第4章 章末质量检测（四） 物质结构 元素周期律（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦“物质结构 元素周期律”单元，系统整合原子结构、元素周期表、化学键及性质递变规律等核心知识，通过选择与非选择题串联“结构决定性质、位置反映结构”逻辑脉络，构建完整知识网络。 其亮点在于分层设计与情境化命题，以碲化镉发电玻璃等实例渗透科学态度与责任，通过元素推断题培养证据推理的科学思维，错题解析助力个性化复习，有效巩固知识，为教师提供精准复习教学支持。

章末质量检测（四）物质结构　元素周期律 （分值：100分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选 项符合题意） 1. O2F2是目前已知的最强氧化剂之一，几乎能和所有物质发生剧烈反应。 O2F2遇H2S发生反应：4O2F2＋H2S 2HF＋4O2＋SF6。关于该反应中涉 及的物质，下列说法正确的是（　　） A. O2F2的结构式为F—O—O—F B. H2S的电子式为H︰S︰H C. F－的结构示意图为 D. 中子数为18的O原子可表示为 O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 化学·必修第一册 解析：　H2S是共价化合物，电子式为H︰ ︰H，B错误；F的原子序数 为9，F－的结构示意图为 ，C错误；中子数为18的O原子可表示为 O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 2. 运动场馆大量使用碲化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是（　） A. 114Cd和112Cd的质子数一定相等 B Te的中子数比质子数多14 C. 128Te的相对原子质量为128 D. 114In与114Cd互为同位素 解析：　114Cd和112Cd为同种元素的不同原子，质子数一定相等，A正确 Te的中子数比质子数多24，B错误；128Te的相对原子质量与 质量数近似相等，C错误；114In与114Cd的质子数不同，不是互为同位 素的关系，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 3. 某元素X的最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式 不是H2X，则下列说法正确的是（　　） A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B. X是第二周期第ⅤA族元素 C. X是第二周期第ⅥA族元素 D. X的最高正化合价为＋4价 解析：　某元素X的最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷 酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X，则X应为P。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 4. 下列说法错误的是（　　） A. 某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是C B. 某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是C C. 某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的 ，该元素可能是S D. 某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 ，该元素可能是Si √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为2×2＝4，为C元素，A正确；某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为2×2＝4，为C元素，B正确；某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的 ，可能为2个电子层或3个电子层，最外层电子数为1或5，为Li或P，C错误；某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 ，可能为2个电子层或3个电子层，最外层电子数为1或4，为Li或Si，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 5. 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（　　） A. 多原子分子中不可能存在非极性键 B. 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成 C. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 D. 在共价化合物里，可能存在离子键 解析：多原子分子中可能存在非极性键，例如O2，A错误；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，B正确；氯化铵属于离子化合物，但其中不仅有离子键，也含有共价键，C错误；共价化合物中不可能存在离子键，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 6. 下列说法中，错误的是（　　） A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C. 除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D. 第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：　钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4，钠离子 的核外电子层数为2，该元素所在的周期数为3，均不相等，A错误；元素 周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，过渡元素全 部为金属元素，B正确；稀有气体元素的原子中，只有氦原子的最外层电 子数为2，其余的均为8，C正确；第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔 着7个副族和1个第Ⅷ族（3个纵列）共10个纵列，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 7. 下列说法正确的是（　　） A. H2O2分子中只有极性共价键 B. 某物质在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键 C. N2和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 氢氧化钠、H2SO4溶于水均克服分子间作用力 解析：H2O2分子中存在O—O非极性共价键，A错误；物质在熔融状态下能导电，可能为金属单质等，不一定是离子化合物，B错误；氢氧化钠、H2SO4溶于水分别断裂离子键、共价键，不是克服分子间作用力，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 8. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　） A. H2和D2属于同位素 B. 对于主族元素，F的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性 最强 C. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化 D. 同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1 解析：H和D互为同位素，H2和D2都属于氢分子、不互为同位素，A错误；F的非金属性最强，F没有正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，B错误；同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1，例如第四周期第ⅡA的钙元素和第ⅢA的镓元素的原子序数之差为11，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 9. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，简单离子Xa＋、Yb－、Z（b＋1） －的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　） A. 已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B. 离子半径：Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋ C. Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－ D. 气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：　mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则两种离子核外电子数相等，从而得出m－a＝n＋b，A错误；Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－的电子层结构相同，则原子序数：Z＜Y＜X，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：Z（b＋1）－＞Yb－＞Xa＋，B错误；Yb－、Z（b＋1）－的电子层结构相同，则Y、Z属于同一周期元素，且Z在Y的左边，非金属性：Z＜Y，所以Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－，气态氢化物的稳定性Hb＋1Z小于HbY，C正确，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是 短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数 的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（　　） A. Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸 B. 原子半径：X＜Z＜Y C. 氢化物酸性：H2X＜H2Z D. 气态氢化物的热稳定性：Y＜Z √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：　W是短周期主族元素中原子半径最大的，故W为Na，X原子最外 层电子数是核外电子层数的3倍，故X为O，X与Z同族，故Z为S，Y的最高 正价与最低负价的代数和为6，且Y与Z同周期，故Y为Cl。Y的最高价氧化 物对应的水化物为HClO4，为一元强酸，A错误；氢化物分别为H2O和 H2S，酸性：H2O＜H2S，C正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，气 态氢化物的热稳定性：Z＜Y，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 11. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　） A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐增大 D Cl与 Cl得电子能力相同 解析：　同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错 误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Cl－、S2－的还原性 不同，B错误；核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径大，则S2－、 Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C错误 Cl与 Cl核外电子排布相同， 所以得电子能力相同，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 12. （2025·福建侨光中学月考）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推 测，推测不合理的是（　　） 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba与水反应更快 B HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分 解 HBr的分解温度介于二者之间 C P与H2高温时反应，S与H2加热时反应 Cl2与H2在光照或点燃时反应 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素都是半导体 材料 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：　硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定 的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料；Si是半导体 材料，同族的Ge是半导体材料，该主族中C为非金属元素，Pb为金属元 素，不是半导体材料，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 13. 由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有 原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其 最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非 金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是（　　） A. 四种元素的氢化物均可能含非极性键 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y C. 简单氢化物的稳定性：X＞Z＞R D. 离子半径：Z＜R＜X √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：R的内层电子数比其最外层电子数多3，根据核外电子排布规律，R应为第三周期元素，即R为Cl，四种元素均满足8电子稳定结构，根据结构中成键特点，Y有4个共价键，因此Y应为C，X、Y、Z同周期，Z形成两个共价键，即Z为O，X形成三个共价键，即X为N。HCl没有非极性键，N可以形成N2H4，C与H可形成C2H4等，O与H可形成H2O2，都含有非极性共价键，A错误；非金属性：N＞C，故酸性：HNO3＞H2CO3，B正确；O的非金属性强于N，因此O的简单氢化物的稳定性强于N的简单氢化物，C错误；Cl－核外有三个电子层，O2－、N3－核外有两个电子层，因此Cl－的半径最大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 14. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同 一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确 的是（　　） W＋ A. 氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y＞X B. 元素X的最高化合价与最低化合价代数和为零 C. 该化合物中Y不满足8电子稳定结构 D. W元素的常见氧化物都含有共价键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层有7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为－1价、X元素为＋4价，根据化合价的代数和为－1价可知，Y为－3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素。Z为Cl、Y为P、X为Si，非金属性：Cl＞P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，A错误；X为Si，最高化合价＋4价与最低化合价－4价代数和为零，B正确；Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且得到一个电子，所以P原子达到8电子稳定结构，C错误；W为Na，氧化物如Na2O只有离子键无共价键，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 15. 随原子序数的递增，8种短周期元素（用字母x、y、z等字母表示）原 子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 A. y元素在周期表的位置是第三周期第ⅣA族 B. 元素简单离子半径：d＜f C. x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为x︰ ︰x D. e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应 下列说法正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：　由短周期元素的原子半径、化合价可知，x只有＋1价，原子序数最小，x为H；由原子序数可知y、z、d位于第二周期，由化合价可知y为C、z为N、d为O；e、f、g、h位于第三周期，由化合价可知e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。y为C，在元素周期表的位置是第二周期第ⅣA族，A错误；d为O、f为Al，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则d、f常见离子的半径大小：r（O2－）＞r（Al3＋），即d＞f，B错误；从形式上看，z原子周围没满足8电子的稳定结构，漏写未参与成键的电子，C错误；e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，两两之间可以相互反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16. （12分）元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素 间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）Sn的最高正价为 ，I的最高价氧化物对应水化物的化学式 为 ⁠。 解析：Sn为第ⅣA族元素，其最外层有4个电子，则其最高正价为＋4价；I与Cl同主族，则I的最高价氧化物对应水化物的化学式为HIO4。 ＋4 HIO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 ①阴影部分元素的氢化物稳定性最高的是 （填化学式）。 ②O2－、Al3＋、S2－、Cl－四种离子半径大小顺序： ⁠ （用离子符号排序）。 解析：①阴影部分元素都为同主族的卤族元素，则氢化物稳定性最高的是HF。②S2－、Cl－核外都有三个电子层，且S2－的核电荷数小于Cl－，则离子半径：S2－＞Cl－，O2－、Al3＋核外都有两个电子层，且O2－的核电荷数小于Al3＋，则离子半径：O2－＞Al3＋，所以O2－、Al3＋、S2－、Cl－四种离子半径大小顺序：S2－＞Cl－＞O2－＞Al3＋。 HF S2－＞Cl－＞O2－＞Al3＋ （2）根据元素周期律等有关知识，推断： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （3）已知某主族元素a的离子结构示意图为 ，其中x－y＝12，此元 素在元素周期表中的位置为 ⁠。 解析：已知某主族元素a的离子结构示意图为 ，其中x－y＝12，则此元素的原子最外层电子数为12－2－8＝2，所以该元素的原子结构示意图为 ，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅡA族。 第四周期第ⅡA族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （4）卤素互化物（如IBr）与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧 化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式： ⁠ ；IBr中含有的化学键是 （填“离子键”“极性键”或 “非极性键”）。 解析：卤素互化物（如IBr）与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，则IBr与水反应生成HBr和HIO，化学方程式：IBr＋H2O HBr＋HIO；I、Br为两种不同的非金属元素，则IBr中含有的化学键是极性键。 IBr＋H2O HBr＋ HIO 极性键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 17. （8分）下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主 族元素。请按题目要求回答下列问题： （1）①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是 ；⑤在周期 表中的位置为 ⁠。 氟 第三周期第ⅥA族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （2）②与③形成化合物的电子式为 ；①的最高价氧化 物的结构式为 ⁠。 （3）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的 顺序是 （用化学式来回答）。 （4）①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是 ⁠ （填对应的序号）。 解析：依据周期表可知①②③④⑤⑥⑦分别对应元素：C、F、Na、Al、 S、K、Ge。 Na＋ ︰]－ O C O KOH＞NaOH＞Al（OH）3 ④、 ⑦ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 18. （10分）有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其 他元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 B C D E F 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 根据上述信息回答以下问题： （1）D在元素周期表中的位置为 ；E的离子结构示 意图为  。 第三周期第ⅥA族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （2）关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第 ⅦA族，试分析其理由 ⁠ ⁠。 （3）用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过 程：  。 （4）下列各项比较，正确的是 （填序号）。 ①简单氢化物的沸点：D＜F ②A～F元素的简单离子半径：C的最大 ③气态氢化物稳定性：D比E稳定 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：B＜C 氢元素的负化合价是－1价（或H的最外层得到一 个电子达到稳定结构） ① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：已知A的单质是最清洁的能源物质，A是H；根据元素的原子半径及 主要化合价可知D是S，E是Cl，F是O，则B是Na，C是Al。（3）B的单质 与D的单质形成的化合物是离子化合物硫化钠，其形成过程可表示 为 。（4）①常温下水是液态，H2S是气态，则简 单氢化物的沸点：D＜F，正确；②离子的核外电子层数越多，离子半径越 大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则A～F元素 的简单离子半径：S的最大，错误；③氯元素非金属性强于硫，气态氢化 物稳定性：E比D稳定，错误；④Na的金属性强于铝，最高价氧化物对应 的水化物的碱性：B＞C，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 19. （12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号代表一种 元素。 （1）②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为 （以 X 形式表示）。 （2）元素①、③、④的原子半径由小到大的顺序是 （填元 素符号）。 C H＜O＜Na 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （3）元素②、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的 是 （填化学式）。 （4）⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 为 ⁠。 HClO4 2Al＋2OH－＋6H2O 2 ＋3H2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟（In）的导电玻璃。已知In元 素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是 （填字母，下 同）。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：根据图中各元素分布位置的特点，可知是元素周期表的短周期部 分，则①是H元素，②是C元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素， ⑥S元素，⑦是Cl元素。（5）In元素与元素⑤同主族，即与Al元素都是第 ⅢA族元素，最外层有3个电子，A错误；同主族元素从上到下，金属性逐 渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性也逐渐增强，B正确；同主族 元素从上到下原子失电子能力逐渐增强，C错误；In元素比Al元素金属性 强，所以可与稀硫酸反应产生氢气，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （6）能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的实验事实是 ⁠。 a.⑦的氢化物在水中的溶解度比⑥的氢化物在水中的溶解度大 b.⑦的单质R2与H2化合比⑥的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比 H2Q强 c.在⑥的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑦的单质R2气体可置换出单质Q bc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：氢化物在水中的溶解度与非金属性强弱没有关系，a错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此⑦的单质R2与H2化合比⑥的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强可以说明二者的非金属性强弱，b正确；一般情况下，非金属性强的单质可以置换出非金属性弱的，在⑥的氢化物 H2Q的水溶液中通少量⑦的单质R2气体可置换出单质Q可以说明二者的非 金属性强弱，c正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 20. （13分）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元 素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A元素的原子半径 是所有主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数比次外层多3， G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离 子半径最小的元素。请回答下列问题： （1）写出B元素的名称： ⁠。 （2）写出C元素在周期表中的位置： ⁠。 （3）E元素的原子结构示意图为  。 氮 第二周期第ⅥA族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （4）B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （填 元素符号）。 （5）由C、D形成的一种化合物可与水反应，生成标准状况下33.6 L气体 时转移的电子的物质的量为 ⁠。 Na＞Al＞N 3 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，A元素 的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，A和D为同一主族元素，则 A为氢元素、D为钠元素；B原子的最外层电子数比次外层多3，则B的核外 电子排布为2、5，B为氮元素；G元素的最高正化合价与最低负化合价的代 数和为6，则G原子的最外层电子数为7，其为氯元素；E是同周期中金属离 子半径最小的元素，则E为铝元素；C和F为同一主族元素，则C为氧元 素、F为硫元素。（5）由C、D形成的一种化合物Na2O2与水发生反应： 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，可建立关系式：O2～2e－，则生成标准 状况下33.6 L气体时转移的电子的物质的量为 ×2＝3 mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （6）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸 收，其离子方程式为 ⁠。 Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O （7）镓（Ga）与E同主族，工业制备镓的流程如图所示： 氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为 ⁠ ；酸性：Al（OH）3 Ga（OH）3（填“＞”或“＜”）。 Ga（OH）3＋NaOH NaGaO2 ＋2H2O ＜ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：从流程中可以看出，Ga2O3与Al2O3的性质相似，也具有两性，则氢氧 化镓也具有两性，氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为Ga（OH）3＋ NaOH NaGaO2＋2H2O；Na[Al（OH）4]溶液中通入二氧化碳，可生成 Al（OH）3沉淀，而NaGaO2溶液中通入二氧化碳，不能生成Ga（OH）3沉 淀，则表明酸性：Al（OH）3＜H2CO3＜Ga（OH）3，从而得出酸性：Al （OH）3＜Ga（OH）3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 演示完毕 感谢观看 $