第05节 元素（暑假预习讲义）新九年级化学新教材鲁教版

第05节 元素 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 理解元素的概念，明确质子数是决定元素种类的唯一依据，区分元素与原子的概念、用法； 2. 掌握元素的分类方法，结合汉字偏旁识别金属、非金属、稀有气体元素，熟记地壳中元素含量排名； 3. 牢记元素符号书写规则（一大二小），掌握元素符号的宏观、微观两层含义，能规范书写常用元素符号； 4. 了解单质、化合物的定义，能根据元素种类区分两类纯净物； 5. 认识元素周期表，掌握周期、族的划分规律，能从单元格中读取原子序数、元素符号、名称、相对原子质量等信息； 6. 了解元素周期表的发展历史，体会科学家的探究精神。 预习重点 1. 元素的概念，元素与原子的区别和联系； 2. 元素符号的书写规范与符号含义； 3. 元素周期表单元格信息解读、周期与族的基本规律。 预习难点 1. 宏观元素与微观原子的用语辨析（物质组成、粒子描述的规范表达）； 2. 元素符号前加数字后的含义变化； 3. 结合原子结构，理解同周期、同主族元素的性质规律。。 情｜境｜启｜思 我们的先人在战国时期就提出了“金、木、水、火、土”是组成世界万物的亘古不变的基本成分——元素。《尚书·洪范》的记载：据《尚书·洪范》记载：“鲧堙洪水，汩陈其五行……一曰水，二曰火，三曰木，四曰金，五曰土。”这是关于五行观念最早的文献记载。 在古希腊，则有人认为“水、火、土、气”是组成世界万物的元素“四元素说”的首倡者是哲学家阿那克西曼德。他在水、气和土之外,又加上第四元素火,将四者共称为“四元素”。 生活中我们经常看到牛奶、钙片、保健品的营养标签上标注“钙、钠、铁、锌”，日常也常听到“补钙、补铁”的说法。早在古代，中外先贤就提出了朴素的元素学说，我国古代有“五行学说”，古希腊提出“四元素说”，但这些都不是现代化学意义上的元素。随着人类对物质认识的逐步深入，发现古人所提出的“元素”仍然是可变的，名不符实。那么,组成世界万物的基本成分——元素究竟是什么呢? 结合生活常识与化学知识，思考以下问题： 1.营养标签里的“钙、钠”指分子、原子还是元素？为什么不能直接说成钙原子、钙分子？ 2.碳-12、碳-13、碳-14三种原子中子数不同，为什么都统称为碳元素？ 3.国际上统一用字母表示元素，书写元素有什么固定规则？单独的元素符号和符号前加数字，含义一样吗？ 4.元素周期表将上百种元素有序排列，表格中每一格能读出哪些关键信息？同行、同列的元素存在哪些规律？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 元素与元素符号 1. 元素的定义 化学上规定：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。 核心关键点：质子数决定元素种类，质子数相同的原子（包括对应的离子），属于同一种元素；中子数、电子数不同，不影响元素种类。 举例：碳-12、碳-13、碳-14原子质子数均为6，都属于碳元素；钠原子和钠离子质子数都是11，二者都属于钠元素。 2. 元素与原子的对比 对比维度 元素 原子 概念 质子数相同的一类原子的总称（宏观概念） 化学变化中的最小粒子（微观概念） 描述范围 描述物质宏观组成，只讲种类，不讲个数 描述物质微观构成，既讲种类，又讲个数 应用示例 水由氢元素和氧元素组成 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 联系 元素是一类原子的总称，原子是构成元素的基本个体 3. 元素的分类 根据元素名称汉字的偏旁部首，结合性质分为三类： （1）金属元素：名称一般带“钅”字旁（汞除外，汞为液态金属），如钠、镁、铁、铜； （2）非金属元素：名称带“气” “氵” “石”字旁，如氧、氢、硫、溴； （3）稀有气体元素：均为“气”字旁，位于元素周期表最右侧，化学性质极稳定，如氦、氖、氩。 4. 元素的自然界分布 地壳中元素含量（按质量分数由高到低）：氧＞硅＞铝＞铁＞钙。 补充：空气中含量最高的元素是氮；人体中含量最高的元素是氧。 5. 纯净物分类（按元素种类划分） 单质：由同一种元素组成的纯净物，如氧气、铁、氦气、金刚石； 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯化钠。 【特别提醒】 1.区分元素和原子是高频易错点：描述物质“组成”用元素，描述物质“构成”用分子、原子、离子，严禁混用。例：不能说“水由两个氢元素和一个氧元素组成”。 2.同种元素可以组成不同单质，如氧气（O2）和臭氧（O3），二者混合后属于混合物。 3.偏旁判断元素类别仅适用于中文名称，汞是特殊的金属元素，没有“钅”旁，需要单独记忆。 4.元素是宏观概念，化学变化前后，元素种类、原子种类均保持不变。 6.元素符号的书写规则 国际上统一采用元素拉丁文名称首字母表示，严格遵循一大二小原则： （1）.由一个字母表示的元素，字母必须大写：如H（氢）、O（氧）、C（碳）； （2）.由两个字母表示的元素，第一个字母大写，第二个字母小写：如Cu（铜）、Ca（钙）、Na（钠）。 7. 元素符号的含义 （1）.两层基本含义（单个元素符号） 宏观：表示一种元素； 微观：表示该元素的一个原子。 示例：O 宏观表示氧元素，微观表示一个氧原子。 （2）.特殊含义：由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还可以直接表示这种物质。 示例：Fe 表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质；He 表示氦元素、一个氦原子、氦气。 （3）.符号前加数字：只具有微观含义，仅表示原子个数，不再表示元素。 示例：2 H 只表示2个氢原子，不能表示氢元素。 【特别提醒】 1.书写元素符号时，大小写必须规范，如Co（钴）和CO（一氧化碳）含义完全不同，书写错误会造成歧义。 2.元素符号前的数字仅表示原子数目，这是考试必考题型，注意区分宏观、微观意义。 3.牢记前20号元素名称与符号，是化学学习的基础。 【例1】嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，其本质区别是 A．核外电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】B 【详解】元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（核电荷数）。故选B。 【即练1】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列说法正确的是 A．分子、原子、离子都不带电 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．不同种元素最本质的区别是中子数不同 【答案】C 【详解】A. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子不带电，离子是带电的原子或原子团，故离子带电，错误； B. 原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子得失电子后质量几乎不变，但最外层电子数发生改变，而元素化学性质与最外层电子数密切相关，因此化学性质会改变，错误； C. 正确； D. 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，而非中子数，错误。 【即练2】化学用语是国际通用语言。请用化学符号和数字表示： (1)“”表示氧原子“”表示氮原子：________；________。 (2)两个氢离子________；氦气________。 【答案】(1) O3 2NO (2) 2H+ He 【详解】（1）表示O3，因为一个臭氧分子由3个氧原子构成； 表示2NO，即两个一氧化氮分子，一个一氧化氮分子由一个氮原子和一个氧原子构成； （2）一个氢离子带一个单位正电荷，表示多个离子在离子符号前加数字，故两个氢离子表示为2H+； 氦气由原子构成，直接用元素符号表示为He； 知识点02 元素周期表 1. 发展历史 1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究基础上，编制出第一张元素周期表；现代元素周期表按照原子序数（质子数）由小到大排序，目前共收录118种元素。联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。 2. 整体结构 （1）.周期（横行）：元素周期表共有7个横行，即7个周期。 规律：同一周期的元素，原子电子层数相同；从左到右，原子序数、质子数依次增大，元素从金属逐步过渡到非金属，最终以稀有气体结尾。 （2）.族（纵行）：共有18个纵行，16个族（第8、9、10三个纵行合并为一个族）。 规律：同一主族的元素，原子最外层电子数相同，化学性质相似；从上到下，电子层数依次增多。 （3）. 单元格信息（必考） 元素周期表中每一小格包含4项核心信息： ①.左上角数字：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数； ②.中间汉字：元素名称，可根据偏旁判断元素类别； ③.中间字母：元素符号； ④.下方数字：相对原子质量，单位为“1”，通常省略，不能标注g、kg。。 【特别提醒】 1.原子序数=质子数是核心等量关系，结合原子结构、相对原子质量计算常联合考查。 2.相对原子质量无质量单位，题目中出现“相对原子质量为XX克”均为错误说法。 3.最外层电子数决定元素化学性质，因此同主族元素化学性质相似，是推断题重要依据。 4.周期数 = 原子的电子层数，可根据周期判断原子电子层数目。 【例2】如图是几种元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A．氧原子的质子数为16 B．磷属于非金属元素 C．氯的相对原子质量为35.45 D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族 【答案】A 【分析】元素周期表每个单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，满足原子序数=核内质子数；中间汉字为元素名称，可判断元素类别；最下方数字为相对原子质量；同横行元素为同周期，同纵列元素为同一族。 【详解】A、氧单元格左上角数字为8，即氧原子质子数为8，不是16，错误。 B、磷为“石”字旁，属于非金属元素，正确。 C、氯单元格最下方数字为35.45，即氯的相对原子质量为35.45，正确。 D、X与磷、氯同横行，属于同周期；与氧同纵列，属于同一族，正确。 【即练3】1955年化学家将人工合成的一种新元素命名为“钔”，以此纪念门捷列夫在化学史上的巨大贡献，下图是钔元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．钔原子的中子数为157 B．钔元素天然存在 C．钔原子的实际质量为258 D．钔属于非金属元素 【答案】A 【详解】A.钔原子质子数为101，相对原子质量为258，因此中子数为，表述正确； B.题干明确说明钔是人工合成的新元素，天然不存在，表述错误； C.258是钔的相对原子质量，并非原子的实际质量，表述错误； D.钔的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，表述错误。 【即练4】图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C是3种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 (1)钙属于___________(填“金属元素”或“非金属元素”)。 (2)A、B、C结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________(填字母)。 (3)A粒子的化学性质与B、C中哪一种粒子的化学性质相似___________(填字母)。 【答案】(1)金属元素 (2)BC (3)B 【详解】（1）钙的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素； （2）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，B、C的质子数均为17，属于同种元素； （3）粒子的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似，A最外层电子数为7，B最外层电子数也为7，二者化学性质相似； 1．钼因耐高温、硬度大，常用于制造火箭发动机喷管。钼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钼元素的说法不正确的是 A．元素符号为Mo B．原子序数为42 C．相对原子质量为 D．原子中核外电子数为42 【答案】C 【详解】A. 元素名称右上角的符号为元素符号，则钼的元素符号为Mo，说法正确； B. 元素名称左上角的数字表示原子序数，则钼的原子序数为42，说法正确； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钼的相对原子质量为95.95，说法错误； D. 在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则钼原子中核外电子数为42，说法正确。 2．不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，还包含有锰、碳等元素。其中属于非金属元素的是 A．铁 B．镍 C．锰 D．碳 【答案】D 【详解】可通过元素中文名称的偏旁判断元素类别：通常带“钅”字旁的元素（汞除外）属于金属元素，带“石”“气”“氵”偏旁的属于非金属元素。 铁、镍、锰的名称均带“钅”字旁，都属于金属元素；碳名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选D。 3．近日，我国科学家在《Nature》期刊发表成果，绿色量子点使用磷化铟()替代含镉材料，其发光效率达18.7%，创世界纪录。镉在元素周期表中的部分信息和镉的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．镉属于非金属元素 B．镉在化学反应中易得到电子 C．镉位于元素周期表第五周期 D．镉的相对原子质量为 【答案】C 【详解】A. 镉的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B. 镉原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，错误。 C. 元素在周期表中的周期数等于其原子核外电子层数，镉原子核外共有5个电子层，因此位于第五周期，正确。 D. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，镉的相对原子质量为，而非，错误。 4．下列人物与其贡献不相符的是 A．门捷列夫——提出原子论 B．徐寿——新造元素的中文名称 C．拉瓦锡——发现燃烧本质 D．张青莲——测定相对原子质量 【答案】A 【详解】A.门捷列夫的贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，提出原子论的是英国科学家道尔顿，错误。 B.徐寿是我国近代化学先驱，首创了钠、钾等诸多元素的中文命名，正确。 C.拉瓦锡通过定量实验推翻了燃素说，揭示了燃烧的本质是可燃物与氧气发生的氧化反应，正确。 D.张青莲院士主持测定了多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会正式采用，正确。 5．建立宏观、微观和符号三者之间的联系，是学习化学的重要思维方式。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素 B．图②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C．图③中的x可能为7，也可能为8 D．图④中甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【详解】A.硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，错误。 B.碳原子的核外总电子数等于质子数，为，4仅为其最外层电子数，错误。 C.图③微粒质子数为17，对应氯元素：若为氯原子，核外电子数等于质子数，；若为氯离子（氯原子得1个电子形成），最外层达8电子稳定结构，，因此x可能为7或8，正确。 D.图④中甲是氦（）、乙是氩（），均为稀有气体元素，最外层都达到稳定结构，化学性质相似，错误。 6．应用比较与分类法可对目前约2.79亿种物质进行分类，例如，单质的分类依据是其纯净物 A．结构是否相同 B．分子组成是否相同 C．颜色是否相同 D．元素组成是否相同 【答案】D 【详解】A.金刚石和石墨都是碳单质，二者结构不同但都属于单质，结构不是分类依据，错误。 B.由原子直接构成的单质不存在分子，分子组成不是分类依据，错误。 C.气态氧气无色、液态氧呈淡蓝色，二者都是由氧元素组成的单质，颜色属于物理性质，不能作为分类依据，错误。 D.是否由一种相同的元素组成，是判断纯净物是否为单质的核心依据，正确。 7．如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B．镁原子的核外电子排布是 C．Al的相对原子质量是26.98g D．钠原子得到1个电子后形成Na+ 【答案】A 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，Si的原子序数为14，对应名称为硅，描述正确。 B.核外电子排布规则为第n层最多容纳个电子，第二层最多容纳8个电子，图示第二层有10个电子，排布本身错误；且镁原子核外电子排布应为2、8、2，描述错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，描述错误。 D.钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的，描述错误。 8．劣质玩具表面涂层含有，元素周期表中铅元素的相关信息如图所示，据此可知 A．铅原子的相对原子质量为207.2 g B．铅原子的中子数为82 C．的核外电子数为80 D．铅属于非金属元素 【答案】C 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子满足，下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略。 【详解】A.相对原子质量单位是“1”，不是g，错误。 B.，82是铅的质子数而非中子数，错误。 C.铅原子核外电子数为82，是铅原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，正确。 D.铅带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 9．下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】首先明确物质分类的微观判断规则： 1.纯净物由一种微粒（分子或原子）构成，混合物由多种微粒（分子或原子）构成 2. 单质是纯净物中，分子仅由同种原子构成的物质；化合物是纯净物中，分子由不同种原子构成的物质。 【详解】A.仅含有1种分子，且每个分子由两种不同的原子构成，符合化合物的微观特征，正确。 B.含有2种不同的分子，属于混合物，错误。 C.仅含有1种分子，但分子全部由同种（白色）原子构成，属于单质，错误。 D.仅含有1种分子，但分子全部由同种（黑色）原子构成，属于单质，错误。 10．如图是铝元素和硅元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，正确的是 A．两种元素都属于金属元素 B．铝原子在化学反应中易得电子 C．硅的相对原子质量为 D．两种元素都位于元素周期表第三周期 【答案】D 【详解】A.铝属于金属元素，硅带“石”字旁，属于非金属元素，该说法错误。 B.铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，而非得电子，该说法错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，硅的相对原子质量为28.08，该说法错误。 D.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，铝、硅原子的核外均有3个电子层，因此都位于元素周期表第三周期，该说法正确。 11．元素 （1）概念：质子数（即________）相同的一类原子的总称。 （2）分类 （3）含量：地壳中含量居于前四位的元素依次为_______。 （4）符号 ①书写原则：元素符号只用一个字母表示时必须大写；用两个字母表示的元素符号，第一个字母必须________，第二个字母必须________。 ②表示意义 宏观 微观 把上面的填空补充完整：①_______；②_______；③_______；④_______。 特别提醒 ①不同种元素的本质区别是________（或________）不同。 ②元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 人物成就：我国近代化学启蒙者徐寿参与翻译《化学鉴原》，对元素进行命名。 【答案】 核电荷数 氧、硅、铝、铁（或O、Si、Al、Fe） 大写 小写 铁元素 铁这种物质 铁原子 一个铁原子 质子数 核电荷数 【详解】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 地壳中含量居于前四位的元素依次为氧、硅、铝、铁（或O、Si、Al、Fe）。 ①元素符号只用一个字母表示时必须大写；用两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 ②宏观：Fe表示铁元素，表示铁这种物质。 微观：Fe表示铁原子，一个铁原子， 特别提醒：①不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 12．元素周期表 （1）1869年，俄国化学家________编制出第一张元素周期表。 （2）横行（周期）：每一个横行叫作一个周期，共7个周期。 （3）纵列（族）：每一个纵列叫作一个族，共18个纵列、16个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。 （4）元素周期表一格的信息 特别提醒：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。 【答案】门捷列夫 【详解】1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。 13．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒_______(填“属于”或“不属于”)同种元素。 (2)由图2可知，铁的相对原子质量是_______。 (3)图3是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： ①a为某原子的结构示意图，其中m的值为_______。 ②上述粒子中，属于阴离子的离子符号是_______。 【答案】(1)不属于 (2)55.85 (3) 16 Cl- 【详解】（1）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，图1两个微粒的质子数分别为1、2，质子数不同，因此不属于同种元素； （2）元素周期表单元格中，元素名称下方的数字即为对应元素的相对原子质量，因此铁的相对原子质量为55.85； （3）①在原子中，质子数=核外电子总数，a为原子，因此； ②d粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，d粒子的质子数为17，17号元素是氯元素，则该粒子是氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，故氯离子表示为：。 14．在一部优秀的化学纪录片《门捷列夫很忙》中，详细并有趣地介绍了原子和元素的很多知识。请回答下列问题： (1)下列科学家与原子结构发现史有关的是___________(填字母代号，下同) a．道尔顿  b．卢瑟福  c．拉瓦锡  d．汤姆森  e．侯德榜 (2)如图是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 ①以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________； 属于离子结构示意图的是___________。 ②以上四种粒子中，与A化学性质相似的是___________。 ③B的元素符号是___________。 ④原子在变成离子后，没有发生变化的是___________。 a．化学性质  b．原子质量  c．质子数  d．元素种类  e．最外层电子数 【答案】(1)abd (2) AB B C F bcd 【详解】（1）a.道尔顿：提出近代原子学说，认为原子是不可再分的实心球体。 b.卢瑟福：通过α粒子散射实验，提出原子核式结构模型。 c. 拉瓦锡的贡献是测定空气组成、提出质量守恒定律。 d.汤姆森：发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型。 e.侯德榜的贡献是发明“侯氏制碱法”。 故填：abd。 （2）①元素的种类由质子数决定，A和B的质子数均为9，属于同种元素； 离子的判断依据是质子数≠核外电子数，B的质子数为9，核外电子数为10，带1个单位负电荷，A、C、D的质子数=核外电子数，均为原子。 ②元素的化学性质主要由最外层电子数决定。A的最外层电子数为7，C的最外层电子数也为7，因此二者化学性质相似。 ③B的质子数为9，对应的元素是氟，元素符号为F。 ④原子在变成离子后，质子数不变，所以元素种类不变，原子质量也基本不变，但由于最外层电子数发生了变化，所以化学性质发生了改变。 15．图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答： (1)图一中锶原子的核外电子数为___________。 (2)③表示的元素在周期表中排在第___________ 周期。 (3)已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小；同一族中，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的有___________ (填字母)。 A．原子序数：X＞Y＞Z B．X和Y元素的原子具有相似的化学性质 C．X和Y处于同一周期 D．原子半径：Y＞Z 【答案】(1)38 (2)三/3 (3)BD 【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锶的原子序数为38，原子中原子序数=核外电子数，因此锶原子的核外电子数为38。 （2）周期数=原子的核外电子层数，③是镁离子，对应的镁原子核外有3个电子层，因此位于第三周期。 （3）A、在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，同一周期，从左到右，原子序数依次递增，根据图三位置可知：X在第二周期，与第三周期的Y同主族，Z和Y同周期且在Y右侧，则三种原子的原子序数关系为Z>Y>X，故选项说法不正确。 B、同主族元素最外层电子数相同，则X和Y元素的原子化学性质相似，故选项说法正确。 C、X在第二周期、Y在第三周期，不属于同一周期，故选项说法不正确。 D、同周期原子半径随质子数递增而减小，Y质子数小于Z，故原子半径Y>Z，故选项说法正确。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05节 元素 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 理解元素的概念，明确质子数是决定元素种类的唯一依据，区分元素与原子的概念、用法； 2. 掌握元素的分类方法，结合汉字偏旁识别金属、非金属、稀有气体元素，熟记地壳中元素含量排名； 3. 牢记元素符号书写规则（一大二小），掌握元素符号的宏观、微观两层含义，能规范书写常用元素符号； 4. 了解单质、化合物的定义，能根据元素种类区分两类纯净物； 5. 认识元素周期表，掌握周期、族的划分规律，能从单元格中读取原子序数、元素符号、名称、相对原子质量等信息； 6. 了解元素周期表的发展历史，体会科学家的探究精神。 预习重点 1. 元素的概念，元素与原子的区别和联系； 2. 元素符号的书写规范与符号含义； 3. 元素周期表单元格信息解读、周期与族的基本规律。 预习难点 1. 宏观元素与微观原子的用语辨析（物质组成、粒子描述的规范表达）； 2. 元素符号前加数字后的含义变化； 3. 结合原子结构，理解同周期、同主族元素的性质规律。。 情｜境｜启｜思 我们的先人在战国时期就提出了“金、木、水、火、土”是组成世界万物的亘古不变的基本成分——元素。《尚书·洪范》的记载：据《尚书·洪范》记载：“鲧堙洪水，汩陈其五行……一曰水，二曰火，三曰木，四曰金，五曰土。”这是关于五行观念最早的文献记载。 在古希腊，则有人认为“水、火、土、气”是组成世界万物的元素“四元素说”的首倡者是哲学家阿那克西曼德。他在水、气和土之外,又加上第四元素火,将四者共称为“四元素”。 生活中我们经常看到牛奶、钙片、保健品的营养标签上标注“钙、钠、铁、锌”，日常也常听到“补钙、补铁”的说法。早在古代，中外先贤就提出了朴素的元素学说，我国古代有“五行学说”，古希腊提出“四元素说”，但这些都不是现代化学意义上的元素。随着人类对物质认识的逐步深入，发现古人所提出的“元素”仍然是可变的，名不符实。那么,组成世界万物的基本成分——元素究竟是什么呢? 结合生活常识与化学知识，思考以下问题： 1.营养标签里的“钙、钠”指分子、原子还是元素？为什么不能直接说成钙原子、钙分子？ 2.碳-12、碳-13、碳-14三种原子中子数不同，为什么都统称为碳元素？ 3.国际上统一用字母表示元素，书写元素有什么固定规则？单独的元素符号和符号前加数字，含义一样吗？ 4.元素周期表将上百种元素有序排列，表格中每一格能读出哪些关键信息？同行、同列的元素存在哪些规律？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 元素与元素符号 1. 元素的定义 化学上规定：具有相同 （即核电荷数）的一类原子的总称。 核心关键点： 决定元素种类，质子数相同的原子（包括对应的离子），属于同一种元素；中子数、电子数不同，不影响元素种类。 举例：碳-12、碳-13、碳-14原子质子数均为6，都属于 ；钠原子和钠离子质子数都是11，二者都属于 。 2. 元素与原子的对比 对比维度 元素 原子 概念 质子数相同的一类原子的总称（宏观概念） 化学变化中的最小粒子（微观概念） 描述范围 描述物质宏观组成，只讲种类，不讲个数 描述物质微观构成，既讲种类，又讲个数 应用示例 水由 组成 一个水分子由 构成 联系 元素是一类原子的总称，原子是构成元素的基本个体 3. 元素的分类 根据元素名称汉字的偏旁部首，结合性质分为三类： （1）金属元素：名称一般带“钅”字旁（汞除外， 为液态金属），如钠、镁、铁、铜； （2） 元素：名称带“气” “氵” “石”字旁，如氧、氢、硫、溴； （3） 元素：均为“气”字旁，位于元素周期表最右侧，化学性质极稳定，如 。 4. 元素的自然界分布 地壳中元素含量（按质量分数由高到低）： 。 补充：空气中含量最高的元素是 ；人体中含量最高的元素是 。 5. 纯净物分类（按元素种类划分） 单质：由 组成的纯净物，如氧气、铁、氦气、金刚石； 化合物：由 组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯化钠。 【特别提醒】 1.区分元素和原子是高频易错点：描述物质“组成”用元素，描述物质“构成”用分子、原子、离子，严禁混用。例：不能说“水由两个氢元素和一个氧元素组成”。 2.同种元素可以组成不同单质，如氧气（O2）和臭氧（O3），二者混合后属于混合物。 3.偏旁判断元素类别仅适用于中文名称，汞是特殊的金属元素，没有“钅”旁，需要单独记忆。 4.元素是宏观概念，化学变化前后，元素种类、原子种类均保持不变。 6.元素符号的书写规则 国际上统一采用元素拉丁文名称首字母表示，严格遵循 原则： （1）.由一个字母表示的元素，字母必须 ：如H（氢）、O（氧）、C（碳）； （2）.由两个字母表示的元素，第一个字母 ，第二个字母 ：如Cu（铜）、Ca（钙）、Na（钠）。 7. 元素符号的含义 （1）.两层基本含义（单个元素符号） 宏观：表示一种元素； 微观：表示该元素的 。 示例：O 宏观表示 ，微观表示 。 （2）.特殊含义：由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还可以直接表示 。 示例：Fe 表示 、一个 、铁这种 ；He 表示 、一个 、 。 （3）.符号前加数字：只具有微观含义，仅表示原子个数，不再表示元素。 示例：2 H 只表示 ，不能表示 。 【特别提醒】 1.书写元素符号时，大小写必须规范，如Co（钴）和CO（一氧化碳）含义完全不同，书写错误会造成歧义。 2.元素符号前的数字仅表示原子数目，这是考试必考题型，注意区分宏观、微观意义。 3.牢记前20号元素名称与符号，是化学学习的基础。 【例1】嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，其本质区别是 A．核外电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【即练1】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列说法正确的是 A．分子、原子、离子都不带电 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．不同种元素最本质的区别是中子数不同 【即练2】化学用语是国际通用语言。请用化学符号和数字表示： (1)“”表示氧原子“”表示氮原子：________；________。 (2)两个氢离子________；氦气________。 知识点02 元素周期表 1. 发展历史 1869年，俄国化学家 在前人研究基础上，编制出第一张元素周期表；现代元素周期表按照原子序数（质子数） 排序，目前共收录 种元素。联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。 2. 整体结构 （1）. （横行）：元素周期表共有 横行，即7个周期。 规律：同一周期的元素，原子 相同；从左到右，原子序数、质子数 ，元素从金属逐步过渡到 ，最终以 结尾。 （2）. （纵行）：共有 纵行， 族（第8、9、10三个纵行合并为一个族）。 规律：同一主族的元素，原子 相同，化学性质 ；从上到下，电子层数依次增多。 （3）. 单元格信息（必考） 元素周期表中每一小格包含4项核心信息： ①.左上角数字：原子序数 = = = 核外电子数； ②.中间汉字： ，可根据偏旁判断元素类别； ③.中间字母： ； ④.下方数字： ，单位为“1”，通常省略，不能标注g、kg。。 【特别提醒】 1.原子序数=质子数是核心等量关系，结合原子结构、相对原子质量计算常联合考查。 2.相对原子质量无质量单位，题目中出现“相对原子质量为XX克”均为错误说法。 3.最外层电子数决定元素化学性质，因此同主族元素化学性质相似，是推断题重要依据。 4.周期数 = 原子的电子层数，可根据周期判断原子电子层数目。 【例2】如图是几种元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A．氧原子的质子数为16 B．磷属于非金属元素 C．氯的相对原子质量为35.45 D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族 【即练3】1955年化学家将人工合成的一种新元素命名为“钔”，以此纪念门捷列夫在化学史上的巨大贡献，下图是钔元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．钔原子的中子数为157 B．钔元素天然存在 C．钔原子的实际质量为258 D．钔属于非金属元素 【即练4】图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C是3种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 (1)钙属于___________(填“金属元素”或“非金属元素”)。 (2)A、B、C结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________(填字母)。 (3)A粒子的化学性质与B、C中哪一种粒子的化学性质相似___________(填字母)。 1．钼因耐高温、硬度大，常用于制造火箭发动机喷管。钼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钼元素的说法不正确的是 A．元素符号为Mo B．原子序数为42 C．相对原子质量为 D．原子中核外电子数为42 2．不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，还包含有锰、碳等元素。其中属于非金属元素的是 A．铁 B．镍 C．锰 D．碳 3．近日，我国科学家在《Nature》期刊发表成果，绿色量子点使用磷化铟()替代含镉材料，其发光效率达18.7%，创世界纪录。镉在元素周期表中的部分信息和镉的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．镉属于非金属元素 B．镉在化学反应中易得到电子 C．镉位于元素周期表第五周期 D．镉的相对原子质量为 4．下列人物与其贡献不相符的是 A．门捷列夫——提出原子论 B．徐寿——新造元素的中文名称 C．拉瓦锡——发现燃烧本质 D．张青莲——测定相对原子质量 5．建立宏观、微观和符号三者之间的联系，是学习化学的重要思维方式。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素 B．图②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C．图③中的x可能为7，也可能为8 D．图④中甲、乙元素的化学性质不相似 6．应用比较与分类法可对目前约2.79亿种物质进行分类，例如，单质的分类依据是其纯净物 A．结构是否相同 B．分子组成是否相同 C．颜色是否相同 D．元素组成是否相同 7．如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B．镁原子的核外电子排布是 C．Al的相对原子质量是26.98g D．钠原子得到1个电子后形成Na+ 8．劣质玩具表面涂层含有，元素周期表中铅元素的相关信息如图所示，据此可知 A．铅原子的相对原子质量为207.2 g B．铅原子的中子数为82 C．的核外电子数为80 D．铅属于非金属元素 9．下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 10．如图是铝元素和硅元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，正确的是 A．两种元素都属于金属元素 B．铝原子在化学反应中易得电子 C．硅的相对原子质量为 D．两种元素都位于元素周期表第三周期 11．元素 （1）概念：质子数（即________）相同的一类原子的总称。 （2）分类 （3）含量：地壳中含量居于前四位的元素依次为_______。 （4）符号 ①书写原则：元素符号只用一个字母表示时必须大写；用两个字母表示的元素符号，第一个字母必须________，第二个字母必须________。 ②表示意义 宏观 微观 把上面的填空补充完整：①_______；②_______；③_______；④_______。 特别提醒 ①不同种元素的本质区别是________（或________）不同。 ②元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 人物成就：我国近代化学启蒙者徐寿参与翻译《化学鉴原》，对元素进行命名。 12．元素周期表 （1）1869年，俄国化学家________编制出第一张元素周期表。 （2）横行（周期）：每一个横行叫作一个周期，共7个周期。 （3）纵列（族）：每一个纵列叫作一个族，共18个纵列、16个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。 （4）元素周期表一格的信息 特别提醒：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。 13．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒_______(填“属于”或“不属于”)同种元素。 (2)由图2可知，铁的相对原子质量是_______。 (3)图3是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： ①a为某原子的结构示意图，其中m的值为_______。 ②上述粒子中，属于阴离子的离子符号是_______。 14．在一部优秀的化学纪录片《门捷列夫很忙》中，详细并有趣地介绍了原子和元素的很多知识。请回答下列问题： (1)下列科学家与原子结构发现史有关的是___________(填字母代号，下同) a．道尔顿  b．卢瑟福  c．拉瓦锡  d．汤姆森  e．侯德榜 (2)如图是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 ①以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________； 属于离子结构示意图的是___________。 ②以上四种粒子中，与A化学性质相似的是___________。 ③B的元素符号是___________。 ④原子在变成离子后，没有发生变化的是___________。 a．化学性质  b．原子质量  c．质子数  d．元素种类  e．最外层电子数 15．图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答： (1)图一中锶原子的核外电子数为___________。 (2)③表示的元素在周期表中排在第___________ 周期。 (3)已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小；同一族中，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的有___________ (填字母)。 A．原子序数：X＞Y＞Z B．X和Y元素的原子具有相似的化学性质 C．X和Y处于同一周期 D．原子半径：Y＞Z 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $