2025-2026学年高二年级下学期化学期末训练题（2）物质结构与性质专项练习 （人教版）

**基本信息** 聚焦物质结构与性质核心模块，以概念辨析、性质比较、晶胞分析为载体，构建“原子结构-化学键-晶体类型-物质性质”的逻辑链条，强化宏观辨识与微观探析的化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原子结构与化学键|单选1-4、14|化学用语判断、概念辨析|核外电子排布→化学键类型→物质分类| |元素周期律|单选5、9、11、18，解答21-22|性质比较、元素推断|原子结构→周期律→氢化物/氧化物性质| |晶体结构与计算|单选13、17、20，解答24|晶胞分析、密度计算|晶体类型→晶胞构成→物理性质| |分子结构与杂化|单选6、8、10、12、16、19，解答23|空间构型、杂化判断|价层电子对→杂化类型→分子性质|

2025-2026学年高二年级下学期化学期末训练题（2） 物质结构与性质专项练习 （人教版） 一、单选题 1．科技发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A．太空站太阳翼展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于共价晶体 B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C．核反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 D．冬奥会速滑服使用的聚氨酯属于高分子材料 2．下列物质属于含有非极性共价键的化合物的是 A． B． C． D． 3．有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理如下：。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．中子数为8的氮原子： D．中既含离子键又含共价键 4．我国科学家用重离子加速器研究装置提供的束流轰击金属钍(Th)靶，成功制得医用同位素锕。下列说法正确的是 A．钍有多种同位素，如和，它们的质子数不同但电子数相同 B．的质子数为89，中子数为136 C．钍元素主要用于制造烟花，因为其燃烧时能产生绚丽的色彩 D．金属钍靶发生衰变生成锕，这种变化属于化学变化 5．依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法错误的是 A．金属性： B．稳定性： C．碱性： D．原子半径： 6．某大学科研小组利用催化剂实现高选择性光还原制。下列有关说法正确的是 A．的结构示意图为 B．的空间填充模型为 C．中基态的价层电子排布图为 D．的结构式为 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCHCl3含Cl原子的数目为3NA B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C．含30gHCHO的水溶液中σ键的数目为 D．由甘氨酸形成的18.9g三肽(相对分子质量为189)中肽键数目为 8．下列实验事实或理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 酸性：CF3COOH > CCl3COOH 电负性：F>Cl，CF3COOH中O-H键的极性更大，更易电离出H+ B 聚乙炔可制备导电高分子材料 聚乙炔分子含有共轭大π键 C O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中 O3为非极性分子 D CH4比SiH4的稳定性高 键能：C—H>Si—H A．A B．B C．C D．D 9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径的大小顺序： C．Y和Z形成的化合物中可能含有非极性键 D．Y和R形成的某化合物可作自来水的消毒剂 10．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 溶解度：大于 分子间作用力 B 气态氢化物稳定性：HF强于HCl 氢键 C 酸性：远强于 羟基极性 D 熔点：远高于 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 11．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，其中Y的原子序数是Q的一半，下列说法不正确的是 A．Z、Q、R的简单离子半径最大的为R B．可以从X的同族元素的单质找到半导体材料 C．简单氢化物的稳定性： D．R的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 12．某钴配合物X在进行质谱法测定相对分子质量时发生质谱电离得到了一种碎片离子Y，如图所示： 下列说法正确的是 A．X中含有6个配体 B．质谱电离过程中涉及配位键的断裂和形成 C．Y中碳原子均采取sp2杂化 D．基态Co中占据的最高能级电子云轮廓图为哑铃形 13．江西是我国重要的稀土新材料产业基地，ZrO2是江西稀土产业链中关键的陶瓷、光学与锂电材料，其晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A．黑球代表Zr原子，白球代表O原子 B．该晶胞中Zr原子的配位数为4 C．该晶体的密度为g·cm-3 D．与每个Zr原子紧邻且等距离的Zr原子有12个 14．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态F原子的核外电子轨道表示式： B．的离子结构示意图： C．p-p σ键电子云轮廓图 D．的VSEPR模型： 15．有机化合物分子中的邻近原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列对实验事实的解释不正确的是 选项 实验事实 解释 A 苯酚常温下能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 说明苯环的大π键不稳定 B 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶 醇与水分子间形成了氢键 C 向中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去 苯环对甲基产生了影响 D 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 乙基使羟基的O-H键极性减弱 A．A B．B C．C D．D 16．甲醛的主要危害表现为对皮肤黏膜的刺激作用，甲醛在室内达到一定浓度时，可引起眼红、眼痒、咽喉不适或疼痛、声音嘶哑、喷嚏、胸闷、气喘、皮炎等。新装修的房间甲醛含量较高，是众多疾病的主要诱因。在二氧化锰催化下，HCHO氧化为CO2的历程如下图所示，下列说法错误的是 A．CO2的空间结构为直线形 B．MnO2是催化剂，总反应为HCHO+O2CO2 +H2O C．•CHO中的碳原子采取sp3杂化 D．若转移4mol电子，标准状况下有22.4LCO2生成 17．常见的部分离子晶体的晶胞结构如图所示。下列有关离子晶体的说法错误的是 A．在晶胞中含有形成的四面体 B．CsCl的熔点比熔点低的原因是半径大 C．在晶胞中一个周围距离相等且最近的有12个 D．由图示的离子晶体可知所有离子晶体中只存在离子键 18．、、、、为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中、、分别位于三个不同周期，、位于同一主族，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的2倍，、、三种简单离子的核外电子排布相同。由、、、形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性： B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．、、、元素形成的简单离子半径： D．与、与均可形成含非极性共价键的化合物 19．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：< 水分子中上孤电子对数比氨分子中上的少 B 熔沸点： 半径比小，比离子键键能大 C 的键长小于的键长 的键能小于的键能 D 水溶液碱性： F原子电负性大，使得羟基极性增大，酸性增强，对应的盐碱性则减弱 A．A B．B C．C D．D 20．天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池。砷化镓的立方晶胞结构如图，晶胞参数为dpm，原子①的分数坐标为(0，0，0)。下列说法不正确的是 A．基态As原子的价层电子排布式为4s24p3 B．晶胞中Ga、As原子数均为4个 C．晶胞中As原子间最短距离为pm D．原子②的分数坐标为(，0，) 二、解答题 21．元素周期表是学习化学的重要工具。X、Y、Z、W、M元素在周期表中的位置如下，请按要求回答下列问题： (1)原子半径最小的元素是______(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是______(填元素符号)。 (3)描述Y在周期表中位置：______。 (4)元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)。 22．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：    族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0族 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，构成物质种类最多的元素是______(填元素名称)。 (2)气态氢化物最稳定的是______(填化学式，下同)。 (3)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，其与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。 (4)②③⑧的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)，④与⑧形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。 23．N和是两种电负性接近的元素，的电负性标度中N的电负性略小于氯，标度中则反之。 (1)下列说法正确的是_____。 A．第二电离能 B．氯原子有9种空间运动状态的电子 C．键角 D．由可稳定存在可推测键能更大，可稳定存在 (2)与均可作为配体进行配位，一晶胞沿x，y，z轴投影都为下图所示，则晶胞中距离最近的个数为_____，对于，给出电子对的能力_____。 (3)①可以与水发生水解生成与。也可与乙醇发生类似的醇解，试写出以的形式发生反应的化学方程式_____。 ②是极性分子，但其易溶于苯难溶于水，试分析原因_____。 24．Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为。 (1)写出N2的电子式______。 (2)Li2CN2含有的化学键是______。(不定项) A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键 D．金属键 (3)判断上述反应是否属于氧化还原反应______。 A．是            B．否 判断依据是______。 (4)根据价层电子对互斥理论，可知中C的价层电子对数为______。 A．2 B．3 C．4 D．6 (5)已知与CO2是等电子体，中C原子的杂化类型为______。 A．sp            B．sp2            C．sp3 在标准状况下，该反应生成22.4 L氢气，转移的电子数目是______。 Li2CN2晶胞结构如下图所示。 已知：①a、b、c的单位是nm；②M(Li2CN2)=Mr g⋅mol-1，阿伏加德罗常数=NA mol-1 (6)晶胞中含有Li+的个数为______。 A．2 B．4 C．6 D．8 (7)该晶体的密度ρ=______g·cm-3(列出算式)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级下学期化学期末训练题（2） 物质结构与性质专项练习 （人教版）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B B C B C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B B B A C D A D C 1．B 【详解】A．是由C和Si原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，属于共价晶体，A正确； B．石墨烯是碳的单质，同系物是指结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，乙烯属于烯烃，二者类别、结构均不相似，不互为同系物，B不正确； C．和质子数相同、中子数不同，是铀元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．聚氨酯是有机小分子通过聚合反应生成的聚合物，相对分子质量较高，属于高分子材料，D正确； 故选B。 2．C 【详解】A．中只存在N与H之间的极性共价键，不含非极性共价键，A错误； B．是只含非极性共价键的单质，不属于化合物，B错误； C．是化合物，分子中存在O-H极性共价键，同时两个O原子之间存在非极性共价键，C正确； D．是仅含离子键的离子化合物，不含共价键，D错误； 故答案选C。 3．D 【详解】A．核外有18个电子，最外层电子数为8，正确的结构示意图为，A错误； B．是共价化合物，不存在阴阳离子，正确的电子式为，B错误； C．氮原子质子数为7，中子数为8的氮原子质量数为，正确表示为，C错误； D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部O和H原子之间为共价键，既含离子键又含共价键，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．同位素的质子数相同，原子核外电子数等于质子数，A错误； B．质子数为89，质量数为225，中子数为，B正确； C．钍为放射性元素，主要用于核能领域，不能用于制造烟花，C错误； D．金属钍衰变生成锕的过程中原子核发生变化，产生了新元素，属于核物理变化，化学变化中原子种类不变，因此该变化不属于化学变化，D错误； 故选 B。 5．B 【详解】A．Na和Al为第三周期元素，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na位于Al左侧，故金属性，A正确； B．F和N为第二周期元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强简单氢化物稳定性越强，故稳定性，B错误； C．K和Na为第ⅠA族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，C正确； D．O和S为第ⅥA族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，S位于O下方，故原子半径，D正确； 故选B。 6．C 【详解】A．核内质子数为16，图示中核内质子数（正电荷数）为18，图示错误，A错误； B．的分子结构为直线形，图示空间填充模型为V形，B错误； C．的价层电子排布式为，价层电子排布图表示正确，C正确； D．有机物分子结构式应当表现出所有原子的成键情况，选项中表示形式为丙酸的结构简式，D错误； 故答案选C。 7．B 【详解】A．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到原子数目为，A错误； B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为，摩尔质量均为，混合物总质量为，即总物质的量为，每个分子共含个共价键（个键个键），故共价键数目为，B正确； C．的物质的量为，含键，但水溶液中溶剂也含有σ键，因此总σ键数目大于，C错误； D．三肽的物质的量为，三肽分子中仅含个肽键（n肽含n-1个肽键），故肽键数目为，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．电负性，的吸电子诱导效应更强，使中键极性更大，更易电离出，因此酸性更强，故A正确； B．聚乙炔是单双键交替的结构，分子中存在共轭大键，电子可在共轭体系中迁移，因此可制备导电高分子材料，故B正确； C．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，其在中溶解度更大是因为极性较弱，符合相似相溶规律，故C错误； D．的原子半径小于，键键长更短，键能，因此比稳定性更高，故D正确； 答案选C。 9．B 【分析】X原子最外层电子数是次外层2倍，短周期中次外层为2个电子，故X为C；Y地壳含量最多，为；Z短周期金属性最强，为；R核外电子数=6+11=17，为。 【详解】A．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，A正确； B．原子半径同周期从左到右减小、同主族从上到下增大，正确顺序为，即，B错误； C．和形成的中存在非极性键，C正确； D．和形成的具有强氧化性，可作自来水消毒剂，D正确； 故选B。 10．B 【详解】A．20℃时与水分子间的分子间作用力强于与水分子间的作用力，因此溶解度更大，故A正确； B．气态氢化物的稳定性由分子内共价键的键能决定，比稳定是因为F的非金属性强于Cl，H-F键键能大于H-Cl键键能；氢键属于分子间作用力，不影响分子稳定性，故B错误； C．F的电负性远大于H，的吸电子诱导效应强于，使得中羧基的羟基极性更强，更易电离出，酸性更强，故C正确； D．为离子晶体，熔化需要破坏离子键，为分子晶体，熔化只需要破坏分子间作用力，离子晶体熔点普遍高于分子晶体，熔点差异由晶体类型决定，故D正确； 选B。 11．A 【分析】表中元素都是短周期元素，根据位置可知，W是H元素，Z是Na元素，Y和Q同主族，且Y在第二周期，Q在第三周期。设Y原子序数为a ，则Q的原子序数为a+8，Y的原子序数是Q的一半，即a =(a+8)，解得a=8，故Y为O元素，Q为S元素，R为Cl元素，X为C元素。 【详解】A．由分析可知，Z是Na元素、Q是S元素、R是Cl元素，其对应的简单离子分别为、、，离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，和均有3个电子层，有2个电子层，S原子的核电荷数小于Cl，因此半径大小关系：，即半径最大的是Q，A错误； B．X是C元素，C元素是第ⅣA族元素，C的同族元素Si是常见半导体材料，因此可以从X同族元素单质中找到半导体材料，B正确； C．W是H元素、Y是O元素、Q是S元素，故W2Y是H2O、W2Q是H2S，非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，即W2Y>W2Q，C正确； D．R是Cl元素，Q是S元素，非金属性：Cl>S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：>，即R的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强，D正确； 故选A。 12．B 【详解】A．配合物X中，中心离子Co与两个单齿配体R和两个双齿配体（每个含两个O原子）配位，虽然双齿配体提供4个配位点，但是配体总数仍然为4，A错误； B．根据图所知，在质谱电离的过程中，X中Co与2个R之间的配位键断裂，Y中的Co与2个W形成新的配位键，因此该过程中涉及配位键的断裂和形成，B正确； C．Y中饱和C原子为sp3杂化，苯环中的C和醛基上的C为sp2杂化，并非全是sp2杂化，C错误； D．Co的原子序数为27，其电子排布式为，最高能级为3d轨道，其电子云轮廓为花瓣形，不是哑铃形，D错误； 故答案为B。 13．B 【分析】黑球：顶点8个(1/8)+面心6个(1/2)=4；白球(O)：全部位于晶胞内部，共8个，黑球：白球=1：2，根据化学式ZrO2，因此：黑球为Zr(4个/晶胞)，白球为O(8个/晶胞)。 【详解】A．由分析可知，黑球代表Zr原子，白球代表O原子，正确； B．在晶胞结构中，阳离子Zr4+（黑球）周围有8个O2-（白球），配位数为8（取面心黑球为研究对象，本晶胞有4个白球，另一个晶胞有4个白球在黑球周围），B错误； C．晶胞质量等于(4×91+8×16)/NAg，晶胞体积为V=(apm)3=(a×10-10cm)3，该晶体的密度=g·cm-3，C正确； D．Zr作面心立方堆积，面心立方结构中，每个原子的配位数为12，因此与每个紧邻等距的Zr原子为12个，D正确； 故选B。 14．B 【详解】A．基态F原子的核外有9个电子，图中只有8个，按照电子排布规则，其轨道表示式为，A错误； B．的核外有10个电子，该离子结构示意图正确，B正确； C．p轨道电子云轮廓为哑铃形，两个p轨道重叠形成 的p-p σ键电子云轮廓图：，C错误； D．中心S原子价层电子对数为3+=3+0=3，孤电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，图中为四面体形，D错误； 故选B。 15．A 【详解】A．苯酚能与NaOH反应而乙醇不能，本质是苯环通过共轭效应（-R效应）使酚羟基的O-H键极性增强，导致其酸性（pKa ≈ 9.95）远强于乙醇（pKa ≈ 15.9），解释中“苯环大π键不稳定”错误，苯环本身高度稳定，其作用是通过电子离域影响羟基，而非自身不稳定，A错误； B．甲醇、乙醇、丙醇因分子中含-OH，可与水形成氢键，且碳链短、疏水作用弱，故可与水任意比例混溶，B正确； C．甲苯中甲基受苯环活化，C-H键更易被氧化，酸性KMnO4将其氧化为羧基（−COOH），而苯无此反应，说明苯环对甲基有活化作用，C正确； D．由于乙基对羟基产生了推电子的影响，使得乙醇分子中羟基上的 O-H 键极性减弱（相比于水），氢原子不如水中的氢原子那样活泼，因此乙醇与钠反应置换出氢气的速率比水慢，解释符合电子效应规律，D正确； 故选A。 16．C 【详解】A．CO2中心C原子价层电子对数为2+=2+0=2，不含孤电子对，所以其空间结构为直线形，A正确； B．根据反应原理，MnO2是催化剂，总反应为HCHO+O2CO2 +H2O，B正确； C．•CHO的中心碳原子与氧原子之间为碳氧双键，则采用的是sp2杂化，C错误； D．根据方程式可知，标准状况下，每转移4 mol电子，有22.4 L CO2生成，D正确； 故选C。 17．D 【详解】A． NaCl晶胞中，Cl⁻位于顶点和面心，可构成四面体结构，A正确； B．Cs+半径大于Na+，所带电荷量相同，半径越大，对相同阴离子静电引力越弱，因此CsCl熔点低于NaCl，B正确； C．CaF2​晶胞中位于顶点、面心，1个周围距离相等且最近的共12个，C正确； D．离子晶体中不一定只存在离子键，例如NaOH、Na2O2等离子晶体中，除离子键外还存在共价键，D错误； 故选D。 18．A 【分析】根据题意，Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z为H，Y为第二周期，W为第三周期，Y、Q同主族，Y原子最外层电子数是W的2倍，且Y、X、W三种简单离子核外电子排布相同，结合化合物结构，Y形成2个共价键，推测Y为O，Q为S，W形成4条键，该离子为-1价阴离子，W为第三周期，W为Al；Y、X、W离子核外电子排布相同，X原子序数介于O和Al之间，X为Na，综上，Z为H，Y为O，X为Na，W为Al，Q为S，据此分析； 【详解】A．Y为氧元素，Q为硫元素，元素的非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性也越强，非金属性O>S，简单气态氢化物稳定性>，A错误； B．该化合物中原子最外层只有2个电子，不满足稳定结构，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径，即，C正确； D．与可形成，为非极性共价键；与可形成，也为非极性共价键，D正确； 故选A。 19．D 【详解】A．水分子中心氧原子有2对孤电子对，氨分子中心氮原子只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，键角，A错误； B．对电子的吸引能力强，使得共价性显著，属于分子晶体，而属于离子晶体，一般离子晶体的熔沸点高于分子晶体，所以，熔沸点，与离子键键能大小无关，B错误； C．共价键键长越短，键能越大，键长小于，则键能大于，C错误； D．F电负性大，其吸电子效应使的酸性强于。酸的酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，溶液碱性越弱，所以水溶液碱性。题干中的解释核心逻辑正确，D正确； 答案选D。 20．C 【详解】A．As为33号元素，位于第四周期第ⅤA族，基态原子价层电子排布式为，A正确； B．As位于晶胞顶点和面心，个数为，Ga位于晶胞内部，个数为4，二者原子数均为4，B正确； C．As原子为面心立方最密堆积，最短距离为面对角线的一半，即，不是，C错误； D．原子①分数坐标为，原子②位于的面心，分数坐标为，D正确； 故选C。 21．(1)F (2)Na (3)第三周期第ⅢA族 (4)HClO4 【分析】由图，X、Y、Z、W、M分别为钠、铝、硫、氟、氯； 【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径最小的元素是F； （2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性最强的元素是Na； （3）Y为铝，在周期表中位置：第三周期第ⅢA族； （4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而氟元素没有正价，则元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。 22．(1) Ar 碳 (2)HF(3) NaOH Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (4) N<C<Si 共价 【分析】由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Ar，据此解题。 【详解】（1）稀有气体Ar结构稳定，化学性质最不活泼；构成物质种类最多的元素是碳。 （2）元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，上述元素中F的非金属性最强，故HF最稳定。 （3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强; ⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 （4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故由小到大的顺序为：N<C<Si；④与⑧形成的化合物是二氧化硅，属于共价化合物。 23．(1)BC (2) 8 > (3) N与电负性接近，极性较小，与苯更接近，根据相似相溶原理，在苯中溶解度更好，此外，NCl3不能与水形成氢键，难以破坏水分子间的强氢键作用，因此难溶于水 【详解】（1）A．N、O、F失去电子后价电子分别为2s22p2、2s22p3、2s22p4，此时O的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第二电离能，A错误； B．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；氯为17号元素，其原子有9种空间运动状态的电子，B正确； C．、中心原子均为sp3杂化、均存在1对孤电子对，氮电负性大于磷，成键电子对之间距离更近、斥力更大，则键角更大，故键角，C正确； D．N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无，D错误； 故选BC； （2）由投影结合、所带电荷可知，晶胞为：晶胞中距离最近的在上下层各4个，共8个； N的电负性略小于氯，NH3是比Cl⁻更强的配体，给出电子对的能力更强，则对于给出电子对的能力>。 （3）也可与乙醇发生类似的醇解，以反应，则中3个Cl均与乙醇中羟基氢反应生成3个HCl，同时生成，反应为：； 是极性分子，但其易溶于苯难溶于水，原因为：N与电负性接近，极性较小，与苯更接近，根据相似相溶原理，在苯中溶解度更好，此外，NCl3不能与水形成氢键，难以破坏水分子间的强氢键作用，因此难溶于水。 24．(1) (2)AC (3) 是 有元素化合价升降 (4)A (5) A 6NA (6)B (7) 【详解】（1）氮气的结构式为，其电子式为； （2）Li2CN2是离子化合物，含有离子键；中含有C=N极性共价键，所以Li2CN2中含有离子键和极性共价键，故选AC； （3）反应中，→中的氢元素由-1价升高到0价，→中的碳元素由0价升高到+4价，→中的氮元素由0价降低到-3价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； （4）的中心原子为碳原子，价层电子对=，所以其价层电子对数为2，故选A； （5）是直线形分子，C为sp杂化，与CO2是等电子体，结构相似，C与两个N形成双键，无孤对电子，结构为直线形，C原子为sp杂化，故选A； 该反应中氮元素化合价由0价降低到-3价，C元素化合价由0价升高到+4价，H元素化合价由-1价升高到0价，转移电子数为6个，若有1 mol氢气生成，则转移电子数为6NA，在标准状况下，该反应生成22.4 L氢气，氢气的物质的量为1 mol，所以转移电子数为6NA； （6）根据所给的晶胞图，可知8个位于侧面的四个面上，用均摊法可算出的个数为个，故选B； （7）分析可以知道该晶胞中有2个，该晶胞的体积为，由密度公式= 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $