精品解析：2026年河南许昌市三校中考模拟考试化学试卷

2026年九年级中考模拟化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Fe-56　Cu-64 一、选择题(每题1分，14分) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 2. 制作下列物品所用的主要材料中，属于合成材料的是 A. 不锈钢勺 B. 塑料矿泉水瓶 C. 纯羊毛毛衣 D. 铜制导线 3. 许昌胖东来为游客提供多种自有产品，以真诚打动顾客。下列产品中糖类含量较高的是 A. 大月饼 B. 花生油 C. 豆芽 D. 啤酒 4. 2022年的六五环境日的主题是“共建清洁美丽世界”，下列做法不符合这一主题的是 A. 使用乙醇汽油减少空气污染 B. 含汞等重金属的电池深埋处理 C. 增加风力、水力发电 D. 垃圾分类管理，节约资源 5. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 6. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A 量取液体 B. 用力塞进胶塞 C. 测溶液的pH值 D. 检查气密性 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 铜 D. 氢气 8. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 9. 如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 钠离子的符号为Na+ B. 钠元素的质子数为11 C. 钠元素的原子质量为22.99 g D. 钠元素位于元素周期表第三周期 10. 下列说法正确的是 A. “钻木取火”的原理是通过摩擦提高木材的着火点 B. 用碱液清洗水垢 C. 能用水区分NaCl和NH4NO3 D. 城市生活污水可任意排放 11. 某同学组装的微型空气质量“检测站”用于检测校园空气污染物。下列物质不能检测到的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物 12. 实验室配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是 A. 往烧杯中加水时有水洒出 B. 称量的氯化钠固体含有不溶性杂质 C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 配制好的溶液装入实际瓶时有溅出 13. 下图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况。下列说法中不正确的是 A. 该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中 B. a点所示溶液中含有的溶质是Ba（OH）2 C. b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应 D. 由c点到d点的变化过程中发生了化学反应 14. 用足量一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了2.4g。则原固体混合物的质量可能为 A. B. C. D. 二、填空题(每空1分，16分) 15. 用化学用语填空：空气中含量最高的元素是 _____ ；铝制品在空气中形成的致密薄膜是 _____。 16. 用如图电解水实验研究水的组成。 （1）用带火星木条检验a管中气体为O₂的现象是_____，由此得出水的组成的推论之一是_____。 （2）该反应的化学方程式为_____。 17. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。 （1）请写出该反应的化学方程式 _______ 。 （2）该化学反应中两种单质的质量比是 ____________ 。 18. 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 （1）t℃时，两种物质等质量的饱和溶液中溶质的质量__________（填“相等”或“不相等”）。 （2）若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法为____________。 （3）60℃时，将105g硝酸钾饱和溶液稀释为20％的溶液，需要加入水的质量为__________。 19. 氢气、乙醇都属于清洁能源，其中氢气完全燃烧的化学方程式为________，氢能源未能广泛使用的原因是________；一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6g，将其燃烧产物通过浓 ，发现浓 增重5.4g，则参加反应的O2的质量为________g。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示。请回答下列问题：A生成B和C的化学方程式为___________；C的用途为___________；D和E反应的化学方程式为___________。 三、简答题 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）热水能使压瘪的乒乓球复原 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者的物理性质差别很大 22. 某化学小组利用如图所示装置探究铝、铜、银金属活动性顺序。 （1）图中能说明铜的金属活动性比银强的实验现象是什么？ （2）请写出试管A或B中发生反应的化学方程式。 （3）将反应后两支试管内的物质混合，充分反应后，滤液为蓝色，请写出滤液中一定含有的溶质的化学式。 23. 如图1所示用激光笔照射红磷和白磷，只有红磷燃烧，待其熄灭，装置完全冷却后，将装满白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射，白磷被点燃。图2曲线表示实验过程中瓶内氧气浓度的变化(注：红磷、白磷均有剩余)。 （1）用激光笔照射空气中的红磷和水中的白磷，只有红磷燃烧，水下的白磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）请你解释图2曲线DE段氧气浓度变化的原因。 24. 同学们利用如图装置制取干燥的二氧化碳气体，请完成下列实验报告。 （1）【实验原理】写出 A 中发生反应的化学方程式。 （2）【实验装置】上述装置中有一处设计错误，请找出并加以改正。 （3）【实验拓展】更换A中试剂，还可用于制取其他气体。请选择一种气体，用化学方程式表示制取原理。 四、综合应用题 25. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。 a．煤 b．石油 c．氢气 d．天然气 （2）能源转型是人类进步驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_______。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______(填一种即可)。 （3）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点________。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式________。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是_______。 （4）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级中考模拟化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Fe-56　Cu-64 一、选择题(每题1分，14分) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、 火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意； C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 制作下列物品所用的主要材料中，属于合成材料的是 A. 不锈钢勺 B. 塑料矿泉水瓶 C. 纯羊毛毛衣 D. 铜制导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； B、塑料属于合成材料，符合题意； C、羊毛属于天然材料，不符合题意； D、铜属于纯金属，属于金属材料，不符合题意。 故选B。 3. 许昌胖东来为游客提供多种自有产品，以真诚打动顾客。下列产品中糖类含量较高的是 A. 大月饼 B. 花生油 C. 豆芽 D. 啤酒 【答案】A 【解析】 【详解】A. 大月饼的主要原料是面粉，富含淀粉，因此糖类含量高，故选项正确； B. 花生油主要成分是脂肪，糖类含量极低，故选项错误； C. 豆芽属于蔬菜，主要含水分、纤维素和维生素，糖类含量较低，故选项错误； D. 啤酒含少量麦芽糖等糖类，但发酵过程中大部分转化为酒精，糖类含量低于大月饼，故选项错误； 故选： A。 4. 2022年的六五环境日的主题是“共建清洁美丽世界”，下列做法不符合这一主题的是 A. 使用乙醇汽油减少空气污染 B. 含汞等重金属的电池深埋处理 C. 增加风力、水力发电 D. 垃圾分类管理，节约资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用乙醇汽油减少空气污染，符合主题； B、含汞电池深埋处理会造成重金属污染，不符合主题； C、增加风力、水力发电，促进清洁能源，符合主题； D、垃圾分类管理节约资源，符合主题。 故选B。 5. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确； B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误； C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误； D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。 故选：A。 6. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 用力塞进胶塞 C. 测溶液的pH值 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； B、连接仪器时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，以免试管破碎，该选项操作不正确； C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作不正确； D、检查该装置气密性时，用手紧握试管，气体从长颈漏斗中逸出，则导管中没有气泡冒出，该选项操作不正确。 故选A。 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 铜 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该选项不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； C、铜为金属单质，是由铜原子构成，该选项不符合题意； D、氢气是由氢分子构成，该选项符合题意。 故选D。 8. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的硬度通常比其成分金属更高，黄铜是铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，故A错误； B、钛合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常用于耐腐蚀材料，故B正确； C、铁生锈需接触水和氧气，刷漆可隔绝二者，从而防锈，故C正确； D、回收金属能减少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，故D正确。 故选A。 9. 如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 钠离子的符号为Na+ B. 钠元素的质子数为11 C. 钠元素的原子质量为22.99 g D. 钠元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠原子失去一个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，钠离子的符号为，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钠元素的质子数为11，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格信息可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，不是原子质量，且相对原子质量单位是“1”，不是“g”，符合题意； D、由上述分析可知，该元素的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1，周期数=原子核外电子层数，则钠元素位于元素周期表第三周期，不符合题意； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. “钻木取火”的原理是通过摩擦提高木材的着火点 B. 用碱液清洗水垢 C. 能用水区分NaCl和NH4NO3 D. 城市生活污水可任意排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热，使温度达到木材的着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意； B、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碱液与碳酸钙、氢氧化镁不反应，不能清洗水垢，说法错误，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，能用水区分NaCl和，说法正确，符合题意； D、城市生活污水中含有有害物质，任意排放会造成水体污染，应处理达标后再排放，说法错误，不符合题意 故选：C。 11. 某同学组装的微型空气质量“检测站”用于检测校园空气污染物。下列物质不能检测到的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物 【答案】B 【解析】 【详解】空气中的几种污染物包括可吸入颗粒物（细微颗粒）、有害气体如二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物。 故选B。 12. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是 A. 往烧杯中加水时有水洒出 B. 称量的氯化钠固体含有不溶性杂质 C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 配制好的溶液装入实际瓶时有溅出 【答案】B 【解析】 【详解】A、往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误； B、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故说法正确； C、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误； D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故说法错误。 故选B。 13. 下图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH变化情况。下列说法中不正确的是 A. 该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中 B. a点所示溶液中含有的溶质是Ba（OH）2 C. b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应 D. 由c点到d点的变化过程中发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的pH<7，溶液显酸性；溶液的pH=7，溶液显中性；溶液的pH>7，溶液显碱性。 【详解】A. 没有加入溶液前，pH>7，溶液显碱性，所以该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中，此选项正确； B. a点pH>7，溶液显碱性，由于H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，生成的硫酸钡是沉淀，故a点所示溶液中含有的溶质是Ba(OH)2，此选项正确； C. b点pH=7，溶液显中性，表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，此选项正确； D. 因为b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，则由c点到d点的变化过程中是加入的硫酸过量，没有发生了化学反应，此选项错误。 故选D。 14. 用足量的一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了2.4g。则原固体混合物的质量可能为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设固体为氧化铜，设CuO的质量为m， m=12g； 假设固体为氧化铁，设Fe2O3的质量为n， n=8g； 由于为氧化铜和氧化铁的固体混合物，所以混合物的质量应在8g和12g之间。 故选B。 二、填空题(每空1分，16分) 15. 用化学用语填空：空气中含量最高的元素是 _____ ；铝制品在空气中形成的致密薄膜是 _____。 【答案】 ①. N ②. Al2O3 【解析】 【详解】空气中体积含量最高的气体是氮气（约占78%），氮气由氮元素组成，因此含量最高的元素是氮元素，其元素符号为N； 铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀，化学式为：Al2O3。 16. 用如图电解水实验研究水的组成。 （1）用带火星木条检验a管中气体为O₂的现象是_____，由此得出水的组成的推论之一是_____。 （2）该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. 水中含有氧元素 （2） 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，因此a管中生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，则用带火星木条检验a管中气体为O₂的现象是带火星木条复燃； 电解水生成氧气，氧气由氧元素组成，则由此得出水的组成的推论之一是水中含有氧元素； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 17. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。 （1）请写出该反应的化学方程式 _______ 。 （2）该化学反应中两种单质的质量比是 ____________ 。 【答案】 ①. ； ②. 1:7（或7:1） 【解析】 【详解】（1）由图可知，该反应是四氯化硅与氢气在高温的条件下反应，生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl； （2）该化学反应中两种单质的质量比是（2×1×2）：28=1：7。 18. 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 （1）t℃时，两种物质等质量的饱和溶液中溶质的质量__________（填“相等”或“不相等”）。 （2）若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法为____________。 （3）60℃时，将105g硝酸钾饱和溶液稀释为20％的溶液，需要加入水的质量为__________。 【答案】（1）相等 （2）蒸发结晶 （3）170g 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，则两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯方法为蒸发结晶； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，设将 105g 硝酸钾饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有105g×=（105g+x）×20%，解得x=170g。 19. 氢气、乙醇都属于清洁能源，其中氢气完全燃烧的化学方程式为________，氢能源未能广泛使用的原因是________；一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6g，将其燃烧产物通过浓 ，发现浓 增重5.4g，则参加反应的O2的质量为________g。 【答案】 ①. ②. 大量制取和储运成本较高(合理即可) ③. 23 【解析】 【详解】氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 氢能源未能广泛使用的原因是现在氢气主要使用电解水制取，大量制取成本较高。且氢气密度小、易燃易爆，需要高压或低温储存，技术要求和成本较高，储运成本较高。 浓硫酸具有吸水性，浓硫酸增重5.4g，说明生成水的质量为5.4g。 乙醇完全燃烧的化学方程式为，不完全燃烧会生成CO，但氢元素全部转化到水中，由水的质量求乙醇中氢元素的质量。5.4g水中氢元素的质量为= 0.6g，乙醇的质量为=4.6g。 根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量等于生成二氧化碳、一氧化碳和水的总质量减去乙醇的质量，即27.6g - 4.6g=23g。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示。请回答下列问题：A生成B和C的化学方程式为___________；C的用途为___________；D和E反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 干燥剂 ③. 【解析】 【分析】A是大理石主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应，可推A是碳酸钙，D是碳酸钠，碳酸钙在高温条件下可分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳可和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠可和稀盐酸反应生成二氧化碳，故B是二氧化碳，C是氧化钙，氧化钙可以与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应，故E是氢氧化钙。 【详解】①由分析可知，A生成B和C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②C是氧化钙，氧化钙能与水反应，用途可作干燥剂； ③D是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 三、简答题 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）热水能使压瘪的乒乓球复原 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者的物理性质差别很大 【答案】（1）分子间有间隔，且温度升高间隔越大 （2）二者原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔增大。 【小问2详解】 金刚石和石墨均为碳单质，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同。 22. 某化学小组利用如图所示装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 （1）图中能说明铜金属活动性比银强的实验现象是什么？ （2）请写出试管A或B中发生反应的化学方程式。 （3）将反应后两支试管内的物质混合，充分反应后，滤液为蓝色，请写出滤液中一定含有的溶质的化学式。 【答案】（1）铜丝上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （2）、 （3）Al(NO3)3、Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故铜丝上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比银强； 【小问2详解】 试管A中反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； 试管B中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 试管A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，试管B中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，将反应后两支试管内的物质混合，充分反应后，滤液为蓝色，说明滤液中含硝酸铜，则铝丝已经完全反应，混合后，硝酸铝不参与反应，故滤液中一定含硝酸铝，无法确定是否含硝酸银，故滤液中一定含有的溶质是：Cu(NO3)2、Al(NO3)3。 23. 如图1所示用激光笔照射红磷和白磷，只有红磷燃烧，待其熄灭，装置完全冷却后，将装满白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射，白磷被点燃。图2曲线表示实验过程中瓶内氧气浓度的变化(注：红磷、白磷均有剩余)。 （1）用激光笔照射空气中的红磷和水中的白磷，只有红磷燃烧，水下的白磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）请你解释图2曲线DE段氧气浓度变化的原因。 【答案】（1）需要与氧气接触 （2）DE段白磷燃烧消耗氧气，所以瓶内氧气浓度降低 【解析】 【小问1详解】 用激光笔照射空气中的红磷和水中的白磷，红磷温度达到其着火点且与氧气接触，所以红磷燃烧；白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，对比说明可燃物燃烧需要与氧气接触； 【小问2详解】 开始时红磷燃烧使氧气浓度降低到一定程度后熄灭，此时装置内仍有剩余氧气；当把水下白磷提出水面被点燃后，白磷继续与氧气发生反应，导致瓶内氧气浓度进一步下降，出现DE段氧气浓度降低的情况，故填：DE段白磷燃烧消耗氧气，所以瓶内氧气浓度降低。 24. 同学们利用如图装置制取干燥的二氧化碳气体，请完成下列实验报告。 （1）【实验原理】写出 A 中发生反应的化学方程式。 （2）【实验装置】上述装置中有一处设计错误，请找出并加以改正。 （3）【实验拓展】更换A中试剂，还可用于制取其他气体。请选择一种气体，用化学方程式表示制取原理。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ （2）长颈漏斗下端管口应伸入液面以下##将长颈漏斗换成分液漏斗（合理即可） （3）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A 中是稀盐酸和石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 A中长颈漏斗最下端应伸入液面以下，防止生成的气体逸出或将长颈漏斗换成分液漏斗； 【小问3详解】 由于装置A是固体和液体反应制取气体，且不需要加热，可以是过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，制取该气体的化学方程式为：。 四、综合应用题 25. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。 a．煤 b．石油 c．氢气 d．天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_______。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______(填一种即可)。 （3）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点________。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式________。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是_______。 （4）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是________。 【答案】（1）c （2） ①. 温度达到可燃物着火点 ②. ③. 二氧化硫（合理即可） （3） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. 置换反应 （4）1760kg 【解析】 【小问1详解】 a、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； b、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； c、氢气可通过电解水得到，属于可再生能源，符合题意； d、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。 故选c； 【小问2详解】 ①煤的着火点较高，不易被点燃，点燃煤时常用柴草引燃，是因为柴草燃烧放出热量，可使温度升高达到煤的着火点，故说明可燃物燃烧需要的条件之一是：温度达到可燃物的着火点； ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③煤燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等污染物，而天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，使用天然气可以减少的空气污染物是二氧化硫等； 【小问3详解】 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”方式的优点：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，则反应分离室中生成NaOH的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； ③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不涉及置换反应； 【小问4详解】 解：设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x x=1760kg 答：理论上该火箭需要携带液氧的质量是1760kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $