精品解析：湖南省长沙市望城区长郡斑马湖中学2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025年上学期高二期末考试 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共42分) 1. 有关煤的叙述中不正确的是 A. 煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质 B. 煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分 C. 煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素 D. 煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键 2. 卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH3Br＋OH－(或NaOH)→ CH3OH＋Br－(或NaBr)(反应条件已略去)，下列反应的化学方程式中，不正确的是 A. CH3CH2Br＋NaHS → CH3CH2SH＋NaBr B. CH3I＋NaCN → CH3CN＋NaI C. CH3CH2Cl＋CH3ONa → CH3Cl＋CH3CH2ONa D. CH3CH2Cl＋NH3 → CH3CH2NH2＋HCl 3. 在2L恒容密闭容器中投入2.0molX(g)、4.0molY发生如下反应：X(g)+Y(?)3Z(g)，测得X物质的量与时间的关系如表所示： 时间/min 1 2 4 6 8 X物质的量/mol 1.5 1.2 1.0 0.9 0.8 下列说法正确的是 A. 增加Y的质量，反应速率一定加快 B. 0～4minZ的平均反应速率为mol•L-1•min-1 C. 2～4minX的平均反应速率为mol•L-1•min-1 D. X、Y的反应速率一定相等 4. “嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于核聚变，下列说法正确的是 A. 和核外电子数相等 B. 和是同种核素 C. 和中子数相等 D. 由组成的单质为 5. 下列措施可加快铝粉与稀硫酸反应速率，同时又不影响生成的量的是 A. 加入少量粉末 B. 适当升高反应温度 C. 将稀硫酸换成等物质的量的浓硫酸 D. 将铝粉换成等质量的铝片 6. 某有机物的结构简式为，其可能具有的性质是 ①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应 ⑤能发生氧化反应 A. 全部 B. 只能发生①③④ C. 除⑤外都能 D. 除③⑤外都能 7. 已知，下列关于甲醛()危害、去除与利用的说法不正确的是 A. 上述已知过程中发生了加成反应和消去反应 B. 依据电负性，甲醛中C带部分正电荷可能与蛋白质中带部分负电荷的N结合，使蛋白质失活，对人体造成危害 C. 含氨基的试剂和酸性KMnO4溶液均可与甲醛反应，反应原理相同 D. 甲醛与可反应生成 8. 下列说法中，正确的是 A. 由极性键构成的分子都是极性分子 B. 含非极性键的分子一定是非极性分子 C. 非极性分子一定含有非极性键 D. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子 9. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　) A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子 C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D. 1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 10. 下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是(　　) A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质 C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D. 氯化钠是离子化合物 11. 用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下： 下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2 L CO2中含C＝O键的数目为6.02×1023 B. 反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2O C. 理论上吸收HCHO与消耗Fe3＋的物质的量之比为4：1 D. 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023 12. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 13. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是 A. 的配体只有两种，配位数为6 B. 1DACP中含有28键 C. 和中心原子的杂化方式不同 D. 与中的键角是前者大于后者 14. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2 (标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A. 2.4g B. 3.36g C. 5.60g D. 6.4g 二、解答题(共58分) 15. 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。 (1)写出下列各物质的化学式：A_______，B________，C_______，D______，E______，F________。 (2)反应④的离子方程式为___________，反应⑤的离子方程式为____________；反应⑧的化学方程式为________________。 16. 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的药。合成丁苯酞()的一种路线如图所示： 已知： (1)的名称是___________，到的反应类型是___________。 (2)中官能团的名称是___________。 (3)的组成比的组成多1个，的分子式为，的同分异构体中，同时满足下列三个条件的结构共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应②含有苯环③不含甲基 (4)是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，的结构简式为___________。在一定条件下能生成高分子化合物，生成的化学方程式为___________。 (5)利用题中信息，写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其他试剂自选)___________。 17. 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示部分反应条件已略去。 已知： 与反应生成。同一个碳原子连碳碳双键和羟基不稳定。 （1）B的化学名称是_______。 （2）E和足量的B反应生成F的化学方程式为_______，该反应的类型为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）C的同分异构体中满足以下条件①能发生银镜反应和水解反应②其中所含3种氢，不同种氢的个数之比为6：1：1，写出这种同分异构体的结构简式_______。 （5）D的同分异构体的结构简式为_______。 18. 甜樱桃中含有一种羟基酸A，A的碳链结构中无支链，其分子式为C4H6O5；1.34gA与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的CO2气体0.448L。A在一定条件下可发生如图转化： 其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等，E的化学式为C4H6O6(转化过程中生成的其他产物略去)。 已知： Ⅰ.—CHO++Zn(OH)X(X代表卤素原子，R代表烃基)； Ⅱ.A的合成方法为①F+Br—CH2COOCH2CH3G+Zn(OH)Br，②G+2H2OA+2M，其中，F、G、M分别代表一种有机物。 请回答下列问题： (1)A的结构简式是____。 (2)由C生成D的化学方程式为___。 (3)A与乙醇发生分子间脱水反应，可能生成的有机物共有__种。 (4)F的结构简式是：___。 (5)写出G与水反应生成A和M的化学方程式：___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上学期高二期末考试 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共42分) 1. 有关煤的叙述中不正确的是 A. 煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质 B. 煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分 C. 煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素 D. 煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上可以通过煤的干馏获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，这是工业上获得芳香烃的重要途径，A正确； B．煤中不含有煤焦油，但是可以经过煤的干馏得到煤焦油，B错误； C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有C、N、H、S、O等元素，C正确； D．煤等化石燃料的储量有限，是不可再生的能源，因此，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键，D正确； 答案选B。 2. 卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH3Br＋OH－(或NaOH)→ CH3OH＋Br－(或NaBr)(反应条件已略去)，下列反应的化学方程式中，不正确的是 A. CH3CH2Br＋NaHS → CH3CH2SH＋NaBr B. CH3I＋NaCN → CH3CN＋NaI C. CH3CH2Cl＋CH3ONa → CH3Cl＋CH3CH2ONa D. CH3CH2Cl＋NH3 → CH3CH2NH2＋HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHS中HS－带负电荷，取代溴代烃中的溴原子，故A正确； B．NaCN中CN－带负电荷，取代碘代烃中的碘原子，故B正确； C．CH3ONa中CH3O－带负电荷，取代氯代烃中的氯原子，故C错误； D．NH3中带负电荷，取代氯代烃中的氯原子，故D正确。 本题答案C。 3. 在2L恒容密闭容器中投入2.0molX(g)、4.0molY发生如下反应：X(g)+Y(?)3Z(g)，测得X物质的量与时间的关系如表所示： 时间/min 1 2 4 6 8 X物质的量/mol 1.5 1.2 1.0 0.9 0.8 下列说法正确的是 A. 增加Y的质量，反应速率一定加快 B. 0～4minZ的平均反应速率为mol•L-1•min-1 C. 2～4minX的平均反应速率为mol•L-1•min-1 D. X、Y的反应速率一定相等 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由题意可知Y的状态不确定，若Y为液体或固体，则增加Y的量不影响化学反应速率，故A错误； B．0~4minZ的平均反应速率，故B正确； C．2~4minX的平均反应速率，故C错误； D．Y的状态不能确定，故D错误； 故选B。 4. “嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于核聚变，下列说法正确的是 A. 和核外电子数相等 B. 和是同种核素 C. 和中子数相等 D. 由组成的单质为 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．和的质子数相同，核外电子数相等，故A正确； B．和的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故B错误； C．和的质子数相同，中子数不同，故C错误； D．稀有气体的单质是单原子分子，故D错误； 故选A。 5. 下列措施可加快铝粉与稀硫酸反应速率，同时又不影响生成的量的是 A. 加入少量粉末 B. 适当升高反应温度 C. 将稀硫酸换成等物质的量的浓硫酸 D. 将铝粉换成等质量的铝片 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由题意可知，与稀硫酸反应时少量，加入少量后会消耗，影响生成的量，选项A错误； B．加热可加快反应速率同时又不影响生成的量，选项B正确； C．被浓硫酸钝化，选项C错误； D．将铝粉换成等质量的铝片，反应物接触面积减小，反应速率会减慢，选项D错误。 答案选B。 6. 某有机物的结构简式为，其可能具有的性质是 ①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应 ⑤能发生氧化反应 A. 全部 B. 只能发生①③④ C. 除⑤外都能 D. 除③⑤外都能 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，故①正确； ②含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使其褪色，故②正确； ③含有羧基、羟基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故③正确； ④含有羧基，可以发生中和反应，故④正确； ⑤含有碳碳双键，羟基(连接羟基的碳上有氢原子)，可以发生氧化反应，故⑤正确； 综上所述全部正确，故答案为A。 7. 已知，下列关于甲醛()危害、去除与利用的说法不正确的是 A. 上述已知过程中发生了加成反应和消去反应 B. 依据电负性，甲醛中C带部分正电荷可能与蛋白质中带部分负电荷的N结合，使蛋白质失活，对人体造成危害 C. 含氨基的试剂和酸性KMnO4溶液均可与甲醛反应，反应原理相同 D. 甲醛与可反应生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲醛和NH2R发生加成反应生成，随后发生消去反应生成，以此解题。 【详解】A．由分析可知，上述已知过程中发生了加成反应和消去反应，A正确； B．因为电负性：N>C，蛋白质中N带负电，HCHO中C带正电，所以带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合，使蛋白质失活，对人体造成危害，B正确； C．含氨基的试剂与甲醛反应为加成反应，酸性KMnO4溶液和甲醛反应属于氧化还原反应，原理不同，C错误； D．和甲醛先发生加成反应，再发生缩聚反应生成，D正确； 故选C。 8. 下列说法中，正确的是 A. 由极性键构成的分子都是极性分子 B. 含非极性键的分子一定是非极性分子 C. 非极性分子一定含有非极性键 D. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由极性键构成的分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，故A错误； B．含非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2是极性分子，故B错误； C．非极性分子不一定含有非极性键，如甲烷是非极性分子，只含极性键，故C错误； D．以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如氯化氢是极性分子，故D正确； 选D。 9. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　) A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子 C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D. 1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A项，因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误； B项，12C是由原子构成的，B错误； C项，“2 mol氢”和“1 mol氧”没有指明粒子的种类，C错误； D项，氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有10×6.02×1023个电子，D正确； 答案选D。 10. 下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是(　　) A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质 C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D. 氯化钠是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图示及图中文字，钠原子在化学反应中容易失去一个电子，氯原子易得到一个电子，选项A正确；B、由于钠原子与钠离子的最外层电子数不同，一个是11，另一个是8，所以两者化学性质不同，选项B不正确；C、化学变化的实质是电子出现了得失原子核没有变化，选项C正确；D、钠离子和氯离子相互吸引而结合形成氯化钠离子化合物，所以氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项D正确。答案选B。 点睛：只有准确地解读出图中所传达出的信息，才能正确认识氯化钠的形成过程，这是解答此类问题的基础。 11. 用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下： 下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2 L CO2中含C＝O键的数目为6.02×1023 B. 反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2O C. 理论上吸收HCHO与消耗Fe3＋的物质的量之比为4：1 D. 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳的结构为O=C=O，1mol分子中含有2mol碳氧双键，则标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023，故A正确； B．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO═4Ag+CO2↑+H2O，故B正确； C．甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，故C错误； D．甲醛中C元素化合价为0价，充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，则消耗30g甲醛，即消耗1 mol甲醛时转移4 mol电子，所以30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，故D正确； 故答案为C。 12. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550℃时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此ʋ正，ʋ逆 均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误； B．根据图象可知在650℃时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假设平衡时总物质的量是1 mol，则反应产生CO 0.4 mol，其中含有CO2 0.6 mol，反应产生0.4 molCO消耗CO2的物质的量是0.2 mol，因此CO2转化率为0.2 mol÷(0．6 mol+0.2 mol)×100%=25.0%，B正确； C．T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，C错误； D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=，D错误。 答案选B。 13. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是 A. 的配体只有两种，配位数为6 B. 1DACP中含有28键 C. 和中心原子的杂化方式不同 D. 与中的键角是前者大于后者 【答案】A 【解析】 【详解】A．的两种配体为和，且配位数为6，A正确； B．1mol有3mol键，1mol有2mol键，配位键也是σ键，1molDACP中阳离子中有22mol，阴离子中有4mol，则1DACP中含有26键，B错误； C．分子中心N的价层电子对数为：，中心原子的杂化方式为sp3，中心Cl价层电子对数为：，中心原子的杂化方式为sp3，C错误； D．离子中心N价层电子数为：，所以空间构型是直线型，中心N为sp杂化，键角180，分子的价层电子对数为：，中心原子的杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，故与中的键角是后者大于前者，D错误； 故本题选A。 14. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2 (标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A. 2.4g B. 3.36g C. 5.60g D. 6.4g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】反应后溶液中还有较多H＋离子剩余，且滤液中没有Cu2＋，可以知道残留物没有Fe，只有Cu，而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，溶液中阳离子为H＋和Fe2+，反应后剩余n(H+)=0.4nol/L×0.2L=0.08mol，原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol，参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒，2n(H2O)+2n(H2)=n总(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2×=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)= n(H2O)=0.14mol，由铜元素守恒，则n(CuO)=n(Cu)==0.02mol，由O原子守恒:3n(Fe2O3)+ n(CuO)=0.14mol，则n(Fe2O3)=0.04mol，由Cl原子守恒，滤液中溶质为FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n总(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol，由Fe原子守恒，原混合物中铁的物质的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2)，n(Fe)=0.18mol-0.04mol×2=0.10mol，m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g，答案选C。 二、解答题(共58分) 15. 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。 (1)写出下列各物质的化学式：A_______，B________，C_______，D______，E______，F________。 (2)反应④的离子方程式为___________，反应⑤的离子方程式为____________；反应⑧的化学方程式为________________。 【答案】 ①. Fe ②. Fe3O4 ③. FeCl2 ④. FeCl3 ⑤. Fe(OH)2 ⑥. Fe(OH)3 ⑦. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑧. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ⑨. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】A是常见的金属单质，B时黑色固体，再结合F为红褐色固体可知A应为Fe，F为Fe(OH)3，则B为Fe3O4，Fe3O4可以和HCl反应生成FeCl3和FeCl2，且D可以直接生成Fe(OH)3，则D为FeCl3，C为FeCl2，E为Fe(OH)3。 【详解】(1)由上分析知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3； (2)C为FeCl2，可以和氯气反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； 反应⑧为4Fe(OH)2的氧化，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 16. 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的药。合成丁苯酞()的一种路线如图所示： 已知： (1)的名称是___________，到的反应类型是___________。 (2)中官能团的名称是___________。 (3)的组成比的组成多1个，的分子式为，的同分异构体中，同时满足下列三个条件的结构共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应②含有苯环③不含甲基 (4)是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，的结构简式为___________。在一定条件下能生成高分子化合物，生成的化学方程式为___________。 (5)利用题中信息，写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其他试剂自选)___________。 【答案】 ①. 2-甲基-1-丙烯 ②. 氧化反应 ③. 醛基、溴原子 ④. 7 ⑤. ⑥. ⑦. 【解析】 【分析】A的分子式为C4H8，其能和HBr反应生成B，则A属于烯烃，B属于溴代烷烃；根据的结构简式反推，为，为，为；的分子式为C7H8，则D为甲苯()，为，为；为，是环状酯。 【详解】(1)的结构简式为，其名称是2-甲基-1-丙烯；E、F的结构简式分别为、，则E→F的反应过程中，发生“加氧去氢”，即该反应是氧化反应； (2)F中官能团为醛基和溴原子； (3)与组合为，苯环上取代基为和时，有3种结构；与组合为，苯环上取代基为和时，有3种结构；、与组合为，苯环上只有这一个取代基时，有1种结构，共7种； (4)中的与发生酯化，形成环酯，即得，其结构简式为；在一定条件下能发生缩聚反应，生成高分子化合物，其结构简式为； (5)结合题中信息，可以推出该物质的合成路线图为： 。 17. 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示部分反应条件已略去。 已知： 与反应生成。同一个碳原子连碳碳双键和羟基不稳定。 （1）B的化学名称是_______。 （2）E和足量的B反应生成F的化学方程式为_______，该反应的类型为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）C的同分异构体中满足以下条件①能发生银镜反应和水解反应②其中所含3种氢，不同种氢的个数之比为6：1：1，写出这种同分异构体的结构简式_______。 （5）D的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）乙酸 （2） ①. ②. 取代反应（酯化反应） （3） （4）HCOOCH(CH3)2 （5）CH3CHO 【解析】 【分析】乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成A乙醇，乙醇发生氧化反应生成B乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下生成C乙酸乙酯，乙烯在银的催化作用下生成D,D与水反应生成E乙二醇，E再与B生成F乙酸乙二酯。 【小问1详解】 由B的分子式和分析可得B为乙酸，故答案为乙酸； 【小问2详解】 乙二醇和足量的乙酸反应生成F的化学方程式为,这是羧酸和醇发生的酯化反或取代反应；故答案为：；取代反应（酯化反应） 【小问3详解】 由分析可知D的结构简式为：，故答案为：； 【小问4详解】 根据能发生银镜反应和水解反应可知是甲酸某酯，再结合其中所含3种氢，不同种氢的个数之比为6:1:1，和C的分子式，可得C的结构简式为HCOOCH(CH3)2，故答案为：HCOOCH(CH3)2； 【小问5详解】 根据D的分子式，可得D的同分异构体的结构简式为CH3CHO，故答案为：CH3CHO。 18. 甜樱桃中含有一种羟基酸A，A的碳链结构中无支链，其分子式为C4H6O5；1.34gA与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的CO2气体0.448L。A在一定条件下可发生如图转化： 其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等，E的化学式为C4H6O6(转化过程中生成的其他产物略去)。 已知： Ⅰ.—CHO++Zn(OH)X(X代表卤素原子，R代表烃基)； Ⅱ.A的合成方法为①F+Br—CH2COOCH2CH3G+Zn(OH)Br，②G+2H2OA+2M，其中，F、G、M分别代表一种有机物。 请回答下列问题： (1)A的结构简式是____。 (2)由C生成D的化学方程式为___。 (3)A与乙醇发生分子间脱水反应，可能生成的有机物共有__种。 (4)F的结构简式是：___。 (5)写出G与水反应生成A和M的化学方程式：___。 【答案】 ①. HOOC—CHOH—CH2—COOH ②. +4NaOH+2NaBr+2H2O ③. 7 ④. ⑤. +2H2O+2C2H5OH 【解析】 【分析】由题干中A的碳链结构中无支链，其分子式为C4H6O5；1.34gA与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的CO2气体0.448L，可推知A为；A发生醇的消去反应生成B，B为HOOCCH=CHCOOH，B和Br2加成反应生成C，C为，C发生氯代烃的水解以及羧基的中和反应生成D，D为，D和稀盐酸反应生成E。 【详解】(1)由A的分子式可知其相对分子质量为134，()A与足量的碳酸氢钠溶液反应生成的物质的量为，可推出A分子中含有两个羧基。再根据A的碳链结构中无支链，可知A的结构简式为，故答案为； (2)C发生氯代烃的水解以及羧基的中和反应生成D，故答案为+4NaOH+2NaBr+2H2O； (3)A分子中有2个，1个，均可以与乙醇的在一定条件下发生分子间脱水。当1个A分子与1个乙醇分子发生脱水反应时，可能生成的产物有3种；当1个A分子与2个乙醇分子发生脱水反应时，可能生成的产物也有3种；当1个A分子与3个乙醇分子发生脱水反应时，可能生成的产物只有1种，故答案为：7； (4)根据题给信息，F应该含1个，则G中含有结构，由1个G分子水解生成2个M分子可知M为，再结合A的结构简式可知G为，则由①可知F为，故答案为，+2H2O+2C2H5OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $