宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年度第二学期第三次月考 高二化学试题

**基本信息** 以“蛟龙号钛合金”“深地一号金刚石”等科技前沿及青蒿素提取等文化传承为情境，覆盖物质结构、有机化学、反应原理等核心知识，注重实验操作与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学用语、物质性质与用途、晶胞结构|结合“天宫号凯夫拉纤维”考材料分类，通过1,3-丁二烯加成历程考反应机理| |非选择题|4题/58分|有机合成、实验制备、合成氨原理|乙酸异戊酯制备实验考装置作用与产率计算，合成氨题整合热化学、速率平衡与电解原理|

平罗中学2025-2026学年度第二学期第三次月考试题 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： O 16 C 12 N 14 Ce 140 H 1 Be 9 F 19 一、单选题（每小题3分，共计42分） 1．“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是( ) A．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金：钛是过渡元素 B．“深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 C．“雪龙号”破冰船极地科考：破冰过程中水的共价键被破坏 D．“天宫号”空间站的防护层使用了凯夫拉纤维：凯夫拉纤维是天然有机高分子材料 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 B．Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料 C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 D．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4 3．下列化学用语表示错误的是( ) A．1,3-丁二烯分子的键线式： B．溴乙烷的空间填充模型： C．羟基的电子式： D．镁离子的结构示意图： 4．下列实验操作符合规范的是( ) A．滴定 B．定容 C．稀释 D．分液 5．研究化学反应历程，对化学反应控制具有重要意义。如图所示的是1，3-丁二烯与溴发生加成反应的历程。已知在和25℃时，产物A与产物B的比例分别为和。下列说法中正确的是( ) A． 该反应分两步完成，总反应速率是由第二步决定的 B．该历程涉及的所有反应均为放热反应 C．生成产物A比生成产物B容易，产物B比产物A稳定 D．在较高温度下产物主要是A，在较低温度下产物主要是B 6．物质结构决定物质性质，物质性质决定物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 银氨溶液呈碱性 银氨溶液可用于制作银镜 B 金刚石中C采取杂化，通过共价键形成三维骨架结构 金刚石可用作钻头 C 聚乙烯醇()结构中含有多个羟基 聚乙烯醇可用于生产滴眼液 D ATP分子中含有磷酸酐键(高能磷酸键) ATP是细胞生命活动的能量来源 7．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．用食醋除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．向新制的氢氧化铜中加入乙醛并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O C．Fe与足量稀硝酸反应： D．向硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应会产生白烟，常温下Z的单质是一种黄色晶体且难溶于水，基态Z的最外层电子数比基态Y的最外层电子数多1，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是( ) A．XZ2为极性分子 B．W2Z为共价晶体 C．元素的第一电离能：Z＞Y＞W D．原子半径：W＞Z＞X＞Y 9．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是( ) A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C．氧化成的反应中能全部转化为 D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 10．下列对分子性质的解释，错误的是( ) A．HF易溶于水，是因为HF与水分子间形成氢键 B．分子中只含有2个手性碳原子 C．次磷酸()与足量的NaOH溶液反应生成，可知是一元酸 D．分子的结构为，可知为极性分子 11．一氧化铌(NbO)是一种具有金属导电性的特殊氧化物，导电原理与金属晶体类似，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( ) A．该晶胞中含有3个和3个 B．的配位数为4 C．电场作用下晶胞中的和能定向移动形成电流 D．若晶胞参数为，则晶胞中间的最近距离为 12．绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的是( ) A．分子存在顺反异构现象 B．分子中含有2个手性碳原子 C．1 mol绿原酸与反应，最多可消耗 D．1 mol绿原酸最多可消耗 13．聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是( ) A．聚氯乙烯属于纯净物 B．反应ⅰ和反应ⅱ的反应类型相同 C．不能直接用溶液检验氯乙烯中的氯元素 D．加热条件下，在氢氧化钠的水溶液中1，2-二氯乙烷可生成乙炔 14．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验补铁剂富马酸亚铁中的 取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液褪色，说明该试样中存在 B 探究淀粉水解程度 取2 mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解 C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明 D 蛋白质沉淀后活性改变 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 二．非选择题（58分） 15．乙酸异戊酯具有香蕉香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙酸和异戊醇()制备乙酸异戊酯的部分实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)，实验条件下相关物质的性质如表所示。 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 88 0.81 132 微溶 乙酸 60 1.05 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.88 142.5 微溶 回答下列问题： (1)乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的化学方程式为___________。 (2)向仪器A中加入异戊醇和浓硫酸的先后顺序为_______________________。 (3)仪器B的作用为___________，其进水口为___________(填“a”或“b”)口。 (4)分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来，在本实验中使用分水器的目的是___________。 (5)实验结束后，将二口烧瓶中的溶液转移到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置分层，所得产品位于___________(填“上”或“下”)层。 (6)实验条件下，起始时加入异戊醇6.0 mL，乙酸4.0 mL，最终得到乙酸异戊酯纯品4.0 mL，则本实验乙酸异戊酯的产率为___________%(保留两位有效数字)。 16．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。 (1)一种基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下： 吸氮反应：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) △H =+708kJ·mol-1 释氮反应：2AlN(s) + 3H2O(l)=Al2O3(s) + 2NH3(g) △H=-274kJ·mol-1 反应 3C(s)+N2(g)+3H2O(l)=3CO(g)+2NH3(g)  △H=___________kJ·mol-1 (2)催化合成氨 恒温下，向2L固定体积的密闭容器中充入1mol N2和2.6molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(NH3)/(mol) 0.16 0.28 0.36 0.40 0.40 0.40 ①从反应开始到5min，NH3的平均反应速率为___________。   ②此条件下，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。 a．容器内压强保持不变 b．单位时间内消耗3mol H2同时生成2mol NH3 c．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2 d．NH3的百分含量保持不变 e．混合气体密度保持不变 ③相同温度、相同容器容积下，投入H2、N2和NH3各2 mol，达到平衡前ν(正)______ν(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)电解法合成氨，反应装置如图所示： ①写出a极电极反应式___________。 ②若b极产生33.6L O2(标准状况)，通过质子交换膜的n(H+)约为___________mol。 (4)铁触媒催化合成氨。目前被广泛接受的反应机理为如下图所示：气体N2和H2在催化剂活性位点上被吸附解离为N原子、H原子，吸附在催化剂表面的N原子和H原子逐步发生反应生成NH3，生成的NH3从铁触媒表面脱附，扩散到气相，成为产物；催化剂表面空出活性位点，等待下一轮反应。      实际工业合成氨，除采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30MPa条件，还及时液化分离出氨。及时液化分离出氨的目的是___________。 17．屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 (1)操作Ⅱ装置如图 1 所示，仪器 a 的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的___________(填“仪器 x”或“仪器 y”)。 (2)操作III是对固体粗品提纯的过程，你估计最有可能的方法是下列的_______(填字母序号)。 a.重结晶　　　　b.萃取　　　　c.蒸馏　　　　d.裂化 青蒿素的分子式是C15H22O5，其结构(键线式)如图所示： 回答下列问题： (3)青蒿素分子中过氧键表现出与H2O2、Na2O2中过氧键相同的性质，下列关于青蒿素描述错误的是 。 A．可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色 B．可以与H2发生加成反应 C．可以发生水解反应 D．结构中存在手性碳原子 针对某种药存在的不足，科学上常对药物成分进行修饰或改进，科学家在一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素(分子式为C15H24O5)增加了疗效，转化过程如下： 回答下列问题： (4)上述转化属于 。 A．取代反应 B．氧化反应 C．还原反应 D．消去(或称消除)反应 (5)双氢青蒿素比青蒿素具有更好疗效的原因之一，是在水中比青蒿素更_______(填“易”或“难”)溶，原因是 。 18．有机物A是一种重要化工原料，以A为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： (1)C中所含官能团的名称是___________，D→E的反应类型是___________。 (2)有机物A 的名称___________。 (3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：___________。 (4)H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有___________种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式：___________。 (5)X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为___________，Y物质为___________，Z的结构简式为___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $