.d中CCl4的作用是除去HBr中的Br2 d D.反应结束后，从c中分离出有机层的操作名称为过滤 CCL AgNO,(ag) 11.3氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病）， 可 其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是 OH A.分子中O原子和N原子均为$p杂化 NH 染 B.分子中的键角：∠(C-N-H)<109°28 C.电负性：x(O)>x(N)>x(C) D.第一电离能：I(O)>I(N>I(C)>I(H) 1页共4页 12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)三cC(g)+2D(S), 12s时生成C的物质的量为1.6mol(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是 A.方程式中b=1c=4 物质的量浓度/(molL 0.8 B.12S后，VEA=3Y逆B 0.5 0.3 B C.0~12s内混合气体的密度随反应进行而减小 0.2 A D.0~2s内，D的平均反应速率为0.1mol.L1.s1 0 12时间/s 13.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是 A.该装置反应的能量变化可用如图表示 B.电池工作时，Zn片发生的电极反应：Zn-2e=Zn+ Zn片 反应物 C.溶液中Cu+向Zn电极移动，SO向Cu电极移动 总能量 生成物 总能量 D.电池工作一段时间后，溶液质量增加 溶液 反应过程 14.SF可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF。的说法正确的是 A.SF,是非极性分子 B.S原子满足8电子稳定结构 C.S一F极性键共用电子对偏向S D.若用两个C1原子代替两个F原子形成的新分子，可能有3种结构 l5.FexCuN晶胞结构如图所示，若晶胞参数为apm,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确 的是() A.x:y=3:1 B.若以N为顶点建立晶胞，则Fe位于棱心的位置 C.相邻两铁原子间最短距离为 -apm 2 64+3×56+14 D.晶体密度为一 ●Cu Fe ON dN。 g·cm3 二、不定项选择（一个或两个正确答案，每题3分，部分分2分） 16.扑热息痛又叫对乙酰氨基酚（结构如图所示），是重要的解热镇痛药，下列说法错误的是 A.核电荷数：O>N>C>H B.基态碳原子的简化电子排布式为[H]2s22p? HO NHCCH C.对乙酰氨基酚结构中所有原子均满足8电子稳定结构 1s 2s 2p D.某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为)仞口， 则该轨道表示式违背了能量最低 原理 第2了 17.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A.1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B.它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C.它和丁基苯([ CH)互为同分异构体 D.一定条件下，它分别可以发生加成、、氧化、加聚等反应 18.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 N(g) O(g) 能1 量 生成物 吸收能量 放出能量2×632kJ 946kJ 吸收能量 498kJ 反应物 O∞ Imol N2(g) 1mol O2(g) 2mol NO(g) 反应进程 a b A.等质量的N2(g)、N(①具有的能量不相同 B.N(g)+O2(g)=2NO(g)的能量关系可用图b表示 C.在N(g)和O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 D.该反应若生成1 mol NO(g)分子需要吸收180kJ能量 19.下列实验方案能达到实验目的的是下列由实验得出的结论正确的是 碎瓷片 CL,和CH4 乙烯 浸透了石蜡油 的石棉 饱和 食盐水 酸性 KMnO Br,的CCl, 溶液 溶液 溴水 图1 图2 图3 图4 A.图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B.图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃 C.图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D.图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 20.X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如表，下列 说法正确的是 元素 元素性质或原子结构 X 电子只有一种自旋取向 页共4页 基态原子核外价层电子排布满足ns”p+2 Z 基态原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等 M 与基态Y原子的价层电子数相同 N 基态原子核外只有一个未成对电子 A.电负性：N>X>Z B.简单离子半径：N>M>Z C.M的第一电离能高于同周期相邻元素D.X与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 二、填空题 21.雾霾的形成与工业和机动车尾气排放的氮氧化物(O)直接相关，某课题研究小组利用活性炭处理 氮氧化物，发生反应：C(s)+2NOg)≠(g)+CO(g)。请回答下列问题。 (1)为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是（写出一条即可）。 (2)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列可以表明反应达到化学平衡状态的 是 a.2VE(NO)=V逆(N2) b.N2与CO2的物质的量之比为1：1 c.NO的体积分数不再改变 d.容器内气体总压强不再改变e.容器内气体密度不再改变 (3)该小组在两个2L的密闭容器中分别加入活性炭（足量）和1.0oO,测得两容器中在不同温度下NO 的物质的量变化如下表： 容器1(T/℃) 容器2(T/℃) 0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min n(NO)/mol 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 ①T时，NO的平衡转化率为 ②T时，0~5min内，反应速率v(N2)=一。 ③两容器内温度的关系为TT(填“><”或=)。 (4)利用Cu+2FeCl3=CCl,+2FeCl,反应，设计一个原电池。可供选择的用品：铜片，铁片，石墨棒， CCl溶液，FeCl3溶液，FeCl2溶液，导线，滤纸，大烧杯。 ①画出装置图 (在图中分别标出正负电极材料、电解质溶液所选用的用品) 要求：画出简单的实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极选用的材料，写出电极反应式。 ②正极反应式： ,负极反应式： 第3页 22.I.A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同： 其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电 子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题： (1)A与B形成的共价化合物中既含有σ键，又含π键的化合物是 (任写一种)。 (2)B的氢化物中空间结构为正四面体形的是 (填名称)，键角为 中心原子的杂 化方式为 杂化。 (3)A与B形成B,A2分子，其分子中σ键和π键的数目之比为 (4)离子CD3的中心原子的价层电子对数为 IⅡ.（⑤）T位于元素周期表第五周期第VLA族，其基态原子的价层电子轨道表示式为，其核外电 子占据的最高能级的电子云轮廓图为 (⑥第一电子亲和能（巴）是指基态的气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的热量。元素的 电子亲和能越大，表示原子得到电子的倾向越大，电负性一般也越大。则E(P) (填“>”或 “<)E1(S)。 (T)4S和3As(与N同主族)两种元素中第一电离能较大的是」 (填元素符号)，试解释其原 因： (⑧)根据对角线规则可知，B与铝在性质上具有相似性。已知 2Al+2NaOH+6H,0=2Na[Al(OH),]+3H,个，Be与NaOH溶液反应的化学方程式为 23.近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好，以煤为原料在不 同条件下可合成下列物质（部分条件未标出），C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。 HCI >B →聚氯乙烯(PVC) 催化剂，C ≯乙醇 煤于馏Ca0 电炉 A >HC=C-CH-CH, →苯 →环辛四烯( (1)A的结构式为 环辛四烯中所含官能团的名称是 (2)下列过程不是化学变化的是 A.煤的干馏 B.煤的液化 C.煤的气化 D.石油的分馏 (3)分别完全燃烧等质量的HC三C-CH=CH,和乙炔，所需氧气的量 A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法比较 共4页 (4)A生成HC≡C-CH=CH2的反应类型 (⑤)鉴别苯和环辛四烯的试剂、现象及结论 (6)苯乙烯(《 CH一CH,)与环辛四烯互为同分异构体，写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程 式 CH3 (7)异丙苯【 CH(CH,]是苯的同系物。由异丙苯制备（对溴异丙苯） 的反应试 CH3 剂和反应条件为 (⑧)异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃（含苯环的烃）的结构简式是 (9)A是直线结构，C和苯都是平面结构，分子中所有原子共平面，下列各分子中的碳原子可能处于同一 平面的是 OCH-CH-C=C-CH-CH, A. CH, CH 〉一CH C. D E. C(CH) CH, CH, 24.I.下列物质：①N,②CO,③NH3④Na,O⑤NaO2⑥NaOH⑦CaBr,⑧H,O,⑨NH,Cl⑩HBr。 回答下列问题： (1)属于共价化合物的是 (填序号，下同)。 (2)含有极性键和非极性键的是 (3)含有极性键的离子化合物是 (4)下列各组物质互为同素异形体的是() A.CH,CH,OH和CH OCH B.1O和80C.5CL,和CL, D.石墨和C60 Ⅱ.某小组利用NS,O3溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反 应速率的影响.实验设计如表所示： NaS,O3溶液 稀HSO4溶液 反应完全所用时间/秒 实验编号 TK c/(molL） V/mL c/(mol.L) V/mL a 298 0.1 10 0.2 10 fa b 323 0.1 10 0.2 10 5 第4。 298 0.1 10 0.2 (⑤)己知NS,O3和稀硫酸反应产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，其离子方程式为 (⑥用N,S,O3溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为 (忽略混合前后溶液的体积变化)。 (T)通过对比实验a和c,验证稀HSO4的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请 提出对实验c的改进方案 I.某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两 未知浓度的盐酸 个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如图2所示）。 (8)c(未知浓度的盐酸) lmol.L1(填>=”或“<”)，若用1mol.L1硫 1molL'盐酸 酸代替上述实验中的1mol.L1盐酸，二者的反应速率是否相同？理由 是 图2 m而 0 (9)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量H2体积，且不改变生成H,的量，事先在盐酸中加入等 体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是 A.蒸馏水 B.KCI溶液 C.KNO3溶液 D.CSO4溶液 25.(12分)硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题： (1)基态硫原子的价层电子排布图是 最高能级电子所在的原子轨道为 形。 (2)①硫单质的一种结构为 88 S原子杂化方式为 SO3分子的空 间构型是 ②SO42、CS2、C032-键角由大到小的顺序是 OH ③比较沸点高低： (填>”或“<)H0 (3)Fe位于周期表的 区，基态Fe原子的核外电子有 种空间运动状态，Fe 与C0形成的化合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据 此可判断Fe(Co)5晶体属于 (填晶体类型)。 (4)ZnS晶胞如图所示： ①由图可知，每个S2-周围与它最接近且距离相等的s2-有 个 S2- 0Zn2+ ②已知该晶胞密度为Pg·cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为 pm. 页共4页 6月月考答案 1.A【详解】A.二氧化碳人工合成淀粉是无机物小分子转化为有机物高分子的过程，故A正确： B.乙醇汽油的使用可以减少化石燃料的消耗，但不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放，故B错误： C.聚丙烯酸钠是合成有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故C错误： D.蚕丝为蛋白质，蛋白质变性，故D错误： 2.B【详解】A.Na的结构示意图均为@8， 故A错误：B.过氧化氢的结构式为HO-O-H,故B 正确： C.碳原子半径大于氧原子，二氧化碳分子的比例模型为 故C错误； D.硫化钠是离子化合物，电子式为Na[:S:]PNa,故D错误； 3.D【详解】A.CS,中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，o键电子对数为2，价层电子对数为2， CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS属于非极性分子，A项不符合题意： B.S正，中S1上的孤电子对数为4×(4-4×=0，o键电子对数为4，价层电子对数为4，S正的空间构 型为正四面体形，分子中正负电中心重合，S正4属于非极性分子，B项不符合题意： C.SO3中S原子形成3个σ键，无孤电子对，分子构型为平面三角形，空间结构对称，正负电荷的中心 重合，属于非极性分子，C项不符合题意： D.迟中N上的孤电子对数为×(5-3×=1，o键电子对数为3，价层电子对数为4，N迟的空间构 型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，属于极性分子，D项符合题意： 4.B【详解】①n=4时，根据g存在一个轨道，p存在三个轨道，d存在五个轨道，f存在七个轨道，s、 p、d、f上的轨道类型相同，故电子层含有4种原子轨道类型，错误； ②原子中，电子从=4的状态跃迁到=3的状态时，从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，将释放 能量，正确： ③s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外 运动概率较小，任何能层的s能级都有1个原子轨道，与能层的大小无关，错误； ④在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动 的轨迹，错误： ⑤处于3p,、3,、3P轨道上的电子，属于同一能级上的电子，其能量相同，电子云形状也相同，正确： 5.B【详解】A.①N、P、As均是同主族元素，从上到下电负性减小；②Na、P、CI属于同周期元 素，电负性CI>P>N,所以元素的电负性随原子序数增大而递增的是②，A正确； 第1页 B.第一电离能规律：同周期从左向右电离能增大，ⅡA>A、VA>VLA除外，①是P,②是S,故P的 第一电离能大，B错误： C.能层之间的能量不同，如果有突变，说明能层发生变化，发现1451、7733突变了，说明最外层有2 个电子，该元素可能在第三周期第ⅡA族，C正确： D.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强：同主族由上而下，金属性增强， 非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；则FI电负性相差较大、极性最大，D正确： 6.D【详解】ABC产物只有一个，原子利用率100%，符合“绿色化学理念，ABC项正确：D.用铜和 硝酸反应制备硝酸铜，同时生成二氧化氮和水，原子利用率不充分，产生污染物，不符合“绿色化学理 念，D项错误； 7.C【详解】A.CH2存在3种同分异构体，甲：CH(CH)3CH,乙：CH,CH(CH)CH,CH,丙： C(CH3)4,故不能表示纯净物，故A错误； B.CH(CH)2CH、CH,CH(CH)CHCH、C(CH)4分子式相同，结构不同，是同分异构体，物理 性质不同，化学性质相似，故B错误： C.甲CH(CH2)CH中有三种氢原子，其一氯代物有3种，乙CH,CH(CH)CH,CH中有4种不同的 氢原子，其一氯代物有4种，丙C(CH3)4中只有一种氢原子，其一氯代物有1种，乙的一氯代物数目最 多，故C正确； D.丙C(CH),中只有一种氢原子，其二氯代物有两种结构：取代同一碳上的两个氢原子和取代不同碳 上的两个氢原子，即CHCl2C(CH)3、(CH2CD2C(CH)2,丙有两种不同沸点的二氯取代物，故D错误： 8.B【详解】B.由题干图示信息可知，①A+B→X(△H<0):②X→C(△H>0),A+B→C△H>0,B符 合题意： 9.B【详解】A.属于加成反应，B属于氧化反应，C属于取代反应，D属于取代反应 10.C【分析】由实验装置图可知，左侧装置为苯和液溴发生取代反应制备溴苯及溴苯提纯装置，中间 装置中盛有的四氯化碳用于除去溴苯中混有溴化氢气体中的溴和苯，右侧装置盛有的硝酸银溶液用于吸 收和检验溴化氢的生成。 【详解】A.由实验装置图可知，仪器a的为分液漏斗，故A错误； B.由分析可知，b中催化剂作用下苯与液溴发生取代反应制备溴苯，故B错误： C.由分析可知，d中盛有四氯化碳用于除去挥发出的溴和苯，防止溴干扰溴化氢的检验，故C正确： D.溴苯不溶于水，则反应结束后，从c中分离出有机层的操作为分液，故D错误； 11.D【详解】A.分子中O原子形成2个共价键且存在2对孤电子对，N原子形成3个共价键且存在 1对孤电子对，价层电子对数均为4，故均sp杂化，A正确： B.N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之 间的斥力，故键角：∠(C-N-H)<109°28'，B正确： C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：x(O)>x(N)>(C), 共4页 C正确； D.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小：同一周期随着原子序数变大，第一电 离能呈增大趋势，且、的最外层电子达到半充满稳定状态，第一电离能大于同周期右边相邻元素， I(N)>I(O)>I1(C)>I(H),D错误： 12.D【详解】A.12s时生成C的物质的量为1.6mol,C的浓度增加0.8mol/L,B的物质的量浓度减小 0.2mol/L,A的物质的量浓度减小0.6moL,△c(A):△c(B):△c(C)=0.6:0.2:0.8-3:14,浓度的变 化量比等于系数比，则方程式中b=1c=4,故A正确： B.由图可知，12s时反应达到平衡，再结合A选项，则12S后，'正A=3逆，故B正确： C.该反应为恒容容器，且D为固体，则随着反应进行，气体质量减小，而体积不变，则0~12s内混合 气体的密度随反应进行而减小，故C正确： D.D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，故D错误； 13.C【分析】原电池是将化学能转化为电能的装置。一般情况下，在原电池反应中，活动性强的电极 为负极，发生失去电子的氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，溶液中的阳离子在正极上发生得到 电子的还原反应，在同一闭合回路中电子转移数目相等。 【详解】A.该装置是原电池，将化学能转化为电能，反应过程中会释放能量，反应物的能量比生成物 的能量高，因此可以用图示表示反应过程的能量变化，A正确： B.由于金属活动性：Zn>Cu,所以Zn为原电池的负极，电极反应式为Zn-2e=Zn+,B正确： C.在电解质溶液中，阳离子Cu+会向正极Cu片电极移动，SO向负极Zn电极方向移动，C错误； D.该电池总反应方程式为Zn+Cu2+=Zn+Cu,根据反应方程式可知：每有1 nol Zn发生反应，有65gZn 变为Zn+进入溶液，同时有64gCu+变为单质Cu从溶液中析出，溶液质量增加1g,由于在同一闭合 回路中电子转移数目相等，故电池工作一段时间后，溶液质量增加，D正确： 14.A【详解】A.SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，为非极性分子，故A正确： B.中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外， 该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，故B错误： C.由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F,故C错误： D.若用两个C1原子代替两个F原子，则两个氯原子可以位于相邻和相对的位置，一共有2种结构， 故D错误； 15【答案】D【解析】A项，晶胞中Cu个数为8×】=1，Fe个数为6×】3，N个数为1，则x:=3: 8 1,故A正确：B项，若以N为顶点建立晶胞，则Fe位于棱心的位置，按照均摊法棱心位置Fe原子数 为3个，故B正确：C项，相邻两铁原子间最短距离为5的棱长，即 二apm,故C正确；D项，晶 2 体密度等于晶胞质量除以晶胞体积，其中晶胞体积为a×100cm3,晶胞的质量为 64+3×56+14 NA g,晶体 64+3×56+14 的密度为7100g·cm=3-X100gcm,故D错误。 aNA 16.CD【详解】A.核电荷数=质子数，则核电荷数：O>N>C>H,A正确： B.基态碳原子的简化电子排布式为H]2s2p,B正确： 第2页 C.对乙酰氨基酚结构中H是2电子稳点结构，不满足8电子稳定结构，C错误： 1s 2s 2p D.基态氧原子的轨道表示式表示为闷回四☐，违背了洪特规则，D错误： 17.BC【详解】A.结构中存在两个碳碳双键，1mol柠檬烯可以和2molH发生加成反应，A正确： B.分子中存在直接相连的4个饱和碳，饱和碳形成的结构为四面体结构，因此所有碳原子不可能在同 一平面上，B错误； C.柠檬烯和丁基苯分子式不同，不属于同分异构体，C错误： D.柠檬烯结构中存在碳碳双键，可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应，D正确： 18.D【分析】由图可知反应的热化学方程式为： N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=(946+498-2×632)kJ1mol=+180kJ1mol,反应为吸热反应。 【详解】A.等质量的N(g)、N2(①的物质的量相同、物质状态不同，则具有的能量不相同，A正确： B.反应为吸热反应，生成物能量大于反应物能量，可用图b表示，B正确： C.由图可知，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，C正确： D.该反应若生成1moNO(g)分子需要吸收180kJ/2=90kJ能量，D错误； 19.B【详解】A.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误： B.不饱和烃与溴发生加成反应，使溶液褪色，则石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪 色，说明气体中含有不饱和烃，故B正确： C.光照下甲烷与氯气的取代反应为链锁式反应，不能制备纯净的一氯甲烷，故C错误； D.乙烯的密度比空气小，但与空气密度接近，不能选排空气法收集，故D错误； 20.AD【分析】电子只有一种自旋取向，判断出X为H;原子核外价层电子排布满足nsp+2,即2s22p4, Y为O:原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，即基态Z的核外电子排布为 1s22s22p3s2,Z为Mg:M与基态Y原子的价层电子数相同，则与Y同主族，M为S;N基态原子核外 只有一个未成对电子为C1,据此进行解答。 【详解】A.由分析可知，N、X、Z分别为CI、H、Mg,故电负性：CI>H>Mg即N>X>Z,A正 确； B.由分析可知，N、M、Z分别为Cl、S、Mg,简单离子半径：S2>CI>Mg+即M>N>Z,B错误； C.由分析可知，M为S,S的第一电离能低于同周期相邻元素，C错误； D.由分析可知，HO2中含有非极性共价键； 21.(1)升温、加入催化剂(2)ce(3) 609% 0.025mol.L.min < 负极 一正极 Cu (4) Cu-2e Cu2+ 2Fe3++2e=2Fe2+Fe+e=Fe2+ FeCl,溶液 【详解】(1)从反应速率的影响因素考虑，为了提高反应速率，可以采取的措施为升温、加入催化剂等： (2)a.2v正(NO)=V(N2),正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，a错误； b.N,和CO,的物质的量之比为1：1，这与反应的进行程度和初始投料比有关，无法说明反应达到平衡， b错误； 共4页 c.随着反应进行，O的体积分数不断变化，NO体积分数不变，说明反应达到平衡，c正确； d.该反应为等体积反应，无论反应是否达到平衡，气体总压强始终不变，d错误： .该反应有固体参与，则反应过程中气体的总质量不断变化，反应在恒容密闭容器中进行，气体的密 度不再改变说明气体的总质量不变，反应达到平衡，e正确： (3)①I温度下，平衡时消耗NO0.6mol,NO的平衡转化率为0.6mol÷1mol=60%: ②T2时0-5min内，消耗NO0.5mol,根据反应方程式生成N,0.25mol, v(N)=0.25mol=0.025mol-Lmin 2L.5min ③从表中数据可知，T温度下NO的浓度下降更快，且更快达到平衡，说明T时反应速率大于T时的 反应速率，T<T2; (4)根据电池总反应知，Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu 作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如c:FCl3溶液为电解质溶液 22.(1)CH4(或其他合理) (2) 甲烷 109°28 sp3 5S 5P (3)3:2 (4)3 (5) 哑铃形 (6< (7) As(写3As也给分) A$元素原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低 (8)Be+2NaOH+2H,O-Na,Be(OID+H,T(Be+2NaOH-Na,BeO,+H,T) 23.(1) CH=CH 碳碳双键(2)D(3)C(4)加成反应 (⑤)试剂为高锰酸钾溶液；分别加入少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色的是环辛四烯，不能褪色的是 苯 CH-CH H.C CH 引发剂 (6) (⑦)液溴、铁作催化剂 (8) (9)BC CH. 【分析】A与HCI反应生成B,B能发生加聚反应生成聚氯乙烯，B是CH=CHCI、A是CH=CH;C 是一种植物生长调节剂，C是乙烯。 【详解】(2)A.煤的干馏属于化学变化，故不选A: B.煤的液化有新物质甲醇等物质生成，属于化学变化，故不选B: C.煤的气化生成C0和H2,属于化学变化，故不选C；D.石油的分馏属于物理变化，故选D。 (3)HC=C-CH=CH,和乙炔中碳元素质量分数相等，分别完全燃烧等质量的HC=C-CH=CH,和 乙炔，所需氧气的量一样多，选C。 (5)苯分子中不含碳碳双键，苯不能使高锰酸钾溶液褪色，环辛四烯中含有碳碳双键，能使高锰酸钾 溶液褪色：分别加入少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色的是环辛四烯，不能褪色的是苯； 第3页 CH-CH. (6)苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为 引发剂 (7)异丙苯和液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应生成对溴异丙苯和溴化氢，反应试剂和反应条 件为液溴、铁作催化剂。 H.C CH (8)异丙苯有多种同分异构体，一溴代物最少说明结构对称，该芳香烃的结构简式是为 ,其 一溴代物有2种。 (9 CH-CH-C=C--CH中标有号的碳原子通过3个单键与相邻得3个碳原子相连，不可能所 CH CH, 有碳原子共平面，故不选A: 所有原子共平面，故选B: CH 单键可以旋转， 可能所有碳原子共平面，故选C: CH 中标有*号的碳原子通过3个单键与相邻得3个碳原子相连，不可能所有碳原子共平面，故 CH. 不选D: CH, ℃一CH,中标有*号的碳原子通过4个单键与相邻得4个碳原子相连，不可能所有碳原子共平面， CH, 故不选E; 24.I(1)②③⑧⑩(2)⑧(3)⑥⑨(4)DⅡ(5)S,03+2H+=S0,个+S↓+H,0 (6)0.01molL1.s1 (7)溶液混合后再加入5mL水(8)> 不相同，该反应实质为Z与H反应，等浓度的盐酸和硫 酸溶液中，硫酸的c(H)更大，反应速率更快 (9)CD 【详解】(1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低，则反应①是放热反应，②是吸 热反应，所以反应①中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，反应②中反应物的总能量低 于生成物的总能量，故答案为：小于；小于： (2)NaS,O3和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，故答案为：S,O+2H=S02个+S↓+H0: (3)硫酸过量，则NaSO3消耗完，根据表格中的数据可知， vNaS,0,)=Ac-0-001Lx01moL=0.01mol/-9）,故答案为：0.01mol-L.s: △tV△t 0.02L×5s (4)实验a和c用于探究稀HSO4浓度大小对化学反应速率的影响，应保证溶液总体积20mL不变， 共4页 NaS,O3的浓度不变，所以实验c的改进方案：再加入5mL水，故答案为：溶液混合后再加入5L水； (5)由图2可知，未知浓度盐酸与Z反应产生等量氢气所需的时间更短，反应速率更快，其浓度更大， 所以c(未知浓度的盐酸)>1ol/L;Zm与盐酸或硫酸反应实质为Zn与氢离子反应，硫酸是二元强酸， 而HC1是一元强酸，浓度均为lolL的硫酸和盐酸溶液中，硫酸中c(H)更大，反应速率更快，所以 二者反应速率不相同，故答案为：>；不相同，该反应实质为Z与反应，等浓度的盐酸和硫酸溶液 中，硫酸的c(H)更大，反应速率更快： (6)A.加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成H3的量，方法可行： B,加入KCI溶液，溶液含有的水使盐酸浓度减小，反应速率减慢，Z的总量不变，不改变生成H2的 量，方法可行： C.加入KO3溶液，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，反应生成NO,不能生成H2,方法不可 行： D.加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成铜锌原电池，生成H2速率加快，且生成H2的量减小，方法不 可行： 25.【答案】(1) 1分) 哑铃(1分)(2)sp3(1分) 平面三角形(1分) CS2> 3p C032>S042(1分) <(1分)(3)d(1分) 15(1分) 分子晶体(1分)(4)12(1分) 4×(65+32) PNA ×10°(2分) 【解析】(1)基态硫原子价电子排布式为3s3p4,根据泡利原理、洪特规则，价电子排布图为 最高能级电子所在的原子轨道是3p,p轨道形状为哑铃形；(2)①结构中S 3s 3p 原子形成2个S-S键，有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，S原子杂化方式为$p3杂化：SO3中心原子 6-2×3 的价层电子对数为3+ 2 =3，无孤对电子对，分子的空间构型是平面三角形；②SO4是正四面体形， 键角为109°28，CS2是直线型结构，键角为180°，C032是平面正三角形，键角为120°，故键角：CS2 OH >C032->S042;③ OH形成分子内氢键，而与HO- OH形成分子间氢键，含分子间 氢键的物质会使熔沸点升高，故HO OH的沸点更高；(3)铁元素的价电子排布式为3d4s2, 第4页 处于元素周期表的d区，基态铁原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,核外的轨道数为15，则核 外电子有15种空间运动状态：羰基铁F©(C0)5,常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于 非极性溶剂，据此可以判断F(Co)5晶体类型为分子晶体：(4)①S位于晶胞顶角和面心上，每个S2周 1 围与它最接近距离相等的$有3)82个：②晶胞中Z数目4、$数目=8X86义卡4，晶胞质量 一4× 65+32 65+32 过g设晶能边长为apum,则462 em以ax100cm9,解得在 4x65+32×10"pm。 PNA 共4页