暑假预习成果验收卷（暑假测试）新高一化学鲁科版

**基本信息** 鲁科版必修一暑假预习验收卷，通过20道选择（60分）与4道综合题（40分），融合实验操作、物质的量计算及元素化合物等核心内容，强化化学观念与科学思维，适配预习检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|容量瓶使用、电离方程式书写、钠及其化合物性质、阿伏加德罗常数计算|结合多地期中/期末真题，注重基础概念辨析与实验细节| |非选择题|4/40|电解质分类、氯气性质探究、硫酸工业流程、废水处理|以工业生产（如焦亚硫酸钠制备）和环境治理为情境，考察科学探究与实践能力，体现科学态度与责任|

暑假预习成果验收卷 化学·参考答案 一、选择题（共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B A D C B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B A D D A A C B 二、非选择题（共4小题，共40分） 21.（9分） (1) ②③④⑥⑨ （1分） ①③⑧⑩（1分） （2分） (2)BD （1分） (3) 酸 （1分） （1分） A （1分） (4)B （1分） 22.（10分） (1) （2分） (2)B （1分） (3) 浓硫酸 （1分） 不会 （1分） 干燥的氯气不具有漂白性 （1分） (4) 试纸变蓝 （1分） （2分） D（1分） 23.（9分） (1) +4 （1分） 98.3%浓硫酸（或浓硫酸） （1分） (2) （2分） (3)滴加足量稀盐酸，振荡、静置，再滴加BaCl2溶液（2分） 向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡（2分） 酸性KMnO4溶液褪色 （1分） 24.（12分） (1)酸雨 （1分） (2)CaCO3、CaSO3 （2分） (3) （2分） 1.5 （2分） (4)CO （1分） (5) （2分） 1.000 （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：60分钟 范围：鲁科版必修一） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 -23 S-32 一、选择题（共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．（25-26高一下·宁夏吴忠·期中）实验室中配制溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】实验室中配制溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，故选D。 2．（25-26高一下·北京·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】NaOH是强电解质，完全电离为和，电离方程式符合书写规则，A正确；电离时生成和，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误；中的是原子团，电离时不能拆分，应电离为和，C错误；中的是原子团，电离时不能拆分，应电离为和，D错误；故选A。 3．（25-26高一下·江西南昌·阶段检测）下列说法中正确的是 A．相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是2：3 B．4.6 g Na与100 mL 1 mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0.2 mol C．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3：4：3 D．2 molMgCl2固体溶于1 L水中，所得溶液Cl-浓度为 【答案】B 【解析】设CO和的质量均为，CO含原子总物质的量为，含原子总物质的量为，原子个数比为，A错误；，Na与盐酸、水反应均转化为，每个Na失去1个电子，故转移电子的物质的量为0.2 mol，B正确；的物质的量浓度只与溶质浓度和每个溶质含有的数目有关，与溶液体积无关，浓度相同的三种溶液浓度比为1:2:3，C错误；2 mol 溶于1 L水，溶液体积大于1 L，所得浓度小于，D错误；故选B。 4．（25-26高一下·山西·阶段检测）下列实验的对应操作中，合理的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 C．除去CO2中混有的少量HCl D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 【答案】B 【解析】制备胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色；本操作中饱和滴入溶液，会直接生成沉淀，无法得到胶体，操作错误，A不合理；从溶液获得晶体采用蒸发结晶操作，图中使用蒸发皿加热、玻璃棒搅拌，操作正确，B合理；会和饱和溶液反应，，会消耗被提纯的；除去中少量应该用饱和溶液，操作错误，C不合理；配制一定物质的量浓度溶液时，液面离刻度线约后，需要改用胶头滴管定容，操作错误，D不合理；故选B。 5．（25-26高一下·江苏常州·阶段检测）下列有关钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 B．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘制糕点 C．钠单质还原性较强，可用于冶炼金属钛 D．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作原子反应堆的导热剂 【答案】A 【解析】氢氧化钠用作干燥剂是因为其易吸水潮解，具有吸水性，性质和用途不具有对应关系，A符合题意；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可使糕点疏松多孔，因此可用于烘制糕点，性质和用途具有对应关系，B不符合题意；钠单质还原性较强，可从熔融钛的化合物中置换出金属钛，因此可用于冶炼金属钛，性质和用途具有对应关系，C不符合题意；钠钾合金常温下呈液态、导热性好，因此可用作原子反应堆的导热剂，性质和用途具有对应关系，D不符合题意；故选A。 6．（25-26高一下·河南开封·期末）在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是 A．分子数目：①>③>② B．质量关系：①=②=③ C．原子数目：①>③>② D．压强关系：②>③>① 【答案】D 【解析】由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等，由m=ρV可知三种气体质量相等，气体的质量比为1：1：1，气体的物质的量比为：：= ：：。由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=：：，分子数目的大小顺序为①>③>②，A正确；由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，B正确；根据分析，三种气体的原子个数比为(×5)：(×3)：(×2)= ：：，原子数目的大小顺序为①>③>②，C正确；由理想气体状态方程pV=nRT可知，体积、温度相等时气体的压强之比等于物质的量之比，压强大小顺序为①＞③＞②，D错误；故选D。 7．（25-26高一下·广东惠州·阶段检测）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．中含有阴离子的数目为 C．分子中含有H原子的物质的量为2 mol D．溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数目，A错误；的物质的量为，其阴离子为过氧根离子，含阴离子，故阴离子数目为，B错误；1个分子含有2个H原子，故中H原子的物质的量为，C正确；题目仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误；故选C。 8．（25-26高一下·四川·期中）已知极易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的或HCl进行喷泉实验，设计了多个装置如下，图1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是 A．标准状况下图1喷泉实验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 B．利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉 C．利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉 D．图3锥形瓶内盛有乙醇，向盛有水的水槽中加入浓硫酸可引发喷泉 【答案】B 【解析】设烧瓶内体积为，喷泉实验后烧瓶内溶液的体积也为，标准状况下烧瓶内溶液物质的量浓度，A项正确；将胶头滴管中的水挤入烧瓶，还需打开止水夹才能形成喷泉，操作有误，B项错误；用冰冷的毛巾覆盖烧瓶，烧瓶内气压降低，烧杯内的水在大气压作用下可进入烧瓶，从而引发喷泉，C项正确；浓硫酸稀释放热，使水槽中的温度升高，乙醇挥发，锥形瓶内压强增大，将乙醇压入烧瓶中，部分HCl溶解，导致烧瓶内压强减小引发喷泉，D项正确；故选B。 9．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列有关新制氯水的说法不正确的是 A．氯水能使干燥的有色布条褪色 B．氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀 C．强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱 D．往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去 【答案】C 【解析】新制氯水中的具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色，A不符合题意；新制氯水中含有，滴加溶液可产生白色沉淀，B不符合题意；强光照射氯水时，，转化为强酸，溶液酸性增强，C符合题意；往氯水中加入足量溶液，、、均与反应，溶液颜色褪去，D不符合题意；故选C。 10．（25-26高一下·河北保定·期中）下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 纯碱 盐酸 B 碱石灰 C D 烧碱 胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；纯碱是，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；盐酸是的水溶液，属于混合物，所有物质分类均正确，A正确；是酸性氧化物，不属于碱性氧化物；属于酸式盐，不属于酸；属于碱，不属于盐，B错误；和酸反应除了生成盐和水还生成氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物；是氢氧化物，不属于酸；是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，C错误；BaO是碱性氧化物，HClO是酸，烧碱是属于碱，胶体属于分散系是混合物，D错误；故选A。 11．（25-26高一下·江西·期中）通过下列实验得出的结论正确的是 A．向某无色溶液滴加溴水，再加，溶液分层且两层均为无色，该无色溶液中不可能含有碘离子 B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，若出现血红色，则该试样中存在 C．将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在 D．固体试样溶于水，滴加氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在 【答案】A 【解析】若溶液中含有碘离子，滴加溴水会发生反应，溶于显紫色，现两层均为无色，说明无生成，因此该无色溶液中不可能含有碘离子，A正确；若固体试样为硝酸亚铁，溶于盐酸时酸性条件下可将氧化为，滴加KSCN溶液也会出现血红色，因此原试样中不一定存在，B错误；能使品红褪色的气体为，若固体试样中含有或，与盐酸反应也可生成，因此不一定存在，C错误；若固体试样中含有，滴加氯化钡溶液会生成不溶于盐酸的白色沉淀，因此不一定存在，D错误；故选A。 12．（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A．的溶液中： B．无色溶液中： C．酸性溶液中： D．碱性溶液中： 【答案】A 【解析】pH=1的溶液为强酸性溶液，含大量的氢离子，上述离子之间互不反应，也不与氢离子反应，可大量共存，A符合题意；铜离子在水溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求，且与、与均可发生反应，不能大量共存，B不符合题意；酸性溶液含大量，与大量的反应生成硫化氢气体，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意；碱性溶液含大量，与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 13．（25-26高一下·湖北十堰·期中）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现了的强氧化性 B．a处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明是酸性氧化物 C．b处浸有品红试液的棉花或c处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明具有漂白性 D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 【答案】B 【解析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应 。由分析反应可知，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，酸使紫色石蕊显红色，可说明SO2是酸性氧化物，B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误；反应一段时间后试管底部出现白色固体，说明反应后试管中有大量浓硫酸剩余，浓硫酸具有吸水性，故有白色的CuSO4沉淀，若直接加水稀释，会发生暴沸，非常危险，应当将反应后的溶液冷却后，缓慢倒入水中搅拌，D错误；故选B。 14．（25-26高一下·江西新余·阶段检测）下列关于氮气的说法错误的是 A．氮的固定能够将氮气转化为可被人类利用的形式，比如将氮气液化或固化 B．氮气分子因存在氮氮三键而具有很稳定的化学性质 C．汽车尾气中的氮氧化物来自反应 D．氮气在化学反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂 【答案】A 【解析】氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氮气液化或固化仅改变物质状态，仍属于单质氮，不属于氮的固定，A错误；氮气分子中存在氮氮三键，键能大、难以断裂，因此氮气化学性质很稳定，B正确；汽车发动机工作时的高温环境下，空气中的和发生反应，是汽车尾气中氮氧化物的来源，C正确；氮气中氮元素为0价，属于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以N2既可以作氧化剂又可以作还原剂，D正确；故选A。 15．（25-26高一下·江苏扬州·阶段检测）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质的转化在给定条件下不能实现，A不符合题意；氮气与氧气在放电条件下只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，则物质的转化在给定条件下不能实现，B不符合题意；铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，则物质的转化在给定条件下不能实现，C不符合题意；氯化钠溶液通电电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则物质的转化在给定条件下能实现，D符合题意；故选D。 16．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．a、b与足量Fe反应的产物都是 B．工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备 C．物质e转化为a，一定要加入还原剂 D．若发生b泄漏，可用蘸有溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移 【答案】D 【解析】首先根据价类二维图确定各物质：为（-1价氢化物），b为（0价单质），e为（+7价酸）。HCl与足量Fe反应生成，但与Fe反应，无论Fe是否过量，产物均为，A错误；工业上制备是电解饱和食盐水，软锰矿与浓盐酸加热是实验室制的方法，不是工业制法，B错误；转化为，可以发生复分解反应（强酸制弱酸、高沸点酸制低沸点酸等原理），如与KCl等反应，不需要额外加入还原剂，C错误；密度比空气大，且能被溶液吸收，因此泄漏时，可用蘸有溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移，D正确；故选D。 17．（25-26高一下·浙江金华·阶段检测）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法不正确的是 A．合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3 B．常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料 C．向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气 D．尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法 【答案】A 【解析】工业合成氨的反应为可逆反应，可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物，无论怎样改进反应条件，都不能使完全转化为，A错误；常温下，铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，因此可以用铝制罐体盛装大量浓硝酸，B正确；氨的催化氧化、氧化为都需要氧气，空气可以提供廉价的氧气，因此气体可以采用空气，C正确；氮氧化物可以和发生归中反应，生成无污染的，因此该方法可用于氮氧化物尾气处理，D正确；故选A。 18．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入等物质的量的： B．溶液与足量反应： C．向溶液中投入少量： D．将少量氯气通入溶液中： 【答案】A 【解析】优先与生成沉淀，完全沉淀后才会与反应。 当与等物质的量关系反应时，恰好完全被消耗生成沉淀，恰好完全被消耗生成沉淀，不参与反应，离子方程式书写正确，A正确；足量会将中和全部氧化，1 mol 电离出1 mol和2 mol，正确离子方程式为，B错误；将氧化为后，会与反应生成的结合生成沉淀，正确离子方程式为：，C错误；少量通入过量溶液，生成的会与过量的反应生成，不会释放出游离，正确离子方程式为：，D错误；故选A。 19．（25-26高一下·四川遂宁·期中）将3.86 g铜锌合金投入40 mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体1344 mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入40 mL4 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为5.9 g沉淀。若将生成的氮氧化物混合气体与一定体积的氧气混合后通入足量的水中，所有气体恰好被完全吸收。下列说法错误的是 A．合金中Zn与Cu的物质的量之比为1：2 B．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1 C．原硝酸的浓度为5 mol/L D．通入O2的体积为672 mL(标准状况下) 【答案】C 【解析】沉淀中OH-质量为5.9g-3.86g=2.04g，n(OH-)=，+2价金属总物质的量为，设Zn、Cu物质的量分别为x、y，列方程x+y=0.06mol、65x+64y=3.86g，解得x=0.02mol、y=0.04mol，二者物质的量之比为1:2，A正确；标准状况下混合气体总物质的量为，设NO、NO2物质的量分别为a、b，列方程a+b=0.06mol，结合得失电子守恒3a+b=0.12mol，解得a=0.03mol、b=0.03mol，同温同压下体积比等于物质的量比为1:1，B正确；根据N元素守恒，原硝酸中HNO3的物质的量等于还原产物（NO、NO2）中N的物质的量与反应后溶液中的物质的量之和，反应后溶液中溶质为NaNO3，n()=n(NaOH)=0.04L×4mol/L=0.16mol，故n(HNO3)=0.06mol+0.16mol=0.22mol，浓度为 =5.5mol/L，不是5mol/L，C错误；根据电子守恒，金属失去的电子全部被O2得到，1mol O2得4mol电子，故n(O2)= =0.03mol，标准状况下体积为0.03mol×22.4L/mol=672mL，D正确；故选C。 20．（25-26高一下·山西临汾·期末）烧碱与纯碱名称里虽都有一个“碱”字，但意义差别却非常大。烧碱为NaOH，而纯碱为，现向NaOH和混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0-a范围内，只发生反应 B．a-b段发生反应的离子方程式为 C． D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为 【答案】B 【解析】向和混合溶液中滴加盐酸时，反应顺序为：盐酸先与发生中和反应：；反应完后，盐酸与分步反应：第一步（无生成），第二步（开始产生）。范围内无生成，发生和两个反应，并非只发生中和反应，A错误；段开始产生，发生反应为，B正确；最终生成，说明段消耗为，盐酸浓度为，因此消耗盐酸体积为，点盐酸体积为，故，C错误；由上述计算可知，；段共消耗盐酸，其中和反应用去，因此，原混合溶液中与物质的量之比为，D错误；故选B。 二、非选择题（共4小题，共40分） 21．（9分）（25-26高一上·山西晋城·期末）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： (1)现有以下物质：①固体；②溶液；③熔融KCl；④浓盐酸；⑤；⑥铜；⑦蔗糖；⑧高锰酸钾固体；⑨石墨；⑩固体。 ⅰ、上述状态的物质能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是______。 ⅱ、②与⑩的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______。 (2)某同学进行如下实验： A．将植物油加入水中，充分搅拌；将少量氯化铁饱和溶液加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热；一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；将直径大小为20~30 nm的氧化铜小颗粒分散在塑料中制备复合材料。 实验最终可以获得胶体的是______(填字母)。 (3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为______，物质B为______(填化学式)。某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，下列实验方案可测出杂质含量的是______(填字母)。 A．向一定质量样品中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量 B．向一定质量样品中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量 (4)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是______(填字母)。 A．    B．HCl    C．酒精    D．NaCl    E．Hg 【答案】(1) ②③④⑥⑨ （1分） ①③⑧⑩（1分） （2分） (2)BD （1分） (3) 酸 （1分） （1分） A （1分） (4)B （1分） 【解析】（1）是强电解质，但固体状态不导电，只有在水溶液或熔融状态形成离子才导电；为强电解质，其水溶液导电，但溶液为混合物，不属于电解质范畴；KCl为强电解质，其熔融状态导电；浓盐酸为氯化氢水溶液，氯化氢在水中可解离为离子，所以导电，但浓盐酸为混合物，不属于电解质范畴；为非电解质，不导电；铜为金属，能导电；蔗糖为非电解质，不导电；高锰酸钾是强电解质，但固体状态不导电；石墨有独特的层状结构和电子特性，具有导电性；是强电解质，但固体状态不导电；故能导电的为②③④⑥⑨，属于电解质的为①③⑧⑩； 溶液可电离出，与溶液反应后恰好呈中性时，参与反应的和的量相等，其离子方程式为； （2）A．植物油与水搅拌混合，只能得到乳浊液而非胶体，A不符合题意；将少量氯化铁饱和溶液加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，可制备氢氧化铁胶体，B符合题意；向蒸馏水中加入氯化钠至饱和，得到的为氯化钠溶液而非胶体，C不符合题意；胶体的分散质直径在1~100 nm之间，所以20~30 nm的氧化铜颗粒分散在塑料中属于胶体，D符合题意；故选BD； （3）由图中化学式的规律可知，类别A为酸； 物质B为+7价氯的氧化物，化学式为； 纯碱样品中含有氯化钠杂质，本质上杂质为； A．向一定质量样品中加入足量CaCl2溶液，Ca2+会与反应，不与反应，可通过称量沉淀质量计算出的含量推算出的含量，A符合题意；向一定质量样品中加入足量AgNO3溶液，能与反应，也能与反应生成沉淀，无法由沉淀质量推知或的含量，B不符合题意；故选A； （4）阴影部分满足“是电解质，水溶液导电，液态不导电”的条件； A．NH3不是电解质，A不符合题意；HCl是电解质，水溶液导电，但液态氯化氢不导电，B符合题意；酒精不是电解质，C不符合题意；NaCl是电解质，水溶液导电，液态氯化钠导电，D不符合题意； E．Hg不是电解质，E不符合题意；故选B。 22．（10分）（25-26高一上·广西河池·期末）某研究小组设计如下实验探究氯气的部分性质，装置如图甲所示，回答下列问题： (1)虚线框内是制备的发生装置，写出实验室用和浓盐酸反应制的离子方程式___________。 (2)已知：，若用代替来制取，下图中作为发生装置最佳的是___________(填选项)。 A． B． C． D． (3)利用图甲所示装置探究氯气是否具有漂白性，则试剂是___________，关闭阀门后，观察到试管中有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色，说明___________。 (4)为方便探究氯气的性质，小组同学改进并设计了如下的微型实验。 实验步骤：按下图乙，在培养皿内四周放置、、、浸有相关溶液的试纸，中间放置适量高锰酸钾晶体，然后向晶体表面滴加适量浓盐酸，立即用另一略大的培养皿倒扣于上方，一段时间后观察现象。 ①试纸现象为___________，对应的离子反应方程式为___________。 ②已知还原性，现将一定量氯气通入、混合溶液中，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成不可能是___________(填选项)。 A．    B．、    C．、、    D．、 【答案】(1) （2分） (2)B （1分） (3) 浓硫酸 （1分） 不会 （1分） 干燥的氯气不具有漂白性 （1分） (4) 试纸变蓝 （1分） （2分） D（1分） 【解析】（1）实验室用和浓盐酸反应制的离子方程式为 （2）与浓盐酸反应无需加热，装置B为分与浓盐酸反应无需加热装置。 （3）浓硫酸的作用是干燥氯气；当干燥的氯气通过干燥的有色布条时，布条不褪色，证明氯气本身没有漂白性；氯气的漂白性是其与水反应生成的HClO所具有的。 （4）氯气的氧化性强于碘，能将氧化为，淀粉遇变蓝色，所以a试纸变蓝；对应的离子方程式为；已知还原性顺序为，氯气会优先氧化还原性更强的，只有当完全被氧化后，才会氧化。若剩余固体中有NaI，说明未被完全氧化，则一定未被氧化，因此剩余固体中必然同时存在，不可能出现只有NaCl和NaI的情况，故选D。 23．（9分）（25-26高一下·湖北随州·阶段检测）以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。 已知：Na2S2O5易溶于水，与钡盐反应有白色沉淀。 (1)Na2S2O5中S的化合价为___________。试剂X是___________。 (2)煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 (3)Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂并设计实验方案填写表格中的实验步骤和现象，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 Ⅱ 取实验Ⅰ的溶液，___________ 最终有白色沉淀生成 样品已被氧化 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，___________ ___________ 样品未完全变质 【答案】(1) +4 （1分） 98.3%浓硫酸（或浓硫酸） （1分） (2) （2分） (3)滴加足量稀盐酸，振荡、静置，再滴加BaCl2溶液（2分） 向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡（2分） 酸性KMnO4溶液褪色 （1分） 【解析】（1）①根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，在中，Na为 +1 价，O为 -2 价，设S的化合价为x，则 ，解得x = +4，即S的化合价+4。 ②在工业制硫酸的流程中，为了防止形成酸雾降低吸收效率，通常不直接用水吸收SO3，而是使用98.3%浓硫酸作为吸收剂（试剂 X）来吸收SO3，生成发烟硫酸。 （2）由图及题干中的信息得知，黄铁矿的主要成分是FeS2，在空气中高温煅烧时与氧气反应，生成氧化铁（Fe2O3）和二氧化硫（SO2），其化学方程式为：。 （3）变质是因为其被氧化成了。检验部分变质，需要同时证明样品中含有（已变质部分）和具有还原性的+4价硫（未变质部分）。 对于已变质部分（检验）：题目已知易溶于水，与钡盐反应有白色沉淀，为了排除未变质的+4价硫对检验的干扰，必须先加酸酸化，不能选用具有强氧化性的稀硝酸，也不能选用会引入的稀硫酸，因此只能加入足量稀盐酸（此过程会产生SO2气体），排尽干扰后再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品已被氧化。 对于未变质部分（检验残留有还原性的物质）：在所给限制试剂中，酸性溶液是显紫红色的强氧化剂，而H2O2反应无明显现象。滴加酸性溶液后，若观察到溶液紫红色褪去，说明样品中仍有还原性物质，即样品未完全变质。 24．（12分）（25-26高一下·广西百色·期中）氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图： 已知：， (1)除雾霾外，造成的一种常见环境污染为___________。 (2)固体1的主要成分有、___________(填化学式)。 (3)用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________；若反应中生成标准状况下11.2L气体转移电子的物质的量为___________mol。 (4)捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。 (5)流程中生成的溶液浓度测定：取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行定量测定，若反应恰好完成时平均消耗酸性溶液的体积为20mL，该反应的离子方程式为___________；计算所得溶液的浓度为___________mol/L。 【答案】(1)酸雨 （1分） (2)CaCO3、CaSO3 （2分） (3) （2分） 1.5 （2分） (4)CO （1分） (5) （2分） 1.000 （2分） 【解析】工业废气(主要含、、、、)用过量石灰乳吸收，、与Ca(OH)2反应生成CaCO3、CaSO3，则固体1的主要成分为CaCO3、CaSO3，气体1为NO、CO、N2；向气体1中通入适量空气，O2与NO作用生成NO2，则气体2的主要成分为CO、N2、NO2，可能含有NO；向气体2中通入NaOH溶液中，从产物只含NaNO2看，前面通入的空气，只能将一部分NO氧化为NO2，否则生成的NaNO2中会混入NaNO3，因此可确定气体2含有NO、CO、N2、NO2，不含O2；气体2中加入NaOH溶液将NO2和NO转化为NaNO2，则气体3为CO和N2；NaNO2与含废水发生氧化还原反应，生成N2和H2O，无污染溶液为含Na+溶液，无污染气体为N2，因此可知CO被捕获剂捕获。 （1）除雾霾外，SO2造成的一种常见环境污染为酸雨。 （2）根据分析固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3。 （3）根据分析，用NaNO2溶液处理含废水，生成氮气和水，反应的离子方程式为；反应生成1 mol N2转移3 mol电子，则生成标准状况下11.2 L气体（N2）转移电子的物质的量为； （4）根据分析捕获剂捕获的气体主要是CO； （5）流程中生成的NaNO2溶液浓度用酸性KMnO4溶液进行定量测定，滴定方程式为，滴定时消耗的KMnO4的物质的量为，则，因此所得溶液的浓度为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：60分钟 范围：鲁科版必修一） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 -23 S-32 1、 选择题（共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．（25-26高一下·宁夏吴忠·期中）实验室中配制溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高一下·北京·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．（25-26高一下·江西南昌·阶段检测）下列说法中正确的是 A．相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是2：3 B．4.6 g Na与100 mL 1 mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0.2 mol C．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3：4：3 D．2 molMgCl2固体溶于1 L水中，所得溶液Cl-浓度为 4．（25-26高一下·山西·阶段检测）下列实验的对应操作中，合理的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 C．除去CO2中混有的少量HCl D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 5．（25-26高一下·江苏常州·阶段检测）下列有关钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 B．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘制糕点 C．钠单质还原性较强，可用于冶炼金属钛 D．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作原子反应堆的导热剂 6．（25-26高一下·河南开封·期末）在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是 A．分子数目：①>③>② B．质量关系：①=②=③ C．原子数目：①>③>② D．压强关系：②>③>① 7．（25-26高一下·广东惠州·阶段检测）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．中含有阴离子的数目为 C．分子中含有H原子的物质的量为2 mol D．溶液中含有的数目为 8．（25-26高一下·四川·期中）已知极易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的或HCl进行喷泉实验，设计了多个装置如下，图1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是 A．标准状况下图1喷泉实验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 B．利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉 C．利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉 D．图3锥形瓶内盛有乙醇，向盛有水的水槽中加入浓硫酸可引发喷泉 9．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列有关新制氯水的说法不正确的是 A．氯水能使干燥的有色布条褪色 B．氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀 C．强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱 D．往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去 10．（25-26高一下·河北保定·期中）下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 纯碱 盐酸 B 碱石灰 C D 烧碱 胶体 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高一下·江西·期中）通过下列实验得出的结论正确的是 A．向某无色溶液滴加溴水，再加，溶液分层且两层均为无色，该无色溶液中不可能含有碘离子 B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，若出现血红色，则该试样中存在 C．将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在 D．固体试样溶于水，滴加氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在 12．（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A．的溶液中： B．无色溶液中： C．酸性溶液中： D．碱性溶液中： 13．（25-26高一下·湖北十堰·期中）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现了的强氧化性 B．a处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明是酸性氧化物 C．b处浸有品红试液的棉花或c处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明具有漂白性 D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 14．（25-26高一下·江西新余·阶段检测）下列关于氮气的说法错误的是 A．氮的固定能够将氮气转化为可被人类利用的形式，比如将氮气液化或固化 B．氮气分子因存在氮氮三键而具有很稳定的化学性质 C．汽车尾气中的氮氧化物来自反应 D．氮气在化学反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂 15．（25-26高一下·江苏扬州·阶段检测）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 16．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．a、b与足量Fe反应的产物都是 B．工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备 C．物质e转化为a，一定要加入还原剂 D．若发生b泄漏，可用蘸有溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移 17．（25-26高一下·浙江金华·阶段检测）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法不正确的是 A．合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3 B．常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料 C．向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气 D．尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法 18．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入等物质的量的： B．溶液与足量反应： C．向溶液中投入少量： D．将少量氯气通入溶液中： 19．（25-26高一下·四川遂宁·期中）将3.86 g铜锌合金投入40 mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体1344 mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入40 mL4 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为5.9 g沉淀。若将生成的氮氧化物混合气体与一定体积的氧气混合后通入足量的水中，所有气体恰好被完全吸收。下列说法错误的是 A．合金中Zn与Cu的物质的量之比为1：2 B．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1 C．原硝酸的浓度为5 mol/L D．通入O2的体积为672 mL(标准状况下) 20．（25-26高一下·山西临汾·期末）烧碱与纯碱名称里虽都有一个“碱”字，但意义差别却非常大。烧碱为NaOH，而纯碱为，现向NaOH和混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0-a范围内，只发生反应 B．a-b段发生反应的离子方程式为 C． D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为 二、非选择题（共4小题，共40分） 21．（9分）（25-26高一上·山西晋城·期末）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： (1)现有以下物质：①固体；②溶液；③熔融KCl；④浓盐酸；⑤；⑥铜；⑦蔗糖；⑧高锰酸钾固体；⑨石墨；⑩固体。 ⅰ、上述状态的物质能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是______。 ⅱ、②与⑩的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______。 (2)某同学进行如下实验： A．将植物油加入水中，充分搅拌；将少量氯化铁饱和溶液加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热；一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；将直径大小为20~30 nm的氧化铜小颗粒分散在塑料中制备复合材料。 实验最终可以获得胶体的是______(填字母)。 (3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为______，物质B为______(填化学式)。某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，下列实验方案可测出杂质含量的是______(填字母)。 A．向一定质量样品中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量 B．向一定质量样品中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量 (4)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是______(填字母)。 A．    B．HCl    C．酒精    D．NaCl    E．Hg 22．（10分）（25-26高一上·广西河池·期末）某研究小组设计如下实验探究氯气的部分性质，装置如图甲所示，回答下列问题： (1)虚线框内是制备的发生装置，写出实验室用和浓盐酸反应制的离子方程式___________。 (2)已知：，若用代替来制取，下图中作为发生装置最佳的是___________(填选项)。 A． B． C． D． (3)利用图甲所示装置探究氯气是否具有漂白性，则试剂是___________，关闭阀门后，观察到试管中有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色，说明___________。 (4)为方便探究氯气的性质，小组同学改进并设计了如下的微型实验。 实验步骤：按下图乙，在培养皿内四周放置、、、浸有相关溶液的试纸，中间放置适量高锰酸钾晶体，然后向晶体表面滴加适量浓盐酸，立即用另一略大的培养皿倒扣于上方，一段时间后观察现象。 ①试纸现象为___________，对应的离子反应方程式为___________。 ②已知还原性，现将一定量氯气通入、混合溶液中，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成不可能是___________(填选项)。 A．    B．、    C．、、    D．、 23．（9分）（25-26高一下·湖北随州·阶段检测）以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。 已知：Na2S2O5易溶于水，与钡盐反应有白色沉淀。 (1)Na2S2O5中S的化合价为___________。试剂X是___________。 (2)煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 (3)Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂并设计实验方案填写表格中的实验步骤和现象，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 Ⅱ 取实验Ⅰ的溶液，___________ 最终有白色沉淀生成 样品已被氧化 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，___________ ___________ 样品未完全变质 24．（12分）（25-26高一下·广西百色·期中）氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图： 已知：， (1)除雾霾外，造成的一种常见环境污染为___________。 (2)固体1的主要成分有、___________(填化学式)。 (3)用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________；若反应中生成标准状况下11.2L气体转移电子的物质的量为___________mol。 (4)捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。 (5)流程中生成的溶液浓度测定：取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行定量测定，若反应恰好完成时平均消耗酸性溶液的体积为20mL，该反应的离子方程式为___________；计算所得溶液的浓度为___________mol/L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $