第18讲 原子结构与元素的性质（暑假预习讲义）新高一化学人教版

第18讲　原子结构与元素的性质 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.知道碱金属元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。 2.知道卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。 3.能设计实验方案，探究同主族元素性质的相似性与递变性。 预习重点 碱金属元素和卤族元素的结构和性质 元素金属性、非金属性 预习难点 预测同主族元素性质的相似性与递变性 元素金属性、非金属性强弱的比较 情｜境｜启｜思 请同学们分组讨论元素化学性质与原子结构有什么关系呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 碱金属元素 1．元素化学性质与原子结构的关系 根据初中所学原子结构的知识，填写下表： 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 稳定 金属元素 一般 金属性 非金属元素 一般 非金属性 由上表可知，原子结构决定元素的 。 2．碱金属元素的原子结构 填写下表中的信息，并思考和讨论下列问题： 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 原子结构示意图 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 【思考1】在元素周期表中从上往下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径如何变化？ 【思考2】从上往下，碱金属元素的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？ 3．碱金属元素化学性质的比较 【思考3】(1)回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？ 【思考4】结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。剧烈程度如何变化？ 【实验和观察】 钠、钾与氧气反应 钾与水反应 操作 现象 都能在空气中燃烧，钠产生 ，钾产生 ，钾燃烧更剧烈 钾浮在水面上；迅速熔成闪亮的小球四处游动；反应剧烈，有轻微爆炸声并着火燃烧；滴入酚酞， 化学方程式 2Na＋O2Na2O2 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 结论 钠、钾都能与O2、H2O反应，且钾更活泼，与预测一致 【思考5】(1)根据钾、钠与水反应的现象，推断锂与水反应的难易程度。 (2)根据上述实验，结合碱金属元素的原子结构推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律。 4．碱金属元素物理性质的相似性和递变性 【例1】下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是(　　) A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质都是强还原剂 C．碱金属元素原子的次外层电子数均为8 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 【即练1】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(　　) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们的密度依次增大 ④其单质的还原性依次增强 ⑤它们对应离子的氧化性依次增强 ⑥单质与水反应的剧烈程度依次增强 ⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增强 A．①⑤⑦ B．②⑥ C．②③⑤ D．②③④ 【即练2】下列有关碱金属元素的说法正确的是(　　) A．碱金属单质与水反应都能生成碱和氢气 B．碱金属单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 C．在自然界中能以游离态存在 D．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点都逐渐增大 知识点02 卤族元素 卤族元素简称卤素，包括(填名称及符号)氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)、(Ts)。 1．卤素单质的物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色(常态) (气体) (气体) (液体) (固体) 密度 逐渐 熔、沸点 逐渐 2.卤族元素的原子结构 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 原子结构示意图 相似性 最外层电子数 递变性 电子层数 ，原子半径 3.卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 在暗处剧烈化合并发生爆炸 很稳定 Cl2 光照或点燃 较稳定 Br2 加热 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 不稳定，同一条件下同时分解 结论 从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性 ，元素的 逐渐减弱 (2)卤素单质间的置换反应的实验探究 实验操作 实验现象 离子方程式 结论 振荡静置后，溶液由无色变为 氧化性： 振荡静置后，溶液由无色变为 振荡静置后，溶液由无色变为 【思考1】通过实验可知，从F→I，元素的非金属性(得电子能力)依次减弱，试从原子结构角度分析其性质递变的原因。 【思考2】F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式：_________________________________________________________。 【归纳总结】 1.卤素的特殊性 (1)在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。 (2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。 (3)氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。 2．同主族元素的递变规律 【例2】下列有关卤素的说法正确的是(　　) A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡 B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高 C．卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性 D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小 【即练1】下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 D．X－的还原性依次为F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来 【即练2】如图是卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的沸点与相对分子质量的关系图，已知Br2在水中的溶解度小，且密度大于水，下列说法错误的是(　　) A．单质①是最活泼的非金属单质 B．通入单质②能使品红溶液褪色 C．保存少量的单质③时加少量水进行水封 D．单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定 知识点03 元素金属性、非金属性强弱的比较 1．金属性强弱的判断方法 金属性是指金属元素原子在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱： (1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则元素的金属 性 。 (2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则元素的金属性 。 2．非金属性强弱的判断方法 非金属性是指非金属元素原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断： (1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性 。 (2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性 。 【思考】元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强吗？为什么？ 3．其他判断方法 (1)根据置换反应，金属性较强的金属单质可以置换金属性较弱的金属单质；非金属性较强的非金属单质可以置换非金属性较弱的非金属单质。 (2)根据离子的氧化性或还原性强弱，金属单质的还原性越强，则简单阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱。 【例3】下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是(　　) A．将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于C B．H2SO4的酸性强于HClO，则非金属性：S>Cl C．Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si D．HBr的热稳定性强于HI，则元素Br的非金属性比元素I强 【即练1】下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是(　　) ①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S强　 ④还原性：Cl－<S2－　⑤HClO的酸性比H2SO4弱　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 【即练2】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 推论 A 等物质的量的镁和铝分别和盐酸反应，铝放出的氢气多 金属性：Al>Mg B NaOH的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Na>Mg C F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应 非金属性：F>Br D 稳定性：HBr>H2S 非金属性：Br>S 1.（25-26高一下·山东泰安·阶段检测）下列关于碱金属元素的说法正确的是 A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中 C．都能生成过氧化物 D．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs 2.（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期末）下列关于碱金属的说法正确的是 A．观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜 B．钠的熔点比钾的低 C．碱金属都应保存在煤油中 D．铯的氢氧化物是弱碱 3.（25-26高一上·甘肃兰州·期末）下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．碱金属元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低 C．第ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 4.（25-26高一下·上海浦东新·期中）下列关于碱金属的叙述中，正确的是 A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B．碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈 C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 D．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 5.（25-26高一上·湖北武汉·期末）同学们为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 资料：AgI为黄色沉淀 A．过程①中加入溶液后，溶液的酸性明显增强 B．过程③中向滤液1中加入NaCl溶液是为了除去Ag+ C．过程④中溶液变蓝有可能是被空气中的氧化的结果 D．综上所述，向碘水中加入溶液后蓝色褪去是因为Ag+氧化了 6.（25-26高一下·河南南阳·阶段检测）从海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列说法错误的是 A．操作1的名称是过滤 B．步骤4中发生反应的离子方程式为 C．海带中的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤6中实现与碘的分离 D．取少量步骤5提取碘后的水溶液，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明其中含有单质碘 7.（25-26高一下·安徽阜阳·期中）下列有关卤族元素的说法错误的是 A．从到，颜色由浅到深 B．位于ⅦA族 C．HI受热不易分解 D．单质均具有氧化性 8.（25-26高一上·北京·期中）验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B．实验②发生反应为： C．实验③的现象可以证明氧化性： D．实验④能证明氧化性： 9.（24-25高一上·陕西西安·期末）某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示，图中分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条(夹持及加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．若装置A中消耗，则产生 B．装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升 C．为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水 D．通入足量的氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色即证明氧化性 10.（25-26高一上·湖南长沙·期末）2022年，中国科学家利用碘废液制得高纯度的氯化碘(ICl)，进一步优化了卤素在生产生活中的应用，是一种卤素互化物，其化学性质很像卤素单质，也能与水发生反应：。下列关于卤素单质和卤素互化物的性质的说法中，错误的是 A．与溶液反应，生成和 B．ICl与水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 11.（25-26高一上·山东济宁·期中）氯化碘()的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属氯化物，能与许多非金属单质反应生成相应氯化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为。下列关于的叙述中不正确的是 A．是一种有色物质 B．在许多反应中可作氧化剂 C．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 D．与溶液反应可生成两种钠盐 12.（25-26高一下·河南信阳·阶段检测）超氧化钾与性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。 下列说法正确的是 A．实验室金属钾失火，能用灭火器灭火 B．与发生反应： C．除去溶液中少量，应通入足量的 D．用带玻璃塞的试剂瓶保存溶液 13.（25-26高一下·河北石家庄·期末）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(　　) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们的密度依次增大 ④其单质的还原性依次增强 ⑤它们对应离子的氧化性依次增强 ⑥单质与水反应的剧烈程度依次增强 ⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增强 A.①⑤⑦ B.②⑥ C.②③⑤ D.②③④ 14.（25-26高一上·广东深圳·期中）下列说法不正确的是(　　) A.碱金属元素在自然界中以化合态形式存在 B.金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气 C.碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化 D.金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯 15.（25-26高一下·辽宁大连·期末）可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法不正确的是(　　) A.“类钫”在化合物中呈+1价 B.“类钫”属于过渡元素，具有放射性 C.“类钫”与冷水反应可能爆炸 D.“类钫”单质熔点较低 16.（25-26高一下·内蒙赤峰·期中）已知砹(85At)位于第六周期第ⅦA族，关于砹(85At)及其化合物说法正确的是(　　) A.稳定性：HAt<HCl B.氧化性：At2>I2 C.还原性：HAt<HCl D.At2是白色无毒晶体 17.（25-26高一下·山西太原·期末）85号元素砹(At)原子核外最外层有7个电子。下列有关说法不正确的是(　　) A.中子数为127的At的核素符号是At B.At位于第六周期第ⅦA族 C.酸性强弱：HAtO4>HClO4 D.At2与H2很难直接化合，HAt不能稳定存在 18.（25-26高一下·山东德州·期中）下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是(　　) A.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，氧化性依次增强 B.F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C.碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D.根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 19.（25-26高一下·江苏徐州·期末）已知卤素互化物(例如BrCl)、拟卤素[例如(CN)2]等物质的性质与Cl2单质相似，下列相关反应的方程式不正确的是(　　) A.3BrCl+2Fe===FeCl3+FeBr3 B.BrCl+H2O===HBr+HClO C.(CN)2+H2O===HCN+HCNO D.MnO2+4HCN(浓)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O 21.（25-26高一下·湖南浏阳·期中）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉-KI溶液中，有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答下列问题： (1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接　　　　、　　　　接　　　　、　　　　接　　　　。  (2)装置③的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，  反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置①中产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，  反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)通过实验还可证明Br2通入KI溶液中可置换I2，结合本实验可得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  22.（25-26高一下·陕西咸阳·期末）碱金属元素是指第ⅠA族中除H以外的金属元素，完成下列问题： (1)下列有关比较不正确的是　　　　(填序号)。  ①原子半径：K>Na>Li ②单质还原性：K>Na>Li ③离子氧化性：Cs+>Rb+>K+ ④碱性：LiOH<NaOH<KOH (2)铯位于元素周期表第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： ①铯原子核外共有　　　　个电子层，最外层电子数为　　　　。  ②铯单质与水剧烈反应，放出　　　　色气体，生成的溶液可使紫色石蕊溶液显　　　　色。  ③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性　　　　(填“弱”或“强”)。  2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第18讲　原子结构与元素的性质 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.知道碱金属元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。 2.知道卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。 3.能设计实验方案，探究同主族元素性质的相似性与递变性。 预习重点 碱金属元素和卤族元素的结构和性质 元素金属性、非金属性 预习难点 预测同主族元素性质的相似性与递变性 元素金属性、非金属性强弱的比较 情｜境｜启｜思 请同学们分组讨论元素化学性质与原子结构有什么关系呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 碱金属元素 1．元素化学性质与原子结构的关系 根据初中所学原子结构的知识，填写下表： 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易得失 稳定 金属元素 一般＜4 易失去 金属性 非金属元素 一般≥4 易得到 非金属性 由上表可知，原子结构决定元素的性质。 2．碱金属元素的原子结构 填写下表中的信息，并思考和讨论下列问题： 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 【思考1】在元素周期表中从上往下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径如何变化？ 【提示】核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大。 【思考2】从上往下，碱金属元素的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？ 【提示】最外层都只有一个电子，电子层数逐渐增多；最外层都只有一个电子。 3．碱金属元素化学性质的比较 【思考3】(1)回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？ 【提示】钠可以与氧气、水、酸、盐溶液等物质反应。 【思考4】结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。剧烈程度如何变化？ 【提示】锂、钾也可以与氧气、水、酸、盐溶液等物质反应。Li、Na、K反应剧烈程度逐渐增强。 【实验和观察】 钠、钾与氧气反应 钾与水反应 操作 现象 都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈 钾浮在水面上；迅速熔成闪亮的小球四处游动；反应剧烈，有轻微爆炸声并着火燃烧；滴入酚酞，溶液变红 化学方程式 2Na＋O2Na2O2 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 结论 钠、钾都能与O2、H2O反应，且钾更活泼，与预测一致 【思考5】(1)根据钾、钠与水反应的现象，推断锂与水反应的难易程度。 【提示】由钠、钾与水反应的现象，推测锂与水反应的程度不如钠、钾剧烈。 (2)根据上述实验，结合碱金属元素的原子结构推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律。 4．碱金属元素物理性质的相似性和递变性 【例1】下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是(　　) A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质都是强还原剂 C．碱金属元素原子的次外层电子数均为8 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 【答案】C 【解析】碱金属元素原子的最外层都有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，在反应中易失去，表现为强还原性，故碱金属单质都是还原剂，A、B正确；Li原子的次外层电子数为2，C错误；碱金属单质与H2O反应产生碱和H2，反应的化学方程式都可表示为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑，D正确。 【即练1】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(　　) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们的密度依次增大 ④其单质的还原性依次增强 ⑤它们对应离子的氧化性依次增强 ⑥单质与水反应的剧烈程度依次增强 ⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增强 A．①⑤⑦ B．②⑥ C．②③⑤ D．②③④ 【答案】C 【解析】锂、钠、钾、铷、铯属于第ⅠA族元素，其中铯的金属性最强，金属性越强，形成的氢氧化物碱性越强，则CsOH的碱性最强，故①正确；碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故②错误；钾的密度反常，比钠的小，故③错误；碱金属元素从Li到Cs金属性逐渐增强，还原性依次增强，故④正确；碱金属单质从Li到Cs还原性逐渐增强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑤错误；金属性越强，与水反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与水反应的剧烈程度依次增强，故⑥正确；金属性越强，与酸反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增强，故⑦正确。 【即练2】下列有关碱金属元素的说法正确的是(　　) A．碱金属单质与水反应都能生成碱和氢气 B．碱金属单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 C．在自然界中能以游离态存在 D．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点都逐渐增大 【答案】A 【解析】碱金属单质性质活泼，与水剧烈反应都能生成碱和氢气，故A正确；碱金属单质具有强还原性，钠与盐溶液反应的实质是先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，所以不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，而是生成氢氧化铜沉淀，故B错误；碱金属元素在自然界中都以化合态存在，故C错误；随核电荷数的增加，碱金属元素原子半径依次增大，单质的熔、沸点依次降低，故D错误。 知识点02 卤族元素 卤族元素简称卤素，包括(填名称及符号)氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)、(Ts)。 1．卤素单质的物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色(常态) 淡黄绿色(气体) 黄绿色(气体) 深红棕色(液体) 紫黑色(固体) 密度 逐渐增大 熔、沸点 逐渐升高 2.卤族元素的原子结构 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 原子结构示意图 相似性 最外层电子数均为7 递变性 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 3.卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 在暗处剧烈化合并发生爆炸 H2＋F2===2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定 Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定，同一条件下同时分解 结论 从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱 (2)卤素单质间的置换反应的实验探究 实验操作 实验现象 离子方程式 结论 振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 氧化性：Cl2>Br2>I2 振荡静置后，溶液由无色变为棕褐色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 振荡静置后，溶液由无色变为褐色 2I－＋Br2===I2＋2Br－ 【思考1】通过实验可知，从F→I，元素的非金属性(得电子能力)依次减弱，试从原子结构角度分析其性质递变的原因。 【提示】从F→I，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 【思考2】F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式：_________________________________________________________。 【提示】2F2＋2H2O===4HF＋O2 【归纳总结】 1.卤素的特殊性 (1)在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。 (2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。 (3)氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。 2．同主族元素的递变规律 【例2】下列有关卤素的说法正确的是(　　) A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡 B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高 C．卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性 D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小 【答案】B 【解析】F2是浅黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，可见，卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变深，A错误；卤素是典型的非金属元素，其单质中只有F没有正化合价，F2只有氧化性，其余卤素单质中元素化合价介于最低价－1价和最高价＋7价之间，因此既具有氧化性，也具有还原剂，C错误；卤素阴离子是原子获得1个电子后形成的，由于核电荷数不变，核外电子数增多，电子受到的吸引力减弱，因此卤素离子的半径比其相应的原子半径大，D错误。 【即练1】下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 D．X－的还原性依次为F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来 【答案】C 【解析】2F2＋2H2O===O2＋4HF，A错；HX的热稳定性随核电荷数增加而减弱，B错；F2优先与水反应，故不能用F2从其他盐溶液中置换出来卤素单质，D错。 【即练2】如图是卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的沸点与相对分子质量的关系图，已知Br2在水中的溶解度小，且密度大于水，下列说法错误的是(　　) A．单质①是最活泼的非金属单质 B．通入单质②能使品红溶液褪色 C．保存少量的单质③时加少量水进行水封 D．单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定 【答案】D 【解析】卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据题图知，单质①、②、③、④分别是F2、Cl2、Br2、I2，卤族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质中活泼性最强的是F2，A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质②(Cl2)能使品红溶液褪色，B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，C正确；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，卤素的非金属性：F>Cl>Br>I，则I的氢化物的稳定性在这4种卤素氢化物中最差，D错误。 知识点03 元素金属性、非金属性强弱的比较 1．金属性强弱的判断方法 金属性是指金属元素原子在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱： (1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则元素的金属性越强。 (2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则元素的金属性越强。 2．非金属性强弱的判断方法 非金属性是指非金属元素原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断： (1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。 (2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。 【思考】元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强吗？为什么？ 【提示】不一定，如HClO为弱酸，H2SO4为强酸，但非金属性：Cl>S。比较元素的非金属性强弱，应比较元素对应的最高价含氧酸的酸性强弱，酸性越强，则非金属性越强。 3．其他判断方法 (1)根据置换反应，金属性较强的金属单质可以置换金属性较弱的金属单质；非金属性较强的非金属单质可以置换非金属性较弱的非金属单质。 (2)根据离子的氧化性或还原性强弱，金属单质的还原性越强，则简单阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱。 【例3】下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是(　　) A．将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于C B．H2SO4的酸性强于HClO，则非金属性：S>Cl C．Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si D．HBr的热稳定性强于HI，则元素Br的非金属性比元素I强 【答案】B 【解析】H2SO4是S元素的最高价氧化物的水化物，根据H2SO4、H2CO3的酸性强弱，可以判断非金属性强弱，故A正确；HClO不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能根据H2SO4、HClO的酸性强弱判断非金属性强弱，故B错误；可以根据非金属的简单气态氢化物的稳定性判断元素的非金属性，HBr的热稳定性强于HI，则元素Br的非金属性比元素I强，故D正确。 【即练1】下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是(　　) ①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S强　 ④还原性：Cl－<S2－　⑤HClO的酸性比H2SO4弱　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】溶解度为物理性质，①不能说明；比较酸性必须采用最高价含氧酸，②不能说明；氢化物的稳定性可以说明氯元素的非金属性大于硫，③可以说明；离子的还原性可以说明，④可以说明；不是最高价含氧酸，⑤不能说明；氯气的氧化性大于硫，⑥可以说明；氯气与硫化氢生成硫单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，⑦可以说明；周期表中Cl处于S同周期的右侧，⑧可以说明；故选C。 【即练2】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 推论 A 等物质的量的镁和铝分别和盐酸反应，铝放出的氢气多 金属性：Al>Mg B NaOH的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Na>Mg C F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应 非金属性：F>Br D 稳定性：HBr>H2S 非金属性：Br>S 【答案】A 【解析】可以根据非金属单质和H2化合的难易程度判断非金属性强弱，F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应，说明F2更容易和H2化合，则F元素的非金属性更强，故C正确；非金属性越强，说明生成的气态氢化物越稳定，稳定性：HBr>H2S，则非金属性：Br>S，故D正确。 1.（25-26高一下·山东泰安·阶段检测）下列关于碱金属元素的说法正确的是 A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中 C．都能生成过氧化物 D．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs 【答案】D 【解析】第ⅠA族包含H元素，H是非金属元素，除H外的第ⅠA族元素才是碱金属元素，故A错误；锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，不能保存在煤油中，锂应保存在石蜡中，故B错误；锂与氧气反应只能生成氧化锂，无法生成过氧化物，不是所有碱金属都能生成过氧化物，故C错误；碱金属从上到下原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减弱，熔点逐渐降低，故熔点：，故D正确；故选D。 2.（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期末）下列关于碱金属的说法正确的是 A．观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜 B．钠的熔点比钾的低 C．碱金属都应保存在煤油中 D．铯的氢氧化物是弱碱 【答案】A 【解析】钾与水反应剧烈，产生氢气并可能发生溶液的飞溅，佩戴护目镜是必要的安全措施，A正确；碱金属熔点随原子序数增大而降低：钠的熔点（97℃）高于钾的（63℃），B错误；锂（Li）的密度（0.534 g/cm³）小于煤油的（约0.8 g/cm³），会浮在煤油表面，故不能用煤油保存锂（Li），铯（Cs）的熔点较低（28℃），故铯（Cs）不宜保存在煤油中，C错误；同主族从上到下元素金属性递增，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，铯的氢氧化物（CsOH）是强碱，D错误；故选A。 3.（25-26高一上·甘肃兰州·期末）下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．碱金属元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低 C．第ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【答案】B 【解析】钠和钾都属于碱金属元素，原子结构相似（最外层均有一个电子），对应的氢氧化物NaOH和KOH均为强碱，A正确；碱金属元素从锂到铯，原子序数递增，原子半径增大，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强（如锂反应温和，钠剧烈，钾更剧烈），而非降低，B错误；卤族元素（第ⅦA族）从氟到碘，原子序数递增，单质分子间范德华力增强，熔沸点逐渐升高，C正确；卤素单质与氢气反应条件越容易，非金属性越强；氯与氢气在光照下即可反应，而溴需加热，反应条件更难，表明氯的非金属性比溴强，D正确；故选B。 4.（25-26高一下·上海浦东新·期中）下列关于碱金属的叙述中，正确的是 A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B．碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈 C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 D．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 【答案】B 【解析】碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，Na，K反常，故A错误；碱金属随着原子序数增大，越易失电子，与水反应越剧烈，故B正确；碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强，故C错误；Na，K性质活泼，先和水反应，而不是与盐溶液发生置换反应，故D错误；故选B。 5.（25-26高一上·湖北武汉·期末）同学们为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 资料：AgI为黄色沉淀 A．过程①中加入溶液后，溶液的酸性明显增强 B．过程③中向滤液1中加入NaCl溶液是为了除去Ag+ C．过程④中溶液变蓝有可能是被空气中的氧化的结果 D．综上所述，向碘水中加入溶液后蓝色褪去是因为Ag+氧化了 【答案】D 【分析】将碘水滴入淀粉溶液中，溶液变蓝色；往蓝色溶液中加入AgNO3溶液，I2+H2OHI+HIO，HI与AgNO3反应生成AgI黄色溶液，同时生成HNO3；由于I2被消耗，所以溶液的蓝色褪去；过滤出AgI后，往滤液中加入NaCl溶液，AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀；滤液2中加入KI溶液，溶液立即变蓝色，表明溶液中的I-被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色。 【解析】过程①中加入溶液后，HI与AgNO3反应生成AgI黄色沉淀，促进反应I2+H2OHI+HIO的进行，生成HNO3使溶液酸性明显增强，A正确；过程③中向滤液1中加入NaCl溶液，AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀，是为了除去Ag+，从而排除Ag+对实验的干扰，B正确；过程④中溶液变蓝，表明I-被氧化为I2，有可能是被空气中的O2氧化的结果，C正确；向碘水中加入溶液后，又加入了NaCl，将Ag+转化为AgCl沉淀，排除了Ag+氧化I2的可能性，所以蓝色褪去不是因为Ag+氧化了I2，D错误；故选D。 6.（25-26高一下·河南南阳·阶段检测）从海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列说法错误的是 A．操作1的名称是过滤 B．步骤4中发生反应的离子方程式为 C．海带中的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤6中实现与碘的分离 D．取少量步骤5提取碘后的水溶液，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明其中含有单质碘 【答案】C 【分析】海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，在酸性条件下用过氧化氢将碘离子氧化得到单质碘，再用苯萃取碘，分液得到碘的苯溶液，再通过蒸馏法得到单质碘。 【解析】根据分析可知，操作1为分离固液的操作，名称是过滤，A正确；步骤4中发生反应为在酸性条件下用过氧化氢将碘离子氧化得到单质碘，离子方程式为，B正确；海带中的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤5中通过萃取分液实现与碘的分离，C错误；步骤5提取碘后的水溶液中通常还含有少量单质碘，取少量该水溶液于试管中，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明其中含有单质碘，D正确；故选C。 7.（25-26高一下·安徽阜阳·期中）下列有关卤族元素的说法错误的是 A．从到，颜色由浅到深 B．位于ⅦA族 C．HI受热不易分解 D．单质均具有氧化性 【答案】C 【解析】卤素单质从到，颜色由浅到深，分别为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，A正确；卤族元素原子最外层都有7个电子，所以位于ⅦA族，B正确；同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，HI受热易分解，C错误；卤素单质具有氧化性，能氧化还原性物质，D正确；故选C。 8.（25-26高一上·北京·期中）验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B．实验②发生反应为： C．实验③的现象可以证明氧化性： D．实验④能证明氧化性： 【答案】D 【解析】实验采用控制变量方法，实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，故A正确；将氯水滴入KBr溶液中，溶液变黄色，说明能发生反应：，故B正确；将氯水滴入KI溶液中，发生反应，使溶液变为棕黄色。反应中氧化剂是，氧化产物是，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以证明氧化性：，故C正确；②反应后的溶液中含有反应产生的，但也可能含有过量的，因此可能发生反应：和，生成的遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：，故D错误；故选D。 9.（24-25高一上·陕西西安·期末）某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示，图中分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条(夹持及加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．若装置A中消耗，则产生 B．装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升 C．为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水 D．通入足量的氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色即证明氧化性 【答案】D 【分析】该实验目的是用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，装置A为和浓盐酸制取氯气发生装置，装置B可以除去中混有的，并防堵塞，装置C可以检验是否具有漂白性，装置E、D探究氯气的氧化性，及溴、碘的相关性质，装有溶液的烧杯为尾气处理装置。 【解析】装置A中发生的化学反应为，根据化学计量系数关系可知，消耗，则产生，A项正确；装置B中饱和食盐水可以除去中混有的，长颈漏斗可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，装置B中压强增大，使长颈漏斗内液面上升，B项正确；C中Ⅰ处为湿润的有色布条，褪色，Ⅱ处为干燥剂，固体可以是无水，吸水干燥氯气，Ⅲ处为干燥的有色布条，不褪色，即可以验证氯气不具有漂白性，C项正确；通入足量的氯气后，E分液漏斗中溶液由无色变为橙色，发生，说明氧化性 ，分液漏斗中溶液含有，也可能含有过量的，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色说明有生成，可能发生，对利用反应证明氧化性有干扰，故不能证明氧化性，D项错误；故选D。 10.（25-26高一上·湖南长沙·期末）2022年，中国科学家利用碘废液制得高纯度的氯化碘(ICl)，进一步优化了卤素在生产生活中的应用，是一种卤素互化物，其化学性质很像卤素单质，也能与水发生反应：。下列关于卤素单质和卤素互化物的性质的说法中，错误的是 A．与溶液反应，生成和 B．ICl与水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】由题干信息可知，所以与溶液反应时，生成的HCl和HIO与NaOH反应生成和，反应中无价态变化，A正确；与水反应：，碘和氯的氧化态均未改变（I均为+1，Cl均为-1），无电子转移，因此ICl既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；反应中，为氧化剂，为氧化产物，氧化性 > ，符合氧化还原反应规律，C正确；与足量反应生成和的反应为，3 mol 转移5 mol电子，故1 mol 转移电子，而非5 mol电子，D错误；故选D。 11.（25-26高一上·山东济宁·期中）氯化碘()的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属氯化物，能与许多非金属单质反应生成相应氯化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为。下列关于的叙述中不正确的是 A．是一种有色物质 B．在许多反应中可作氧化剂 C．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 D．与溶液反应可生成两种钠盐 【答案】C 【解析】ICl是卤素互化物，有色，A正确；ICl中碘元素的化合价为+1价，可降低为0价，具有强氧化性，可作氧化剂，B正确；中没有元素化合价发生变化，该反应不是氧化还原反应，C错误；由反应可以看出，与NaOH溶液反应后的产物应为NaIO和NaCl两种盐，D正确；故选C。 12.（25-26高一下·河南信阳·阶段检测）超氧化钾与性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。 下列说法正确的是 A．实验室金属钾失火，能用灭火器灭火 B．与发生反应： C．除去溶液中少量，应通入足量的 D．用带玻璃塞的试剂瓶保存溶液 【答案】C 【解析】着火生成的会与反应，所以钾着火不能用灭火器灭火，A项错误；方程式中原子数目不守恒，正确方程式为：，B项错误；根据：碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，除去溶液中少量，应通入足量的，C项正确；应用带橡胶塞的试剂瓶保存溶液，D项错误；故选C。 13.（25-26高一下·河北石家庄·期末）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(　　) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们的密度依次增大 ④其单质的还原性依次增强 ⑤它们对应离子的氧化性依次增强 ⑥单质与水反应的剧烈程度依次增强 ⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增强 A.①⑤⑦ B.②⑥ C.②③⑤ D.②③④ 【答案】C 【解析】锂、钠、钾、铷、铯属于第ⅠA族元素，其中铯的金属性最强，金属性越强，形成的氢氧化物碱性越强，则CsOH的碱性最强，故①正确；碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故②错误；钾的密度反常，比钠的小，故③错误；碱金属元素从Li到Cs金属性逐渐增强，单质还原性依次增强，故④正确；碱金属单质从Li到Cs还原性逐渐增强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑤错误；金属性越强，与水反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与水反应的剧烈程度依次增强，故⑥正确；金属性越强，与酸反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增强，故⑦正确。 14.（25-26高一上·广东深圳·期中）下列说法不正确的是(　　) A.碱金属元素在自然界中以化合态形式存在 B.金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气 C.碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化 D.金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯 【答案】C 【解析】碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A正确；金属铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气，B正确；除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误；D.碱金属从锂到铯，密度呈增大趋势，熔沸点依次降低，故金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确。 15.（25-26高一下·辽宁大连·期末）可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法不正确的是(　　) A.“类钫”在化合物中呈+1价 B.“类钫”属于过渡元素，具有放射性 C.“类钫”与冷水反应可能爆炸 D.“类钫”单质熔点较低 【答案】B 【解析】119号元素位于第八周期第ⅠA族，属于碱金属元素，化合物中呈+1价，A正确；“类钫”不属于过渡元素，B错误；“类钫”属于碱金属，金属性最强，所以“类钫”单质熔点较低，与冷水反应可能爆炸，C、D正确。 16.（25-26高一下·内蒙赤峰·期中）已知砹(85At)位于第六周期第ⅦA族，关于砹(85At)及其化合物说法正确的是(　　) A.稳定性：HAt<HCl B.氧化性：At2>I2 C.还原性：HAt<HCl D.At2是白色无毒晶体 【答案】A 【解析】卤族元素由上而下，非金属性逐渐变弱，则稳定性：HAt<HCl，A正确；单质氧化性：At2<I2，B错误；氢化物还原性：HAt>HCl，C错误；卤族元素由上而下，单质颜色加深，At2不是白色晶体，D错误。 17.（25-26高一下·山西太原·期末）85号元素砹(At)原子核外最外层有7个电子。下列有关说法不正确的是(　　) A.中子数为127的At的核素符号是At B.At位于第六周期第ⅦA族 C.酸性强弱：HAtO4>HClO4 D.At2与H2很难直接化合，HAt不能稳定存在 【答案】C 【解析】中子数为127的At原子的质量数为85+127=212，核素符号为At，A正确；第六周期的稀有气体的原子序数为86，故85号At元素位于第六周期第ⅦA族，B正确；非金属性：At<Cl，则酸性：HAtO4<HClO4，C错误；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则At2与H2很难直接化合，HAt易分解、不能稳定存在，D正确。 18.（25-26高一下·山东德州·期中）下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是(　　) A.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，氧化性依次增强 B.F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C.碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D.根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 【答案】B 【解析】随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，氧化性依次减弱，A项错误；碱金属元素的金属性从Li到Cs依次增强，加热时与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠等，C项错误；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，D项错误。 19.（25-26高一下·江苏徐州·期末）已知卤素互化物(例如BrCl)、拟卤素[例如(CN)2]等物质的性质与Cl2单质相似，下列相关反应的方程式不正确的是(　　) A.3BrCl+2Fe===FeCl3+FeBr3 B.BrCl+H2O===HBr+HClO C.(CN)2+H2O===HCN+HCNO D.MnO2+4HCN(浓)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O 【答案】B 【解析】在BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据氧化还原得失电子守恒为3BrCl+2Fe===FeCl3+FeBr3，故A正确；B项，在BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，BrCl和水反应正确方程式为BrCl+H2O===HBrO+HCl，故B错误；C项，(CN)2性质与Cl2相似，(CN)2和水反应与氯气和水反应也相似，故C正确；D项，类似实验室制备氯气，用二氧化锰和氢氰酸浓溶液制备(CN)2，故D正确。 21.（25-26高一下·湖南浏阳·期中）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉-KI溶液中，有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答下列问题： (1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接　　　　、　　　　接　　　　、　　　　接　　　　。  (2)装置③的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，  反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置①中产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，  反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)通过实验还可证明Br2通入KI溶液中可置换I2，结合本实验可得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)D　C　B　A　F　(2)吸收未反应完的Cl2，防止污染空气　Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O　(3)溶液变蓝　Cl2+2KI===I2+2KCl　(4)同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱 【解析】(1)根据实验目的可知，先制取氯气，然后将氯气通入NaBr溶液，再通入淀粉-KI溶液检验氯气的强氧化性，氯气有毒不能直接排入空气中，否则会污染空气，所以最后连接尾气处理装置，装置中导气管遵循“长进短出”原则，所以连接顺序是H→D→C→B→A→F。(2)装置③的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。(3)氯气能氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，现象是溶液变蓝色，化学方程式为Cl2+2KI===I2+2KCl。 22.（25-26高一下·陕西咸阳·期末）碱金属元素是指第ⅠA族中除H以外的金属元素，完成下列问题： (1)下列有关比较不正确的是　　　　(填序号)。  ①原子半径：K>Na>Li ②单质还原性：K>Na>Li ③离子氧化性：Cs+>Rb+>K+ ④碱性：LiOH<NaOH<KOH (2)铯位于元素周期表第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： ①铯原子核外共有　　　　个电子层，最外层电子数为　　　　。  ②铯单质与水剧烈反应，放出　　　　色气体，生成的溶液可使紫色石蕊溶液显　　　　色。  ③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性　　　　(填“弱”或“强”)。  【答案】(1)③　(2)①6　1　②无　蓝　③强 【解析】(1)①同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，①正确；②同主族元素从上往下，原子失电子能力逐渐增强，则单质还原性逐渐增强，②正确；③同主族元素从上往下，单质还原性逐渐增强，则相应阳离子的氧化性逐渐减弱，则氧化性Cs+<Rb+<K+，③错误；④金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Li<Na<K，故碱性：LiOH<NaOH<KOH，④正确；故选③；(2)①由“铯位于元素周期表第六周期第ⅠA族”，可知铯原子核外有6个电子层，最外层电子数为1；②铯与钠化学性质相似，铯单质与水剧烈反应，2Cs+2H2O===2CsOH+H2↑，生成H2，H2为无色气体，CsOH是强碱，能使紫色石蕊溶液变蓝；③根据同主族元素性质递变规律，同主族元素从上往下，原子失电子能力逐渐增强，则单质还原性逐渐增强，则铯单质的还原性比钠单质的强。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $