2.1 化学键与物质构成 期末复习专项训练 -2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

**基本信息** 聚焦化学键类型与物质构成关系，通过概念辨析、性质应用及反应机理分析，构建“键类型-物质类别-性质应用”的逻辑体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|第12题|判断离子化合物、化学键类型|从化学键定义到物质分类，形成“键类型→化合物类型”推导链| |物质性质|第2题|含极性/非极性键物质判断|结合物质组成，建立“键的极性→物质性质”关联| |反应机理|第6题|氧化HBr历程分析|通过中间体转化，理解反应中化学键断裂与形成规律| |化学用语|第16题|电子式书写判断|规范化学符号表达，强化微观结构的符号表征| |综合应用|第21题|变化中化学键破坏类型|整合物理变化与化学变化，区分离子键与共价键作用|

化学键与物质构成 期末练习 一、单选题 1.2020年抗击新冠肺炎中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备84消毒液的原理为NaCl ＋ H2ONaClO ＋H2↑。下列说法正确的是(　　) A.NaCl在通电条件下发生电离 B.利用NaClO的强氧化性消毒 C.NaClO的电子式为 D.上述反应中有两种共价化合物 2.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是(　　) A.NaOH B.Na2O2 C.H2O2 D.H2S 3.三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法中，正确的是(　　) A.NF3的电子式为 B.在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物 C.NH4F中仅含共价键 D.在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性 4.下列化学式的写法不能反映出原子间成键顺序的是 A. B. C. D. 5.下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是 A. B. C. D. 6.我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。下列说法错误的是（　　） A.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价不相同 B.HOOBr的氧化性大于HOBr C.步骤③中既有极性键又有非极性键形成 D.该历程的总反应为 7.肼（）是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.3.2g中含有的氢原子数目为4 B.0.1mol/L水溶液中含有的氧原子数目为0.2 C.当生成2.24L时，转移的电子数为0.4 D.0.5mol含有的极性键数目为 8.汽车安全气囊中发生，不正确的是(　　) A.该反应存在离子键与共价键的断裂与生成 B.形成过程： C.转移电子，产生非极性键 D.氧化产物与还原产物原子个数之比为 9.资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A.过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B.过程II形成了键和键 C.过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D.若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 10.既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是（　　） A. B. C. D. 11.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是(　　) A. CH3CH2OH不是电解质，与水互溶 B. NaClO是离子化合物，通过氧化作用杀灭活病毒 C.过氧乙酸是有机化合物，摩尔质量为76 g·mol－1 D.CHCl3分子内既含极性共价键又含非极性共价键 12.下列说法正确的是(　　) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键 ③只由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤ 13.下列说法不正确的是 A.溶于水能导电，证明中存在离子键 B.溶于水破坏了共价键 C.碘晶体易升华，说明分子间作用力比化学键弱 D.有机物和互为同分异构体 14.化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是(　　) A.纯净物中不一定含有化学键 B.含有离子键的物质一定是离子化合物 C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 15.下列有关化学键的说法正确的是(　　) A.HCl气体、NaCl晶体溶于水，破坏的化学键类型相同 B.氮气的化学性质很不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键 C.金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程无共价键的断裂 D.断裂1 mol H-H和1 mol Cl—Cl吸收的能量大于形成2 mol H—Cl放出的能量 16.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A.次氯酸的电子式： B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C.用电子式表示MgCl2的形成过程为： D.Na+的结构示意图： 17.如图是部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　) A.简单离子的半径：T＞R＞Y B.X与Z组成的化合物中只有离子键 C.X与T组成的化合物中只有共价键 D.W、X与氢只能组成共价化合物 二、双选题 18.X、Y均为第三周期主族元素，X元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；X、Y元素可形成化合物M，M的化学式为X2Y。下列说法错误的是(　　) A.M为离子化合物 B.M的电子式为 C.熔融的M不导电 D.M溶于水电离出电子层结构相同的两种离子 19.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4固体。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　) A.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶2 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键 D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 20.下列有关电子式的叙述正确的是(　　) A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li B.氯原子的电子式为，Cl－的电子式为 C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋ D.Na2O的电子式为，H2O的电子式为 三、填空题 21.已知有如下6种变化： ①碘升华　②NaCl熔化　③NaOH溶于水　④HCl溶于水　⑤酒精溶于水　⑥过氧化钠与水反应 (1)未发生化学键破坏的是(填序号，下同)                  ； (2)仅发生离子键破坏的是                  ； (3)仅发生共价键破坏的是                  ； (4)既发生离子键又发生共价键破坏的是                  。 22.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。 (1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是          。 (2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是          。 (3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物最主要是          (填化学式)，电解该物质的饱和溶液的化学方程式为           。 (4)T的简单离子结构示意图为          。T单质与NaOH反应的化学方程式为          。 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 化学键与物质构成 答案 一、单选题 1.B【解析】NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，A错误；NaClO中氯元素为＋1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；NaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间形成离子键，氯原子与氧原子之间有1个共用电子对，氯原子与氧原子都形成8电子稳定结构，在ClO-中O显负价，Cl显正价，则NaClO的电子式为，C错误；上述反应中只有水一种共价化合物，NaCl和NaClO是离子化合物，氢气是单质，D错误。 2.C【解析】A项，同时含有极性共价键和离子键，错误；B项，同时含有非极性共价键和离子键，错误；C项，同时含有极性共价键和非极性共价键，正确；D项，只含有极性共价键，错误。 3.D【解析】NF3中N原子与每个F原子共用一对电子，故其电子式为，A错误；F2是单质，NH4F是由铵根离子和氟离子形成的离子化合物，B、C错误；该反应中，NH3中部分N元素化合价升高为＋3价，被氧化，NH3表现出还原性，D正确。 4.B【解析】OCS中碳原子可形成四个共价键，氧和硫原子各可形成两个共价键，其结构可明确表示为O=C=S，故能够反映原子间的成键顺序，A正确；HClO中氧原子可形成两个共价键，氢与氯原子各可形成一个共价键，但分子中原子连接方式可为H–O–Cl或H–Cl–O，无法唯一确定成键顺序，B错误；NaOH为离子化合物，由Na⁺与OH⁻构成，氢氧根离子中2氧原子和氢原子形成一个共价键，NaOH结构中能反映出原子间成键顺序，C正确；HCN分子中，碳原子形成四个共价键，N原子形成三个共价键，氢原子形成一个共价键，HCN分子中能反映出原子间成键顺序，D正确。 5.D【解析】氯化铵是离子化合物，溶于水形成铵根离子与氯离子，破坏离子键，A错误；HCl是共价化合物，溶于水形成自由移动的氢离子与氯离子，破坏共价键，B错误；是共价化合物，溶于水时以分子形式物理分散，仅需克服分子间作用力，后与水反应：+H₂O⇌，会破坏共价键，C错误；溶于水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH⁻+O₂↑，是离子晶体，反应中和之间离子键、（过氧根）内部存在O-O单键（共价键）被破坏，同时破坏离子键和共价键，D正确。 6.A【解析】中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1价，化合价相同，二者O元素化合价不同，A错误；步骤②反应为，HOOBr中O为-1价（过氧键），生成HOBr中O为-2价，O元素化合价降低，HOOBr作氧化剂；HBr中Br为-1价，生成HOBr中Br为+1价，Br元素化合价升高，HBr被氧化为HOBr，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，HOOBr的氧化性大于HOBr，B正确；步骤③反应为，反应中断裂的键：HBr中的H—Br极性键、HOBr中的H—O极性键和O—Br极性键；形成的键：H₂O中的H—O极性键、Br₂中的Br—Br非极性键，因此步骤③中生成的化学键有极性键H-O，也有非极性键Br-Br，C正确；步骤①反应为；步骤②反应为；步骤③反应为，①+②+③×2，整理可得总反应为，D正确；故答案选A。 7.D【解析】摩尔质量为32g/mol，3.2g的物质的量为0.1mol，n（H）=0.1mol×4=0.4mol，数目为0.4NA，A错误；只给出溶液的浓度，没有给出溶液体积，无法计算的物质的量，且溶剂水中也含有氧原子，因此无法确定氧原子总数，B错误；生成N2的体积为2.24 L，但未指明温度和压强，无法确定N2的物质的量，因此无法计算转移电子数，C错误；每个H2O分子含2个O-H极性键，0.5 mol H2O含1 mol极性键，数目为NA，D正确。 8.D【解析】是由Na+和构成的离子化合物，Na+和之间形成离子键，中N原子之间形成共价键，是由Na+和构成的离子化合物，Na+和之间形成离子键，内N原子和O原子之间形成共价键，生成物中中存在离子键，中存在共价键，故该反应存在离子键与共价键的断裂与生成，A正确；形成过程为Na失去电子，O得到电子，形成过程是：，B正确；产物中非极性键存在于N2中，N2的结构式为，1 mol含有3 mol非极性键，由方程式可知，反应生成16 mol氮气时转移10 mol电子，反应过程中若转移电子，生成氮气的物质的量为，含有的非极性键，C正确；中N元素化合价升高，被氧化，硝酸钾中N元素化合价降低，被还原，故被氧化的氮原子与被还原的氮原子数之比为，则氧化产物与还原产物原子个数之比为，D错误。 9.C【解析】从反应机理图看，过程I中二氧化碳与羟基作用，同时氢气分子也参与反应。二氧化碳中的碳氧键、氢气中的氢氢键会断裂，同时会形成新的碳氧键、氢氧键，A正确；过程II形成了故有O-H键形成，过程II反应物中只有C-O键，同时中间产物进一步反应形成了含键的物质，B正确；过程III中也有化学键(C-O)断裂，无法根据反应机理图判断吸放热，C错误；载体上的羟基用于参与后续反应，故含量越多，的转化率越高，D正确。 10.B【解析】中，反应时断裂：H2O中H-O极性共价键，形成： 中Na+与OH-间的离子键、OH-之间H-O极性共价键和中H-H非极性共价键，没有离子键的断裂，A错误；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑中，反应时断裂：Mg3N2中Mg2+和N3-之间离子键、H2O中H-O极性共价键，形成：Mg(OH)2中Mg2+和OH-之间离子键、OH-之间H-O极性共价键和NH3中N-H极性共价键的形成，B正确；中，反应时断裂：中S-O极性共价键和 中H-S极性共价键，形成：中O-H极性共价键，但没有离子键的断裂、形成，C错误；中，反应时断裂：中Ag+和之间离子键和中Na+和Cl-之间离子键，形成：中Ag+和Cl-之间离子键和中Na+和之间离子键，没有极性共价键的断裂、形成，D错误。 11.D【解析】CH3CH2OH是由分子构成的化合物，在水溶液和熔融状态下都不能发生电离，因此不是电解质；由于CH3CH2OH和水都是由极性分子构成的物质，分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的吸引力，因此乙醇与水以任意比例互溶，A正确；NaClO是盐，由Na＋与ClO－通过离子键结合，属于离子化合物，该物质具有强氧化性，能够将物质氧化，使分子结构发生改变而失去其生理活性，因此具有杀菌消毒作用，B正确；过氧乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，其相对分子质量是76，所以其摩尔质量为76 g·mol－1，C正确；在CHCl3分子内，3个Cl原子与1个H原子都与C原子形成共价键，因此只含有极性共价键，不含有非极性共价键，D错误；故合理选项是D。 12.B【解析】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3等，①错误；第ⅠA族中金属元素原子与第ⅦA族元素原子化合时形成离子键，但第ⅠA族中H元素能形成共价键，②错误。铵盐(如NH4Cl等)由非金属元素组成，属于离子化合物，③错误；活泼金属(第ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)化合的形成离子键，④正确；离子化合物由阴、阳离子通过离子键相结合形成，⑤正确；复杂离子化合物(如NaOH等)同时含有离子键和共价键，⑥正确。 13.A【解析】HCl是共价化合物，溶于水也能导电，这说明溶液导电性不能作为判断化合物中化学键类型的唯一依据，因此NaCl溶于水导电不能证明其结构中存在离子键，故A错误；HCl是共价化合物，只含共价键，HCl溶于水时，在水分子的作用下，H-Cl共价键断裂生成H+和Cl⁻，故B正确；碘升华是物理变化，仅需克服分子间作用力，I2分子内的共价键未被破坏，说明分子间作用力比化学键弱，故C正确；有机物和的分子式均为C2H5NO2，但分子结构不同，因此二者互为同分异构体，故D正确；选A。 14.C【解析】稀有气体为单原子分子，不含化学键，因此纯净物中不一定含有化学键，A正确；离子化合物是阴阳离子通过离子键形成的化合物，B正确；氯化铵是仅由非金属元素形成的含有离子键的离子化合物，C错误；纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，D正确。 15.B【解析】HCl是由分子构成，溶于水破坏的化学键是共价键；NaCl是离子化合物，晶体溶于水破坏的化学键是离子键，Na⁺与Cl⁻之间的静电作用，因此二者溶于是破坏的化学键的类型不相同，A错误；氮气分子中存在牢固的N≡N三键，键能很大，断裂需要很高的能量，因此氮气化学性质稳定，B正确；金刚石和石墨是C元素的两种不同性质的单质，金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程有共价键的断裂和形成，C错误；H2与Cl2反应产生HCl的反应是放热反应，说明断裂1 mol H-H和1 mol Cl—Cl吸收的能量小于形成2 mol H—Cl放出的能量，D错误。故合理选项是B。 16.B【解析】次氯酸的电子式中，次氯酸电子式中氧原子应位于中心，A项错误； M2+离子核外有a个电子，则原子核内质子数为a+2，质量数为质子数加中子数，即a+b+2，B项正确； 氯化镁形成过程中应用箭头表示电子转移，且镁原子失去电子、氯原子得到电子，C项错误； 图中给的是钠原子的结构示意图，D项错误。所以答案选择B项。 17.C【解析】根据元素周期律推出W为N元素，X为O元素，Y为F元素，T为Cl元素，R为S元素，Z为Na元素。A项，离子半径：S2－＞Cl－＞F－，错误；B项，Na与O可组成Na2O或Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，错误；C项，Cl与O组成的化合物为非金属氧化物，只含共价键，正确；D项，NH4NO3为离子化合物，错误。 二、双选题 18.CD【解析】由“X为第三周期原子半径最大的元素”可知，X为Na元素；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可知，Y为S元素。因此M为Na2S。A项，Na2S为离子化合物，正确；B项，Na2S的电子式为，正确；C项，离子化合物在熔融状态下可以导电，错误；D项，Na+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，两者的电子层结构不同，错误。 19.CD【解析】NaHSO4固体中阳离子(Na＋)和阴离子(HSO)的个数比是1∶1，A、B项错误；NaHSO4固体溶于水时电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键，D项正确。 20.AC【解析】B中Cl－的电子式应为；D中H2O的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。 三、填空题 21. (1)①⑤　　(2)②③　　(3)④　　(4)⑥ 【解析】(1)未破坏化学键，说明没有发生化学反应、没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，①⑤都发生物理变化，没有化学键被破坏，故答案为①⑤； (2)仅离子键被破坏，说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，NaCl熔化、NaOH溶于水都发生离子键被破坏，故答案为②③； (3)仅共价键被破坏，说明共价化合物溶于水或发生化学反应，HCl溶于水发生电离，共价键被破坏，故答案为④； (4)离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，过氧化钠和水反应生成NaOH和H2，离子键和共价键都被破坏，故答案为⑥。 22. (1)12C　(2)O3　(3)NaCl　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (4)　2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 【解析】T失去3个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，T是Al元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C元素；Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，Y是O元素；Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，Z是Cl元素，据此判断。(1)元素X是C元素，12C用作相对原子质量的标准。(2)Y是O元素，形成的单质臭氧，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，臭氧的化学式是O3。(3)元素Z是Cl，在海水中含量非常高，海水中含Cl的化合物主要是NaCl，电解NaCl饱和溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(4)T是Al元素， Al原子核外有13个电子，离子核外有10个电子，离子的结构示意图是。Al单质与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O=== 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 — 5 — 学科网（北京）股份有限公司 $