精品解析：2026年河南许昌市鄢陵县育才学校等多校中考联考化学试题

2026年初中学业水平模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题(每题1分，共14分) 1. 下列是入选河南省非物质文化遗产名录的民间工艺，其中主要制作过程属于化学变化的是 A. 博爱竹编工艺 B. 镇平玉雕工艺 C. 宝丰酿酒工艺 D. 开封汴绣工艺 2. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 3. “鲤鱼焙面”是开封美食，其味道鲜美，富含多种营养。原料中鲤鱼富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 油脂 D. 蛋白质 4. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是 A. 燃放烟花爆竹 B. 生活垃圾进行分类回收处理 C. 露天焚烧秸秆 D. 实验室含酸废水倒入下水道 5. 如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是 A. ①④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ①②③⑤ 6. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 量取液体 C. 取块状试剂 D. 验满二氧化碳 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. 稀有气体 B. 水 C. 硫酸铜 D. C60 8. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 9. 碘是人体必需的微量元素之一，碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碘属于金属元素 B. 碘原子的核外电子数为53 C. 人体摄入的碘越多越好 D. 碘元素的相对原子质量为126.9g 10. 服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息。某件服装的标签中标注如下，下列说法中不正确的是 面料：涤纶56%，棉44% 里料：涤纶：100% A. 涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 B. 棉纤维属于有机物 C. 此旧衣服无回收价值 D. 涤纶属于合成纤维 11. 用CO2和H2合成乙烯（C2H4）是综合利用CO2、实现“碳中和”的研究热点。反应的微观示意图如下图所示。下列说法中错误的是 A. 乙烯属于有机化合物 B. 四种物质中有两种属于氧化物 C. 参加反应的甲和乙的质量比为22：3 D. 反应前后元素化合价都没改变 12. 某同学配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是 A. 往烧杯中加水时有水洒出 B. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 C. 用量筒量取水时俯视液面 D. 配好的溶液装入试剂瓶中时，有少量洒出 13. 下图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况。下列说法中不正确的是 A. 该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中 B. a点所示溶液中含有的溶质是Ba（OH）2 C. b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应 D. 由c点到d点的变化过程中发生了化学反应 14. 实验室有碳酸钙和碳酸钡的固体混合物50g，加入300g稀盐酸恰好反应，将反应后的溶液蒸干得到54.4g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为(已知BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑) A. 40% B. 48% C. 52% D. 72% 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 厨房中蕴含着许多化学知识。请用化学用语表示加点字：天然气的主要成分____；铁强化酱油_______；食醋中的氢离子_______。 16. 利用下图装置进行探究实验，可充分体现科学研究中的定性研究和定量研究。 （1）定性研究：装置甲中与a管相连接的是电源的_______极(填“正”或“负”)；该实验通过证明生成物的元素种类，推断水是由_______组成。 （2）定量研究：将甲烷充分燃烧后的混合气体通过乙装置，若要证明甲烷中不含氧元素，则需要测定_______并进行定量分析才能得出结论。(填序号) ①实验前甲烷的质量 ②实验后c瓶增加的质量 ③实验后d瓶增加的质量 17. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意图。该反应的化学方程式为_______，反应前后催化剂的质量和_______性质不变，物质乙和丁的质量之比为_______。 18. 将硝酸钾固体放入盛有水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则℃时硝酸钾的溶解度为_____g；A、C两点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____点处对应的溶液；将℃时点对应的溶液，稀释为质量分数为20%，需加水的质量为_____g。 19. 实验室常用燃烧法测定有机物的组成。某有机物3g在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则此过程消耗氧气的质量为___________g；若进一步测定该有机物的相对分子质量为30，则该有机物的化学式为___________。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示。请回答下列问题：A生成B和C的化学方程式为___________；C的用途为___________；D和E反应的化学方程式为___________。 三、简答题(4题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。 （1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。 （2）用水壶烧水，水沸腾时能将壶盖顶开。 22. 为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 （1）判断M可能是________金属。 （2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因________。 （3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序________。 23. 某小组同学在实践活动中制作了如图所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。 请写出： （1）活性炭的作用。 （2）检验净化后的河水是否含有可溶性杂质的实验方案。 24. 同学们利用如图装置制取干燥的二氧化碳气体，请完成下列实验报告。 （1）【实验原理】写出 A 中发生反应的化学方程式。 （2）【实验装置】上述装置中有一处设计错误，请找出并加以改正。 （3）【实验拓展】更换A中试剂，还可用于制取其他气体。请选择一种气体，用化学方程式表示制取原理。 四、综合应用题 25. 某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 任务一：海水淡化 （1）利用太阳能蒸馏淡化海水的原理如图1所示。在阳光照射下海水变为水蒸气，请从微观角度分析原因：___________。淡水中可溶性钙、镁化合物的含量___________(填“增大“减小”或“不变”)。 任务二：海水制盐 （2）经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有等可溶性杂质。进行的操作得到精盐：①溶解；②依次加过量的溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。请回答下列问题： ①在蒸发和过滤操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是___________。 ②请分析加入溶液的作用是___________。 ③其中有气体生成的化学反应方程式为___________。 任务三：海水提镁 （3）通过上述流程中获取金属镁，其中氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为___________，整个过程没有涉及的基本化学反应类型是___________。 （4）通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。若利用含氯化镁的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题(每题1分，共14分) 1. 下列是入选河南省非物质文化遗产名录的民间工艺，其中主要制作过程属于化学变化的是 A. 博爱竹编工艺 B. 镇平玉雕工艺 C. 宝丰酿酒工艺 D. 开封汴绣工艺 【答案】C 【解析】 【详解】A、博爱竹编工艺，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、镇平玉雕工艺，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、宝丰酿酒工艺，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、开封汴绣工艺，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 【答案】A 【解析】 【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料； B、塑料属于有机合成材料； C、合成橡胶属于有机合成材料； D、合成纤维属于有机合成材料。 故选A。 3. “鲤鱼焙面”是开封美食，其味道鲜美，富含多种营养。原料中鲤鱼富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 油脂 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】糖类主要存在于谷物、薯类等食物中；维生素多存在于新鲜的蔬菜、水果中；油脂常见于动物脂肪、植物油等。鱼肉中富含蛋白质，它是构成人体细胞和组织的重要成分。 故选D。 4. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是 A. 燃放烟花爆竹 B. 生活垃圾进行分类回收处理 C. 露天焚烧秸秆 D. 实验室含酸废水倒入下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃放烟花爆竹，烟花爆竹燃烧会生成二氧化硫等有害气体和烟尘，会污染空气，故选项A不符合题意； B、垃圾进行分类回收处理，分类便于垃圾处理，不会污染环境，故选项B符合题意； C、露天焚烧秸秆，会产生烟尘和二氧化碳，会污染空气，故选项C不符合题意； D、实验室含酸废水倒入下水道，酸会腐蚀下水管，而且会使水质酸化，故选项D不符合题意。 故选：B。 5. 如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是 A. ①④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ①②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ②味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液； ③面粉不能溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； ④芝麻油不能溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； ⑤蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ⑥白酒能与水以任何比例混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； 故选B。 6. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 量取液体 C. 取块状试剂 D. 验满二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好。从 中可以看到操作符合规范，A 正确。 B、使用胶头滴管滴液时，滴管竖直放在容器口的正上方，不得伸入容器内，更不能接触容器内壁。操作错误，B 错误。 C、取块状试剂时，应先将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来。图中直接将块状固体投入直立的试管中，容易打破试管底部，操作错误，C 错误。 D、验满二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。图中把燃着的木条伸入集气瓶内，操作错误，D 错误。 故选：A。 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. 稀有气体 B. 水 C. 硫酸铜 D. C60 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体是由原子构成的，该选项不符合题意； B、水是由水分子构成，该选项不符合题意； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成的，该选项符合题意； D、C60是由分子构成的，该选项不符合题意。 故选C。 8. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的硬度通常比其成分金属更高，黄铜是铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，故A错误； B、钛合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常用于耐腐蚀材料，故B正确； C、铁生锈需接触水和氧气，刷漆可隔绝二者，从而防锈，故C正确； D、回收金属能减少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，故D正确。 故选A。 9. 碘是人体必需的微量元素之一，碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碘属于金属元素 B. 碘原子的核外电子数为53 C. 人体摄入的碘越多越好 D. 碘元素的相对原子质量为126.9g 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘为石字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则碘原子的核外电子数为53，该选项说法正确； C、人体中碘元素过高会引起温室效应，该选项说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选B。 10. 服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息。某件服装的标签中标注如下，下列说法中不正确的是 面料：涤纶56%，棉44% 里料：涤纶：100% A. 涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 B. 棉纤维属于有机物 C. 此旧衣服无回收价值 D. 涤纶属于合成纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A、涤纶属于合成纤维，燃烧时会产生特殊气味，灰烬呈黑色硬块；棉纤维燃烧时有烧纸的气味，灰烬为灰白色粉末，可以通过燃烧的方法区分涤纶和棉纤维，选项说法正确，不符合题意； B、棉纤维的主要成分是纤维素，含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确，不符合题意； C、回收旧衣服可以进行分类处理，比如完好的衣物可以捐赠给需要的人；不能继续穿着的衣物，可通过物理或化学方法进行纤维回收，重新加工制成新的纺织品或其他产品，实现资源再利用，减少对环境的压力，选项说法不正确，符合题意； D、涤纶是通过化学合成方法制成的纤维，属于合成纤维，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 11. 用CO2和H2合成乙烯（C2H4）是综合利用CO2、实现“碳中和”的研究热点。反应的微观示意图如下图所示。下列说法中错误的是 A. 乙烯属于有机化合物 B. 四种物质中有两种属于氧化物 C. 参加反应的甲和乙的质量比为22：3 D. 反应前后元素化合价都没改变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学式可知，乙烯含碳元素，属于有机化合物，不符合题意； B、由图可知，该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、乙烯和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，乙烯是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故四种物质中有两种氧化物，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意； D、二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，乙烯中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故碳元素和氢元素的化合价发生了改变，符合题意。 故选D。 12. 某同学配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是 A. 往烧杯中加水时有水洒出 B. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 C. 用量筒量取水时俯视液面 D. 配好的溶液装入试剂瓶中时，有少量洒出 【答案】B 【解析】 【详解】A、往烧杯中加水时有水（溶剂）洒出，导致溶剂质量减小，溶质质量不变。根据公式，溶质质量分数会偏大，不符合题意。 B、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，杂质不参与溶质计算，导致实际溶质质量小于称量值。溶剂质量不变，根据公式，溶质质量分数会偏小，符合题意。 C、用量筒量取水时俯视读数会使读数大于实际量取的水的体积，导致实际溶剂质量减小。溶质质量不变，根据公式，溶质质量分数会偏大，不符合题意。 D、溶液是均一、稳定的混合物，洒出的是溶液，溶质和溶剂按比例减少，因此溶质质量分数不变，不符合题意。 故选：B。 13. 下图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况。下列说法中不正确的是 A. 该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中 B. a点所示溶液中含有的溶质是Ba（OH）2 C. b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应 D. 由c点到d点的变化过程中发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的pH<7，溶液显酸性；溶液的pH=7，溶液显中性；溶液的pH>7，溶液显碱性。 【详解】A. 没有加入溶液前，pH>7，溶液显碱性，所以该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中，此选项正确； B. a点pH>7，溶液显碱性，由于H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，生成的硫酸钡是沉淀，故a点所示溶液中含有的溶质是Ba(OH)2，此选项正确； C. b点pH=7，溶液显中性，表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，此选项正确； D. 因为b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，则由c点到d点的变化过程中是加入的硫酸过量，没有发生了化学反应，此选项错误。 故选D。 14. 实验室有碳酸钙和碳酸钡的固体混合物50g，加入300g稀盐酸恰好反应，将反应后的溶液蒸干得到54.4g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为(已知BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑) A. 40% B. 48% C. 52% D. 72% 【答案】C 【解析】 【分析】 碳酸钙与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸发生反应生成氯化钡、水、二氧化碳。由上述反应可知，碳酸钙、碳酸钡与稀盐酸完全反应后，蒸干得到的固体可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。利用原固体和蒸干后固体的差值计算出原固体中碳酸根离子的质量，则金属元素的质量等于原固体总质量减去碳酸根离子的质量，最后计算出金属元素的质量分数。 【详解】固体CaCO3、BaCO3经反应转化得到CaCl2、BaCl2，从化学式的构成可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。两个氯离子的相对原子质量之和是71，碳酸根离子的相对原子质量之和是60，差值为11。已知实际反应中固体增加的质量=54.4g-50g=4.4g，设原混合物中含碳酸根离子的质量为x，则60∶11=x∶4.4g，x=24g，原混合物中金属元素的质量=50g-24g=26g，则原混合物中金属元素的质量分数为：。故选C。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 厨房中蕴含着许多化学知识。请用化学用语表示加点字：天然气的主要成分____；铁强化酱油_______；食醋中的氢离子_______。 【答案】 ①. CH4 ②. Fe ③. H+ 【解析】 【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH4； 铁元素的符号为Fe； 一个氢离子带有一个单位的正电荷，符号为H+。 16. 利用下图装置进行探究实验，可充分体现科学研究中的定性研究和定量研究。 （1）定性研究：装置甲中与a管相连接的是电源的_______极(填“正”或“负”)；该实验通过证明生成物的元素种类，推断水是由_______组成。 （2）定量研究：将甲烷充分燃烧后的混合气体通过乙装置，若要证明甲烷中不含氧元素，则需要测定_______并进行定量分析才能得出结论。(填序号) ①实验前甲烷的质量 ②实验后c瓶增加的质量 ③实验后d瓶增加的质量 【答案】（1） ①. 负 ②. 氢元素和氧元素(H、O) （2）①②③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a管的气体密度比空气小，b管的气体密度比空气大，而水电解生成氢气和氧气，氢气密度比空气小，氧气密度比空气大，所以a管的气体是氢气，根据“正氧负氢，氢二氧一”可知 ，装置甲中与a管相连接的是电源的负极；水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，可推断水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，要证明甲烷中不含氧元素，需要证明燃烧的甲烷的质量等于生成物水中氢元素的质量与二氧化碳中碳元素质量之和。浓硫酸的吸水性，能吸收甲烷燃烧生成的水，故实验后c瓶增加的质量即为甲烷燃烧生成水的质量，可计算出氢元素的质量，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，实验后d瓶增加的质量即为甲烷燃烧生成二氧化碳的质量，可计算出碳元素的质量，如果实验前甲烷的质量等于水中氢元素的质量与二氧化碳中碳元素质量之和，即可证明甲烷中不含氧元素。故则需要测定①实验前甲烷的质量，②实验后c瓶增加的质量，③实验后d瓶增加的质量。 故选①②③。 17. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意图。该反应的化学方程式为_______，反应前后催化剂的质量和_______性质不变，物质乙和丁的质量之比为_______。 【答案】 ①. ②. 化学性质 ③. 9:8 【解析】 【详解】由微观示意图可知，氮气和水在光照和催化剂作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为；反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变；由反应的化学方程式可知，物质乙和丁的质量之比为(6×18):(3×32)=9:8，故填：；化学性质；9:8。 18. 将硝酸钾固体放入盛有水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则℃时硝酸钾的溶解度为_____g；A、C两点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____点处对应的溶液；将℃时点对应的溶液，稀释为质量分数为20%，需加水的质量为_____g。 【答案】 ①. 30 ②. A ③. 150 【解析】 【详解】硝酸钾固体放入盛有水的烧杯中充分溶解，测得℃时溶液质量为130g，说明在℃时，在100g水中最多溶解硝酸钾130g-100g=30g，故℃时硝酸钾的溶解度为30g； 由图可知，随着温度升高，溶液的质量逐渐增大，说明随着温度升高，溶解度逐渐增大，A点时，溶液质量为130g，溶质未完全溶解，属于饱和溶液，B点时，溶液质量为200g，B点前溶液质量小于200g，B点后溶液质量等于200g，所以B点恰好饱和，属于饱和溶液，C点时，溶质全部溶解，且比B点溶解度大，属于不饱和溶液；故填：A； ℃时点对应的溶液溶质质量分数=，将溶液稀释为质量分数为20%，稀释过程中溶质质量不变，设稀释后溶液中质量为x，，x=250g，加水质量=250g-100g=150g。 19. 实验室常用燃烧法测定有机物的组成。某有机物3g在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则此过程消耗氧气的质量为___________g；若进一步测定该有机物的相对分子质量为30，则该有机物的化学式为___________。 【答案】 ①. 11.2 ②. C2H6 【解析】 【详解】8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质量和为：2.4g+0.6g=3g，等于该有机物的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后反应物质量=生成物质量，所以此过程消耗氧气的质量=8.8g+5.4g-3g=11.2g。 碳氢元素的原子个数比= 设有机物的化学式为CxH3x 因为该有机物的相对分子质量为30，所以12x+3x=30，x=2。 所以该有机物的化学式为C2H6。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示。请回答下列问题：A生成B和C的化学方程式为___________；C的用途为___________；D和E反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 干燥剂 ③. 【解析】 【分析】A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应，可推A是碳酸钙，D是碳酸钠，碳酸钙在高温条件下可分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳可和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠可和稀盐酸反应生成二氧化碳，故B是二氧化碳，C是氧化钙，氧化钙可以与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应，故E是氢氧化钙。 【详解】①由分析可知，A生成B和C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②C是氧化钙，氧化钙能与水反应，用途可作干燥剂； ③D是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 三、简答题(4题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。 （1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。 （2）用水壶烧水，水沸腾时能将壶盖顶开。 【答案】（1）分子在不断地运动，温度越高分子运动越快 （2）水由液体变成气体，分子间间隔变大 【解析】 【小问1详解】 从分子角度看，分子是在不断运动的，且温度越高，分子的运动速率越快。太阳下温度高，水分子的运动速率更快，更容易从衣服表面扩散到空气中，因此湿衣服干得更快。 故填：分子在不断地运动，温度越高分子运动越快。 【小问2详解】 水沸腾时，温度升高，水分子之间的间隔变大，水由液态变为气态，体积急剧膨胀，壶内压强增大，从而将壶盖顶开。 故填：水由液体变成气体，分子间间隔变大。 22. 为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 （1）判断M可能是________金属。 （2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因________。 （3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序________。 【答案】（1）铜 （2） （3）Zn＞M＞Ag 【解析】 【小问1详解】 溶液中铜离子显蓝色，将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则M可能是金属铜。 【小问2详解】 充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，左管中溶液蓝色消失，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性Cu（M）＞Ag，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性Zn＞Cu（M），则锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序Zn＞M＞Ag。 23. 某小组同学在实践活动中制作了如图所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。 请写出： （1）活性炭的作用。 （2）检验净化后的河水是否含有可溶性杂质的实验方案。 【答案】（1）吸附河水中的色素和异味等 （2）蒸发过滤后的河水，观察有无固体产生(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附河水中的色素和异味等，故填：吸附河水中的色素和异味等； 【小问2详解】 检验净化后的河水是否含有可溶性杂质的实验方案如下：蒸发过滤后的河水，观察有无固体产生，故填：蒸发过滤后的河水，观察有无固体产生(合理即可)。 24. 同学们利用如图装置制取干燥的二氧化碳气体，请完成下列实验报告。 （1）【实验原理】写出 A 中发生反应的化学方程式。 （2）【实验装置】上述装置中有一处设计错误，请找出并加以改正。 （3）【实验拓展】更换A中试剂，还可用于制取其他气体。请选择一种气体，用化学方程式表示制取原理。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ （2）长颈漏斗下端管口应伸入液面以下##将长颈漏斗换成分液漏斗（合理即可） （3）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A 中是稀盐酸和石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 A中长颈漏斗最下端应伸入液面以下，防止生成的气体逸出或将长颈漏斗换成分液漏斗； 【小问3详解】 由于装置A是固体和液体反应制取气体，且不需要加热，可以是过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，制取该气体的化学方程式为：。 四、综合应用题 25. 某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 任务一：海水淡化 （1）利用太阳能蒸馏淡化海水的原理如图1所示。在阳光照射下海水变为水蒸气，请从微观角度分析原因：___________。淡水中可溶性钙、镁化合物的含量___________(填“增大“减小”或“不变”)。 任务二：海水制盐 （2）经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有等可溶性杂质。进行的操作得到精盐：①溶解；②依次加过量的溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。请回答下列问题： ①在蒸发和过滤操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是___________。 ②请分析加入溶液的作用是___________。 ③其中有气体生成的化学反应方程式为___________。 任务三：海水提镁 （3）通过上述流程中获取金属镁，其中氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为___________，整个过程没有涉及的基本化学反应类型是___________。 （4）通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。若利用含氯化镁的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量___________。 【答案】（1） ①. 温度升高，水分子运动速率加快，间隔距离变大 ②. 减小 （2） ①. 引流 ②. 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡##除去 ③. （3） ①. ②. 置换反应 （4）解：设理论上可获得单质镁的质量为x。 ， 答：理论上可获得单质镁的质量为。 【解析】 【小问1详解】 在阳光照射下海水变为水蒸气，从微观角度分析原因是温度升高，水分子运动速率加快，间隔距离变大； 海水中的水变成水蒸气，而海水中的可溶性钙、镁化合物等杂质不会随水一起变成水蒸气，所以得到的淡水中可溶性钙、镁化合物的含量减小； 【小问2详解】 ①在蒸发和过滤操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在过滤操作中的作用是引流； ②粗盐中主要含有等可溶性杂质，粗盐加水溶解，依次加入过量的溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠溶液，将该溶液蒸发结晶得到氯化钠；由上述分析可知，加入溶液的作用是除去杂质氯化钙和过量的氯化钡； ③由上述分析可知，有气体生成的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 由流程图可知，贝壳生石灰即碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；生石灰石灰乳即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；石灰乳与海水混合，发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；综上可知，整个过程没有涉及的基本化学反应类型是置换反应； 【小问4详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $