精品解析：2026年5月辽宁辽阳市辽阳县中考一模化学试卷

2026年辽阳县中考一模 九年级化学试卷 (本试卷共14小题满分50分化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：C-12　H-1　O-16 第一部分、选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 医生常用“冷冻法”治疗咽喉炎或鼻炎，使用的冷冻剂可能是下列物质中的 A. 液态氧气 B. 液态空气 C. 液态二氧化碳 D. 液态氮气 2. 化学符号是独特的化学语言，下列符号中的数字“2”表示分子个数的是 ①H2 ②2CO ③Mg2+ ④2C60 ⑤2Cl- A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①⑤ 3. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 称量定量的氯化钠 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 4. 空气炸锅是一种多功能厨房电器，可煎炸、烘烤、加热或解冻食物。其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。下列有关空气炸锅的分析正确的是 A. 锅内空气中氧气的体积分数最大 B. 锅内的空气不参与食物反应 C. 加热可以加快食物中的水分蒸发 D. 解冻时水可以发生分解反应 5. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺失可能会诱发皮肤病。下图是硒在元素周期表中的信息及核外电子排布，有关硒的说法正确的是 A. 硒的核电荷数为34 B. n为4 C. 硒原子的质量为78.96 D. 硒是金属元素 6. 易熔合金洒水喷头是自动喷水灭火系统中的重要元件，通过易熔合金元件受热搈化来探测火灾，启动喷头灭火。下列有关分析正确的是 A. 易熔合金元件的熔点高 B. 合金元件的感温性良好 C. 其灭火原理是降低着火点 D. 易熔合金喷头适用高温场所 7. 25℃时，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a使用时要避免接触大理石桌面 B. 洗手液b用水稀释后pH变小 C. 洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 洗手液d能清洗手上的油污 8. 中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳转化得到的，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 两种反应物的质量比是22：5 B. 该反应生成了3种物质 C. 该反应可实现水的循环利用 D. 该反应中分子数目不变 9. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，是以氯化钠为原料之一制取碳酸钠，为制碱技术的发展做出了杰出贡献。Na2CO3、NaCl的溶解度曲线如图1所示，t1℃时将10gNa2CO3放入盛有50g水的试管中，一段时间后向烧杯中加入物质X，下列说法正确的是 A. t1℃时，NaCl的溶解度为16g B. 在未加入X时，试管中溶液的质量是60g C. 若X是NaOH，可能会观察到试管底部的固体不断增加 D. 若X是NH4NO3，试管中一定是Na2CO3的饱和溶液 10. 下列实验操作能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 鉴别铁粉和炭粉 观察粉末的颜色 B 除去CO2中少量的CO 点燃混合气体 C 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量的铜粉 D 鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末 加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. I．如图A-G是初中实验室常用的仪器和装置，请回答下列问题： （1）小叶同学利用A装置制取氢气。 ①反应的方程式为_____。 ②若要收集并测量氢气的体积，可将烧杯换为_____(填一种仪器的名称) （2）实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO₂，反应的方程式为_____，若想控制反应的发生与停止，可选用_____(从B~G中选填字母)组装为发生装置，若要除去CO2中混有的HCl气体，应该选用的试剂是_____(填“NaOH溶液”或“NaHCO3溶液”)。 （3）如用下图装置进行CO2性质的实验。 ①CO2与水反应的化学方程式是_____。 ②能证明CO2与水发生了反应的实验证据是_____ ③通过该实验_____(填“能”或“才能”)证明(CO2的密度比空气大。 II．检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】 实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中CO浓度如图H所示。 【交流分析】 （4）8：00、13：00、18：00车库中CO含量都比较高，原因是_____CO浓度超标会使人中毒，这是因为CO极易与血液中的_____结合，造成生物体内缺氧。空气中的CO、NO是城市的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是CO2。写出NO与CO反应的化学方程式：_____。 12. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水时发生反应的化学方程式为_____；在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的_____性。 （2）肼(N2 H4 )又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。肼在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式为_____肼有剧毒，在操作时必须注意_____。 （3）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是_____；燃烧时的能量转化方式为_____。 （4）金属钛(Ti)是航空航天领域的重要材料，工业上常用铁钛矿(主要成分为FeTiO3)制取钛(Ti)，并获得副产品氧化铁(Fe2O3)，其工艺流程如图所示： ①在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，其目的是_____。 ②反应③的化学方程式为_____。已知钛在高温下易被氧化：反应③_____(填“需要”或“不需要”)隔绝空气。 ③上述流程中可以循环使用的物质有_____(填其中一种物质的化学式)。 13. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭豆腐是中国传统特色小吃。臭豆腐坯的品质直接影响臭豆腐的鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色(用硫酸亚铁等)→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准GB2760—2014中规定，在臭豆腐的制作过程中，硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15 g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。(L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色) 臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等。维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜或水果，以阻断亚硝胺的生成。 依据文章内容回答下列问题。 （1）硫酸亚铁的化学式为_____ （2）臭豆腐可为人体提供的微量元素是_____(填元素名称)。 （3）臭豆腐可为人体提供的营养素是_____(写一种即可)。 （4）依据图文信息可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为_____，理由是_____。 （5）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为_____。 （6）多食臭豆腐可以降低老年痴呆的发病率，这是因为豆腐中含_____。 （7）臭豆腐与新鲜蔬菜或水果搭配食用更健康的原因是_____。 14. 食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜方法、食品保鲜原理、气调保鲜剂成分等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 （1）任务一：了解保鲜方法及原理 【市场调研】 蛋黄派采用气调(充氮)保鲜技术，牛肉干采用真空包装，月饼包装袋内放入了脱氧剂。 【小组交流】 ①蛋黄派采用充氮保鲜技术，是利用了氮气的性质_____。 ②三种保鲜方法的共同原理都_____。 （2）任务二：探究某气调保鲜剂的成分 【提出问题】 该品牌气调保鲜剂中是否含有二氧化碳、氮气？ 【信息检索】 ①镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁(MgO)和碳，在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)固体；②氮化镁与水反应产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【进行实验】 小组同学为探究气调保鲜剂成分，设计如下模拟方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将气调保鲜剂的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 _____ ②将气调保鲜剂中的气体通过足量氢氧化钠溶液后收集，集满一瓶后向其中插入燃着的镁条 镁条燃烧 气调保鲜剂中含有氮气 ③取步骤②反应后的固体于试管中，向其中加入足量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸伸入试管口 有气泡产生，_____ 【交流讨论】 小组同学经过讨论，认为空气中氮气含量丰富，气调保鲜剂中的氮气可以通过分离液态空气法制得，其原理是_____。 （3）任务三：探究脱氧剂发热原因 有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。 【提出问题】 脱氧剂为什么能发热？ 【查阅资料】 铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐等。 【作出猜想】 脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋脱氧剂，A袋打开；B袋不打开，将两袋样品放置在同样的环境中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触 步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量_____充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解， 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉 【得出结论】 脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【反思交流】 甲试管中发生反应的化学方程式为_____。 【实验再探】 小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放人三组物质进行实验。 实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠。 实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水。 实验三：5 g脱氧剂袋内物质。 测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【反思评价】 (1)实验一中温度几乎不变的原因是_____。 (2)实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的_____有关。 （4）任务四：正确选择保鲜方法 了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。通过冷藏或冷冻的方法可以延长食物的保存期，是因为_____。 【成果分享】 同学们通过探究活动了解了食品保鲜的知识，强化了食品安全意识，并通过项目学习的成果报告，让更多的人认识到了食品包装的重要性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年辽阳县中考一模 九年级化学试卷 (本试卷共14小题满分50分化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：C-12　H-1　O-16 第一部分、选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 医生常用“冷冻法”治疗咽喉炎或鼻炎，使用的冷冻剂可能是下列物质中的 A. 液态氧气 B. 液态空气 C. 液态二氧化碳 D. 液态氮气 【答案】D 【解析】 【详解】氮气化学性质不活泼，且沸点低，液氮能提供低温的环境，因此医疗上常用液氮作冷冻剂，故选：D。 2. 化学符号是独特的化学语言，下列符号中的数字“2”表示分子个数的是 ①H2 ②2CO ③Mg2+ ④2C60 ⑤2Cl- A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】在化学符号中，数字的位置决定其意义： 系数（写在符号前面）：表示粒子（如原子、分子或离子）的个数。 下标（写在符号右下角）：表示一个分子中该原子的个数。 上标（写在符号右上角）：表示离子的电荷数。 【详解】H2：数字“2”是下标，表示一个氢分子（H2）中含有2个氢原子（原子个数），不是分子个数。 2CO：数字“2”是系数，表示2个一氧化碳分子（分子个数）。 Mg2+：数字“2”是上标，表示镁离子（Mg2+）的电荷数为+2（电荷数），不是分子个数（镁离子是离子，不是分子）。 2C60：数字“2”是系数，表示2个C60分子（分子个数）。 2Cl-：数字“2”是系数，但Cl-是氯离子（离子），因此“2”表示2个氯离子（离子个数），不是分子个数。 综上，只有②和④中的数字“2”表示分子个数，对应选项B，故选B。 【点睛】本题考查化学符号中数字的含义。 3. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 称量定量的氯化钠 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图示中砝码和药品位置颠倒，操作错误。 C.胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空于试管口上方，防止污染试剂，图示操作符合规范，正确。 D.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口且试管略倾斜，图示中瓶塞正放、瓶口未贴试管、试管直立，操作错误。 4. 空气炸锅是一种多功能厨房电器，可煎炸、烘烤、加热或解冻食物。其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。下列有关空气炸锅的分析正确的是 A. 锅内空气中氧气的体积分数最大 B. 锅内的空气不参与食物反应 C. 加热可以加快食物中的水分蒸发 D. 解冻时水可以发生分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中约有78%体积的氮气，因此锅内空气中氮气的体积分数最大，A错误。 B、食物变熟过程中可能会与空气中的氧气发生缓慢氧化等，B错误； C、加热可以加快食物中的水分蒸发，C正确； D、解冻时水发生的是物理变化，不会分解，在通电条件下水会发生分解反应，D错误。 故选C。 5. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺失可能会诱发皮肤病。下图是硒在元素周期表中的信息及核外电子排布，有关硒的说法正确的是 A. 硒的核电荷数为34 B. n为4 C. 硒原子的质量为78.96 D. 硒是金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核电荷数，因此核电荷数为34，该说法正确； B.原子中核外电子总数等于质子数34，即，解得，不是4，该说法错误； C.78.96是硒的相对原子质量，单位为“1”，不是硒原子的实际质量，该说法错误； D.硒为“石”字旁，属于非金属元素，该说法错误。 6. 易熔合金洒水喷头是自动喷水灭火系统中的重要元件，通过易熔合金元件受热搈化来探测火灾，启动喷头灭火。下列有关分析正确的是 A. 易熔合金元件的熔点高 B. 合金元件的感温性良好 C. 其灭火原理是降低着火点 D. 易熔合金喷头适用高温场所 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据题干信息“通过易熔合金元件受热熔化来探测火灾”可知易熔合金元件的熔点低，故A分析错误； B、易熔合金元件通过感受环境温度升高来探测火灾，故具有良好的感温性，故B分析正确； C、易熔合金洒水喷头是通过喷水灭火，水蒸发吸热，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故C分析错误； D、易熔合金元件通过感受环境温度升高来探测火灾，若在高温场所，即使没有发生火灾，易熔合金元件也可能受热熔化，故D分析错误； 故选：B。 7. 25℃时，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a使用时要避免接触大理石桌面 B. 洗手液b用水稀释后pH变小 C. 洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 洗手液d能清洗手上的油污 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，洗手液a显酸性，故使用洗手液a时要避免接触大理石桌面，不符合题意； B、洗手液b的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，符合题意； C、洗手液c的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意； D、洗手液d的pH>7，显碱性，能与油脂反应，故洗手液d能清洗手上油污，不符合题意。 故选B。 8. 中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳转化得到的，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 两种反应物的质量比是22：5 B. 该反应生成了3种物质 C. 该反应可实现水的循环利用 D. 该反应中分子数目不变 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图，删去未参与反应的1个分子，配平得到反应的化学方程式：。 【详解】A.反应物和的质量比为，不是，错误。 B.生成物只有和两种，未反应的不属于生成物，错误。 C.该反应将航天员呼吸产生的转化为可利用的水，能实现水的循环利用，正确。 D.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，错误。 9. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，是以氯化钠为原料之一制取碳酸钠，为制碱技术的发展做出了杰出贡献。Na2CO3、NaCl的溶解度曲线如图1所示，t1℃时将10gNa2CO3放入盛有50g水的试管中，一段时间后向烧杯中加入物质X，下列说法正确的是 A. t1℃时，NaCl的溶解度为16g B. 在未加入X时，试管中溶液的质量是60g C. 若X是NaOH，可能会观察到试管底部的固体不断增加 D. 若X是NH4NO3，试管中一定是Na2CO3的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为16g，氯化钠的溶解度大于16g，不符合题意； B、t1℃时，碳酸钠的溶解度为16g，该温度下，将10gNa2CO3放入盛有50g水的试管中，只能溶解8g，故所得溶液的质量为8g+50g=58g，不符合题意； C、若X是NaOH，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钠的溶解度增加，试管底部的固体减少，不符合题意； D、若X是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，碳酸钠的溶解度减小，有溶质析出，故试管中一定是碳酸钠的饱和溶液，符合题意。 故选D。 10. 下列实验操作能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 鉴别铁粉和炭粉 观察粉末的颜色 B 除去CO2中少量的CO 点燃混合气体 C 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量的铜粉 D 鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末 加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉和炭粉都是黑色，通过观察粉末的颜色，无法鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的；C、足量的铜粉不与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，故选项实验操作不能达到实验目的；D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钙不与稀盐酸反应，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。故选D。 点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 第二部分非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. I．如图A-G是初中实验室常用的仪器和装置，请回答下列问题： （1）小叶同学利用A装置制取氢气。 ①反应的方程式为_____。 ②若要收集并测量氢气的体积，可将烧杯换为_____(填一种仪器的名称) （2）实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO₂，反应的方程式为_____，若想控制反应的发生与停止，可选用_____(从B~G中选填字母)组装为发生装置，若要除去CO2中混有的HCl气体，应该选用的试剂是_____(填“NaOH溶液”或“NaHCO3溶液”)。 （3）如用下图装置进行CO2性质的实验。 ①CO2与水反应的化学方程式是_____。 ②能证明CO2与水发生了反应的实验证据是_____ ③通过该实验_____(填“能”或“才能”)证明(CO2的密度比空气大。 II．检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】 实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中CO浓度如图H所示。 【交流分析】 （4）8：00、13：00、18：00车库中CO含量都比较高，原因是_____CO浓度超标会使人中毒，这是因为CO极易与血液中的_____结合，造成生物体内缺氧。空气中的CO、NO是城市的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是CO2。写出NO与CO反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. ②. 量筒 （2） ①. ②. BCEFG ③. 溶液 （3） ①. ②. 湿润的紫色石蕊纸条变红，干燥的不变色 ③. 能 （4） ①. 这三个时间段车库中汽车流动大，车辆发动机内燃料未充分燃烧产生CO ②. 血红蛋白 ③. 【解析】 【小问1详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为。利用排水法，氢气进入集气瓶排出水，水流入量筒，量筒内水的体积就等于生成氢气的体积，故要收集并测量氢气体积，可将烧杯换为量筒。 【小问2详解】 石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。实验室制备二氧化碳适用于固液常温型发生装置，可以将固体放在带孔塑料片上，液体沿长颈漏斗倒入，若关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应发生。则若想控制反应发生与停止，应选BCEFG组合。要除去CO2中混有的HCl气体，应该选用的试剂是NaHCO3溶液，因为NaHCO3只与 HCl反应生成二氧化碳。。不能用NaOH，因为 NaOH能吸收二氧化碳，。 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸。验证CO2与水发生了反应的实验证据干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红。干燥纸条不变色，说明CO2本身不能使石蕊变色，湿润纸条变红，说明生成了酸性物质H2CO3。通过装置中下面的湿润紫色石蕊纸条先变红，上面的湿润紫色石蕊纸条后变红，对比可知二氧化碳密度大于空气。 【小问4详解】 汽车在行驶时，燃料不完全燃烧会产生CO，8:00,13:00,18:00车库中CO含量都比较高，原因是这三个时间段车库中汽车流动大。血红蛋白本应运输氧气，CO极易与血液中的血红蛋白结合，且 CO与血红蛋白结合能力比氧气强得多，结合后使血红蛋白失去携氧能力，造成生物体内缺氧，引发中毒甚至死亡。CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应后应生成含氮元素的物质，推测出另一种气体是氮气，CO与NO在催化转化器作用下，生成无毒的CO2和N2，化学方程式为。 12. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水时发生反应的化学方程式为_____；在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的_____性。 （2）肼(N2 H4 )又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。肼在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式为_____肼有剧毒，在操作时必须注意_____。 （3）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是_____；燃烧时的能量转化方式为_____。 （4）金属钛(Ti)是航空航天领域的重要材料，工业上常用铁钛矿(主要成分为FeTiO3)制取钛(Ti)，并获得副产品氧化铁(Fe2O3)，其工艺流程如图所示： ①在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，其目的是_____。 ②反应③的化学方程式为_____。已知钛在高温下易被氧化：反应③_____(填“需要”或“不需要”)隔绝空气。 ③上述流程中可以循环使用的物质有_____(填其中一种物质的化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 吸附 （2） ①. ②. 佩戴防护用具（或在通风橱中操作，合理即可） （3） ①. 使温度达到垃圾的着火点 ②. 化学能转化为热能 （4） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. ③. 需要 ④. Cl2（或Mg任写一种即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，方程式略。 活性炭具有疏松多孔结构，可吸附色素和异味，利用的是其吸附性。 【小问2详解】 肼在氧气中燃烧生成氮气和水，方程式略。 肼有毒，操作时需做好防护，避免接触或吸入引发中毒。 【小问3详解】 燃烧需要满足温度达到可燃物着火点的条件，摩擦生热可使温度升以高达到垃圾的着火点。 燃烧能量转化形式为化学能转化为热能。 【小问4详解】 ①粉碎固体矿物可增大反应物接触面积，提升反应速率、使反应更充分。 ②反应③是镁在高温下置换四氯化钛中的钛，钛高温下易被空气中的氧气氧化，因此需要隔绝空气。 ③反应④电解氯化镁得到的可投入反应②，可投入反应③，二者均可循环使用。 13. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭豆腐是中国传统特色小吃。臭豆腐坯的品质直接影响臭豆腐的鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色(用硫酸亚铁等)→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准GB2760—2014中规定，在臭豆腐的制作过程中，硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15 g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。(L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色) 臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等。维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜或水果，以阻断亚硝胺的生成。 依据文章内容回答下列问题。 （1）硫酸亚铁的化学式为_____ （2）臭豆腐可为人体提供的微量元素是_____(填元素名称)。 （3）臭豆腐可为人体提供的营养素是_____(写一种即可)。 （4）依据图文信息可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为_____，理由是_____。 （5）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为_____。 （6）多食臭豆腐可以降低老年痴呆的发病率，这是因为豆腐中含_____。 （7）臭豆腐与新鲜蔬菜或水果搭配食用更健康的原因是_____。 【答案】（1）FeSO4 （2）铁 （3）蛋白质 （4） ①. 0.15 g/L ②. 此时L值最低，上色效果最好 （5）发酵时间越长，氨基酸态氮含量越高 （6）维生素B12 （7）蔬菜和水果中的维生素C可阻断亚硝胺生成 【解析】 【小问1详解】 亚铁离子显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，因此硫酸亚铁的化学式为FeSO4。 【小问2详解】 制作臭豆腐时添加硫酸亚铁，铁是人体必需的微量元素。 【小问3详解】 原文明确说明臭豆腐富含蛋白质、维生素，任选一种属于营养素的物质即可。 【小问4详解】 结合图1可知，在0.15 g/L时，L值达到图示范围内的最低点，上色效果最好，且该浓度符合国标不超过0.15 g/L的要求。 【小问5详解】 直接观察图2中氨基酸态氮的变化曲线总结趋势即可。 【小问6详解】 原文明确说明维生素可延缓大脑老化，降低老年痴呆发病率。 【小问7详解】 原文提到臭豆腐中的胺类可与亚硝酸盐生成致癌物亚硝胺，维生素C可阻断该反应，因此搭配食用更健康。 14. 食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜方法、食品保鲜原理、气调保鲜剂成分等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 （1）任务一：了解保鲜方法及原理 【市场调研】 蛋黄派采用气调(充氮)保鲜技术，牛肉干采用真空包装，月饼包装袋内放入了脱氧剂。 【小组交流】 ①蛋黄派采用充氮保鲜技术，是利用了氮气的性质_____。 ②三种保鲜方法的共同原理都_____。 （2）任务二：探究某气调保鲜剂的成分 【提出问题】 该品牌气调保鲜剂中是否含有二氧化碳、氮气？ 【信息检索】 ①镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁(MgO)和碳，在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)固体；②氮化镁与水反应产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【进行实验】 小组同学为探究气调保鲜剂成分，设计如下模拟方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将气调保鲜剂的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 _____ ②将气调保鲜剂中的气体通过足量氢氧化钠溶液后收集，集满一瓶后向其中插入燃着的镁条 镁条燃烧 气调保鲜剂中含有氮气 ③取步骤②反应后的固体于试管中，向其中加入足量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸伸入试管口 有气泡产生，_____ 【交流讨论】 小组同学经过讨论，认为空气中氮气含量丰富，气调保鲜剂中的氮气可以通过分离液态空气法制得，其原理是_____。 （3）任务三：探究脱氧剂发热原因 有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。 【提出问题】 脱氧剂为什么能发热？ 【查阅资料】 铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐等。 【作出猜想】 脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋脱氧剂，A袋打开；B袋不打开，将两袋样品放置在同样的环境中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触 步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量_____充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解， 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉 【得出结论】 脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【反思交流】 甲试管中发生反应的化学方程式为_____。 【实验再探】 小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放人三组物质进行实验。 实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠。 实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水。 实验三：5 g脱氧剂袋内物质。 测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【反思评价】 (1)实验一中温度几乎不变的原因是_____。 (2)实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的_____有关。 （4）任务四：正确选择保鲜方法 了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。通过冷藏或冷冻的方法可以延长食物的保存期，是因为_____。 【成果分享】 同学们通过探究活动了解了食品保鲜的知识，强化了食品安全意识，并通过项目学习的成果报告，让更多的人认识到了食品包装的重要性。 【答案】（1） ①. 化学性质稳定，无毒 ②. 隔绝氧气，防止食品氧化变质 （2） ①. 含有二氧化碳 ②. 试纸变蓝 ③. 利用液态氮和液态氧的沸点不同 （3） ①. 稀盐酸 ②. ③. 缺少水，铁难以生锈 ④. 活性炭 （4）温度降低，食品变质速率减慢 【解析】 【小问1详解】 ① 氮气可用于食品填充保鲜，利用氮气化学性质稳定，常温下不易和食品发生反应，且氮气无毒，不会危害人体健康。 ② 充氮、真空包装、放脱氧剂，三种方式都是隔绝氧气，避免食品与氧气发生氧化反应而变质。 【小问2详解】 ① 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，气体通入石灰水出现浑浊现象，证明保鲜剂气体中含有二氧化碳。 ② 已知氮化镁和水反应生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的碱性气体氨气；实验有气泡产生，同时试纸变蓝，证明固体中存在氮化镁，说明原气体含有氮气。 ③ 分离液态空气制氮气的原理：液态空气中液氮、液氧沸点不同，升温时沸点更低的氮气先汽化分离出来。 【小问3详解】 ① 氧化铁能和稀盐酸反应，生成黄色氯化铁溶液；铁和稀盐酸反应产生气泡，因此加入足量稀盐酸检验氧化铁与铁粉。 ② 见答案。 ③ 铁生锈需要同时接触氧气、水，实验一只有铁粉、氯化钠，缺少水分，铁很难生锈，反应放热极少，温度几乎不变。 ④ 实验二只有铁粉、氯化钠、水；实验三多了活性炭，升温更快，说明活性炭加快铁生锈速率，促进放热。 【小问4详解】 微生物的生长繁殖需要适宜温度，冷藏、冷冻降低环境温度，抑制细菌、真菌等微生物生长繁殖，减慢食品变质速率，延长保存时间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $