精品解析：2026年辽宁铁岭市调兵山市中考一模考试化学试题

九年化学学情分析 可供利用的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 N-14 第一部分 选择题(共10分) 一、选择题(本部分共包括10个小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁是黑色固体。A不符合题意； B、硫粉在氧气中燃烧生成的二氧化硫是无色有刺激性气味的气体。B不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷是白色固体。C不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧生成的二氧化碳是无色、无味气体。D符合题意。 综上所述：选择D。 2. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 【答案】C 【解析】 【详解】活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味等，家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是吸附，故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH B. 测溶液pH C. 稀释浓硫酸 D. 比较金属制品硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸片上称量，该操作错误； B、用pH试纸测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测液，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，该操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，另外，取下的瓶塞应倒放在桌面上，该操作错误； D、通过相互刻划的方法可以比较金属制品的硬度，硬度大的会在硬度小的上面留下痕迹，该操作正确。 故选D。 4. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是 A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭 【答案】B 【解析】 【详解】A. 西红柿是蔬菜，富含维生素。 B. 鱼是肉类，富含蛋白质。 C. 紫菜中碘元素较多，富含无机盐。 D. 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选:B。 5. 古代用“木燧”(钻木取火)的方法引燃易燃物。下列说法错误的是 A. “木燧”中的“木”是可燃物 B. 钻木生热改变了可燃物的着火点 C. 引燃易燃物要同时满足燃烧的三个条件 D. 在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A.木材具有可燃性，属于可燃物，说法正确。 B.着火点是物质的固有属性，一般不会随外界条件改变，钻木生热是升高温度至可燃物的着火点以上，并非改变可燃物的着火点，说法错误。 C.燃烧必须同时满足三个条件，因此引燃易燃物也需要同时满足三个条件，说法正确。 D.空气中的氧气是常见助燃物，钻木取火过程中空气提供了助燃物，说法正确。 6. 透过现象看本质，下列对相关现象微观解释不正确的是 A. 酒香不怕巷子深——分子在不停地运动 B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同 C. 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起——球内气体受热分子变大 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高分子运动越快 【答案】C 【解析】 【详解】A.酒精分子不断运动扩散，因此远处能闻到酒香，解释正确。 B.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此二者化学性质不同，解释正确。 C.乒乓球受热鼓起的原因是温度升高，球内气体分子间的间隔增大，分子本身的大小不会发生改变，解释错误。 D.温度越高分子运动速率越快，因此阳光下水分蒸发更快，湿衣服干得更快，解释正确。 7. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 8. 金属材料用途广泛。下列有关金属的说法不正确的是 A. 自然界中所有金属都以化合物形式存在 B. 将铁制品放在潮湿的空气里易生锈 C. 在钢铁表面涂油、刷漆均能防止其生锈 D. 合理开采矿物是保护金属资源的途径之一 【答案】A 【解析】 【详解】A、并不是自然界中所有金属都以化合物形式存在，少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，故错误； B、铁在与氧气、水接触时会发生锈蚀，因此铁在潮湿的环境中容易生锈，故正确； C、在钢铁表面涂油、刷漆，可以隔绝钢铁与氧气、水的接触，达到防锈目的，故正确； D、有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径，有利于金属资源的利用和保护，故正确； 故选：A。 9. 我国是中药大国，中药材是中医药事业传承和发展的物质基础。中药材地黄具有清热凉血的功效，它的主要成分是梓醇()，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 梓醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 梓醇由碳、氢、氧三种原子构成 C. 梓醇中氧元素质量分数最小 D. 梓醇中碳、氢、氧元素质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据梓醇的化学式C15H22O10，可直接判断其由碳、氢、氧三种元素组成，描述正确。 B.梓醇是宏观物质，由梓醇分子构成，梓醇分子才由碳、氢、氧三种原子构成，不能直接说梓醇由原子构成，描述错误。 C.梓醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×10)=180:22:160，氢元素总质量最小，因此氢元素质量分数最小，描述错误。 D.15:22:10是梓醇分子中碳、氢、氧的原子个数比，不是元素质量比，描述错误。 10. 如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 在之间，两种物质有相同的溶解度 C. 最好用蒸发溶剂方法从氯化钠溶液中获得固体 D. 碳酸钠的饱和溶液升温时一定变为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.40℃时，碳酸钠的溶解度曲线位于氯化钠上方，说明该温度下碳酸钠溶解度更大，表述正确。 B.20℃~30℃区间内两条溶解度曲线存在交点，交点对应温度下两物质溶解度相等，表述正确。 C.氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，因此适合用蒸发溶剂的方法从溶液中结晶获得固体，表述正确。 D.碳酸钠的溶解度在温度高于40℃时随温度升高而减小，若给40℃以上的碳酸钠饱和溶液升温，会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，因此“升温一定变为不饱和溶液”的表述错误。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4个小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．质量守恒定律的验证 （1）甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成___________色；乙实验中发生反应的化学方程式为___________。 （2）丙实验反应后生成硫酸亚铁和氢气，并出现橡胶塞被冲出的现象，则反应后装置及试剂的总质量与实验前相比___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量小于参加反应的镁条质量，主要原因是___________。 （4）上述实验得到的启示是：验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在___________(填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 Ⅱ．二氧化碳的制备及二氧化碳性质的验证 (一)二氧化碳的制备 （5）仪器a的名称是___________。 （6）用大理石和稀盐酸制取的化学反应方程式为___________。 （7）若要获得干燥的还需要在、装置之间增加装置，中的试剂为___________(填名称)。 (二)二氧化碳的性质验证 将纯净干燥的CO2缓慢通入装置，观察到现象：a．玻璃管内干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。 （8）根据上述现象，得出关于的两条性质是___________、___________。 （9）将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 黑 ②. （2）变小 （3）生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中 （4）密闭 （5）长颈漏斗 （6） （7）浓硫酸 （8） ①. 二氧化碳能和水反应生成酸性物质 ②. 密度比空气大 （9） 【解析】 【小问1详解】 铜粉在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜；铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。 【小问2详解】 反应生成的氢气逸出装置，导致反应后装置及试剂的总质量减少。 【小问3详解】 镁条燃烧时产生大量白烟，白烟是氧化镁固体小颗粒，会扩散到空气中，使得称量的产物质量小于实际参加反应的镁条质量。 【小问4详解】 有气体参加或生成的反应，若在敞口装置中进行，气体的逸出或进入会导致称量的质量发生变化，无法验证质量守恒定律，因此必须在密闭装置中进行。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，是干燥二氧化碳的常用试剂。 【小问8详解】 干燥纸花不变色，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色；下方纸花先变红、上方纸花后变红，说明二氧化碳密度比空气大，先聚集在塑料瓶下方，且二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红。 【小问9详解】 碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，因此变红的石蕊纸花加热后会重新变成紫色。 12. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航天 火箭的动力来源(以液氧液氢为例) （1）利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）氢气燃烧过程中发生变化的微观粒子是___________。氢气被认为是理想的燃料，理由是___________(写出一条即可)。 航天器的材料 （3）某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，表中最适宜作该燃烧室壁材料的是___________(填标号)。 标号 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374～1420 477～638 430~600 Ⅱ．化学与化工 煤在利用时会产生二氧化硫等空气污染物，而甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。将煤综合利用获得甲烷可有效解决上述问题，如图所示为一种简化工艺流程图。 （4）为了提高“反应室1”中煤的转化效率，可以采取的措施是___________(写一点即可)。“反应室1”中产生的氢气经净化后，通入反应室___________(填“2”或“3”)直接参与反应。 （5）该流程中可以循环利用的物质是___________。 （6）甲烷作为清洁燃料，其燃烧反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．化学与材料 （7）某镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在600℃～700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是___________，350℃时，该合金中的镁与氢气反应生成，若氢气在反应时完全转化，则参加反应的氢气质量是___________。 （8）在催化剂作用下，和化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） 物理 （2） ①. 氢分子、氧分子（或H2、O2） ②. 燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广，合理即可） （3）A （4） ①. 将煤粉碎（或适当升高温度、增大水蒸气通入量，合理即可） ②. 3 （5） 水##H2O （6） （7） ①. 防止高温下镁、铜被氧化 ②. 4g （8） 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气利用各组分沸点不同实现分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 化学变化的本质是分子破裂、原子重组，反应中分子种类发生改变；氢气作为理想燃料的优点可从产物、热值、来源角度作答。 【小问3详解】 燃烧室工作温度为1100℃，材料熔点需高于该温度，只有镍合金GH3030的熔点满足要求。 【小问4详解】 增大反应物接触面积、提高反应温度等均可提高反应效率； 根据流程，反应室3中需要H2和CO反应生成CH4，故净化后的氢气通入反应室3。 【小问5详解】 反应室3的生成物有水，而反应室1、2均需要水作为反应物，故水可循环利用。 【小问6详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平并标注反应条件即可。 【小问7详解】 氩气化学性质稳定，可作保护气避免金属被氧化； 设氢气的质量为x。 【小问8详解】 反应物为氢气和氧气，生成物为过氧化氢，反应条件为Pt-Pb催化剂，配平后即可得化学方程式。 13. 阅读下面科普短文。 亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，亚硝酸盐是一类化合物的总称，主要指亚硝酸钠()，它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量最高的是茎叶类蔬菜，其次是根茎类蔬菜，然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，其中的硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。 亚硝酸盐一旦摄入过多，会将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，失去携氧能力，引起组织缺氧，严重时可导致死亡。 将亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂，以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺。亚硝胺不稳定，易分解产生一氧化氮。以二甲基亚硝胺()为例，其在一定条件下分解产生甲基自由基()、氮气、一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。 为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐的含量，研究人员选用白菜进行了测定。实验1的温度为20℃，实验2的温度为13℃，实验中分别取放置了不同时间的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%的高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录如表： 时间/h 2 4 6 8 10 12 24 实验1 不褪色 不褪色 不褪色 由稍褪色到褪色且速度逐渐加快 实验2 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 褪色且速度加快 依据文章内容，回答下列问题： （1）从文中信息可知，___________蔬菜中硝酸盐含量最高。 （2）亚硝酸钠的物理性质有___________(写出一条即可)。 （3）亚硝酸钠中氮元素的化合价为___________。 （4）亚硝酸盐使人体中毒的原因是___________。 （5）二甲基亚硝胺不稳定，在一定条件下分解的化学方程式为___________。 （6）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少___________肥的施用。 （7）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是___________(答案不唯一)。 （8）下列有关亚硝酸盐的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 蔬菜中一般都含有硝酸盐，对身体健康不利 B. 温度越低，熟蔬菜中产生亚硝酸盐的速率越快 C. 亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是物理变化 D. 亚硝酸盐对人体有害，食品加工中不能使用 【答案】（1）茎叶类 （2）白色或淡黄色粉末（答案不唯一） （3）+3 （4）亚硝酸盐摄入过多，会将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，失去携氧能力，引起组织缺氧 （5） （6）氮 （7）放冰箱（答案不唯一） （8）ABCD 【解析】 【小问1详解】 原文第一段明确说明蔬菜中硝酸盐含量最高的是茎叶类蔬菜。 【小问2详解】 物理性质是不需要发生化学变化就表现出的性质，包括颜色、状态，例如：白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。 【小问3详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，中为+1价，为-2价，设化合价为，则，解得。 【小问4详解】 对应原文第二段亚硝酸盐中毒原理的描述即可。 【小问5详解】 根据题目给出的反应物、生成物种类，结合质量守恒定律配平即可。 【小问6详解】 硝酸盐中含有氮元素，适当减少氮肥施用可降低蔬菜中硝酸盐的积累量。 【小问7详解】 由实验数据可知，温度越高、放置时间越久，熟蔬菜中亚硝酸盐产生速率越快，因此低温储存、尽快食用可减少亚硝酸盐的产生。 【小问8详解】 A.新鲜蔬菜中的硝酸盐正常食用对人体无害，只有久置转化为过量亚硝酸盐才会危害健康，错误； B.对比实验1（20℃）和实验2（13℃）的现象，温度越高，亚硝酸盐产生速率越快，错误； C.该过程有新物质亚硝胺生成，属于化学变化，错误； D.亚硝酸盐在安全剂量内可合法作为食品添加剂使用，错误。 14. 化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到______，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式：______。 （2）图2中d点所示溶液中所含的溶质是______（填化学式）。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。 （4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面______。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图1装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图3所示。 （5）图3中，V的数值最接近______（填“6”“12”或“16”）mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （6）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，用手触碰试管外壁，感觉到发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案不合理，理由是______。 探究四：从溶液的导电性的角度设计实验 【活动4】查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 （7）P点溶液中单位体积内离子数______（填“>”“<”或“=”）N点，M点表示______。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2）NaCl、HCl （3）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 （4）左低右高 （5） ①. 12 ②. 放热 （6）氢氧化钠固体溶解放热 （7） ①. = ②. 稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠（NaOH）溶液显碱性，能使酚酞试液变红。当加入稀盐酸（HCl）时，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为。随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液碱性减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液由红色变为无色，所以观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。故本问答案为：溶液由红色变为无色；。 【小问2详解】 从图2pH变化曲线可知，d点时溶液的 pH小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量。因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠（NaCl）和水，且稀盐酸有剩余，所以溶液中所含的溶质是NaCl和HCl。故本问答案为：NaCl和HCl。 【小问3详解】 已知变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。甲实验中只有氢氧化钠固体，乙实验中只有无水醋酸，它们都不能使变色硅胶变色；丙实验中是氢氧化钠固体和无水醋酸混合，若观察到甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，就说明单独的氢氧化钠固体和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，而二者混合反应后能使变色硅胶变色，即能证明酸和碱反应有水生成。故本问答案为：甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色。 【小问4详解】 无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是中和反应，中和反应会放热。由于反应放热，瓶内温度升高，根据热胀冷缩原理，瓶内气体膨胀，压强增大，会导致U形管内液面左低右高。故本问答案为：左低右高。 【小问5详解】 从图 2pH变化曲线可知，当加入盐酸体积为 12 mL 时，溶液 pH 为 7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。而在酸碱中和反应中，恰好完全反应时放出的热量最多，对应图3中温度最高的点。所以图 3 中V的数值最接近12 mL。 由图 3 中温度先升高后降低，说明在反应过程中温度升高，这表明氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。 故本问答案为：12；放热。 【小问6详解】 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，用手触碰试管外壁感觉到发烫，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热导致的，不能仅仅根据发烫就得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论。故本问答案为：氢氧化钠固体溶于水会放出热量。 【小问7详解】 已知电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。观察可知，P点和N点的电导率相等。根据电导率与离子浓度的正比关系，可得P点溶液中单位体积内离子数等于N点溶液中单位体积内离子数，即P点溶液中单位体积内离子数 = N 点。 观察可知，M点的电导率最低。因为电导率与单位体积内的离子数成正比，所以M点时溶液中单位体积内的离子数最少。氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生反应：，当恰好完全反应时，溶液中主要是Na+、Cl- 和水分子，此时单位体积内的离子数最少，故 M 点表示恰好完全反应。 故本问答案为： = ；稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年化学学情分析 可供利用的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 N-14 第一部分 选择题(共10分) 一、选择题(本部分共包括10个小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 2. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 3. 下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH B. 测溶液pH C. 稀释浓硫酸 D. 比较金属制品硬度 4. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是 A. 凉拌西红柿 B. 清蒸鱼 C. 紫菜汤 D. 米饭 5. 古代用“木燧”(钻木取火)的方法引燃易燃物。下列说法错误的是 A. “木燧”中的“木”是可燃物 B. 钻木生热改变了可燃物的着火点 C. 引燃易燃物要同时满足燃烧的三个条件 D. 在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物 6. 透过现象看本质，下列对相关现象微观解释不正确的是 A. 酒香不怕巷子深——分子在不停地运动 B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同 C. 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起——球内气体受热分子变大 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高分子运动越快 7. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 8. 金属材料用途广泛。下列有关金属的说法不正确的是 A. 自然界中所有金属都以化合物形式存在 B. 将铁制品放在潮湿的空气里易生锈 C. 在钢铁表面涂油、刷漆均能防止其生锈 D. 合理开采矿物是保护金属资源的途径之一 9. 我国是中药大国，中药材是中医药事业传承和发展的物质基础。中药材地黄具有清热凉血的功效，它的主要成分是梓醇()，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 梓醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 梓醇由碳、氢、氧三种原子构成 C. 梓醇中氧元素质量分数最小 D. 梓醇中碳、氢、氧元素质量比为 10. 如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 在之间，两种物质有相同的溶解度 C. 最好用蒸发溶剂方法从氯化钠溶液中获得固体 D. 碳酸钠的饱和溶液升温时一定变为不饱和溶液 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4个小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．质量守恒定律的验证 （1）甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成___________色；乙实验中发生反应的化学方程式为___________。 （2）丙实验反应后生成硫酸亚铁和氢气，并出现橡胶塞被冲出的现象，则反应后装置及试剂的总质量与实验前相比___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量小于参加反应的镁条质量，主要原因是___________。 （4）上述实验得到的启示是：验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在___________(填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 Ⅱ．二氧化碳的制备及二氧化碳性质的验证 (一)二氧化碳的制备 （5）仪器a的名称是___________。 （6）用大理石和稀盐酸制取的化学反应方程式为___________。 （7）若要获得干燥的还需要在、装置之间增加装置，中的试剂为___________(填名称)。 (二)二氧化碳的性质验证 将纯净干燥的CO2缓慢通入装置，观察到现象：a．玻璃管内干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。 （8）根据上述现象，得出关于的两条性质是___________、___________。 （9）将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。 12. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航天 火箭的动力来源(以液氧液氢为例) （1）利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）氢气燃烧过程中发生变化的微观粒子是___________。氢气被认为是理想的燃料，理由是___________(写出一条即可)。 航天器的材料 （3）某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，表中最适宜作该燃烧室壁材料的是___________(填标号)。 标号 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374～1420 477～638 430~600 Ⅱ．化学与化工 煤在利用时会产生二氧化硫等空气污染物，而甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。将煤综合利用获得甲烷可有效解决上述问题，如图所示为一种简化工艺流程图。 （4）为了提高“反应室1”中煤的转化效率，可以采取的措施是___________(写一点即可)。“反应室1”中产生的氢气经净化后，通入反应室___________(填“2”或“3”)直接参与反应。 （5）该流程中可以循环利用的物质是___________。 （6）甲烷作为清洁燃料，其燃烧反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．化学与材料 （7）某镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在600℃～700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是___________，350℃时，该合金中的镁与氢气反应生成，若氢气在反应时完全转化，则参加反应的氢气质量是___________。 （8）在催化剂作用下，和化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式是___________。 13. 阅读下面科普短文。 亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，亚硝酸盐是一类化合物的总称，主要指亚硝酸钠()，它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量最高的是茎叶类蔬菜，其次是根茎类蔬菜，然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，其中的硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。 亚硝酸盐一旦摄入过多，会将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，失去携氧能力，引起组织缺氧，严重时可导致死亡。 将亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂，以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺。亚硝胺不稳定，易分解产生一氧化氮。以二甲基亚硝胺()为例，其在一定条件下分解产生甲基自由基()、氮气、一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。 为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐的含量，研究人员选用白菜进行了测定。实验1的温度为20℃，实验2的温度为13℃，实验中分别取放置了不同时间的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%的高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录如表： 时间/h 2 4 6 8 10 12 24 实验1 不褪色 不褪色 不褪色 由稍褪色到褪色且速度逐渐加快 实验2 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 褪色且速度加快 依据文章内容，回答下列问题： （1）从文中信息可知，___________蔬菜中硝酸盐含量最高。 （2）亚硝酸钠的物理性质有___________(写出一条即可)。 （3）亚硝酸钠中氮元素的化合价为___________。 （4）亚硝酸盐使人体中毒的原因是___________。 （5）二甲基亚硝胺不稳定，在一定条件下分解的化学方程式为___________。 （6）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少___________肥的施用。 （7）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是___________(答案不唯一)。 （8）下列有关亚硝酸盐的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 蔬菜中一般都含有硝酸盐，对身体健康不利 B. 温度越低，熟蔬菜中产生亚硝酸盐的速率越快 C. 亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是物理变化 D. 亚硝酸盐对人体有害，食品加工中不能使用 14. 化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到______，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式：______。 （2）图2中d点所示溶液中所含的溶质是______（填化学式）。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。 （4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面______。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图1装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图3所示。 （5）图3中，V的数值最接近______（填“6”“12”或“16”）mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （6）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，用手触碰试管外壁，感觉到发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案不合理，理由是______。 探究四：从溶液的导电性的角度设计实验 【活动4】查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 （7）P点溶液中单位体积内离子数______（填“>”“<”或“=”）N点，M点表示______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $