精品解析：2026年江西吉安市遂川县初中学业水平模拟考试化学试题

2026年初中学业水平模拟考试 化学试题卷 温馨提示： 1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分。 2.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 S-32 C-12 O-16 K-39 3.本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分。 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1-5题每小题 1分，6-10 题每小题2分,共15 分) 1. 2026年春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C. 杂技《绘新春》的道具旋转 D. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A.物品移位是改变物体的空间位置，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.服饰裁剪仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.道具旋转仅改变物体的运动状态和位置，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.油彩氧化是油彩与氧气发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，正确。 2. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。由此可知，空气中体积分数含量最高的物质是氮气，化学式为N2。 故选A。 3. “美丽校园我先行”，你认为下列不符合该主题的是 A. 在餐厅使用一次性餐具 B. 教室里人走灯关 C. 校园里垃圾分类 D. 积极参与绿色植物养护 【答案】A 【解析】 【详解】A.使用一次性餐具会大量消耗林木/塑料资源，同时产生大量垃圾，加重环境负担，不符合主题，错误； BCD.人走灯关可节约电能，垃圾分类便于资源回收利用、降低污染，养护绿植可优化校园生态，三者均符合“美丽校园”的主题要求，正确； 4. 近年来“江西小炒”爆火出圈，背后离不开优质的食材。下列食材中富含蛋白质的是 A. 土豆 B. 馒头 C. 牛肉 D. 香菇 【答案】C 【解析】 【详解】A.土豆的主要营养成分为淀粉，属于糖类，不符合要求。 B.馒头由面粉制成，主要成分为淀粉等糖类物质，蛋白质含量较低，不符合要求。 C.牛肉属于动物性肉类，富含蛋白质，符合要求。 D.香菇主要富含维生素，蛋白质含量较低，不符合要求。 5. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会使污染溶液，该选项操作不正确； C、过滤时液体应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，否则会引起液体飞溅，该选项操作不正确； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作不正确。 故选A。 6. 2026年4月19日，“狗牯脑杯”半程马拉松赛在遂川县举行，组委会给参赛选手准备的参赛包中装有参赛服、盐丸、能量胶、牛奶等物品。下列说法不正确的是 A. 参赛服——聚酯纤维，属于合成有机高分子材料 B. 盐丸——含有钠、钙等元素，老人补钙可预防骨质疏松 C. 牛奶——富含蛋白质，蛋白质能为人体提供能量 D. 奖牌——采用合金铸造，合金的硬度比纯金属的更小 【答案】D 【解析】 【详解】A.聚酯纤维属于合成纤维，是典型的合成有机高分子材料，说法正确。 B.盐丸含有钠、钙等矿物质元素，老年人补充钙元素可以预防骨质疏松，说法正确。 C.牛奶富含蛋白质，蛋白质是人体的供能物质之一，可在代谢过程中为人体提供能量，说法正确。 D.合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强，该选项表述错误，说法错误。 7. 在pH=2的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A. Na+、K+、、Cl- B. 、K+、OH-、 C. Ag+、Na+、Cl-、 D. Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 【答案】A 【解析】 【分析】离子能大量共存需满足三个限制条件：①pH=2的溶液为酸性，含大量，离子不可与反应；②溶液无色，不存在有色离子；③离子之间不可反应生成沉淀、气体、水。 【详解】A.、、、之间不反应，也均不与反应，且所有离子无色，可以共存，正确； B.和反应生成，且与反应生成和，无法共存，错误； C.和反应生成沉淀，无法共存，错误； D.为浅绿色，不符合无色要求；且与反应生成，与反应生成沉淀，无法共存，错误。 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 能量观念：化学变化通常伴随热量变化，故有热量变化的过程都是化学变化 B. 守恒观念：100g乙醇与100g水混合，混合物总质量等于200g，符合质量守恒定律 C. 宏微结合：CO和CO2的分子构成不同，化学性质不同 D. 证据推理：碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，因此能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化学变化通常伴随热量变化，但有热量变化的过程不一定是化学变化，如浓硫酸溶于水放热属于物理变化，错误； B. 质量守恒定律仅适用于化学变化，乙醇和水混合是物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误； C. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质不同，正确； D. 能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属（如锌、铁）和稀盐酸反应也可生成氢气，错误。 9. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《汉书·食货志》“用粗二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得到酒发生了缓慢氧化 B. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. 《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《周易》“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、“用粗二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得到酒的过程是粗米与氧气发生的很缓慢的反应，属于缓慢氧化，解释正确； B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙与二氧化碳，熟石灰是氢氧化钙，解释错误； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁能与硫酸铜反应生成铜，故铁的活动性强于铜，解释正确； D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，解释正确； 故选B。 10. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 实验A：将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 B. 实验B：向一定质量的含 HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 C. 实验C：一定温度时，向一定质量的饱和 Ca(OH)2溶液中加入CaO D. 实验D：向等质量的CaO、Ca(OH)2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁燃烧的反应为，每48份质量的Mg会消耗32份质量的，Mg的曲线应位于O2曲线的下方，等质量的Mg和反应时Mg不足，最终Mg的质量应降至0，图像中Mg有剩余，错误。 B.向含HCl和的溶液中加NaOH时，NaOH会先和HCl发生中和反应，HCl完全消耗后才会和反应生成氢氧化镁沉淀，因此沉淀的起点不应在原点，错误。 C.向饱和溶液中加CaO时，CaO会和溶剂水反应，溶剂减少；同时反应放热使溶解度降低，溶质析出，溶液质量会减小，图像中溶液质量不变，错误。 D.等质量的和相比，中所含的Ca元素的质量更大，最终和过量盐酸反应生成的质量更大；盐酸不足时，消耗等质量的盐酸会生成等质量的，图像符合反应规律，正确。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 20℃时，将等质量的a、b两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是_______。 A.图甲中a溶液的质量等于b溶液的质量 B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C.图丙中 M 表示a 的溶解度曲线 D.50℃时，a溶液溶质质量分数_______(填“大于”“等于”或“小于”)b溶液溶质质量分数 【答案】 ①. C ②. 等于 【解析】 【详解】A.图甲中a有未溶解溶质，溶解的a质量小于溶解的b质量，溶剂均为100g，因此a溶液质量小于b溶液，A错误。 B.图乙中a、b均无固体剩余，无法判断是否达到饱和，可能为不饱和溶液，B错误。 C.20℃时等质量的a、b加入100g水，a有固体剩余、b完全溶解，说明20℃溶解度；结合图丙，20℃时M的溶解度小于N，因此M是a的溶解度曲线，C正确。 D.50℃时，加入的等质量的a、b均完全溶解，溶质质量相等，溶剂质量均为100g，根据溶质质量分数公式，两者溶质质量分数相等。 12. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X 体积变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______。 A.溶液X是 NaOH B.b 点时NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应 C.c点时烧杯内的溶液能使无色酚酞变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中 NaCl的质量大小关系是_______。 【答案】 ①. B ②. a＜b=c 【解析】 【分析】先通过pH变化趋势判断反应物：初始溶液pH>7，说明烧杯中原溶液Y是NaOH溶液，滴加X后pH逐渐降低，因此X是稀盐酸，发生反应。 【详解】A.X为稀盐酸，不是NaOH，错误； B.b点pH=7，溶液呈中性，对应酸碱恰好完全中和，正确； C.c点pH<7，溶液呈酸性，无色酚酞遇酸性溶液不变色，错误； D.NaCl质量分析：a点反应未完全，HCl不足，NaCl质量较小；b点恰好完全反应，NaCl质量达到最大值；c点加入过量HCl，不再生成NaCl，NaCl质量和b点相等，因此质量关系为。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是________。 选项 实验目的 实验方案 A 分离：分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 除杂：除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH 溶液是否变质 _______ 【答案】 ①. C ②. 取样滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 【解析】 【详解】A.分离要求两种物质均需保留，将混合气体通过灼热的氧化铜时发生反应，CO被反应消耗无法得到，达不到分离目的，错误； B.加入过量氢氧化钙可发生反应除去HCl，但过量的会成为新杂质，不符合除杂要求，错误； C.稀盐酸与氧化铜反应：，现象为黑色固体溶解、溶液变蓝；与铁粉反应：，现象为产生气泡、溶液变浅绿色，二者现象不同可鉴别，正确； D.NaOH变质是与空气中反应生成，只需检验溶液中是否存在即可，加酸（生成气体）或加可溶性钙/钡盐（生成碳酸盐沉淀）都可实现检验。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 大美遂川，土地肥沃，水资源丰富！主要种植水稻、大豆等农作物。请回答下列问题： （1）左安桃源的水稻研磨成的“梯田大米”富含_______，能为人体提供能量。 （2）农民伯伯为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是_______。 a.CO(NH2)2 b.K2SO4 c.CaHPO4 （3）水稻秸秆的主要成分是纤维素 ，纤维素属于_______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。用水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）技术人员用NaCl溶液筛选优质大豆种子时，将大豆加入到 NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆漂浮在液面上，原因是_______。 【答案】（1）糖类 （2）b （3） ①. 有机化合物 ②. 可再生 （4）饱满大豆密度大于NaCl溶液密度，不饱满或虫蛀大豆密度小于NaCl溶液密度 【解析】 【小问1详解】 大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。 【小问2详解】 含有钾元素的化肥属于钾肥，a为氮肥，c为磷肥，只有含钾元素，属于钾肥。 【小问3详解】 纤维素是含碳元素的化合物，属于有机化合物。 燃料乙醇由农作物等生物质制取，生物质可循环产生，因此属于可再生能源。 【小问4详解】 依据物体浮沉条件：物体密度大于液体密度时下沉，小于液体密度时漂浮。饱满的大豆密度大于NaCl溶液的密度，所以下沉；不饱满或被虫蛀的大豆密度小于NaCl溶液的密度，所以上浮。 15. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。 （1）生命保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为______；在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的______性；航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是______。 （2）动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则X的化学式为______。 （3）安全保障：空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是______。 【答案】（1） ①. ②. 吸附 ③. 维生素 （2） （3）提高温度到可燃物的着火点以上 【解析】 【15题详解】 电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为； 活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 蔬菜富含维生素。 【16题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有2个、8个、6个、8个，反应后已知的生成物中有2个、0个、6个、4个，故4X中有8个、4个，X的化学式为。 【17题详解】 可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触，温度达到着火点，所以“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是提高温度到可燃物的着火点以上。 16. 生活中处处有化学，小斌同学通过家庭小实验就体验了化学的魅力。 （1）制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，得到碱溶液A，灼烧后得到的固体的俗名是_______，灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是_______。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH_______7(填“大于”或“等于”或“小于”)。 （3）除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是_______。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：_____。 【答案】（1） ①. 生石灰 ②. （2）大于 （3） ①. 溶液中都含有 ②. 【解析】 【小问1详解】 蛋壳主要成分碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙的俗称为生石灰。化学方程式略。 【小问2详解】 紫薯指示剂遇酸性食醋显红色，遇碱性的碱溶液A（主要成分为Ca(OH)2）显绿色，苏打溶液加入指示剂也显绿色，说明苏打溶液呈碱性，碱性溶液pH大于7。 【小问3详解】 ① 盐酸和醋酸都属于酸，解离出的阳离子全部为氢离子，氢离子可与铁锈主要成分氧化铁反应，因此二者都能除锈； ② 铁锈完全反应后，内部的铁和洁厕灵中的盐酸发生置换反应生成氢气，因此产生气泡。化学方程式略。 17. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （3）“操作1”的名称为_______，目的是 _______。 （4）“酸洗”是为了除去铜箔表面的氧化铜等杂质，写出除去氧化铜的反应的化学方程式:_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）化合反应 （3） ①. 过滤 ②. 除去不溶性杂质 （4） 【解析】 【小问1详解】 铜原料粉碎后颗粒变小，和稀硫酸、空气的接触面积显著增大，既可以加快溶铜的反应速率，也能让铜原料反应更完全。 【小问2详解】 该反应是铜、氧气两种物质反应生成氧化铜一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 溶铜后体系中含有未反应的不溶性固体杂质，过滤是固液分离的常用操作，通过过滤可除去不溶性杂质，得到符合制箔要求的硫酸铜溶液。 【小问4详解】 酸洗所用试剂为稀硫酸，氧化铜作为金属氧化物，和稀硫酸发生复分解反应生成可溶性硫酸铜和水，方程式为。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B 中仪器a的作用是_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，反应的化学方程式是 _______，若选用A、C装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是_______。 （3）向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将O₂通入试管中与白磷接触，白磷燃烧(白磷着火点为40℃)。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是_______。 （4）将装置B、G相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置G试管中的现象为_______，烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 （5）若某气体既能用C装置也能用D装置收集，则该气体具有的性质是_______(填序号)。 ①密度比空气大，难溶于水 ②密度比空气小，易溶于水 ③密度比空气小，能溶于水 【答案】（1）添加液体药品（或控制液体滴加速度） （2） ①. ②. 导管口有连续均匀气泡冒出时 （3）白磷与氧气接触，温度达到着火点，满足燃烧条件 （4） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. （5）① 【解析】 【小问1详解】 装置B中仪器a是分液漏斗，作用是添加液体药品（或控制液体滴加速度）。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，反应的化学方程式是，用A、C装置制取氧气，将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是导管口有连续均匀气泡冒出时，因为刚开始排出的是装置内的空气，立即收集导致收集的气体不纯。 【小问3详解】 白磷是可燃物，温度达到了着火点，且与氧气接触，满足燃烧的三个条件。 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，装置G试管中的现象为紫色石蕊溶液变红； 烧杯中是二氧化碳与澄清石灰水反应，反应方程式为 【小问5详解】 能用C装置（排水法）收集，说明气体难溶于水；能用D装置（向上排空气法）收集，说明气体密度比空气大，对应选项①。 19. 同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，他们决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古时候利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性? 【实验探究1】 （1）第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变为_______ 草木灰汁显碱性 任务二：论今——现代洗涤剂 （2）同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠( ，遇水后发生分解生成碳酸钠和一种氧化物，该氧化物的化学式是_______。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产? 【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验：如下表 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么? 【猜想与假设】 （3）猜想I.NaCl；猜想II.NaCl、HCl；猜想Ⅲ._______。 【探究过程】 （4）补表中内容。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加_______。 _______ 猜想Ⅲ成立 （5）小丽意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了_______(填“化学式”)。 【反思交流】 （6）小丽和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与_______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 【答案】（1）红色 （2） （3） （4） ①. 稀盐酸（或氯化钙溶液） ②. 有气泡产生（或产生白色沉淀） （5） （6）试剂的滴加顺序（或反应物的用量） 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，草木灰汁显碱性，所以溶液变红色。 【小问2详解】 过碳酸钠遇水后发生分解生成碳酸钠和一种氧化物，根据反应前后元素种类守恒，可知该氧化物为。 【小问3详解】 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可能恰好完全反应，此时溶质是NaCl；可能碳酸钠过量，溶质是NaCl、Na2CO3 ；可能稀盐酸过量，溶质是NaCl、HCl，所以猜想 Ⅲ 是NaCl、Na2CO3； 【小问4详解】 要验证猜想Ⅲ成立，即证明溶液中含有碳酸钠，可加入稀盐酸等，若有气泡产生（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），也可加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀（），都可以说明含有碳酸钠。 【小问5详解】 根据资料，盐酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无明显现象，所以开始无明显现象是因为生成了NaHCO3。 【小问6详解】 第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡；小丽是将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，开始无明显现象，后来有气泡产生，所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与试剂的滴加顺序（或反应物的用量）有关。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）第_______次碳酸钾已经反应完全。 （2）m的值为_______，完全反应后生成二氧化碳的总质量为_______g。 （3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （4）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比_______2:1(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）4 （2） ①. 179.2 ②. 8.8 （3）解：设样品中质量为x。 样品中碳酸钾质量分数为： 答：样品中碳酸钾质量分数约为98.6%。 （4）< 【解析】 【小问1详解】 由表格数据计算可知，前三次每次加入40g稀硫酸均生成2.2g二氧化碳。由质量守恒定律可知，反应共生成二氧化碳的总质量为 由于 ，说明需要加入4份稀硫酸才能使碳酸钾完全反应，故第4次反应后碳酸钾已经反应完全。 【小问2详解】 第四次加入的40克稀硫酸与剩余碳酸钾恰好完全反应生成2.2克二氧化碳。所以m的值为。利用质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳质量为。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 前四次加入的稀硫酸与碳酸钾恰好完全反应，所得溶液中钾离子跟硫酸根离子个数比为2:1，第五次加入的稀硫酸没有参加反应，使溶液中硫酸根离子个数增加，导致钾离子跟硫酸根离子的个数比小于2:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试 化学试题卷 温馨提示： 1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分。 2.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 S-32 C-12 O-16 K-39 3.本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分。 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1-5题每小题 1分，6-10 题每小题2分,共15 分) 1. 2026年春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C. 杂技《绘新春》的道具旋转 D. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 2. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是 A. B. C. D. 3. “美丽校园我先行”，你认为下列不符合该主题的是 A. 在餐厅使用一次性餐具 B. 教室里人走灯关 C. 校园里垃圾分类 D. 积极参与绿色植物养护 4. 近年来“江西小炒”爆火出圈，背后离不开优质的食材。下列食材中富含蛋白质的是 A. 土豆 B. 馒头 C. 牛肉 D. 香菇 5. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 6. 2026年4月19日，“狗牯脑杯”半程马拉松赛在遂川县举行，组委会给参赛选手准备的参赛包中装有参赛服、盐丸、能量胶、牛奶等物品。下列说法不正确的是 A. 参赛服——聚酯纤维，属于合成有机高分子材料 B. 盐丸——含有钠、钙等元素，老人补钙可预防骨质疏松 C. 牛奶——富含蛋白质，蛋白质能为人体提供能量 D. 奖牌——采用合金铸造，合金的硬度比纯金属的更小 7. 在pH=2的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A. Na+、K+、、Cl- B. 、K+、OH-、 C. Ag+、Na+、Cl-、 D. Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 能量观念：化学变化通常伴随热量变化，故有热量变化的过程都是化学变化 B. 守恒观念：100g乙醇与100g水混合，混合物总质量等于200g，符合质量守恒定律 C. 宏微结合：CO和CO2的分子构成不同，化学性质不同 D. 证据推理：碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，因此能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 9. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《汉书·食货志》“用粗二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得到酒发生了缓慢氧化 B. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. 《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《周易》“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 10. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 实验A：将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 B. 实验B：向一定质量的含 HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 C. 实验C：一定温度时，向一定质量的饱和 Ca(OH)2溶液中加入CaO D. 实验D：向等质量的CaO、Ca(OH)2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 20℃时，将等质量的a、b两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是_______。 A.图甲中a溶液的质量等于b溶液的质量 B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C.图丙中 M 表示a 的溶解度曲线 D.50℃时，a溶液溶质质量分数_______(填“大于”“等于”或“小于”)b溶液溶质质量分数 12. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X 体积变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______。 A.溶液X是 NaOH B.b 点时NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应 C.c点时烧杯内的溶液能使无色酚酞变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中 NaCl的质量大小关系是_______。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是________。 选项 实验目的 实验方案 A 分离：分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 除杂：除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH 溶液是否变质 _______ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 大美遂川，土地肥沃，水资源丰富！主要种植水稻、大豆等农作物。请回答下列问题： （1）左安桃源的水稻研磨成的“梯田大米”富含_______，能为人体提供能量。 （2）农民伯伯为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是_______。 a.CO(NH2)2 b.K2SO4 c.CaHPO4 （3）水稻秸秆的主要成分是纤维素 ，纤维素属于_______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。用水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）技术人员用NaCl溶液筛选优质大豆种子时，将大豆加入到 NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆漂浮在液面上，原因是_______。 15. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。 （1）生命保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为______；在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的______性；航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是______。 （2）动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则X的化学式为______。 （3）安全保障：空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是______。 16. 生活中处处有化学，小斌同学通过家庭小实验就体验了化学的魅力。 （1）制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，得到碱溶液A，灼烧后得到的固体的俗名是_______，灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是_______。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH_______7(填“大于”或“等于”或“小于”)。 （3）除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是_______。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：_____。 17. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （3）“操作1”的名称为_______，目的是 _______。 （4）“酸洗”是为了除去铜箔表面的氧化铜等杂质，写出除去氧化铜的反应的化学方程式:_______。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B 中仪器a的作用是_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，反应的化学方程式是 _______，若选用A、C装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是_______。 （3）向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将O₂通入试管中与白磷接触，白磷燃烧(白磷着火点为40℃)。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是_______。 （4）将装置B、G相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置G试管中的现象为_______，烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 （5）若某气体既能用C装置也能用D装置收集，则该气体具有的性质是_______(填序号)。 ①密度比空气大，难溶于水 ②密度比空气小，易溶于水 ③密度比空气小，能溶于水 19. 同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，他们决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古时候利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性? 【实验探究1】 （1）第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变为_______ 草木灰汁显碱性 任务二：论今——现代洗涤剂 （2）同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠( ，遇水后发生分解生成碳酸钠和一种氧化物，该氧化物的化学式是_______。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产? 【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验：如下表 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么? 【猜想与假设】 （3）猜想I.NaCl；猜想II.NaCl、HCl；猜想Ⅲ._______。 【探究过程】 （4）补表中内容。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加_______。 _______ 猜想Ⅲ成立 （5）小丽意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了_______(填“化学式”)。 【反思交流】 （6）小丽和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与_______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）第_______次碳酸钾已经反应完全。 （2）m的值为_______，完全反应后生成二氧化碳的总质量为_______g。 （3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （4）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比_______2:1(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $