精品解析：2026年广东珠海市凤凰中学教育集团中考综合素养模拟监测化学试卷

珠海市凤凰中学教育集团初中学业水平综合素养模拟监测（2026） 九年级化学 说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是 A. 切碎香蕉皮 B. 皮烘烤成炭 C. 炭研磨成粉 D. 炭粉加水搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A、切碎香蕉皮，仅改变形状和大小，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 B、皮烘烤成炭，高温下香蕉皮中的纤维素等反应会生成碳（炭）和其他气体（如CO2），有新物质生成，属于化学变化；符合题意。 C、炭研磨成粉，仅将炭块破碎为细小颗粒，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 D、炭粉加水搅拌，炭与水混合未发生反应，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 故选B。 2. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铕属于金属元素，故A正确； B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，所以铕原子核内质子数为63，故B正确； C.根据原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故C错误； D.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，铕原子相对原子质量为152.0，故D正确。 故选：C。 3. 材料是社会进步的重要标志之一、下列物质所用材料属于合成材料的是 A. 四羊青铜方尊 B. 明代木雕佛像 C. 聚乙烯保鲜膜 D. 半导体硅晶片 【答案】C 【解析】 【详解】A.青铜是铜合金，属于金属材料，不属于合成材料。 B.木材是天然存在的有机材料，不是人工合成产物，不属于合成材料。 C.聚乙烯是塑料的一种，属于人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 D.硅单质属于无机非金属材料，不属于合成材料。 4. 今年六五环境日活动在广州举办，其主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 积极植树造林 B. 绿色低碳出行 C. 开发清洁能源 D. 随意开山采矿 【答案】D 【解析】 【详解】A.积极植树造林可净化空气、保持水土，有利于生态修复与保护，符合主题； B.绿色低碳出行可减少化石燃料消耗、降低碳排放，符合主题； C.开发清洁能源可减少污染物排放，替代传统高污染化石能源，符合主题； D.随意开山采矿会破坏地表植被、引发水土流失、产生大量污染物，严重破坏生态环境，不符合主题。 自来水厂常用的消毒剂有氯气、消毒液（有效成分NaClO）、二氧化氯（）、臭氧（）、漂白粉（有效成分）等。请回答下列小题。 5. 上述消毒剂中，属于氧化物的是 A. NaClO B. C. D. 6. 中Cl元素的化合价为 A. B. 0 C. D. 7. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. 读作氧化钙 B. 表示4个氯原子 C. 由和构成 D. X的化学式为 【答案】5. B 6. D 7. D 【解析】 【5题详解】 氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。A（NaClO）、D（）均含3种元素，C（）是单质，仅B（）符合氧化物定义； 【6题详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中O为-2价，设Cl化合价为x，可得，解得，故选D； 【7题详解】 A.读作氢氧化钙，氧化钙为CaO，错误； B.表示2个氯分子，4个氯原子写作4Cl，错误； C.由和（次氯酸根）构成，错误； D.根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，左边共2个Ca、4个O、4个H、4个Cl，右边已有2个Ca、4个Cl、2个O，故2X含2个O、4个H，得X为，正确。 8. 今年5月16日到22日是全民营养周，主题是“营养餐桌，家庭健康”。下列说法错误的是 A. 酥梨含有的维生素属于无机盐 B. 玉米的主要成分淀粉属于糖类 C. 鳜鱼富含蛋白质 D. 青少年需要合理膳食均衡营养 【答案】A 【解析】 【详解】A.六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，维生素和无机盐是相互独立的两类营养素，维生素属于有机物，不属于无机盐，该说法错误。 B.淀粉属于糖类中的多糖，是玉米的主要成分，属于糖类，说法正确。 C.鱼类富含蛋白质，鳜鱼属于鱼类，因此富含蛋白质，说法正确。 D.青少年处于生长发育关键期，需要合理膳食、均衡营养以满足生长需求，说法正确。 9. 荷叶具有降脂、止血、清热解毒的功效，其主要成分是荷叶碱（）。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 1个荷叶碱分子含有43个原子 C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A.荷叶碱是纯净物，仅由荷叶碱分子构成，不含氧分子，说法错误； B.1个荷叶碱分子的总原子数为，说法正确； C.荷叶碱由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，说法错误； D.各元素总相对质量为：C：，H：，N：，O：，碳元素总相对质量最大，说法错误。 10. 我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素（），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目增加 B. 反应前后分子种类不变 C. 保持戊化学性质的最小粒子是氢原子与氧原子 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，说法错误； B.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生改变，说法错误； C.戊是水，保持水化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，说法错误； D.由可知，参加反应的乙和丙的分子个数比为，说法正确。 11. 下列是实验室制取的部分操作，正确的是 A. 加入固体试剂 B. 加入液体试剂 C. 收集气体 D. 气体验满 【答案】C 【解析】 【详解】A.向试管中加入块状固体（大理石/石灰石）时，需遵循“一横、二放、三慢竖”的操作，将试管横放，固体放在试管口后缓慢竖立试管，使固体滑到试管底部。图示直接竖直投放固体，会砸裂试管，操作错误； B.倾倒液体试剂（稀盐酸）时，瓶塞应倒放在桌面（防止污染试剂）、标签应朝向手心（防止残留液体腐蚀标签），图示标签未朝向手心，操作错误； C.密度大于空气，采用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部可彻底排尽瓶内空气，操作正确； D.验满时，需将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已收集满。图示将木条伸入瓶内，操作错误。 12. 一种多灯头便携式热源如图所示，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。关于该热源，下列说法错误的是 A. 矿物油具有可燃性 B. 点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 C. 点燃不同数量的灯头可调控火力大小 D. 使用完毕应及时盖灭所有灯头，以避免火灾隐患 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿物油可被点燃作为热源使用，说明其具有可燃性，说法正确； B、着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变，点燃灯头是使温度升高达到矿物油的着火点，而非提高矿物油的着火点，说法错误； C、点燃的灯头数量越多，参与燃烧的矿物油越多，释放的热量越多，因此可调控火力大小，说法正确； D、使用完毕后盖灭灯头，可通过隔绝氧气的原理灭火，能有效避免火灾隐患，说法正确。 13. “劳动是创造的重要来源”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯作锁头的润滑剂 石墨具有导电性 B 用糯米发酵酿米酒 淀粉缓慢氧化成乙醇 C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 D 在结冰的鱼塘打洞 增加水中氧气的溶解量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.铅笔芯主要成分为石墨，用作锁头润滑剂是利用石墨质软、具有滑腻感的性质，与导电性无直接关联，符合题意； B.糯米主要成分是淀粉，发酵酿米酒的过程中淀粉经缓慢氧化最终转化为乙醇，二者直接相关，不符合题意； C.阳光下温度升高，水分子运动速率加快，更易扩散到空气中，因此湿衣服晾晒在阳光下干得更快，二者直接相关，不符合题意； D.结冰的鱼塘水面被冰隔绝与空气的接触，打洞后空气可与水接触，增加水中氧气溶解量，避免鱼类缺氧，二者直接相关，不符合题意。 14. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 15. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A．探究空气中氧气的含量 B．验证质量守恒定律 C．验证稀盐酸和NaOH发生了反应 D．验证和NaOH发生了反应 方案 现象 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 加热前后电子天平读数不变 固体逐渐消失，试管外壁有热感 右侧塑料瓶变得更瘪 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.足量铁丝绒生锈会消耗密闭集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小，水倒吸入瓶，进入瓶内水的体积即为空气中氧气的体积，可探究空气中氧气含量，能达到实验目的； B.铜粉和氧气在密闭锥形瓶中加热反应生成氧化铜，反应无气体逸出，前后总质量不变，电子天平读数不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的； C.固体溶于水本身就会放出大量热，且固体消失也可能是溶于水导致，无法证明现象是稀盐酸和发生化学反应引起的，不能达到实验目的； D.两个装有等体积的塑料瓶，分别加入等体积的水和溶液，右侧塑料瓶更瘪，说明除溶于水外，还与发生反应消耗了更多气体，瓶内压强更小，可验证二者发生反应，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载了白糖的制备过程，如图所示。 （1）生石灰（CaO）与水发生反应的化学方程式为______；该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）已知蔗汁含蔗糖11%~13%，非蔗糖成分2.5%，微酸性（），其中非糖分凝聚的最佳pH为7.5。加入生石灰的目的是：_______。 （3）初步提纯的蔗糖颜色较深，原因是其中含有铁_______（填“原子”或“元素”）；喝红糖水能补铁，缺铁会引起的症状是_______。 （4）制得的白糖属于_____（填“有机物”或“无机物”）。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2）调节蔗汁的pH，使非糖分凝聚 （3） ①. 元素 ②. 缺铁性贫血 （4）有机物 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式为，该反应释放大量热量，属于放热反应。 【小问2详解】 蔗汁原本pH为5呈微酸性，加入生石灰可和酸反应且生石灰和水反应生成碱性的氢氧化钙，可将pH调整到7.5非糖分凝聚的最佳值，使杂质凝聚后通过过滤除去。 【小问3详解】 物质的宏观组成用元素描述，因此蔗糖中的铁指铁元素；铁是合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血。 【小问4详解】 白糖主要成分为蔗糖，属于含碳化合物，因此白糖属于有机物。 【科普阅读】 17. 反渗透（RO）法是海水淡化的重要方法，通过给海水施加压力，使盐的离子和水分子分离，实现海水淡化，原理如图所示。反渗透法获得的淡水会失去一些重要的矿物质，需要再次进行矿化、pH调节和氯气消毒等处理。淡化海水与正常饮用水指标如表所示。 指标 淡化海水 正常饮用水 硬度（以计）/（mg/L） 2.2 44 （mg/L） 0.1 15 （mg/L） 0.35 1.7 pH 7.05 8.0 矿化海水时可以通过加大量二氧化碳与石灰水化合生成的碳酸氢钙来提高淡化海水的碱度和硬度，石灰水可通过石灰浆与水按一定比例混合后再通过超滤系统降低浊度后获得。 依据上文，回答问题。 （1）分析上图，“”表示_______（写符号）；海水中的离子可以构成的物质有_______（写化学式，写1种）。 （2）写出二氧化碳与石灰水化合生成碳酸氢钙的化学方程式：______；生活中可通过_______的方法降低水的硬度。 （3）“超滤系统”主要除去未溶解的______降低浊度，得到的石灰水_______（填“属于”或“不属于”）饱和溶液。 （4）依据表中信息，100mL的正常饮用水含有_______mg。 【答案】（1） ①. ②. NaCl########## （2） ①. ②. 煮沸 （3） ①. ②. 属于 （4）0.17 【解析】 【小问1详解】 反渗透膜仅允许水分子通过，盐类离子被截留，故“”表示为水分子；海水中的阴阳离子可结合为常见盐类，例如钠离子与氯离子组成氯化钠。 【小问2详解】 氢氧化钙和过量二氧化碳化合生成碳酸氢钙，化学方程式为；生活中通过煮沸将可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度。 【小问3详解】 超滤的作用是除去未溶解的降低浊度；石灰浆为氢氧化钙的悬浊液，存在未溶解的氢氧化钙，过滤后得到的澄清石灰水为氢氧化钙的饱和溶液。 【小问4详解】 正常饮用水中浓度为1.7mg/L，100mL对应0.1L，因此质量为。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列问题： （1）的制取及性质 ⅰ．组装装置A，所需仪器有试管、木块、带导管的橡胶塞、酒精灯以及_____。 ⅱ．实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制备，反应的化学方程式为_______，选择的发生装置是_____（填字母）；收集一瓶较纯净的氧气，可用_______法收集。 ⅲ．有关的性质验证实验 操作 对现象的描述 通入后，可观察到的实验现象是___ 结合通入前后的现象，可得出燃烧的其中一个条件是___ （2）兴趣小组同学在学校4个不同地点分别安装了微型空气检测站（如图），并记录了某天四个检测点的检测数据，方案与有关数据如表所示。 浓度/（） 浓度/（） 浓度/（） 学校北门入口（A） 0.035~0.042 0.025~0.031 0.091~0.097 中部教学区（B） 0.017~0.020 0.015~0.026 0.039~0.055 西面体育场（C） 0.015~0.019 0.015~0.020 0.018~0.052 南面右侧实验楼（D） 0.022~0.028 0.021~0.024 0.035~0.053 日均标准值（二级） 0.08 0.015 0.015 ⅰ．4个检测点中，空气质量最好的是_______（填字母）。 ⅱ．上述微型检测站还可以增加其他空气污染物的检测，如：______（填一种）。 ⅲ．检测点A各项指标均高于其他3个检测点，其原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. ③. B ④. 排水 ⑤. 白磷燃烧，产生大量白烟 ⑥. 燃烧需要氧气 （2） ①. C ②. （或或） ③. 靠近马路，来往汽车较多（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ⅰ．略；ⅱ．过氧化氢制取氧气是固液常温型装置，故选B，氧气难溶于水，密度比空气大，可用排水法和向上排空气法收集，但是排水法收集的气体较纯净。ⅲ．在实验中，氧气是变量，所以可知燃烧需要氧气。 【小问2详解】 ⅰ．对比四个检测点的数据，C点各项污染物的浓度范围总体上是最低的，因此空气质量最好。 ⅱ．略。 ⅲ．略。 【科学探究】 19. 我国著名化学家在氨碱法的基础上发明了更为先进的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 Ⅰ．探源侯氏制碱法 （1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家______；该方法的主要过程中需要吸收的两种气体是_____（填字母）。 a． b． c． d． （2）氯化铵在农业上可用作_______；加热碳酸氢钠即可制得纯碱，同时生成和，该反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．探秘侯氏制碱法产物纯碱的溶液呈碱性的原因 （3）【查阅资料】溶液呈碱性是因为存在较多的；在水中全部解离为和；溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出假设】 猜想1：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想2：_____，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想3：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 实验序号 操作 实验现象 实验结论 1 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 无明显现象 猜想1不成立 2 向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 无明显现象 猜想2不成立 3 向试管中加一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入____至过量 溶液由无色变红色；_____ 猜想3成立 【讨论交流】同学们和老师交流，得知和发生水解反应产生较多的，使溶液呈碱性。 【答案】（1） ①. 侯德榜 ②. bd （2） ①. 氮肥（或化肥） ②. （3） ①. 与作用 ②. 溶液 ③. 产生白色沉淀，且红色逐渐褪去 【解析】 【小问1详解】 略。 向饱和氯化钠溶液通入两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，反应物氯化钠溶液中只有钠、氯、氢、氧元素，生成物中多出了氮元素和碳元素，所以饱和氯化钠溶液吸收的两种气体中含有氮元素和碳元素，故选bd。 【小问2详解】 氯化铵含有氮元素，可用作氮肥，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为。 【小问3详解】 由于在水中全部解离出来和。结合猜想一、猜想三，可得猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 实验验证猜想3时，需要除去且不影响溶液酸碱性，根据题目资料选择CaCl2溶液，Ca2+与生成碳酸钙白色沉淀，若猜想3成立，被除去后不再生成较多OH−，溶液碱性消失，因此观察到产生白色沉淀，溶液红色褪去。 20. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如1图所示。 （1）反应器1中的锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是_______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。该过程需要注意通风、严禁明火的原因是_______。 （2）加入锌粉的目的是除杂，锌粉比锌粒的除杂效果好的原因是_______；该过程说明金属活动性Zn_______Cd（填“大于”或“小于”）。 （3）流程中过滤器的作用相当于实验室中___（填玻璃仪器名称）的作用。 （4）反应器2中溶液可与NaOH溶液反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。氢氧化锌受热分解生成氧化锌和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）制得的纳米氧化锌具有______的结构，因此具有吸附性，可用于处理含的废水。一定条件下，测定纳米氧化锌的质量对吸附容量的影响，结果如2图，据图可得出的结论是_______。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. 锌和稀硫酸反应生成的氢气属于可燃性气体，混有一定量的空气，遇到明火易爆炸 （2） ①. 锌粉与浸出液的接触面积更大，反应更充分更快 ②. 大于 （3）漏斗 （4） ①. 复分解 ②. （5） ①. 疏松多孔 ②. 其他条件相同时，随纳米氧化锌质量增加，纳米氧化锌对废水中的吸附容量先增加后减少（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锌浸出液中溶质均为硫酸盐，则适宜加入的酸是稀硫酸，加入稀盐酸会引入新杂质氯离子； 见答案； 【小问2详解】 略； 加入锌粉可除去硫酸铜和硫酸镉，说明锌能与硫酸镉反应，锌能将Cd从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性Zn大于Cd； 【小问3详解】 流程中过滤器用于固液分离，作用与实验室过滤操作中的玻璃仪器漏斗一致； 【小问4详解】 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢氧化锌由Zn、O、H元素组成，氧化锌由Zn、O元素组成，则生成物中还应含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 略。 21. 二甲醚（）是一种重要的化工原料，也是一种重要的能源。二甲醚的传统合成方法的化学方程式为；科研人员研发了利用和合成二甲醚的新方法。 （1）中碳、氧元素的质量比为______。 （2）新方法的化学方程式为。 ⅰ．与传统方法相比，新方法的优点有_______（写一点即可）。 ⅱ．2026年我国二甲醚预计产量为92万吨，假设均通过新方法制得，理论上消耗的质量为多少？（写出计算过程）_______ ⅲ．该反应会有副产物甲醇（）生成。如图是某催化剂作用下，不同温度时的转化率和产物选择性的实验数据。由图可知，_______℃时，的转化率最高。在该温度下，生成17.7g二甲醚所用的质量为56.32g，该反应共消耗的质量为______g。 【答案】（1）3:2 （2） ①. 原料无污染（或减少碳排放） ②. 解：设理论上消耗二氧化碳的质量为x 万吨 答：消耗二氧化碳的质量为176万吨 ③. 260 ④. 88 【解析】 【小问1详解】 中碳、氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 ⅰ．传统方法的原料是一氧化碳和氢气，一氧化碳有毒，会污染环境，新方法的原料是无毒的二氧化碳和氢气，则与传统方法相比，新方法的优点是：原料无污染，且传统方法生成了二氧化碳，新方法消耗二氧化碳，可以减少碳排放； ⅱ．见答案； ⅲ．略； 由图可知，260℃时，二甲醚的选择性为64%，在该温度下，转化17.7g二甲醚所用的质量为56.32g，则该反应共消耗的质量为：56.32g÷64%=88g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市凤凰中学教育集团初中学业水平综合素养模拟监测（2026） 九年级化学 说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是 A. 切碎香蕉皮 B. 皮烘烤成炭 C. 炭研磨成粉 D. 炭粉加水搅拌 2. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0 3. 材料是社会进步的重要标志之一、下列物质所用材料属于合成材料的是 A. 四羊青铜方尊 B. 明代木雕佛像 C. 聚乙烯保鲜膜 D. 半导体硅晶片 4. 今年六五环境日活动在广州举办，其主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 积极植树造林 B. 绿色低碳出行 C. 开发清洁能源 D. 随意开山采矿 自来水厂常用的消毒剂有氯气、消毒液（有效成分NaClO）、二氧化氯（）、臭氧（）、漂白粉（有效成分）等。请回答下列小题。 5. 上述消毒剂中，属于氧化物的是 A. NaClO B. C. D. 6. 中Cl元素的化合价为 A. B. 0 C. D. 7. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. 读作氧化钙 B. 表示4个氯原子 C. 由和构成 D. X的化学式为 8. 今年5月16日到22日是全民营养周，主题是“营养餐桌，家庭健康”。下列说法错误的是 A. 酥梨含有的维生素属于无机盐 B. 玉米的主要成分淀粉属于糖类 C. 鳜鱼富含蛋白质 D. 青少年需要合理膳食均衡营养 9. 荷叶具有降脂、止血、清热解毒的功效，其主要成分是荷叶碱（）。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 1个荷叶碱分子含有43个原子 C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 10. 我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素（），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目增加 B. 反应前后分子种类不变 C. 保持戊化学性质的最小粒子是氢原子与氧原子 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 11. 下列是实验室制取的部分操作，正确的是 A. 加入固体试剂 B. 加入液体试剂 C. 收集气体 D. 气体验满 12. 一种多灯头便携式热源如图所示，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。关于该热源，下列说法错误的是 A. 矿物油具有可燃性 B. 点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 C. 点燃不同数量的灯头可调控火力大小 D. 使用完毕应及时盖灭所有灯头，以避免火灾隐患 13. “劳动是创造的重要来源”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯作锁头的润滑剂 石墨具有导电性 B 用糯米发酵酿米酒 淀粉缓慢氧化成乙醇 C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 D 在结冰的鱼塘打洞 增加水中氧气的溶解量 A. A B. B C. C D. D 14. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 15. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A．探究空气中氧气的含量 B．验证质量守恒定律 C．验证稀盐酸和NaOH发生了反应 D．验证和NaOH发生了反应 方案 现象 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 加热前后电子天平读数不变 固体逐渐消失，试管外壁有热感 右侧塑料瓶变得更瘪 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载了白糖的制备过程，如图所示。 （1）生石灰（CaO）与水发生反应的化学方程式为______；该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）已知蔗汁含蔗糖11%~13%，非蔗糖成分2.5%，微酸性（），其中非糖分凝聚的最佳pH为7.5。加入生石灰的目的是：_______。 （3）初步提纯的蔗糖颜色较深，原因是其中含有铁_______（填“原子”或“元素”）；喝红糖水能补铁，缺铁会引起的症状是_______。 （4）制得的白糖属于_____（填“有机物”或“无机物”）。 【科普阅读】 17. 反渗透（RO）法是海水淡化的重要方法，通过给海水施加压力，使盐的离子和水分子分离，实现海水淡化，原理如图所示。反渗透法获得的淡水会失去一些重要的矿物质，需要再次进行矿化、pH调节和氯气消毒等处理。淡化海水与正常饮用水指标如表所示。 指标 淡化海水 正常饮用水 硬度（以计）/（mg/L） 2.2 44 （mg/L） 0.1 15 （mg/L） 0.35 1.7 pH 7.05 8.0 矿化海水时可以通过加大量二氧化碳与石灰水化合生成的碳酸氢钙来提高淡化海水的碱度和硬度，石灰水可通过石灰浆与水按一定比例混合后再通过超滤系统降低浊度后获得。 依据上文，回答问题。 （1）分析上图，“”表示_______（写符号）；海水中的离子可以构成的物质有_______（写化学式，写1种）。 （2）写出二氧化碳与石灰水化合生成碳酸氢钙的化学方程式：______；生活中可通过_______的方法降低水的硬度。 （3）“超滤系统”主要除去未溶解的______降低浊度，得到的石灰水_______（填“属于”或“不属于”）饱和溶液。 （4）依据表中信息，100mL的正常饮用水含有_______mg。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列问题： （1）的制取及性质 ⅰ．组装装置A，所需仪器有试管、木块、带导管的橡胶塞、酒精灯以及_____。 ⅱ．实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制备，反应的化学方程式为_______，选择的发生装置是_____（填字母）；收集一瓶较纯净的氧气，可用_______法收集。 ⅲ．有关的性质验证实验 操作 对现象的描述 通入后，可观察到的实验现象是___ 结合通入前后的现象，可得出燃烧的其中一个条件是___ （2）兴趣小组同学在学校4个不同地点分别安装了微型空气检测站（如图），并记录了某天四个检测点的检测数据，方案与有关数据如表所示。 浓度/（） 浓度/（） 浓度/（） 学校北门入口（A） 0.035~0.042 0.025~0.031 0.091~0.097 中部教学区（B） 0.017~0.020 0.015~0.026 0.039~0.055 西面体育场（C） 0.015~0.019 0.015~0.020 0.018~0.052 南面右侧实验楼（D） 0.022~0.028 0.021~0.024 0.035~0.053 日均标准值（二级） 0.08 0.015 0.015 ⅰ．4个检测点中，空气质量最好的是_______（填字母）。 ⅱ．上述微型检测站还可以增加其他空气污染物的检测，如：______（填一种）。 ⅲ．检测点A各项指标均高于其他3个检测点，其原因可能是_______。 【科学探究】 19. 我国著名化学家在氨碱法的基础上发明了更为先进的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 Ⅰ．探源侯氏制碱法 （1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家______；该方法的主要过程中需要吸收的两种气体是_____（填字母）。 a． b． c． d． （2）氯化铵在农业上可用作_______；加热碳酸氢钠即可制得纯碱，同时生成和，该反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．探秘侯氏制碱法产物纯碱的溶液呈碱性的原因 （3）【查阅资料】溶液呈碱性是因为存在较多的；在水中全部解离为和；溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出假设】 猜想1：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想2：_____，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想3：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 实验序号 操作 实验现象 实验结论 1 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 无明显现象 猜想1不成立 2 向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 无明显现象 猜想2不成立 3 向试管中加一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入____至过量 溶液由无色变红色；_____ 猜想3成立 【讨论交流】同学们和老师交流，得知和发生水解反应产生较多的，使溶液呈碱性。 20. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如1图所示。 （1）反应器1中的锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是_______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。该过程需要注意通风、严禁明火的原因是_______。 （2）加入锌粉的目的是除杂，锌粉比锌粒的除杂效果好的原因是_______；该过程说明金属活动性Zn_______Cd（填“大于”或“小于”）。 （3）流程中过滤器的作用相当于实验室中___（填玻璃仪器名称）的作用。 （4）反应器2中溶液可与NaOH溶液反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。氢氧化锌受热分解生成氧化锌和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）制得的纳米氧化锌具有______的结构，因此具有吸附性，可用于处理含的废水。一定条件下，测定纳米氧化锌的质量对吸附容量的影响，结果如2图，据图可得出的结论是_______。 21. 二甲醚（）是一种重要的化工原料，也是一种重要的能源。二甲醚的传统合成方法的化学方程式为；科研人员研发了利用和合成二甲醚的新方法。 （1）中碳、氧元素的质量比为______。 （2）新方法的化学方程式为。 ⅰ．与传统方法相比，新方法的优点有_______（写一点即可）。 ⅱ．2026年我国二甲醚预计产量为92万吨，假设均通过新方法制得，理论上消耗的质量为多少？（写出计算过程）_______ ⅲ．该反应会有副产物甲醇（）生成。如图是某催化剂作用下，不同温度时的转化率和产物选择性的实验数据。由图可知，_______℃时，的转化率最高。在该温度下，生成17.7g二甲醚所用的质量为56.32g，该反应共消耗的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $