精品解析：四川省宜宾市第一中学校2025-2026学年高二下学期期末考试模拟卷(3)化学试题

高2024级高二下期期末考试模拟卷(三) 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是 A. 芯片制造所用的硅晶片 B. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C. 耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D. 通信信号传输所用的光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片制造所用的硅晶片是单质硅，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．橡胶是一种高分子有机化合物，B符合题意； C．碳化硅属于无机非金属材料，C不符合题意； D．光导纤维成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于生物有机分子的说法错误的是 A. 纤维素能被氢氧化铜氧化 B. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C. 蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变 D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素含有羟基，不能被弱氧化剂氢氧化铜氧化，故A错误； B．蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物是葡萄糖，故B正确； C．蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变，这种改变是不可逆的，故C正确； D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，故D正确； 选A。 3. 和发生反应：是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 是非极性键形成的极性分子 B. 的电子式是 C. 和互为同素异形体 D. 含有的中子数是 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之间的O-O具有极性，电子云偏向配位氧原子，故是由极性键形成的极性分子，A错误； B．是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是，B正确； C．和是由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．中H没有中子，O有16-8=8个中子，故含有的中子数是，D正确； 答案选A。 4. 维生素A乙酸酯的结构简式为，下列说法正确的是 A. 不能发生水解反应 B. 不能使溴的溶液褪色 C. 6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰 D. 分子中采用杂化的碳原子数目是10 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中含有的酯基一定条件下能发生水解反应，故A错误； B．由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故B错误； C．由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中6个甲基对应的氢原子类型有5种，核磁共振氢谱有5组峰，故C正确； D．由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中碳碳双键和酯基中碳原子的杂化方式为杂化，共有11个，故D错误； 故选C。 5. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干燥氨气的实验目的，故A不符合题意； B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水氯化铁，则题给装置不能达到制备无水氯化铁的实验目的，故B符合题意； C．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则题给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，故C不符合题意； D．四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实验目的，故D不符合题意； 故选B。 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 7. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 简单气态氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M为H元素；Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O元素；因为原子序数依次增大，X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为N元素；Z与Y同族，则Z为S元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则电负性的大小顺序为O＞N＞S，故A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中（ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA），位于ⅤA族的氮元素的氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故C错误； D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞NH3＞H2S，故D错误； 故选A。 8. 一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X的水解产物含有乙酸的同系物 B. Y可以发生取代和加成反应 C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X一定条件下发生水解反应生成2—甲基丙烯酸和甲醇，2—甲基丙烯酸和乙酸的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误； B．由结构简式可知，Y含有的碳碳双键可以发生加成反应，含有的苯环能发生取代反应，故B正确； C．由结构简式可知，聚合物Z中虽然酯基可以水解，但是水解后得到的物质依然是高分子化合物，不能变成小分子，Z属于不可降解高分子材料，故C错误； D．由方程式可知，催化剂作用下X和Y发生加聚反应生成Z，故D错误； 故选B。 9. 一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。 下列说法错误的是 A. 缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B. 冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C. 用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D. 若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 【答案】B 【解析】 【分析】葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SO2+H2OH2SO3H++，向葡萄酒中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气并加热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，发生反应：SO2+H2O2=H2SO4，用NaOH标准溶液滴定产生的H2SO4，进而可确定葡萄酒中SO2的量。根据最后的品红溶液不褪色可判断确定SO2被完全吸收。根据H2O2中H2SO4的量的多少判断葡萄酒中SO2的含量，据此分析解答。 【详解】A．缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A正确； B．冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分乙醇被吹入H2O2溶液后被其氧化为乙酸而影响测定结果，B错误； C．根据反应SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄酒中SO2的物质的量及其含量，C正确； D．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确； 故合理选项是B。 10. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护 C. “滤液”中存在和 D. 来自于和盐酸的反应 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成和难溶于酸和碱的，同时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后、Fe与酸反应生成Fe2+、Ti3+和氢气，难溶的转化为滤渣，滤液中由Fe2+、Ti3+被H2O2氧化生成Fe3+和Ti4+，Ti4+水解生成TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+。 【详解】A．TiO2中Ti为高价态，具有氧化性，A正确； B．“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，产生的Ti3+在下一步需要氧化生成Ti4+，B错误； C．Ti4+转化为TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+，C正确 D．铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故氢气是铁与盐酸反应产生的，D正确； 答案选B。 11. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．POCl3中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，为sp3杂化，空间结构为四面体形；中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，为sp3杂化，空间结构为四面体形，解释合理，A不符合题意； B．中N价层电子对数为，为sp杂化，无孤电子对，键角180°；中N价层电子对数为，为sp2杂化，无孤电子对，键角120°；中N价层电子对数为，为sp2杂化，含1对孤电子对，键角小于120°。三者键角依次减小，主要原因是中心原子杂化类型的不同，其次才是孤电子对斥力的影响。题干解释仅提及孤电子对斥力，未能全面说明键角变化的主要原因，故解释不合理，B符合题意； C．SiX4均为分子晶体，不存在氢键，相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，解释合理，C不符合题意； D．邻硝基苯酚形成分子内氢键，削弱分子间作用力，熔点较低；对硝基苯酚形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高，解释合理，D不符合题意； 故选B。 12. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，从负极向正极迁移 B. 放电时，的生成说明具有两性 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=，多孔碳为正极，电极反应为+2e-=2；充电时Zn为阴极，电极反应为+2e-=Zn+4OH-，多孔碳为阳极，电极反应为2-2e-=。 【详解】A．放电为原电池，原电池中K+向正极移动，A正确； B．碱性环境中有生成说明Zn(OH)2能与碱反应，既能与酸反应又能与碱反应说明Zn(OH)2有两性，B正确； C．充电为电解池，根据分析，总反应为阴阳两极的加和，+2= Zn+4OH-+，C正确； D．由电极反应2-2e-=，生成1mol转移电子物质的量为2mol，应有2molK+穿过离子交换膜，D错误； 故选D。 13. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述正确的是 A. “插入”步骤，为 B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，一氧化碳插入步骤为放热反应，反应△H=—15.4kcal/mol，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，Rh催化作用下，加氢步骤的活化能为24.4 kcal/mol，反应的活化能最大，所以加氢步骤为决速步骤，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Rh催化作用下，反应的活化能大于Rh/Mn催化作用下，所以羟基乙醛的生成速率小于Rh/Mn催化作用下，故C错误； D．由图可知，生成羟基乙醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，羟基乙醛的浓度减小，故D错误； 故选B。 14. 一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 1位和2位的核间距为 C. 晶体的密度为 D. 2位的分数坐标可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据各原子在晶胞中位置，在晶胞顶点，个数为，个氧离子位于面心，个数为，位于体心，仅有一个，故化学式为：，A正确； B．如图，构造一个直角三角形，，，则位和位的核间距为：，B正确； C．根据密度公式，，C错误； D．如图，，设点为坐标原点，则位的分数坐标为，D正确； 故选C。 15. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A. 溶液中的 B. 直线④表示饱和溶液中的与的关系 C. 金属硫化物的 D. 浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 【答案】C 【解析】 【分析】硫化氢两步电离方程式为：，；随着pH增大，逐渐转化为再转化为，所以图1中①表示，②表示，③表示；由图像交点可得pH=6.97时，pH=12.9时，则电离平衡常数，；图2P点可知pH=8.94时，，，两式相乘得，饱和溶液浓度为，由于电离程度非常小，所以，则，且，，可求得，；随着pH增大，浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小，且由减小更快，所以直线④为的与的关系，直线⑤的与的关系。 【详解】A．由分析可知，，则溶液中的，A错误； B．根据分析可知，直线⑤表示饱和溶液中的与的关系，B错误； C．由分析得，，所以，C正确； D．由图2可知，逐滴加入硫化氢饱和溶液，浓度均为的和的混合溶液，当时，开始沉淀，当时，开始沉淀，所以会先沉淀，当沉淀完全时，溶液中<，此时还未开始沉淀，所以能通过滴加饱和溶液实现分离，D错误； 故选C。 二、非选择题(包括4个题，共55分。) 16. 具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级的流程如下。该阳极泥主要含有，以及和微量等杂质离子。 已知：。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液的关系如下图所示： 回答下列问题： （1）基态锰原子的电子排布式为_______。 （2）“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是_______。 （3）“除钾钠”步骤中，控制溶液和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为_______。 （4）“除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，该步除杂的总反应方程式为_______。 （5）“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是_______、_______。 （6）“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液将_______(填“升高”或“下降”或“不变”)。 （7）“浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液应返回到_______步骤，其目的是_______。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2）还原二氧化锰为锰离子 （3） （4） （5） ①. CaF2 ②. MgF2 （6）下降 （7） ①. 溶解 ②. 循环利用，充分利用生成物且提高锰的回收率 【解析】 【分析】阳极泥加入二氧化硫将二氧化锰还原为硫酸锰，加入硫酸铁除去钠钾，滤液加入碳酸锰调溶液，使得铁离子转化为沉淀除去，滤液加入MnF2，使得钙离子、镁离子转化为CaF2、MgF2沉淀除去，滤液加入硫化氢使得锌离子和铅离子转化为沉淀除去，滤液浓缩结晶得到硫酸锰。 【小问1详解】 锰为25号元素，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2； 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，二氧化锰具有氧化性，“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是还原二氧化锰为锰离子； 【小问3详解】 “除钾钠”步骤中，控制溶液，酸性条件下，与反应生成沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为：； 【小问4详解】 “除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，结合质量守恒，反应还生成硫酸锰、二氧化碳和硫酸，该步除杂的总反应方程式为； 【小问5详解】 由分析，“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是CaF2、MgF2； 【小问6详解】 “除杂Ⅲ”步骤中，加入硫化氢使得锌离子和铅离子转化为沉淀除去，反应为、，反应过程中生成氢离子，使得溶液酸性增强，故随着“沉淀4”的生成，溶液将下降。 【小问7详解】 “浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液中含有硫酸和部分硫酸锰，应返回到溶解步骤，其目的是循环利用，充分利用生成物且提高锰的回收率。 17. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过CO2或者CO与反应制取COS，发生的相关反应如下： 反应1： ∆H1=-38kJ/mol 反应2： ∆H2=+22kJ/mol （1）计算反应的∆H=___________kJ/mol。 （2）在一定温度下，将2mol CO与2mol 通入恒容密闭容器中发生上述反应1。 ①能证明上述反应达到平衡的标志是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B．CO的体积分数不变 C．2mol S-H键断裂同时断裂1mol H-H D．CO与的物质的量之比不变 ②上述反应达到平衡后，COS所占的体积分数为25%，则该反应的平衡常数为___________。若此时再向体系中加入1mol CO与1mol ，平衡将___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动；理由是___________。 （3）将1mol CO、1mol CO2与2mol H2S通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2，CO、CO2与H2S平衡时的转化率如图所示，的转化率先减后增的原因是___________。 （4）在强碱性条件下，利用CO作为燃料为铅酸蓄电池充电： ①请写出负极的电极方程式___________； ②若消耗33.6LCO(标况)，则铅酸蓄电池充电时阳极电极棒质量减小___________g。 【答案】（1）+60 （2） ①. BC ②. 1 ③. 不 ④. Qc=Kc，则平衡不移动 （3）当温度较小时以反应1为主，升温平衡逆移；当温度较高时以反应2为主，升温平衡正移 （4） ①. ②. 96 【解析】 【小问1详解】 反应2-反应1可以得到，∆H=+22kJ/mol+38kJ/mol=+60 kJ/mol； 【小问2详解】 ①A．恒容条件下，混合气体的密度是定值，混合气体的密度不变不能证明上述反应达到平衡，A错误； B．CO的体积分数不变能证明上述反应达到平衡，B正确； C． 2mol S-H键断裂同时断裂1mol H-H表明正逆反应速率相等，能证明上述反应达到平衡，C正确； D．将2mol CO与2mol 通入容器，根据化学计量系数之比，CO与的物质的量之比是定值，不能证明上述反应达到平衡，D错误； 故选BC； ②设COS生成xmol，该反应为等体积反应，COS所占的体积分数为25%，可得=25%，x=1，则平衡时物质的量均为1mol，Kc =1，若此时再向体系中加入1mol CO与1mol ，Qc==1= Kc，平衡将不移动；理由是Qc=Kc，则平衡不移动； 【小问3详解】 反应1放热，反应2吸热，的转化率先减后增的原因是当温度较小时以反应1为主，升温平衡逆移；当温度较高时以反应2为主，升温平衡正移； 【小问4详解】 ①CO在负极发生氧化反应，电极方程式为； ②若消耗33.6LCO(标况)，CO物质的量为1.5mol，转移3mol电子，铅酸蓄电池充电时阳极反应为，可知质量减少64g/mol×1.5mol=96g。 18. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/mL) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： ①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和过量KMnO4，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。 ③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： （1）在反应装置中最好选用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)。 （2）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。 （3）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。 （4）“用少量冷水洗涤苯甲酸”步骤的具体操作是___________。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。 （6）本实验中苯甲酸的纯度为___________，下列操作导致苯甲酸纯度偏高的是___________(填序号)。 A．“纯度测定”步骤中定容后继续加水至刻度线 B．未用标准溶液润洗滴定管 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中___________的方法提纯。 【答案】（1）球形 （2） （3）MnO2 （4）向漏斗中加入冷水至浸没苯甲酸晶体，待自然流干，重复2-3次 （5）苯甲酸升华导致产品损失 （6） ①. 86% ②. BC （7）重结晶 【解析】 【分析】甲苯和酸性高锰酸钾溶液反应，生成苯甲酸钾，过滤后，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，除去过量的高锰酸钾，将产生的苯甲酸钾与盐酸反应，生成苯甲酸晶体，用冷水洗涤后得到苯甲酸粗品。 【小问1详解】 球形冷凝管由于其球形状，热传递能力比较均匀，适合进行高流量冷凝。它通常用于有机制备的回流，直形冷凝管的热传递效果不如球形冷凝管，因此更适合低流量、高温差的冷凝，在反应装置中最好选用球形冷凝管； 【小问2详解】 加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，除去过量的高锰酸钾，； 【小问3详解】 MnO2难溶于水，“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是MnO2； 【小问4详解】 “用少量冷水洗涤苯甲酸”步骤的具体操作是：向漏斗中加入冷水至浸没苯甲酸晶体，待自然流干，重复2-3次； 【小问5详解】 苯甲酸100°C以上升华，干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是产品损失，产率降低； 【小问6详解】 根据反应，，，，苯甲酸的纯度为； A．“纯度测定”步骤中定容后继续加水至刻度线，使浓度减小，A不选； B．未用标准溶液润洗滴定管，使用标准液体积增加，导致苯甲酸纯度偏高，B选； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使滴定时作用标准液增多，导致苯甲酸纯度偏高，C选； D．滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去，使用的标准液体不足，导致苯甲酸纯度偏低，D不选； 故选BC； 【小问7详解】 根据苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，可见苯甲酸的溶解度受温度影响大，可通降温结晶的方法提纯，若要得到纯度更高的苯甲酸可以再结晶一次； 19. 聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下： 已知：① ②(、为烃基或氢原子) 回答相关问题： （1）A的结构简式是___________，其名称是___________。 （2）试剂a是___________，A→B的反应类型是___________。 （3）试剂b是___________。 （4）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是___________。 （5）B+D→E的化学方程式是___________。 （6）D有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状异构体有___________种(包括立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有四组吸收峰且峰面积之比为2：2：1：1的物质的结构简式是___________。 【答案】（1） ①. BrCH2CH2Br ②. 1，2-二溴乙烷 （2） ①. NaOH水溶液 ②. 水解反应(或取代反应) （3）HCHO （4）CH3-CH2CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3-CH2COOH+2H2O （5）HOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)-COOHCH2=C(CH3)-COOCH2CH2OH+H2O （6） ①. 3 ②. CH2=CH-CH2-COOH 【解析】 【分析】根据已知①的反应，丙烯被氧化生成C为CH3-CH2CHO，由已知②可知试剂b为HCHO，醇羟基发生消去反应得到碳碳双键，E发生加聚反应得到聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)，则E为CH2=C(CH3)-COOCH2CH2OH，D和B发生酯化反应得到E，D为CH2=C(CH3)-COOH，B为HOCH2CH2OH，乙烯和溴单质发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，试剂a为NaOH水溶液，A发生水解反应生成B； 【小问1详解】 乙烯和溴单质发生加成反应生成A，A的结构简式是BrCH2CH2Br，其名称是1，2-二溴乙烷； 【小问2详解】 由分析可知，BrCH2CH2Br发生水解反应生成HOCH2CH2OH，试剂a是NaOH水溶液，A→B的反应类型是水解反应(或取代反应)； 【小问3详解】 C为CH3-CH2CHO，由已知②可知试剂b为HCHO； 【小问4详解】 C为CH3-CH2CHO，与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是CH3-CH2CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3-CH2COOH+2H2O； 【小问5详解】 B为HOCH2CH2OH，D为CH2=C(CH3)-COOH，B和D发生酯化反应得到E为CH2=C(CH3)-COOCH2CH2OH，B+D→E的化学方程式是HOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)-COOHCH2=C(CH3)-COOCH2CH2OH+H2O； 【小问6详解】 D为CH2=C(CH3)-COOH，能与溶液反应放出气体说明含有羧基，链状异构体有CH2=CH-CH2-COOH、、有3种，其中核磁共振氢谱显示有四组吸收峰且峰面积之比为2：2：1：1的物质的结构简式是CH2=CH-CH2-COOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高二下期期末考试模拟卷(三) 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是 A. 芯片制造所用的硅晶片 B. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C. 耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D. 通信信号传输所用的光导纤维 2. 下列关于生物有机分子的说法错误的是 A. 纤维素能被氢氧化铜氧化 B. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C. 蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变 D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子 3. 和发生反应：是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 是非极性键形成的极性分子 B. 的电子式是 C. 和互为同素异形体 D. 含有的中子数是 4. 维生素A乙酸酯的结构简式为，下列说法正确的是 A. 不能发生水解反应 B. 不能使溴的溶液褪色 C. 6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰 D. 分子中采用杂化的碳原子数目是10 5. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 7. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 简单气态氢化物的稳定性： 8. 一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X的水解产物含有乙酸的同系物 B. Y可以发生取代和加成反应 C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应 9. 一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。 下列说法错误的是 A. 缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B. 冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C. 用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D. 若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 10. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护 C. “滤液”中存在和 D. 来自于和盐酸的反应 11. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，从负极向正极迁移 B. 放电时，的生成说明具有两性 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 13. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述正确的是 A. “插入”步骤，为 B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 14. 一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 1位和2位的核间距为 C. 晶体的密度为 D. 2位的分数坐标可表示为 15. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A. 溶液中的 B. 直线④表示饱和溶液中的与的关系 C. 金属硫化物的 D. 浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 二、非选择题(包括4个题，共55分。) 16. 具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级的流程如下。该阳极泥主要含有，以及和微量等杂质离子。 已知：。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液的关系如下图所示： 回答下列问题： （1）基态锰原子的电子排布式为_______。 （2）“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是_______。 （3）“除钾钠”步骤中，控制溶液和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为_______。 （4）“除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，该步除杂的总反应方程式为_______。 （5）“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是_______、_______。 （6）“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液将_______(填“升高”或“下降”或“不变”)。 （7）“浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液应返回到_______步骤，其目的是_______。 17. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过CO2或者CO与反应制取COS，发生的相关反应如下： 反应1： ∆H1=-38kJ/mol 反应2： ∆H2=+22kJ/mol （1）计算反应的∆H=___________kJ/mol。 （2）在一定温度下，将2mol CO与2mol 通入恒容密闭容器中发生上述反应1。 ①能证明上述反应达到平衡的标志是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B．CO的体积分数不变 C．2mol S-H键断裂同时断裂1mol H-H D．CO与的物质的量之比不变 ②上述反应达到平衡后，COS所占的体积分数为25%，则该反应的平衡常数为___________。若此时再向体系中加入1mol CO与1mol ，平衡将___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动；理由是___________。 （3）将1mol CO、1mol CO2与2mol H2S通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2，CO、CO2与H2S平衡时的转化率如图所示，的转化率先减后增的原因是___________。 （4）在强碱性条件下，利用CO作为燃料为铅酸蓄电池充电： ①请写出负极的电极方程式___________； ②若消耗33.6LCO(标况)，则铅酸蓄电池充电时阳极电极棒质量减小___________g。 18. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/mL) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： ①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和过量KMnO4，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。 ③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： （1）在反应装置中最好选用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)。 （2）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。 （3）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。 （4）“用少量冷水洗涤苯甲酸”步骤的具体操作是___________。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。 （6）本实验中苯甲酸的纯度为___________，下列操作导致苯甲酸纯度偏高的是___________(填序号)。 A．“纯度测定”步骤中定容后继续加水至刻度线 B．未用标准溶液润洗滴定管 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中___________的方法提纯。 19. 聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下： 已知：① ②(、为烃基或氢原子) 回答相关问题： （1）A的结构简式是___________，其名称是___________。 （2）试剂a是___________，A→B的反应类型是___________。 （3）试剂b是___________。 （4）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是___________。 （5）B+D→E的化学方程式是___________。 （6）D有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状异构体有___________种(包括立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有四组吸收峰且峰面积之比为2：2：1：1的物质的结构简式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $