第17讲 原子结构 元素周期表　核素（暑假预习讲义）新高一化学人教版

第17讲　原子结构 元素周期表　核素 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。 2.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的推导。 3.了解元素周期表的发展历程及元素周期表的结构。 4.知道元素、核素、同位素，并能比较它们的不同。 预习重点 原子的构成 外电子排布规律 周期 预习难点 元素、核素、同位素 情｜境｜启｜思 同学们观察元素周期表，思考族序数与原子核外电子排布有何关系？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 原子的构成 1．构成原子的微粒及其性 原子 2．质量数 (1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝ (Z)＋ (N)。 ②质子数＝ ＝ 。 【思考1】原子的质量数是否就是原子的相对原子质量？请举例说明。 3．原子的表示方法 原子 质子数(Z) 中子数(N) 表示方法 F 9 10 F Na 11 12 Na Al 13 14 Al (1)一个信息丰富的符号解读 X (2)粒子中的电性关系 ①分子或原子：质子数＝核外电子数 ②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n ③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n 【思考2】填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。 粒子符号 质子数(Z) 质量数(A) 中子数(N) 电荷数 核外电子数 Na＋ 11 23 12 1 10 Cl－ 17 37 20 1 18 结论：阳离子中核外电子数＝ － ； 阴离子中核外电子数＝ ＋ 。 【例1】高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅(Am)放射源的电离室。下列关于Am的说法正确的是(　　) A．核外电子数为95 B．质子数为146 C．质量数为146 D．中子数为95 【即练1】钴-60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法错误的是(　　) A．钴的相对原子质量是60 B．60Co与60Fe具有相同的质量数 C．60Co与59Co核外电子数相同 D.Co核内中子数与核外电子数之差为6 【即练2】稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”，其中钇(Y)是稀土元素的代表。下列关于Y的说法，不正确的是(　　) A．质子数为39 B．质量数为128 C．中子数为50 D．核外电子数为39 知识点02 原子核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 如图为电子层模型示意图： (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 离核远近 能量高低 2.核外电子排布规律 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中探究核外电子排布规律，回答相应的问题： 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 10 氖 Ne 18 氩 Ar 36 氪 Kr 54 氙 Xe 86 氡 Rn (1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。 (2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。 (3)K层为最外层时最多能容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数为8。 (4)K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多能容纳的电子数为18。 【特别提醒】从两个角度看核外电子排布规律 3．原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图： (2)下列原子或离子的结构示意图 ①S：，S2－：；②Ca：，Ca2＋：。 【特别提醒】通常把最外层有8个电子(外层为K层时，只有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。 【思考1】M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？ 4．常见的10e－和18e－微粒 (1)10e－微粒 单核微粒：O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 多核微粒：CH4、NH3、H2O、HF、OH－、NH、NH、H3O＋ (2)18e－微粒 单核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋ 多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2 【思考2】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出质子数，请你根据核外电子排布，推测可能的微粒符号。 【例2】下列说法正确的是(　　) A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 【即练1】某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是(　　) A．属于阴离子 B．核外有3个电子层 C．核外电子数为18 D．在化学反应中易得电子 【即练2】某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，下列说法错误的是(　　) A．若n＝8，则该粒子所对应元素的符号一定为Ar B．若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为S2－ C．若m－n＜10，则该粒子是一个阴离子 D．若m－n＝10，则该粒子一定是原子 知识点03 元素周期表的编排原则与结构 1．元素周期表的发展历程 2．元素周期表的编排原则 (1)原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编的序号。 (2)原子序数＝ ＝ ＝ 。 (3)横行原则：把电子层数目相同的元素，按 递增的顺序 排列。 (4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按 递增的顺序 排列。 3．元素周期表的结构 元素周期表有 横行， 纵列。每一个横行叫做一个 ，每一个纵列叫做一个 (8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族)。 (1)周期 观察元素周期表，填写下表，并思考周期序数与原子核外电子层数之间的关系。 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 1 H～He 2 Li～Ne 3 Na～Ar 4 K～Kr 5 Rb～Xe 6 Cs～Rn 7 Fr～Og(118号) 由此可知： ①周期序数＝ ②周期的分类 周期— 【思考1】在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？ (2)族 ①周期表中族的特点和划分 特点 主族元素的族序数＝最外层电子数 分类 主族 共有7个，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，由短周期和长周期元素共同构成 副族 共有8个，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，完全由长周期元素构成 0族 占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He是2)，很难与其他物质发生化学反应，化合价定为0价 【思考2】在周期表中第Ⅷ族元素包含8、9、10三个纵列，而其他族只有一个纵列，故第Ⅷ族元素种类最多，这种判断对吗？ ②常见族的别称 族 别名 第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素 第ⅦA族 卤族元素 0族 稀有气体元素 4.元素周期表中方格里的符号的意义 【思考3】同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差一定为“1”吗？ 5.元素周期表的结构 【特别提醒】原子序数的定量关系 ①同周期，第ⅡA族与第ⅢA族原子序数差可能为1、11、25； ②同族，相邻周期原子序数差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素种类数；第ⅢA族～0族：下一周期元素种类数。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。 ③利用稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。 【例3】我国一直致力研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是(　　) A．第二周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅥA族 C．第三周期第ⅣA族 D．第二周期第ⅣA族 【即练1】下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A．元素周期表有18个纵列，即18个族 B．短周期是指1到20号元素 C．元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列的 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 【即练2】下列说法正确的是(　　) A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是金属元素 B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H＋除外) C．元素周期表有7个主族、8个副族，副族均由长周期元素组成 D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数 知识点04 核素　同位素 1．元素和核素 (1)元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，决定元素种类的是 。 (2)核素是具有一定数目 和一定数目 的一种原子。表示方法：X。 【思考1】请在表格中填写三种氢原子的原子符号： 氢元素的原子核 原子名称 原子符号(X) 质子数(Z) 中子数(N) 氕 氘 氚 【思考2】氕、氘、氚的原子结构有何异同？它们是同一种元素吗？ 2.同位素 (1)概念： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。“同位”是指核素的质子数相同，在 中占有相同的位置。 例如：氢元素有H、H、H三种核素；碳元素有C、C、C等核素；氧元素有O、O和O三种核素；铀元素有U、U、U等核素。 (2)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的 几乎相同； 略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。 (3)常见同位素的用途 ①考古测定文物的年代的是C； ②制造氢弹的是 H和H； ③利用放射性同位素释放的射线育种、金属探伤、诊断和治疗疾病等。 【思考3】O2和O3互为同位素吗？H2O和D2O互为同位素吗？ 3.元素、核素、同位素与同素异形体的比较 元素 核素 同位素 同素异形体 概念 质子数相同的同一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的不同核素 同种元素形成的不同单质 举例 H、C、N三种元素 H、H、H三种核素 H、H、H互为同位素 O2与O3互为同素异形体 【特别提醒】 元素、核素、同位素、同素异形体的联系 【例4】C可以作为核聚变材料。下列关于C的叙述正确的是(　　) A.C和C是同一种核素 B.C原子核内中子数为6 C.C原子核内质子数为13 D.C和C互为同位素 【即练1】金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是(　　) A.Ti和Ti的质量数不同，属于两种元素 B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素 C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素 D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，互称为同素异形体 【即练2】科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为Cf＋Ca―→Og＋3n。下列说法正确的是(　　) A.Cf的电子数为151 B.Og的中子数为294 C.Ca和Ca互为同素异形体 D.Cf和Cf互为同位素 1.（25-26高一下·河北唐山·期中）2025年5月我国科学家首次合成了一种新核素(镤)。该核素的中子数为 A．301 B．210 C．119 D．91 2.（25-26高一下·江苏扬州·阶段检测）形状记忆合金有镍—钛(Ni-Ti)合金、铜基合金(Cu-Zn-Al)，Ni、Ti、Cu、Zn、Al五种元素中属于主族元素的是 A．Al B．Cu C．Zn D．Ti 3.（25-26高一下·山东菏泽·期中）中国科学技术名词审定委员会已确定第号元素的名称为𫟷。关于的叙述错误的是 A．原子序数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 4.（25-26高一下·安徽阜阳·阶段检测）镍可用于制造钛镍形状记忆合金。镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是 A．m=28，n=18 B．镍是金属元素 C．Ni的相对原子质量是58.69 D．镍原子在化学反应中易失电子 5.（25-26高一上·黑龙江绥化·期末）和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和属于同种核素 C．和中质子总数相同 D．和中电子总数相同 6.（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）雷雨天闪电时空气中的可转化为，下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．转化为是氧化还原反应 C．可用作自来水消毒剂 D．等质量的和含有相同的质子数 7.（25-26高一下·江苏扬州·阶段检测）我国科学家成功合成出新核素251Lr，熔合反应为。下列说法正确的是 A．上述熔合反应属于化学变化 B．251Lr的中子数为251 C．251Lr和253Lr互为同位素且性质相同 D．251Lr核内中子数与质子数之差为45 8.（25-26高一下·贵州贵阳·期中）下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．和互为同位素 C．的质子数为8，中子数为17 D．可用丁达尔效应区分胶体和溶液 9.（25-26高一上·上海·开学考试）如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．锌原子核内质子数为30 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 10.（25-26高一上·浙江温州·期末）下列有关原子结构的说法不正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示 C．在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高 D．第层最多能容纳的电子数为 11.（25-26高一下·山东枣庄·期中）下列微粒结构示意图中，一定错误的是 A． B． C． D． 12.（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）元素周期表是指导化学学习的工具。下列说法正确的是 A．第58号元素位于第ⅣB族 B．元素周期表共有7个横行、18个纵列，共7个周期、18个族 C．元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族 D．元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值 13.（25-26高一下·吉林长春·开学考试）1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是 A．周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 B．副族完全由长周期元素构成 C．主族元素都是短周期元素 D．35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 14.（25-26高一下·江苏·期中）中国含有丰富的稀土金属，稀土金属是元素周期表ⅢB族中部分元素的总称。下列元素属于ⅢB族元素的是 A．Al B．Si C．Sc D．V 15.（25-26高一下·山东菏泽·期中）下列有关元素周期表的认识正确的是 A．第ⅠA族元素又可称为碱金属元素 B．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 C．每一族只有一列 D．前3个周期为短周期、其余为长周期 16.（25-26高一下·山东枣庄·期中）放射性可用于疾病治疗。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．的中子数与电子数之差为33 C．和的化学性质相同 D．和互为同素异形体 17.（25-26高一下·河南许昌·期中）某主族元素X的一种微粒的结构示意图为()，下列分析错误的是 A．若X的焰色为黄色，则 B．若，则X的最高正价为 C．若，则X不可能是金属元素 D．若，则 18.（25-26高一下·河北邢台·阶段检测）卢瑟福用粒子轰击氮原子核，产生了一种氧原子，这就是原子核人工转变的典型例子，该反应为。下列说法错误的是 A．、、是三种不同的核素 B．的中子数比质子数多2 C．该反应不是化学变化 D．与互为同位素 19.（25-26高一上·广东广州·期末）广州美术馆大量使用了碲化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是 A．和的质子数一定相等 B．的中子数比质子数多14个 C．的相对原子质量为128 D．与互为同位素 20.（25-26高一上·广东·期末）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是 A．和互为同位素 B．等物质的量的和含有相同的质子数 C．转化为是物理变化 D．同温同压下，等体积的和含有相同的分子数 21.（25-26高一下·广东汕尾·期中）化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．NaHSO4在水中的电离方程式： C．中子数为20的钙原子： D．Na+的结构示意图： 22.（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段检测）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A．元素周期表共七个周期和十八个族 B．元素周期表中金属元素与非金属元素各占一半 C．第ⅠA族元素（除了氢）叫做碱金属元素 D．地壳中含量最多的前四种元素全为短周期主族元素 23.（25-26高一上·河北石家庄·期末）与元素周期表有关的下列说法正确的是 ①教材中的元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列的 ②元素周期表共有16个纵列，称为族 ③短周期元素是指原子序数1到20的元素 ④最外层电子数是2的元素一定是第IIA族元素 ⑤同周期ⅡA、ⅢA元素的序数之差可能为1、11、25 ⑥第ⅠA族的元素都被称作碱金属元素 ⑦副族元素中，没有非金属元素 ⑧主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8 ⑨所含元素种类最多的是周期表中第3纵列 A．①②⑨ B．⑤⑦⑨ C．①②③④⑦ D．③④⑦⑨ 24.（25-26高一下·河南郑州·阶段检测）下列说法正确的是 A．门捷列夫按照质子数由小到大排列制出了第一张元素周期表 B．元素周期表含元素种类最多的主族是第IA族 C．同一周期相邻主族原子序数一定相差1 D．每一主族最上方均为非金属元素，最下方为金属元素 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第17讲　原子结构 元素周期表　核素 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。 2.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的推导。 3.了解元素周期表的发展历程及元素周期表的结构。 4.知道元素、核素、同位素，并能比较它们的不同。 预习重点 原子的构成 外电子排布规律 周期 预习难点 元素、核素、同位素 情｜境｜启｜思 同学们观察元素周期表，思考族序数与原子核外电子排布有何关系？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 原子的构成 1．构成原子的微粒及其性 原子 2．质量数 (1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②质子数＝核电荷数＝核外电子数。 【思考1】原子的质量数是否就是原子的相对原子质量？请举例说明。 【提示】不一定。如S的质量数为32，而硫原子的相对原子质量为32.06，两者数值上相近但不相等。 3．原子的表示方法 原子 质子数(Z) 中子数(N) 表示方法 F 9 10 F Na 11 12 Na Al 13 14 Al (1)一个信息丰富的符号解读 X (2)粒子中的电性关系 ①分子或原子：质子数＝核外电子数 ②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n ③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n 【思考2】填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。 粒子符号 质子数(Z) 质量数(A) 中子数(N) 电荷数 核外电子数 Na＋ 11 23 12 1 10 Cl－ 17 37 20 1 18 结论：阳离子中核外电子数＝质子数－电荷数； 阴离子中核外电子数＝质子数＋电荷数。 【例1】高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅(Am)放射源的电离室。下列关于Am的说法正确的是(　　) A．核外电子数为95 B．质子数为146 C．质量数为146 D．中子数为95 【答案】A 【解析】根据原子符号可知，质子数为95，质量数为241，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝95，中子数＝质量数－质子数＝241－95＝146，A正确。 【即练1】钴-60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法错误的是(　　) A．钴的相对原子质量是60 B．60Co与60Fe具有相同的质量数 C．60Co与59Co核外电子数相同 D.Co核内中子数与核外电子数之差为6 【答案】A 【解析】60是钴-60(Co)原子的质量数，不是钴的相对原子质量，故A错误；60Co与60Fe的质量数均为60，故B正确；60Co与59Co的质子数均为27，且核外电子数＝质子数＝27，故C正确；Co中的27为质子数，则核外电子数也为27,60为质量数，而中子数＝质量数－质子数＝60－27＝33，则中子数与核外电子数之差为33－27＝6，故D正确。 【即练2】稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”，其中钇(Y)是稀土元素的代表。下列关于Y的说法，不正确的是(　　) A．质子数为39 B．质量数为128 C．中子数为50 D．核外电子数为39 【答案】B 【解析】由原子符号可知，钇原子的质子数为39，质量数为89，故A正确、B错误；中子数＝质量数－质子数＝89－39＝50，故C正确；原子的核外电子数＝核内质子数＝39，故D正确。 知识点02 原子核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 如图为电子层模型示意图： (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2.核外电子排布规律 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中探究核外电子排布规律，回答相应的问题： 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 (1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。 (2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。 (3)K层为最外层时最多能容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数为8。 (4)K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多能容纳的电子数为18。 【特别提醒】从两个角度看核外电子排布规律 3．原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图： (2)下列原子或离子的结构示意图 ①S：，S2－：；②Ca：，Ca2＋：。 【特别提醒】通常把最外层有8个电子(外层为K层时，只有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。 【思考1】M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？ 【提示】原子核外电子排布每层最多容纳2n2个电子，故M层最多可容纳18个电子，但M层作为最外层时，最多不超过8个电子。 4．常见的10e－和18e－微粒 (1)10e－微粒 单核微粒：O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 多核微粒：CH4、NH3、H2O、HF、OH－、NH、NH、H3O＋ (2)18e－微粒 单核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋ 多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2 【思考2】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出质子数，请你根据核外电子排布，推测可能的微粒符号。 【提示】可能为中性原子Ne，也可能为阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋，也可能为阴离子F－、O2－、N3－。 【例2】下列说法正确的是(　　) A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 【答案】C 【解析】该微粒不一定是氩原子，如x＝17时为氯离子，x＝19时为钾离子，A错误；H原子的最外层只有1个电子，但H元素不是金属元素，B错误；NH与H3O＋所含质子数均为11，电子数均为10，C正确；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子，D错误。 【即练1】某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是(　　) A．属于阴离子 B．核外有3个电子层 C．核外电子数为18 D．在化学反应中易得电子 【答案】D 【解析】该粒子为氯离子，为阴离子，故A正确；依据粒子结构示意图可知，核外有3个电子层，核外电子数为18，故B、C正确；该离子为氯离子，最外层达到8电子稳定结构，不能得电子，反应中易失去电子，故D错误。 【即练2】某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，下列说法错误的是(　　) A．若n＝8，则该粒子所对应元素的符号一定为Ar B．若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为S2－ C．若m－n＜10，则该粒子是一个阴离子 D．若m－n＝10，则该粒子一定是原子 【答案】A 【解析】若n＝8，则该粒子所对应元素的符号不一定为Ar，可能是K＋、Ca2＋等，故A错误；若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，说明原子的最外层电子数为6，是硫元素原子形成的阴离子，则该粒子的符号为S2－，故B正确；若m－n＜10，说明核电荷数小于核外电子数，则该粒子是一个阴离子，故C正确；若m－n＝10，说明核电荷数等于核外电子数，则该粒子一定是原子，故D正确。 知识点03 元素周期表的编排原则与结构 1．元素周期表的发展历程 2．元素周期表的编排原则 (1)原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编的序号。 (2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (3)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 3．元素周期表的结构 元素周期表有7个横行，18个纵列。每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族)。 (1)周期 观察元素周期表，填写下表，并思考周期序数与原子核外电子层数之间的关系。 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 1 H～He 2 1 2 Li～Ne 8 2 3 Na～Ar 8 3 4 K～Kr 18 4 5 Rb～Xe 18 5 6 Cs～Rn 32 6 7 Fr～Og(118号) 32 7 由此可知： ①周期序数＝电子层数 ②周期的分类 周期— 【思考1】在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？ 【提示】第六周期中有镧系，共15种元素；第七周期第ⅢB族为锕系，共15种元素，比第四、五周期多出14种元素。 (2)族 ①周期表中族的特点和划分 特点 主族元素的族序数＝最外层电子数 分类 主族 共有7个，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，由短周期和长周期元素共同构成 副族 共有8个，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，完全由长周期元素构成 0族 占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He是2)，很难与其他物质发生化学反应，化合价定为0价 【思考2】在周期表中第Ⅷ族元素包含8、9、10三个纵列，而其他族只有一个纵列，故第Ⅷ族元素种类最多，这种判断对吗？ 【提示】这种判断是错误的，元素种类最多的族为第ⅢB族，共32种元素(包括镧系元素和锕系元素)。 ②常见族的别称 族 别名 第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素 第ⅦA族 卤族元素 0族 稀有气体元素 4.元素周期表中方格里的符号的意义 【思考3】同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差一定为“1”吗？ 【提示】不一定。第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是中间隔10格副族元素，第六、七周期差25，原因是中间隔10格副族元素，且第ⅢB族一格为15种元素。 5.元素周期表的结构 【特别提醒】原子序数的定量关系 ①同周期，第ⅡA族与第ⅢA族原子序数差可能为1、11、25； ②同族，相邻周期原子序数差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素种类数；第ⅢA族～0族：下一周期元素种类数。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。 ③利用稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。 【例3】我国一直致力研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是(　　) A．第二周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅥA族 C．第三周期第ⅣA族 D．第二周期第ⅣA族 【答案】C 【解析】硅是14号元素，Si原子核外有三个电子层，最外层电子数为4，根据周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数可知，硅在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，C正确。 【即练1】下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A．元素周期表有18个纵列，即18个族 B．短周期是指1到20号元素 C．元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列的 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 【答案】C 【解析】周期表共有18个纵列，16个族，其中第Ⅷ族包括第 8、9、10 三个纵列，故A错误；短周期是指第一、二、三周期，而19号、20号元素处于第四周期，故B错误；现在的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的，故C正确；元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，故D错误。 【即练2】下列说法正确的是(　　) A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是金属元素 B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H＋除外) C．元素周期表有7个主族、8个副族，副族均由长周期元素组成 D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数 【答案】C 【解析】主族元素的单原子失去最外层电子转化为阳离子，则短周期主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H＋除外)，长周期主族元素不符合，如Ga失去3个电子后最外层电子数为18，故B错误；元素周期表有18个纵列，分为7个主族，8个副族，1个0族，总共16个族，副族由长周期元素组成，故C正确；主族元素的最外层电子数等于族序数，电子层数等于周期数，则主族元素在周期表中的位置取决于该元素的电子层数、最外层电子数，故D错误。 知识点04 核素　同位素 1．元素和核素 (1)元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。 (2)核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。表示方法：X。 【思考1】请在表格中填写三种氢原子的原子符号： 氢元素的原子核 原子名称 原子符号(X) 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕 H 1 1 氘 H或D 1 2 氚 H或T 【思考2】氕、氘、氚的原子结构有何异同？它们是同一种元素吗？ 【提示】质子数相同而中子数不同，是同一种元素。 2.同位素 (1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。 例如：氢元素有H、H、H三种核素；碳元素有C、C、C等核素；氧元素有O、O和O三种核素；铀元素有U、U、U等核素。 (2)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同；物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。 (3)常见同位素的用途 ①考古测定文物的年代的是C； ②制造氢弹的是 H和H； ③利用放射性同位素释放的射线育种、金属探伤、诊断和治疗疾病等。 【思考3】O2和O3互为同位素吗？H2O和D2O互为同位素吗？ 【提示】不互为，因为O2和O3互为同素异形体，不是原子；不互为，因为H2O和D2O是同种物质。 3.元素、核素、同位素与同素异形体的比较 元素 核素 同位素 同素异形体 概念 质子数相同的同一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的不同核素 同种元素形成的不同单质 举例 H、C、N三种元素 H、H、H三种核素 H、H、H互为同位素 O2与O3互为同素异形体 【特别提醒】 元素、核素、同位素、同素异形体的联系 【例4】C可以作为核聚变材料。下列关于C的叙述正确的是(　　) A.C和C是同一种核素 B.C原子核内中子数为6 C.C原子核内质子数为13 D.C和C互为同位素 【答案】D 【解析】C和C的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，A错误；C原子核内中子数为13－6＝7，B错误；C原子核内质子数为6，质量数为13，C错误；C和C的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确。 【即练1】金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是(　　) A.Ti和Ti的质量数不同，属于两种元素 B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素 C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素 D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，互称为同素异形体 【答案】B 【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，Ti和Ti的质量数不同，但质子数都为22，属于同一种元素，A错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，Ti中子数为26，Ti中子数为28，Ti和Ti质子数相同，但中子数不同，互为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，Ti和Ti中子数不同，不是同种核素，C错误；由同种元素组成的不同的单质互称为同素异形体，而Ti和Ti均不是单质，D错误。 【即练2】科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为Cf＋Ca―→Og＋3n。下列说法正确的是(　　) A.Cf的电子数为151 B.Og的中子数为294 C.Ca和Ca互为同素异形体 D.Cf和Cf互为同位素 【答案】D 【解析】对于原子来说，电子数等于质子数，故Cf的电子数为98，故A错误；中子数等于质量数减去质子数，Og的中子数为294－118＝176，故B错误；Ca和Ca互为同位素，Cf和Cf互为同位素，故C错误、D正确。 1.（25-26高一下·河北唐山·期中）2025年5月我国科学家首次合成了一种新核素(镤)。该核素的中子数为 A．301 B．210 C．119 D．91 【答案】C 【解析】该核素的质量数为210，质子数为91，所以其中子数为，故选C。 2.（25-26高一下·江苏扬州·阶段检测）形状记忆合金有镍—钛(Ni-Ti)合金、铜基合金(Cu-Zn-Al)，Ni、Ti、Cu、Zn、Al五种元素中属于主族元素的是 A．Al B．Cu C．Zn D．Ti 【答案】A 【解析】Al位于元素周期表第3周期第ⅢA族，属于主族元素，A正确；Cu位于元素周期表第4周期第ⅠB族，属于过渡金属副族元素，B错误；Zn位于元素周期表第4周期第ⅡB族，属于过渡金属副族元素，C错误；Ti位于元素周期表第4周期第ⅣB族，属于过渡金属副族元素，D错误；故选A。 3.（25-26高一下·山东菏泽·期中）中国科学技术名词审定委员会已确定第号元素的名称为𫟷。关于的叙述错误的是 A．原子序数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】D 【解析】原子序数等于原子符号左下角的质子数，的质子数为，故原子序数为，A正确；，代入数据得，B正确；电中性原子的核外电子数等于质子数，故核外电子数为，C正确；是该核素的质量数，仅近似等于该核素的相对原子质量，D错误；故选D。 4.（25-26高一下·安徽阜阳·阶段检测）镍可用于制造钛镍形状记忆合金。镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是 A．m=28，n=18 B．镍是金属元素 C．Ni的相对原子质量是58.69 D．镍原子在化学反应中易失电子 【答案】A 【解析】根据Ni元素在元素周期表中的信息可知，镍的原子序数是28，则m=28，原子核外共有28个电子，所以n=28-2-8-2=16，A错误；镍元素原子核外最外层有2个电子，容易失去电子，可见镍是金属元素，B正确；根据Ni元素在元素周期表中的信息可知，其相对原子质量为58.69，C正确；镍原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，D正确；故选A。 5.（25-26高一上·黑龙江绥化·期末）和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和属于同种核素 C．和中质子总数相同 D．和中电子总数相同 【答案】B 【解析】和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；和属于不同核素，B错误；和中质子总数均为4，C正确；和中电子总数均为4，D正确。故选B。 6.（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）雷雨天闪电时空气中的可转化为，下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．转化为是氧化还原反应 C．可用作自来水消毒剂 D．等质量的和含有相同的质子数 【答案】B 【解析】和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；转化为时，元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，B不正确；具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的蛋白质结构，从而起到杀菌消毒的作用，可用作自来水消毒剂，C正确；等质量的和含有相同的O原子个数，即含有相同的质子数，D正确；故选B。 7.（25-26高一下·江苏扬州·阶段检测）我国科学家成功合成出新核素251Lr，熔合反应为。下列说法正确的是 A．上述熔合反应属于化学变化 B．251Lr的中子数为251 C．251Lr和253Lr互为同位素且性质相同 D．251Lr核内中子数与质子数之差为45 【答案】D 【解析】化学变化中原子种类不变，该反应涉及原子核变化，产生了新的元素，属于核反应，不属于化学变化，A错误；的质量数为251，质子数为103，中子数为，B错误；和质子数相同、中子数不同，互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，物理性质存在差异，C错误；的质子数为103，中子数为，中子数与质子数的差值为，D正确；故选D。 8.（25-26高一下·贵州贵阳·期中）下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．和互为同位素 C．的质子数为8，中子数为17 D．可用丁达尔效应区分胶体和溶液 【答案】D 【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质，是碳的核素，不属于单质，与不是同素异形体，故不选A；同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和均为氢气分子，不是同位素，故不选B；的质子数为8，中子数=质量数-质子数=17-8=9，故不选C；丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故选D；故选D。 9.（25-26高一上·上海·开学考试）如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．锌原子核内质子数为30 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 【答案】B 【解析】原子序数等于原子的质子数，由题干图示信息可知，锌原子核内质子数为30，A正确；原子核外电子在核外能量不同的不连续壳层上，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，B错误；由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，C正确；由题干原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子，D正确；故选B。 10.（25-26高一上·浙江温州·期末）下列有关原子结构的说法不正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示 C．在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高 D．第层最多能容纳的电子数为 【答案】C 【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核由质子和中子组成，其质量占原子质量的绝大部分，而电子质量极小，A正确；离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示，这是电子层命名的国际标准，B正确；离核越近的电子受原子核吸引越强，能量越低；离核越远的电子能量越高，C错误；第n层最多能容纳的电子数为2n2，这是基于量子力学推导的电子层容纳电子数公式（如n=1时为2，n=2时为8），D正确；故选C。 11.（25-26高一下·山东枣庄·期中）下列微粒结构示意图中，一定错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】质子数为8，核外电子数，是氧原子，符合排布规律，A不符合题意；质子数为11，第二层排布了9个电子，违反了第二层最多只能容纳8个电子的排布规则，B符合题意；质子数为17，核外电子数，是氯原子，符合排布规律，C不符合题意；质子数为17，核外电子数，是氯离子，符合排布规律，D不符合题意；故选B。 12.（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）元素周期表是指导化学学习的工具。下列说法正确的是 A．第58号元素位于第ⅣB族 B．元素周期表共有7个横行、18个纵列，共7个周期、18个族 C．元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族 D．元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值 【答案】D 【解析】已知86＞58＞54，故第58号元素位于周期表第6周期，由于第6周期有镧系元素，一格中有15种元素，故第6周期原子序数与54差值在3到17之间的元素均在第ⅢB族，58-54=4，则58号元素为第ⅢB族，A错误；元素周期表共有7个横行、共7个周期、18个纵列除8、9、10三列合为Ⅷ，其余各列自成一族，共有16个族，B错误；已知第ⅢB中有镧系元素和锕系元素，有30种元素，加上钪和钇，第ⅢB族共有32种元素，故元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，C错误；由于很多元素均存在同位素，故元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值，D正确；故选D。 13.（25-26高一下·吉林长春·开学考试）1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是 A．周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 B．副族完全由长周期元素构成 C．主族元素都是短周期元素 D．35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 【答案】C 【解析】元素周期表中，周期的序数等于该周期元素原子的电子层数，说法正确，A不符合题意；短周期（1、2、3周期）不含副族元素，所有副族元素都分布在长周期中，因此副族完全由长周期元素构成，说法正确，B不符合题意；主族元素既有短周期元素（如氧、钠），也有长周期元素（如钾、溴、碘），说法错误，C符合题意；35号元素为溴（），电子层数为4，最外层电子数为7，位于第四周期第ⅦA族，说法正确，D不符合题意；故选C。 14.（25-26高一下·江苏·期中）中国含有丰富的稀土金属，稀土金属是元素周期表ⅢB族中部分元素的总称。下列元素属于ⅢB族元素的是 A．Al B．Si C．Sc D．V 【答案】C 【解析】Al位于元素周期表第ⅢA族，A不符合题意；Si位于元素周期表第ⅣA族，B不符合题意；Sc为钪元素，其原子序数为21，位于元素周期表第四周期ⅢB族，C符合题意；V为钒元素，其原子序数为23，位于元素周期表第四周期ⅤB族，D不符合题意。故选C。 15.（25-26高一下·山东菏泽·期中）下列有关元素周期表的认识正确的是 A．第ⅠA族元素又可称为碱金属元素 B．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 C．每一族只有一列 D．前3个周期为短周期、其余为长周期 【答案】D 【解析】第ⅠA族元素含H元素，H不属于碱金属元素，A错误；原子核外各层电子数相等的元素为H、Be等，Be为金属元素，B错误；周期表中第8、9、10三个纵列为Ⅷ族，则18个列，共16个族，C错误；短周期为一、二、三周期，其它为长周期，故D正确；故选D。 16.（25-26高一下·山东枣庄·期中）放射性可用于疾病治疗。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．的中子数与电子数之差为33 C．和的化学性质相同 D．和互为同素异形体 【答案】C 【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数分别为27和28，不属于同种元素，不互为同位素，A错误；的电子数等于质子数为27，中子数=质量数-质子数=60-27=33，二者之差为33-27=6，不是33，B错误；和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，核外电子排布相同，因此化学性质相同，C正确；同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均属于化合物，不互为同素异形体，D错误；故选C。 17.（25-26高一下·河南许昌·期中）某主族元素X的一种微粒的结构示意图为()，下列分析错误的是 A．若X的焰色为黄色，则 B．若，则X的最高正价为 C．若，则X不可能是金属元素 D．若，则 【答案】C 【解析】若X的焰色为黄色，则元素X是Na元素，Na元素核内质子数为11，A正确；若b<8，可知元素X位于第三周期，最高正价等于其最外层电子数，B正确；若b=8，则该微粒的核外电子数为18，若该微粒为原子，则元素X为Ar，是非金属元素；若该微粒为阳离子，则a>18，X可能为K、Ca等主族金属元素，C错误；若a<b+10，说明该结构示意图表示的是阴离子的结构示意图，阴离子得到电子，此时最外层达到8电子稳定状态，b=8，D正确；故选C。 18.（25-26高一下·河北邢台·阶段检测）卢瑟福用粒子轰击氮原子核，产生了一种氧原子，这就是原子核人工转变的典型例子，该反应为。下列说法错误的是 A．、、是三种不同的核素 B．的中子数比质子数多2 C．该反应不是化学变化 D．与互为同位素 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律和可知A=14+4-1=17。 【解析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，、、的质子数和中子数均不同，是三种不同的核素，A正确；根据分析，生成的O为，中子数为17-8=9，因此中子数比质子数多1，B错误；该反应是原子核的变化，而化学变化中原子核不发生改变，因此该反应不是化学变化，C正确；与是质子数相同，中子数不同的核素，属于同位素，D正确；故选B。 19.（25-26高一上·广东广州·期末）广州美术馆大量使用了碲化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是 A．和的质子数一定相等 B．的中子数比质子数多14个 C．的相对原子质量为128 D．与互为同位素 【答案】A 【解析】和是Cd元素的不同核素，属于同种元素，质子数一定相等，A正确；的质子数为52，中子数为，中子数比质子数多，B错误；的质量数为128，其相对原子质量仅近似等于128，并不完全等于128，C错误；同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，与属于不同元素，质子数不同，不互为同位素，D错误；故选A。 20.（25-26高一上·广东·期末）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是 A．和互为同位素 B．等物质的量的和含有相同的质子数 C．转化为是物理变化 D．同温同压下，等体积的和含有相同的分子数 【答案】D 【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；1个分子含16个质子，1个分子含24个质子，等物质的量的和质子数之比为2:3，含量不相同，B错误；转化为有新物质生成，属于化学变化，C错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的任何气体具有相同的分子数，因此等体积的和含有相同的分子数，D正确；故选D。 21.（25-26高一下·广东汕尾·期中）化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．NaHSO4在水中的电离方程式： C．中子数为20的钙原子： D．Na+的结构示意图： 【答案】B 【解析】次氯酸的化学式为HClO。在次氯酸分子中，氧原子是中心原子，分别与氢原子和氯原子形成共价键。因此，正确的结构式应为：H−O−Cl，A错误；硫酸氢钠（）在水中的完全电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：，B正确；中子数为20的钙原子质量数为20+20=40 ，表示为，C错误；Na+原子核内有11个质子，核电荷数为11，核外有 个电子，结构示意图为：，D错误；故选B。 22.（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段检测）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A．元素周期表共七个周期和十八个族 B．元素周期表中金属元素与非金属元素各占一半 C．第ⅠA族元素（除了氢）叫做碱金属元素 D．地壳中含量最多的前四种元素全为短周期主族元素 【答案】C 【解析】由元素周期表的结构可知，元素周期表共七个周期和十六个族，故A错误；由元素周期表的结构可知，金属与非金属分界线的左下方为金属元素，右上方为非金属元素，则元素周期表中金属元素的数目多于非金属元素，故B错误；第ⅠA族的元素除H元素外，含有Li、Na、K、Rb、Cs，活泼性很强，其水溶液具有强碱性，所以该族金属称为碱金属，故C正确；地壳中含量最多的前四种元素为氧、硅、铝、铁，其中铁元素位于第四周期Ⅷ族，属于长周期元素，故D错误；故选C。 23.（25-26高一上·河北石家庄·期末）与元素周期表有关的下列说法正确的是 ①教材中的元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列的 ②元素周期表共有16个纵列，称为族 ③短周期元素是指原子序数1到20的元素 ④最外层电子数是2的元素一定是第IIA族元素 ⑤同周期ⅡA、ⅢA元素的序数之差可能为1、11、25 ⑥第ⅠA族的元素都被称作碱金属元素 ⑦副族元素中，没有非金属元素 ⑧主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8 ⑨所含元素种类最多的是周期表中第3纵列 A．①②⑨ B．⑤⑦⑨ C．①②③④⑦ D．③④⑦⑨ 【答案】B 【解析】①错误，现代元素周期表按原子序数排列，而非相对原子质量； ②错误，周期表有18个纵列，不是16个； ③错误，短周期指原子序数1-18（第一至第三周期），不包括20； ④错误，最外层电子数为2的元素不一定是ⅡA族（如He属于0族）， ⑤正确，同周期ⅡA与ⅢA族元素原子序数差：第二、三周期为1（如Be-B、Mg-Al），第四、五周期为11（如Ca-Ga、Sr-In），第六周期为25（如Ba-Tl）； ⑥错误，第IA族元素包括氢(H)和碱金属(Li、Na、K等)氢不是碱金属， ⑦正确，副族元素均为过渡金属，无非金属； ⑧错误，H元素的最高正价为+1，最低负价为-1，而； ⑨正确，第3纵列元素种类最多（含镧系15种、锕系15种等） 则正确的是：⑤⑦⑨；故选B。 24.（25-26高一下·河南郑州·阶段检测）下列说法正确的是 A．门捷列夫按照质子数由小到大排列制出了第一张元素周期表 B．元素周期表含元素种类最多的主族是第IA族 C．同一周期相邻主族原子序数一定相差1 D．每一主族最上方均为非金属元素，最下方为金属元素 【答案】B 【解析】门捷列夫制第一张元素周期表时是按照相对原子质量由小到大排列，而非质子数，A错误；主族中只有ⅠA族在每一个周期都有元素，共7种元素，其他主族从第二周期才开始有元素，共6种，因此ⅠA族是主族中含元素最多的，B正确；同一周期中，ⅡA族和ⅢA族相邻，但第四、五周期二者原子序数相差11，第六、七周期相差25，不是一定相差1，C错误；第IIA族最上方的元素为铍，属于金属元素，不符合描述，D错误；故选B。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $