【全国百强校word】河北省沧州市第一中学2016-2017学年高二11月月考化学试题（无答案）

可能用到的相对原子质量：H-l   O-16    Fe-56

一、单项选择题（每题2分，共50分）

1、下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是

A.饱和碳原子不能发生化学反应               B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键

C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同     D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键

2、lmol有机物充分燃烧后，只生成88gCO2和54g水，下列结论正确的是

A.该有机物分子式为CH3            B.该有机物分子式为C2H6

C.该有机物分子式为C2H6O      D.该有机物中C、H原子个数比为1 : 3，可能含有氧原子

3、四联苯的一氯代物有

A.3种             B. 4种             C. 5种             D. 6种

4、《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为，有关滴滴涕的说法正确的是

A. 它属于芳香烃                   B.分子中最多有23个原子共面

C. 分子式为C14H8Cl5              D. 1 mol该物质能与7mol H2加成

5、下列叙述是某同学利用教材中的一些数据做出的判断，其中正确的是

A.利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性

B.利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性

C.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

D.利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性

6、—定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g)(正反应吸热)进行如下操作(只改变该条件)：

①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度 ④减小体系中C的量

上述措施中一定能使正反应速率加快的是

A. ①③             B. ②③             C. ①②③             D. ①②③④

7、下列图示与对应叙述相符合的是

A.图I：反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B.图II：反应H2(g)+ I2(g)2HI(g) 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

C.图III：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H>0，水蒸气含量随时间的变化

D.图IV：反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化

8、下列实验误差分析错误的是

A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的PH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

9、下列有关说法正确的是

A. N2(g)+2CO2(g) =2NO(g)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H<0

B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C.将钢闸门上焊接一块金属锌，可防止钢闸门腐蚀

D.一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应2NO2N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的浓度减小

10、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化猛)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn + 2 MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法不正确的是

A. 当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等

B. 该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应

C. 当 0.1mol Zn 完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023  

D．电池正极反应式为：2nO2 +e-＋ H2O = MnO(OH)+ OH- 

11、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：

C2H6-14e-+180H- = 2CO32-+ 12H2O；   14H2O+7O2+28e- =280H-，有关推断错误的是

A．通氧气的电极为正极                B．在电解质溶液中CO32-向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气与乙烷的物质的量之比为7：2

12、己知：Ksp(CuCl，白色)=1.2×10 -6， Ksp(CuOH, 橙黄色)=1.2×10 -14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e-+Cl-==CuCl。下列说法不正确的是

 A.Y极发生的电极反应为2H2O+2e- =2OH-+H2↑      B.实验开始时，X极附近出现白色浑浊

C.电解时，Cl-移向Y极                           D.一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀

13、下列有关说法正确的是

A. Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离

B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液

C.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液pH减小

D.常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH仍相同，则m>n

14、常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A.9.0          B. 9.5          C. 10.5          D. 11.5

15、下列做法与盐类水解知识无关的是

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳酸氢铵混合使用

C. Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备

D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

16、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A.pH=14 的溶液中：CO32-、Na+、 S2-、AlO2-

B.室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L 的溶液：k+、HCO3-、Br-、Ba2+

C.室温下=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

D.无色溶液中：HCO3-、Al3+、Na+、Cl-

17、下列说法正确的是

A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大