2.3.1 物质的量 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 同步练习聚焦物质的量核心概念，通过基础概念辨析、进阶计算应用、综合实验探究三层设计，构建从化学观念到科学思维的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质的量、摩尔等基本概念|选择题1-6题考查概念辨析，强化"物质是由粒子构成"的化学观念| |进阶层|阿伏加德罗常数综合应用、溶液浓度计算|选择题7-16题涉及反应中粒子数计算，培养基于事实的科学思维| |综合层|结合实验/工艺的物质的量综合计算|解答题21-30题结合氯及其化合物制备等实验流程，体现科学探究与实践|

倒卖司马，搬运4000+ 2.3 物质的量 第1课时 物质的量 （同步练习） 一、选择题 1．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．任何物质都含有个分子 C．用1 L水吸收22.4 L HCl（标准状况下）所得盐酸的浓度是 D．固体或液体的体积主要由粒子的大小决定 2．（24-25高一下·山东·学业考试真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g与28 gCO所含分子数相同 B．标准状况下，22.4 L所含原子数为 C．溶液所含数为 D．标准状况下，1 mol的体积约为22.4 L 3．（2025高二上·安徽·学业考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1mol O2含有氧原子数为0.2 NA B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C．2mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为4NA D．4.4g CO2含有的原子数为0.1NA 4．（25-26高一上·北京顺义·期末）下列说法不正确的是 A．的摩尔质量是 B．1mol的体积一定为22.4L C．中含有的分子数约为 D．溶液中含有 5．（25-26高一下·湖南·学业考试模拟）下列关于的说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．摩尔质量为 B．质量为22 g C．常温常压下体积为22.4 L D．含有的原子数为 6．（23-24高一下·山西忻州·期末）下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本物理量 C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 7．（25-26高二下·浙江·期中）火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数的值) A．的化学式是 B．被氧化的物质是 C．既是氧化剂又是还原剂 D．完全反应时，转移电子数为2 8．（25-26高三下·甘肃金昌·阶段检测）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的盐酸中含数目为 B．11.2L中含有的电子数为 C．反应①中每生成，转移电子数为 D．反应②中每有参与反应，转移电子数为 9．（25-26高一上·湖北孝感·期末）设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．通常状况下，与足量的稀盐酸反应，生成的分子数为 B．标准状况下，中含有的氯原子数为 C．常温常压下，与完全反应转移电子数为 D．常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为 10．（25-26高一下·四川内江·期中）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol·L⁻¹氨水溶液中含有NH3·H2O分子数少于NA B．1 mol N2与足量H2在密闭容器中充分反应，生成的NH3分子数为2 NA C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含原子数目为2.5NA D．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA 11．（25-26高一下·云南玉溪·阶段检测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8 L B．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA C．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D．58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1.0 mol/L 12．（25-26高三·全国·三轮复习）2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol绿氢(H2)所占的体积为22.4 L B．常温常压下，22.4 L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为2 C．1 L 0.1 mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的CO数目为0.1 D．航天舱内1 mol氩气(Ar)含有的核外电子总数为18 13．（2026·北京·三模）反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含个氧原子 B．含有的质子数为 C．反应中每生成转移电子 D．溶于水中，所得溶液的质量分数为 14．（2025·福建泉州·模拟预测）铋酸钠()是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，下列推断错误的是 A．发生的离子反应为： B．“酸性条件”的“酸性”可以是硫酸的酸性条件 C．若有0.2 mol氧化产物生成，转移电子数为 D．可与浓盐酸发生反应 15．（25-26高一上·辽宁朝阳·阶段检测）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．中含原子数目为 B．中含有钠离子的数目为 C．若含的溶液完全转化为胶体，则胶体微粒数为 D．标准状况下，所含原子数是 16．（25-26高一上·北京·期末）为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下的物质的量为 B．含有个电子 C．的质量是35.5 g D．的摩尔质量是 17．（25-26高一上·北京·期末）下列说法中正确的是 A．的摩尔质量是71 g B．中含有的分子数约为 C．常温常压下，的物质的量为1 mol D．溶液中含 18．（25-26高一下·浙江宁波·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有键的数目为 B．水分子中含有的质子数为 C．溶液中存在的数为 D．足量的与反应，转移电子的数目为 19．（24-25高一下·辽宁·学业考试真题）下列关于物质的量的叙述正确的是 A．的摩尔质量是16 g/mol B．标准状况下，中含氧原子数约为 C．25℃和101 kPa下，和所含分子个数比为1∶2 D．将1 mol HCl溶解在中得到物质的量浓度为1 mol/L的盐酸 20．（2026高三·全国·专题练习）下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 二、解答题 21．（24-25高一上·广东佛山·期中）部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： (1)实验室中，少量A通常保存在_______中，A在空气中加热生成B1，下列关于B1、B2的说法正确的是_______(填标号)。 a．两者互为同素异形体              b．均能与CO2反应 c．与水反应的反应类型相同          d．等物质的量的 B1 和B2 含有的离子数目相同 (2)实验室利用MnO2和E的浓溶液制备F，发生反应的离子方程式为_______，将制得的一定量的F通入足量水中，再将得到的溶液置于光照条件下，溶液pH值将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，导电性将_______。 (3)若D为碳酸盐，少量强酸J与D在水中反应的离子方程式为_______。 (4)I为钾盐，可与E的浓溶液共热反应制备F，每生成6.72L(标况下)F时，反应中转移的电子数为_______NA。 22．（22-23高一上·广东·阶段检测）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。和(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)吸收器中生成的离子方程式为(补充完整)：_____。 ①__________________=__________________ ②此氧化还原反应中，双氧水表现______性；若完全反应，______(填“得到”或“失去”)的电子数为______个，生成的气体产物的体积为__________(标况下)。 (2)为了探究和的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性溶液 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液 ________________ ________________ ② _________________再滴加几滴溶液 ________________ 具有还原性 (3)工业上可以用草酸(，二元弱酸)还原的方法生产，草酸被氧化为，请写出该反应的离子方程式__________________。 (4)工业上制取(亚氯酸钠)固体，理论上至少需要常温常压下气体的体积为______L。(常温常压下，气体摩尔体积为24.5L/mol，计算结果保留两位小数)。 23．（22-23高一上·山东淄博·阶段检测）已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F是密度最小的气体。请回答下列问题： (1)写出反应D的电离方程式_______。 (2)反应③，F在A中点燃的反应现象为_______，用生成的产物配成密度为，质量分数为36.5%的浓溶液，该浓溶液的物质的量浓度为_______；若配制的G的稀溶液，需用量筒量取上述浓溶液的体积为_______。 (3)反应④的化学方程式_______，生成高铁酸钠转移的电子数为_______。(用表示阿伏加德罗常数的值) (4)反应⑤的某元素被部分氧化，则被氧化的该元素与参加反应的该元素的比值为_______。 24．（22-23高一上·河南郑州·阶段检测）高铁酸钾是一种无机物，具有强氧化性，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可通过次氯酸钾氧化Fe(NO3)3溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____，将制备的Cl2通过装置B可除去_____(填化学式)。 (2)Cl2和KOH溶液在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是_____，写出制备次氯酸钾的化学方程式：_____。 (3)若实验制得的次氯酸钾溶液中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则n(Cl⁻)：n(ClO⁻)=_____。 (4)装置D的作用是_____。 (5)在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO3)3转化为K2FeO4，写出反应的离子方程式：_____。 (6)高铁酸钾(K2FeO4)属于_____(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_____价。高铁酸钾处理水过程中所发生的化学反应主要为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，该反应中物质的氧化性强弱关系是K2FeO4_____(填“>”或“<”)O2。 25．（22-23高一上·广东清远·期中）某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验。 (1)仪器A的名称是_____，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_____。已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应也可以用来制取氯气，15.8gKMnO4能和_____gHCl发生上述反应，其中被氧化的为_____mol。 (2)要收集纯净干燥的氯气，需依次通过装置甲、乙，甲、乙中的试剂分别是_____、_____。 (3)装置丁的作用是_____，氯气和丁中的试剂作用可以制备“84消毒液”，请写出制备“84消毒液”的离子方程式_____。 (4)84消毒液的有效成分是_____(填化学式)，能杀菌的作用原理是84消毒液的有效成分具有强氧化性，可以使蛋白质变性。 26．（23-24高一上·福建·期中）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去) 请回答以下问题： (1)C物质在日常生活中可作___________剂，E物质可能的化学式为___________。 (2)反应①的化学方程式为：___________，反应⑤的化学方程式为：___________。 (3)将5.6 g灼热的铁丝放入充满A的集气瓶中，完全反应后，消耗气体A的体积为___________L(标准状况下)，反应过程中转移电子的物质的量为___________mol。 27．（22-23高一下·江西宜春·期末）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下： (1)试剂a为___________(填化学式)。 (2)证明滤液I中无Fe3+的试剂是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因___________。 (3)流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。每生成1mol Na2FeO4转移的电子数为___________。 (5)Na2FeO4净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na2FeO4+▢H2O→▢Fe(OH)3(胶体)+▢NaOH+▢X↑，请推测X的化学式为___________。 28．（22-23高一上·天津北辰·期末）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，请写出该反应相应的化学方程式___________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________，该现象___________(填“能”或“不能")说明溴单质的氧化性强于碘，原因是___________。 (4)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为___________。 29．（22-23高一上·辽宁沈阳·期末）实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备，装置如下图所示。回答下列问题： 已知：固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题： (1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______；图中盛放碱石灰的仪器是_______。 (2)写出装置A中发生的离子方程式_______。 (3)装置B中盛放的试剂是_______。F装置所起的作用是_______。 (4)实验时，先点燃_______处的酒精灯，再点燃_______处酒精灯，D处发生的现象是_______。 (5)已知与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：______________(浓)= ____________________________ ①配平上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的情况。_________ ②当生成标准状况下时对应转移的电子数为_______。 30．（22-23高一上·黑龙江哈尔滨·期中）Ⅰ.完成下列问题 (1)市售浓盐酸的密度为1.180 g/mL，物质的量浓度为 11.64 mol/L，此浓盐酸的质量分数为_______；若将100g此盐酸加水稀释至5.82mol/L，则加入水的质量_______100g。(填“大于”、“等于”或“小于”)； Ⅱ.某同学在实验室中用此浓盐酸与MnO2为原料制取纯净干燥的Cl2，装置如下图： (2)装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；此反应中HCl体现出性质有_______ 和 _______。若生成标准状况下22.4L Cl2，被氧化的HCl分子数是_______。 (3)Ⅱ和Ⅲ中盛装的试剂分别是_______和_______。 (4)氯气的水溶液为氯水，Cl2与H2O反应的离子方程式为_______； (5)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是_______ A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C．随着对氯水光照时间的延长，溶液中Cl-的浓度不断减小 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水颜色逐渐变浅 (6)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，其中发生反应的化学方程式为 _______。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 2.3 物质的量 第1课时 物质的量 （同步练习） 一、选择题 1．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．任何物质都含有个分子 C．用1 L水吸收22.4 L HCl（标准状况下）所得盐酸的浓度是 D．固体或液体的体积主要由粒子的大小决定 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】物质的量浓度的基础计算、决定物质体积大小的微观因素、阿伏加德罗常数的含义、物质的量的单位—摩尔 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误； B．并非所有物质都由分子构成，如金属由原子直接构成，因此1 mol物质不一定含有6.02×1023个分子，B错误； C．22.4 L HCl（标准状况）为1 mol，但溶于1 L水后，溶液体积因水和HCl混合而大于1 L，故浓度小于1 mol/L，C错误； D．固体或液体的粒子间距极小，固体或液体的体积主要由粒子本身大小决定，D正确； 故答案选D。 2．（24-25高一下·山东·学业考试真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g与28 gCO所含分子数相同 B．标准状况下，22.4 L所含原子数为 C．溶液所含数为 D．标准状况下，1 mol的体积约为22.4 L 【答案】A 【难度】0.82 【知识点】根据n=m/M的相关计算、气体物质与NA相关的推算、22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的求算 【详解】A．和的摩尔质量均为，和的物质的量均为，所含分子数均为，A正确； B．标准状况下的物质的量为，为双原子分子，所含原子数为，不是，B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，的体积远小于，D错误； 故选A。 3．（2025高二上·安徽·学业考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1mol O2含有氧原子数为0.2 NA B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C．2mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为4NA D．4.4g CO2含有的原子数为0.1NA 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、阿伏加德罗常数的其他应用、阿伏加德罗常数的求算、阿伏加德罗常数的含义 【详解】A．0.1 mol 含有0.1 mol 分子，每个分子有2个氧原子，因此0.1mol含有氧原子数为，A正确； B．标准状况下，为液体，的分子数远远大于，B错误； C．溶液未给出体积，无法计算的具体数目，C错误； D．的物质的量为，每个分子含个原子，因此原子数目为，而非，D错误； 故答案为A； 4．（25-26高一上·北京顺义·期末）下列说法不正确的是 A．的摩尔质量是 B．1mol的体积一定为22.4L C．中含有的分子数约为 D．溶液中含有 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】物质的量浓度与溶质成分有关的计算、22.4L/mol适用条件、摩尔质量与相对原子质量区别与联系、阿伏加德罗常数的含义 【详解】A．CO2的相对分子质量为44，因此摩尔质量是44g·mol-1，A正确； B．1mol Cl2的体积在标准状况下为22.4L，选项未指定状态，因此不一定为22.4L，B错误； C．所含氢气分子数约为6.02×1023，C正确； D．溶液中K2SO4物质的量为0.5mol，每个K2SO4含2个K+，故K+物质的量为1mol，D正确； 故选B。 5．（25-26高一下·湖南·学业考试模拟）下列关于的说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．摩尔质量为 B．质量为22 g C．常温常压下体积为22.4 L D．含有的原子数为 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】根据n=N/NA的相关计算、22.4L/mol适用条件、摩尔质量的概念、物质的量的单位—摩尔 【详解】A．的相对分子质量为，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为，故其摩尔质量为，A正确； B．根据公式，的质量为，不是22 g，B错误； C．气体摩尔体积22.4 L/mol的适用条件是标准状况，常温常压下不适用，故体积不是22.4 L，C错误； D．1个分子含有3个原子，故含有的原子数为，不是，D错误； 因此答案为A； 6．（23-24高一下·山西忻州·期末）下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本物理量 C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】物质的量的含义、物质的量的单位—摩尔、阿伏加德罗常数的含义 【详解】A．物质的量是计量微观粒子集合体的物理量，和表示物体所含物质多少的质量是完全不同的物理量，A错误； B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，B错误； C．物质的构成粒子不一定是原子，可能是分子、离子等，例如1mol 含有约个原子，C错误； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符合其定义，D正确； 故选D。 7．（25-26高二下·浙江·期中）火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数的值) A．的化学式是 B．被氧化的物质是 C．既是氧化剂又是还原剂 D．完全反应时，转移电子数为2 【答案】C 【难度】0.72 【知识点】氧化还原反应中反应物或产物的推断、氧化剂、还原剂的判断、氧化还原反应定义、本质及特征、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有1个Zn、3个C、3个O，反应后已有1个Zn，故3X含3个C和3个O，X化学式为，A正确； B．反应中单质C的化合价从0价升高为中的+2价，失电子被氧化，B正确； C．中Zn元素从+2价降为0价、C元素从+4价降为+2价，均得电子，仅作氧化剂，不作还原剂，C错误； D．的物质的量为1mol，每个C原子反应时失去2个电子，故1mol C完全反应转移电子数为，D正确； 答案选C。 8．（25-26高三下·甘肃金昌·阶段检测）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的盐酸中含数目为 B．11.2L中含有的电子数为 C．反应①中每生成，转移电子数为 D．反应②中每有参与反应，转移电子数为 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】电子转移计算、氧化还原反应与NA相关推算、22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的其他应用 【详解】A．没有给出盐酸的体积，无法计算数目，A错误； B．没有给出11.2L是否在标准状况，故无法利用22.4L/mol来计算中含有的电子数，B错误； C．反应①的化学方程式为，每生成，转移电子数为，C正确； D．反应②的化学方程式为：，每消耗，有1molCl从0价升高到+5价，转移电子，故每有参与反应，转移电子数为，D错误； 故答案选C。 9．（25-26高一上·湖北孝感·期末）设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．通常状况下，与足量的稀盐酸反应，生成的分子数为 B．标准状况下，中含有的氯原子数为 C．常温常压下，与完全反应转移电子数为 D．常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为 【答案】C 【难度】0.75 【知识点】22.4L/mol适用条件、根据n=m/M的相关计算、氧化还原反应与NA相关推算、过氧化钠和二氧化碳反应 【详解】A．的物质的量为，与足量稀盐酸反应时，根据反应关系，生成的物质的量为，分子数为，故A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数目，故B错误； C．的物质的量为，与反应时发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，反应转移电子，故反应转移电子数为，故C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于，甲烷的物质的量小于，含有的氢原子数小于，故D错误； 选C。 10．（25-26高一下·四川内江·期中）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol·L⁻¹氨水溶液中含有NH3·H2O分子数少于NA B．1 mol N2与足量H2在密闭容器中充分反应，生成的NH3分子数为2 NA C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含原子数目为2.5NA D．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA 【答案】D 【难度】0.68 【知识点】根据N=m·NA/M的相关推算、物质结构基础与NA相关推算、22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的其他应用 【详解】A．仅给出氨水的物质的量浓度，未提供溶液体积，无法计算溶质总物质的量，不能确定分子数，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数小于，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数目为，C错误； D．和的最简式均为，因此混合气体中N、O元素的质量比恒定。可利用最简式NO₂进行计算，混合物中含NO₂单元的物质的量为，含氧原子物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 11．（25-26高一下·云南玉溪·阶段检测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8 L B．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA C．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D．58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1.0 mol/L 【答案】B 【难度】0.7 【知识点】物质的量浓度的基础计算、氧化还原反应与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的其他应用 【详解】A．标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，2NA个H2O即2 mol，实际体积远小于44.8 L，A错误； B．O2和O3都是只由氧原子构成，混合气体的总质量就是氧原子总质量，氧原子总质量为48 g，氧原子物质的量，氧原子数为3NA，B正确； C．Na2O2与水反应时，每生成1 mol O2转移2 mol电子，故生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，C错误； D．58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，所得溶液浓度不是1.0 mol/L，D错误； 故答案选B。 12．（25-26高三·全国·三轮复习）2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol绿氢(H2)所占的体积为22.4 L B．常温常压下，22.4 L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为2 C．1 L 0.1 mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的CO数目为0.1 D．航天舱内1 mol氩气(Ar)含有的核外电子总数为18 【答案】D 【难度】0.72 【知识点】阿伏加德罗常数的求算、物质的量浓度的基础计算 【详解】A．未说明H2所处的状态，无法计算H2的体积，A错误； B．固态电池电解质不是气体，不能用22.4 L・mol-1计算，B错误； C．CO会水解，实际离子数小于0.1，C错误； D．1个Ar原子有18个电子，1 mol Ar含电子数为18，D正确； 故选D。 13．（2026·北京·三模）反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含个氧原子 B．含有的质子数为 C．反应中每生成转移电子 D．溶于水中，所得溶液的质量分数为 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】电子转移计算、物质结构基础与NA相关推算、22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的求算 【详解】A．22.4L 未指明处于标准状况下，无法计算其物质的量，也就无法确定氧原子数目，A错误； B．1.8g 的物质的量为，每个分子含有10个质子，故1.8g 含有的质子数为，B正确； C．该反应中中-1价的O发生歧化反应，每生成1mol ，有2mol O从-1价升高到0价，转移2mol电子，C错误； D．4g NaOH溶于100g水中，溶液总质量为104g，所得溶液的质量分数为，D错误； 故选B。 14．（2025·福建泉州·模拟预测）铋酸钠()是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，下列推断错误的是 A．发生的离子反应为： B．“酸性条件”的“酸性”可以是硫酸的酸性条件 C．若有0.2 mol氧化产物生成，转移电子数为 D．可与浓盐酸发生反应 【答案】C 【难度】0.62 【知识点】陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、电子转移计算、氯气的实验室制法、阿伏加德罗常数的求算 【详解】A．该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，且NaBiO3不溶于冷水，写化学式符合反应事实，A正确； B．硫酸不会对Mn2+的氧化反应产生干扰，酸性条件可以选用硫酸，B正确； C．该反应的氧化产物为，每个被氧化为转移5个电子，生成0.2mol氧化产物时，转移1mol电子，电子数为，C错误； D．由题干反应可知氧化性，而可氧化浓盐酸生成，故也可与浓盐酸发生该反应，且方程式配平正确，D正确； 故选C。 15．（25-26高一上·辽宁朝阳·阶段检测）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．中含原子数目为 B．中含有钠离子的数目为 C．若含的溶液完全转化为胶体，则胶体微粒数为 D．标准状况下，所含原子数是 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】阿伏加德罗常数的求算、阿伏加德罗常数的含义 【详解】A．1 mol O2含2mol氧原子，原子数目为2NA，A正确； B．0.5 mol Na2SO4 含1 mol Na+，钠离子的数目为NA，B错误； C．胶体微粒是多个分子或离子的聚集体，胶体微粒数目远小于0.2NA，C错误； D．标准状况下 H2O是液体，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，原子数不是 2NA，D错误； 故选A。 16．（25-26高一上·北京·期末）为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下的物质的量为 B．含有个电子 C．的质量是35.5 g D．的摩尔质量是 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、22.4L/mol适用条件、摩尔质量的概念、阿伏加德罗常数的含义 【详解】A．标准状况下SO3不是气体，不适用气体摩尔体积（22.4 L/mol），因此22.4 L SO3的物质的量不为1 mol，A错误； B．一个离子由一个N原子和四个H原子构成，其质子总数为7+4×1=11，因为带一个单位正电荷，所以其核外电子总数为11−1=10，故1 mol 含10NA个电子，非9NA，B错误； C．Cl2为双原子分子，氯原子摩尔质量为35.5 g/mol，故Cl2摩尔质量为2×35.5=71 g/mol，1 mol Cl2质量为71 g，非35.5 g，C错误； D．Na（钠）的相对原子质量为23，故摩尔质量为23 g·mol-1，D正确； 故该题选D。 17．（25-26高一上·北京·期末）下列说法中正确的是 A．的摩尔质量是71 g B．中含有的分子数约为 C．常温常压下，的物质的量为1 mol D．溶液中含 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】物质的量浓度的基础计算、22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的含义、物质的量的单位—摩尔 【详解】A．的摩尔质量为，单位是，不是g，A错误； B．根据阿伏加德罗常数，1 mol任何物质含有的粒子数约为，因此1 mol 含有的分子数约为，B正确； C．标准状况（0℃、101 kPa）下22.4 L 的物质的量为1 mol，但常温常压下气体摩尔体积大于，所以22.4 L 的物质的量小于1 mol，C错误； D．只给出了溶液的浓度，没有给出溶液体积，无法计算的物质的量，D错误； 故答案选B。 18．（25-26高一下·浙江宁波·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有键的数目为 B．水分子中含有的质子数为 C．溶液中存在的数为 D．足量的与反应，转移电子的数目为 【答案】A 【难度】0.72 【知识点】氧化还原反应与NA相关推算、22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的求算、阿伏加德罗常数的含义 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，1个分子含有3个键，故中键数目为，A正确； B．1个分子含有10个质子（2个H原子各含1个质子，O原子含8个质子），中质子数为，不是，B错误； C．题目仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．足量Fe与反应时，Cl元素由0价降低为-1价，完全反应得到电子，故转移电子数目为，不是，D错误； 故选A。 19．（24-25高一下·辽宁·学业考试真题）下列关于物质的量的叙述正确的是 A．的摩尔质量是16 g/mol B．标准状况下，中含氧原子数约为 C．25℃和101 kPa下，和所含分子个数比为1∶2 D．将1 mol HCl溶解在中得到物质的量浓度为1 mol/L的盐酸 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】物质的量浓度的基础计算、22.4L/mol适用条件、摩尔质量的概念、物质的量的单位—摩尔 【详解】A．的相对分子质量为32，其摩尔质量应为32 g/mol，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数约为，B错误； C．同温同压下，气体的分子数之比等于体积之比，和体积比为1:2，故分子个数比为1:2，C正确； D．物质的量浓度中的体积为溶液体积，溶于后溶液体积不等于1 L，所得盐酸浓度不是，D错误； 故选C。 20．（2026高三·全国·专题练习）下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 【答案】D 【难度】0.54 【知识点】摩尔质量的概念、物质的量的单位—摩尔、物质的量的含义 【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制七个基本物理量之一，①错误； ②物质的构成粒子不一定是原子，如1mol O2含2mol O原子，并非约6.02×1023个原子，②错误； ③6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，并非阿伏加德罗常数本身，③错误； ④摩尔质量的单位为g/mol，氢原子的摩尔质量是1g/mol，单位表述错误，④错误； ⑤HCl的摩尔质量单位为g/mol，1mol HCl分子的质量单位为g，二者单位不同，仅数值相等，不能说二者相等，⑤错误； ①②③④⑤全部叙述均错误，故选D。 二、解答题 21．（24-25高一上·广东佛山·期中）部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： (1)实验室中，少量A通常保存在_______中，A在空气中加热生成B1，下列关于B1、B2的说法正确的是_______(填标号)。 a．两者互为同素异形体              b．均能与CO2反应 c．与水反应的反应类型相同          d．等物质的量的 B1 和B2 含有的离子数目相同 (2)实验室利用MnO2和E的浓溶液制备F，发生反应的离子方程式为_______，将制得的一定量的F通入足量水中，再将得到的溶液置于光照条件下，溶液pH值将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，导电性将_______。 (3)若D为碳酸盐，少量强酸J与D在水中反应的离子方程式为_______。 (4)I为钾盐，可与E的浓溶液共热反应制备F，每生成6.72L(标况下)F时，反应中转移的电子数为_______NA。 【答案】(1) 煤油或石蜡油 bd (2) 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 减小 增大 (3)H++= (4)0.5 【难度】0.94 【知识点】过氧化钠、氯气的实验室制法、离子方程式的书写、氧化还原反应与NA相关推算 【分析】根据钠、氯及其化合物的价类二维图可知，A为Na，B1、B2分别为氧化钠和过氧化钠，C为氢氧化钠，D为钠盐，E为HCl，F为Cl2，G为HClO，H为ClO2，I为氯酸盐，J为HClO4，据此分析解答。 【详解】（1）实验室中少量钠通常保存在煤油或石蜡油中；根据分析，结合钠在空气中加热生成B1，则B1为过氧化钠，B2为氧化钠。 a．同素异形体一定是单质，氧化钠和过氧化钠都不是单质，a错误； b．氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，b正确； c．氧化钠与水发生化合反应，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，c错误； d．1个氧化钠和1个过氧化钠都含有3个离子，等物质的量的过氧化钠和氧化钠，离子数目相同，d正确； 故答案选bd。 （2）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热条件下反应制备氯气，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；将氯气通入足量水中，反应生成HCl和HClO，光照条件下HClO分解生成HCl和O2，导致该溶液的pH将减小；HClO为弱电解质部分电离，分解生成的HCl为强电解质完全电离，因此导电性将增大。 （3）若D为碳酸盐，则D为碳酸钠，少量高氯酸和碳酸钠在水中反应的离子方程式为H++=。 （4）I为钾盐，则I为氯酸钾，可与浓盐酸共热反应制备氯气，反应方程式为：，分析方程式可知，每生成3mol氯气转移电子的物质的量为5mol，而6.72L(标况下)氯气的物质的量为0.3mol，因此反应中转移的电子数为0.5NA。 22．（22-23高一上·广东·阶段检测）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。和(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)吸收器中生成的离子方程式为(补充完整)：_____。 ①__________________=__________________ ②此氧化还原反应中，双氧水表现______性；若完全反应，______(填“得到”或“失去”)的电子数为______个，生成的气体产物的体积为__________(标况下)。 (2)为了探究和的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性溶液 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液 ________________ ________________ ② _________________再滴加几滴溶液 ________________ 具有还原性 (3)工业上可以用草酸(，二元弱酸)还原的方法生产，草酸被氧化为，请写出该反应的离子方程式__________________。 (4)工业上制取(亚氯酸钠)固体，理论上至少需要常温常压下气体的体积为______L。(常温常压下，气体摩尔体积为24.5L/mol，计算结果保留两位小数)。 【答案】(1) 还原性 得到 或 22.4 (2) 溶液变蓝色 具有氧化性 紫色溶液褪色 具有还原性 (3)+2H++2C1O=2CO2↑+2↑+2H2O (4)4.9×104 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应有关计算、离子方程式的书写、氧化还原反应与NA相关推算 【分析】二氧化氯、过氧化氢在浓氢氧化钠溶液中反应生成亚氯酸钠和氧气，真空蒸发亚氯酸钠溶液、经冷却结晶得到亚氯酸钠晶体，据此分析解题。 【详解】（1）①吸收器中二氧化氯、过氧化氢在浓氢氧化钠溶液中反应生成亚氯酸钠和氧气，过氧化氢中氧从-1价升高到0价，氯元素从+4价降低到+3价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得生成的离子方程式为。 ②此氧化还原反应中，双氧水表现还原性；存在关系式，则2mol完全反应得到电子2mol，电子数为或个，生成的气体产物为1molO2、则其体积为22.4L(标况下)。 （2）①将通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明反应中生成了碘单质、则发生氧化还原反应，碘离子被氧化，则具有氧化性。 ②在试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，再滴加几滴溶液，紫色溶液褪色，则高锰酸根转变为锰离子、高锰酸钾被还原，说明具有还原性。 （3）工业上可以用草酸(二元弱酸)还原的方法生产ClO2，草酸被氧化为CO2，该反应的离子方程式+2H++2ClO=2CO2↑+2↑+2H2O； （4）n(NaClO2)=，由小问(1)方程式可知：n(ClO2)=n(NaClO2)=2000mol，根据V=n·Vm可知，常温常压下，V(ClO2)=n(ClO2)×Vm=2000mol×24.5L/mol=4.9×104L。 23．（22-23高一上·山东淄博·阶段检测）已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F是密度最小的气体。请回答下列问题： (1)写出反应D的电离方程式_______。 (2)反应③，F在A中点燃的反应现象为_______，用生成的产物配成密度为，质量分数为36.5%的浓溶液，该浓溶液的物质的量浓度为_______；若配制的G的稀溶液，需用量筒量取上述浓溶液的体积为_______。 (3)反应④的化学方程式_______，生成高铁酸钠转移的电子数为_______。(用表示阿伏加德罗常数的值) (4)反应⑤的某元素被部分氧化，则被氧化的该元素与参加反应的该元素的比值为_______。 【答案】(1) (2) 安静燃烧，苍白色的火焰 11.8mol/L 4.2 (3) 3NA (4)3:8 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应有关计算、物质的量浓度的基础计算、氧化还原反应与NA相关推算 【分析】E是一种生活调味品，为NaCl；D为一种消毒液的主要成分，D为NaClO，氯气与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠和次氯酸钠，故A为Cl2；B为一种金属单质，经过反应后得到高铁酸钠，故B为Fe，C为FeCl3，C、D与氢氧化钠溶液反应得到高铁酸钠和氯化钠；F在标准状况下密度为，摩尔质量为，F为H2，则G为HCl。 【详解】（1）D为NaClO，电离方程式为：NaClO=Na++ClO-。 （2）根据分析得出F是氢气，在A是氯气，氢气在氯气中燃烧的现象是：安静燃烧，发出苍白色的火焰； G为HCl，水溶液为盐酸，浓度为：； 若配制的稀盐酸溶液，因无450mL的容量瓶，所以需要用到500mL的容量瓶配制500mL的溶液，则需用量筒量取的浓盐酸的体积为：； （3）C、D与氢氧化钠溶液反应得到高铁酸钠和氯化钠，化学方程式为：； 根据方程式的系数关系：2molNaFeO4~6mole-，所以生成1molNaFeO4转移的电子数为3mol，即3NA个电子。 （4）反应⑤的方程式为：，方程式中可以看出氯元素被氧化，方程式中16个HCl分子参与反应，6个HCl分子被氧化，则被氧化的氯元素与参加反应的该元素的比值为：。 24．（22-23高一上·河南郑州·阶段检测）高铁酸钾是一种无机物，具有强氧化性，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可通过次氯酸钾氧化Fe(NO3)3溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____，将制备的Cl2通过装置B可除去_____(填化学式)。 (2)Cl2和KOH溶液在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是_____，写出制备次氯酸钾的化学方程式：_____。 (3)若实验制得的次氯酸钾溶液中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则n(Cl⁻)：n(ClO⁻)=_____。 (4)装置D的作用是_____。 (5)在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO3)3转化为K2FeO4，写出反应的离子方程式：_____。 (6)高铁酸钾(K2FeO4)属于_____(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_____价。高铁酸钾处理水过程中所发生的化学反应主要为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，该反应中物质的氧化性强弱关系是K2FeO4_____(填“>”或“<”)O2。 【答案】(1) 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O HCl (2) 缓慢滴加盐酸(或将装置C放在冰水浴中) 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O (3)2：1 (4)尾气处理，防止污染空气 (5)2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO+3Cl-+5H2O (6) 盐 +6 > 【难度】0.65 【知识点】常见无机物的制备、氧化还原反应有关计算、离子方程式的书写、氧化还原反应与NA相关推算 【分析】高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化Fe(NO3)3溶液来制备，装置C中的溶液KOH与Cl2反应生成次氯酸钾，则装置A中制备Cl2。 【详解】（1）KMnO4具有强氧化性，可将盐酸中的氯离子氧化为Cl2，反应还有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改写成离子形式，Cl2、H2O为分子形式，离子方程式为；由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，应用饱和食盐水吸收除去HCl；。 （2）Cl2和KOH溶液在较高温度下反应生成KClO3，反应温度控制反应在0℃~5℃进行，装置C应放在冰水浴中，充分利用原料，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率；KOH与Cl2反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应方程式为：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O； （3）假设n(ClO-)=5mol，则n(ClO)=1mol，Cl元素由0价升高为＋1价和＋5价，共失去电子为5mol+1mol×5=10mol，由得失电子守恒可知Cl由0价变为-1价的Cl，则n(Cl-)=10mol，所以n(Cl-)：n(ClO-)=2:1； （4）Cl2有毒，不能排放到空气中，所以用装置D处理尾气，防止污染环境； （5）Fe由+3价升高至＋6价，ClO-中的Cl由+1价降低为-1价即Cl，根据氧化还原反应配平可得2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO+3Cl-+5H2O； （6）K2FeO4是由金属阳离子与酸根离子结合的化合物，为盐，Fe的化合价为+6价，K2FeO4做氧化剂，O2为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性K2FeO4＞O2。 25．（22-23高一上·广东清远·期中）某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验。 (1)仪器A的名称是_____，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_____。已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应也可以用来制取氯气，15.8gKMnO4能和_____gHCl发生上述反应，其中被氧化的为_____mol。 (2)要收集纯净干燥的氯气，需依次通过装置甲、乙，甲、乙中的试剂分别是_____、_____。 (3)装置丁的作用是_____，氯气和丁中的试剂作用可以制备“84消毒液”，请写出制备“84消毒液”的离子方程式_____。 (4)84消毒液的有效成分是_____(填化学式)，能杀菌的作用原理是84消毒液的有效成分具有强氧化性，可以使蛋白质变性。 【答案】(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 29.2 1mol (2) 饱和食盐水 浓硫酸 (3) 吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)NaClO 【难度】0.65 【知识点】氯气与碱溶液反应、氯气的实验室制法、氧化还原反应有关计算、氧化还原反应与NA相关推算 【分析】由制备实验装置可知：A为分液漏斗，其中盛放浓盐酸，B为圆底烧瓶，盛放，在加热时发生氧化还原反应：。也可以用浓盐酸与在常温下反应制取。甲中用饱和食盐水可除去中的HCl；C中浓硫酸干燥，丙为用向上排空气法收集，丁中NaOH吸收，发生反应：； 【详解】（1）根据装置图可知仪器A的名称是分液漏斗；利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，该反应的化学方程式为； 已知与浓盐酸反应的化学方程式：，故该反应也可以用来制取氯气，15.8g的物质的量是，根据反应方程式可知：每有2mol发生反应，会反应消耗16molHCl，其中有10molHCl被氧化，则当有0.1mol发生反应时，反应消耗HCl的物质的量，其质量m(HCl)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，其中被氧化HCl的物质的量是； （2）由上述分析可知，装置甲中试剂是饱和食盐水，作用是除去中的杂质HCl；装置乙中的试剂是浓硫酸，作用是除去中蒸气，干燥； （3）是有毒气体，直接排放会造成大气污染，可根据能够与碱反应的性质，用NaOH溶液吸收，进行尾气处理，装置丁的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，氯气和丁中的试剂作用可以制备84消毒液，制备84消毒液的离子方程式为； （4）84消毒液的有效成分是NaClO； 26．（23-24高一上·福建·期中）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去) 请回答以下问题： (1)C物质在日常生活中可作___________剂，E物质可能的化学式为___________。 (2)反应①的化学方程式为：___________，反应⑤的化学方程式为：___________。 (3)将5.6 g灼热的铁丝放入充满A的集气瓶中，完全反应后，消耗气体A的体积为___________L(标准状况下)，反应过程中转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】(1) 漂白 CaCO3[或Ca(HCO3)2，或二者兼写] (2) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2↑ (3) 3.36 0.3 【难度】0.65 【知识点】氯气与碱溶液反应、次氯酸及其性质和用途、氧化还原反应与NA相关推算 【分析】A是黄绿色有刺激性气味的气体，则A是Cl2，Cl2与石灰乳发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，反应产生CaCl2、Ca(ClO)2，G在光照下反应，G为HClO，生成气体H为O2，则F为HCl；C与B可反应生成HClO，则C为Ca(C1O)2，D为CaCl2，无色气体B为CO2。CO2与Ca(C1O)2的溶液反应产生CaCO3或Ca(HCO3)2，故E是CaCO3或Ca(HCO3)2，以此来解答。 【详解】（1）根据上述分析可知C是Ca(C1O)2，该物质具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此该物质在日常生活中可作漂白剂； 根据上述分析可知：E物质化学式为CaCO3或Ca(HCO3)2或二者的混合物。 （2）反应①是Cl2与石灰乳发生反应，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 反应⑤是HClO光照分解产生HCl、O2，该反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑； （3）5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，根据反应方程式：2Fe+3Cl22FeCl3中物质反应转化关系可知：1 mol Fe反应，转移3 mol电子，则0.1 mol Fe反应消耗0.15 mol Cl2，其在标准状况下的体积V(Cl2)=0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L，反应过程中转移电子的物质的量是0.3 mol。 27．（22-23高一下·江西宜春·期末）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：    (1)试剂a为___________(填化学式)。 (2)证明滤液I中无Fe3+的试剂是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因___________。 (3)流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。每生成1mol Na2FeO4转移的电子数为___________。 (5)Na2FeO4净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na2FeO4+▢H2O→▢Fe(OH)3(胶体)+▢NaOH+▢X↑，请推测X的化学式为___________。 【答案】(1)H2SO4 (2) KSCN溶液 2Fe3++Fe=3Fe2+(或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O) (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)5NA (5)O2 【难度】0.65 【知识点】常见无机物的制备、氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应与NA相关推算 【分析】本题利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，先将废金属屑酸处理，则将Cu分离出来，接着向滤液中加入强氧化剂Na2O2，在氮气作保护气的环境中将Fe2+氧化为Na2FeO4，据分析答题。 【详解】（1）由分析可知，试剂a为H2SO4.答案为：H2SO4； （2）证明滤液I中无Fe3+，常加入KSCN溶液，看溶液是否发生颜色变化，实验方法是：取少量滤液I于试管，滴加KSCN溶液无明显现象，证明滤液I中无Fe3+；滤液I不含有Fe3+，则Fe2O3溶于硫酸生成的Fe3+可能被Fe或Cu还原，所以可能的原因：2Fe3++Fe=3Fe2+(或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O)。答案为：取少量滤液I于试管，滴加KSCN溶液无明显现象，证明滤液I中无Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+(或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O)； （3）因为Na2O2能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，所以流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中，FeSO4中Fe元素由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素由-1价部分升高为0价，部分降低为-2价，所以Na2O2(部分)、FeSO4作还原剂，Na2O2(部分)作氧化剂；在该反应中，化合价共升高：4×2+1×2=10，则每生成1mol Na2FeO4转移的电子数为5NA．答案为：Na2O2、FeSO4；5NA； （5）在该反应中Fe元素化合价降低被还原，化合价升高的只能是O元素，根据元素守恒和得失电子守恒可推知X的化学式为O2。 28．（22-23高一上·天津北辰·期末）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，请写出该反应相应的化学方程式___________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________，该现象___________(填“能”或“不能")说明溴单质的氧化性强于碘，原因是___________。 (4)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为___________。 【答案】(1) 分液漏斗 (2) 除去中的 B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (3) 上层(苯层)为紫红色，下层为无色 不能 过量的也可将氧化为 (4) 【难度】0.65 【知识点】氯气的实验室制法、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应与NA相关推算 【分析】A中浓盐酸和漂白粉固体制备氯气，通过B饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C验证氯气的漂白性，装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性，最后F吸收尾气。 【详解】（1）图中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；次氯酸钙与浓盐酸在常温下反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：。 （2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向长颈漏斗中压，从而形成一段水柱。 （3）有题意可知：氯气通入D中的溴化钠溶液中，置换成溴单质，溴单质的氧化性强于碘单质，碘易溶于苯显紫红色，苯密度小于水，所以看到现象：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；由于D中可能有过量的氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，故E中生成的单质碘不一定是溴与反应置换出来的，也可能是过量的也可将氧化为，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强。 （4）(标准状况)的物质的量是，得到。设溴化亚铁的物质的量是，氯气首先氧化亚铁离子，然后氧化溴离子，则根据电子得失守恒可，解得：，因此溴化亚铁的浓度是。 29．（22-23高一上·辽宁沈阳·期末）实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备，装置如下图所示。回答下列问题： 已知：固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题： (1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______；图中盛放碱石灰的仪器是_______。 (2)写出装置A中发生的离子方程式_______。 (3)装置B中盛放的试剂是_______。F装置所起的作用是_______。 (4)实验时，先点燃_______处的酒精灯，再点燃_______处酒精灯，D处发生的现象是_______。 (5)已知与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：______________(浓)= ____________________________ ①配平上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的情况。_________ ②当生成标准状况下时对应转移的电子数为_______。 【答案】(1) 检查装置的气密性 (球形)干燥管 (2) (3) 饱和食盐水 吸收多余的，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中 (4) A D 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 (5) 2，16，2，2，5，8； 【难度】0.65 【知识点】氯气的实验室制法、氧化还原反应方程式的书写与配平、离子方程式的书写、氧化还原反应与NA相关推算 【分析】该装置为实验室制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢，c中为浓硫酸干燥氯气，氯气与铁粉反应生成氧化铁，F吸收过量的氯气防止污染空气，防止污染环境;防止空气中的水蒸气进入D中； 【详解】（1）连接好仪器后首先应检查装置的气密性；图中盛放碱石灰的仪器是(球形)干燥管； （2）A中反应为二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为； （3）据分析可知，B中盛放的是饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢；F装置所起的作用是吸收多余的，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中； （4）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，D处反应为Fe在氯气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧，产生棕褐色的烟； （5）与浓盐酸反应的化学方程式为；单线桥标出电子转移的情况，单线桥是从还原剂指向氧化剂，其中为氧化剂，HCl为还原剂， ；标况下的物质的量为，其中1mol转移电子为2mol,则2.5mol转移电子数为5； 30．（22-23高一上·黑龙江哈尔滨·期中）Ⅰ.完成下列问题 (1)市售浓盐酸的密度为1.180 g/mL，物质的量浓度为 11.64 mol/L，此浓盐酸的质量分数为_______；若将100g此盐酸加水稀释至5.82mol/L，则加入水的质量_______100g。(填“大于”、“等于”或“小于”)； Ⅱ.某同学在实验室中用此浓盐酸与MnO2为原料制取纯净干燥的Cl2，装置如下图： (2)装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；此反应中HCl体现出性质有_______ 和 _______。若生成标准状况下22.4L Cl2，被氧化的HCl分子数是_______。 (3)Ⅱ和Ⅲ中盛装的试剂分别是_______和_______。 (4)氯气的水溶液为氯水，Cl2与H2O反应的离子方程式为_______； (5)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是_______ A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C．随着对氯水光照时间的延长，溶液中Cl-的浓度不断减小 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水颜色逐渐变浅 (6)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，其中发生反应的化学方程式为 _______。 【答案】(1) 36% 小于 (2) 分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 还原性 酸性 1.204×1024 (3) 饱和食盐水 浓硫酸 (4)Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO (5)AD (6)Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 【难度】0.4 【知识点】物质制备的探究、氯水的性质、氯气的实验室制法、物质的量浓度与溶液稀释的计算 【详解】（1）根据公式，此浓盐酸的质量分数；100g此盐酸的体积，根据稀释公式可得稀释后溶液体积，则加入水的体积为：，则加入水的质量小于100g； （2）由图可知，装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；根据反应可知，此反应中HCl体现出的性质有还原性和酸性；生成标准状况下22.4L Cl2，Cl2的物质的量为1mol，对应有2mol HCl被氧化，则被氧化的HCl分子数是1.204×1024； （3）Ⅱ中盛装的试剂是饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，Ⅲ中盛装的试剂是浓硫酸，用于干燥氯气； （4）次氯酸是弱酸，不能拆，Cl2与H2O反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO； （5）A. 次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强，A正确； B. 次氯酸具有漂白性，随着对氯水光照时间的延长，氯水中的次氯酸分解，氯水的漂白性将减弱，B错误； C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，同时氯水中的次氯酸分解减少使的平衡正向移动，生成的盐酸增多，则溶液中Cl-的浓度不断增大，C错误； D. 氯水的颜色为浅黄绿色，是溶于水的氯气产生的，随着对氯水光照时间的延长，氯水中的次氯酸分解减少，使的平衡正向移动，氯气减少，氯水颜色逐渐变浅，D正确； 选AD； （6）装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，其中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $